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3.2原子结构
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．构成物质的微粒有分子、原子和离子，下列有关微粒的叙述中，正确的是
A．酒精溶液很稳定，是因为溶液中的分子静止不动
B．品红溶于水说明分子间有间隔
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的
D．保持铁的性质的最小粒子是铁原子
2．物质由微观粒子构成，下列物质由原子构成的是
A．冰 B．硫酸铜 C．汞 D．氨气
3．如下粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
4．下列物质由离子构成的是
A．液氧 B．金刚石 C．氯化钠 D．水
5．下列物质中，既含有分子又含有离子的是
A．硫酸铜溶液 B．医用酒精 C．铜锌合金 D．氨
6．下列物质由分子构成的是
A．硫酸铜 B．铁 C．汞 D．水
7．2017年诺贝尔化学奖授予三位用冷冻电镜测定生物分子结构的科学家。下列物质是由分子构成的是
A．氯化钠 B．水 C．金属钠 D．汞
8．已知钠、镁、铁、铜的相对原子质量分别为23、24、56、64，则质量相等的钠、镁、铁、铜四种金属，所含原子数量最多的是
A．钠 B．镁 C．铁 D．铜
9．第114号元素的原子是由俄罗斯科学家合成的，其相对原子质量为289，则该原子中的中子数为
A．114 B．289 C．175 D．403
10．如图是铝原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是

A．铝原子的质子数为13 B．铝原子核外有3个电子层
C．铝原子在化学变化中易得电子 D．铝原子的最外层电子数为3
11．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式，下列对宏观事实的微观解释不合理的是
A．氯化钠溶液具有导电性：溶液中有自由移动的阴阳离子
B．湿衣服变干：分子在不断地运动
C．夏天汽车轮胎爆炸：汽车轮胎内气体分子本身体积变大
D．化学反应前后物质质量总和不变：反应前后原子的种类，数目均不改变
12．下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳，其中说法中正确的个数是
①取药品没有说明用量时，液体取1~2mL；②最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子；③用滴管取液时，先将滴管伸入瓶内液体中然后挤压胶头；④氯化钠是由氯化钠离子构成；⑤分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分；⑥氧气的用途很多，比如可以做燃料；⑦离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题
13．填空：
(1)金属铁是由______（填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，氯化钠是由______构成的，氧气是由______构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为：

①当a=______时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是______（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为______。
③当a=13时，该粒子是______（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”），其原子的最外层电子数是______。
14．有A、B、C、D、E五种元素，A元素的单质是最理想的气体燃料；B元素的原子次外层电子数占其电子总数的1/4；C带一个单位正电荷的阳离子C+ 比B原子多2个电子；D和C具有相同的电子层数，带一个单位负电荷的阴离子D- 的核外电子排布与氩原子核外电子结构相同；E原子和B原子具有相同的最外层电子数，但比B多一层。
(1)写出元素符号：A______、B______、C______、D______、E______。
(2)画出D- 的离子结构示意图：______。
15．地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%，每滴水都弥足珍贵，家用桶装纯净水的生产流程如下。据图回答下列问题：
(1)活性炭过滤器对水中的异味和色素有净化作用，体现了活性炭的___________性；
(2)硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，它们以离子的形式存在于水中，镁离子的符号是______；
(3)反渗透膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、病毒、大部分有机污染物和水合离子均比水分子大得多。RO反渗透除了除去杂质，实质上还具有___________作用。
16．阅读科普短文，回答下列问题。
钠是一种银白色金属，质软，密度为，熔点为。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油（密度为（中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
(1)写出金属钠的一条物理性质________________。
(2)实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________（填字母序号）。
A．钠是金属 B．钠能与氧气反应 C．钠能与水反应 D．钠的密度比煤油的密度大
(3)从微观角度分析，氯化钠是由________（填微粒符号）构成。
(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的________（填字母）。
A．导电性 B．导热性 C．延展性
17．钠、钾的原子结构示意图如图，钠与钾相同点是( )
A．质子数B．电子层数C．最外层电子数D______
三、实验题
18．宏观辨识和微观探析是学习化学的重要思想。
【认识物质的微观构成】
(1)下列三种物质：①氨气、②锌、③氯化钠。由离子构成的是___________(填序号)；
【宏观现象的微观解释】
(2)为探究分子的性质，某化学兴趣小组做了如下图1和图2所示化学实验：
①图1混合后液面下降，请用分子的观点解释液面下降的原因___________。
②图2实验可观察到___________(填“左侧”或“右侧”)溶液变红，证明分子不断运动。
【实验探究】
(3)测定空气成分的方法有很多，如图3所示的是小林用白磷在空气中燃烧的测定方法。白磷燃烧的实验现象是：白磷燃烧，放出大量热，产生___________；其反应的文字表达式___________；实验过程中气球的主要作用是___________。
四、综合应用题
19．模型可以帮助我们描述、解释、预测物质及其变化。
Ⅰ．“原子—分子”模型的建立经历了曲折的过程。
材料一 1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分”的观点。
