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广东广州市南海中学2025-2026学年第二学期高二4月月考 化学试题
一、单选题
1．劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆 相似相溶
B 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好
C 工人用钻石头玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大
D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态N原子的轨道表示式：
B．的VSEPR模型：
C．的键的形成：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
3．福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是
A．C原子的杂化类型为 B．属于高分子化合物
C．熔点高、硬度大 D．属于半导体材料
4．广东的铝合金产量位居全国第一。下列说法错误的是
A．基态原子有5种不同能量的电子
B．基态原子有7种不同空间运动状态的电子
C．单质比单质熔点更高，金属键更弱
D．铝单质属于金属晶体，具有导电性、导热性和延展性
5．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A．熔点：H2O > H2S > H2Se B．稳定性：H2OC．熔点：Cl26．下列事实与解释不对应的是
选项 事实 解释
A 某些金属盐灼烧呈现不同的颜色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收波长不同
B 金属的电导率随温度升高而降低 金属中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞
C 酸性：CF3COOH>CH3COOH -CF3为吸电子基团、-CH3为推电子基团
D Ge原子间难以形成π键 Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠
A．A B．B C．C D．D
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g石墨晶体中含有的共价键数目为2NA
B．常温常压下，4.6g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA
C．0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA
D．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA
8．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A．分子中O原子和N原子均为杂化
B．分子中的键角大于的键角
C．分子中的极性大于的极性
D．分子中含有手性碳原子
9．咔唑( )是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是
A．电负性：
B．同周期元素中第一电离能小于N的有4种
C．咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为
D．咔唑的沸点比 的沸点高
10．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，可利用反应CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2进行制备。下列说法不正确的是
物质的熔沸点
物质 CS2 CCl4 S2Cl2
沸点/℃ 47 77 137
熔点/℃ -109 -23 -77
A．制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同
B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2
C．CS2、CCl4、S2Cl2熔沸点的高低是由共价键的键能决定
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
11．六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是

A．阳离子中碳原子有和两种杂化方式
B．阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低
C．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键
D．所有原子均符合8电子稳定结构
12．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞Y B．X、W单质的晶体类型一定相同
C．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D．Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形
13．冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是
A．18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同
B．与K+作用不与Li+和Na+作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征
C．与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征
D．冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关
14．的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是
A．的价层电子轨道处于半满状态，较稳定
B．中存在键，和配位的是C原子
C．与形成配位键的稳定性强弱：
D．向溶液I中加入适量硝酸有利于观察到的紫色
15．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如下：

下列说法错误的是
A．电负性：
B．溶于氨水形成配合物，的配位数为6
C．DHA分子间存在氢键
D．甲醇分子中键角小于甲醛分子中键角
16．某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法错误的是
A．位于构成的八面体体心
B．3号原子的分数坐标为
C．晶胞中、和的个数比为1：3：1
D．与有机碱离子相邻距离最近的有8个
二、解答题
17．如图甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题。
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：___________。
(2)c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(3)元素b、h的性质相似，这是___________规则。
(4)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。
(5)o、p两元素的部分电离能数据如表：
元素 o p
717 759
1509 1561
3248 2957
比较两元素的、可知，气态基态再失去一个电子比基态气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。
(6)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图乙所示，其中电负性最大的是___________(填图中的序号)。
(7)图甲中的某主族元素的电离能情况如图丙所示，则该元素是___________(填元素符号)。
18．毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：；；；与水反应生成尿素；尿素合成三聚氰胺。
(1)基态钙原子电子占据的最高能层符号是___________，其核外共有___________种不同能量的电子。
(2)中阴离子为，与分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为___________。
(3)1 mol尿素分子中含有的键与键的数目之比为___________；所含元素的电负性由大到小的顺序为___________
(4)三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构如图，其中氮原子的杂化方式为___________。
(5)已知、、三种分子中，键角由大到小的顺序是，请分析可能的原因是___________。
19．一水合甘氨酸锌配合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图：
(1)写出Zn在元素周期表中的位置：___________。
(2)基态O原子电子排布图为___________，图中的配位数为___________。
(3)甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为___________。
(4)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应：，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是___________。
A． B． C． D．
(5)以下关于说法正确的是___________。
A．配原子是氮原子 B．提供孤电子对
C．键角： D．配离子中存在离子键
(6)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度___________(阿伏加德罗常数的数值为)(列出表达式即可)。
20．一种利用失活的含钒石油废触媒（主要含、、NiO、）获得的流程如图所示：
已知：①“浸液”的主要成分为、、。
②可溶于热水或稀氨水，微溶于冷水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)钒元素位于周期表中______区。
(2)粉碎的目的是______________。
(3)流程中焙烧时，发生反应的化学方程式为____________，烟气中的VSEPR模型名称为______。
(4)流程中除磷时，需控制溶液pH不能过低的理由是____________。
(5)测定产品中钒的含量：用稀硫酸和溶液溶解样品，得到溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色[的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液的颜色]。
①上述反应中V的化合价不变，写出亮黄色转化为红色的离子方程式____________。
②已知吸光度A与标准溶液的浓度的关系如图所示。称取样品，配制成红色溶液并定容至1 L，准确移取10.00 mL，再用蒸馏水定容至100 mL，测得此溶液的吸光度，则样品中的纯度为______%（结果保留两位有效数字）。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B C C A B B D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D D C D B D
17．(1)（或）
(2)
(3)对角线
(4)镁原子中的电子吸收能量跃迁到激发态，再从激发态跃迁回较低能级时，多余的能量以光的形式释放出来
(5)Mn2+的3d轨道为半充满稳定结构，难再失去一个电子；Fe2+失去一个电子后可形成3d半充满稳定结构，因此Mn2+更难失去第三个电子
(6)2
(7)Al
18．(1) N 6
(2)直线形
(3) 1:7 O > N > C > H
(4)
(5)三种分子中心原子均为，孤电子对数依次为0、1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越强，键角越小
19．(1)第四周期第ⅡB族
(2) 5
(3)甘氨酸分子中的氨基、羧基可与水分子形成氢键；甘氨酸是极性分子，水是极性溶剂，相似相溶
(4)B
(5)AC
(6)或
20．(1)d
(2)增大反应接触面积，使其充分反应
(3) 平面三角形
(4)pH过低，会使与H+结合，导致除磷效率降低
(5) 96

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