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闽侯一中2026届高中毕业班第二次校级适应性训练
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65
一、选择题（共 10 题，每小题 4 分，共 40 分。）
1.我国科学家以单氟代烷烃替代碳酸酯，作为新型锂离子电池的电解液溶剂，大幅度提高了 的迁移
速率，成倍延长锂离子电池的续航时间。下列说法正确的是
A ．碳酸酯是无机溶剂
B ．单氟代烷烃分子中含有 键
C ．电负性：
D ．新型锂电池的充电时间缩短
2.缓释阿司匹林药物主要成分M 及阿司匹林的结构简式如图所示。下列说法错误的是
阿司匹林
A ．M属于高分子化合物
B ．阿司匹林中不含手性碳原子
C ．M 缓释阿司匹林的过程中发生水解反应
D ． 阿司匹林与 溶液反应，最多消耗
3.某化学品的结构如图所示，其中 X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正
确的是
A ．分子的键角：
B ． 中Y原子采取 杂化
C ．简单氢化物的沸点：
D ．化合物 一定能与金属钠反应
4.离子液体“2-羟基丁酸-1-丁基-3-甲基咪唑弱酸盐”是第一例具有手性阴离子的化合物。其结构如图所示。
下列有关说法错误的是
A ．1个阳离子中有3个 杂化碳原子
B ．该离子液体中存在离子键、极性键、大 π 键
C ．1个阴离子中有2个手性碳原子
D ．阳离子中至少10个原子共平面
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5. 纳米材料电催化合成 具有优异的活性和选择性，其制备过程如图。下列说法错误的是
A ． 作还原剂
B ．酒石酸的加入降低了 和 浓度，有助于纳米颗粒的形成
C ．碱性过强易形成 等副产物
D ． 纳米颗粒可通过过滤方式分离得到
6.我国科学家以 和 为原料合成葡萄糖的一种路线如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列
说法正确的是
A ． 充分反应生成 转移电子的数目为
B ． 分子中含孤电子对数目为
C ． 分子中含 键数目为
D ． 质量分数为 的葡萄糖水溶液中含氧原子数目为
7.某实验小组探究 与 的反应，实验过程如下。
已知：① 溶液呈淡黄色， 、 均为难溶于水的白色沉淀；
② 的还原性介于 、 之间，可被 氧化为
下列说法错误的是
A ．过程ⅰ中生成了淡黄色 ，其与 共存使溶液显绿色
B ．过程ⅱ中生成的白色沉淀为CuSCN
C ．反应速率：过程ⅰ>过程ⅱ
D ．过程ⅴ中生成的白色沉淀 X 包含 BaSO4和CuCl
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8.硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料（主要含 、 、 、 、 、 等）
制取硒的流程如图所示，下列说法错误的是
A ．“分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液
B ．“浸取”所得滤渣主要成分为
C ．“酸化”时发生反应的离子方程式：
D ．若向“酸溶 ”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红
9.我国科学家利用光催化反应将废气中的H2S转化为S，同时获得绿色氧化剂H2O2，装置如图所示，下列
说法正确的是
A ．电极B作正极
B ．电极A上发生的反应为
C ．电解过程中需要不断补充
D ．理论上每转化标准状况下 ，最多可获得
10.常温下，向AlCl3和醋酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中 pX 与 pH 的关系如图所示。
[其中 ，X为 ， ， ]，下列叙述正确的是
A ．直线 表示 与 的关系
B ．
C ．Q点表示加入的氨水与醋酸恰好完全反应
D ．P 点坐标为
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二、非选择题（共 4 题 ， 60 分）
11. (17分)工业上从高砷铅烟尘（主要含 As2O3 、PbO 及少量CdO 、In2O3 ）中分离回收砷、铅并富集
铟的流程如图所示。
已知：①“硫化还原”时，被还原的物质是 。
②“一系列操作”中最后一步的操作是“碳热还原” 生成 气体。
③“萃取”时发生反应： 。
回答以下问题：
（1）“氧化酸浸 ”时，可提高效率的措施有 （写一条）。
（2）“硫化还原 ”过程
① 若以 为硫化剂，反应 的平衡常数
________（用含有a、b、c的代数式表示）。
已知： 时， ， 的 ， 。
② 若以 为硫化剂，不仅 不会沉淀，还可以回收 S 单质，是一种“ 以废治废”的
绿色工艺。写出 与 反应生成 的化学方程式是 。
已知： 是一种难溶于水的物质。
③从 的性质分析， 以 作硫化剂的不足之处是 。
（3）“脱硫还原 ”时，以 为还原剂，与滤渣中的 反应，生成 。理论上， 与
反应的物质的量之比为 。
（4）“反萃 ”时，“反萃剂”最宜选用 （填化学式）。
（5）“碳热还原 ”在 N2 氛围中，样品 的热重曲线、产物的吸光度（吸光度越
高,浓度越大）与温度的关系如左下图所示。
①在 100 C 前出现小的失重台阶，失重的原因是 。
②在 290 C~550 C 之间，发生反应的化学方程式为 。
③为有效制备砷，温度应控制在 C 以上，理由是 。
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（6）砷化铟具有优良的光电性能，其晶胞结构如右上图所示。
①铟与硼同主族，位于元素周期表第 5 周期，其价电子排布式为 ，砷化铟的化学
式为 。
②离 1 个铟原子周围最近的砷原子个数为 。
③2个最近的砷原子之间的距离为________。（已知：晶胞参数为 ）
