资源简介

山东省潍坊市2026届高三下学期考前三模学情自测化学试卷
一、单选题
1．齐鲁大地拥有门类齐全的化工产业体系。下列生产过程涉及化学变化的是( )
A.海水蒸发结晶制原盐 B.石油裂化裂解制乙烯
C.铜锭拉丝制电线电缆 D.橡胶压片成型制轮胎
2．化学品在医疗中有重要应用。下列说法错误的是( )
A.碳酸氢钠可治疗酸中毒 B.甘油可用于皮肤保湿
C.75%酒精可用于器械消毒 D.碳酸钡可做肠胃造影剂
3．实验完成后的废液需要处理，下列废液处理不当的是( )
A.苯酚废液可加入酒精
B.酸性废液需加碱调制近中性
C.含、的废液需加入溶液
D.酸性废液可依次加入和碱
4．实验室称取基准固体并配制成溶液，加入稀硫酸酸化，用待标定溶液进行滴定。下列说法正确的是( )
A.称量基准固体可使用托盘天平
B.配制基准的溶液应使用容量瓶
C.装液前需用待标定溶液润洗酸式滴定管
D.当溶液恰好由无色变为浅红色时即达到滴定终点
5．下列实验后的溶液中所含大量离子合理的是( )
A.制备：、、
B.用和浓盐酸制备：、、
C.稀硝酸溶解少量：、、、
D.过量通入溶液：、、
6．从盘状菌中提取的一种天然产物结构如图。下列关于该有机物的说法错误的是( )
A.能发生加聚反应和消去反应
B.能与酸性溶液和溴水反应
C.该分子最多能与反应
D.酸性条件下的水解产物存在顺反异构和对映异构
7．原子序数依次增大的短周期元素M、N、Q、X、Y、Z、W形成的化合物转化关系如下，其中Q与Z、X与W为同主族，M的原子半径最小。下列说法正确的是( )
A.MW和YW均为离子化合物
B.和分子空间结构均为V形
C.同周期元素简单离子中Y离子的半径最小
D.图中所示化合物中心原子N和Z均采取杂化
8．宏观性质由微观结构决定，下列解释错误的是( )
性质 解释
A 粘度：浓硫酸>浓硝酸 前者主要形成分子间氢键
B 同晶型硬度： 前者金属离子半径小
C 沸点： 前者相对分子质量大，范德华力大
D 碱性： 后者N上孤对电子与苯环大键共轭
A.A B.B C.C D.D
9．超氧阴离子可实现柴油氧化脱硫。常温恒定条件下，在催化剂作用下生成的机理如图(部分物质省略)。下列说法错误的是( )
A.X为
B.②和③中均做还原剂
C.高温会加快产生的速率
D.若生成，理论上被还原
10．脂肪酸再生生物柴油反应：，反应起始时，脂肪酸与甲醇按物质的量比1∶1.8投料，在催化剂下，测得、温度下脂肪酸转化率()随时间(t)的变化关系如图。反应速率。
下列说法错误的是( )
A.化学平衡常数：
B.N点的反应速率小于M点的反应速率
C.温度下增加催化剂用量和接触面积，时脂肪酸转化率应高于A点所示的值
D.B、C两点反应速率常数存在：
二、多选题
11．以某金属冶炼的伴生品(主要含、、)为主要原料，制备前驱体SbOCl和BiOCl的工艺流程如下。
已知：“溶浸”后溶液中、、元素主要存在形式分别为、、。
下列说法错误的是( )
A.由流程可知
B.“溶浸”时可用浓硝酸代替浓盐酸
C.“一段水解”和“二段水解”均可适当加热
D.“沉砷”离子反应为
三、单选题
12．下列实验方案中，能达到实验目的的是( )
实验目的 实验方案
A 制备胶体 将饱和溶液逐滴滴入沸水中，持续搅拌
B 探究浓度对反应速率的影响 向、的酸性溶液中各加入溶液
C 除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇 先用饱和溶液洗涤至无气泡，再依次用饱和食盐水、饱和溶液洗涤
D 验证苯与液溴的反应类型 将溴的苯溶液滴加到铁丝上，产生的气体通入溶液
A.A B.B C.C D.D
四、多选题
13．DPPH自由基常用于抗氧化活性测定，固态时可稳定数年，其结构如图所示，分子中所有原子共平面。下列说法错误的是( )
A.第一电离能：
B.键长小于键长
C.、和硝基N原子均有孤对电子
D.原子采取杂化，其余N原子采取杂化
五、单选题
