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5.2化学方程式
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A． B．X的化学式为
C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为
2．一定条件下，X和Y反应的微观过程如图所示，下列叙述错误的是
A．上图中涉及的单质有2种 B．反应前后原子种类不变
C．反应前后氮元素的化合价降低 D．反应生成的Z和W分子个数比为2：3
阅读下列材料，完成下面小题：
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。
3．下列微粒符号中，对“2”含义的理解不正确的是
A．2S中的“2”表示2个硫元素
B．CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
C．Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有二个单位的正电荷
D．中的“-2”表示硫元素的化合价为-2价
4．钾在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是
A．钾元素属于非金属元素 B．钾原子内的质子数为19
C．钾原子内的中子数为19 D．钾的相对原子质量为39.10g
5．下列关于黑火药的叙述错误的是
A．黑火药爆炸时产生大量气体 B．黑火药爆炸前后固体质量不变
C．黑火药爆炸时可能会产生 D．黑火药保存时应该远离火源
6．氮肥可以促进植物的生长发育，在农业和园艺中起着重要的作用。利用空气制取氮肥的工艺流程如图所示，已知反应Ⅲ属于化合反应。
下列说法正确的是
A．分离液态空气发生的是物理变化，得到氮气和氧气的质量比约为4：1
B．单质甲的化学式为H2，反应Ⅰ中N2和NH3的分子个数比为1：2
C．反应Ⅱ属于氧化反应，该反应中生成的NO和H2O质量比为15：9
D．反应Ⅲ只涉及两种氧化物，反应前后氢元素的化合价未发生改变
7．酒精是一种清洁燃料。其充分燃烧的化学方程式为，下列说法不正确的是
A．酒精中碳元素和氢元素的质量比为
B．酒精和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水
C．反应前后分子的数目不变
D．酒精燃烧放出热量
8．如图组是同学们在讨论某一化学反应，他们所讨论的反应的化学方程式是
A． B．
C． D．
9．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 1 1 15
反应后质量/g 待测 10 1 0
下列说法正确的是
A．丙一定是催化剂 B．甲中待测值为6
C．丁一定是化合物 D．反应中乙、丁发生改变的质量比是2：3
10．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：
甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 5 12 20
反应后质量/g 8 5 30 x
下列判断不正确的是
A．x=4
B．丙一定为化合物
C．若甲中含有氢元素，则丙中一定含有氢元素
D．若甲与丁的化学计量数之比为2∶1，则其相对分子质量之比为1∶8
11．人类的日常生活和工农业生产离不开水。关于水的叙述不正确的是
A．水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为2:1 B．净水常用方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D．水与冰块混合得到氧化物
12．杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。有关该反应的说法，正确的是
A．反应前后“纳米催化剂”的性质不变 B．丁的化学式为H2O
C．反应物均为单质 D．参加反应的甲与乙的质量比为3:1
13．2024年7月26日，巴黎奥运会主火炬采用了轻质、高效、安全的生物丙烷燃料。生物丙烷来自可再生原料，有助于减少碳排放，体现了环保与可持续发展理念。如图是丙烷燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．该反应属于化合反应 B．该反应中涉及两种氧化物
C．反应前后分子数目没变 D．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物
14．制备硝酸的过程中，会产生氮的氧化物等空气污染物。为减少环境污染，需要用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的化学方程式为，则X的化学式为
A．NO2 B．N2O C．N2O6 D．N2O3
二、填空题
15．水乃生命之源，化学实验中也常用到水。
(1)实验甲：通过对比铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧这一现象，说明可燃物燃烧需要___________。
(2)实验乙：发生反应的化学方程式为___________。
(3)实验丙：说明“温度越高，分子的运动速率越快”的实验证据是___________。
(4)实验丁：冷却水应从___________(填“1”或“2”)端注入冷凝管；
(5)从微观角度分析，图乙和图丁中水的变化本质区别是___________。
16．A～G、甲都是初中化学中的常见物质，它们之间有如图所示的转化关系。已知A为暗紫色固体，B为黑色固体，甲和E组成元素相同，G为白色固体，其中反应④是烟幕弹（点燃后可短时间内产生大量白烟，遮挡敌人视线）里的主要化学反应。
(1)反应③的化学方程式为_____。B物质在反应②中作为_____。
(2)反应③属于_____（填基本反应类型）反应。
(3)反应④的化学方程式为__________。
