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3.2水分子的变化
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示。下列说法错误的是
A．甲烷由碳原子和氢分子构成 B．甲烷中碳、氢原子个数比为1:4
C．该反应属于分解反应 D．保持甲烷化学性质最小的粒子是甲烷分子
2．下列对宏观事实的微观解释不合理的是
A．天然气加压后可装入钢瓶——分子变小
B．氢气可燃，氧气助燃——分子不同，化学性质不同
C．墙内开花墙外香——分子总是在不断运动
D．品红在热水中比冷水中扩散得快——温度升高，分子运动加快
3．下列反应既不属于分解反应又不属于化合反应的是
A．氧化汞汞+氧气 B．氯酸钾氯化钾+氧气
C．石蜡+氧气二氧化碳+水 D．碳+氧气二氧化碳
4．下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．过氧化氢溶液是混合物--含有不同种分子
B．汽油置于敞口容器中逐渐减少--分子在不断运动
C．气体压缩储存于钢瓶中--压强增大，气体分子变小
D．氧气和臭氧化学性质不同--分子结构不同
5．下图是某反应的微观过程，下列说法正确的是
A．反应物氧化汞属于混合物
B．该反应中发生变化的是氧原子和汞原子
C．化学反应过程的实质是分子破裂、原子重新组合
D．氧分子由氧原子构成，氧原子是保持氧气化学性质的最小粒子
6．下列图像能正确反映实验操作的是
A．将水通电一段时间后 B．将表面生锈的铁钉放入足量稀盐酸中
C．一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 D．浓硫酸长期露置在空气中
7．已知下列反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是
A．氧化汞汞氧气
B．大理石盐酸氯化钙二氧化碳水
C．酒精氧气水二氧化碳
D．硫氧气二氧化硫
8．下列反应不属于化合反应的是
A． B．
C． D．
9．电解水实验如图。下列说法正确的是
A．试管2中得到H2
B．产生H2与O2的体积比约为1：2
C．该实验说明水是由H2和O2组成的
D．可用带有火星的木条检验生成的O2
10．我国科研团队以秸秆为原料生产乙二醇（），助力推进乙二醇绿色化生产。下列有关乙二醇的说法正确的是
A．乙二醇由碳原子、氢原子、氧原子构成
B．乙二醇中碳、氢元素质量比为1:3
C．乙二醇由碳原子、氢原子和氧原子保持其化学性质
D．乙二醇中碳元素的质量分数为38.7%
11．如图是电解水的装置示意图，下列说法不正确的是
A．试管c中收集的气体与试管d中收集的气体的体积比约为2：1
B．c试管收集的气体有可燃性
C．该实验说明水由氢元素和氧元素组成
D．电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增加氢气的质量
12．下图为电解水的实验装置图和微观示意图，下列叙述不正确的是
A．图1中b管的气体具有助燃性
B．图1中电解水的反应类型是分解反应
C．图2中水分解的微观顺序是①③②
D．图2中没有发生变化的是氢原子和氧原子
二、填空题
13．我国是茶文化的发源地。家家户户都有喝茶的习惯。而茶漏是“茶道六君子”之一。
(1)“茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的_______。
(2)煮茶的水一般是________(填“硬水”或“软水”)，生活中鉴别硬软水的方法_______，将硬水软化的方法为_______。
(3)水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置(如图2)，下列说法错误的是_______。
A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度
B．抗菌颗粒可以去除细菌
C．通过“生命吸管”可以得到纯净水
D．椰壳活性炭消除异味、提升口感，是利用了它的吸附性
(4)水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。图3中a试管中的气体是________，理论上a、b试管中的气体体积比是_______。
14．甲、乙、丙、丁都是初中化学常见的物质，它们之间的转化与联系如图所示(“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“—”表示两种物质可以发生反应)。其中甲、丁都属于氧化物。乙、丙都属于单质且乙是相同条件下密度最小气体(即最轻)的气体。请回答下列问题：
(1)乙的名称为___________。
(2)甲的一种用途是 。
(3)乙—丙反应的现象是___________。
(4)若丁通常状况下是无色有刺激性气味的气体，则丙→丁反应的符号表达式为___________。
15．兴趣小组的同学发现各地都设有饮用水源保护区，同学们对饮用水源保护区内的水污染现状及处理方法、自来水厂净水流程和水的电解及利用活动等展开了如下项目化学习。
任务一：调查水污染现状及处理方法
(1)污水处理的部分流程如图1所示，污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物。相当于基本实验操作中的 _______，该操作中玻璃棒的作用为_______。
任务二：参观自来水厂净水流程如图2所示
(2)活性炭吸附池中活性炭的作用是：__________________。
任务三： 水的电解及利用
请回答下列问题：
(3)）图3是电解水实验装置。在实验过程中，正极与负极产生的气体体积比为_____，水在通电条件下反应的文字表达式为__________________。
