资源简介

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2025-2026学年浙教版八年级下册单元模拟卷
科学
考试范围：八下第一章； 满分：160分 考试时间：120分钟
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
考生须知：
1．本卷按照新中考标准命题，祝同学们考出佳绩；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题（共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1．下列关于氧气物理性质的说法，错误的是（　　）
A．通常状况下氧气是无色无味的气体
B．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
C．通常状况下，氧气的密度大于空气
D．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体
2．人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（　　）
A．可吸入颗粒物 B．二氧化碳
C．二氧化氮 D．二氧化硫
3．下列物质属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．CuO C．HNO3 D．KMnO4
4．下列实验室制取氧气的装置或操作中正确的是
A．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气 B．排空气法收集氧气
C．取出集气瓶 D．氧气验满
5．空气是一种重要的天然资源，在人们的生产和生活中有着广泛的用途。下列对空气中各成分气体的叙述不正确的（）
A．氧气性质活泼，可以作为燃料 B．稀有气体可以用来制霓虹灯
C．氮气可以用来制造化肥和炸药 D．二氧化碳不属于空气污染物
6．在化学变化中，下列说法正确的是 （　　）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的种类、物质的总质量均不变 ④原子的种类、数量、质量均不变
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
7．“打铁花”是国家非物质文化遗产之一。其原理是将铁熔化为铁水，再用水中浸泡过的柳木勺舀出高温铁水向空中泼洒，铁水被击打成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。盛满铁水的柳木勺却不燃烧，这是因为柳木勺（　　）
A．不是可燃物 B．缺少助燃剂
C．着火点升高 D．温度未达到着火点
8．下列有关物质燃烧时观察到的现象叙述中，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
9．如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是 (　　)
A． B．
C． D．
10．水是化学实验中常见的物质。下列实验中关于水的作用解释不合理的是(　　)
A．测定空气中氧气含量———烧杯的水：通过水的体积变化得到氧气体积
B．细铁丝在氧气中燃烧——集气瓶中的水：防止瓶子破裂
C．分解高锰酸钾制氧气——集气瓶中的水：溶解氧气
D．硫在氧气中燃烧——集气瓶中的水：吸收二氧化硫
11． A、B、C三种不同分子的模型分别为“ ”，”，如图所示为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三种物质的化学式前的系数之比为 (　　)
A．3：1：2 B．4：1：3 C．4：1：2 D．3：1：3
12．2020年3月30日，四川省西昌市发生森林火灾，在灭火的过程中多次突发林火“爆燃”。据此分析下列有关森林灭火的说法不正确的是（　　）
A． 用细沙覆盖可燃物能有效隔绝空气
B．用水灭火可有效降低树木的着火点
C．砍伐出防火隔离带是为了隔离可燃物，能达到灭火的目的
D．森林“爆燃”可能是地表腐质层释放大量的可燃性气体被引燃所致
13．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下： 根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的I2O5的质量等于生成物I2的质量
B．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同
C．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
D．参加反应的各物质中的氧原子总数比生成物CO2中的氧原子多
14．某户外品牌研发了一款便携式自热食品包，其发热包主要成分为生石灰、铁粉、活性炭和盐。使用时撕开包装，加入冷水，生石灰和水反应放热，发热包迅速升温。包装说明强调“保存时需密封防潮，使用时避免明火”。下列说法不正确的是
A．铁粉在潮湿空气中缓慢氧化放热，该反应属于化合反应
B．活性炭疏松多孔的结构可吸附氧气，促进铁粉氧化
C．密封防潮保存可防止生石灰提前与水反应失效
D．加水后温度骤升，是因为水降低了铁的着火点
15．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种化合物，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见表。下列说法中不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质质 10 0.2 16 0.8
反应后物质质 x 10 0 15
A．表格中的X等于2
B．该化学反应属于分解反应
C．若使甲完全反应，还需要4g丙参加反应
D．反应前后甲、乙两物质的质量变化之比为40：49
二、填空题(共6题；共46分)
16．某同学写了以下化学方程式：
A. B.
C. D.
E.