材料二 1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，提出了“核式结构模型”，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
(1)汤姆生发现原子中存在电子，电子带负电。卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。在如图的三个原子结构模型中，能代表汤姆生原子结构模型的是_______(填序号，后同)，能代表卢瑟福原子结构模型的是_______。
(2)分析“原子一分子” 学说的建立过程，以下观点正确的是______(选填序号)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程
B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质
C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑
D．对于前人错误的科学理论应该全盘否定，不能借鉴
Ⅱ．认识宏观物质与微观粒子的联系。
请根据下图信息回答有关问题：
(3)如图为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是____。下列物质中由离子构成的是______(选填下列序号)。
A．二氧化碳 B．氩气 C．氯化钾 D．铜
(4)如图中A、B、C三种微粒属于离子的是_______。图2中D为某粒子的结构示意图，当x=17时，则该粒子的符号可表示为________。A、B两种微粒形成化合物时的个数比为________。
Ⅲ．从微观视角认识物质的变化。
(5)如图是一氧化氮与氧气在常温条件下发生反应的微观模拟图，请结合图示回答：
①根据图7信息，该反应属于______（填基本反应类型）。
②写出该反应的文字表达式______。
《3.2原子结构》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A C A D B A C C
题号 11 12
答案 C B
1．B
【详解】A、分子始终在不断运动，故说法错误；
B、品红溶于水是品红分子运动到水分之间间隔中去了，有的水分子运动到品红分子之间间隔中去了，说明分子间有间隔，故说法正确；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故说法错误；
D、保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子，故说法错误。
故选B。
2．C
【详解】A、冰由水分子构成，此选项不符合题意；
B、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，此选项不符合题意；
C、汞由汞原子构成，此选项符合题意；
D、氨气由氨分子构成，此选项不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】A、质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项符合题意；
B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项不符合题意；
C、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项不符合题意；
D、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项不符合题意。
故选：A。
4．C
【详解】A、液氧是由氧分子构成的。
B、金刚石是由碳原子构成的。
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
D、水是由水分子构成的。
故选C。
5．A
【详解】A、硫酸铜溶液中，既有硫酸铜又有水，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的物质，水是由水分子构成，所以硫酸铜溶液中既有铜离子和硫酸根离子，又有水分子，符合题意，故选项正确；
B、医用酒精是酒精的水溶液，酒精和水分别是由酒精分子和水分子构成的，不符合题意，故选项错误；
C、铜锌合金中的铜、锌均属于金属单质，分别是由铜、锌原子直接构成的，不符合题意，故选项错误；
D、氨是由氨气分子构成的物质，氨中只有氨分子，不符合题意，故选项错误；
故选择A；
6．D
【详解】A、硫酸铜是离子化合物，由和构成，A错误；
B、铁是金属单质，由铁原子构成，B错误；
C、汞是金属单质，由汞原子构成，C错误；
D、水由水分子构成，D正确。
故选D。
7．B
【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
B、水由水分子构成，符合题意；
C、金属钠由钠原子构成，不符合题意；
D、汞由汞原子构成，不符合题意。
故选B。
8．A
【详解】原子的相对原子质量与其实际质量成正比，钠、镁、铁、铜的相对原子质量分别为23、24、56、64，四种原子的质量关系是钠＜镁＜铁＜铜，故相同质量的四种金属，含原子个数最多的是钠。
故选A。
9．C
【详解】因为核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的原子序数为114，故其核内质子数为114；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为289，则中子数=289-114=175。故选C。
10．C
【详解】A、由铝原子的结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则铝原子的质子数为13，故选项说法正确；
B、由铝原子的结构示意图可知，铝原子核外有3个电子层，故选项说法正确；
C、铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失电子，故选项说法不正确；
D、由铝原子的结构示意图可知，铝原子的最外层电子数为3，故选项说法正确。
故选C。
11．C
【详解】A、溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的离子，故选项解释正确；
B、湿衣服晾干，是因为水分子是在不断运动的缘故，故选项解释正确；
C、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间距增大，故选项解释错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后参加反应的总质量不变，微观解释是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，故选项解释正确。
故选：C。
12．B
【详解】①取药品没有说明用量时，液体取1~2mL，正确；
②最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，例如钠离子的最外层电子数也是8，正确；
③用滴管取液时，先挤压胶头排出空气，然后将滴管伸入瓶内液体中，防止污染试剂，错误；
④氯化钠是由钠离子和氯离子构成，错误；
⑤分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分，没有化学变化的限制，原子可分为电子和原子核，错误；
