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5.1质量守恒定律
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．为实现“双碳”目标，提高煤的利用率，工业上采用以下方法将煤转化为其他物质(微观示意图如下)，其生成物的化学式为
A．和 B．CO和C C．和CO D．、CO和
2．下列实验设计能达到目的的是
A．探究石蜡中含有氢、氧元素 B．验证质量守恒定律 C．测定空气中氧气的含量 D．验证分子运动
A．A B．B C．C D．D
3．某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示，下列判断正确的是
A．蜡烛燃烧过程中， a点容器内氮气体积分数为84%
B．红磷燃烧过程中，容器内物质总质量： b点=c点
C．红磷燃烧过程中，产生的五氧化二磷质量： b点>c点
D．若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%
4．下列变化中能用质量守恒定律解释的是
A．湿衣服在太阳下晒干质量减小
B．10g白磷与10g红磷混合后质量为20g
C．1g氢气和8g氧气混合点燃生成9g水
D．100mL水和100mL酒精混合后总体积减小
5．下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A．转化①中甲和H2的分子个数比为1：3
B．转化②是分解反应
C．甲、乙、丙中碳元素质量分数依次减小
D．乙和丙完全燃烧产物相同
6．下列对于化学知识的归纳总结完全正确的是（ ）
A．微粒观 B．变化观
①2Fe、H2SO4、O2中“2”均表示原子个数 ②金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的 ①爆炸一定属于化学变化 ②稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化
C．分类观 D．守恒观
①根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 ②碳、硫、镁在空气中燃烧都属于氧化反应 ①100 mL酒精和100 mL水混合后体积为200 mL ②铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，故不遵循质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
7．硫和磷的单质各A g分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫M g，得到五氧化二磷N g，M和N的关系正确的是
A．M＝N B．M＜N
C．M＞N D．M＝N＝64
8．空气和水是人类生活和生产不可或缺的自然资源。下列说法错误的是
A．氢气的燃烧实验能证明水的组成
B．二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，但不属于空气污染物
C．空气中的稀有气体由于化学性质稳定，因此可用作电光源
D．地球上的水总储量虽然很大，但淡水很少，我们要节约用水
9．下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．汽油置于敞口容器中逐渐减少———分子在不断运动
B．气体压缩储存于钢瓶中——压强增大，气体分子变小
C．氧气和臭氧化学性质不同——分子种类不同
D．碳酸分解生成水和二氧化碳——化学反应前后，分子种类发生改变
10．同学们在实验室完成了铜与氧气反应前后质量的测定实验，如图所示。下列说法正确的是
A．实验中，黑色粉末变红 B．图标“”与该实验有关
C．实验中，气球不断缩小 D．实验前后，天平示数相同
11．长征八号首次飞行试验在中国文昌航天发射场取得圆满成功。长征八号采用了液氢－液氧作为推进剂，如图为液氢和液氧发生变化的微观示意图，下列说法正确的是
A．“”表示氢分子
B．图中共涉及5种物质
C．变化三参加反应的两种分子个数比为2∶5
D．变化一和变化二均属于物理变化
12．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示。以下说法中错误的是
A．x=2.9
B．参加反应的甲、丙的质量比为1:1
C．该反应属于化合反应
D．乙可能是该反应的催化剂
二、填空题
13．质量守恒定律的微观解释是因为化学反应前后___________没有改变，___________没有增减，___________也没有改变。
14．下图中A～E是初中化学常见的物质，已知A和E都有可燃性，B、C和E常温下是气体,B支持燃烧，C能使澄清石灰水变浑浊，D是实验室常见的一种液体。请分析回答：
(1)写出物质的化学式：C________；E________。
(2)根据图示可推出A中一定含有________元素。
15．2024年10月30日，我国“神舟十九号”载人飞船成功发射。为保证航天员正常的生命活动，空间站内的空气主要采用以下循环系统：
(1)反应①是电解水的过程，与电源负极相连的电极产生的气体为__________。
(2)反应④前后未发生改变的是__________（填“分子”或“原子”）的种类。
(3)甲烷的化学式为，中数字“4”的含义是__________。
(4)此系统中循环利用的物质有_________。
16．阅读材料，回答下列问题：
材料一：1673年，波义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点：
①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
(1)波义耳实验中，金属灰增加的质量是_____。
