资源简介

2026年江苏扬州市中考化学真题
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.AI能够辅助人们设计出合成物质的最优路线。要教会AI像化学家那样思考，让它学会在设计合成路线时优先考虑一些因素。下列不属于合成时需优先考虑的因素是
A. 成本较低 B. 产率较高 C. 绿色环保 D. 步骤繁杂
2.工业制备的方法为。的化学式是
A. B. C. D.
3.将少量的下列物质加入适量水中，所得混合物属于溶液的是
A. 碳酸钠 B. 泥土 C. 粉笔灰 D. 植物油
4.草木灰中含有，可作钾肥。中碳元素的化合价是
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
5.牛皮糖配料中含麦芽糖（）。下列关于麦芽糖的说法正确的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由碳原子和水分子构成
C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧元素质量比为12∶11
6.扬州出土的青铜器“错银铜牛灯”的主要结构如图所示，灯座内注入清水，灯盘内盛放灯油，灯罩可自由开合。下列说法不正确的是
A. 青铜属于合金 B. 灯座内清水可降低灯油的着火点
C. 灯罩可调节进入的空气量 D. 烟气进入水中后，固体粉尘会被去除
7.在中燃烧生成和，其转化可用表示。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
阅读下列材料，完成下面小题。中国立足“富煤少油”国情，发展现代煤化工产业，实现资源和技术自主可控。煤主要含碳元素，还含有、、、、等元素。煤制气可得、，生成的气体进一步转化可得汽油（含多种碳氢化合物分子）等产品。
8.下列属于金属元素的是
A. O B. N C. Na D. S
9.煤制气的主要反应为，该反应的类型是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
10.下列说法正确的是
A. 煤是单质 B. 汽油是纯净物
C. 煤转化为汽油是物理变化 D. 将煤转化为汽油，可缓解石油短缺问题
11.下列实验安全事项，与“浓盐酸稀释实验”无关的是
A．进行实验需要佩戴护目镜，保护眼睛 B．实验中用到或产生有害气体，应开启通风 C．实验中用到明火，要正确使用火源 D．实验结束离开前，需用肥皂等清洗双手
A. A B. B C. C D. D
12.氖气可用作霓虹灯的填充气，氖在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 氖的原子核内有20个质子 B. 氖的元素符号为Ne
C. 氖的原子核外有18个电子 D. 氖的相对原子质量为10
13.下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 石墨具有导电性，可用作电池的电极 B. 活性炭是黑色固体，可用于吸附水中杂质
C. 碳酸氢钠可溶于水，可用于治疗胃酸过多 D. 甲烷是无色气体，可用作燃料
14.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A. 氢气 B. 氯化钠
C. 液态氧 D. 晶体硅
阅读下列材料，完成下面小题。
石灰石经煅烧可制得生石灰。将少量生石灰加入水中，发生反应：，温度升高，得到石灰乳。石灰乳经过滤可得澄清石灰水。
15.实验室模拟上述过程，并探究石灰水的性质及用途。下列装置与操作正确的是
A. 高温煅烧石灰石 B. 检验
C. 生石灰与水反应 D. 测定石灰水pH
16.下列物质属于盐的是
A. Ca B. CaO C. D.
17.下列说法正确的是
A. 石灰石易与水反应 B. 与水反应时吸收热量
C. 过滤石灰乳可得到溶液 D. 易溶于水
18.、、三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 60℃时，的溶解度为
B. 60℃时，三种物质的溶解度大小关系：
C. 升高温度，和的溶解度变化趋势不同
D. 降低温度，能从其热饱和溶液中结晶析出
19.下列实验方案及现象不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案及现象
A 除去粗盐中的泥沙 将粗盐加水溶解，蒸发水分，得到固体
B 验证分子之间有空隙 在量筒中将水和酒精混合，混合后的体积小于
C 除去中的水蒸气 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D 判断盐酸已与NaOH反应 向盐酸中滴加几滴酚酞试剂，再加入溶液，充分反应后，溶液由无色变成红色
A. A B. B C. C D. D
20.能与有机物反应，从而去除水样中的。为研究不同固体催化剂、对该反应中去除率的影响，进行如图-1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图-2所示。
已知：的去除率；、不与反应。
下列有关与的反应及上述实验的结论合理的是
A. M对该反应无催化效果
B. 实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同
C. 上述实验条件下，与相比，催化该反应的效果更好
D. 其他条件相同时，与相比，改变温度对催化该反应的影响更大
二、填空题：本大题共1小题，共12分。
21.扬州正聚力打造长三角算力枢纽节点。
(1)算力需“动力之源”。扬州与甘肃、青海“东数西算”工程节点城市推进算力协同。
①甘肃庆阳的石油、煤炭、天然气等储备量充足，并拥有丰富的风能、太阳能资源。上述能源中，属于可再生能源的是 。
②青海打造多元储能体系。下列方法中将电能转化为氢能的是 （填字母）。
A．用电机将水从低处抽至高处
B．用电解装置使水分解
C．用电力驱动压缩机将空气压缩液化
(2)算力需“材料基石”。高纯硅（Si）和超纯水是生产芯片的基础性物料。
①用沙子（主要成分是）和焦炭可制备粗硅，粗硅进一步提纯可制得高纯硅。从沙子、粗硅到高纯硅，硅元素的质量分数 （填“减小”“不变”或“增大”）。
②生活污水回收再生可制备超纯水，其中的膜分离过程如图所示。比较微观粒子的直径：d（蛋白质分子） d（水分子）（填“>”或“<”）。通过反渗透膜后，所得水的导电能力 （填“增强”或“减弱”）。
③硅芯片（主要成分是Si）制作时需浸没在超纯水中进行。为避免硅芯片表面生成杂质，超纯水还需进一步除去其中溶解的气体单质是 （填化学式）。
(3)算力需“控温保障”。算力数据中心电子设备集中，发热量大。
①IT设备芯片工作时温度会达60℃以上，对其冷却的一种方法是将设备浸没在导热性能良好的冷却液中。为探究不同冷却液的导热性能，设计实验如表所示，实验中所测数据对应的物理量为 。
步骤1 室温下，取两种冷却液各，分别注入两只相同的烧杯中，分别插入温度计
步骤2 将两只烧杯同时放入60℃恒温水浴中，记录数据
步骤3 待冷却液的温度达到60℃时，记录数据
②冷却液应具备的化学性质有 （写2点）。
三、简答题：本大题共3小题，共36分。
22.二氧化碳的捕集、利用与封存技术，有力支撑“碳中和”目标的达成。
(1)“碳捕集”是指将从工业生产、能源利用或大气中分离出来。
①气体的浓度可用质量浓度和体积浓度两种方式表示。质量浓度如“的”，含义为每立方米气体中含。体积浓度如“的”，含义为 。
②某区域大气中浓度三年的变化如图1所示。该区域大气中浓度的变化趋势为 。
③对煤燃烧产生的进行捕集时，相比于通入空气，通入与煤反应产生的烟气更有利于碳捕集，原因是 。
(2)“碳输送”是将捕集的运送到利用或封存场地。
①气态可通过适度加压并 的措施转化为液态，以管道输送。
②固态（干冰）常用于食品冷链保鲜。常温常压下，干冰在空气中会逐渐 （填物质状态变化名称），保持较低温度。
(3)“碳利用”是将捕集的资源化利用。
①以和为原料可制备尿素[ ]，同时生成。理论上，参与该反应的和的质量比为 。
②以和为原料可合成甲醇，反应的微观示意图如图-2所示。进入甲醇中的氢元素占参加该反应氢元素的比例为 （用分数表示）。
(4)“碳封存”可将捕集的注入地下深部卤水层，会与反应生成 （填化学式），最终可转化为碳酸盐固体。
(5)在产生后再将其捕集或处理，而不是从源头避免的产生，这种方法常被称为“末端治理”。下列措施属于末端治理的是 （填字母）。
A．用水力等清洁能源替代燃煤发电
B．燃煤废气经吸收处理后再排放
C．用电动汽车逐步取代燃油汽车
23.从天外陨铁到超细铁粉，人类对铁的利用不断实现跨越。
(1)人类最早使用的铁器由陨铁制成。陨铁可直接锻打制成刀刃等器物，主要利用陨铁的物理性质是 。
(2)我国铁的冶炼可以追溯到殷商时期。《天工开物》记载：“凡铁一炉载土二千余斤……或用木炭……土化成铁之后，从炉腰孔流出”。这里的“土”指的是 。“从炉腰孔流出”说明此时获得的生铁呈 态（填物质状态）。
(3)京杭大运河沿岸某地有一露天放置的大型生铁所铸文物，表面已被锈蚀。对其进行保护时，围绕“在文物上方修建遮雨棚能否减缓腐蚀”有不同观点。模拟实验发现，该地区湿度大，若建遮雨棚，内部空气流通不畅，夜间温度降低时，空气中的水蒸气会在文物表面凝结。
观点1 修建遮雨棚，能够减缓腐蚀
观点2 修建遮雨棚，会加速腐蚀
请选择其中一个观点，运用金属生锈的条件进行解释 。
(4)超细铁粉是一种新型燃料，燃烧后生成。取两种等质量的铁粉，颗粒直径分别为（用表示）、（用表示），分别置于含足量的容器中，对其进行加热至燃烧，测得容器内固体质量的增加与温度的变化关系如图所示。

