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江苏省泰州中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．“这里是泰州，我们是冠军！”足球比赛用球主要材料为人造革——PU，组成元素为C、H、O、N，其中属于s区元素的是( )
A.C B.H C.O D.N
2．可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应。下列说法正确的是( )
A.Cl的原子结构示意图为
B.的球棍模型为
C.HClO中既含离子键又含共价键
D.基态氧原子的电子排布图为
3．利用超分子具有“分子识别”特性分离。下列实验操作规范的是( )
A.用装置甲浸取出
B.用装置乙分离出不溶于甲苯的超分子“杯酚与”
C.用装置丙分离杯酚与
D.用装置丁分离甲苯与
4．M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X和T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.M的单质一定具有较高的熔点
C.X元素的电负性最小
D.沸点：
5．如图所示的一种离子液体可用作溶剂，其中1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中的五元环共平面。下列说法不正确的是( )
A.酸性：
B.第一电离能：
C.阳离子中N原子有两种杂化类型
D.离子液体常温下呈液态，可能与其离子的体积较大有关
阅读下列材料，完成下面小题。
氮的化合物种类繁多，应用广泛。我国氨的生产能力位居世界首位，氨可在氧气中燃烧生成。金属钠在液氨中生成遇水转化为。羟胺（）可与反应转化为肼（），羟胺与盐酸反应生成的盐（）广泛用于药品、香料等的合成。可与氨气在一定条件下反应制备半导体材料氮化镓（），晶体结构如下图。
6．下列说法不正确的是( )
A.键角：
B.固态为离子晶体
C.熔点：
D.GaN晶体中N原子位于Ga原子构成的四面体空隙中
7．下列化学方程式表示不正确的是( )
A.氨在氧气中燃烧：
B.与水反应：
C.羟胺与反应：
D.与氨气反应：
8．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.为非极性分子，可用作保护气
B.极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C.具有还原性，可用作火箭发射的燃料
D.GaN硬度大，可用作半导体材料
9．氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是( )
A.和可用质谱法区分
B.和均为极性分子
C.方法①的化学方程式是
D.方法②得到的产品纯度比方法①的高
10．下列对物质性质的解释不正确的是( )
选项 物质性质或应用 解释
A 酸性： 电负性：
B 易溶于 与都是非极性分子
C 石墨可作润滑剂 石墨层间靠范德华力维系
D 热稳定性： 分子间有氢键，而没有
A.A B.B C.C D.D
11．是常见的还原剂，去除酸性废水中的反应机理如图所示（图中“”为自由基，带有单电子的原子或原子团叫做自由基）。
下列说法不正确的是( )
A.中S的化合价为-2价
B.步骤Ⅱ中有非极性键的形成
C.步骤Ⅲ反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶8
D.步骤Ⅳ除砷的化学方程式为
12．下列关于实验现象的解释或结论正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向2mL溶液中滴加几滴酸性溶液 溶液紫红色褪去 有还原性
B 在溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇<水
C 向溶有的溶液中加入溶液 生成白色沉淀 可将氧化为
D 向滴有酚酞的溶液中通入气体 溶液红色褪去 有漂白性
A.A B.B C.C D.D
13．为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。
已知：为黄色、为红色、为无色。
下列说法不正确的是( )
A.①中加入浓盐酸，的浓度增大
B.中S和N原子上均有孤电子对
C.对比①、②、③，说明与的配位能力：
D.由④推断，可能是溶液中氧化性比弱，无法氧化
二、填空题
14．第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。回答下列问题：
(1)是一种重要的化工产品。
①基态原子的电子排布式为__________________________；
