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6.下列化学反应表示不正确的是
A.肼的燃烧：N2H4)+O2(g)一N2(g)十2H2O(g)△H=一642kJ·mol-1
B.氨气催化氧化：4NH十50，熊化剂4NO+6H0
催化剂
C.NO2与尿素反应：4C0NH2)2+6NO2=7N2+4C02+8H20
D.碱性肼-空气燃料电池负极反应：N2H4+4OHT一4e=N2↑+4H2O
7.下列物质的结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是
A.NH与HO分子间存在氢键，NH极易溶于水
B.氮氮三键键能很大，N2化学性质稳定，
C.NO2具有强氧化性，可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
D.NO微溶于水，极少量的NO有助于促进血管扩张
8.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化可以实现的是
Afes是
→S03
B.KIO3-
KI
酸→2
C.NaAI(OH溶液过量CONa,CO,
D.NO NaOH溶液
NaNO2
9.碱性氢氧燃料电池是常见的化学电源，其工作原理如
题9图所示。下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池放电时化学能转化为电能
B.通入O2的电极为负极
C.通入H2的电极上发生的反应为：H2一2e一2H
题9图
D,反应一段时间后，溶液中KOH溶液浓度增大，pH变大
10.X、Y、乙、W为常见的四种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X原子只有1种运动状态的
电子；基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍；Z与Y同周期，基态Z原子p能级有2个未成对
电子；W元素的单质是重要的半导体材料。下列说法正确的是
A.分子的稳定性：YH4B.共价晶体的熔沸点大小：WYC.WZ2和单质Y在高温下生成W单质和酸性气体
D.化学式为Y2X4Z2的一元酸中，Y元素的化合价可能为十3、一3价
高一化学试卷（第2页，共6页）
11.室温下，探究0.1mol·L1Na2SO,溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项
探究目的
实验方案
用洁净的玻璃棒蘸取0.1mol·LNa2SO3溶液，
A
溶液中是否含有Na
在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
向2mLNa2SO3溶液滴加几滴酸性KMnO4溶液，
B
SO 是否具有还原性
观察溶液颜色变化
向2mLNa2SO,溶液中滴加Na2S溶液，观察是否
C
SO 是否具有氧化性
有黄色沉淀生成
向2mLNa2SO3溶液中滴加BaC12溶液，观察是否
D
Na2SO3溶液是否变质
有沉淀生成
12.
由闪锌[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下。
H2S
闪锌和→酸浸
除铁一→除镉调H
沉锌
ZnS
Cds
下列说法不正确的是
A.酸浸时通入O2可提高Zn+浸出率
B.酸浸后滤液中主要金属阳离子有：Zn+、Fe3+、Cd2+
C.除镉时发生的离子方程式：S2十Cd2+=CdS
D.沉锌前可加入ZnO或Zn(O2调节溶液的pH
13.某种含二价铜的催化剂[Cu(OH)(NH)]+可用于汽车尾气脱硝。催化机理如题13图-1所示，反应过程
中不同态物质体系所具有的能量如题13图-2所示。
[Cu"(OH)(NH)]*
NH2O①
2NH,
(起始态)
[Cu"NO)NH)2]⑤
②[Cu"(OHD(NH,hr
(中间态②)
NO
■（中间态③）
N0,1/202
H20
(中间态④)
④
③[Cu'H,NNO)NH,)h'
■（终态）
[Cu'(NH)]*
N.H2O
反应历程
题13图-1
题13图-2
下列说法中正确的是
A,该脱硝过程中每一步氮元素的化合价都发生了变化
B.总反应每脱除1 mol NO,转移电子2mol
C.②→③反应的离子方程式为：[Cu"(OH)(NH3)3]+NO=HO+[Cu'(HNNO)NH)2]
D.总反应的△H<0,使用催化剂[Cu"(OH)(NH)]降低了总反应的△H
高一化学试卷（第3页，共6页)

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