根据化学方程式错误的类型，将其序号填入以下相应的空白处。
（1）未配平的是　 　。 （2）化学式写错的是　 　。
（3）“↑”使用不当的是　 　。（4）未注明反应条件的是　 　。
（5）反应条件写错的是　 　。
17．如图所示为铁丝在氧气中燃烧的实验，据图回答：
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式　 　；
（2）为使该实验能够成功，实验前细铁丝必须要经过　 　处理，目的是　 　。
18． 以下是我国关于空气的污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表：
空气污染指数 0~50 51~100 101~200 201~300 >300
空气质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染
空气质量级别 I Ⅱ Ⅲ Ⅳ V
（1）某地某日公布的空气污染指数为76~84，根据以上信息判断该地当天的空气质量级别和空气质量状况分别是　 　和　 　。
（2） 产生二氧化硫的污染源是　 　。
（3）减少空气中可吸入颗粒物的措施有　 　。大气中　 　等污染物增多，是产生酸雨的主要原因。
（4）汽车尾气(含有CO、SO2 与NO2等物质)是城市空气污染物，控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是　 　(填序号)。
① 开发新能源 ② 使用电动车 ③ 植树造林 ④ 戴呼吸面具
19．将白磷和红磷分装于Y形试管的两个支管中，管口系一小气球，然后将Y形试管的两个支管伸入80℃的热水中；同时在烧杯底部放置白磷，如图所示。(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为210℃)
（1）实验观察到只有Y形试管内的白磷燃烧，但很快就熄火了，其熄灭的原因可能是 (填序号)。
①着火点升高 ②温度降低 ③氧气耗尽 ④试管内产生了二氧化碳气体
（2）管口的小气球可防止　 　(填写物质的化学式)进入空气，从而使该实验更环保；烧杯中80℃的热水的作用是　 　。
20．火箭常用联氨（）作燃料，以四氧化二氮（）助燃，生成物有两种：一种是氮气，而另一种则被称为人类生命的源泉。请回答下列问题：
（1）和中，　 　，和氧气的化学性质相似。
（2）请写出联氨（）在四氧化二氮（）中燃烧的化学方程式：　 　。
21．自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾(KClO3)与二氧化锰(MnO2)混合加热这一经典制氧气法，历程如下。
资料：MnO2与浓硫酸混合加热制氧的化学方程式：
（1）判断硝石中一定含有O元素的依据是　 　。
（2）MnO2和浓硫酸混合加热制氧中MnO2的作用是　 　(填“催化作用”或“作为反应物”)。
（3）另写一个利用固体加热制取氧气的化学方程式：　 　。
三、实验与探究题(共5题；共36分)
22．科学源于生活，兴趣小组同学开展了研究燃烧条件的项目化学习。
（1）观察生活：观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是　 　。
（2）实验探究；可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃.
①若a、b均为白磷，可观察到的现象是　 　。
②若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与O2接触。并说明理由：　 　。
（3）科学反思：通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。例如：炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是　 　。（写一条即可）
23．利用下列实验来探究实验室氧气的制取和性质。
（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室利用过氧化氢制取气体。
①实验室制取O2的文字表达式是　 　。
②主要实验操作步骤有：a.收集气体；b.检查装置气密性；c.将二氧化锰放入锥形瓶中；d.从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液，正确的操作顺序是　 　(写字母序号)。
（2）与A装置相比，利用C装置制取O2的优点是　 　。
（3）某同学用B装置制取氧气，用排水法收集氧气，在实验过程中因加入的过氧化氢溶液量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加过氧化氢溶液的前提下，请帮他设计一种简便的解决方法　 　。
24． 为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%。他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：
①连接装置并检查气密性。
②在量筒内加入 100毫升的水。
③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升。
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞。关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65毫升。
（1）小明按图甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性 　 　。
（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因：无需打开瓶塞点燃红磷，避免　 　。
（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为　 　。