⑥氧气的用途很多，氧气不具有可燃性，不可以做燃料，错误；
⑦离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，例如质子和电子，错误；
故正确的个数为2个；
故选：B。
13．(1) 原子 离子 分子
(2) 10 阴离子 O2- 阳离子 3
【详解】（1）金属铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成，氧气由氧分子构成，故填：原子、离子、分子；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，故a=2+8=10；
②当a=8时，质子数小于核外电子数，表示阴离子；
质子数=原子序数，8号元素是氧元素，故该粒子是氧离子，氧离子是氧原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，表示为：O2-；
③当a=13时，质子数大于核外电子数，表示阳离子；
在原子中，质子数=核外电子数，故其原子的核外电子排布为2、8、3，故其原子的最外层电子数是3。
14．(1) H O Na Cl S
(2)
【分析】最理想的气体燃料是氢气，A元素的单质是最理想的气体燃料；A为氢元素；B元素的原子次外层电子数占其电子总数的1/4，为氧元素；C带一个单位正电荷的阳离子C+ 比B原子多2个电子，C为钠元素；D和C具有相同的电子层数，为三层，带一个单位负电荷的阴离子D- 的核外电子排布与氩原子核外电子结构相同，故D为氯元素；E原子和B原子具有相同的最外层电子数，但比B多一层，为硫元素，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为氯元素，E为硫元素，故填：H；O；Na；Cl；S。
（2）D- 为氯离子，故填： 。
15．(1)吸附
(2)Mg2+
(3)消毒杀菌
【详解】（1）活性炭过滤器对水中的异味和色素有净化作用，体现了活性炭的吸附性，故填：吸附；
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，镁离子的符号是：Mg2+，故填：Mg2+；
（3）由题干可知，反渗透膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、病毒、大部分有机污染物和水合离子均比水分子大得多，反渗透膜可以起到分离细菌病毒的效果，故填：消毒杀菌。
16．(1)钠是一种银白色金属、质软、密度为、熔点为（答一条即可）
(2)BCD
(3)、/Cl-、Na+
(4)B
【详解】（1）物理性质包括：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等。钠的物理性质有银白色金属，质软，密度为0.97g·cm-3，熔点为97.8℃等；
（2）A、金属钠通常保存在煤油中与钠是金属无关，不符合题意；
B、钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，所以不能与空气接触保存，符合题意；
C、钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，所以不能放在水中保存，符合题意；
D、钠不与煤油反应且密度比煤油大，所以实验室常将钠保存在煤油中，符合题意。
故选BCD；
（3）从微粒角度看氯化钠是由钠离子和氯离子构成，离子符号分别为：Na+、Cl-；
（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的导热性 ，故填b。
17． C 在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子(合理即可)
【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，钠、钾的原子的质子数不同，选项A错误；
B、原子结构示意图中，弧线表示电子层，钠、钾的原子的电子层数不同，选项B错误；
C、原子结构示意图中，离圆圈最远的弧线表示最外层，钠、钾的原子的最外层电子数均为1，相同，选项C正确；
D、元素原子的最外层电子数大于4易得电子，少于4易失去电子，钠、钾的原子的最外层电子数均为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。
故填：C；在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子(合理即可)。
18．(1)③
(2) 分子之间有间隔 左侧
(3) 大量白烟 磷+氧气五氧化二磷 平衡气压/防止胶塞弹开
【详解】（1）①氨气由氨分子构成；②锌是金属单质，由锌原子构成；③氯化钠由钠离子和氯离子构成。所以由离子构成的是③。
（2）①分子间有间隔，酒精分子均匀分散到水分子之间，则液面会下降。
②浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，氨分子溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红。由于氨分子从右侧向左侧运动，所以可观察到左侧溶液变红，证明分子不断运动。
（3）白磷燃烧的实验现象是：白磷燃烧，放出大量热，产生大量白烟。
白磷燃烧生成五氧化二磷，其反应的文字表达式为磷+氧气五氧化二磷。
实验过程中气球的主要作用是平衡气压，防止橡皮塞因装置内压强过大而冲出。
19．(1) ① ②
(2)ABC
(3) 原子 C
(4) C Cl- 2：1
(5) 化合反应
【详解】（1）汤姆生认为电子均匀嵌于原子表面，故能代表汤姆生原子结构模型的是①；卢瑟福认为电子在绕中间的原子核在运动，故能代表卢瑟福原子结构模型的是②；
（2）A、根据题中提供的三个材料可知，科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程，该选项观点正确；
B、模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质，该选项观点正确；
C、根据汤姆生和卢瑟福理论可知，面对前人的观点要敢于质疑，而不是简单的迷信和盲从，该选项观点正确；
D、对于前人错误的科学理论不应该全盘否定，而借鉴其合理的部分，该选项观点错误；
故选：ABC；
（3）分子是由原子构成，且原子得失电子变为离子，则①表示原子；
二氧化碳是由二氧化碳分子构成，氩气是由氩原子构成，氯化钾是由钾离子和氯离子构成，铜是由铜原子构成，则由离子构成的为C；
（4）A、B质子数=核外电子数，属于原子，C的质子数>核外电子数，属于离子；当x=17时，对应的为17号元素氯元素，且此时D为带1个单位负电荷的阴离子，则符号为Cl-；A粒子最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子，B粒子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子，则A、B两种微粒形成化合物时的个数比为2：1；
（5）①根据图中信息，该反应是由一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合“多变一”特征，属于化合反应；
②该反应的文字表达式为：。
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