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2.1原子
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg，m个A原子的质量为b kg，则A原子的相对原子质量为
A． B． C． D．
2．关于原子结构，错误的是
A．原子核带正电 B．质子数等于核外电子数
C．原子核由质子和中子构成 D．电子质量与质子质量相等
3．已知碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，则碘原子核外的电子数为
A．74 B．53 C．127 D．201
4．从微观角度认识物质是化学学科的重要特征。分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列各组物质中，构成物质的微观粒子种类相同的是
A．氨气、水 B．水、汞 C．铜、硫酸铜 D．氧气、金刚石
5．人类对原子结构的认识永无止境。下列说法正确的是
A．原子由质子和中子构成 B．原子的质量很小
C．原子最外层电子数为8 D．原子核带负电荷
6．下列关于水的说法中，不正确的是
A．水是宝贵的自然资源
B．蒸馏是自来水厂净水的常用方法
C．水由水分子构成
D．污水要进行处理使之符合排放标准
7．主持测定铟、铱、锑等相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出杰出贡献的中国科学家是
A．张青莲 B．侯德榜 C．闵恩泽 D．屠呦呦
8．微观视角是化学看待物质的独特视角，下列物质由原子构成的是
A．氧气 B．氯化钠
C．水 D．金刚石
9．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为
A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46
10．下列四种粒子的结构示意图中，属于原子的是
A． B． C． D．
11．下列物质由分子构成的是
A．氦气 B．铜 C．一氧化碳 D．氯化钠
12．发现原子核的科学家是
A．张青莲 B．汤姆孙 C．卢瑟福 D．门捷列夫
二、填空题
13．用锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。
(1)图1中，___________。
(2)图2中，若E粒子带2个单位负电荷，则___________，该粒子符号为___________。
(3)图2中，与锶原子化学性质相似的原子是___________ 填字母。
(4)A～D在化学反应中易失电子的是___________ 填字母。
14．有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，C元素的原子得到2个电子以及D元素的原子失去一个电子后所得离子均与氖原子具有相同的电子层结构，试回答：
写出上述四种元素中其中两种元素的符号：B______；D______。
15．如下图是以空气为原料生产尿素的流程（部分条件已省略），请回答有关问题：
(1)变化①属于_____变化（填“化学”或“物理”）。
(2)变化②的文字表达式可表示为：氮气+氢气氨气，下图可表示这一变化的微观过程，从反应开始到完成的顺序为_____（填字母）。
(3)据图写出变化③的文字表达式：_____________。
(4)若一个氮原子的实际质量为mg，一个碳-12原子的实际质量为ng，则氮原子的相对原子质量为_____（用含m和n的式子表示）。氚原子是氢原子的一种，其核内质子数为1，中子数为2，则氚的相对原子质量为_____________。
16．阅读下列科普短文，并回答相关问题：
碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子。宇宙射线在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子“捕捉”1个中子、“释放”1个质子，变成碳－14原子。碳－14具有放射性经过约5730年，碳－14会减少一半，再经过约5730年，又会减少一半，这个时间就是碳－14的半衰期。
大气中的碳－14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳－14就会在机体内保持一定的平衡。而当有机体死亡后，其组织内的碳－14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳－14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。
(1)短文中氮原子核内有_____个中子。
(2)相对原子质量标准中用到的碳－12原子，与碳－14原子相比，二者的原子结构中_____数不同。
(3)下列说法正确的是_____(填字母序号)。
A．碳－14属于碳元素
B．碳－14比碳－12的质量大
C．只要测出碳－14的半衰期就可推断古代遗存物的年代
17．物质是由微观粒子构成的。下列物质中由分子构成的是_____
A．氯化钠 B．C60 C．铁 D．_______
三、实验题
18．某兴趣小组做实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。
(1)实验1：打开浓氨水的瓶塞，闻到有刺激性气味，说明浓氨水有①___________(填物理性质)；在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴入5-6滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，观察到的现象是②___________，由此得出的结论有：水不能使酚酞溶液变红而③___________；进行如甲图所示实验，A、B两烧杯中的物质没有接触，却观察到烧杯A产生与②相同的实验现象，烧杯B中无明显变化，原因是④___________(填字母)。