14．以滤纸包裹的固体粉末为原料，一定浓度的溶液、溶液分别作为两极区的电解液，用惰性电极电解制备的原理如图。下列说法正确的是( )
A.a极为负极
B.隔膜为阳离子交换膜
C.两极区的电解液也可互换
D.“氧化”消耗与电解产生的的物质的量相等
六、多选题
15．常温下，一定浓度的溶液中，含铬物种的分布系数与溶液的变化关系如图所示。
已知：①的，；
②的分布系数
③
下列说法错误的是( )
A.b线代表
B.M点存在
C.N点的
D.仅改变溶液的初始浓度，各含铬物种的分布系数随的变化曲线不变
七、填空题
16．硼可与氧族、金属等元素形成多种化合物且应用广泛。回答下列问题：
(1)基态B原子价层电子轨道表示式为____________。在元素周期表中，Se元素在周期表的位置为____________。
(2)在下分解得到一种硒氧化物线状聚合体，结构如下。
①键角：____________(填“>”“<”或“=”)。
②分解过程中除生成该物质外，还生成另一物质，其化学式为____________。
(3)一种硒化硼在二维半导体领域部分性能优于石墨烯，能体现其成键结构的片段如图所示(俯视图与侧视图)。该物质化学式为____________。某硫化硼与该化合物结构相似，但其热解温度更高，理由是____________。
(4)某硼镁晶体是一种导电材料，结构如图，其中镁元素以形式存在，B的原子轨道均采取杂化，形成类似石墨的层状结构。元素B的化合价为____________；该晶体具有导电性的原因可能为____________；其密度为____________。
17．以铜阳极泥(含、、、、等)为主要原料提取、和的工艺流程如下：
已知：①硫酸铜650℃分解成氧化铜；
②；
回答下列问题：
(1)流程中Se挥发率、Cu浸出率随焙烧温度的变化如下表所示，通常选择500℃焙烧而不采用更高温度的原因是____________。
焙烧温度/℃ Se挥发率/% Cu浸出率/%
300 89.3 82.5
400 99.2 86.7
500 99.7 90.8
600 99.8 91.6
700 99.9 84.6
“浸金分银”中生成的离子方程式为____________。向“含溶液”中加入过量锌粉置换，过滤，酸洗滤渣即可得较纯净的金。则酸洗时可加入的试剂为______(填化学式)。
(2)“溶银”时发生反应，将固体加入一定浓度的溶液中，固液两相平衡后，，则溶液中____________。
(3)“析银”时甲醛被氧化为甲酸盐，此工序发生反应的化学方程式为____________。过滤后，滤液经分离提纯所得产品可导入______(填写操作单元名称)循环利用。本工艺还可循环使用的物质是____________。
八、实验题
18．粗馏分(主要含杂质)经精馏后，在“两段控温”装置中，利用高纯还原可制得红磷。有关物质信息和实验装置如下(加热及夹持装置略)。回答下列问题：
物质 性质 物质 性质
发烟液体，沸点76℃，易水解，易被氧化 红磷() 沸点416℃，不溶于水和
发烟液体，沸点130℃，易水解 白磷() 沸点280℃，不溶于水，易溶于
Ⅰ、精馏
连接好装置，通，一段时间后，停止通。关闭，通冷凝水，加热A，开始精馏。
(1)装置A的名称为____________；实验开始前通的目的是____________。
(2)精馏塔中填充“鲍尔环”的作用是____________；应保持温度计示数约为____________。
Ⅱ、制取红磷
取下E管并将装置B上口塞封，打开、，先通入，再加热B，同时将“电炉1”“电炉2”分别快速控温至800℃左右和260℃左右，最终在F中收集到暗红色物质。
(3)“电炉1”控温区发生反应的化学方程式为____________；“电炉2”控温260℃左右的目的是____________。
(4)采用如下方法测定红磷样品的纯度(含白磷杂质)。
称量红磷样品，用充分萃取，所得萃取液经蒸干、硝酸氧化、钼酸铵沉磷、过滤洗涤等预处理得固体。将固体溶于标准溶液[发生反应：]，所得溶液经蒸氨、冷却后，再用盐酸标准溶液滴定，消耗。
