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广州市培英中学 2024学年第二学期港澳高一期末考试
（化学）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 150分。考试时间 120分
钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答
题卡上，并用 2B铅笔把对应考生号标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共 60分）
一、单选题（本题共 15小题，每题 4分，共 60分）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
B. 某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质
C. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
D. 氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料
2. 下列说法错误的是
A. 和 互为同位素 B. 石墨烯和丙烯互为同系物
C. 氧气和臭氧互为同素异形体 D. 乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体
3. 以乙烯为原料制备环氧乙烷的原理如下： 。下列
说法正确的是
A. 的空间填充模型： B. 中子数为 18的 原子：
C. 的电子式： D. 中含离子键
4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. B.
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C. D.
5. 向 H2O2溶液加入不同物质时发生反应的离子方程式正确的是
A. 酸性 FeCl2溶液。
B. SO2气体：
C. 氢碘酸溶液：
D. 酸性高锰酸钾溶液：
6. 化学与生活紧密相关，下列关于物质用途与解释的对应关系错误的是
选项 物质用途 解释
A ClO2可用作自来水的消毒剂 ClO2具有强还原性
B 氯水可用作棉、麻和纸张的漂白剂 HClO具有漂白性
Al(OH)3可与胃酸发生反
C Al(OH)3可用作治疗胃酸过多的药物
应
维生素C又称抗坏血酸，可以将不易吸收的 Fe3+转化为易吸收的 Fe2
D 维生素 C具有还原性
+
A. A B. B C. C D. D
7. 下列实验原理与装置不能达到实验目的的是
B．用装置乙除去 CH4中
A．用装置甲制备 Cl2
Cl2
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C．用装置丙在光照条
D．用装置丁验证非金属性
件下进行甲烷与氯气
Cl>I
的反应
A. A B. B C. C D. D
8. H2与 N2在催化剂表面生成 NH3，反应历程及能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B.①→②：断开 H—H和 N≡N时需要放出能量
C. 选择不同的催化剂不会改变此反应ΔH的数值
D. 反应达到平衡状态时，反应停止
9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的
选
实验操作及现象 实验结论
项
A 红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色的气体 C与 HNO3反应生成了 NO2
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取两支试管各加入 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液；