(2)由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：_____。因此要验证质量守恒定律，必须在_____装置内进行。
(3)罗蒙诺索夫重做波义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自_____的假设。由此分析可知，波义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是_____。
(4)小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前减少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路：_____。
(5)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有_____(填字母)。
A．要善于总结前人的成果和经验
B．实验的成功与否，取决于药品的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
17．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 40 10 32
反应后的质量/g 12 x 10 0
下列说法正确的是___
A．x等于100
B．b可能是单质
C．c一定是催化剂
D．参加反应的a与d的质量比为___
三、实验题
18．水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。
I.为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图1所示。
(1)实验过程中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明该气体密度比空气______，点燃气泡时产生______色火焰。
II.同学利用如图水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入硫酸钠(Na2SO4)：溶液至充满管A和管B(Na2SO4不参与反应)，通直流电一段时间后，观察到如图2所示现象：
(2)电解水反应符号表达式为______。管A中产生的气体用______检验，电解水过程中长颈漏斗内的液面______(填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)下列说法正确的是______(填字母)。
A．水中加入Na2SO4溶液能增强导电性
B．电极N与电源正极相连
C．该过程中分子种类未改变
D．该实验能验证水是由氢气和氧气组成的
(4)由该实验得出结论：水是由______组成的。
四、综合应用题
19．化学在环境、能源、科技等领域具有重要价值。
Ⅰ．空气是一种重要的资源。
(1)空气成分中按体积分数计算，含量最多的是___________(填化学符号)。
空气质量日报可以及时、准确地反应一个地区的空气质量状况。根据图回答下列问题：
空气质量指数 质量级别 质量级别
0~50 一级 优
51~100 二级 良
101~150 三级 轻度污染
151~200 四级 中度污染
201~300 五级 重度污染
>300 六级 严重污染
(2)该地区该日空气质量指数级别为___________级。
(3)PM10又称为可吸入颗粒物或飘尘，是造成雾霾的重要原因。下列措施中，能改善雾霾的是___________(填标号)。
A．植树造林 B．尽量“以步代车”
C．大量烧煤取暖 D．施工场所使用防尘布
Ⅱ．合成氨是20世纪伟大的成就之一、研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。
(4)构成氨分子(NH3)的微观粒子是氮原子和___________(填微粒名称)。氮原子的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有___________个电子。
(5)液氨可用作制冷剂。液态氨转化为氨气的过程中，氨分子的间隔___________(填“变大”“变小”或“不变”)，该变化为___________(填“物理”或“化学”)变化。
我国某研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效合成氨，反应前后分子变化的微观示意图如下图所示。
(6)该反应的文字表达式为___________。
Ⅲ．文物考古中的魅力化学，彰显我国古今科技文明。
(7)用作测定文物年代的碳—14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类___________(填“改变”或“不变”)。
(8)《千里江山图》的青色来自于天然矿石颜料一石青，其主要成分为碱式碳酸铜。该物质可由铜和空气中的氧气、___________反应生成。从石青主要成分中选择适当的元素，写出一种既能表示物质，又能表示一个原子的微观符号___________。
(9)发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气___________。
《5.1质量守恒定律》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B C C C B C B D
题号 11 12
答案 D B
1．C
【分析】由反应的微观示意图可知，碳与水在高温条件下生成一氧化碳与氢气，反应的化学方程式为。
【详解】由可知，该反应生成物的化学式为：和CO。
2．D