(4)图4过程②中， 在催化剂作用下可将氢气和二氧化碳转化为甲醇和水，能延缓温室效应，请写出过程②的文字表达式 ____________________。
(5)一定条件下，合成甲醇的反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 __________________。
16．阅读短文，然后回答有关问题。
矿泉水和饮用纯净水
矿泉水是指由地下自然涌出，经过各种岩层，其中含有丰富的天然矿物质（如铁、钙、钠和镁）的水。矿泉水只以物理方式杀菌，而不加氯或用其他方式处理水质。饮用矿泉水可补充人体必需的元素和矿物质。
饮用纯净水是用反渗透法或蒸馏法，彻底除去了自来水中溶解的离子和矿物质，得到的可直接饮用的水（类似于蒸馏水），长期饮用不利于人体健康。
水的硬度（也叫矿化度）是指溶解在水中的钙盐与镁盐含量的多少。含量多的硬度大，反之则小。水中含有（或者相当于）称为1度。软水就是硬度小于8的水，如雨水、雪水、纯净水等；硬度大于8的水为硬水，如矿泉水、自来水、自然界中的地表水和地下水等。我国规定：饮用水的硬度不得超过25度。
(1)矿泉水中富含的一种金属元素是__________（填元素符号）。
(2)矿泉水从地下涌出的过程中，岩层的作用是__________，在实验室进行这一操作时必须用到的玻璃仪器是玻璃棒、__________和__________，玻璃棒的作用是__________。
(3)某矿泉水的硬度是12度，其含义是_________________________，该矿泉水属于__________（填“硬水”或“软水”）。
(4)在如图所示的水电解器玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后，发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。由上述实验可以得出：水是由__________（填元素名称）元素组成的。
(5)你对健康饮水所提的一条建议是______________。
17．下列物质中，含有氧分子的是______
A．二氧化碳 B．过氧化氢 C． 氧气 D．______
三、实验题
18．水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。
现有同学利用如图水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入Na2SO4的水溶液，至充满管A和管B(Na2SO4不参与反应)，通直流电一段时间后，现象如图所示：
(1)水电解反应符号表达式为_______。管A中产生的气体用_______检验，实验过程中中间的长颈漏斗内的液面_______。(填升高，降低或者不变)
(2)下列说法正确的是________(填字母)。
A．水中加入Na2SO4溶液能增强导电性
B．电极N与电源正极相连
C．该过程中分子未改变，改变的是分子间的空隙
D．该实验能验证水是由氢气和氧气组成的
为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图所示。吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着，同时生成四氧化三铁。
(3)该反应的符号表达式为_______。
(4)实验过程中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明_______，点燃气泡是产生_______色火焰。
四、综合应用题
19．水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。
(1)净化天然水
①早期探索：古代时期人们让水中的泥土砂砾等沉淀物自然沉降后撇去饮用，后来将水煮沸以净化饮用水。现在人们通常在水中加入______（填物质名称）来加速悬浮颗粒物沉降。
②希波克拉底的贡献：公元前5世纪，希波克拉底提出将水通过布来清除淤泥的概念。在实验室达到此目的操作名称是______，该操作可使水变得______（填“澄清”、“无色”或“无细菌”）。
③第一个净水器专利：18世纪中期，约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水。木炭层可以除去水中异味，是因为其具有良好的______性。
(2)探究水的组成
1800年，尼科尔森通过电解水得到和，后人不断研究和改进该实验。兴趣小组的同学设计了如题图1所示实验来探究水的组成。
【实验步骤】
a.先用大注射器抽取一定量的溶液，从中的圆孔注入；
b.用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极；
c.接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源，仔细观察实验装置中的现象；
d.分别用带针头的注射器抽取气体并检验。
【交流与反思】
①步骤a，在水中加入NaOH的目的是增强水的导电性，NaOH中阳离子的符号是______。
②步骤b的目的是______。
③步骤c，A中液面______（填“不变”、“上升”或“下降”）。
④步骤d，分别用燃着的木条检验产生的气体，用注射器从出气口1处抽取气体，再把燃着的木条放于注射器出气口，观察到的现象是______。
(3)水资源的综合利用
①现代技术利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离技术，如题图2，水分子可以透过淡化膜，其它离子不能透过。以下分析正确的是______（填字母）。
A．该过程是物理变化 B．淡化膜可用普通滤纸
C．用膜分离技术得到的淡水为软水 D．右侧池中海水密度变大