样品纯度为______(用含m、、的代数式表示)。若未经蒸氨处理，则测定值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
九、填空题
19．有机物H是合成天然产物奥加西林的中间体，其合成路线如下：
已知：
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、
回答下列问题：
(1)A中含有六元碳环，其结构简式为____________。
(2)写出B→C的化学方程式____________。
(3)D→E的反应类型为____________；同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式为______(写出一种即可)。
①除H外，所有C，O原子均可处于同一平面②含有三种化学环境的氢
(4)鉴别F与G可选用的试剂为____________；结合信息Ⅲ，G→H反应有机副产物的系统命名为____________。
(5)根据上述条件信息，写出以、为主要原料制备的合成路线____________。
20．甲烷化工艺可有效减少温室气体，涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在氛围、恒压p条件下，按物质的量之比进行投料反应，达平衡时，各物种的摩尔分数随温度的变化关系如图(的曲线未画出)。
回答下列问题：
(1)反应的焓变______(用含、的代数式表示)。
(2)代表的曲线是____________；温度下，体系达平衡时，b线、d线所示物种的摩尔分数均为0.06，e线所示物种摩尔分数为0.09，则的摩尔分数为____________；的平衡转化率为______(保留到小数点后一位)；反应的化学平衡常数为____________。
(3)温度下，保持N点所示平衡体系的容器体积不变，向其中充入等物质的量的和，重新达平衡后，分压之比______1(填“>”“<”或“=”)。甲烷选择性随压强和温度的关系如图所示，在低温段与压强无关，而在高温段受压强影响较大，其原因是____________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.海水蒸发结晶制原盐是水蒸发、氯化钠析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B.石油裂化裂解是将长链烃断裂为短链烃的过程，有乙烯等新物质生成，属于化学变化，B符合题意；
C.铜锭拉丝制电线电缆只是铜的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D.橡胶压片成型制轮胎只是橡胶的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意；
故选B。
2．答案：D
解析：A.碳酸氢钠水溶液呈弱碱性，可中和体内过量的酸，能用于治疗酸中毒，A正确；
B.甘油即丙三醇，具有良好的吸湿性，可用于皮肤保湿，B正确；
C.75%酒精能够使微生物蛋白质变性，消毒效果最优，可用于器械消毒，C正确；
D.碳酸钡会与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成可溶性的有毒氯化钡，引发重金属中毒，不可做肠胃造影剂，肠胃造影剂常用不溶于酸的硫酸钡，D错误；
故选D。
3．答案：A
解析：A.苯酚虽溶于酒精，无法将其转化为无毒物质，不能消除污染，处理不当，A符合题意；
B.酸性废液直接排放会腐蚀管道、污染水体，加碱调节至近中性后排放符合废液处理要求，B正确；
C.、可与反应生成难溶的HgS、PbS沉淀，过滤即可除去重金属离子，处理方法合理，C正确；
D.酸性条件下可被还原为低毒的，再加碱可生成沉淀除去，处理方法合理，D正确；
