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第二单元认识物质的构成
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．紫草在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等。其主要成分紫草素分子式为。下列关于说法正确的是
A．紫草素能被皮肤吸收
B．紫草素分子中有16个碳原子
C．紫草素的相对分子质量为288g
D．紫草素中碳、氢、氧元素的质量比为16：16：5
2．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．单质中含有一种元素，含有一种元素的物质不一定是单质
B．不同元素的根本区别在于其相对原子质量的不同
C．阳离子带正电荷，带负电荷的微粒一定是阴离子
D．在原子的结构中最外层电子数为8个是稳定结构，凡是原子中最外层电子数不是8个的一定是不稳定结构
3．下列元素符号书写不正确的是
A．氟F B．锌 C．银 D．磷P
4．酞菁钴 具有良好的着色性能，可用于制备高性能颜料和染料。钴在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．钴的原子序数为27
B．钴的相对原子质量为58.93
C．酞菁钴由四种元素组成
D．酞菁钴中C、H两种元素的质量比为2：1
5．下列物质的构成与氢气相同的是
A．硅 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．铜
6．下列物质化学式的书写正确的是
A．氦气 B．氯化铁
C．氢氧化镁 D．氧化铝
7．维生素C是人体必需的营养素，具有抗氧化、增强免疫力、保护心血管等作用，其化学式为，易溶于水、味酸、易受光照、高温、潮湿、氧气等因素影响而分解失效。下列有关说法正确的是
A．由碳、氢、氧三个元素组成
B．由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．用热水冲服效果较好
D．置于干燥处避光保存
8．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．H B．N2 C．Fe D．SO2
9．下列各化合物中，所含原子团化合价不同的一组是
A．NH4Cl、 B．KNO3、
C．、 D．KMnO4、K2MnO4
10．我国科学家最新研制出一种新型石墨烯——铝电池。碳、铝元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．铝元素在地壳中含量最高
B．铝离子的核内质子数为13
C．碳原子的质量为12.01 g
D．它们都位于第三周期
11．2024年11月4日，神舟十八号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，氢在元素周期表中的部分信息如图所示，氢元素与氧元素的本质区别是
A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 D．最外层电子数不同
12．下列化学用语表述正确的是
A．氦气： B．氧化铝：
C．1个镁离子： D．60个碳原子：
二、填空题
13．按要求写出下列化学用语的符号或名称。
(1)两个铜原子_____；
(2)钠离子_____；
(3)五个氧分子_____；
(4)FeCl2____；
(5)氧化铝中铝是+3价____；
(6)碳酸钙____。
14．现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元素的阴离子带2个单位的负电荷，且核外电子层结构与氩原子相同，C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质（与木炭的组成元素相同），D元素的原子比C元素的原子多1个电子层，其阳离子带2个单位正电荷。
A元素的单质是_____，它是由_____（填“分子”或“原子”）构成的；B、C、D三种元素的符号是：B_____、C_____、D_____。
15．过氧化钙（CaO2）是一种白色固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。已知CaO2在315℃时开始分解生成CaO和O2，400℃以上完全分解。某工厂生产过氧化钙的流程如下：
(1)步骤1需要不断搅拌，目的是______。
(2)步骤2分离固体和残液的操作名称是______。
(3)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度应该控制在______315℃（填“大于”或“小于”）。写出过氧化钙受热分解的文字表达式____________。
(4)该流程中可循环使用物质是______。
16．阅读下面科普短文。
乙醇()俗称酒精，是一种易燃、易挥发的无色液体，有特殊香味，能与水以任意比互溶。工业上将淀粉水解转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵、蒸馏、精馏等工艺操作可制得高浓度酒精。
医用酒精(浓度为75%)主要用于消毒、杀菌。酒精浓度过高时，会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，不能彻底杀死细菌；浓度过低时，不能将细菌体内的蛋白质凝固，同样无法将细菌杀死。因此，浓度适当的酒精溶液，才能达到良好的杀菌效果。
下表是不同浓度酒精杀灭不同细菌所需的时间：