②中含有的键数目为________________________。
(2)钒（V）是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。
①常用作转化为的催化剂。写出催化氧化的化学方程式______________________；
②的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为______________________。
(3)一种锰化合物在不同条件下能高效催化还原为或，反应如图所示。
①含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过鳌合配位成环而形成的配合物为螯合物，则该锰化合物中通过螯合作用形成的配位键有______________________；
②酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质（分子、离子等）都称为酸，凡能给出电子对的物质（分子、离子等）都称为碱。的碱性强于的原因为______________________。
(4)铬（）被称为“不锈钢的添加剂”。
①位于元素周期表第四周期第______________________族；
②是一种强氧化剂，其中为价，其结构式为______________________。
15．利用蛇纹石[主要含和少量Ni、Fe化合物等]制备并回收镍的工业生产流程如下。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，绿矾（）在高温下分解得到和气体、、。
与反应生成的化学方程式为______________________。
(2)焙烧温度与、的浸出率关系如图所示。焙烧温度超过670℃时，镁、镍“水浸”时浸出率下降的原因为______________________。
(3)丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，该配合物分子内通过氢键形成两个六元环，请在该配合物结构中画出氢键______________________。
(4)为测定制得的的纯度（其中杂质不与、反应），进行如下实验：
①称取9.20g样品溶于稀硫酸，加入100mL标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL。
②取出20.00mL，用标准溶液滴定，用去标准溶液20.00mL。
涉及反应如下：；试确定的纯度______________________（写出计算过程）。
(5)金属镍与镧形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。其储氢原理是：镧镍合金吸附解离为H原子，H原子储存在晶胞中上下底面的“棱心和面心”，则形成的储氢化合物的化学式为______________________。
16．实验室以黄铜矿（主要含有）为原料，可生产碱性蚀刻液，成分为、、等。
(1)的一种晶体晶胞结构如图所示（其中S原子均位于晶胞内部），该晶体的一个晶胞中Cu的数目为______________________。在图中用“—”将Cu原子（图示中的A）与其紧邻的S原子连接起来______________________。
(2)利用黄铜矿灼烧后的固体（含有、、）制取该碱性蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量灼烧后的固体，______________________，得到蚀刻液。（实验中须选用的试剂：、浓氨水）
(3)蚀刻过程中，与电路板上的铜发生反应生成，失去蚀刻能
力，通入空气可恢复蚀刻能力。蚀刻过程主要反应的离子方程式为______________________。
(4)酸性蚀刻废液（主要成分为、盐酸）与碱性蚀刻废液混合可析出沉淀，pH在4~5之间易生成胶体。酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和反应装置如下左图所示。不同pH时，铜元素回收率如下右图所示。
①为减少胶体形成而影响后续操作，酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液的加料方式及具体操作为______________________。
②实验室采用如图所示装置对产品进行“抽滤”，操作时将固液混合物置于布氏漏斗中。与普通过滤相比，“抽滤”的优点是______________________。
③时，铜元素回收率下降的可能原因为______________________。
17．“碳一化学”是指以分子中含一个碳原子的物质（如等）为原料的化学工艺，
对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
