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四川省字节精准教育联盟2025-2026学年高二下学期6月阶段测试 化学试题
一、单选题
1．生活中处处有化学。下列说法错误的是
A．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于共价晶体
B．氦气常用于填充飞艇、气球，氦气中不存在化学键
C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
D．五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于发射光谱
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶体中含数目为
B．标准状况下，的中心原子上的孤电子对数为
C．尿素()中所含有的键的数目为
D．冰中含有的氢键数目为
3．在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列说法正确的是
A．M和N互为同系物
B．M分子中最多有12个碳原子共平面
C．N的一溴代物有5种
D．萘的二溴代物有9种
4．乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示为)下列叙述错误的是
A．、均易溶于水的原因之一是可与分子形成氢键
B．金属Cu、Co、Ni能导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
C．过程③中存在极性键的断裂和形成
D．和的VSEPR模型均为四面体形
5．化合物是一种用于X射线成像的溴化物，已知M、N、Q、W、R、S、T为原子序数依次增大的前四周期元素且前四周期均有分布，其中N、Q、W为同周期相邻元素且基态N原子核外电子的空间运动状态有4种，R与Q同族，S为金属元素，且S的价电子数比W多1，下列说法正确的是
A．电负性：Q>W>N B．MTW具有强氧化性
C．简单氢化物的沸点：Q6．下列关于有机物同分异构体（不考虑立体异构）的说法错误的是
A．分子式为C5H10O2的酯有8种
B．碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种的链状烷烃有4种
C．“立方烷”(，)呈正六面体形结构，其二氯代物有3种
D．含四个甲基的同分异构体有2种
7．化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，部分合成路线如下：
下列说法错误的是
A．Y中含有的官能团为碳氯键和酮羰基
B．过程中依次发生了取代反应、消去反应和加成反应
C．可能会产生含有七元环的副产物
D．1 mol Z最多能和发生加成反应
8．下列化学用语表述错误的是
A．H、D、T的核外电子排布不同 B．甲醛的分子式：
C．的球棍模型： D．聚乙烯的链节：
9．下列实验中，不能达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热 B．观察铁的吸氧腐蚀
2NO2(g) N2O4(g)
C．探究压强对平衡的影响 D．制备无水
A．A B．B C．C D．D
10．有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列各项的事实不能说明上述观点的是
A．甲苯与浓硝酸(浓硫酸/)作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与浓硝酸(浓硫酸/)作用得到硝基苯
B．苯与液溴在催化条件下能反应，苯酚能与浓溴水反应
C．分子中键的易断裂程度：
D．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应而2，2-二甲基-1-丙醇不能
11．无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Y的原子半径增大，且分属两个不同的短周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4:3，W与X相邻，Y的最外层电子数是K层电子数的一半，Z的M层未成对电子数为4。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>W>Y B．W所有单质的熔点都比Z单质的高
C．化合物Y2O2中阴、阳离子个数比为1:1 D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X
12．实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。
已知：主反应为，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155 ℃，能与水形成沸点为95 ℃的共沸混合物。
下列说法错误的是
A．分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多
B．反应后加入少量草酸的目的是调节pH
C．①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物
D．操作1为蒸馏，收集150～156 ℃的馏分；获取③的操作为过滤
13．已知，则有机物可以由下列哪组物质反应生成
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
14．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是
A．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FeMg2H2
B．该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C．Fe原子与Mg原子间最短距离为
D．距离Fe原子最近的Mg原子数为4
15．某烃R在氧气中完全燃烧产生和的物质的量之比为4:3，质谱分析得出质荷比最大的数据为54。下列说法错误的是
A．烃R的实验式为
