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广西钦州市第十三中学2026春季学期高一合格性模拟考试化学试卷（十）
（考试时间：60分钟，赋分：100分）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 CI-35.5 Ca-40
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题( 本题共25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一项符合题目要求)
1．下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A．小苏打：发酵粉的主要成分 B．过氧化钠：供氧剂 C．氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂 D．明矾：净水剂
2．关于下列仪器使用的说法错误的是
A．①、⑤可直接加热 B．②、③不可用作反应容器 C．①、④可用于物质分离 D．②、④使用前需检漏
3．下列图标不正确的是
A．护目镜： B．排风： C．锐器： D．洗手：
4．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是
A．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
B．“祝融号”火星车使用的新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料
C．建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于传统无机非金属材料
D．华为5G手机搭载了5 nm制程“麒麟9000 L”手机芯片，芯片的主要成分是二氧化硅
5．下列化学用语正确的是
A．HClO的结构式：H—O—Cl B．的电子式：
C．的原子结构示意图： D．、两种核素的中子数相等，因此互为同位素
6．化学反应伴随着能量变化，常表现为热量变化，下列说法不正确的是
A．与的反应是吸热反应 B．H+Cl→HCl的过程需要吸收能量
C．某反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，则该反应为放热反应
D．活泼金属与酸反应的能量变化可用上图表示
7．如图装置能达到实验目的的是
A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B．制备氢氧化亚铁
C．制备乙酸乙酯 D．测硝酸浓溶液的pH值
A．A B．B C．C D．D
8．汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应I中生成转移2 mol电子 B．和是氧的两种同素异形体
C．不是酸性氧化物 D．丙烯中所有原子共平面
9．下列事实对应的离子方程式书写正确的是
A．工业制金属铝：(熔融)
B．向稀硝酸中加入足量铁粉：
C．工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．溶液与稀硫酸反应：
10．部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是
A．实验室常加热化合物f制备b B．工业制硝酸的转化路径：
C．c与d等物质的量混合通入碱液中可制备e的盐
D．向e的浓溶液中投入红热木炭，产生d，说明两者发生化学反应
11．下列化学反应中的能量变化与如图所示相符的是
A．碳酸氢钠和盐酸反应 B．稀硝酸和氢氧化钠反应 C．锌和稀硫酸反应 D．乙醇和氧气反应
12．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是
A．用空气将Br2从溶液中吹出是利用Br2的挥发性 B．吸收塔和蒸馏塔两个装置的作用是富集Br2
C．为节约成本，试剂X应选择澄清石灰水 D．该过程中冶炼金属镁的副产物可用于工业提溴
13．下列除杂方法中，不能实现目的的是
选项 气体(杂质) 方法
A 通过饱和氯化钠溶液
B 通过饱和碳酸钠溶液
C 通过水
D (水蒸气) 通过碱石灰
A．A B．B C．C D．D
14．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是
A．用图甲比较Fe、Cu的金属活动性 B．用图乙制备
C．用图丙制备 D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱
15．图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法正确的是
A．两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均作正极 B．碘元素在装置甲中被还原，在装置乙中被氧化
C．装置甲中的电极反应式为
D．装置甲、乙中反应分别生成等量的I 时，导线上通过的电子数之比为2:5
16．如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有气体生成，逐渐溶解，下列判断正确的是
A．石墨电极Ⅱ上产生的气体为H2 B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色
C．随着电解的进行，Cu2+溶液浓度不变 D．当完全溶解时，至少产生气体336 mL
17．室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为
A． B． C．NaOH D．
18．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的各种价态与物质类别的对应关系如图：
下列说法不正确的是
A．Y为，具有漂白性可以使品红溶液褪色，褪色的品红溶液加热后不能恢复
B．的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学反应生成
C．将与混合，可生成淡黄色固体 D．在空气中不稳定，易被氧化
19．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的原子内层电子数与最外层电子数相同，Q的原子序数为Z的2倍。下列说法错误的是
A．Y和Z元素之间只能形成两种污染大气的化合物 B．简单离子半径：
C．W的最高价氧化物是两性氧化物 D．化合物Q2R2中Q和R原子的最外层都是8电子稳定结构
20．下列实验装置或操作能达到对应实验目的的是
A．用甲装置验证非金属性： B．用乙装置探究浓度对化学反应速率的影响
C．用丙装置验证SO2的漂白性 D．用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
21．实验室需用的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是