酒精浓度 40% 50% 60% 70% 80% 90% 100%
金黄色葡萄球菌 4小时 2小时 30分钟 5分钟 2分钟 30分钟 7天
溶血性链球菌 2分钟 20秒 10秒 10秒 10秒 5分钟 15分钟
大肠杆菌 2分钟 25秒 20秒 30秒 1小时 15小时 1天
(1)医用酒精属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)酒精浓度为___________时，杀灭金黄色葡萄球菌速度最快。
(3)酒精杀灭大肠杆菌所需时间与其浓度的关系是___________。
17．镉大米事件使得东北大米一夜走红，镉元素的核电荷数为48，相对原子质量为112，下列有关镉原子的构成叙述正确的是______
A．镉原子核外有48个电子
B．镉原子核内质子数为64
C．镉原子的质量是112g
D．______
三、实验题
18．在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们欲配制50g上述溶液模拟选种。
【配制溶液】
(1)正确的操作顺序是______(填数字序号)。
(2)配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为______；用量筒量取______mL的水(水的密度为1g/cm3)，溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是______。
【问题交流】
(3)配制过程，操作不正确的是______(填数字序号)。
(4)经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是______(填序号)。
A．氯化钠固体不纯 B．烧杯中原来有水
C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出
【模拟选种】
经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。
(5)相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量______(填“变多”或“变少”)。
四、综合应用题
19．造成空气污染的污染物主要是有害气体和烟尘。目前计入空气质量评价的主要污染物为SO2、NO2、CO、O3（臭氧）、PM10、PM2.5。
(1)地表附近O3的生成与NO2、PM2.5等有关。一种生成O3的原理如图。图中属于化合物的分子有___________种。随着O3分子数目的增加，___________分子数目不断减少。
(2)复印材料时，氧气在放电条件下可以产生臭氧。臭氧有一股特殊的气味，这种气味就是臭氧（O3）的气味。下列说法中正确的是___________。
A．该变化是物理变化 B．臭氧与氧气都是由氧原子构成的
C．臭氧与氧气都是由氧元素组成 D．臭氧与氧气化学性质不相同
(3)某地区空气中SO2的浓度为6μg/m3，则1m3空气中至少含硫元素___________μg。等质量的NO2、CO中含有的氧原子的个数比___________。
《第二单元认识物质的构成》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B D B D D C D B
题号 11 12
答案 A A
1．A
【详解】A、紫草主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等，说明紫草素能被皮肤吸收，故选项说法正确；
B、紫草素由紫草素分子构成， 每个紫草素分子中含16个碳原子，故选项说法错误；
C、紫草素的相对分子质量为：12×16+1×16+16×5=288，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故选项说法错误；
D、紫草素中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×16）：（1×16）：（16×5）=12：1：5，故选项说法错误；
故选：A。
2．A
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物。含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只含有氧元素，但不是单质，正确。
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的根本区别在于其质子数（核电荷数）不同，而不是相对原子质量不同，错误。
C、阳离子带正电荷，但带负电荷的微粒不一定是阴离子，电子也带负电荷，错误。
D、通常认为原子最外层电子数为8个（氦为2个）是稳定结构，但有些原子的最外层电子数不是8个也可能相对稳定，比如氦原子最外层电子数为2，它是稳定结构，错误。
故选A。
3．B
【详解】A、氟元素符号为F，该选项正确；
B、元素符号书写时，应“一大二小”，则锌元素符号为Zn，该选项不正确；
C、银元素符号为Ag，该选项正确；
D、磷元素符号为P，该选项正确。
故选B。
4．D
【详解】A.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则钴的原子序数为27，故选项说法正确，不符合题意。
B.元素周期表单元格中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，则钴的相对原子质量为58.93，故选项说法正确，不符合题意。