12. (16分)碳酸乙烯酯（ 简称 EC），沸点为 , 开始分解，是最常用的锂电池电解
液溶剂之一。尿素醇解法是合成 EC 的重要方法，实验装
置如图所示（加热和夹持仪器已略去），实验步骤如下：
Ⅰ.准确称取 60.06g 尿素 及 75. 10g 乙
二醇加入到 250mL 圆底烧瓶中，再加入适量催化剂，启
动真空泵，使反应体系内的压力维持在 3kPa，同时冷凝
管通入冷凝水，控制反应温度为 , 反应 4.5h ，
停止抽真空，将反应釜的温度自然降至室温，待圆底烧
瓶内压力恢复至常压。
（1）制备反应的化学方程式为 。
（2）给圆底烧瓶加热的方式是 （填“酒精灯直接加热 ”“水浴 ”或“油浴”）。
（3）选择在 3kPa 下进行反应可以提高产率，原因是 。
Ⅱ.分离提纯
步骤① 将反应混合物中固体催化剂除去；
步骤② 除去溶解在滤液中的催化剂；
步骤③ 精制产品，得 78.32g 成品。
（4）步骤①需要的玻璃仪器有 。
（5）步骤②的方法是 。
a.蒸发结晶 b.减压蒸馏 c.常压蒸馏 d.减压过滤
（6）实验产率为 。（结果保留 3 位有效数字）
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Ⅲ.纯度测定
在100mL 锥形瓶中加入m g 碳酸乙烯酯，同时加入25mL 0.5000mol L-1NaOH 标准溶液，在
80~90℃水浴上加热 20min 。取出冷却，滴加 10％BaCl2 溶液 15mL ，振荡使 BaCO3沉淀析出。
以酚酞为指示剂，用 0.5000 mol L-1 的盐酸标准溶液滴定过量的氢氧化钠，同时做空白试验，消耗
盐酸标准溶液体积分别为 VmL 、 mL。
（7）碳酸乙烯酯纯度为 （用含有 m 、V 、 的代数式表示）。
（8）实验中，若加入BaCl2 水溶液速度过快，会导致测定结果偏大，原因是 。
（9）若每消耗 1.00mL 盐酸标准液，相当于碳酸乙烯酯的质量为 0.044g ，盐酸标准溶液的浓度应
为 。
13. (14 分)用于治疗十二指肠溃疡的药物中间体（J）的合成路径如下。
（1）C 中含氧官能团有 、 。（填名称）
（2）酸性：F 苯酚（填“ ＞ ”“< ”或“ = ”),判断依据是 。
（3）反应Ⅰ的化学方程式为 。反应过程中还
加入另一种试剂，使反应转化率接近 100% ，此试剂为 （填化学
式）。
（4）反应 IV 的反应类型为 。
（5）反应Ⅶ生成 J 和 HCl ，J 的结构简式为 。
（6）写出同时符合下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式 。
a. 能发生银镜反应；
b. 含有—CN；
c. 具有对映异构体，与足量氢气反应后的产物没有对映异构体。
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14. (13 分)采用 作为还原剂选择性催化还原NO是一种有效脱除燃煤电厂烟气中氢氧化物的技术。
（1）已知：
脱硝反应：
该反应平衡常数 （填表达式）。
（2）有利于提高NO平衡转化率的条件是 （填标号）。
a.高温高压 b.提高NO 的用量 c.提高 NH3 的用量 d.低温低压
（3）在1L恒容反应炉内，按 投料，逐步升高反应温度，测得反应炉内
各气体的浓度与温度的关系如图所示。
①600K 时，结合图中信息，写出生成 反应的化
学方程式： 。
该反应 0（填“＞”或“＜”）。
②随反应温度的升高，NO浓度先降低后升高的主要原
因
为 。
（4） 催化还原 遵循的两种机制如左下图所
示。在恒压反应器中，保持温度、催化剂不变，以不同氨氢比 投料进行反应，测得
每分钟NO的转化率与氨氢比之间的关系如右下图所示。
① 的最优比为 。
②随着氨气用量的增加，NO转化率先增大后基本维持不变的原因可能是
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闽侯一中2026届高中毕业班第二次校级适应性训练
化 学 答 案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 D D B C D B D A D D
二、非选择题
11.（17分）
（1）适当增加硫酸浓度、适当增加O2 的压力、升高酸浸温度等（1分）
（2）① （2分）
② （2分）
③ 有毒，会污染环境（1分）
（3）1:2（1分）
（4） （1分）
（5）①脱去结晶水（1分）
② （2分）
③1000（1分）
此时，热重曲线的物质只有CaO，砷元素已几乎完全还原为As（1分）
（6）① （1分） InAs（1分） ②4（1分） ③ （1分）
12.（16分）（1） （2分）
（2）油浴（1分）
（3）压强减小，可降低EC沸点，并促进制备反应向正向移动（或减少EC分解）（2分）
（4）烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）
（5）b（1分）（6）88.9%（2分）（7） （2分）
（8）部分NaOH被沉淀覆盖，使V偏小（2分）（9）1.0（2分）
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13.（14分）（1）羰基（或酮羰基） 酯基（各1分，共2分）
（2）＞（1分）硝基吸电子，使O—H键极性增强，更易电离（2分）
（3） （2分）K2CO3（或“Na2CO3”等合理答案）（1
分）
（4）取代反应（2分）
（5） （2分）（6） （或 ）（2分）
14.（13分）（1）-665.2（2分）（多写单位不得分）
（2分）
（2）cd（2分）（错选 1个倒扣 1分直至 0分）
（3）① （2分）
>（1分）
②随温度的升高，反应速率加快，NO浓度降低，反应温度过高，脱硝反应平衡左移，
NO浓度升高（2分）
（4）①1.0（1分）
②NH3用量增加，促进 NH3的吸附，提高脱硝效率，但 NH3用量过多，降低催化剂表
面活性位点，不利于反应发生。（2分）
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