(4)图中所有物质中属于氧化物的有_____（写化学式）。
17．2022年是中国载人航天工程立项实施三十年，就在这一年，中国空间站全面建成，“太空之家”遨游苍穹。空间站最重要的系统之一是水循环系统，如图是水循环系统工作原理示意图，请分析过程，回答下列问题。

(1)通过水循环系统获得的水是软水。生活中常用______的方法使硬水软化。
(2)二氧化碳收集系统中使用一种分子筛表面布满孔穴，具有吸附性，它的作用和生活中家用净水器使用的______(物质名称)作用相似。
(3)水的电解过程中产生的氧气和氢气的质量比为________。
(4)假设空间站内的水循环系统可以使80%以上的水得到循环利用，如果氧气生成系统每天耗水量为a千克，则第二天至少要向该系统补水量为_____千克。
18．阅读下面短文。请根据短文内容，回答下列问题：
氨气(NH )常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。氨气燃烧时和氧气反应生成氮气和水两种对环境友好的产物。氨气价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在高压、高温和催化剂条件下合成的。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，就可将其液化。
氨气虽然有毒，但氨气具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们察觉到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并避免人中毒。氨气比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积。
(1)通常状况下，氨气具有的物理性质：_____、_____的气体；
(2)将氨气液化的途径是_____；
(3)氨气在氧气中燃烧的文字表达式是_____；
(4)氨气的一条用途_____。
19．中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法正确的是____
A．消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11:16
B．反应中CO2、H2的个数比1:2
C．反应过程中“”分成“”和“”
D．该研究反应微观过程中没有改变的是______
三、实验题
20．回答问题。
Ⅰ.的制取与性质
(1)图1中仪器a的名称是___________。
(2)实验室用装置A加热高锰酸钾制取，反应的化学方程式为___________，该装置还需做出的改进是___________，用装置C收集氧气，氧气应从___________(填“b”“c”)端通入。
(3)探究的性质，如图2.将透明实验盒用可抽动的隔板分成两部分，在倾倒室中插入氧气传感器；先点燃蜡烛，然后将缓慢倒入倾倒室，t秒时提起隔板。倾倒室中浓度与时间的关系如图3所示。请结合图3分析，t=___________s；50s时蜡烛火焰比10s时更加明亮，原因是___________。
Ⅱ.微型空气质量“监测站”的组装和使用
实践小组组装下列微型空气质量监测仪，检测本市空气质量，并记录数据如表：
空气质量指数 (μg/m3) PM10(μg/m3) X(μg/m3) (μg/m3) (μg/m3) 臭氧(μg/m3)
108(轻度污染) 20 60 70 50 120 6
(4)监测仪中太阳能板的作用是将太阳能转化为___________能。
(5)表中X指的是___________(填名称)。
(6)造成该市空气污染的首要污染物是___________。
四、综合应用题
21．某校实践小组的同学在老师的帮助下，对制氧机展开了如下跨学科实践活动
任务一：调查制氧机的应用场景
(1)高原地区的旅行人员和边防战士需求的制氧机应具备的特点是______。
(2)空间站电解水制氧机的反应原理是______（用化学方程式表示）。
任务二：了解市场制氧机的类型
(3)“沸石分子筛”能将空气中的氮分子等吸附，是家用制氧机的关键部件，利用按钮调节变压进行吸附，可获得不同浓度的富氧空气，如图所示。
①获得氧气体积分数为40%的富氧空气中，氮气的体积分数约为______。
②下列说法正确的是______。
A．缺氧人群吸入的是纯氧 B．健康人群不可盲目吸氧
C．沸石可以循环利用 D．分子筛制氧与工业分离液态空气制氧原理相同
任务三：使用化学药剂自制制氧装置
(4)兴趣小组的同学设计的简易供氧器，如图所示。
使用方法：先将100g纯净水加入乙瓶（洗气瓶），再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶（制气瓶），分别旋紧瓶盖。
①制氧原理：______（用化学方程式表示）。
②带有吸气面罩的瓶盖应旋进______（填“甲”或“乙”）瓶，开始吸氧。
《5.2化学方程式》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A B B D C C C D
题号 11 12 13 14
答案 A B B A
1．A
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前和的总质量为1.00g，反应结束后和的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为，故，说法正确，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意；
C、由B选项分析可知，X为，则化学方程式为，反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意；
D、由B选项分析可知，X为，由A选项分析可知，生成水、的质量分别是0.72g、0.28g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：A。