②我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效催化剂在高温条件下将转化成燃料，反应过程如题图3所示。图中是由碳、氢元素组成的化合物，相对分子质量为28，碳氢元素质量比为6:1，则的化学式为______。反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①______（填“需要”或“不需要”）不断补充水。
《3.2水分子的变化》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C C C B D B D D
题号 11 12
答案 D C
1．A
【详解】A、甲烷是由甲烷分子构成的，甲烷分子由碳原子和氢原子构成，并非 “由碳原子和氢分子构成”，符合题意；
B、甲烷的化学式为，其中碳、氢原子个数比为1:4，不符合题意；
C、该反应是甲烷在液态锡催化下分解为碳和氢气，符合 “一变多” 的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子，不符合题意；
故选A。
2．A
【详解】A、天然气加压后可装入钢瓶，是因为分子间有间隔，受压后，分子间的间隔变小，而分子大小不变，说法错误，符合题意；
B、氢气可燃，氧气助燃，是因为氢气、氧气的分子构成不同，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法正确，不符合题意；
C、墙内开花墙外香，是因为花香中的分子在不断运动，向四周扩散，说法正确，不符合题意；
D、品红在热水中比冷水中扩散得快，是因为温度升高，分子运动加快，说法正确，不符合题意。
故选：A。
3．C
【详解】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、该反应的反应物和生成物均有两种，既不属于分解反应又不属于化合反应，符合题意；
D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A.过氧化氢溶液是过氧化氢（H O ）溶解在水中形成的，因此它含有水分子（H O）和过氧化氢分子（H O ）两种不同分子。混合物在微观上就是由不同种分子构成的，故A解释正确，不符合题意。
B.汽油是易挥发的液体，置于敞口容器中会逐渐减少，这是因为汽油分子在不停运动，从液体表面扩散到空气中（即挥发现象）。分子运动是导致物质减少的微观原因，故B解释正确。不符合题意。
C.气体被压缩储存时，压强增大是由于分子间距离减小（分子间有间隙），但气体分子本身的大小是由原子构成的，不会因压强增大而改变。故C解释不正确。符合题意。
D.氧气（O ）分子由两个氧原子构成，臭氧（O ）分子由三个氧原子构成，两者分子结构（原子排列和结合方式）不同。分子结构决定化学性质，故D解释正确。不符合题意。
综上，故选C。
5．C
【详解】A、混合物含有两种或两种以上物质，反应物氧化汞由一种分子构成，不属于混合物，该选项错误。
B、化学反应中原子种类不变，该反应中氧原子和汞原子没有发生变化，发生变化的是氧化汞分子，该选项错误。
C、化学反应过程的实质是分子破裂、原子重新组合，该选项正确。
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。氧气由氧分子构成，氧分子是保持氧气化学性质的最小粒子，该选项错误。
故选C。
6．B
【详解】A、将水通电一段时间后正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气体积比是2：1，不是质量比，故错误；
B、生锈铁钉的成分是氧化铁和铁，都能与盐酸反应，氧化铁在表面，先和盐酸反应产生氯化铁和水，然后铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，则开始没有气体产生，后产生气体，故正确；
C、20℃时，接近饱和的氯化钾溶液不断加入氯化钾固体，溶液的质量先增大，达到饱和状态后，溶液质量不变，但是没加氯化钾之前溶液质量不为零，图示不符，故错误；
D、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长期露置在空气中会不断吸水，溶质质量分数会降低，但是不会为零，图示不符，故错误；
故选：B。
7．D
【详解】A、，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意；
B、，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意；
C、，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意；
D、，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意。
故选：D。
8．B
【详解】A、氧气+一氧化碳二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A选项不符合题意；
B、铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故B选项符合题意；
C、氢气+氯气氯化氢，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C选项不符合题意；
D、氧化钙+水→氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D选项不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】A、试管2与电源正极相连，产生的是氧气，故A错误；
B、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，产生的H2和O2的体积比为2:1，故B错误；