小明发现测量结果与真实值仍有较大差距，查阅资料发现，引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关。
25．小科查阅资料发现氯化铁可作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂，为了验证这一说法并比较氯化铁和二氧化锰的催化能力强弱，小科利用如图所示装置和下述实验步骤进行实验：
步骤1：正确连接装置，并检查装置气密性；
步骤2：按表所示实验药品及用量进行实验；
组别 5%的过氧化氢溶液/mL 催化剂种类 及质量/g 60s内收集到 氧气的体积/mL
1 20 无 　
2 20 二氧化锰m 　
3 20 氯化铁m 　
（1）装置连接的正确顺序是　 　（用小写字母表示）。
（2）为了比较氯化铁和二氧化锰的催化能力强弱，在此实验中可依据的现象是　 　。
（3）若要证明氯化铁是过氧化氢溶液制取氧气的催化剂，继续设计如下：
①将反应结束后剩余氯化铁固体进行过滤、洗涤、　 　 （填写操作名称），证明氧化铜在反应前后质量未发生变化；
②向上一步所得固体用蒸馏水配置溶液，观察溶液颜色并加入试剂，证明在反应前
后化学性质未发生变化。
26．某校科学小组同学想通过实验验证质量守恒定律。
【实验思路】先确认发生的是“物理变化”还是“化学变化”，再比较变化中反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
（1）如图甲的实验方案　 　(填“能”或“不能”)用来验证质量守恒定律。
小组同学又设计了图乙的方案：
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡：
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
（2）【交流反思】该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是　 　。
（3）要确认是否发生了化学变化，有同学认为气球膨胀这一现象就足以作为发生化学变化的证据，你是否同意，并说明理由：　 　。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后　 　质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
四、综合题(共4题；共33分)
27．2025年4月25日，神舟二十号航天员乘组顺利进驻空间站，开始为期半年的科研任务。宇航员在太空中钙质会逐渐流失，需要补钙。如图1是某钙片标签的部分信息，科学小组的同学为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验；设计如图2的实验装置，取8片药片，研碎后放入锥形瓶，在注射器中吸入足量的稀盐酸，反应前称量装置和药品总质量为280克。将注射器中的酸压入锥形瓶，充分反应后称量装置和药品总质量为275.6克。(假设其他成分不参加反应)
（1）该实验中注射器的作用更接近于　 　(选填“长颈漏斗”或“分液漏斗”)。
（2） 生成 的质量为　 　g。
（3）通过计算说明该药片中碳酸钙的量是否与标签相符　 　
28．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水）。反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，实验数据记录如图：
请回答下列问题：
（1）a＝　 　。
（2）计算受热分解的氯酸钾的质量。
（3）计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。
29．某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，称取石灰石样品4.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。请回答下列问题：
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g x 2.0 1.0 0.4 y
（1）表中x、y的值分别为　 　、　 　；
（2）五次实验中盐酸用完的是哪几次　 　(填序号)；
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　 　；
（4）求稀盐酸的溶质质量分数
30．根据材料回答问题。
材料一：2013年1月27日凌晨，巴西南里奥格兰德州圣玛丽亚市中心一家夜总会发生火灾，造成233人死亡。该事故的起因是在舞台上演出的一个乐队的成员燃放焰火时引燃了屋顶的隔音材料引起的。
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
材料三：学校组织春游野炊活动，同学们忙着搭灶烧火，灶火点燃后，发现火势较小，大家围坐在一块，商讨着怎么使火烧得更旺，结果出现两种不同观点：观点甲“用扇子扇可以使它烧得更旺”；观点乙“用扇子扇会使火熄灭”。
（1）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是____。（填标号）
A．提供氧气
B．使可燃物的温度达到着火点
C．提供可燃物
（2）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因　 　。（答一点）
（3）请你对甲、乙两观点做出评价并说明理由。
八下第一章《我们呼吸的空气》单元测试卷
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【分析】氧气的物理性质：氧气在通常状况下（常温常压）是无色无味的气体。氧气微溶于水（溶解度较低），但足以支持水生生物（如鱼类）的呼吸。氧气的密度（约1.43 g/L）略大于空气的平均密度（约1.29 g/L）。氧气在低温加压下可以液化成淡蓝色的液体。