2．C
【分析】由图可知，该反应为碳和氨气在催化剂和高温的条件下反应生成氮气和甲烷，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应中涉及的物质为碳、氨气、氮气、甲烷，碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质，氨气是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，故涉及的单质有2种，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氮气中氮元素化合价为0，故反应前后氮元素的化合价升高，符合题意；
D、由化学方程式可知，反应生成的Z和W的分子个数比为：2:3，不符合题意。
故选C。
3．A 4．B 5．B
【解析】3．A、元素只讲种类，不讲个数，元素符号前面的数字，表示原子的个数，2S中的 “2” 表示2个硫原子，该选项说法错误，符合题意。
B、化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，CO2中的 “2” 表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，该选项说法正确，不符合题意。
C、离子符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数，Fe2+中的 “2” 表示一个亚铁离子带有二个单位的正电荷，该选项说法正确，不符合题意。
D、化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价，中的 “ 2” 表示硫元素的化合价为 2价，该选项说法正确，不符合题意。
故选A。
4．A、钾元素的名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，错误。
B、元素周期表中左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以钾原子内的质子数为19，正确。
C、根据相对原子质量≈质子数+中子数，钾的相对原子质量约为39.10，质子数为19，则中子数约为，错误。
D、相对原子质量的单位是 “1”，省略不写，不是 “g”，错误。
故选B。
5．A、根据化学方程式可知，反应生成了氮气和二氧化碳气体，所以黑火药爆炸时产生大量气体，该选项说法正确，不符合题意。
B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，但黑火药爆炸有气体生成，固体质量会减少，该选项说法错误，符合题意。
C、因为黑火药中含有硫，硫燃烧可能会产生SO2，所以黑火药爆炸时可能会产生SO2，该选项说法正确，不符合题意。
D、黑火药遇火可能爆炸，所以保存时应该远离火源，该选项说法正确，不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A、工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化；但空气中氮气和氧气的体积比约为4:1，则得到氮气和氧气的体积比约为4:1，而不是质量比，该选项说法不正确。
B、反应前后元素的种类不变，N2和甲在一定条件下反应生成NH3，则单质甲中一定含有氢元素，为H2；且该反应的化学方程式为：，则反应Ⅰ中N2和NH3的分子个数比为1：2，该选项说法不正确；
C、反应Ⅱ为NH3和O2反应生成NO和H2O，属于氧化反应；该反应的化学方程式为：，该反应中生成的NO和H2O质量比为[（14+16）×4]：[（1×2+16）×6]=10:9，该选项说法不正确；
D、反应Ⅲ为NO、H2O和O2反应生成HNO3，其中氧化物中只含两种元素，则NO、H2O属于氧化物，共涉及两种氧化物；H2O、HNO3中氢元素化合价均为+1价，则反应前后氢元素的化合价未发生改变，该选项说法正确。
故选D。
7．C
【详解】A、酒精（C2H5OH）中碳、氢元素的质量比为，该说法正确。
B、由化学方程式可知，酒精和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该说法正确。
C、由化学方程式可知，1个酒精分子能与3个氧分子反应生成2个二氧化碳分子和3个水分子，反应前后分子数目发生了变化，该说法不正确。
D、酒精属于燃料，燃烧过程会放出热量，该说法正确。
故选C。
8．C
【详解】A、反应分子个数比为3：2：1，不符合题意。
B、反应质量比为（12×2）：32：（28×2）=3：4：7，不符合题意。
C、反应需要点燃，个数比是2：1：2，多变一属于化合反应，质量比为1：8：9，符合题意。
D、个数比为4：5：2，不符合题意。
故选：C。
9．C
【分析】根据质量守恒定律，4+1+1+15=待测+10+1+0，则待测值为10，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。则该反应为：丁→甲+乙。
【详解】根据质量守恒定律，反应前总质量=4+1+1+15=21g，反应后总质量=待测+10+1+0，解得待测=10g。甲增加6g为生成物，乙增加9g为生成物，丙质量不变可能为催化剂或杂质，丁减少15g为反应物。该反应为丁分解生成甲和乙，属于分解反应，因此丁一定是化合物。A项丙不一定为催化剂；B项待测值为10；D项乙与丁改变质量比为9:15=3:5。
A. 丙在化学反应前后质量不变，可能为催化剂或杂质，此选项错误；
B. 根据以上分析可知，甲中待测值为10，此选项错误；
C. 根据以上分析可知，该反应是分解反应，丁是反应物，则丁一定是化合物，此选项正确；
D. 反应中乙、丁发生改变的质量比是（10-1）：（15-0）=3：5，此选项错误。
故选C。
10．D
