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衡阳市第一中学2026年高三一模检测化学试题
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
C
D
A
0
B
题号
11
12
13
14
答案
C
D
A
15.(1)
球形干燥管
除去铁屑表面的油污
(2(关闭分液漏斗活塞)，打开K,关闭K,(写出打开S,关闭K,给分)
(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入C,溶液，若无白色沉淀生
成，则产品己洗涤干净（没加盐酸给分）
(4)2NHOH*+2Fe+=2Fe2++N2↑+2H,0+4H
(5)0.3cV/m×100%(或其他正确答案)
(6)AB
16.(1)d
(2)
增大氧气的溶解度（或浓度），加快反应速率
NiS+202+6NH3H2O=[Ni(NH,)]SO+6H2O
(3)
[Cu(NH),]*
NHs
(4)2
(5)NH4)2SO
(6)
2
[Ni(NH,]被还原时发生反应：[NiNH,)]+H,=Ni+NH:+H,溶液
呈酸性，不利于“还原”步骤：而[NiNH,]
被还原时发生反应：
[Ni(NH,]”+H,=Ni+2NH:,不会生成游离的H·,因此还原程度较高
17.(1)醚键、酮羰基、酯基
(2)
COOC.H,
(3)BC
OCIT,
OH
(4)L:C0
COOC.H
(5)A
(⑥)不能互换。酚羟基较为活泼，易被氧化，若互换则可能在氧化反应中被破坏
OH CI;
HO
CH:
(7)H,C-
C一I或H,C-
OH CH,
HO
CH
(8)
LKr=l.占人/Hc,0oc0L,瓦co0cX0ac"s0mL.H00cc0oH
K,CO.
热
△
18.(1)-146.0kJm0
(2)
<
过程4
降温、加压（或其他合理答案）
0.40.8
4.64.6
(3)
AB
3.20.2
46×4.6
×P0衡阳市第一中学 2026 年高三一模检测化学试题
（总分：100 分 考试时间：75 分钟）
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Cl～35.5 Fe～56
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求。
1．化学为我国科技创新源源不断地注入核心驱动力。下列说法错误的是
A．X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数
B．新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性
C．新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时能量的主要转化形式：电能→化学能
D．火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶
2．下列化学用语使用错误的是
A．乙醇的分子式：
B． 的电子式：
C．基态 原子的价层电子排布式：
D．乙炔的分子空间填充模型：
3．实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法不当的是
A．实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
B．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏
C．如果身上的衣物着火，不可慌张乱跑，应立即用湿布灭火
D．不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用 的硼酸溶液冲洗
4．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．利用该装置可吸收 B．验证苯和液溴发生
HCl并防倒吸 的反应为取代反应
C．提纯粗苯甲酸(含少 D．验证 受热分
量氯化钠和泥沙)
解产生不饱和烃
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将少量氯气缓慢通入 溶液中 溶液变成黄色 氧化性：
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。一
溶液未出现蓝
B 段时间后加碱中和至碱性，滴加几滴 淀粉已完全水解
色
碘水
晶体的成分是
向 溶液中滴加氨水直至产生 析出深蓝色晶
C
体
深蓝色溶液，再加入乙醇
向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成
D 溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
的气体直接通入苯酚钠溶液中
A．A B．B C．C D．D
