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安徽省示范高中培优联盟2025-2026学年春季联赛
高二化学试题
一、单选题
1．中国书画是世界艺术的瑰宝，安徽的文房四宝美誉天下。下列关于笔、墨、纸、砚的原料到产品的制作过程中，发生化学反应的是
A．竹管、羊毫→宣笔 B．桐油烟→徽墨
C．檀树皮→宣纸 D．龙潭石→歙砚
2．下列实验室或工业生产中的物质转化关系正确的是
A．实验室制纯碱：
B．卤水提镁：
C．工业制多晶硅：
D．工业制硝酸：
3．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．可以向燃气中掺入微量以示警燃气泄漏
B．N只具有还原性
C．M和N溶液中的离子种类相同
D．1molJ与足量的充分反应，转移电子数为
4．下列各组粒子在给定溶液中可能大量共存的是
A．能使甲基橙变黄的水溶液中：、、、
B．电镀铜的废水中：、、、
C．含（Ⅵ）的酸性废水：、、、
D．小苏打溶液中：、、、
5．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．定容 B．检验SO2的氧化性
C．测定醋酸浓度 D．检验铁电极是否被保护
A．A B．B C．C D．D
6．已知，时，，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．氢气燃烧热
B．题述条件下充分燃烧转移电子数小于
C．题述条件下和在燃料电池中完全反应，则电功+放热量
D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生消耗的电功相同
7．W、X、Y、Z为四种短周期元素且原子序数依次增大，W为宇宙中最丰富的元素，基态X、Y、Z原子中均含两个未成对电子，且与同族。下列说法错误的是
A．电负性：
B．分子键角：
C．的所有单质在四氯化碳中的溶解度都大于其水中的溶解度
D．简单氢化物的沸点：
8．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生加成反应
B 在试管中加入淀粉溶液和10%溶液，加热一段时间，冷却后直接滴加3滴10%碘水溶液 溶液未变蓝 淀粉水解完全
C 向某有机物中加3mL25%的NaOH溶液，振荡加热一段时间，待冷却后滴加硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 该有机物含碳氯键
D 在大试管中加入苯酚和40%甲醛溶液，再加入1mL浓盐酸（催化剂），并加热 溶液分层 苯酚和甲醛发生了加聚反应
A．A B．B C．C D．D
9．晶体属立方晶胞，因存在缺陷变成空位形成，其晶胞结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶胞中，与最近且等距的有8个
B．1号位和2号位的氧原子的核间距为
C．若密度为时，
D．晶体的摩尔体积为
10．苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式及其相关转化关系如下图，下列说法正确的是
A．X分子中最多10个碳原子共平面 B．最多消耗
C．的分子式为 D．Y能发生取代、加成、氧化和缩聚反应
11．Deacon催化氧化法是利用氧气将工业副产物制成，以实现氯资源的再利用。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法正确的是
A．反应物与生成物变化的物质的量之比为1∶2
B．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
C．反应制得，须投入
D．增大与的投料比，则平衡正向移动，的平衡转化率增大
12．下列实验操作能够达到目的的是
选项 实验操作 目的
A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
B 向溶液中滴加10滴浓溶液 探究对如下平衡的影响：
C 用试纸分别测定溶液和溶液 探究和结合能力
D 向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液 验证AgCl和AgI的Ksp大小
A．A B．B C．C D．D
13．某工厂利用废液制备，测定产品含量方法如下：称取产品溶解于大量较浓盐酸中，在氛围下用适量还原剂恰好将还原为，用的标准液滴定，终点时消耗标准液。已知氧化性：，根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法正确的是
A．实验室配制溶液时只需加入盐酸抑制水解
B．可以用标准酸性高锰酸钾溶液代替标准液进行滴定
C．滴定时选用淀粉溶液作指示剂，产生的离子方程式为
D．滴定终点俯视读数，则测定结果偏低
14．一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．a电极电势高于b电极电势
B．电极a附近溶液的pH增大
C．Ⅱ为阴离子交换膜
D．若海水用溶液模拟，则每脱除NaCl，理论上可回收LiCl
15．已知：反应，，为组分的物质的量分数。煤化工路线中利用合成气直接合成乙二醇，反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。下列说法正确的是
A．代表平衡转化率的曲线是 B．该反应的
C．D点对应体系的 D．、两点对应的体系
16．环境保护工程师研究利用、和处理水样中的，并用溶液吸收。已知25℃时，的，，；，。室温下，下列说法错误的是
A．1.0L1mol/LNaOH溶液吸收的最大物质的量为
B．溶液中：
C．忽略的第二步水解，溶液中水解率为61.8%
D．向 的溶液中通入气体，发生反应，该反应的平衡常数
二、解答题
17．以铅精矿（含，等）为主要原料提取金属和的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“热浸”时，铅精矿中的和元素转化为和，溶解的离子方程式为__________；溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为__________。
(2)将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属。“电解Ⅰ”阴极电极方程式为____________________。
(3)“还原”中加入铅精矿的目的是_______________________________。
(4)“置换”中最佳试剂X为__________，尾液在该工艺中可循环使用，该尾液可进入的操作单元为____________________。
(5)“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，与外电源的__________（填“正极”或“负极”）相连，下列最适合用于配制该电解液的强电解质为__________（填字母）。
A．　　　B．　　　　C．　　　D．
18．侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品，并借助化学数字实验测定组分同时进行相关探究实验。
查阅资料：在120℃会脱水完全；25°C时，溶液中，，；25℃时，，。
模拟制备纯碱过程如下：
ⅰ.配制饱和氨盐水；
ⅱ.如图1装置通入，在水浴条件下，充分反应，静置，过滤，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤所得晶体；
ⅲ.将所得晶体控制温度150℃煅烧，得到产品。