(1)的捕集。
①常温下，可用过量的氨水捕集，该反应的离子方程式为______________________。
②乙醇胺（）也能捕集。乙醇胺的沸点高于的原因是______________________。
(2)催化加氢制甲醇（）。
①甲醇（）中官能团名称为______________________。
②将与以一定比例匀速通过装有催化剂的反应管，经过“吸附→反应→脱附”等过程。测得产率随温度的变化如图所示。温度高于产率下降的可能原因为______________________。
③在铜基催化剂（）中表面吸附活化是还原制甲醇的重要环节。在表面异裂使其产生氧空位（）和（Ⅲ）的可能机理如图所示。根据元素电负性的规律，步骤②可描述为______________________。
(3)对催化剂改性。
对铜基催化剂（）中改性，使其形成氧空位，可减少积碳。取干燥在气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。[]
①加热过程中，被还原为。写出该反应化学方程式______________________。
②加热后，当失重率（损失的质量/总质量）为时，每个晶胞拥有的的个数为________________________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.碳的原子序数为6，核外电子排布为，价电子排布为，位于第二周期第IVA族，属于p区元素，A不符合题意；
B.H位于第一周期IA族，价电子排布为，属于s区，B符合题意；
C.氧的原子序数为8，核外电子排布为，价电子排布为，位于第二周期第VIA族，属于p区元素，C不符合题意；
D.氮的原子序数为7，核外电子排布为，价电子排布为，位于第二周期第VA族，属于p区元素，D不符合题意；
故选B。
2．答案：D
解析：A.表示的是氯离子的结构示意图，氯原子的核外电子数等于核内质子数，A错误；
B.中Cl原子的半径大于氧原子的半径，且图示表示的是空间填充模型，不是球棍模型，B错误；
C.HClO为共价化合物，分子中只含（极性）共价键，C错误；
D.氧原子的原子序数为8，其核外电子排布式为，则基态氧原子的电子排布图为，D正确。
3．答案：A
解析：A.杯酚可通过分子识别与形成不溶于甲苯的复合物，可溶于甲苯，在烧杯中搅拌浸取，可使溶解进入甲苯，达到浸出的目的，操作正确，A符合题意；
B.分离不溶性固体和液体的操作是过滤，装置乙是分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物，不能分离固体不溶物与液体，操作错误，B不符合题意；
C.装置丙是蒸发装置，用于蒸发溶液得到固体溶质，杯酚与均为固体，不能用蒸发操作分离，操作错误，C不符合题意；
D.蒸馏操作中，温度计用于测量馏分蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不能插入液面下，装置中温度计位置错误，D不符合题意；
故选A。
4．答案：D
解析：首先推断元素，M基态原子3个能级电子数相等，电子排布为，故M为C，T的2p能级未成对电子数与M相同且原子序数大于C，故T为O，R原子序数在C和O之间，故R为N，Y与T同主族且为短周期元素，故Y为S，X与T同周期且原子序数介于O和S之间，故X为F，据此分析：
A.由分析可知，X为F，Y为S，R为N，T为O，同周期主族元素原子半径从左到右递减，同主族从上到下递增，半径顺序为，即，A错误；
B.由分析可知，M为C，其单质如属于分子晶体，熔点较低，并非所有碳单质熔点都高，B错误；
C.同周期电负性从左到右增大，同主族从上到下减小，X为F，是几种元素中电负性最大的，C错误；
D.由分析可知，T为O，Y为S，为，分子间存在氢键，为，分子间无氢键，故沸点，D正确；
故答案选D。
5．答案：C
解析：A.N和P同主族，非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性增强而增强，因此酸性，A正确；
B.C和N同周期，同周期主族元素从左到右第一电离能整体呈增大趋势，因此第一电离能，B正确；
C.由题干可知，该阳离子中的五元环共平面，两个N原子都在五元环中，均为杂化，只有一种杂化类型，C错误；
D.离子化合物的熔点和离子间作用力有关，离子体积越大，电荷越分散，离子键越弱，晶格能越小，熔点越低，因此常温下呈液态和离子体积较大有关，D正确；
答案选C。
6．答案：C
解析：A.和的中心原子均为杂化，有1对孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对之间的斥力>孤电子对-成键电子对的斥力>成键电子对之间的斥力，孤电子对越多，键角越小，故键角：，A正确；