故选A。
4．答案：C
解析：A.托盘天平的精度仅为0.1g，无法称取精度要求为0.0001g的0.1500g固体，需使用分析天平，A错误；
B.本题中基准已准确称量，物质的量确定，只需在锥形瓶中溶解即可，无需用容量瓶定容，且无40mL规格的容量瓶，B错误；
C.具有强氧化性，需用酸式滴定管盛装，装液前用待标定溶液润洗滴定管，可避免管内残留的水稀释待装液，减小实验误差，C正确；
D.滴定终点的判断标准是滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色，仅变色不能确定达到终点，D错误；
故选C。
5．答案：B
解析：A.制备的溶液中大量存在的是配离子和，与会反应生成，不能大量共存，A错误；
B.和浓盐酸反应后，盐酸剩余，溶液中存在、、，三种离子相互不反应，可大量共存，B正确；
C.稀硝酸具有强氧化性，有还原性，与、无法大量共存，C错误；
D.过量通入溶液，溶液中存在亚硫酸，与反应生成，与反应生成，D错误；
故选B。
6．答案：A
解析：A.含碳碳双键，可以发生加聚反应；但消去反应要求醇羟基的邻位碳原子上有氢原子，该有机物中唯一的醇羟基，其两个邻位碳都没有氢原子，不能发生消去反应，A错误；
B.碳碳双键、酚羟基都能被酸性氧化，能使酸性高锰酸钾褪色；碳碳双键能和溴水发生加成，酚羟基的邻对位能和溴水发生取代反应，因此可以和溴水反应，B正确；
C.能和加成的结构：1mol苯环消耗，1mol碳碳双键消耗，1mol酮羰基消耗，因此1mol该分子总共消耗，C正确；
D.酸性条件下酯基水解（），水解产物中含碳碳双键，双键的两个碳原子都连接了不同的基团，因此存在顺反异构；同时水解产物中存在多个连有4种不同基团的手性碳原子，因此存在对映异构，D正确；
故选A。
7．答案：D
解析：M原子半径最小，故M为H；Q与Z同主族，X与W同主族，结合结构中Z连双键Q、1个N（元素代号）、1个QY，可知Q为O，同主族的Z为S；原子序数：Q(O,8)A.MW为HCl，只含共价键，是共价化合物；YW为NaCl，是离子化合物，A错误；
B.是，中心O价层电子对为，含2对孤对，空间为V形，类比；是，中心C价层电子对为，分子空间结构为直线型，类比，B错误；
C.Y是Na，位于第三周期，第三周期简单离子中半径最小的是不是，C错误；
D.图中所示化合物中心原子形成4个σ键，价层电子对总数为4，采取杂化；中心原子Z（S），形成3个σ键，含1对孤对电子，价层电子对总数为4，也采取杂化，D正确；
故选D。
8．答案：C
解析：A.浓硫酸分子含多个羟基，可形成分子间氢键，显著增强分子间作用力；浓硝酸虽也有羟基，但分子内氢键削弱了分子间作用，因此粘度：浓硫酸>浓硝酸，解释合理，A正确；
B.Mg与Ca均为金属晶体，半径小于半径，导致Mg金属键更强，硬度更高，解释合理，B正确；
C.是共价晶体，有较强的共价键；是分子晶体，存在弱的范德华力，则沸点：，与相对分子质量：无关，C错误；
D.中N孤电子对易接受质子；苯胺中N孤电子与苯环大π键共轭，降低N的电子云密度，碱性减弱，解释正确，D正确；
故选C。
9．答案：C
解析：A.反应①为，根据原子守恒、化合价变化：Cl从+1价降为 1价，因此X为NaCl，A正确；
B.反应②：中O为 1价，产物中O为0价，化合价升高，作还原剂；反应③：反应③中，被还原为（O平均价为价），得电子，对应失电子，仍作还原剂，B正确；
C.机理中涉及，高温下分解损失，同时催化剂可能因高温失活，因此高温不会加快产生的速率，C错误；
D.将三步反应加和得到总反应为，可知生成时，有被还原，因此生成，理论上有被还原，D正确；
故选C。
10．答案：D
解析：A.该反应，由曲线斜率可知，放热反应升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，故，A正确；
B.N点处于的平衡状态，净反应速率为0，M点处于的反应正向进行阶段，净反应速率大于0，故N点反应速率小于M点，B正确；