①下列表示Fe-1处于剧烈燃烧阶段的是 （填字母）。
A．ab段 B．bc段 C．ac段
②实验可知，两种铁粉中着火点较低的是 （填“”或“”）。
③判断哪种铁粉在实验过程中，参加反应的铁的质量较大，并写出判断的依据： 。
24.、 AlN熔点均高于2000℃，都可用作耐高温陶瓷材料。
(1)将铝粉、碳粉和粉末混合均匀后分布在金属表面，在高温条件下反应生成和 TiC，在金属表面形成耐高温陶瓷涂层，用于航空领域。
①写出该反应的化学方程式： 。
②在金属表面覆上陶瓷涂层，形成的材料属于 （填字母）。
A．无机金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料
(2)属于氧化物，属于氮化物。的名称为 。易与反应转化为。采用铝粉与反应的方法制备较为困难，原因是 。
(3)铝粉与反应制得的纯度不高。以（沸点为 190℃）与为原料，在700℃反应生成和。该方法制得的纯度较高，原因是 。
(4)大功率LED灯具常需频繁开关，工作时其芯片会产生大量的热，需将芯片贴合在绝缘散热板上。可用的三种散热板材料是、、，它们的部分指标如表所示（已知： LED芯片的热膨胀系数约为）。
编号 指标 AlN BeO
A 价格/元·kg-1 500 5 400
B 毒性 无毒 无毒 有毒
C 导热率（反映材料热传导能力的物理量，导热率越大，导热性能越强/） 230 30 300
D 热膨胀系数（温度每升高1℃时，材料长度或体积的相对变化量/×10-6℃-1） 4.4 7.7 7.5
①综合考虑，选择AlN作为LED芯片绝缘散热板的材料。不选择的理由是 （填编号）。
②以下是为LED灯具的三种散热板材料设计的广告语，用三根“——”将各广告语和相应的材料连接起来，使其一一对应 。
广告语 材料
性能足够，价格实惠 把每一丝热量迅速送走 百万次点亮，依然紧密贴合 AlN陶瓷散热板 陶瓷散热板 陶瓷散热板
四、实验题：本大题共1小题，共12分。
25.铜锌合金在工业上有着重要的用途。
Ⅰ制备特定组成的铜锌合金时，熔炼温度约需1200℃，高于两种金属的熔点。
(1)已知：铜的沸点为2562℃，锌的沸点为906℃。与合金组成比例相比，熔炼时原料中铜与锌需适当过量的是 。
Ⅱ铜锌合金中硫元素的含量需控制在较低范围内，测定合金中硫元素含量的部分装置如图所示。