【解答】选项A：氧气在常温常压下确实是无色无味的，故A正确，不符合题意。
选项B：鱼类能在水中生活是因为水中有溶解的氧气，但氧气的溶解性实际上是“微溶”而非“易溶”。氧气的溶解度在常温下约为3-4 mL/L水，属于微溶级别。“易溶于水”是错误的描述，氧气是微溶的。故B错误，符合题意。
选项C：氧气的密度（1.43 g/L）大于空气的平均密度（1.29 g/L），故C正确，不符合题意。
选项D：氧气在低温（如-183℃）和加压条件下可以液化为淡蓝色的液体，故D正确，不符合题意。
故正确答案为：B。
2．【答案】B
【解析】【分析】空气污染物包括：可吸入颗粒、氮的氧化物，硫的氧化物、一氧化碳等。
【解答】二氧化碳属于温室气体，不属于空气污染物，所以城市空气质量日报的污染物不包括二氧化碳。
故答案为：B。
3．【答案】B
【解析】【分析】（1）氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
（2）单质是由同种元素组成的纯净物；酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
【解答】A、 O2 是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物，故该选项错误。
B、CuO由铜和氧两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故该选项正确。
C、 HNO3 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，不是氧化物，故该选项错误。
D、 KMnO4 由钾、锰、氧三种元素组成，属于盐，不是氧化物，故该选项错误。
故答案为：B。
4．【答案】A
【解析】【分析】 根据实验室制取氧气的反应原理、实验步骤、注意事项等，进行分析判断。
【解答】 A.用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热型装置，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故A正确；
B.氧气的密度比空气的大，应用向下排空气法收集，故B错误；
C.用排水法收集完氧气，应在水面以下盖上玻璃片，再移出水面，故C错误；
D.检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故D错误。
故选A。
5．【答案】A
【解析】【分析】氧气具有助燃性，可用作助燃剂。
【解答】A、氧气不具有可燃性，不能作为燃料，故A错误，符合题意；
B、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用作霓虹灯，故B正确，不符合题意；
C、氮气可用作制作氮肥等化肥和炸药，故C正确，不符合题意；
D、二氧化碳没有毒，不属于空气污染物，但会导致温室效应加聚，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
6．【答案】C
【解析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后中一定不变的有反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。原子的种类、数目、质量。
一定改变有物质的种类和分子的种类。可能改变的有分子总数。
【解答】① 在化学变化中，因为生成了新物质，分子的种类会发生变化，但原子的种类和元素的种类不变。说法错误。
② 虽然原子的数目不变，但分子的数目可能会改变，例如，分子数从3变为2，说法错误。
③ 原子的质量、元素的种类、物质这三项在化学变化中都是守恒的，总质量均不变。说法正确。
④ 原子的种类、数量、质量均不变，这是质量守恒定律的核心内容。说法正确。因此，正确的组合是③和④。
故制取答案为：C。
7．【答案】D
【解析】【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。木材是可燃物，在空气中也与氧气接触。
【解答】 A.柳木勺是木材制成的，木材属于可燃物，故A错误；
B.柳木勺在空气中，周围有氧气（助燃剂），故B错误；
C.着火点是物质的一种固有属性，一般不能升高，故C错误；
D.因为柳木勺用水浸泡过，舀高温铁水时，水蒸发吸热，使柳木勺的温度未达到其着火点，所以柳木勺不燃烧，故D正确。
故选D。
8．【答案】B
【解析】【分析】（1）物质在氧气中燃烧会因物质种类不同而产生不同的现象，包括火焰颜色、光的颜色、生成气体的性质、热量变化、产生烟或雾等，这些现象是通过实验观察得到的重要化学知识。
（2）烟是固体小颗粒分散在空气中形成的，雾是小液滴分散在空气中形成的，在描述实验现象时要注意区分。
【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，而不是淡蓝色火焰，故该选项错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），故该选项正确。
C、红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），而不是白雾，故该选项错误。
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故该选项错误。
故答案为：B。
9．【答案】C
【解析】【分析】（1）化学方程式的含义：化学方程式不仅能表示反应物、生成物和反应条件，还能体现各物质的粒子个数比（即化学计量数之比），以及各物质的质量比（相对分子质量与化学计量数的乘积之比）。
（2）化合反应的定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是 “多变一”。