C、水通电后生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，故该实验说明水是由氢、氧元素组成，水是纯净物，水中不含有氢气和氧气，故C错误；
D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则可用带火星的木条检验生成的O2，故D正确。
故选D。
10．D
【详解】A. 乙二醇由乙二醇分子构成，并非直接由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意。
B. 乙二醇中碳、氢元素质量比为，碳、氢原子的个数比为1:3，不符合题意。
C. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此乙二醇的化学性质由乙二醇分子保持，不符合题意。
D. 乙二醇的相对分子质量为，碳元素质量分数为，符合题意。
故选D。
11．D
【详解】A、由图可知，试管c中收集的气体用向下排空气法收集，则该气体是氢气，试管d中收集的气体用向上排空气法收集，则该气体是氧气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1，故选项说法正确；
B、由图可知，试管c中收集的气体是氢气，具有可燃性，故选项说法正确；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以该实验说明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确；
D、纯水的导电性很弱，电解水时，在水中加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性，但不能增加氢气的质量，故选项说法错误；
故选：D。
12．C
【详解】A、电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，b管与正极相连，是氧气，氧气具有助燃性，选项正确；
B、电解水生成氢气和氧气，反应符合一变多，属于分解反应，选项正确；
C、图2中水分解的微观过程是：水分子分成氢原子和氧原子，然后，每两个氢原子结合生成一个氢分子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，顺序是②③①，选项错误；
D、原子是化学变化中的最小粒子，由图可知，没有发生变化的是氢原子和氧原子，选项正确；
故选C。
13．(1)过滤
(2) 软水 取样加入适量的肥皂水振荡，若泡沫少、浮渣多则为硬水，反之为软水 煮沸
(3)C
(4) 氢气 2:1
【详解】（1）过滤是将固体和液体分开的操作，“茶漏”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤。
（2）煮茶的水一般是软水，生活中用肥皂水鉴别硬水和软水，方法为取样加入适量的肥皂水振荡，若泡沫少、浮渣多则为硬水，反之为软水；将硬水软化的方法为煮沸。
（3）A. 超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度，此选项正确；
B. 抗菌颗粒可以去除细菌，此选项正确；
C. 通过“生命吸管”除去的是水中的不溶性杂质和细菌，但是水中还含有可溶性杂质，所以得到的不是纯净水，此选项错误；
D. 椰壳活性炭，疏松多孔，具有吸附性，可以消除异味、提升口感，此选项正确；
故选C。
（4）由电解水实验可知：正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，由图可知：a管与b管生成气体的体积比为2：1，所以a试管中的气体是氢气，理论上a、b试管中的气体体积比是2：1。
14．(1)氢气
(2)作溶剂
(3)产生淡蓝色火焰，放热
(4)
【分析】乙是相同条件下密度最小气体(即最轻)的气体，故乙为氢气，乙、丙均为单质，且能发生反应，故丙为氧气，甲能转化成乙或丙，故甲为水。
【详解】（1）根据分析，乙为氢气；
（2）根据分析，甲为水，可以作溶剂；
（3）根据分析，乙为氢气，甲为氧气，氢气燃烧消耗氧气生成水，该反应的现象是产生淡蓝色火焰，放热；
（4）若丁通常状况下是无色有刺激性气味的气体，则丁为二氧化硫，硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，该反应的符号表达式为：。
15．(1) 过滤 引流
(2)吸附水中的色素和异味
(3) 1:2
(4)
(5)温度为210℃、有分子筛膜
【详解】（1）过滤可以分离难溶性固体和液体，污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物。相当于基本实验操作中的过滤；该操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味；
（3）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，则在实验过程中，正极产生氧气，负极产生氢气，正极与负极产生的气体体积比为1：2，水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为；。
（4）图4过程②中， 在催化剂作用下可将氢气和二氧化碳转化为甲醇和水，文字表达式为；
（5）由图可知，合成甲醇应选择的最佳条件为：温度为210℃、有分子筛膜，因为该条件下，合成甲醇的产率最高。
16．(1)Fe（或Ca或Na或Mg）
(2) 过滤 烧杯 漏斗 引流
(3) 1L水中含有120mgCaO（或者相当于） 硬水
(4)氢、氧
(5)适量饮用矿泉水（合理即可）
