资源简介

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1.3化学反应中物质质量的关系
一质量守恒定律
在化学反应中，参加化学反应的各物质的质
1.质量守恒定律
量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
反应物
产品量
2.六个不变、两个一定改变、两个可能改变
类别
六个不变
两个一定改变
两个可能改变
宏观：
①反应物和生成物的总质量不变；
①物质种类改变；
①分子总数可能改变；
②元素种类不变；
②构成物质的粒子改变
②元素化合价可能改变
内容
③元素质量不变
(分子种类改变)
微观：
①原子种类不变；
凤+回瓶回+@
②原子数目不变：
+2
③原子质量不变
H
知识点2
化学方程式的书写
1.定义
3.书写规则
用化学式来表示化学反应的式子，如：
(1)以客观事实为依据
C+0,点然c02⊙3
2H202Mn0,
2H20+02t
不能臆造不存在的物质或反应
2.意义与读法
☆
(2)遵守质量守恒定律
化学方程式两边原子的种类
C+02
点燃C02
和数目必须相等等（配平）
角度
意义
读法
O定性角度O
表示反应物、生成物
碳与氧气在点燃的条件
(3)注明反应条件与状态
和反应条件
下反应生成二氧化碳
(如点燃、加热、催化剂等)
定量角度
表示反应物与生成物
每12份质量的碳与32
①反应条件
写在等号上方或下方。
(质量比)
的质量比
份质量的氧气完全反应，
(12:32:44)
生成44份量的二氧化碳
②生成物状态：气体标注“个”（反应物无气体
微观角度●0
表示反应物与生成物
每1个碳原子与1个氧
时)，沉淀标注“”（反应物无固体时）
(粒子数比)。
的粒子个数比
分子反应，生成1个
(1:1:1)
二氧化碳分子

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