【解答】从给出的限制中可以得到如下信息：是化合反应，且反应物与生成物的质量关系是1：8：9，分子个数比为2：1：2，反应条件为点燃的反应。
A、 是点燃条件的化合反应，粒子个数比为 1：1：1，不符合 2：1：2，故该选项错误。
B、 是点燃条件的化合反应，粒子个数比 2：1：2；质量比(2×28)：32：(2×44)=56：32：88=7：4：11，不符合 1：8：9，故该选项错误。
C、氢气燃烧的反应满足以上要求。
D、甲烷燃烧不是化合反应。
故答案为：C。
10．【答案】C
【解析】【分析】A.根据烧杯的水的作用是通过水的体积变化得到氧气体积来分析判断；
B.根据集气瓶中的水的作用是防止瓶子破裂来分析判断；
C.根据用排水法收集氧气时，水用来收集气体来分析判断；
D.根据硫在氧气中燃烧时，集气瓶中的水的作用是吸收二氧化硫来分析判断。
【解答】 A.测定空气中氧气含量的实验中，实验小号装置内的氧气，装置冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管浸入瓶中，进入瓶中水的体积就是原装置中氧气的体积，则烧杯的水的作用是通过水的体积变化得到氧气体积，故A正确不合题意；
B.细铁丝在氧气中燃烧，装置中的水能够吸收生成物的热量，防止集气瓶受热不均发生炸裂，则集气瓶中的水的作用是防止瓶子破裂，故B正确不合题意；
C.分解高锰酸钾制氧气，用排水法收集氧气，水排出，氧气进入集气瓶中，即用水来收集气体，而不是溶解氧气，故C错误符合题意；
D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，易溶于水且与水反应，则集气瓶中的水的作用是吸收二氧化硫，故D正确不合题意；
故选C。
11．【答案】A
【解析】【分析】化学方程式的意义①宏观层面：明确表明反应物、生成物以及反应条件。②质量关系：通过相对分子质量（或相对原子质量）和化学计量数，体现各物质之间的质量比。③微粒关系：体现反应中各物质的微粒个数比。
【解答】由图可知反应前后都有一个 “ ” ，说明有一个“ ”分子没有参加反应，根据质量守恒定律，不考虑为参加反应的物质的量。因此，反应前去掉一个 “ ” ，即反应前有3个 “ ” 和一个，反应后也去掉一个 “ ” ，即反应后有2个，则反应的化学方程式中，A、B、C三种物质的化学式前的系数之比为3：1：2。
故正确答案为：A。
12．【答案】B
【解析】【分析】灭火的方法主要有：①分离可燃物；②隔绝氧气；③降低温度，据此判断即可。
【解答】A. 用细沙覆盖可燃物能有效隔绝空气，故A正确不合题意；
B.用水灭火可有效降低树木的温度到着火点以下，而不能降低着火点，故B错误符合题意；
C.砍伐出防火隔离带是为了隔离可燃物，能达到灭火的目的，故C正确不合题意；
D.森林“爆燃”可能是地表腐质层释放大量的可燃性气体被引燃所致，故D正确不合题意。
故选B。
13．【答案】B
【解析】【分析】参加反应的I2O5的质量不等于生成物I2的质量；在反应前后元素的种类不变；参加反应的I2O5和CO的质量比不等于生成的I2和CO2的质量比；反应前后氧原子个数不变。
【解答】 A、参加反应的I2O5的质量与生成物I2的质量比为：167：127．故选项错误；
B、反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同。故选项正确；
C、反应物和生成物的质量比为：334：140：254：220．故选项错误；
D、参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物CO2中的氧原子总数。故选项错误。
故答案为：B。
14．【答案】D
【解析】【分析】化合反应：反应物有多种，生成物只有一种的反应。
【解答】A、铁在同时接触氧气和水时生锈，转化为氢氧化铁，后分解为氧化铁和水，可知铁生锈转化为氢氧化铁的过程只有一种生成物，属于化合反应，故A正确，不符合题意；
B、活性炭疏松多孔的结构可吸附氧气，可以增大铁和氧气的接触面积，促进铁粉氧化，故B正确，不符合题意；
C、密封防潮条件下，生石灰不能接触水，可以防止生石灰提前与水反应失效，故C正确，不符合题意；
D、 加水后温度骤升，是因为生石灰与水反应放热，铁的着火点是铁的性质，不会随温度的变化而变化，故D错误，符合题意。
15．【答案】B
【解析】【分析】质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（1）化学反应的过程：参加反应的各反应物的原子重新组合成为各个生成物的过程。（2）实质：反应前后原子的种类不会改变，原子的数目也没有变化。所以，化学反应前后各个物质的质量总和必然相等。六个不变：宏观：反应前后物质的总质量不变，元素的种类不变，各元素的质量不变。微观：原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。两个一定变：宏观：物质的种类一定变微观：分子的种类一定变；两个可能变：分子的数目可能改变，原子团可能改变。
【解答】A乙是生成物，生成了9.8克，丙是反应物，反应了16克，丁是生成物，生成了14.2克，根据质量守恒定律，甲是反应物，反应了8克，所以X为2克，A正确；
B该反应不属于分解反应，B错误；
C 甲是反应物，反应了8克，丙是反应物，反应了16克若使甲完全反应，还需要4g丙参加反应，C正确；
D 反应前后甲、乙两物质的质量变化之比8克：9.8克=40：49；
故答案为：B
16．【答案】（1）B
（2）A
（3）D
（4）E
（5）C
【解析】【分析】（1）化学方程式书写规则：书写化学方程式必须遵循两个原则，一是以客观事实为依据，化学式必须正确；二是遵守质量守恒定律，方程式必须配平。
（2）反应条件与气体符号使用规范：反应条件（如点燃、加热、催化剂等）必须准确注明；“↑” 符号仅用于表示生成物中的气体，且只有当反应物中没有气体时才能标注。
【解答】A中生成物的化学式为 MgO，化学式写错；
B中反应前后原子个数不相等，没有配平；