另取两支试管各加入 5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液；
将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3溶液
B 热水中反应速率比冷水中快
和 H2SO4溶液的试管），一组放入冷水，另一组放
入热水，经过一段时间后，分别混合并震荡，热水
条件下气泡出现的更快
取少量 Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，
C 该 Fe(NO3)2试样已经变质
滴加 KSCN溶液，溶液变为血红色
取 5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入 1 mL 0.1
mol/L FeCl3溶液，充分反应后，用 CCl4萃取分液
D Fe3+与 I-的反应存在限度
后，向水层滴入 KSCN溶液，观察溶液变为血红
色
A. A B. B C. C D. D
10. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若 a、b相连时，电流由 a经导线流向 b
；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时， 移向 a极，则四种
金属的活动性顺序由强到弱的顺序为
A. B.
C. D.
11. 除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），选用的试剂和除杂方法均正确的是
选项 物质 试剂 除杂方法
A 硝基苯（硝酸） NaOH溶液 过滤
B 溴苯（苯） 液溴 分液
C 乙醇（乙酸） CaO 蒸馏
D CH4(C2H2) 酸性KMnO4溶液 洗气
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A. A B. B C. C D. D
12. 2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电
池工作时，O2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x（x=0或 1）。下列说法正确的是
A. 锂电极发生还原反应
B. 多孔碳材料电极为正极
C. 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
D. 正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
13. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 该有机物中有 4种官能团
B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C. 1 mol该有机物最多能与 1 mol Na反应，产生标况下 11.2L气体
D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同
14. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在常温常压下， 含有的原子数为
B. 溶液中含有的 数目为
C. 所含分子数为
D. 盐酸与足量 共热，转移电子数为
15. 某工业废水中可能含有 中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验：
①取 废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀 ；
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②另取 废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀 ，再加入足量稀盐酸无明显变化。下列判断正
确的是
A. 的浓度一定是 B. 溶液中可能存在的离子是
C. 溶液中一定含有的离子只有 D. 溶液中一定存在 ，可能含有
第Ⅱ卷（非选择题 共 90分）
二、解答题（本题包括 16—20小题，共 80分）
16. 氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。
（1）写出①的化学反应方程式________________。反应①属于________。
A．人工固氮 B．大气固氮 C．生物固氮
（2）汽车尾气中含有图中的物质 X和 CO。安装催化转化器可使它们发生反应生成两种无色无毒气体。该
转化的化学反应方程式为________________。
（3）工业上用洗净的废铜屑、硝酸等原料制备硝酸铜。若通过以下方法制备等量的硝酸铜，且硝酸均足量，
则消耗硝酸物质的量最少的是________。
A．
B．
C．
某课外活动小组设计如下实验装置制备 NH3，并探究 NH3的性质（部分仪器已略去）。
（4）写出装置 A中制备 NH3所用的物质 Y的化学式________。
（5）装置 B中的烧瓶收集 NH3时，NH3的进气口应为________。
A．a B．b C．c
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（6）为检验装置 B中烧瓶内 NH3是否集满，可将________置于 NH3的出气导管口处。
（7）用电离方程式表示装置 B中烧瓶内产生的喷泉为红色的原因________________。
17. 铁黄 (FeOOH) 难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为Fe3O4
、CuO 、SiO2等)为原料出产铁黄的流程如图。
（1）FeOOH 中 Fe的化合价为 ___________，“酸浸”时，使用的酸为 ___________ 。
（2）“滤渣 1”的成分为___________ (填化学式)。
（3）“还原””涉及的离子方程式有___________、 ___________。
（4）FeSO4·7H2O 的溶解度曲线如图，从滤液 2中获得晶体的 另一种方法是 ___________ 、冷却结晶。
（5）“氧化”中 Fe2+参与反应的离子方程式为___________。
（6）以铁黄(FeOOH)等为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺主要有两步：
①利用铁黄、NaClO和浓 NaOH溶液反应制备 Na2FeO4，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
___________ 。
②向 Na2FeO4溶液中加入浓 KOH制备 K2FeO4，该反应涉及原理是相同温度下溶解度：K2FeO4___________
( 填“>”“<”“=”)Na2FeO4。
18. 海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化
学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。
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（1）海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的_______操作。
（2）粗盐中存在 等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂顺序正确是_______
。
①过量的 Na2CO3溶液 ②过量的 BaCl2溶液 ③过量的 NaOH 溶液
A.①②③ B.①③② C.②①③ D.③①②
（3）某同学利用食盐进行化学实验，按照图 1连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2连接好线路发现灯泡亮，
由此得出的结论正确的是_______。
A. NaCl固体不导电，不是电解质
B. 电解质本身不一定能导电
C. 图 2中水是电解质，电离产生大量的 H 和 OH
D. 图 2中 NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子