6．氰酸银（ ）与 一定条件下反应可制得尿素 。下列说法正确的是
A．氯化铵的电子式为 B．第一电离能：
C．电负性： D． 为极性分子
7．非诺贝特缓释剂属于降脂类药物，其分子结构如图。下列说法正确的是
A．该分子的一溴代物有 7种
B．该分子的分子式为
C．该分子中共有 5种官能团
D．1 mol该分子完全水解消耗 2 mol NaOH
8．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞参数为 a nm。阿伏加德罗常数的值为 。下
列说法错误的是
A．与 等距且最近的 F 有 12个
B． 位于 构成的正八面体空隙内
C．该晶胞沿体对角线方向的投影为
D．该晶体的密度计算式为
9．我国科研工作者通过将辛胺反应与二氧化碳反应耦合，实现了辛腈的高选择性合成。下图是以氢氧燃料电池为
电源，以 与辛胺为原料合成辛腈的工作原理图(以 溶液为电解液，隔膜只允许 通过)。下列说法错误
的是
A．气体 A为氧气，气体 B为氢气
B．X电极的电势比 Y电极的低，X电极可能有副产物 生成
C．Y电极上的电极反应式为： +4OH--4e-= +4H2O
D．每消耗标准状况下 时，会有 由 X电极区移向 Y电极区
10．丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下：CH3CH2CH2CH3(g) CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g) ΔH>0。
为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为 1L的恒容容器中，充入 10mol丁烷，使用多级孔 SiO2-15％CrOx复合
催化剂催化丁烷脱氢，相同时间内(30 min)丁烷的转化率和主要产物的收率分布如图所示。[收率=(生成某产物的量/
投入的原料量)×100%]。下列说法不正确的是
A．500℃时 0～30 min内生成丁烯的反应速率为 0.016mol·L-1·min-1
B．590℃以后，丁烯的收率随温度升高而降低可能是由于副产物增多
C．假设 590℃时反应体系已达平衡，则该脱氢反应的平衡常数为 0.055
D．选择更高效的催化剂并及时分离氢气，可提高工业生产丁烯的收率
11．用含铜废料(含有 、 )制备 的一种方法如图所示。
已知：溶解度与温度的关系如图所示，下列说法错误的是
A．焙烧时，会发生反应使 转化为 和
B．酸化步骤中，为避免后续消耗铁粉过多，所加稀硫酸不宜过多
C．转化步骤中，为了加快反应速率，需提供高温条件
D．由溶液最终得到 时，需进行蒸发浓缩，冷却结晶(冷却温度不低于 )
12．高炉炼铁过程中发生反应： ，该反应下列说法正确的是
A．恒温恒容时，再充入一定量 CO，平衡正向移动，可以提高 CO的转化率
B．恒温时，增大压强，体积减小，平衡时，c(CO)/c(CO2)增大
C．恒容时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
D．1000℃下在密闭容器中 1mol 与 1molCO反应，达到平衡时 CO的转化率是 40%，则 1000℃时该反应
的平衡常数是 2/3
13．向 饱和溶液(有足量 固体)中滴加 溶液，发生反应： 和
， 、 与 的关系如图所示[其中M代表
或 ；N代表 或 ]。
下列说法错误的是
A．L1表示 随 浓度变化的关系
B． 的溶度积常数
C．反应 的平衡常数
D． 时，溶液中
14．常温下，肼 水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数 随 变化的关系如图所示，已知：
。下列说法正确的是
A．肼与稀硫酸反应可生成酸式盐
B．a的值为 7.94(已知 )
C．若 P点溶液中的溶质为 ，则
D．常温下，向少量 水溶液中加入足量肼，会发生反应：
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15．草酸亚铁晶体 是一种黄色难溶于水的固体，是制备磷酸亚铁锂 电池正极材
料的重要前驱体。某兴趣小组以表面有油脂的废铁屑和草酸为原料，实验室制备草酸亚铁晶体的流程如下：
I．原料处理与溶解：用热 溶液浸泡废铁屑。
Ⅱ．制备硫酸亚铁铵溶液：检查图 1装置气密性后装入药品。关闭 、打开 ，打开分液漏斗活塞，加入足量稀
硫酸；一段时间后，进行操作 X，使 A中制得的 溶液进入 B装置的 溶液中，得到硫酸亚铁铵溶
液。
Ⅲ．制备草酸亚铁晶体：将步骤Ⅱ所得硫酸亚铁铵溶液迅速转移至图 2三颈烧瓶中(加热装置略)，向三颈烧瓶中滴
入饱和 溶液；调节 pH至 1 2，将溶液加热至沸腾，不断搅拌，以免暴沸，待有大量淡黄色沉淀析出时，停
止反应；过滤，用蒸馏水充分洗涤沉淀，再用丙酮洗涤两次，将产品置于干燥器中干燥。
(1)图 2中仪器 a的名称为_______。原料预处理中，将废铁屑用热的 溶液浸泡的目的是_______。