B．若R中碳原子采取sp杂化和杂化，则R的可能结构有2种
C．若R中碳原子只采取杂化，则1 mol R与等量氯气反应，产物只有1种
D．若1 mol R只能与1 mol氯气发生加成反应，则R可能的同分异构体有4种
二、解答题
16．硫酸锰是一种重要的化工中间体，一种以高硫锰矿(主要成分为和FeS，主要杂质为：、，还含有少量Fe、Al、Cu、Ni等元素的氧化物或硫化物)为原料制取硫酸锰的工艺流程如下。
回答下列问题：
(1)杂质Ca元素位于元素周期表第___________周期，第___________族。
(2)为提高“酸浸”过程中的效率，可采取的措施为___________。
(3)若高硫锰矿不经“焙烧”直接用“酸浸”，会产生的污染物是___________(填化学式)。
(4)已知“滤渣2”中含有Fe元素和Al元素，则加入的试剂A可能为___________(填化学式)，写出“氧化”步骤对应的离子方程式___________。
(5)与“滤渣4”主要成分相同的天然矿物的名称是___________，“滤渣3”的主要成分有___________(填化学式)。
(6)“碳化结晶”生成的离子方程式为___________，“碳化结晶”需选择合适的温度，原因是___________。
17．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为)。
Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1
完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1
(1)酸浸时发生反应：；。
①上述反应体现出酸的强弱：H2SO4_______H3BO3(填“>”或“<”)。
②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为。下列关于硼酸的说法正确的是_______(填字母)。
A．硼酸是一元酸
B．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
C．硼酸的电离方程式可表示为
(2)用离子方程式解释H2O2的作用_______。
(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至_______，使杂质离子转化为_______(填化学式)沉淀，过滤。
(4)写出Mg(OH)2(s)与Fe3+(aq)反应的离子方程式_______，该反应的平衡常数K=_______(计算出具体数值)。
(5)获取晶体：ⅰ．浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ．控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到_______晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到另一种晶体。注：温度高时，硼酸会随水蒸气挥发。
18．某课外兴趣小组对的制备、性质及工业处理进行如下研究。
Ⅰ．实验室制备二氧化硫
(1)试剂宜选用70%硫酸和固体，不选择98%浓硫酸的原因是_______。装置宜选用下图装置_______(填序号)。
Ⅱ．性质探究
注：生铁——铁碳合金
(2)为检验并吸收A中生成的，装置B中加入的试剂为_______(填序号)，发生反应的离子方程式为_______。
A．溶液　　　B．澄清石灰水 　　C．酸性高锰酸钾溶液
(3)当观察到_______(填实验现象)时，证明A中反应同时产生了。
(4)若欲证明A中还生成了，则G中应盛放_______(填试剂名称)。
Ⅲ．工业处理
(5)下列关于上述流程中硫酸工业的具体条件，最恰当的是_______。
选项 A B C D
催化氧化 Fe，400~500℃，10~30 MPa Fe，400~500℃，10~30 MPa ，400~500℃ ，400~500℃
吸收 水 98.3%浓硫酸 水 98.3%浓硫酸
(6)燃煤时通常向炉内添加以达到脱硫的效果，发生反应的总化学方程式为_______。
19．毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)：
(1)化合物A中的含氧官能团名称为_________，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________。
(2)化合物B的结构简式为_________。
(3)关于化合物C的说法成立的有_________。
①与溶液作用显色
②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
③与D互为同系物
④能与HCN反应
(4)C→D涉及的反应类型为_________。
(5)毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J的谱图显示四组峰，峰面积比为。
J和I的结构简式分别为_________，_________。
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．B
5．B
6．A
7．B
8．A
9．A
10．D
11．A
12．B
13．B
14．A
15．C
16．(1) 四 ⅡA
(2)适当提高酸浸温度或适当增大硫酸浓度或粉碎原料等
(3)
(4) 或 或
(5) 萤石 CuS、NiS
(6) 温度过高碳酸氢铵分解，温度太低反应速率太慢
17．(1) > AC
(2)
(3) 4.7~9.1
(4) 1×1042.4或1×1042.2
(5)硫酸镁
18．(1) 98%浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，不能提供足量与反应 B
(2) C
(3)C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊
(4)(无水)硫酸铜
(5)D
(6)
19．(1) 酚羟基、醛基
(2)
(3)②④
(4)还原反应
(5)

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