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安徽卓越县中联盟&皖豫名校联盟
2024—2025学年高一(下)期中检测
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在
答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 用于制造太阳能电池的单晶硅属于新型无机非金属材料
B. 海带等海产品含丰富的 I2，多吃能补充人体的碘
C. 烟花在空中绽放，该过程将一部分化学能转化为光能
D.“即热食品”通常是通过化学反应产生的热量来加热
2. 我国科研人员利用激光操控方法，从 Ca原子束流中直接俘获 41Ca原子，实现了对 41Ca的灵敏检测。钙
元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是
A. 41Ca与 40Ca的物理性质不同
B. 41Ca与 40Ca互为同位素
C. 41Ca与 40Ca的左上角数字不同是因为质子数不同
D. 41Ca与 40Ca的中子数差值为 1
3. 化学用语可以表达化学物质或过程。下列化学用语表达正确的是
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A. NH3的空间结构示意图： (平面正三角形)
B. HCl的形成过程：
C. NaH制备 H2的价态变化：
D. 的结构示意图：
4. 下列萃取分液操作示意图错误的是
A. 加萃取剂 B. 振荡萃取
C. 静置分层 D. 分液
5. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. (氨气)中含有中子数为
B. 溶液中含有氧原子数为
C. 标准状况下，1.12 L SO2中含有原子数为
D. 7.8 g Na2O2中含有阴离子数为
6. 下列过程对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A. 工业上由石英砂生产粗硅：
B. 磁铁矿主要成分溶于稀硝酸：
C. 镁、铝与 NaOH浓溶液组成的原电池中Mg电极的反应：
D. 常温下，铝和浓硫酸反应：
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7. 锌锰干电池的示意图如图所示，下列有关说法正确的是
A. 该装置中的MnO2糊和 NH4Cl糊都是干电池的电解质
B. 该装置只将化学能转化为电能
C. 该装置为一次电池
D. 该装置中锌筒作正极
8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
实验操作和现象 结论
项
加热条件下，浓硝酸能氧化碳单
A 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体
质
二氧化硫通入 NaHCO3溶液后，逸出的气体使
B 硫的非金属性比碳强
澄清的石灰水变浑浊
向 X溶液中滴加 FeCl3溶液，溶液呈黄色；再
C X一定是含 的物质
滴加淀粉溶液，溶液又变蓝
用光洁无锈的铁丝蘸取某未知溶液，在煤气灯
D 该溶液中含有钠元素
外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
A. A B. B C. C D. D
9. 向恒温恒容的密闭容器中加入足量的 FeO和 2 mol CO，发生反应：
，t min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是
A. 0～t min内，混合气体的密度始终保持不变
B. 0～t min内，
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C. t min后，混合气体中 CO的质量分数不再发生改变
D. 容器中压强始终保持不变
10. 反应 过程中的能量变化如图所示(物质前的计量数单位为 mol)，下列有
关说法正确的是
A. 、 的能量都高于 的能量
B. 该反应断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量
C. 该反应达到平衡后，体系中不再发生化学键的断裂与形成
D. 与足量 混合后充分反应，放出的能量为
11. 某实验小组为探究未知金属M、N的金属性强弱，设计如下装置，下列说法错误的是
A. M电极发生氧化反应
B. 若M为 Fe，则M电极的电极反应式为
C. 电子由M电极经外电路流向 N电极
D. 金属活泼性：
12. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 X元素的原子内层电
子数与最外层电子数相同，Q的原子序数为 Z的 2倍。下列说法错误的是
A. Y和 Z元素之间只能形成两种污染大气的化合物
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B. 简单离子半径：
C. W的最高价氧化物是两性氧化物
D. 化合物 Q2R2中 Q和 R原子的最外层都是 8电子稳定结构
13. X为短周期元素组成的单质，在一定条件下发生如下转化关系：
下列有关说法错误的是
A. 涉及的三个反应一定都是氧化还原反应
B. 常温下，若 X为无色气体，Y的水溶液为碱性
C. 在 Z中，组成 X的元素一定处于最高价态
D. 常温下，若 X为淡黄色固体，Y和 Z的水溶液均为酸性
14. 一定温度下，将 和 通入 2 L恒容密闭容器中，反应生成 和
不含碳元素的 ，测得各物质的物质的量随时间的部分变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A. X为 H2O
B. 0～11 min内，反应的平均速率
C. 该反应 3 min时已达到平衡状态
D. 在 0～3 min内 H2的平均反应速率为
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15. 已知催化剂 对反应 具有催化作用，
通过理论计算得到反应的主要历程如图所示：