（4）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气
的冷却剂的是______。
A. Ar B. CO2 C. N2 D. O2
过程 b用于海水提演，主要工业生产流程如下图所示。
（5）吹出塔中通入热空气吹出 Br2，利用了 Br2的_____，吸收塔中吸收 Br2，利用了 Br2的______。
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．易溶于水
（6）从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式________。
②检验阳极产物时可选用________。
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③产生的 H2体积(标准状况下)为 ，若电解后溶液的体积为 ，则溶液中 NaOH的物质的量
浓度为_______。
19. 请回答下列问题：
Ⅰ．在 2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：
时间(min) 0 1 2 3 4 5
N2的物质
0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06
的量(mol)
（1）上述反应在第 5min时，N2的转化率为_______。
（2）用 H2表示从 0～2min内该反应的平均速率 v(H2)=_______。
（3）t℃时，在 4个均为 2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断
该反应进行最慢的为_______。
A. v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1
B. v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1
C. v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1
D. v(H -1 -12)=0.00l mol·L ·s
Ⅱ．一种新型催化剂用于 NO和 CO的反应：2NO＋2CO 2CO2＋N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该
反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分
条件已经填在下表中。
实验 NO初始浓 CO初始浓 催化剂的比
t(℃)
编号 度(mol/L) 度(mol/L) 表面积(m2/g)
Ⅰ 280 1.2×10﹣3 5.80×10﹣3 82
Ⅱ 280 1.2×10﹣3 b 124
Ⅲ 350 a 5.80×10﹣3 82
（4）请将表中数据补充完整：a _______。
（5）能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。
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（6）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度 c(NO)随时间 t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲
线_______(填“甲”或“乙”)。
（7）在容积固定的绝热容器中发生反应 2NO＋2CO 2CO2＋N2，能说明已达到平衡状态的是_______。
A. 容器内混合气体温度不再变化
B. 容器内的气体压强保持不变
C. 2v 逆(NO)=v 正(N2)
D. 容器内混合气体密度保持不变
20. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物 A等，其中 A的产量可以用来衡
量一个国家的石油化工发展水平。用 A为原料合成其它有机物的流程如图所示：
请回答下列有关问题：
（1）物质 A的名称是___________，无机物M是___________(填化学式)。
（2）化合物 C中官能团的名称为___________，结构简式为___________。
（3）D→E的反应类型为___________。
（4）写出 F→G的化学方程式：___________。
（5）有机物 G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式
为___________。
（6）A与氢气反应得到 H，下列物质与 H互为同系物的有___________。
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①CH2=CH2②CH3CH2OH ③HOCH2CH2OH ④ ⑤
其中⑤取代不同碳原子上的氢原子的二氯代物有___________种。
三、计算题（10分）
21. 化学键的键能是形成（或断开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和 P4O6的分子结构如
图所示：现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P-P：198；P-O：360；O=O：498.
则发生 P4(白磷)+3O2(g)=P4O6(s)的反应是“吸热”还是“放热反应？________；其中，生成 1 mol P4O6需
要________（“吸收”或“放出”）________千焦能量。（写出详细计算过程）
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广州市培英中学 2024学年第二学期港澳高一期末考试
（化学）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 150分。考试时间 120分
钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答
题卡上，并用 2B铅笔把对应考生号标号涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共 60分）
一、单选题（本题共 15小题，每题 4分，共 60分）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
第 12页/共 14页
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷（非选择题 共 90分）
二、解答题（本题包括 16—20小题，共 80分）
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. A
（2）
（3）B （4）NH4Cl
（5）A （6）湿润的红色石蕊试纸，或者 pH试纸
（7）
【17题答案】
【答案】（1） ①. +3 ②. H2SO4
（2）SiO （3） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②. Fe+Cu2+2 = Cu+Fe2+
（4）蒸发浓缩 （5）4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O
（6） ①. 3:2 ②. <
【18题答案】
【答案】（1）蒸发结晶 （2）C （3）B （4）A
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（5） ①. C ②. A
（6） ①. ②. 湿润的淀粉碘化钾试纸 ③. 0.01mol·
L-1
【19题答案】
【答案】（1）70% （2）0.09mol/(L·min) （3）B
（4）1.2×10 3
（5）Ⅰ和Ⅲ （6）乙 （7）AB
【20题答案】
【答案】（1） ①. 乙烯 ②. H2O
（2） ①. 醛基 ②. CH3CHO
（3）消去反应 （4）CH3-CH=CH-COOH+CH3OH CH3-CH=CH-COOCH3+H2O
（5） （6） ①.④、⑤ ②. 4
三、计算题（10分）
【21题答案】
【答案】21.
放热反应 22. 放出 23. 1638
第 14页/共 14页

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