C.由酞菁钴的化学式可知，酞菁钴由、、、四种元素组成，故选项说法正确，不符合题意。
D.酞菁钴中、元素的质量比为，故选项说法错误，符合题意。
故选：D。
5．B
【详解】 首先明确氢气的构成：氢气属于气态非金属单质，由分子构成。
A、硅是固态非金属单质，由硅原子直接构成，不相同。
B、二氧化碳是仅由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，和氢气的构成微粒种类相同。
C、氯化钠是含金属和非金属元素的离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成，不相同。
D、铜是金属单质，由铜原子直接构成，不相同。
6．D
【详解】A、氦气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式应为 ，而不是 ，A错误；
B、氯化铁中铁元素的化合价通常为 价，氯元素为 价。根据化合价代数和为零的原则，化学式应为 ，选项中的 是氯化亚铁（铁为 价），B错误；
C、氢氧化镁由镁离子（) 和氢氧根离子（）构成。化学式应为 。C错误；
D、氧化铝中铝元素化合价为 价，氧元素为 价，根据化合价书写化学式的原则，正价在前负价在后，交叉约简，化学式为 ，D正确。
故选 D。
7．D
【详解】A、元素是宏观概念，只有种类，没有个数，只能说维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，而非“三个元素”，该选项说法不正确；
B、维生素C是由分子构成，只能说一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，该选项说法不正确；
C、维生素C易受高温分解，热水会加速失效，应避免高温冲服，该选项说法不正确；
D、维生素C易受光照、高温、潮湿、氧气等因素而加速失效，则应置于干燥处避光保存，该选项说法正确。
故选D。
8．C
【详解】A、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，选项不符合题意。
B、N2表示氮气这种物质，也可以表示氮气分子，但不能表示一种元素，选项不符合题意；
C、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，选项符合题意。
D、SO2表示二氧化硫这种物质，也可以表示二氧化硫分子，但不能表示一种元素，不能表示一个原子，选项不符合题意。
故选：C。
9．D
【详解】A、NH4Cl、(NH4)2S中的铵根都是+1价，化合价相同，选项错误；
B、KNO3、Ba(NO3)2中的硝酸根都是-1价，化合价相同，选项错误；
C、Ca(OH)2 、 Al(OH)3中的氢氧根都是-1价，化合价相同，选项错误；
D、KMnO4中的原子团高锰酸根显-1价，K2MnO4中的原子团锰酸根显-2价，化合价不同，选项正确。
故选D。
10．B
【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最高的元素是氧元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表的一格可知，左上角的数字为原子序数，铝原子的原子序数13，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=13，铝离子是铝原子失去电子形成的，质子数不变，则铝离子的核内质子数为13，故选项说法正确；
C、根据元素周期表的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳的相对原子质量为12.01，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误；
D、根据元素周期表的一格可知，左上角的数字为原子序数，则碳原子和铝原子的原子序数分别为6、13，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则碳原子和铝原子的核外电子数分别为6、13，碳原子核外有两个电子层，则碳元素位于第二周期，铝原子核外有三个电子层，则铝元素位于第三周期，故选项说法错误；
故选：B。
11．A
【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，故选A。
12．A
【详解】A、氦气属于稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，即He，表述正确。故选项A正确；
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为，而不是，表述错误。故选项B错误；
C、离子的表示方法是在元素符号右上角标注所带电荷数，数字在前、正负号在后，1个镁离子应表示为，表述错误。故选项C错误；
D、60个碳原子应表示为60C，原题表述错误。故选项D错误。
故选A。
13．(1)2Cu
(2)Na+
(3)5O2
(4)氯化亚铁
(5)
(6)CaCO3
【详解】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铜原子表示为2Cu；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，故钠离子表示为；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故五个氧分子表示为；