a．氨分子不断运动到烧杯A中 b．酚酞分子不断运动到烧杯B中
(2)实验2：同学们按照教材设计进行了如图甲所示的实验，但实验中发现此实验有明显的不足之处是：①___________；于是同学们对此实验进行了改进，如图乙所示，b、c处观察到的实验现象是：②___________。
(3)由此得到关于分子性质的结论是：___________。
(4)老师带领同学们采集了图乙实验中的相关数据，并绘制了随着温度变化分子运动速率的图像，其中M代表测的是___________处分子运动速率。(填“X”或“Y”)
四、综合应用题
19．(一) 如图1是实验室制取氧气的装置，结合下列装置回答问题：
(1)识别仪器：m_______。
(2)利用图G检查装置的气密性，手握试管一段时间后，若________(填现象)说明气密性良好。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为________，该反应的基本反应类型为________，可选择的发生装置是_______(填编号)，若用F装置收集氧气，验满方法为________。
(4)写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式________。
(二)请跟随科学家的脚步，通过模型等认识物质组成与结构的思路和方法。
任务1：分析史料，构建模型
(5)1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是________。
(6)1909 年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是_____(填序号)。
①金原子核带正电荷 ②金原子是实心球体，紧密排列 ③金原子中有带负电的电子 ④金原子核的质量与a粒子质量相当 ⑤金原子核体积很小 ⑥原子的质量主要集中在原子核上。
任务2：认识原子，制作钠原子结构模型
准备好材料(剪刀、胶水、卡纸、绳子、橡皮泥)，用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子，________个更小的蓝色小球表示电子。把所有________色小球相互粘在一起，组成原子核，放在卡纸中心，并以此为共同的圆心，用绳子绕3个直径依次增大的圆表示核外电子层，然后在各电子层上粘上剩余小球，作品如图。
(7)任务3：认识分子，搭建分子模型
兴趣小组的同学利用小球搭建了四种模型，其中可表示混合物的是_____，属于单质的是________。
《2.1原子》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B A B B A D C B
题号 11 12
答案 C C
1．D
【详解】已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg，一个A原子的质量为，则该原子的相对原子质量为=；
故选：D。
2．D
【详解】A、原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，故原子核带正电，正确。
B、原子呈电中性，质子数等于核外电子数，正确。
C、原子核通常由质子和中子构成，正确。
D、电子质量约为质子质量的，两者质量不相等，故错误。
故选D。
3．B
【详解】在原子中，质子数=核外电子数，相对原子质量质子数+中子数，已知碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，则碘原子的质子数为，故碘原子核外的电子数为53，故选：B。
4．A
【详解】A、氨气、水均是由非金属元素组成的化合物，氨气是由氨分子构成的，水是由水分子构成的，构成微粒的种类相同，故选项正确；
B、水是由非金属元素组成的化合物，水是由水分子构成的，汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，构成微粒的种类不同，故选项错误；
C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，构成微粒的种类不同，故选项错误；
D、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；构成微粒的种类不同，故选项错误；
故选：A。
5．B
【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，但氢原子（H）的原子核内只有质子、无中子，该说法错误。
B、原子的质量很小（例如1个氢原子质量约为1.67×10-27kg），该说法正确。
C、原子最外层电子数不一定为8（例如氢原子最外层电子数为1，钠原子最外层电子数为1），只有相对稳定结构的原子最外层电子数可能为8，该说法错误。
D、原子核由质子和中子构成，质子带正电荷、中子不带电，因此原子核带正电荷，该说法错误。
故选B。
6．B
【详解】A、水是生命之源，是宝贵的自然资源，说法正确；
B、蒸馏的净水效果最好，但操作复杂、成本较高，不是自来水厂净水的常用方法（自来水厂常用的净水方法为沉降、过滤、吸附、消毒），说法错误；
C、水是由水分子构成的，说法正确；
D、污水必须处理至符合排放标准后再排放，防止水体污染，说法正确；
故选B。
7．A
【详解】A. 张青莲主持测定了铟、铱、锑等元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出杰出贡献，符合题意。