【详解】A、在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，若烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成水，可证明石蜡中含有氢元素；但要证明是否含有氧元素，需要通过定量计算等方法，仅通过该实验无法确定石蜡中是否有氧元素，因为燃烧时氧气参与反应，无法确定生成水中的氧元素来源，所以该实验设计不能达到探究石蜡中含有氢、氧元素的目的，不符合题意。
B、验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需要在密闭容器中进行。该实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，会逸散到空气中，导致天平不平衡，无法验证质量守恒定律，所以该实验设计不能达到目的，不符合题意。
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然氧气被消耗，但生成的二氧化碳气体填补了氧气的空间，使装置内压强变化不大，无法准确测定空气中氧气的含量，所以该实验设计不能达到目的，不符合题意。
D、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，能验证分子在不断运动，所以该实验设计能达到目的，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】A、由图分析可知 ，蜡烛燃烧过程中，a点时氧气的体积分数为16%，但是容器内的气体除了氧气、氮气、还含有二氧化碳、稀有气体等，故此时氮气体积分数小于84%，不符合题意；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则红磷燃烧过程中，容器内物质总质量： b点=c点，符合题意；
C、由图可知，b点时，氧气体积分数还在下降，说明此时红磷还在燃烧，c点时，氧气体积分数不再变化，说明此时红磷熄 灭，故c点产生的五氧化二磷含量最高，故红磷燃烧过程中，产生的五氧化二磷质量： b点＜c点，不符合题意；
D、由图可知，氧气的体积分数减少到14%时，蜡烛停止燃烧，氧气的体积分数减少到10%时，红磷燃烧停止，所以将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数降至10%，二者都停止燃烧，氧气的体积分数不能降至3%，不符合题意。
故选B。
4．C
【分析】质量守恒定律是指化学变化中参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。
【详解】A、湿衣服在太阳下晒干质量减小，是水分子不断运动到了空气中，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A不符合题意；
B、10g 白磷与 10g 红磷混合后质量为20g，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释，故B不符合题意；
C、1g氢气和8g氧气混合点燃生成9g水，属于化学变化，符合质量守恒定律，故C符合题意；
D、100mL 水和 100mL 酒精混合后总体积减小，是分子之间的间隔变小了，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故D不符合题意。
故选C。
5．C
【分析】根据反应的微观示意图，物质的化学式：甲为CO2、乙为CH3OH、丙为CH3OCH3，转化①方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O；根据乙到丙的示意图，两个乙分子减少了2个H，1个O，产生一个丙分子，转化②方程式是：2CH3OHCH3OCH3+H2O。
【详解】A、由化学方程式可知，转化①中甲和氢分子的个数比为1:3，说法正确；
B、由化学方程式可知，转化②为CH3OH生成CH3OCH3和H2O，该反应符合一变多，属于分解反应，说法正确；
C、根据反应的微观示意图，物质的化学式：甲为CO2、乙为CH3OH、丙为CH3OCH3，甲中碳元素质量分数=，乙中碳元素质量分数=，丙中碳元素质量分数=，故甲、乙、丙中碳元素质量分数依次增大，说法错误；
D、由微观示意图可知，乙为CH3OH、丙为CH3OCH3，均含有C、H、O元素，根据质量守恒定律，分别在氧气中完全燃烧，产物相同，都产生二氧化碳和水，说法正确。
故选C。
6．C
【详解】A、①位于元素符号前的数字表示几个原子，故2Fe中“2”表示2个铁原子；位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故H2SO4中“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢原子，O2中“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子，错误；②金刚石、石墨都是由碳原子构成的，C60是由分子构成的，错误，故A不符合题意；
B、①爆炸不一定属于化学变化，如气球爆炸没有新物质生成，属于物理变化，错误；②稀有气体通电发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化，正确，故B不符合题意；
C、①单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，正确；②碳、硫、镁在空气中燃烧均是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，正确，故C符合题意；
D、①由于分子间有间隔，所以100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL，错误；②铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为有氧气参与反应，仍遵循质量守恒定律，错误，故D不符合题意。