回答下列问题：
(1)图1中从__________（填“a”或“b”）口通入，图中使用雾化装置的优点是__________。
(2)步骤ⅱ中，检验晶体已洗涤干净的实验操作_____________________。
(3)取一定量样品质量为，配成溶液，取溶液，用的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V（HCl）的变化关系如图（混合后溶液体积变化忽略不计）。
①通过以上化学数字实验，纯碱的纯度为__________。（保留三位有效数字）
②到达第一个滴定终点c前，溶液中有多种含碳微粒，分析其中的物质的量浓度__________（填“增大”“减小”或“不变”，忽略电离平衡和水解平衡移动对离子浓度的影响）。
(4)取分析级试剂、配成下列溶液，进行相关探究实验：
实验 操作 现象
a 将匀速通入置于烧杯中的饱和溶液，持续，消耗 无明显现象
b 将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶，静置 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出
c 向的溶液中滴加少量溶液 产生白色沉淀
d 向的溶液中滴加少量溶液 产生白色沉淀
①实验a无明显现象的原因是_________________________________________。
②实验c中产生的白色沉淀是，实验c中产生沉淀的离子方程式为__________。
③实验d中最初产生的白色沉淀是__________，并通过计算说明____________________。
19．甘油（）水蒸气重整获得过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
在条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。请回答下列问题：
(1)甘油（）又叫丙三醇，估算反应Ⅰ的需要__________（填数字）种化学键的键能数据。 __________。（填字母）
A B C D
(2)图中曲线__________表示的物质的量随温度变化，550℃，的平衡转化率为__________，反应Ⅱ的压力平衡常数__________（保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算）。
(3)其他条件不变，在400~550°C范围内平衡时的物质的量随温度升高而__________。（填“增大”，“减小”或“不变”），原因是_______________________________________。
(4)工业生产中在条件下，常用做催化剂，常添加做氧存储剂抑制积炭，且选择较高的水碳比（）。工业上选择高水碳比的原因可能是：___________________________________。（至少写两点）
20．Ⅰ．过渡金属钌（Ru）的配合物可用于多种化学键的活化。和代表两种不同的烷基。水分子参与反应（第①步），经由配合物B，得到C，实现氧氢键断开。
回答问题：
(1)物质A中处于同一周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
(2)配合物B中钌的化合价为__________，第②步反应前后，杂化方式改变的碳原子是__________（填碳原子标号）。
(3)若第①步参与反应的小分子为（即氨中所有氢原子皆被氘取代），经第②步反应，得到。的结构图为（须标出全部氘原子）__________。
Ⅱ．二茂铁（）是一种稳定的有机金属化合物，锑白（三氧化二锑，）是白色无机粉末，用途都非常广泛；甲酸（HCOOH，也叫蚁酸）、亚硝酸的电离平衡常数的数量级都是。已知：二茂铁的熔点173℃，沸点249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂；亚硝酸的结构式为。
(4)二茂铁属于__________晶体，基态Sb原子的价层电子轨道表示式为__________。
(5)甲酸、亚硝酸中酸性较强的是__________，主要原因是____________________________。
(6)甲酸在煤油中通常以氢键结合形成环状二聚体形态，该环状二聚体的结构式为__________。
21．化合物是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物（反应条件及试剂已简化）：
请回答：
(1)化合物C的分子式为__________，化合物G中含氧官能团的名称是_____________。
(2)下列说法中不正确的是_______。（填字母）
A．有机物A的水溶性比有机物B的大
B．有机物B分子中杂化的碳原子数为7
C．B→C涉及的有机反应类型为加成反应
D．1molC最多消耗1molNaOH
E．C→D的反应中有产生
(3)D→E过程中有副产物生成，写出其中一种副产物且与E互为同分异构体的结构简式__________。
(4)有机物F生成G的同时还生成了HCl，则X的结构简式是____________________。
(5)A的同分异构体中含、且含手性碳原子的结构有__________种（不考虑立体异构），写出其中含2个手性碳原子的结构简式________________________________________。
(6)和为有机原料，设计化合物的合成路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C A B D B B D D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B D D A D A
17．(1) 1∶1
(2)
(3)将过量的还原为或减少后续试剂的用量
(4) Pb 稀释、冷却（写电解I不得分）
(5) 正极 D
18．(1) a 使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高反应效率和产率
(2)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成（或加入硝酸酸化的硝酸银溶液）
(3) 71.6% 不变
(4) 在饱和溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的的量较少，在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体（或的吸收率低，生成的的量少，未达到饱和溶液，无晶体析出） 溶液中，生成沉淀所需；
生成沉淀所需，，故与反应最初产生的沉淀为而不是。
19．(1) 6 C
(2) ③ 20% 3.82
(3) 减小 400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，图中增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小
(4)防止催化剂中毒，抑制积炭，防止副反应发生，提高氢气的平衡产率（任答2点即可）
20．(1)N>O>C
(2) +2 e
(3)
(4) 分子
(5) （或亚硝酸） 原子的电负性大于，亚硝酸中原子吸引电子能力较强，使得亚硝酸中氧氢键的极性大于甲酸中氧氢键的极性，所以亚硝酸酸性大于甲酸
(6)
21．(1) C10H15NO3（或C10H15O3N） 醚键、酰胺基
(2)BD
(3)或
(4)
(5) 9

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