C.催化剂可加快反应速率，不改变平衡转化率，下时A点未达平衡，增加催化剂用量和接触面积，反应速率加快，时转化率高于A点，C正确；
D.平衡时，B、C两点转化率均为60%，此时浓度商，C点反应正向进行，故。温度升高均增大，代入可推知大于，即大于0.75，D错误；
故答案选：D。
11．答案：BD
解析：向伴生品中加入浓盐酸和NaCl溶液，、、转化为、、，同时分离出不溶物，向浸出液中加入后As沉淀析出，过滤后向滤液中加水（一段水解）析出SbOCl，再次过滤后向滤液中加入氨水（二段水解）沉淀BiOCl。
A.流程中一段水解先析出，仍留在溶液中，二段水解才析出，说明更难溶，因此，A正确；
B.“溶浸”需要高浓度与、形成配离子、，且最终产物、含元素；浓硝酸无法提供，且浓硝酸具有强氧化性，会将、、氧化成最高价，不利于形成配离子、分离，不能代替浓盐酸，B错误；
C.水解反应为吸热反应，适当加热可以促进水解、加快反应速率，因此一段、二段水解均可适当加热，C正确；
D.该“沉砷”离子反应生成是弱酸不拆，正确离子反应方程式为：，D错误；
故选BD。
12．答案：C
解析：A.制备胶体时，将饱和溶液滴加至煮沸的蒸馏水中，待溶液变为红褐色则停止加热，不能搅拌，会使胶体聚沉，A错误；
B.酸性与发生反应：，溶液过量，两种溶液浓度不同，颜色深浅不一样，不能说明浓度对反应速率的影响，应控制溶液浓度相同，溶液浓度不同且过量进行实验，B错误；
C.乙酸乙酯粗品中混有未反应完的乙酸、乙醇等物质，用饱和溶液洗涤，可以中和未反应完的乙酸，吸收未反应完的乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，用饱和食盐水洗去多余的，再用饱和溶液洗去未反应的醇，该方案能除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇，C正确；
D.苯与液溴发生反应生成溴苯和HBr，但溴易挥发，挥发的也能与溶液反应生成AgBr沉淀，无法证明是否有HBr生成，不能验证反应类型，D错误；
答案选C。
13．答案：CD
解析：A.同周期第二周期元素，第一电离能从左到右总体增大，N原子的轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于O，因此第一电离能顺序为，A正确；
B.的孤对电子与两侧苯环共轭，使键具有一定双键成分，键级更高；键长随键级增大而减小，因此键长小于键长，B正确；
C.形成3个键，孤对电子参与苯环共轭，为杂化；形成2个键，剩余1对孤对电子+1个单电子，存在1对孤对电子，为杂化；硝基中的N形成3个键，无孤对电子，为杂化，C错误；
D.形成2个键和1对孤对电子，价层电子对数为3，故为杂化（单电子处于未杂化的p轨道，保证共平面），不是杂化，D错误；
故选CD。
14．答案：B
解析：用惰性电极电解制备属于电解池原理，d极区氧气得电子和水转化为氢氧根离子，电极反应式为：，则电源b为负极，a为正极，阳极区水失去电子转化为氧气和氢离子，电极反应式为：，据此分析解答。
A.根据上述分析可知，a为电源的正极，A错误；
B.阳极区水失去电子生成的氢离子与碳酸铈结合后生成，通过隔膜向阴极区迁移，与氢氧根离子结合生成，所以隔膜为阳离子交换膜，B正确；
C.若两极区电解液交换后，则阳极区氯离子会优先失去电子转化为氯气，有毒，且碳酸铈无法溶解生成，改变电解反应，不能达到制备目的，C错误；
D.根据图示与得失电子数守恒可知，若“氧化”消耗1mol，则需要，即12mol氢氧根离子参与离子反应，结合关系式：可知，需要消耗氧气的物质的量为3mol，即“氧化”消耗与电解产生的的物质的量不相等，D错误。
15．答案：AD
解析：为二元酸，发生、电离，的，，由图可知，随着pH的增大，减小，平衡正向移动，减小，先增大后减小，由于反应，故也先增大后减小，仅增大，则曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表，曲线d代表，据此回答。