(2)合金中的硫元素以、等形式存在， 1250℃时合金中的含硫物质会与反应转化为。写出与反应生成和的化学方程式： 。保持反应温度、流速不变，为使合金中含硫物质充分反应，可采取的措施有 （写2点）。
(3)生成的气体经冷却后，用溶液吸收，其中的全部转化为。吸收前气体需冷却，原因是 。
(4)①取合金样品进行实验，测得最终生成的质量为。计算样品中硫元素的质量分数 （写出计算过程）。
②实验前须采取措施消除合金中锌对测定结果的干扰，否则加热装置内会产生烟尘，使测定结果偏低，原因是 。
Ⅲ利用溶液的腐蚀性，可分析不同铜锌合金的耐腐蚀性。方法如下： 75℃时，将样品在1%CuCl2溶液中腐蚀24小时，计算腐蚀速率（腐蚀速率）。
(5)现有已知表面积的铜锌合金样品，请补充完整测定其腐蚀速率的实验操作：取合金样品，称其质量， ，在75℃下放置24小时，取出样品， ，称其质量，计算腐蚀速率。
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】D
8~10.【答案】C 、C 、D
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】B
15~17.【答案】B 、D 、C
18.【答案】D
19.【答案】A
20.【答案】C
21.【答案】风能、太阳能
B
增大
>
减弱
O2
升温到60℃所需时间
化学性质稳定、不腐蚀芯片（合理即可）

22.【答案】每升气体中含386 μL CO2
总体浓度逐年升高，同一年内1 4月升高、4 8月降低、8 12月升高（或简化为：整体逐年上升，年内夏季浓度低、冬春季节浓度高）
得到的烟气中CO2纯度（浓度）更高，更利于捕集
降温
升华
22:17

H2 CO3
B

23.【答案】延展性好
铁矿石
液态
选观点1：铁生锈需要接触水，修建遮雨棚可避免雨水直接淋洗文物，减少文物表面的水含量，因此能减缓腐蚀/选观点2：铁生锈需要铁与氧气、水共同作用，修建遮雨棚后水蒸气会在文物表面凝结，使文物表面持续存在水，满足生锈条件，因此会加速腐蚀
B
Fe-2
Fe-1，最终固体增加的质量为参加反应的氧气质量，Fe-1完全反应后固体增加的质量更大，说明参加反应的氧气质量更大，因此参加反应的铁的质量更大

24.【答案】
C
氮化铝
铝表面易被氧气氧化生成致密氧化铝薄膜，阻碍铝与氮气反应
反应物 、 和副产物在700℃下均为气体，只有 是固体，易分离提纯
CD


25.【答案】锌

将合金粉碎增大接触面积、延长反应时间（合理即可）
防止H2O2受热分解，同时降低温度可增大SO2的溶解度，使SO2充分被吸收
解：合金中硫元素等于硫酸中硫元素质量=
，硫元素的质量分数=
部分SO2被烟尘吸附带走，无法被H2O2溶液完全吸收，测得的硫质量偏小，因此结果偏低
放入1%的CuCl2溶液中
洗涤、干燥

第1页，共1页

展开更多......

收起↑