B.由和构成，属于离子晶体，B正确；
C.为分子晶体，为离子晶体，离子晶体的熔点通常高于分子晶体，故熔点：<，C错误；
D.晶体结构与ZnS类似，N原子位于Ga原子构成的四面体空隙中，D正确；
故选择C。
7．答案：A
解析：A.题干中明确说明氨可在氧气中燃烧生成，而该方程式是氨的催化氧化反应产物为NO，不是燃烧反应的方程式，A错误；
B.与水反应生成NaOH和方程式为：+=+↑，B正确；
C.羟胺与反应生成肼和水，方程式为：
，C正确；
D.与氨气反应生成GaN和水，方程式为：，D正确；
故选择A。
8．答案：C
解析：A.可用作保护气，是因为其化学性质稳定，不易与其他物质反应，与分子是否为非极性分子无直接对应关系，A错误；
B.液氨用作制冷剂，是因为液氨汽化时会吸收大量的热，与极易溶于水无直接对应关系，B错误；
C.具有还原性，燃烧时可放出大量的热，因此可用作火箭发射的燃料，C正确；
D.GaN可用作半导体材料，是因为其具有良好的半导体性能，与硬度大无直接对应关系，D错误；
故选择C。
9．答案：D
解析：A.和的相对分子质量不同，可以用质谱法区分，A正确；
B.和的H原子不同，但空间构型均为三角锥形，是极性分子，B正确；
C.与发生水解生成和，反应方法①的化学方程式书写正确，C正确；
D.方法②是通过中D原子代替中H原子的方式得到，代换的个数不同，产物会不同，纯度低，D错误；
故选D。
10．答案：D
解析：A.电负性，的吸电子诱导效应强于，使羧基中键极性更强，更易电离出，因此酸性，A正确；
B.根据相似相溶原理，非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，因此易溶于，B正确；
C.石墨为层状结构，层间以较弱的范德华力维系，层与层之间易发生相对滑动，因此可作润滑剂，C正确；
D.热稳定性属于化学性质，由分子内共价键的键能决定，O的非金属性强于S，键键能大于键，因此热稳定性更强；氢键是分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，不影响热稳定性，D错误；
故选D。
11．答案：A
解析：硫代硫酸根与氢离子在紫外线照射条件下可以生成，两个可以结合生成，分解得到和，硫化氢与发生反应生成。
A.是中性自由基（仅带单电子，整体不带电），总化合价为，H为价，因此S的化合价为价，不是价，A错误；
B.步骤Ⅱ中个结合生成，结构为，两个S之间形成S-S非极性键，因此有非极性键生成，B正确；
C.步骤Ⅲ是分解为和，配平反应为：，中S为价：中S为价，是氧化产物；中S为价，是还原产物。因此氧化产物（）与还原产物（）物质的量之比为，C正确；
D.步骤IV是和反应生成沉淀和水，方程式，D正确；
故选A。
12．答案：B
解析：A.酸性除了能氧化，还能氧化中的使溶液褪色，无法证明的还原性，A错误；
B.是强极性离子化合物，根据相似相溶原理，加入乙醇后溶解度降低析出晶体，说明其在极性更弱的乙醇中溶解度更小，可证明极性：乙醇水，B正确；
C.溶液中含，溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下也可氧化为，无法证明是氧化，C错误；
D.与反应消耗碱，使溶液碱性减弱，导致酚酞褪色，该褪色与的漂白性无关，D错误；
故选B。
13．答案：C
解析：由题意可知，实验①中说明反应生成了，反应方程式为：；实验②中加入，发生配体取代反应，生成更稳定的红色配合物，反应方程式为：；实验③中加入，再次发生配体取代反应，生成更稳定的无色配合物，反应方程式为：；实验④中说明滴加KI溶液后并没有发生反应。
A.①中加入浓盐酸，溶液黄色加深，说明生成了，A正确；
B.中S与C形成单键，C与N形成三键，S原子最外层有6个电子，则S元素应还有3对孤对电子，N元素有1对孤对电子，B正确；
C.由分析可知，生成的配合物的稳定性为：，说明其配位能力大小为：，C错误；
D.④加入KI淀粉溶液未见明显变化(即无生成，蓝色不出现)，说明可能是溶液中氧化性比弱，无法氧化，D正确；
故答案选C。
14．答案：(1)或；24mol或
(2)；杂化
(3)2；分子中乙基是推电子基团，使得N上电子云密度更大，更易给出电子对
(4)VIB；
解析：（1）Co的原子序数为27，核外电子按能级顺序依次填充，基态原子核外电子排布式为，也可简写为稀有气体排布形式。
1mol中，每个分子内存在3个N-Hσ键，6个共含有个σ键，同时中心Co与6个形成6个配位σ键，因此总σ键的物质的量为mol，对应数目为24。
（2）催化氧化生成，配平后反应方程式为。
三聚体环状结构中，每个S原子与4个O原子形成4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，因此杂化轨道类型为。