A.由分析知，曲线b代表，A错误；
B.M点是曲线a和曲线d的交点，则，根据分布系数定义，，，则，B正确；
C.N点为曲线c和曲线d的交点，则，即，带入平衡表达式，整理得，，C正确；
D.由于存在二聚平衡，该平衡与浓度有关，因此分布系数会随溶液初始浓度改变，D错误；
故选AD。
16．答案：(1)；第四周期ⅥA族
(2)<；O2
(3)；S原子半径小于Se，B-S键键长更短、键能更大，化学键更难断裂，因此硫化硼热解温度更高
(4)-1；杂化的B原子存在未参与杂化的p轨道，层内p轨道相互平行，形成离域π键，电子可在层内自由移动，因此晶体能够导电；
解析：（1）B原子核外有5个电子，其基态原子价层电子排布式为，基态B原子价层电子轨道表示式为；Se的原子序数为34，与O同主族，在元素周期表中，Se元素在周期表的位置为第四周期ⅥA族；
（2）①2个Se原子均为杂化，1号Se原子有1个孤电子对，对成键电子排斥作用更强，键角较小，键角：<；
②在下分解得到一种硒氧化物线状聚合体的结构里每个重复单元中，Se、O原子个数比为2:5，根据原子守恒，生成另一物质的化学式为；
（3）根据结构，每个B连接3个Se，每个Se连接2个B，可知B、Se原子个数比为2:3，该物质化学式为；S原子半径小于Se，B-S键键长更短、键能更大，化学键更难断裂，因此硫化硼热解温度更高；
（4）1个晶胞中数目为，6个B，化学式为，可知B的化合价为-1；杂化的B原子存在未参与杂化的p轨道，层内p轨道相互平行，形成离域π键，电子可在层内自由移动，因此晶体能够导电；晶胞体积为，其密度为。
17．答案：(1)更高温度则能耗高，但Se挥发率、Cu浸出率升高不大；硫酸铜分解；；
(2)
(3)；溶银；
解析：该流程通过“焙烧氧化分离硒→溶浸除铜→氯气配位提金→亚硫酸钠溶银→甲醛还原得银”的分步策略，结合氧化还原、配位反应、溶解性差异等原理，实现了铜阳极泥中Ag、Au、Se的高效分离与提取。每一步均针对目标元素的化学特性设计反应条件，确保杂质逐步去除、目标产物定向富集。
（1）时Se挥发率已达，升温至、时，Se挥发率仅小幅提升（从到）；但时Cu浸出率从降至，结合已知“硫酸铜分解成氧化铜”，高温会导致硫酸铜分解为氧化铜，降低Cu浸出率，同时增加能耗。因此选择的原因是：温度高于时，Se挥发率提升幅度极小，Cu浸出率在时明显下降；且高温会增加能耗，同时硫酸铜会分解为氧化铜，降低Cu的浸出率。“浸金分银”中，Au与、反应生成，离子方程式为。向“含溶液”中加入过量锌粉置换出Au，滤渣为Au、Cu和Zn，因为Cu和Zn能与硝酸反应，而Au不反应，所以酸洗时可加入的试剂为硝酸（）。
（2），配位平衡的平衡常数。“溶银”反应中，平衡时。联立两个平衡：由得：，由得：结合，代入整理得：代入数据：。
（3）析银的化学方程式甲醛（）中C从0价升至+2价（甲酸盐），失去；中Ag从+1价降至0价，每个Ag得到，根据电子守恒，Ag与C的物质的量之比为。结合环境配平得：。过滤后滤液主要成分为，而“溶银”步骤需要溶液，因此可导入溶银操作单元循环利用。析硒过程有硫酸生成，故还可循环使用的物质是。
18．答案：(1)两颈烧瓶；排尽装置内的空气
(2)增大气液接触面积，提升分离效果；76℃
(3)；将红磷冷凝，并防止冷凝
(4)；偏大
解析：先分离粗馏分中的，进一步利用高纯还原可制得红磷，
（1）由图可知，装置A为两个开口的圆底瓶，故其为二颈烧瓶；由的性质可知，其易水解、易被氧化，故实验前通入的目的是排尽装置内的空气，防止被氧气氧化，同时防止空气中的水蒸气进入使水解；
（2）鲍尔环填料：增大气液接触面积，提升精馏分离效果，充分分离与；同时保持温度计示数为76℃，将（沸点：76℃）蒸出，（沸点：130℃）留在瓶内；