【分析】该反应在密闭容器内进行，根据化学反应前后物质的总质量不变，则有10g+5g+12g+20g=8g+5g+30g+x，则x=4，根据反应后甲质量减少10g-8g=2g，故甲为反应物，反应后乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，反应后丙的质量增加了30g-12g=18g，故丙为生成物，反应后丁的质量减少20g-4g=16g，故丁是反应物，故该反应为甲与丁反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应。
【详解】A、由分析可知，x=4，故A判断正确；
B、由分析可知，该反应为甲与丁反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，而丙为生成物，所以丙一定为化合物，故B判断正确；
C、甲是反应物之一，丙是化合反应中唯一的生成物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故甲中所含氢元素，则丙中一定含有氢元素，故C判断正确；
D、由分析可知，参加反应的甲的质量为2g，生成丁的质量为16g，若甲与丁的化学计量数之比为2∶1，则有，则甲、丁的相对分子质量之比为1∶16，故D判断错误；
故选D。
11．A
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，符合题意；
B、净水常用方法有沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒等）、蒸馏（几乎除去所有杂质）等，不符合题意；
C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意；
D、冰是固态的水，水与冰块混合后只由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，不符合题意。
故选A。
12．B
【详解】由微观示意图可知：反应前H、C、O的个数分别为6、1、2，反应后H、C、O的个数分别为4、1、1，依据化学变化过程中原子种类和数目不发生改变，可知1个丁分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则丁的化学式为H2O，反应的化学方程式为。
A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不改变，则反应前后“纳米催化剂”的化学性质不变，但物理性质可能改变，说法错误；
B、丁的化学式为H2O，说法正确；
C、反应物氢气是单质、二氧化碳是化合物，说法错误；
D、参加反应的甲与乙的质量比为，说法错误。
故选：B。
13．B
【分析】根据微观示意图，该反应是C3H8（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成CO2（丙）、H2O（丁），化学方程式为：。
【详解】A、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，该反应由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，A选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，该反应涉及的氧化物有CO2、H2O，共两种，B选项正确；
C、根据化学方程式，反应前后分子数目改变，C选项错误；
D、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，C3H8（甲）、CO2（丙）、H2O（丁）均为化合物，O2（乙）不是化合物，D选项错误。
故选：B。
14．A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、N、O、H的个数分别是2、1、3、2，生成物中含Na、N、O、H的个数分别是2、2、5、2，故反应物中还应含1个N、2个O，故X的化学式为：NO2。
故选A。
15．(1)与氧气接触
(2)2H2O2H2↑+O2↑
(3)C中的溶液先变红，B中的溶液后变红
(4)1
(5)是否有新分子生成
【详解】（1）燃烧的条件是：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可，通过对比铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧、水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧这一现象，可得出的结论是燃烧需要与氧气接触；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（3）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中与水分子结合形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，若观察到图示中C中的溶液先变红，B中的溶液后变红，说明“温度越高，分子的运动速率越快”；
（4）在冷凝管中，冷却水流向是下进上出，所以冷却水应从1端注入冷凝管，这样冷凝效果更好；
（5）从微观角度分析，图乙中水分子发生改变，有新分子生成，图丁中水分子不变，没有新分子生成，故二者的变化本质区别是是否有新分子生成。
16．(1) 2H2O2H2↑+O2↑ 催化剂
(2)分解
(3)4P+5O22P2O5
(4)MnO2、H2O2、H2O、P2O5
【分析】已知A为暗紫色固体，则A为高锰酸钾；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾与二氧化锰为固体，且二氧化锰不溶于水，可以通过过滤将两种固体分离，B为黑色固体，则B为二氧化锰，C为氧气；甲和E组成元素相同，且甲可以在B的催化作用下生成E，符合过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气的特点，则甲为过氧化氢，E为水；G为白色固体，其中反应④是烟幕弹里的主要化学反应，则F为红磷，G为五氧化二磷，代入检验，推断合理。