A．称取粉末，加入500 mL水 B．称取晶体，加水配成500 mL溶液
C．称取粉末，加入500 mL水 D．称取晶体，加水配成500 mL溶液
22．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
A．100 g质量分数为34%的水溶液中含O-H键数为 B．中含有的质子数为
与的混合物中所含氧原子数为
D．标准状况下，和的混合气体中含碳原子数为
23．短周期元素A、B、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，若Z原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法正确的是
A B X
Y Z
A．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z B．X元素和Z元素的最高正价相同
C．原子半径由大到小的排列顺序：Y>B>A D．元素A是自然界中形成化合物种类最多的元素
24．某化学兴趣小组为探究的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置A（加热装置略去）中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是
“反应液处于沸腾状态”的主要原因是浓硫酸稀释是放热的
B．装置B中盛放饱和溶液可除去挥发出的
C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH传感器会显示pH值升高
D．装置C中的食用油可用四氯化碳代替
25．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图，下列说法正确的是
A．溶液通过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到晶体
B．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在的环境里冷却为固体镁
C．上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应
D．在吸收塔中被溶液还原，在蒸馏塔中被硫酸氧化，实现了的富集
第II卷（非选择题）
二、综合题（3大题，共25分，请考生按要求作答）
26．聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯：
已知：
①F为C和E按物质的量之比为1:1反应得到的产物。
②查阅资料获得信息：。
(1)B的名称为___________，E中官能团的名称为___________。
(2)反应②的反应类型为___________，反应⑤的反应类型为___________。
(3)反应④的化学方程式为_____________；其中浓硫酸的作用是_______________。
(4)下列对图中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。
a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化
b．化合物A和D一定互为同系物
c．化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1molCO2气体
d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
(5)E在一定条件下可生成一种高分子物质，常用于洗手液中作增稠成胶剂，其反应的化学方程式为____________________。
27．Ⅰ．元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题：
(1)上述8种元素中，非金属性最强的元素是_______ (填元素名称)，由④、⑤两种元素组成的化合物的电子式为_______。写出元素⑦的氧化物的一种用途：_______。
(2)比较③、⑤、⑥三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序为_______ (填离子符号)。
(3)⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液与②的单质反应的化学方程式为_______。
II．工业上利用 的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。
(4)装置Ⅰ的作用是_______(写出两点)。
(5)装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是_______(填标号)。
A．NaOH溶液　　B．水　　C．98.3%浓硫酸
(6)装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，推测原因是_______。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
28．聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子化合物，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品。其合成路线如图所示：
已知：。
(1)E的结构简式是___________，C所含官能团的名称是___________。
(2)反应①的反应类型是___________，写出反应③的化学方程式：___________。
(3)写出X的结构简式___________。
(4)用如图所示装置制备甲基丙烯酸甲酯，试管B中盛装的是___________，作用是___________。写出反应⑤的化学方程式：___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B D A B C D A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C B C C B D A A D
题号 21 22 23 24 25
答案 D C D B C
26．(1) 1，2-二溴乙烷 碳碳双键、羧基 (2) 加成反应 加聚反应
(3) HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O 催化剂和吸水剂
(4)bd (5)n CH2=CHCOOH
27．(1)氟 制造玻璃、建筑材料、陶瓷制作，光导纤维等方面
(2) (3)
(4)干燥气体、使气体充分混合，可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例
(5)C (6)反应放出大量的热 减小
28．(1) 碳碳双键 羟基
(2) 取代反应
(3)
(4) 饱和碳酸钠溶液 中和酸，溶解醇，降低酯的溶解度

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