C中过氧化氢应该在二氧化锰的催化作用下分解生成水与氧气，反应条件标注错误；
D 中气体符号标注不正确，反应物不能标注；
E 中没有标注反应条件。
故未配平的是B；化学式写错的是A；“↑”使用不当的是D；未注明反应条件的是E；反应条件写错的是C。
17．【答案】（1）铁+氧气四氧化三铁
（2）用砂纸打磨；除去表面的氧化膜
【解析】【分析】（1）化学反应的文字表达式：文字表达式是用物质的名称表示化学反应的式子，需要写出反应物、反应条件和生成物。在化学反应中，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用箭头连接，反应条件写在箭头上方。
（2）铁在空气中的化学性质：铁在空气中容易与氧气发生缓慢氧化，表面会生成一层疏松的氧化铁（铁锈）。铁锈会阻碍铁与氧气的接触，影响铁在氧气中燃烧实验的进行。
（3）金属表面处理的方法：对于容易生锈的金属，在进行相关化学反应实验前，常采用物理或化学方法去除表面的氧化层。常见的物理方法如用砂纸打磨；化学方法如用稀酸溶液浸泡等。
（4）铁丝在氧气中燃烧实验的原理：铁丝在氧气中燃烧是铁与氧气在点燃条件下发生的剧烈氧化反应，生成四氧化三铁。该反应需要铁与氧气充分接触，且达到一定的温度（着火点）才能顺利进行。【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧，反应物是铁和氧气，反应条件是点燃，生成物是四氧化三铁，所以文字表达式为 铁+氧气四氧化三铁。
（2）由于铁在空气中易生锈，表面的氧化膜会阻碍燃烧，所以实验前要用砂纸打磨细铁丝。
用砂纸打磨细铁丝的目的是去除其表面的氧化膜，让铁能与氧气充分接触，保证实验顺利进行。
18．【答案】（1）Ⅱ；良
（2）矿物燃料的燃烧
（3）植树造林；SO2
（4）①②③
【解析】【分析】空气质量的高低，与空气中所含污染物的数量有关，可以用空气质量指数来表示。空气质量指数越大，级别越高，说明污染越严重，对人体健康的影响也越明显。清新的空气，空气质量指数小，对人体健康有利；污浊的空气，空气质量指数大，对人体健康有害。
【解答】（1） 某地某日公布的空气污染指数为76~84，根据表中信息可知该地当天的空气质量级别和空气质量状况分别是Ⅱ和良。
（2）煤炭、石油和天然气等矿物燃料在燃烧过程中，燃料中的硫化物（如硫化氢、硫化铁等）会被氧化，生成二氧化硫。这些二氧化硫排放到大气中，是主要的二氧化硫污染源。
（3）树木可以吸收空气中的颗粒物，减少空气污染。此外，树木还能吸收二氧化碳，释放氧气，改善空气质量。 减少空气中可吸入颗粒物的措施有植树造林。大气中二氧化硫等污染物增多，是产生酸雨的主要原因，温室效应主要是由于二氧化碳含量过高造成。
（4）汽车尾气是城市空气污染物，控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是开发新能源代替汽油，使用电动车，减少汽车尾气排放，植树造林吸附有害气体，降低环境污染，①②③正确；带呼吸面具，不能控制汽车尾气对空气造成的污染，④错误。
19．【答案】（1）③
（2）P2 O5；提供热量
【解析】【分析】（1）根据燃烧的条件来分析；
（2）根据实验中热水的作及装置的特点来分析。
【解答】（1）c处的白磷虽然温度达到了其着火点，但是没有与氧气接触，也不会发生燃烧；a处燃着的白磷很快熄灭，是因为氧气耗尽了；
（2）白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，为了防止P2 O5造成空气污染，所以管口拴上一个气球；烧杯中的热水的作用为提供热量。
20．【答案】（1）四氧化二氮
（2）
【解析】【分析】（1）物质的化学性质：氧气具有氧化性，这是氧气的重要化学性质之一。通过题目信息可知，四氧化二氮在与联氨的反应中表现出类似氧气的氧化性，所以考查了对物质氧化性这一化学性质的理解和判断。
（2）联氨（）在四氧化二氮（）中燃烧，其中一种生成物是在空气中体积占比最大的气体，而另一种则被称为人类生命的源泉，两种生成物分别是氮气和水，进行分析解答。
【解答】（1）联氨（）作燃料，具有可燃性；四氧化二氮（）助燃，能支持燃烧，氧气也能支持燃烧；
（2）联氨（N2H4）在四氧化二氮（N2O4）中燃烧，一种是氮气，而另一种则被称为人类生命的源泉，即水，反应的化学方程式为：。
（1）联氨（）作燃料，具有可燃性；四氧化二氮（）助燃，能支持燃烧，氧气也能支持燃烧；
（2）联氨（N2H4）在四氧化二氮（N2O4）中燃烧，一种是氮气，而另一种则被称为人类生命的源泉，即水，反应的化学方程式为：。
21．【答案】（1）质量守恒定律或加热硝石可以产生氧气
（2）作为反应物
（3）
【解析】【分析】 （1）反应前后元素种类不变。
（2）MnO2和浓硫酸混合加热制氧中MnO2的作用是作为反应物。
（3）高锰酸钾是固体，受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
【解答】 （1）判断硝石中一定含有O元素的依据是反应前后元素种类不变，加热硝石产生氧气，说明硝石中含有氧元素。
（2）MnO2和浓硫酸混合加热制氧中MnO2的作用是作为反应物。
（3）高锰酸钾是固体，受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，
反应的化学方程式是 。
22．【答案】（1）可燃物
（2）a白磷不燃烧、b白磷燃烧；不能，红磷的着火点较高，a、b红磷均不燃烧无法得出可燃物燃烧需要氧气
（3）盖上锅盖
【解析】【分析】物质燃烧的三个必要条件是：可燃物：如木材、天然气、石油等。助燃物质：如氧气、氯酸钾等氧化剂。一定温度：即能引起可燃物质燃烧的热能（点火源）。
【解答】（1） 观察生活：观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 可燃物；
（2）已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃.
