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广东省潮州市松昌中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷
一、选择题：本大题16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。
1．中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是
A．青铜神兽 B．成化鸡缸杯 C．玛瑙玉璧 D．东汉木简
A．A B．B C．C D．D
2．能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列说法错误的是
A．水能、风能、潮汐能均属于可再生能源
B．北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能
C．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能
D．利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能
3．下列措施是为了增大化学反应速率的是
A．将食物放进冰箱避免变质
B．用锌粒代替镁条制备氢气
C．自行车车架镀漆避免生锈
D．工业合成氨时加入铁触媒作催化剂
4．下列关于氨及铵盐的叙述正确的是
A．氨是一种无色无味极易溶于水的气体
B．氨沸点低，很容易液化，液氨可用作制冷剂
C．所有铵盐受热均可以分解，产物均有氨
D．受热易分解，因此可用作化肥
5．下列反应条件的控制中不恰当的是（　　）
A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D．为提高H2O2的分解率，向溶液中滴加FeCl3溶液
6．下列有关硫的性质的叙述正确的是
A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精
B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
7．研究发现，腐蚀严重的青铜器大都存在CuCl。CuCl在青铜器腐蚀过程中起催化作用。下列关于CuCl叙述不正确的是
A．加快了反应的速率 B．减小了反应放出的热量
C．改变了反应的历程 D．降低了反应的活化能
8．下列关于催化剂的说法不正确的是
A．温度越高，催化剂的催化效果越好
B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变
D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂
9．某学生根据所学知识，设计了四个实验，如图所示，你认为不可行的实验是
A． B．
C． D．
10．如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）。进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．压缩反应容器的体积 B．加入一定量的Z
C．降低温度 D．减少X的投入量
11．下列措施可使H2的生成速率减小的是（　　）
A．Na与H2O反应制取H2，增加H2O的用量
B．Al与稀硫酸反应制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液
C．Mg与H2O反应制取H2，将冷水改为热水
D．碳粉与H2O(g)反应制取H2，增加碳粉的用量
12．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．A点对应的物质约占空气质量分数的78%
B．D点对应物质的化学式为
C．E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝
D．E与碱反应得到的盐可代表的点是F
13．科学家利用反应设计了如图所示的电池装置，可用于测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是
A．作负极，发生氧化反应
B．电池工作时，向电极移动
C．电子从电极经导线流向电极再经过溶液回到电极
D．正极的电极反应式为
14．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价态-类别图。下列说法正确的是
A．a和f的浓溶液不能反应 B．附着有b的试管，常用酒精清洗
C．c具有漂白性，可漂白纸浆 D．b在足量的氧气中生成d
15．某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列情况中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
A．混合气体的颜色不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不再发生改变
D．密闭容器中的压强保持不变
16．一定温度下，在1L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，是个放热反应。在10min末时，测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是
A．
B．
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．加入适宜的催化剂，可使反应速率加快
二、非选择题：本大题4小题，共56分。
17．粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
（1）流程中，其中操作顺序可以互换的步骤是　 　和　 　(填i、ii、iii)。
（2）过程ⅱ的目的是　 　，发生的离子方程式为　 　。
（3）过程ⅲ中加入的试剂X为　 　。
（4）沉淀3的成分是　 　。
18．为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量　 　(填“高”或“低”)。
（3）物质中的　 　能通过化学反应转化成　 　能释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量　 　(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
19．根据下图装置回答：
（1）原电池的负极材料是　 　
（2）Cu片上发生　 　反应。(填“氧化”或“还原”)
（3）电流方向由　 　流向　 　(填“Zn”或“Cu”)
（4）写出电极反应式
负极：　 　；正极：　 　；总反应：　 　。
20．实验室中用如图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。
（1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是　 　，A中反应的化学方程式为　 　。
（2）B处实验现象是　 　，由此推测硫元素从+4价变为+6价。
（3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色的固体，该反应的氧化剂为　 　(填化学式)，氧化产物为　 　(填化学式)。
（4）D装置的作用是　 　，发生反应的离子方程式为　 　。
21．一定温度下，某容积为2L 的密闭容器内，某一反应中M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是　 　。
（2）在图上所示的三个时刻中，　 　(填“t1” “t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时υ(正)　 　 υ(逆) (填“>”"<"或"=”)；0～t2时间段内 υ(N)=　 　。
