资源简介

（在此卷上答题无效）
福州市 2026 届高三毕业班适应性练习(三)
化学试题
（完卷时间 75 分钟；满分 100 分）
友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！ 请不要错位、越界答题！
可能用到的相对原子质量 H 1 O1 6 S 32 K 39 I 127
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是
A．“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯
B．“烛龙一号”核电池原料中的 是碳元素的一种核素
C．制备原电池可用抗氧化且耐高温的碳化硅作固体电解质
D．聚变能实验装置中的低温结构部件——高强韧无磁不锈钢属于金属材料
2．水芹提取物阿魏酰奎尼酸具有降压解毒功效，结构简式如图，下列关于阿魏酰奎尼酸的
说法错误的是
A．存在顺反异构
B．含有 4 个手性碳原子
C．酸性条件水解产物均可发生缩聚反应
D．1 mol 该化合物最多可与 3 mol 发生反应
3．Au 最外层电子位于 P 能层，价层电子排布与 Cu 相似，一种 Au 的有机配合物结构如图
所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，且位于
三个不同的周期。下列说法错误的是
A．Au 的价电子排布式为 5d106s1 B．第一电离能：
C．该配合物中 X 原子的杂化方式有 2 种 D．原子半径：
4．过硫化氢的化学式为 ，可看成 中的过氧键被过硫键替代。设 为阿伏加德罗
常数的值，下列说法不正确的是
1
A． 中 1 个 S 原子的价层电子对数为 4 对
B．过硫化氢有氧化性，能将 氧化至
C．若 分解为 和 ，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶1
D．若有 6.6g 的 参与反应全部生成 ，则 得到 个电子
5．利用如图装置进行实验：打开 ，关闭 ，一定时间后，a 装置的试管中出现黄色
浑浊；关闭 ，打开 ，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是
A．a 装置的试管中的现象说明非金属性强弱：
B．b 装置的反应中 仅作还原剂
C．c 装置的反应中涉及极性键、非极性键的断裂和形成
D．d 装置的试管中未观察到砖红色沉淀，说明 c 处没有乙醛生成
6．CaO2·8H2O 可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备 CaO2·8H2O 的实验方法之一如图。
关于上述实验，下列说法不正确的是
A．步骤①可以用稀硫酸替代稀盐酸
B．步骤①煮沸的主要目的是除去溶解在溶液中的 CO2
C．步骤②中双氧水体现出一定的酸性
D．晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤
7．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K
B．实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色
C．装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
8．环六糊精( )具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体
组装成超分子 X 和 Y。超分子组装过程示意图如图 a 所示、组装过程中两种超分子的浓度
与时间关系如图 b 所示，下列说法错误的是
A．环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子
B．超分子 X 和超分子 Y 互为同分异构体
C．超分子组装过程的活化能：①>②
D．相同温度下超分子组装的平衡常数：①<②
9．一种电解葡萄糖( )制取葡萄糖二酸钾( )的装置示意图如图所示，下列
说法中，不正确的是
3
A．电极 M 处的电极反应式为：
B．离子交换膜 P 为阳离子交换膜
C．1 mol 葡萄糖( )完全转化为葡萄糖二酸钾( )转移的电子数为
D．电解过程可能产生葡萄糖酸钾( )
10．常温下，用 盐酸分别滴定 有机胺溶液 和
溶液，测得溶液 pOH、电导率随滴入盐酸体积的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是 和
B．常温下，
C．若将 b、d 点对应的溶液混合，所得混合液中
D．a、b、c、d 四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为
二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。
11．（16 分）从钕铁硼废渣(主要含有 Nd、Fe、B、Co 的单质和 )中回收钕和钴的流程
如图所示。
已知：①B 难溶于非氧化性酸；氧化性： 。
②P507(用 HR 表示)萃取稀土离子的原理为 。
4
③ ， ， 。
回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“萃取 1”的目的是_______ ；
(3)“有机相 2”可导入_______(填操作单元名称)循环利用。
(4)“沉钕”的离子方程式为_______；若 恰好完全沉淀时，溶液 ，此时溶液中
_______mol/L。
(5) 在 500℃，不同条件下获得的煅烧产物的 X 射线衍射谱图如图所示(X 射线衍射用
于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。实验证明， 在
空气中分解时发生了两步反应，第二步反应的化学方程式为_______。
（6）某含铁的化合物化学式为 Fe(NH3)xCly, 晶胞如图所示
①x= y=
②关于该晶体下列说法正确的是 （填标号）
a.晶体类型为混合型晶体 b.存在 N-H…N 氢键
c.该化合物热稳定性比 高 d.Fe(NH3)xCly 中 H-N-H 的键角比游离的 NH3 分子的键角大
e. 与一个 Fe 紧邻的 Cl 和 NH3 形成的空间结构为四棱锥
12．(14 分）碘酸钾是一种重要的无机物，可用作食盐中的加碘剂，溶解度随温度升高而增
大。其制备方法如下：
步骤Ⅰ：碘酸氢钾 的制备
在三颈烧瓶中加入 2.80 g 碘、2.60 g 氯酸钾和 50 mL 水，滴加 盐酸至溶液 pH=1，