①若a、b均为白磷，可观察到的现象是a白磷不燃烧、b白磷燃烧。
②若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与O2接触。并说明理由：不能，红磷的着火点较高，a、b红磷均不燃烧无法得出可燃物燃烧需要氧气。
（3） 科学反思：通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。例如：炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是盖上锅盖。（写一条即可）
故答案为：（1）可燃物（2）a白磷不燃烧、b白磷燃烧；不能，红磷的着火点较高，a、b红磷均不燃烧无法得出可燃物燃烧需要氧气（3）盖上锅盖
23．【答案】（1）；bcda
（2）能控制反应速度及反应的进行和停止
（3）向长颈漏斗中加水，将烧瓶内残留的氧气排尽集气瓶内
【解析】【分析】（1）二氧化锰是催化剂，写在箭头的上方。
（2）有活塞的是分液漏斗，没有活塞的是长颈漏斗，分液漏斗可以控制反应速度，且尖端不需要液封。
（3）反应结束后会由部分氧气残留在烧瓶内，可利用增大烧瓶内压强的方式将残留的氧气排出。
【解答】（1）过氧化氢分解产生水和氧气，以二氧化锰为催化剂，文中表达式为：。
实验前要先检查装置气密性，再装药品；装药品时从下往上进行；最后收集气体，故步骤为：bcda。
（2）C装置使用的是分液漏斗，能控制反应速度以及反应的进行和停止。
（3）可以向长颈漏斗中加水，增大烧瓶内压强，将烧瓶内残留的氧气排尽集气瓶内。
24．【答案】（1）用手捂住广口瓶外壁，若导管口有气泡冒出，且松手一段时间后能形成一段稳定的水柱，则气密性良好
（2）瓶内空气外逸而造成实验误差
（3）14%
【解析】【分析】（1）装置气密性检查原理：利用气体热胀冷缩性质，通过改变装置内温度，观察是否有气体逸出或形成稳定水柱等现象来判断气密性。
（2）实验误差来源：在测定空气中氧气含量实验中，打开瓶塞点燃红磷会使瓶内空气逸出，导致瓶内气体总量减少，影响实验结果准确性；此外，可燃物性质、装置是否冷却到室温等也会影响实验误差。
（3）氧气含量计算方法：根据进入集气瓶内水的体积与集气瓶内空气总体积的比值来计算氧气的体积分数 。
【解答】（1）用手捂住广口瓶外壁，瓶内气体受热膨胀。若装置气密性良好，气体就会从导管口逸出形成气泡；松开手后，瓶内气体冷却收缩，压强减小，外界大气压会将水压入导管，形成一段稳定的水柱 ，所以检查方法是用手捂住广口瓶外壁，若导管口有气泡冒出，且松手一段时间后能形成一段稳定的水柱，则气密性良好。
（2）装置甲需打开瓶塞点燃红磷，在这个过程中瓶内空气会逸出，导致瓶内气体实际总量减少。当反应结束冷却后，进入瓶内的水会增多，使测得的氧气体积分数偏大。而装置乙使用电烙铁在瓶内直接点燃红磷，避免了瓶内空气外逸而造成实验误差。
（3）量筒内原有 100 毫升水，实验结束后剩余 65 毫升水，则进入广口瓶内水的体积为100 - 65 = 35毫升，广口瓶内空气体积为 250 毫升，
根据氧气的体积分数计算公式可得：。
25．【答案】（1）acbd
（2）1、2、3组，60s内收集到氧气的体积。
（3）干燥并称量
【解析】【分析】（1）排水法收集氧气，排到量筒中的水体积等于氧气的体积
（2）催化剂的催化能力越强，产生气体越快，相同时间内收集到的气体体积越大
（3）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变
【解答】（1）排水法收集氧气，气体从短管子进，水从长管子出来，所以装置连接的正确顺序是： acbd
（2）催化剂的催化能力越强，产生气体越快，所以此实验中可依据的现象是：1、2、3组，60s内收集到氧气的体积。
（3）要证明氯化铁是过氧化氢溶液制取氧气的催化剂，需证明反应结束后剩余氯化铁固体和反应前比，质量和化学性质都不变，所以第一空的答案是：干燥并称量
26．【答案】（1）不能
（2）防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果
（3）否：浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀
（4）未参加反应的物质
【解析】【分析】（1）验证质量守恒定律的实验需要满足：①能发生化学变化；②有气体生成的需要在封闭容器中进行；
（2）当气球的体积膨胀时，它受到的浮力会变大，从而影响物质的总质量的测量值；
（3）气球膨胀，可能是生成气体，也可能是放热体积膨胀所致。
（4）根据质量守恒定律的内容解答。
【解答】 （1）如图甲的实验方案不能用来验证质量守恒定律，是因为酒精和水混合发生的是物理变化。
（2）该实验中，必须待反应结束并冷却后再称量的目的是防止冷却前气球处于膨胀状态，空气对气球产生的浮力影响实验结果。
（3）气球膨胀这一现象不能作为发生化学变化的证据，是因为浓硫酸溶于水放热，不是化学变化，但也能使气球膨胀。
