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广东东莞市两校联考2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题
一、单选题
1．化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少排放和酸雨形成
B．嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，该物质属于氧化物
C．春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是单质硅
D．臭氧/生物活性炭技术可用于饮用水的深度处理，该原理利用了活性炭的还原性
2．光敏太阳能电池是电池研发的新方向，一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池的工作原理及电池中发生的反应如图所示。下列说法正确的是
A．透明导电玻璃依靠Na+和的定向移动导电
B．电池工作时，光能转变为电能，因此两极不发生反应
C．电池工作结束后，无需充电，在光照条件下可再次使用
D．①RuⅡRuⅡ·(激发态)过程中，Ru内层电子被激发
3．一种锂离子电池中电解质的阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是
A．同周期元素中，第一电离能介于W和Y之间的元素只有1种
B．基态W原子最外层有3个能量相同的电子
C．基态Z原子的价层电子轨道表示式：
D．简单氢化物的沸点：
4．常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺{}广泛用于药品、香料等的合成。已知25℃时，，。下列有关物质结构或性质的说法正确的是
A．和的空间结构都为三角锥形
B．熔点：
C．同浓度水溶液的：
D．羟胺分子间氢键的强弱：
5．下列关于物质性质或应用解释正确的是
选项 性质或应用 解释
A 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性
B 常作变压器的绝缘介质 分子呈正八面体形
C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强
D 用杯酚分离C60和C70 杯酚与C60通过配位键形成超分子
A．A B．B C．C D．D
6．CalanolideA是一种HIV药物，其结构简式如图所示。下列有关CalanolideA的说法正确的是
A．分子中有3个苯环、3种含氧官能团
B．该化合物中有3个手性碳原子
C．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
D．该化合物中有16个碳原子一定共平面
7．环己烷、苯甲酸、苯甲酸乙酯是实验室中常见的三种有机物，部分性质如下表，现实验室分离三种混合物的实验流程如图所示。
物质 性质
环己烷 与乙醚、水的共沸物的沸点为
苯甲酸 微溶于冷水，溶于热水、苯
苯甲酸乙酯 沸点为
下列说法正确的是
A．产品③为苯甲酸乙酯 B．操作b为过滤
C．试剂X为 D．使用水提纯产品③中的有机物
8．根据下列实验操作和现象能得到正确实验结论的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向溶液中通入气体 溶液中产生黑色沉淀 证明酸性：
B 向溶液中先滴加溶液，再滴加铁氰化钾溶液 溶液先变为红褐色，再产生蓝色沉淀 既发生了水解反应，又发生了还原反应
C 在酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液 产生白色沉淀 将氧化成
D 乙酰水杨酸()加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴溶液 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解
A．A B．B C．C D．D
9．铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法正确的是
A．该晶胞中的配位数为4
B．若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示
C．晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为
D．该氧化物中铈元素的化合价为+4
10．PCC试剂为氯铬酸吡啶盐()，它是一种温和的氧化剂，可以高效氧化醇，其反应的主要途径如下：
下列说法不正确的是
A．PCC可通过吡啶()、和HCl反应制备
B．过程Ⅱ相当于酸碱反应
C．过程Ⅲ产物M的结构为：
D．可被PCC氧化为
11．K2[Cu(C2O4)2]制备原理如下：2KHC2O4+CuOK2[Cu(C2O4)2]+H2O。已知：常温下Cu2+(aq)+2(aq) [Cu(C2O4)2]2-(aq) Kf=2.35×109；Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5；Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，下列说法正确的是
A．K2[Cu(C2O4)2]中只存在离子键、极性共价键、配位键
B．KHC2O4水溶液中离子浓度：C．[Cu(C2O4)2]2-中，由C原子与Cu(Ⅱ)形成配位键
D．向K2[Cu(C2O4)2]溶液中加入BaCl2溶液，可以产生BaC2O4白色沉淀
12．下列反应中一定有C－H键断裂的是
A．乙醇的催化氧化制乙醛 B．乙醇和金属钠反应
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 D．溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
13．下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是
选项 实验操作 现象 结论或解释
A 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 滴入苯中的酸性高锰酸钾溶液不褪色，滴入甲苯中的酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去 有机物基团之间存在相互影响
B 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡 未出现红色固体 X中一定不含Cu2+
C 用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液 迅速产生无色气体 形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率
D 用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化，失去光泽并滴落下来 金属铝的熔点较低
A．A B．B C．C D．D
14．某有机物结构简式如图。该有机物分别与下列试剂充分反应， 所得有机物分子的官能团数目增加。该试剂是（ ）
A．H2 B．HBr C．Ag(NH3)2OH溶液 D．Br2的CCl4溶液
15．我国科学家在国际上首次不依赖植物光合作用，以、为原料，成功合成出淀粉，其主要转化阶段如下：