5
控制温度 左右，装置如图所示。
步骤Ⅱ：将步骤 I 所得溶液通过加入适量的 X 溶液转化为
溶液；
通过一系列操作得到 晶体。
步骤Ⅲ：测定 纯度。
(1)仪器 c 的名称是___________。
(2)下列说法正确的是___________。
A．步骤Ⅰ中可使用四氯化碳萃取除去 中的
碘单质
B．d 装置中使用无水氯化钙固体吸收尾气
C．步骤Ⅱ中 X 溶液可以是 KOH
D．将步骤Ⅱ中 溶液直接蒸发结晶得到 晶体
(3)步骤 I 中温度不能过高的原因___________。
(4)已知步骤 I 装置中有大量黄绿色气体产生，请写出制备 的化学反应方程式
___________。
(5)步骤Ⅲ：从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤___________。
实验原理：
称取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和过量的 KI 溶液。用 溶
液滴定：取滴定管检漏、水洗___________→装液→___________→调液面、读数→开始滴定
+___________→读数，平行实验三次。
a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体
b．润洗，从滴定管上口倒出液体
c．将滴定管倾斜 30°左右，迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴
d．将胶头弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出赶走气泡
e．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失且半分钟内不变色
f．接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，出现蓝色且半分钟内不消失
(6)滴定终点读数时，如果仰视刻度线将导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）
6
(7)已知 KIO3 的晶胞如图（a), 的晶胞如图(b)，其中 I 与图(b)中________原子的空间
位置相同。
13．（16 分）化合物 H 是制备具有发光性能物质的重要中间体，某研究小组按以下路线合
成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)。
已知：
①RCOOR'+NH2NH2→RCONHNH2+R'OH
②RCONHNH2+R COOH +2H2O
③CH3COOH+2NaOH CH4+Na2CO3+H2O
请回答：
(1)化合物 A 中的官能团名称是___________。
(2)化合物 D 的结构简式是___________。
(3)E 和 F 经过两步反应生成目标产物 H，第一步的化学反应方程式为________，第二步的反
应类型为______。
(4)符合下列条件的化合物 F 的香族化合物同分异构体有___________种。
7
①可与 NaOH 反应
②核磁共振氢谱表明：分子中有 4 种不同化学环境的氢原子
写出满足上述条件且不能发生银镜反应的同分异构体的名称___________。
(5)化合物 C 可经过下列反应合成导电高分子聚苯胺(T)
C G K
①G→K 生成物还有 FeCl2、H2O,写出 G→K 的化学反应方程式___________。
②生成 1mol 该导电高分子聚苯胺(T)同时会生成___________mol H2O。
14．（14 分） / 循环在 捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了
利用 与 反应生成 的路线，主要反应如下：
I．
II．
III．
回答下列问题，
(1)计算 _______ 。
(2)提高 平衡产率的条件是_______。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
(3)若将一定量的 和 充入恒温恒容密闭容器中仅进行反应Ⅱ，下列事实能说明该反应
已达到平衡状态的是______(填标号)。
A．体系的压强保持不变 B．消耗 的速率与生成 的速率相等
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的密度不再改变
(4) 下，在密闭容器中 和 各 发生反应。反应物( 、 )的
平衡转化率和生成物( 、 )的选择性随温度变化关系如下图(反应 III 在 以下不
考虑)。
8
注：含碳生成物选择性
①表示 选择性的曲线是_______(填字母)。
②点 M 温度下，反应Ⅰ的 _______kpa。
③在 下达到平衡时， _______ 。 ，随温度升高 平衡转化率
下降的原因可能是_______。
9
福州市 2026 届高三毕业班适应性练习(三)
化学评分细则
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给
分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得
分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答
错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣 1
分。
3．化学专用名词书答错误不得分。
第Ⅰ卷（选择题 40 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D B B A A D C B C
第 II 卷（非选择题 60 分）
11.(16 分）
（1）B、 （2）分离
（3）萃取 2 （4）
（5） （6） ①2,2 ② ad
12.(14 分）
（1）恒压滴液漏斗 （2）AC
（3）温度过高，碘易升华；盐酸易挥发； 或碘酸氢钾分解
（4） (或
)
（5）ade （6）偏大 （7）Ti
13.(16 分）
（1）酯基、碳溴键或溴原子
（2）
（3）
1
消去
（4）3 种 苯甲酸
（5） +3Fe+6HCl→ +3FeCl2+2H2O (6-2y)n
14.(14 分）
（1） （2）B （3）AC
（4）c 24.5 0.2 随温度升高，反应Ⅱ(放热反应)平衡逆向移动的程度大于反
应Ⅲ(吸热反应)平衡正向移动的程度，导致 的转化率下降

展开更多......

收起↑