故选：C。
7．B
【详解】由于硫燃烧的产物是二氧化硫，硫元素与氧元素的质量比是32：32=1：1，磷燃烧的产物是五氧化二磷，磷元素与氧元素的质量比是62：80，所以等质量的硫和磷，磷消耗的氧气多，则对应的化合产物也就越多，所以N＞M。故选B。
8．C
【详解】A、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
B、二氧化碳在空气中含量增多会导致温室效应，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；
C、空气中的稀有气体可用作电光源，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，符合题意；
D、地球上的总水储量很大，但是淡水资源有限，且分布不均，因此我们要节约用水，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、汽油敞口放置减少是由于分子不断运动导致挥发，解释正确；
B、气体压缩储存时，分子间隔因压强增大而减小，但分子本身大小不变，解释错误；
C、氧气（O2）和臭氧（O3）分子种类不同，导致化学性质差异，解释正确；
D、碳酸分解生成水和二氧化碳，化学反应有新物质生成，所以化学反应前后，分子种类改变，解释正确。
故选B。
10．D
【详解】A. 铜是紫红色固体，和氧气加热反应生成黑色的氧化铜，现象为红色粉末变黑，A错误。
B. “生物”图标对应感染性等生物危害类物质，本实验仅涉及铜、氧气、氧化铜，无相关物质，二者无关，B错误。
C. 加热初期装置内空气受热膨胀，气球先变大；后续反应消耗氧气、装置冷却后瓶内压强减小，气球才缩小，并非“不断缩小”，C错误。
D. 该反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，反应前后装置内所有物质的总质量不变，因此天平示数相同，D正确。
11．D
【详解】
A、氢气和氧气在一定条件下反应生成水，根据水分子的结构可知，图中黑色的原子表示氢原子，白色的原子表示氧原子，则“”表示的是氧分子，故选项A不正确；
B、图中只涉及三种分子：氧分子、氢分子、水分子，即涉及三种物质：氧气、氢气、水，故选项B不正确；
C、由图可知，变化三反应后还有一个“”即氢分子，说明参加反应的氢分子只有4个，即参加反应的氧分子和氢分子的个数比为2：4，故选项C不正确；
D、由图可知，变化一和变化二中分子的种类没有变化，只是分子间隔发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项D正确。
故选：D。
12．B
【详解】A、根据质量守恒定律，10+3.5+10+6=8.6+3.5+x+14.5，则x的值是2.9，说法正确；
B、参加反应的甲、丙的质量比为（10-8.6）：（10-2.9）=14:71，说法错误；
C、甲、丙的质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，乙的质量不变可能是反应的催化剂，反应符合多变一，属于化合反应，说法正确；
D、反应前后乙的质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，说法正确；
故选B。
13． 原子种类 原子数目 原子质量
【详解】化学反应的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子的过程，整个反应中原子本身没有发生变化：原子的种类不会改变，参与反应的原子总数不会有增减，每个原子自身的质量也保持不变，因此反应前后总质量守恒，这就是质量守恒定律的微观解释。
14．(1)
(2)碳元素和氢元素（或）
【分析】根据A～E是初中化学常见的物质，A和E都有可燃性，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以C是二氧化碳，D是实验室常见的一种液体，B支持燃烧,D通电会生成E、B，所以D是水，B是氧气，E是氢气，A、B点燃会生成水和二氧化碳，所以A可能是甲烷等有机物，有机物和氧气点燃生成水和二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】（1）由分析可知，C是，E是；
（2）根据图示可推出A燃烧生成二氧化碳和水，据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变可知：A中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
15．(1)/氢气
(2)原子
(3)1个甲烷分子中含有4个氢原子
(4)水、氧气、氢气和二氧化碳
【详解】（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，反应①是电解水的过程，则与电源负极相连的电极产生的气体为氢气；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，反应④为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲烷和水，则反应④前后未发生改变的是原子的种类；
（3）位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，则中数字“4”的含义是1个甲烷分子中含有4个氢原子；
（4）由流程图可知，水、氧气、氢气和二氧化碳既作为反应物，又作为生成物，则此系统中循环利用的物质有水、氧气、氢气和二氧化碳。
16．(1)参加反应的氧气的质量
(2) 铁丝在氧气中燃烧后质量增加（合理即可 ） 密闭
(3) 空气 打开容器前没有称量容器的总质量