（4）反应结束后，若有部分白磷未参与反应，依然能得出正确结论。请根据图丙的思维模型，推理解释：因为实验测得反应前后装置内物质总质量相等，且反应前后未参加反应的物质质量不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
27．【答案】（1）分液漏斗
（2）4.4
（3）与标签相符。
【解析】【分析】（1）根据注射器可以控制稀盐酸的滴加速度进行解答；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】 （1）注射器可以控制稀盐酸的滴加速度，所以图甲中注射器的作用相当于分液漏斗；
（2）生成CO2的质量为280g-275.6g=4.4g；
（3）设8片药片中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
；
解：x=10g；
则每片药片中碳酸钙的质量为：10g÷8=1.25g，与标签相符。
答：每片药片中碳酸钙的质量为1.25g，与标签相符。
28．【答案】（1）4.5
（2）受热分解的氯酸钾的质量12.25g。氯化钾溶质的质量分数7.45%。
解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
x＝12.25g，y＝7.45g
（3）滤液中氯化钾溶质的质量分数100%＝7.45%
【解析】【分析】根据氧气的质量和对应的化学方程式求算原固体混合物中氯酸钾的质量和生成氯化钾的质量，而二氧化锰在过程中做催化剂，质量不变。
【解答】（1）二氧化锰的质量为18.2g+4.8g-18.5g=4.5g；
29．【答案】（1）3.0；0.4
（2）1、2、3
（3）90%
（4）根据表格数据分析知，10克稀盐酸恰好和1克碳酸钙完全反应。
设稀盐酸的溶质质量分数为x，
，
x=7.3%
【解析】【分析】前两次每次加入10g稀盐酸总共减少固体2.0g，第3次减少了1.0g，而第4次减少了0.6g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，进而计算出碳酸钙的质量，而求盐酸中溶质的质量分数需要根据每10g盐酸对应1.0g碳酸钙计算。
【解答】（1）前两次每次加入10g稀盐酸总共减少固体2.0g，则第3次减少的固体质量为1.0g，石灰石样品的质量为4.0g，则第一次剩余固体的质量为4.0g-1.0g=3.0g，故表中x的值为3.0；第4次减少了0.6g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以y的值为0.4；
（2）由表中数据可知，每次加入10g稀盐酸总共减少固体1.0g，而第4次减少了0.6g，说明碳酸钙已经完全反应，盐酸过量；五次实验中盐酸用完的是1、2、3次；
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量为4.0g-0.4g=3.6g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是=90%；
（4）根据表格数据分析知，10克稀盐酸恰好和1克碳酸钙完全反应。
设稀盐酸的溶质质量分数为x，
，
x=7.3%
故答案为：（1）3.0；0.4；（2）1、2、3；（3）90%；（4）7.3%。
30．【答案】（1）B
（2）氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝；反应吸收热量，可使温度降到着火点以下（合理即可）
（3）甲：用扇子扇会补充氧气，使燃料燃烧的更旺盛；乙：用扇子扇会造成空气流通，带走了部分热量，造成可燃物的温度降低，低于了可燃物的着火点，因此会熄灭
【解析】【分析】（1）根据燃烧的条件来分析；
（2）根据灭火的方法与原理来分析；
（3）根据促进燃料燃烧的措施以及灭火的方法与原理来分析。
【解答】（1）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是使可燃物的温度达到着火点。
故答案为：B。
（2）由题意可知，氢氧化镁受热分解出水蒸气和氧化镁，根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因：氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝，同时该反应吸收热量，可使温度降低到着火点以下；故答案为：氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝（合理即可）；
（3）用扇子扇可以补充空气，这样氧气更充分，因此烧得更旺；用扇子扇会造成空气流通，带走了部分热量，造成可燃物的温度降低，低于了可燃物的着火点，因此会熄灭；故答案为：甲：用扇子扇会补充氧气，使燃料燃烧的更旺盛；乙：用扇子扇会造成空气流通，带走了部分热量，造成可燃物的温度降低，低于了可燃物的着火点，因此会熄灭。
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