（4）的名称是氯化亚铁；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故氧化铝中铝是+3价表示为；
（6）碳酸钙的化学式为。
14． H2 分子 S C Mg
【分析】现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，则A是氢元素；B元素的阴离子带2个单位的负电荷，且核外电子层结构与氩原子相同，则B是硫元素；C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质（与木炭的组成元素相同），则C是碳元素；D元素的原子比C元素的原子多1个电子层，其阳离子带2个单位正电荷，则D是镁元素。
【详解】由分析可知，A元素的单质是氢气，化学式为：H2，它是由分子构成的；
B、C、D三种元素的符号分别是：S、C、Mg。
15．(1)增大反应物接触面积，使反应充分快速（符合题意即可）
(2)过滤
(3) 小于
(4)（或溶液）
【详解】（1）搅拌的目的是加快反应速率（或使反应更充分），通过搅拌使反应物充分接触，提升反应效率。
故填：增大反应物接触面积，使反应充分快速（符合题意即可）。
（2）分离固体和残液的操作是过滤，过滤是化学实验中分离不溶性固体与液体的常用方法。
故填：过滤。
（3）由于在时开始分解，因此干燥时温度应小于，防止过氧化钙分解；
过氧化钙受热分解的文字表达式为：。
故填：小于；。
（4）流程中步骤 1 加入溶液，步骤 2 又生成溶液，因此可循环使用的物质是（或溶液）。
故填：（或溶液）。
16．(1)混合物
(2)80%
(3)酒精浓度低于80%时，酒精浓度越高，杀灭大肠杆菌所需时间越短；浓度高于80%时，酒精浓度越高，所需时间越长
【详解】（1）医用酒精浓度为75%，由乙醇和水组成，属于混合物。混合物由两种或多种物质混合而成，而纯净物只含单一物质。
（2）根据表格，杀灭金黄色葡萄球菌的时间在80%浓度时仅需2分钟，为各浓度中最短，故此时杀菌速度最快。
（3）观察大肠杆菌行数据，40%→60%时时间从2分钟降至20秒，但70%及以上浓度时间回升（30秒→1小时→15小时→1天）。说明浓度过低或过高均延长杀菌时间，60%为最佳浓度。
17． A 镉原子的中子数是64
【详解】A、原子里质子数（核电荷数）等于核外电子数，该原子核电荷数是48，故原子核外电子数是48，选项正确；
B、原子里质子数（核电荷数）是48，选项错误；
C、相对原子质量不是实际质量，单位是“1”不是“g”，选项错误；
故选：A；
D、根据相对原子质量约等于质子数加中子数，故：镉原子的中子数是112-48=64。
18．(1)④①②③⑤
(2) 8g 42 加速溶解
(3)①④
(4)ABC
(5)变多
【详解】（1）配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即④①②③⑤；
（2）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为，需要水的体积为；
溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；
（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，①中砝码与药品的位置放反了；④中用药匙取用氯化钠时，瓶塞要倒放，故操作不正确的是①④；
（4）A、氯化钠固体不纯，会导致实际称量的氯化钠质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，符合题意；
B、烧杯中原来有水，会导致水的质量偏大，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，符合题意；
C、量取水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，符合题意；
D、装瓶时有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，所以不会影响所配制溶液的溶质质量分数，不符合题意。
故选：ABC；
（5）相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则用26%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多。
19．(1) 2/两 氧气/O2
(2)CD
(3) 3 28:23
【详解】（1）化合物是由不同种元素组成的纯净物，图中涉及的分子有：NO、NO2、O2、O3，其中属于化合物的是NO、NO2，共2种，故填写：2或两；
从图中原理可知，NO2在光照下会分解产生NO和O，O与O2结合生成O3，所以随着O3分子数目增加，O2分子数目不断减少，故填写：氧气或O2。
（2）A.氧气放电生成臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故说法错误，不符合题意；
B.臭氧由臭氧分子构成，氧气由氧分子构成，不是由氧原子直接构成，故说法错误，不符合题意；
C.臭氧（O3）和氧气（O2）都是由氧元素组成的，故说法正确，符合题意；
D.臭氧和氧气是不同的物质，化学性质不同，故说法正确，符合题意，故填写：CD。
（3）SO2中硫元素的质量分数：，SO2的质量为，则硫元素质量为，故填写：3；
设NO2和CO的质量均为m，NO2中氧原子个数：，CO中氧原子个数：，个数比为：，故填写：28:23。
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