【详解】（1）矿泉水是指由地下自然涌出，经过各种岩层，其中含有丰富的天然矿物质（如铁、钙、钠和镁）的水。则矿泉水中富含的金属元素是铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg），故填：Fe（或Ca或Na或Mg）；
（2）矿泉水从地下涌出的过程中，岩层的作用是过滤，在实验室进行过滤操作时必须用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流，故填：过滤；烧杯；漏斗；引流；
（3）根据题中信息，1L水中含有10mg CaO（或者相当于10mg CaO）称为1度，故某矿泉水的硬度是12度，其含义是1L水中含有120mgCaO（或者相当于120mgCaO），硬度大于8的水为硬水，则该矿泉水属于硬水，故填：1L水中含有120mgCaO（或者相当于120mgCaO）；硬水；
（4）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，水是由氢、氧元素组成的，故填：氢、氧；
（5）饮用矿泉水可补充人体必需的元素和矿物质，所以健康饮水可以适量饮用矿泉水，故填：适量饮用矿泉水（合理即可）。
17． C 空气（或其他含有氧分子的物质，合理即可）
【详解】氧分子构成氧气，所以含有氧气的物质中含有氧分子，故选C，填充：空气。
18．(1) 带火星的小木条 升高
(2)A
(3)
(4) 氢气的密度比空气的密度小 淡蓝
【详解】（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：；由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，管A中产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的小木条检验；实验中管A、管B中都产生了气体，压强增大，则实验过程中中间的长颈漏斗内的液面升高。故填：；带火星的小木条；升高。
（2）A、为增强水的导电性，电解水时水中加入氢氧化钠、Na2SO4等。A正确；
B、由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，管B中产生的气体较多，为氢气，则电极N与电源负极相连。B不正确；
C、该过程中有新物质生成，属于化学变化，则该过程中分子发生了改变。C不正确；
D、水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该实验能验证水是由氢元素和氧元素组成的。D不正确。
综上所述：选择A。故填：A。
（3）实验过程中，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着，说明该气体为氢气，则铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的符号表达式为。故填：。
（4）实验过程中，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着，说明该气体为氢气，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明氢气的密度比空气的密度小，点燃氢气产生淡蓝色火焰。故填：氢气的密度比空气的密度小；淡蓝。
19．(1) 明矾 过滤 澄清 吸附
(2) 排尽装置中的空气，防止生成的气体不纯或防止氢气点燃爆炸 上升 木条燃烧更旺
(3) ACD C2H4 需要
【详解】（1）①明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附悬浮杂质，使杂质沉降。现在人们通常在水中加入明矾来加速悬浮颗粒物沉降。
②将水通过布来清除淤泥，在实验室达到此目的操作名称是过滤。该操作可除去水中的不溶性杂质，使水变得澄清，不能除去色素和细菌；
过滤去除了不溶物，可以使水变得澄清；
③木炭层可以除去水中异味，是因为其具有良好的吸附性。
（2）①NaOH由钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)构成，其中阳离子是Na+。
②步骤 b 用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口 1 和 2 处抽气，液面上升，直至水充满正负两极，目的是排尽装置中的空气，防止生成的气体不纯或防止氢气点燃爆炸。
③电解水时，水分解生成氢气和氧气，气体增多，装置内压强增大，会将A中的水压入C中，所以A中液面 上升。
④电解水时，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气，且氢气与氧气的体积比为2:1。出气口1与电源正极相连 ，产生气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，用注射器从出气口1处抽取气体，再把燃着的木条放于注射器出气口，观察到的现象是燃着木条燃烧更旺。
（3）①A、该过程只是将海水中的水分子和其他离子分离，没有新物质生成，属于物理变化，正确。
B、普通滤纸不能阻止离子通过，淡化膜不能用普通滤纸，错误。
C、用膜分离技术得到的淡水几乎不含钙、镁离子，为软水，正确。
D、右侧池中水分子减少，其它离子不能透过淡化膜，海水浓度增大，密度变大， 正确。
故选ACD。
设X的化学式为CxHy，已知相对分子质量为28，碳氢元素质量比为6:1，则：
解得：x=2，y=4，所以X的化学式为C2H4。
从反应过程图可知，反应②生成的水全部循环利用，且反应①是水分解生成氢气和氧气，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水。
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