【详解】（1）E为水，C为氧气，反应③为水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；B为二氧化锰，在反应②中作为催化剂；
（2）反应③为水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；故填：分解。
（3）C为氧气，F为红磷，G为五氧化二磷，反应④为红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；
（4）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则图中所有物质中属于氧化物的有二氧化锰（MnO2）、过氧化氢（H2O2）、水（H2O）和五氧化二磷（P2O5）。
17．(1)煮沸
(2)活性炭
(3)8：1
(4)0.6a
【详解】（1）生活中常用煮沸的方法软化硬水，故填：煮沸；
（2）活性炭具有吸附性，可以在净水过程中除去异色异味物质，故填：活性炭；
（3）电解水每产生4份质量的氢气，会生成32份质量的氧气，氧气和氢气的质量比为8：1，故填：8：1；
（4）根据水电解变成氢气，，氢气和二氧化碳反应会生成水和甲烷，方程式为4H2+CO2=2H2O+CH4，每两个水分子经过反应会得到1个水分子；
结合方程式可知
akg水能够得到0.5akg水，其中80%可循环，能循环0.5akg×80%=0.4akg，那么在补充0.6akg水可以再达到akg，故填：0.6a。
18．(1) 有强烈刺激性气味 密度比空气的小、易液化(答出两点即可)
(2)常温下加压到1MPa
(3)氨气+氧气氮气+水
(4)制化肥/制硝酸/做燃料
【详解】（1）物理性质不需化学变化就能够表现出来，由题文可知，通常状况下，氨气具有的物理性质是有强烈刺激性气味、密度比空气的小、易液化，故填有强烈刺激性气味、密度比空气的小、易液化等。
（2）由题文可知，氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，就可将其液化，即将氨气液化的途径是常温下加压到1Mpa，故填常温下加压到1Mpa。
（3）氨气燃烧时和氧气反应生成氮气和水，故反应的文字表达式写为：氨气+氧气氮气+水。
（4）由题文可知，氨气的用途有制化肥、制硝酸、做燃料，故填制化肥或制硝酸或做燃料。
19． C 碳原子、氢原子和氧原子
【分析】由微观反应示意图的信息可知，该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
【详解】A、由反应的化学方程式可知，消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为(12+16×2):(12+1×4+16)=11:8，故选项说法不正确。
B、由反应的化学方程式可知，反应中CO2、H2的个数比1:3，故选项说法不正确。
C、由图示可知，反应过程中“”分成“”和“”，故选项说法正确。
D、由微粒的变化可知，该研究反应微观过程中没有改变的是碳原子、氢原子和氧原子。
故选C；填：碳原子、氢原子和氧原子。
20．(1)锥形瓶
(2) 试管口塞一团棉花 b
(3) 25 50s时氧气的浓度比10s时高
(4)电
(5)一氧化碳
(6)二氧化硫/
【详解】（1）观察可知，仪器a的名称是锥形瓶。故填：锥形瓶。
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。
用装置A加热高锰酸钾制取氧气时，为了防止加热时固体粉末进入导管，需要在试管口塞一团棉花。
氧气的密度比空气大，用向上排空气法收集氧气时，氧气应从b端通入。
故填：；在试管口塞一团棉花；b。
（3）由图3可知，t = 25s时氧气浓度最大，正是提起隔板的时间。
50s时蜡烛火焰比10s时更加明亮，原因是50s时氧气的浓度比10s时高，氧气具有助燃性，氧气浓度越高，燃烧越剧烈。
故填：25；50s时氧气的浓度比10s时高。
（4）太阳能板的作用是将太阳能转化为电能，为监测仪提供电力支持。故填：电。
（5）在空气质量监测中，常见的污染物有可吸入颗粒物（PM10）、PM2.5）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、臭氧（O3）等。根据表格中已有的物质以及常见的空气污染物种类，这里的X指的是一氧化碳。故填：一氧化碳。
（6）首要污染物是指污染最重的污染物，根据表格中的数据，空气质量指数为108（轻度污染），其中二氧化硫的浓度相对其他污染物较高，所以造成该市空气污染的首要污染物是二氧化硫。故填：二氧化硫或。
21．(1)便于携带、质量轻、能耗低（合理即可）
(2)
(3) 58.1% BC
(4) 乙
【详解】（1）高原及边防地区环境特殊，运输和使用条件受限，制氧机需要满足便携、质量轻、能耗低、适配恶劣环境的要求。
（2）电解水的反应物是水，反应条件为通电，生成物为氢气和氧气，反应的化学方程式为。
（3）①空气中除氧气、氮气外，还含有稀有气体、二氧化碳等气体，其中氧气与稀有气体等其他气体的体积比约为21:1，因此氮气体积分数为。
②A、吸入纯氧会引发氧中毒，缺氧人群也不能直接吸入纯氧，故选项说法不正确。
B、健康人群正常呼吸空气即可获得足够氧气，盲目吸氧反而可能损伤身体，故选项说法正确。
C、调节压强可解吸沸石吸附的氮气，因此沸石可以循环利用，故选项说法正确。
D、分子筛制氧是通过吸附作用分离氮气，工业分离液态空气制氧是利用各组分沸点不同分离，二者原理不同，故选项说法不正确。
（4）①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为。
②甲瓶生成的氧气经导气管进入乙瓶的水中，除去杂质并润湿后从乙瓶流出，因此吸气面罩应接乙瓶。
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