(2)制备硫酸亚铁铵溶液步骤中，X的具体操作为_______。
(3)判断草酸亚铁晶体是否洗涤干净的方法是_______。
(4)硫酸亚铁铵晶体可能混有一定量的 ，羟胺( ，在碱性条件下不稳定，在酸性条件下以 形式
存在)具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的 ，同时生成一种无污染气体。写出相关的离子方程式：_______
。
Ⅳ．产物分析与计算
(5)取 该粗产品溶于稀硫酸中，用 的酸性 标准溶液进行滴定(杂质不与 溶液反应)，消耗标
准溶液 。该粗产品中草酸亚铁晶体的纯度为_______。
(6)在上述滴定实验中，下列操作会使得产品质量分数偏高的是_______(填标号)。
A．盛装酸性 标准溶液的滴定管未润洗
B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定终点时，俯视滴定管读数
16．某工厂利用镍矿（主要成分为 ，含少量 和 ）制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件
已略去）：
已知：①滤液 1中镍以 形式存在，硫以 和少量 形式存在；
②“部分蒸氨”时 减小， 转化为 ， 。
回答下列问题：
(1)依据核外电子排布， 元素位于周期表_____区。
(2)“氧压氨浸”时，加压的目的是_____________________， 转化为 的化学方程式为
_______________。
(3)滤液 1中铜的主要存在形式为_______（填离子符号）。气体 为__________（填化学式）。
(4)“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液 2中剩余的 ，该步骤无沉淀产生，则理论上每转化 消耗
的物质的量为______ 。
(5)滤液 3浓缩结晶得到的______（填化学式）可用于生成化肥。
(6)近似条件下，不同 溶液中二价镍[ ]浓度随“还原”步骤时间的变化如图。为提高 的还
原速率和转化率， 应选择_______（填“ ”或“ ”）。
已知酸性条件不利于“还原”步骤，解释 还原程度较低而 还原程度较高的原因：
______________________（结合离子方程式作答）。
17．灵芝酚能延缓慢性肾病的进程。我国科学家合成灵芝酚的一种路线如下：
已知：
(1)c中的官能团有________（填名称）。
(2)b的结构简式是________。
(3)属于氧化反应的是________。
A． B． C． D．
(4)用“*”标出 f中的不对称碳原子________。
(5)生成 e时有副产物 生成， 是 e的同分异构体； 的反应中，杂化方式改变的碳原子是________。
A．①、② B．①、⑥ C．③、④ D．⑤、⑦
(6) 与 的转化顺序能否互换？原因是________。
(7)a有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式________。
i．只能与 溶液反应生成 ；
ⅱ．能发生消去反应；
iⅱ．核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积比为 ．
(8)结合所学及上述路线中的信息，写出乙烯与 合成 的路线（无机试
剂任选）________。（合成路线表示为： ）
18． 、 (主要指 和 )是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 、 是环境保护的重要课题。
已知：
反应 1：
反应 2：
反应 3：
反应 4：
回答下列问题：
(1)计算 _______ 。
(2)已知反应 4在某催化剂作用下的反应历程如图。
① _______(填“ ”或“ ”)0。
②该反应历程的决速步骤为_______。
③可提高该反应中 平衡转化率的措施有_______ (填两条)。
(3)向密闭容器中充入一定量的 和 ，保持总压为 ，发生反应 4.当 时 的平衡转化率
随温度 以及 下 NO的平衡转化率随投料比 的变化关系如图：
①能表示此反应已经达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A．气体的密度保持不变 B． 的浓度不变 C．
②表示 时 的平衡转化率随温度 的变化关系曲线是(填“Ⅰ”或“II”)，理由是_______。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为 _______(填“>”“<”或“=”) 。
④b点对应条件下的压强平衡常数 _______ ( 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列
出计算式即可)。

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