（3）该锰化合物中，含两个N原子的环状配体为双齿配体，两个N原子均与中心Mn形成配位键，构成螯合环，因此1mol该化合物中通过螯合作用形成的配位键为2mol。
根据酸碱电子理论，能够给出电子对的物质为碱，分子中乙基为推电子基团，使得N原子上的电子云密度大于中的N原子，更易给出电子对，因此碱性强于。
（4）Cr的原子序数为24，价电子排布式为，最高正价为+6，因此位于元素周期表第四周期ⅥB族。
中Cr为+6价，说明结构中含有2个过氧键，每个过氧键中的O为-1价，另有1个与Cr形成双键的O为-2价，总负价与Cr的+6价匹配，对应结构可表示为。
15．答案：(1)
(2)温度过高时，绿矾会快速分解，、未与蛇纹石反应充分就逸出，导致浸出率下降
(3)
(4)
(5)
解析：利用蛇纹石[主要含和少量、化合物等]制备，蛇纹石加入绿矾焙烧，生成，，水浸过滤除去，硫酸镁加入氨水、碳酸铵矿化，生成，过滤得到，滤液含，最终生成，据此分析作答。
（1）与反应生成，同时结合工艺路线“水浸”后产生的滤渣有，则与化学方程式为：；
（2）焙烧温度超过670℃时，镁、镍“水浸”时浸出率下降的原因为温度过高时，绿矾会快速分解，分解产生的气体、未与蛇纹石反应充分就逸出，导致浸出率下降；
（3）氢键是：由已经与电负性很大的原子（如N、O、F）形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子（如N、O、F）之间形成的作用力，则该配合物中分子内氢键如图所示：；
（4）由滴定分析可知，过量的的物质的量=，则被消耗的的物质的量为，则，的纯度；
（5）位于晶胞面上和体心，个数为，位于顶点，个数为，原子位于上下底面的棱心和面心，个数为，则该物质化学式为：。
16．答案：(1)4；
(2)边搅拌边加入1.0mol/L至固体不再溶解，过滤，向滤液中逐滴加入浓氨水至生成的沉淀不再溶解，过滤
(3)
(4)向碱性蚀刻废液中边搅拌边滴加酸性蚀刻废液，至pH传感器读数约为7.5时，停止滴加；加快过滤速率，便于干燥；pH>7.5时，析出的沉淀会溶解在碱性溶液中,
解析：灼烧后的固体含CuO、、，加入盐酸可溶解金属氧化物，过滤除去不溶的，加入浓氨水可使生成氢氧化物沉淀，转化为铜氨络离子，过滤除去沉淀得到目标蚀刻液。蚀刻过程中Cu单质与铜氨络离子发生归中反应生成亚铜氨络离子。混合蚀刻废液时需控制pH在7.5左右，避免pH在4~5范围内生成氢氧化铜胶体。
（1）晶胞中顶点的Cu原子占比为，面心的Cu原子占比为，棱上的Cu原子占比为，体内的Cu原子完全属于晶胞，计算得晶胞中Cu的数目为对应。
（2）灼烧后的固体中不溶于盐酸，CuO、与盐酸反应生成，边搅拌边加入1.0mol/LHCl至固体不再溶解，过滤可除去。向滤液中逐滴加入浓氨水，首先生成沉淀，先沉淀后溶解生成，至生成的沉淀不再溶解时过滤，除去沉淀，滤液即为所需蚀刻液。
（3）蚀刻过程中Cu单质中Cu元素化合价从0升高为+1，中Cu元素化合价从+2降低为+1，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式为。
（4）①pH在4~5之间易生成胶体，为避免该情况，应向碱性蚀刻废液中边搅拌边滴加酸性蚀刻废液，快速越过pH4~5的区间，至pH传感器读数约为7.5时停止滴加。
②抽滤装置利用抽气泵使装置内形成负压，与普通过滤相比可加快过滤速率，得到的沉淀更为干燥。
③pH>7.5时，溶液碱性较强，析出的沉淀中的会与过量反应生成可溶性的，沉淀溶解导致铜元素回收率下降，反应的离子方程式为。
17．答案：(1)；乙醇胺形成的分子间氢键比氨气强；乙醇胺的相对分子质量大于氨气，范德华力更大
(2)羟基；温度高于260℃，与在催化剂表面吸附的量减少，反应生成积碳，覆盖在催化剂表面使催化剂的活性降低；可能生成其他含碳产物；吸附在上后发生异裂，带部分正电荷的H与催化剂中电负性大的O结合，带部分负电荷的H与催化剂中电负性小的Ce(Ⅳ)结合
(3)；7
解析：（1）①氨水过量，与反应生成碳酸铵和水，离子方程式为。
②乙醇胺分子中含有羟基和氨基，均能参与形成分子间氢键，比形成的分子间氢键数目更多，分子间作用力更强，故沸点更高。
（2）①甲醇的结构简式为，所含官能团名称为羟基。
②催化加氢制甲醇的反应为放热反应，温度高于260℃时，平衡向逆反应方向移动，同时温度过高会使催化剂活性降低，还可能发生副反应，导致产率下降。
③根据电负性规律，H的电负性小于O，步骤②中吸附在表面的分子的键发生断裂，两个氢原子分别与相邻的氧原子结合，形成两个键。
（3）①加热过程中被还原为，部分被氧化为，结合原子守恒和电子守恒配平，反应的化学方程式为。
②晶胞中，位于顶点和面心，个数为，原本每个晶胞中的个数为8。设每个晶胞失去x个，失重率为损失的氧的质量与晶胞总质量的比值，即，解得，故剩余的个数为。

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