（3）电炉1中发生的反应为；白磷的沸点为260℃，260℃可将反应生成的白磷蒸气冷凝为液态并使气态白磷()冷凝并转化为红磷，使其流入收集装置F，同时防止未反应的汽化进入集气瓶，实现分离提纯红磷；
（4）由题目信息可知，参与反应的NaOH的物质的量为：故，，则纯度表达式为：
若未经氨蒸处理，沉淀中会与NaOH反应，消耗更多NaOH，偏大，最终测定值偏大。
19．答案：(1)
(2)
(3)加成反应（或还原反应）；（或、、）
(4)银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；2,2-二甲基丙醛
(5)
解析：（）与发生酯交换反应（取代反应），生成和，结构重排转化成B（）；B与发生取代反应生成C（）和水；C与发生已知反应Ⅰ，生成D（）；D中碳碳双键与氢气发生加成反应生成E（）；E中羰基与发生已知反应Ⅱ，生成F（）；F被氧化成G（）；G与发生已知反应Ⅲ，生成中间体H和；
（1）由A的分子式可知其不饱和度为2，除碳六元环外，分子中还有双键或环状结构，结合B的结构简式可得A中含有羰基（碳氧双键），A的结构简式为；
（2）由结构简式可得B的分子式为，与C的分子式进行比较，根据原子种类和数目变化以及D的结构简式可知B中羟基与发生取代反应，生成C和水，C的结构简式为，反应的化学方程式为；
（3）由D的结构简式可得其分子式为，E的分子式为，氢原子数目增加，D中有碳碳双键、羰基，均能与氢气发生加成反应，D→E的反应类型为加成反应，或根据有机物分子得氢失氧判断D发生还原反应，答案为加成反应（或还原反应）；
D的分子式为，不饱和度为3，要求碳原子、氧原子共面，且含有3种化学环境的氢原子，分子结构高度对称，若为直链结构，则应含三个双键，可能的结构有、或，若为环状结构，可能的结构有（其他答案合理即可）；
（4）由分析可知，F的结构简式为，结合已知反应Ⅲ和G的分子式可知G中应含有官能团醛基，G的结构简式为，F中官能团有碳碳双键、羟基，G中官能团有碳碳双键、羟基和醛基，可通过银镜反应或醛基与新制氢氧化铜溶液反应鉴别，答案为银氨溶液或新制氢氧化铜溶液；
根据合成路线和已知反应Ⅲ可知与G反应的物质中为，反应副产物为，以醛基所在的最长碳链为主链，2个甲基取代基位于2号碳原子上，的系统命名为2,2-二甲基丙醛；
（5）以环己烯和异丙烯溴化镁为原料制备目标叔醇，先用环己烯制备环己醇，再将环己醇氧化成环己酮，利用已知反应Ⅱ（格氏试剂与羰基加成得叔醇），环己酮与异丙烯溴化镁反应制备目标产物，合成路线为。
20．答案：(1)-
(2)a；0.54；57.1%；
(3)<；低温下只发生反应Ⅰ，高温段同时存在反应I和Ⅱ，加压，反应Ⅰ向右移动，反应Ⅱ向左移动，选择性提高
解析：（1）由题干可知反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ-反应Ⅱ，故。
（2）反应Ⅰ放热，温度升高平衡逆向移动，产物、的摩尔分数随温度升高降低，因此下降的曲线a、b对应产物。根据原子守恒，生成的物质的量始终大于，因此摩尔分数更大的a为，b为。
设初始投料，，平衡时，，根据原子守恒得：，，。已知下，，，，联立得，即。因此。
转化率。
目标反应，分压，代入得：，，，因此：。
（3）温度下，恒容充入等物质的量的CO和，体系压强增大：反应Ⅰ气体分子数减少，压强增大，平衡正向移动，消耗，生成，抑制反应Ⅱ正向进行；反应Ⅱ气体分子数不变，压强变化不直接影响平衡，但反应Ⅰ正向移动使降低，也会抑制反应Ⅱ，故的消耗速率大于生成速率，CO的生成被抑制，因此重新平衡时；
反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，压强不影响其平衡；反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，压强改变会影响其平衡，低温段与压强、温度无关，说明低温下只发生反应Ⅰ，高温段同时存在反应I和Ⅱ，加压，反应Ⅰ向右移动，反应Ⅱ向左移动，选择性提高。

展开更多......

收起↑