B. 侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），与相对原子质量测定无关，不符合题意。
C. 闵恩泽主要从事石油炼制催化剂相关研究，不符合题意。
D. 屠呦呦的主要贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，不符合题意。
8．D
【详解】A、氧气是由氧分子构成，故选项不符合题意；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意；
C、水是由水分子构成，故选项不符合题意；
D、金刚石是由碳元素组成的单质，由碳原子直接构成，故选项符合题意。
故选D。
9．C
【详解】阳离子A3+由原子失去3个电子形成，核外电子数为23，故原子核外电子数为23+3=26。原子中核电荷数等于核外电子数，因此核电荷数为26。相对原子质量等于质子数加中子数，质子数为26，中子数为30，故相对原子质量为56。故选C。
10．B
【详解】原子中质子数=电子数，四种粒子中只有B的质子数与电子数相等，属于原子。
故选B。
11．C
【详解】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误；
B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误；
C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
故选C。
12．C
【详解】A.张青莲，中国无机化学家、教育家，长期从事无机化学的教学与科研工作，以及同位素质谱法测定原子量的研究，所测定锑等10种元素的原子量已被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际准数据，为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，故A错误；
B.汤姆孙，英国物理学家，电子的发现者，故B错误；
C.卢瑟福，英国物理学家，出原子的核型学说，故C正确；
D.门捷列夫，俄国科学家，发现元素周期表和元素周期律，故D错误。
故选：C 。
13．(1)18
(2) 8
(3)C
(4)C
【详解】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数。锶原子的质子数为 38，核外电子排布为2、8、x、8、2，因此，解得x=18。
（2）E粒子核外电子数为，带2个单位负电荷，说明质子数比电子数少2，；
质子数为8的元素是氧（O），该粒子为氧离子，符号为。
（3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。锶原子最外层电子数为2，图2中A、B、C、D、E的最外层电子数分别是2、6、2、7、8，但A最外层属于稳定结构，因此与锶原子化学性质相似的原子是C。
（4）A（氦原子）：最外层2个电子，属于稳定结构，不易得失电子。
B（氧原子）：最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构。
C（镁原子）：最外层2个电子，易失去2个电子。
D（氯原子）：最外层7个电子，易得1个电子达到稳定结构。
因此，在化学反应中易失电子的是C。
14． Cl Na
【详解】A是地壳中含量最多的金属元素，则为铝；B元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，则核外电子排布为2、8、7，原子序数=原子的质子数=核外电子数，17号元素为氯元素，则为氯元素；氖为10号元素，则氖原子的核外电子数为10，C元素的原子得到2个电子以及D元素的原子失去一个电子后所得离子均与氖原子具有相同的电子层结构，则C原子的电子数为8，D原子的电子数为11，8号元素为氧元素，11号元素为钠元素，则C为氧元素、D为钠元素。则B的符号为Cl；D的符号为Na。
15．(1)物理
(2)acb
(3)
(4) 3
【详解】（1）空气加压变成液态空气过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）氮气与氢气在高温高压和催化剂的条件下生成氨气，微观上氮分子和氢分子先分成氮原子和氢原子，然后氮原子和氢原子再组合成氨分子，故从反应开始到完成的顺序为：acb；
（3）由图可知，变化③为氨气与二氧化碳在低温、高压的条件下反应生成尿素和水，文字表达式为：；
（4）由相对原子质量的定义可知，氮原子的相对原子质量=；
原子的相对原子质量约等于原子核内质子数与中子数之和，氚原子的质子数为1，中子数为2，则氚原子的相对原子质量为：2+1=3。
16．(1)7
(2)中子
(3)AB
【详解】（1）由于宇宙射线在撞击地球大气层时，跟空气中的氮原子发生碰撞，氮原子“捕捉”1个中子、“释放”1个质子，变成碳－14原子，碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子，因此短文中氮原子核内有8个中子；
（2）碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同；
（3）A、质子数决定元素的种类，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，故A说法正确；
B、原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，因此碳－14比碳－12的质量大，故B说法正确；
C、对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代，故C说法错误；
故选AB。