下列说法中错误的是
A．生成的反应方程式为
B．淀粉是多糖，分子式为
C．三碳糖的结构简式可能为
D．六碳糖是葡萄糖，有甜味
16．短周期主族元素、、、原子序数依次增大，基态、原子的价层电子数相等且的核电荷数是的2倍，的单质是空气的主要成分之一，的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是
A．与形成的化合物、均为酸性氧化物
B．W和X在其简单氢化物中的杂化方式不同
C．第一电离能：
D．和形成的化合物中只含离子键
二、解答题
17．柳酸甲酯()常用于医药制剂的赋香剂，实验小组利用邻羟基苯甲酸()和甲醇在浓硫酸催化下合成少量柳酸甲酯。
I.实验原理：
II.相关数据如下表：
名称 分子量 颜色状态 相对密度 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性(中)
柳酸甲酯 152 无色液体 1.18 -8.6 224 微溶
邻羟基苯甲酸 138 白色晶体 1.44 158 210 不溶
甲醇 32 无色液体 0.792 -97 64.7 互溶
III.实验步骤：
合成：向A中加入6.9g邻羟基苯甲酸、适量固态酸性催化剂、24g甲醇，10mL甲苯(甲苯与水能形成的共沸物，沸点为85℃，易将水蒸出)加热回流1.5小时；
提纯：反应完毕，待装置冷却后，分离出固态催化剂，依次用水洗、5%的NaHCO3溶液洗、水洗，将产物移至干燥的烧杯中加入0.5g无水氯化钙，一段时间后，过滤，蒸馏有机层获得4.5g纯品。
回答下列问题：
(1)甲苯蒸气、甲醇蒸气、水蒸气冷凝为液体，然后通过分水器，甲苯、甲醇重新流回到A中，打开活塞将水从下口放出。下列有关说法中错误的是___________(填字母)。
A．使用分水器能提高反应物的利用率
B．使用分水器能够促使反应正向进行
C．分水器中的水面不再变化时，反应达到最大限度
D．10mL甲苯也可用四氯化碳代替
(2)在提纯步骤中，一定没有用到下列仪器中的___________(填仪器名称)。
(3)提纯步骤中第二次水洗的目的是___________；无水氯化钙的作用是___________。
(4)本实验的产率为___________%(保留三位有效数字)。
(5)实验小组为了探究影响产率的因素，采集了如下数据(邻羟基苯甲酸易溶于甲醇)：
编号 邻羟基苯甲酸/g 甲醇/mL 反应时间/min 催化剂用量/g 产率/%
I 4.8 4.0 8 1.4 61.67
II 4.8 4.0 8 1.0 55.42
III 4.8 5.0 8 1.4 65.42
IV 4.8 x 4 1.4 —
①实验IV中x=___________；设计实验IV是为了探究___________对产率的影响。
②增加甲醇的体积会提高产率，但甲醇超过一定量时，反应时间相同的情况下，产率反而下降，试从速率角度分析产率下降的主要原因：___________。
18．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：
(1)j元素基态原子的电子排布式是___________。
(2)元素k位于周期表中___________区，其基态原子有___________个未成对电子，有___________种空间运动状态不同的电子。
(3)下列正确的是___________。
A．原子半径 B．第一电离能
C．电负性 D．最高价氧化物的水化物的酸性
(4)基态的离子结构示意图为___________，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从离子的核外电子排布的角度解释原因___________。
(5)根据对角线规则，b与h的化学性质相似，请写出b的最高价氧化物对应的水化物与溶液反应的离子方程式___________。
(6)传闻某国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第___________周期、第___________族。
19．硅元素广泛应用于半导体、光伏、塑料工业。回答下列问题：
(1)同周期元素中，成对电子数比硅多的元素有___________种。
(2)晶体硅和碳化硅的熔点相比，较高的是________(填化学式)，原因是_______。
(3)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此化合物的结构具有较大差异：化合物(平面形)和中，更易形成配合物的是_______(填化学式)；下列划线原子与中N原子杂化类型相同的是_________(填序号)。
A． B． C．
(4)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(x、y方向的夹角为120°，z方向垂直于x、y方向，底面棱长均为a，侧面棱长为c)，其晶胞结构如图乙所示,晶胞中碳原子的投影位置如图甲所示。

①原子构成正四面体，则A原子的分数坐标为___________。
②该新型材料的化学式为___________，已知该新型材料的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值用表示，则密度为___________(用含a、c、M、的计算式表示)。
20．汉黄芩素(M)是一种重要的黄酮类化合物，具有广泛的药理活性，一种重要的合成方法如下：
已知：①表示；
②；
③；
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______。
(2)写出B与氢氧化钠溶液共热时反应的化学方程式：_______。
(3)设计由C到D步骤的目的是_______。
(4)D生成E的反应类型为_______。
(5)E中含有的官能团有_______种。
(6)M的分子式为_______。
(7)满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为_______、_______。
a.能与溶液发生显色反应
b.该物质与足量银氨溶液反应生成
c.核磁共振氢谱有4组峰
(8)根据所学知识结合题目中信息，设计以和乙醇为原料制备的合成路线：_______(其他试剂任选)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C D C B D B D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D A A D B A
17．(1)D
(2)球形冷凝管
(3) 洗去碳酸氢钠溶液等物质 干燥有机层
(4)59.2
(5) 4.0或5.0 反应时间 加入的甲醇超过一定量时，邻羟基苯甲酸浓度减少，反应速率减慢，导致反应时间相同情况下，产率下降
18．(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2) sp 3 15
(3)CD
(4) Cu+的3d轨道全充满，更稳定
(5)
(6) 第八周期 ⅥA
19．(1)3
(2) 硅原子半径比碳原子大，键长比键长短，键比键强，熔点高
(3) A
(4)
20．(1)1，3，5-苯三酚或间苯三酚或1，3，5-三羟基苯酚
(2)+NaOH+C2H5OH
(3)保护酚羟基
(4)取代反应
(5)4
(6)C16H12O5
(7)
(8)

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