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（1）上述反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断理由是___________。与该反应能量变
化形式相同的反应是___________(填标号)。
A．NaHCO3受热分解得到 CO2 B．硫粉燃烧 C．冰融化为水
（2）在反应中加入催化剂 的目的是___________。
（3）反应物 代表___________(填分子式)，在反应中被___________(填“氧化”或“还原”)；在高
温下，该物质在氧气不足的情况下也可以得到 S2，其反应的化学方程式是___________。
16. 工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：
（1）硅在周期表中的位置是___________。
（2）在流化床反应器和还原炉中发生的反应___________(填“是”或“否”)互为可逆反应，判断理由是
___________。
（3）某学科组在实验室中模拟流化床反应器中的反应，设计的装置(加热、夹持装置均省略)如图所示(已知：
SiHCl3在空气中极易燃烧，易与水反应。SiHCl3熔点为-134℃、沸点为 31.8℃)：
①SiHCl3的电子式是___________。
②装置 A是 HCl气体发生器，通过将浓硫酸与浓盐酸混合产生 HCl气体，其中试剂 X是___________，装
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置 B中反应的化学方程式为___________。
③装置 D中碱石灰的作用是___________；装置 E中收集到的气体主要是___________(填化学式)。
17. 已知海水中的溴元素主要以 形式存在，由海水制盐后的母液——苦卤(其主要成分为氯化钠、氯化
钾、氯化镁、氯化钙、硫酸镁和溴化镁)提取溴的工艺流程如下：
（1）苦卤的主要成分都是___________(填“离子”或“共价”)化合物，其中形成的化学键类型与其他物质
不完全相同的一种化合物是___________(填化学式)。
（2）“氧化 1”过程中常使用的气体 X为单质，其所含元素与 Br同主族，则气体 X是___________(填化学
式)，反应的离子方程式为___________。
（3）通入热空气吹出 Br2，利用了 Br2___________的性质。
（4）Cl、Br、I的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示，下同)，Si、S、Cl最高
价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________。
（5）能否省去“吸收”和“氧化 2”两步骤，并将“含 Br2的空气”直接冷凝？___________(填“能”或
“不能”)，原因是___________。
18. 工业合成氨反应为 ，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
（1）将 2 mol N2和足量 H2混合充入 4 L有催化剂的恒容密闭容器中，前 5 min内该反应体系中部分物质的
浓度变化如图所示，则曲线Ⅰ代表___________(填化学式)的浓度变化，判断理由是___________。
（2）实验室模拟工业合成氨时，向 10 L的恒容密闭容器中充入 2 mol N2和 6 mol H2发生反应，反应经过
10 min，生成 2 mol NH3。
①H2的转化率为___________%。
②在该条件下，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．NH3的体积分数达到最大值
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B．N2、H2和 NH3的物质的量之比为 1：3：2
C．体系内气体的平均摩尔质量保持不变
D．反应速率为
（3）NH3和 O2可以构成质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：
①该装置工作时，电极 d的电极反应式为___________。a处通入的气体在 c电极上发生___________(填“氧
化”或“还原”)反应。
②若外电路中转移电子数为 ，则该燃料电池理论上消耗的 NH3在标准状况下的体积为___________
L。
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安徽卓越县中联盟&皖豫名校联盟
2024—2025学年高一(下)期中检测
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在
答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
第 9页/共 11页
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 吸热 ②. 生成物分子的总能量比反应物分子的总能量高 ③. A
（2）加快反应速率(或缩短反应达到平衡的时间等)
（3） ①. H2S ②. 氧化 ③.
【16题答案】
【答案】（1）第三周期第ⅣA族
（2） ①. 否 ②. 反应的条件不同(或反应的温度不同)
（3） ①. ②. 浓盐酸 ③. ④. 吸收尾气
HCl，防止装置 E中的水蒸气进入装置 C的试管中与 SiHCl3反应 ⑤. H2
【17题答案】
【答案】（1） ①. 离子 ②. MgSO4
（2） ①. Cl2 ②.
（3）沸点低或易挥发 （4） ①. ②.
（5） ①. 不能 ②. 通过“吸收”和“氧化 2”两步骤，可以高效富集溴元素，提高产品纯度(或直
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接冷凝得到的含溴溶液浓度低、杂质多)
【18题答案】
【答案】（1） ①. H2 ②. 曲线Ⅱ表示 NH3的浓度变化，0～5 min内，Ⅰ表示的物质浓度变化是Ⅱ的
1.5倍
（2） ①. 50 ②. AC
（3） ①. ②. 氧化 ③. 11.2
第 11页/共 11页

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