17． B O2，H2O等
【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
B、 C60由C60分子构成，符合题意；
C、 铁由铁原子构成，不符合题意；
故选B。
D、O2，H2O等由分子构成。
18．(1) 挥发性 无色酚酞溶液变为红色 浓氨水能使酚酞溶液变红 a
(2) 无法得到分子运动快慢与温度的关系 酚酞溶液变红，且c处酚酞溶液先变红
(3)分子是不断运动的，温度越高，分子运动速率越快
(4)Y
【详解】（1）开浓氨水的瓶塞，闻到有刺激性气味，说明浓氨水具有挥发性；在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴入5-6滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，浓氨水显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，则可观察到的现象是无色酚酞溶液变为红色；蒸馏水中滴入酚酞不变色，说明水不能使酚酞变色，加入浓氨水后酚酞变色，是氨水使酚酞变红，所以得出结论，水不能使酚酞溶液变红而浓氨水能使酚酞溶液变红；A、B两烧杯中的物质没有接触，却观察到烧杯A产生与②相同的实验现象，烧杯B中无明显变化，原因是B中的浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水显碱性，可使A中的酚酞溶液变红色，选a，故填：挥发性；无色酚酞溶液变为红色；浓氨水能使酚酞溶液变红；a；
（2）对比乙实验，乙实验可以说明分子运动和温度的关系，而甲不能，所以图甲所示的实验的不足之处为：无法得到分子运动快慢与温度的关系；由于温度越高分子运动越快，所以b、c处观察到的实验现象是酚酞溶液变红，且c处酚酞溶液先变红，故填：无法得到分子运动快慢与温度的关系；酚酞溶液变红，且c处酚酞溶液先变红；
（3）bc位置酚酞变红，而酚酞不和浓氨水直接接触，说明分子在不断运动，运动出的氨气分子进入酚酞溶液形成氨水，氨水使酚酞变红，得出结论分子不断运动，c比b先变红，d浓氨水放在热水中温度较高，可说明温度越高，分子运动速率越快，故填：分子是不断运动的，温度越高，分子运动速率越快；
（4）由于温度越高，分子运动越快。所以据图可知，M代表测的是Y处分子运动速率，故填：Y。
19．(1)锥形瓶
(2)导管口出现气泡
(3) KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 分解反应 A 将带火星的小木条放在a处，若复燃，则氧气收集满
(4)Fe+O2Fe3O4
(5)原子显电中性
(6) ①⑤⑥ 11 红、黄
(7) C AB
【详解】（1）如图所示可知装置B中的玻璃仪器m为锥形瓶。
（2） 利用图G检验此装置的气密性时， 可将导管一端插入水中， 用手紧握试管， 观察水中的导管口是否有气泡冒出， 如果有气泡冒出， 说明装置气密性好。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热的条件下产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，其符号表达式：，在反应中，反应物只有一种物质，生成物 有3种物质，属于分解反应，高锰酸钾为固体需要在加热的条件下制取氧气，故选择的发生装置为A。F为多功能瓶，收集氧气时长进短出，将带火星的小木条放在a处，若复燃，则氧气收集满。
（4）铁丝在氧气中燃烧，反应物是铁丝和氧气，生成物为四氧化三铁，其符号表达式是：
（5）1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的物质 。这一发现是基于他对阴极射线的电性实验，通过测定阴极射线中含有带负电的粒子，并进一步测定这些粒子的比荷，从而推理得到阴极射线中的粒子是电子 。汤姆孙的发现揭示了原子是可以再分的，因为原子本身是电中性的，而电子带负电，因此原子内必然存在带正电的物质来平衡整体的电荷。
（6）1909年，英国科学家卢瑟福进行的著名的α粒子轰击金箔实验，主要目的是为了探究原子的内部结构。
实验现象和结论主要包括：
1、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进 ，这说明原子内部绝大多数空间是空的，即原子内部存在大量的空隙 。
2、少数α粒子发生了较大的偏转 ，这说明原子内部存在某种带正电荷的微粒，且这种微粒的体积很小 。
3、极少数α粒子甚至几乎达到180°的偏转 ，像是被金箔弹了回来，这说明这些微粒的质量远大于α粒子 。基于这些现象，卢瑟福提出了 原子核式结构模型 ：原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转 2。这一模型解释了原子内部的正电荷和负电荷是如何分布的，并且揭示了原子核的存在及其在原子中的重要作用。故选①⑤⑥。根据钠原子结构可知，一个钠原子中，原子核内有质子和中子，核外含电子。质子数等于核外电子数。所以用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子，11个更小的蓝色小球表示电子。把所有红、黄色小球相互粘在一起，组成原子核。
（7）A、由同种原子组成的物质，属于单质；B、由一种分子组成的纯净物，且只含一种元素，属于单质；C、由不同种分子组成的物质，属于混合物；D、由一种分子组成的纯净物，且含2种元素，属于化合物；
故属于混合物的是C；属于单质的是AB。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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