(4)在密闭容器中点燃蜡烛，分别称量反应前容器、蜡烛和氧气的总质量与反应后容器、剩余蜡烛和生成物的总质量，比较二者大小，可发现反应前后总质量相等，说明蜡烛燃烧符合质量守恒定律（合理即可 ）
(5)AC
【详解】（1）在密闭容器中加热金属，金属与氧气反应生成金属氧化物，根据质量守恒定律，金属灰增加的质量就是参加反应的氧气的质量。
（2）“燃素学说” 认为物质燃烧后质量应减少，而铁丝在氧气中燃烧，铁与氧气反应生成四氧化三铁，反应后固体质量增加，这一事实可推翻 “燃素学说”。
要验证质量守恒定律，对于有气体参加或生成的反应，必须在密闭装置内进行，防止气体的逸出或进入影响质量测量。
（3）罗蒙诺索夫假设金属加热后增加的质量来自空气，通过实验验证了在化学变化中物质质量守恒。
波义耳在实验中，冷却后打开容器再称量，错过了发现质量守恒定律的关键，因为打开容器前没有称量容器总质量，无法确定整个过程质量是否守恒。
（4）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，在敞开体系中，二氧化碳和水逸散到空气中导致剩余固体质量减小。在密闭容器中进行实验，能将反应物和生成物都包含在内，通过比较反应前后总质量，可证明蜡烛燃烧符合质量守恒定律，方案是：在密闭容器中点燃蜡烛，分别称量反应前容器、蜡烛和氧气的总质量与反应后容器、剩余蜡烛和生成物的总质量，比较二者大小，可发现反应前后总质量相等，说明蜡烛燃烧符合质量守恒定律（合理即可 ）。
（5）A、质量守恒定律的发现是在总结前人成果和经验基础上不断完善的，该选项正确；
B、实验成功与否取决于多个因素，如实验设计、操作规范等，并非仅取决于药品选择，该选项错误；
C、质量守恒定律是通过大量定量实验得出的，定量方法是科学研究的重要方法，该选项正确。
故选AC。
17． A 7:8
【分析】由表中数据分析可知，反应前后a的质量减少了40g-12g=28g,故是反应物，参加反应的质量为28g；同理可以确定c的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应物，参加反应的质量为32g-0g=32g；由质量守恒定律，b是生成物，生成的质量为28g+32g=60g,故x的数值为40+60=100。
【详解】A、x的数值为40+60=100，故A正确；
B、a、d质量减小则为反应物，b质量增加则为生成物，故属于化合反应，因此b一定是化合物，故B错误；
C、c的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故C错误；
故选A；
D、参加反应的a与d的质量比为28g：32g=7：8。
18．(1) 小 淡蓝
(2) H2OH2+O2 带火星的木条 升高
(3)A
(4)氢元素、氧元素
【详解】（1）吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明该气体密度比空气小；
反应前后元素种类不变，而氢气密度比空气小，则说明生成的气体为氢气，氢气燃烧时产生淡蓝色火焰。
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：H2OH2+O2；
电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，由图可知，管A中生成的气体较少，则收集的为氧气，氧气具有助燃性，则可用带火星的木条复燃；
电解水生成气体，则管A和管B中的气体较多，水被压入长颈漏斗中，故长颈漏斗内的液面升高。
（3）A、向水中加入硫酸钠，能增大溶液中的离子浓度，故能增强水的导电性，该选项说法正确；
B、电解水时，正极产生氧气、负极产生氢气，管B收集的气体为氢气，则电极N为负极，该选项说法不正确；
C、电解水属于化学变化，则分子种类改变，该选项说法不正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成，该选项说法不正确。
故选A。
（4）结合前面分析可知，水是由氢、氧元素组成。
19．(1)N2
(2)五
(3)ABD
(4) 氢原子 5
(5) 变大 物理
(6)氮气+水氨气+氧气
(7)改变
(8) 二氧化碳和水/和 Cu/C
(9)常温下化学性质稳定
【详解】（1）空气中含量最多的为氮气（N2），约占空气体积的78%。
（2）该地区的空气质量指数为208，则该地区该日空气质量指数级别为五级。
（3）A、植树造林，能减少空气中的PM10的含量，能改善雾霾，该选项符合题意；
B、尽量以步代车，能减少化石燃料的使用，可以减少PM10的排放，有利于改善雾霾，该选项符合题意；
C、大量烧煤取暖，会增加PM10的含量，该选项不符合题意；
D、施工场所使用防尘布，可以减少PM10的排放，能改善雾霾，该选项符合题意。
故选ABD。
（4）氨分子是由氮原子和氢原子构成；
原子的质子数=核外电子数，则第二层电子数为7-2=5。
（5）气体分子的间隔大于液体分子间的间隔，液态氨转化为氨气的过程中，氨分子的间隔变大；
过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（6）由图可知，该反应为N2和H2O在催化剂作用下反应生成NH3和O2，反应的文字表达式为：。
（7）决定元素种类的为质子数，衰变时核内质子数发生改变，则元素种类改变。
（8）反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中含有铜、氢、碳、氧元素，则说明该物质可由铜和空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳反应生成；
Cu既能表示铜这种物质，还能表示一个铜原子，且C可表示碳单质，也可表示一个碳原子。
（9）氮气化学性质稳定，则可作保护气。
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