（3）已知 M、N 均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 ___________(选填字母)。
A．升高温度 B．降低压强
C．减小 N 的浓度 D．将反应容器体积缩小
（4）可以判断该反应已经达到平衡的是______。
A．c(M)=c(N) B．c(M)保持不变
C．v(M)=v(N) D．N 的质量保持不变
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；合金及其应用
【解析】【解答】A、青铜神兽的主要成分为铜锡合金，属于金属材料，不是硅酸盐，A不符合题意；
B、成化鸡缸杯为瓷器，瓷器的主要成分为硅酸盐，B符合题意；
C、玛瑙玉璧的主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐，C不符合题意；
D、东汉木简的主要成分为纤维素，属于有机物，不是硅酸盐，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
明确常见物质的主要成分：青铜器为铜锡合金（金属材料）、瓷器为硅酸盐材料、玛瑙为二氧化硅、木材为纤维素；
硅酸盐材料的范畴：陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料，主要成分均为硅酸盐；
易错点：混淆二氧化硅与硅酸盐的类别，误将玛瑙、水晶等 SiO2制品认作硅酸盐材料。
2．【答案】D
【知识点】常见能量的转化及运用
【解析】【解答】A、水能、风能、潮汐能均可在自然界中源源不断地得到补充，均属于可再生能源，A 正确；
B、光伏发电系统可将太阳能直接转化为电能，B 正确；
C、“燃豆萁” 是豆萁的燃烧过程，该过程将化学能转化为热能，C 正确；
D、液氢燃烧的过程是将化学能转化为热能、光能等，并非电能转化为化学能，D 错误；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
可再生能源判断：水能、风能、潮汐能属于可再生能源，可从自然界持续获取；
能量转化形式：光伏发电实现太阳能→电能的直接转化，燃烧实现化学能→热能的转化；
液氢燃烧的能量转化：液氢燃烧是化学能转化为热能、光能，而非电能转化为化学能。
3．【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、将食物放进冰箱，是通过降低温度减小食物腐败的反应速率，延长保质期，不是增大速率，A不符合题意；
B、锌粒比镁条的金属活泼性弱，与酸反应更缓慢，用锌粒代替镁条制备氢气是减小反应速率，B不符合题意；
C、自行车车架镀漆是隔绝空气和水，防止铁发生电化学腐蚀，降低化学反应速率，C不符合题意；
D、工业合成氨时加入铁触媒作催化剂，能够降低反应的活化能，显著增大化学反应速率，加快合成氨的反应进程，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
温度影响：降低温度会减小反应速率，升高温度可增大速率；
反应物性质、接触面积影响：活泼性更强的反应物、更大的接触面积对应更快速率；
催化剂影响：正催化剂能显著增大反应速率，负催化剂减小速率；
防腐原理：车架镀漆是防腐措施，本质是隔绝腐蚀条件，与速率调控无关。
4．【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；铵盐
【解析】【解答】A、氨是无色但带有强烈刺激性气味的气体，并非无味，且它极易溶解于水，A错误；
B、氨的沸点较低，容易在加压或降温条件下液化成液氨，液氨汽化时会大量吸收周围热量，使环境温度快速下降，因此可作为制冷剂使用，B正确；
C、并非所有铵盐受热分解都会释放氨气，比如硝酸铵受热分解时会生成一氧化二氮和水，整个过程没有氨气产生，C错误；
D、碳酸氢铵能用作化肥，是因为它含有植物生长所需的氮元素，和它受热易分解的性质没有关联，D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
氨的物理性质：无色、有刺激性气味、极易溶于水，沸点低易液化。
液氨的制冷原理：液氨汽化时吸收大量热，使周围温度降低。
铵盐分解规律：不是所有铵盐受热都放出氨气，氧化性铵盐（如硝酸铵）分解会发生氧化还原反应，无氨气生成。
化肥的判断依据：化肥的有效性取决于所含营养元素（如氮、磷、钾），与物质的热稳定性无关。
5．【答案】D
【知识点】化学平衡的调控
【解析】【解答】解：A．防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆，阻止铁与潮湿的空气接触，故A不选；
B．面粉厂、纺纱厂、加油站周围的空气中漂浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂、纺纱厂、加油站均要严禁烟火，故B不选；
C．加入MnO2，对KClO3的分解起催化作用，所以加快化学反应速率，故C不选；
D．催化剂不影响平衡移动，加入催化剂，转化率不变，故D选．
故选D．
【分析】A．防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆，防止铁与潮湿的空气接触；
B．面粉厂、纺纱厂、加油站周围的空气中漂浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸；
C．催化剂可增大反应速率；
D．催化剂不影响平衡移动．
6．【答案】B
【知识点】硫单质的性质与用途
【解析】【解答】A、硫是淡黄色晶体，它不溶于水，在酒精里只是微溶，并非易溶，所以 A 的描述不符合事实，A错误；
B、硫质地脆，很容易被粉碎成粉末，它在二硫化碳里溶解度很高，而且受热后容易从固态熔化成液态，这些性质都符合硫的物理特征，B正确；
C、硫的氧化性比较弱，和铁反应能生成二价金属硫化物，但和铜反应时，只能得到硫化亚铜，其中铜是正一价，并非二价，所以 C 的说法存在错误，C错误；
D、硫不管是在空气里还是在纯氧中燃烧，产物都只有二氧化硫，不会直接生成三氧化硫，三氧化硫需要二氧化硫在催化剂和加热条件下才能进一步生成，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
硫的物理性质：淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，质脆且加热易熔化。
硫的氧化性：硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，通常生成低价态的金属硫化物，比如和铜反应生成正一价铜的硫化物。
硫的燃烧规律：硫在任何浓度的氧气中燃烧，第一步产物都是二氧化硫，三氧化硫需要后续催化氧化才能得到。
7．【答案】B
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、氯化亚铜在青铜器腐蚀里扮演催化剂角色，催化剂能降低反应的活化能，让反应进行得更快，所以会加快反应速率，A正确；
B、催化剂只是改变反应的进行路径，不会影响反应的始态和终态，反应的热效应由始态和终态决定，所以反应放出的热量不会被改变，B错误；
C、催化剂会参与反应的中间过程，通过形成中间产物来改变反应的具体步骤，也就是改变了反应历程，C正确；
D、催化剂的核心作用就是降低反应所需的活化能，让更多分子能参与反应，从而加快反应，氯化亚铜作为催化剂也满足这一点，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
催化剂的核心作用：降低反应活化能，加快反应速率，改变反应历程。
催化剂的限度：催化剂不能改变反应的热效应，也不能改变反应的平衡状态，只能改变反应达到平衡的时间。
活化能与反应速率的关系：活化能越低，反应越容易进行，反应速率也就越快。
8．【答案】A
【知识点】催化剂
【解析】【解答】A、催化剂的催化活性和温度密切相关，每种催化剂都有最适宜的温度区间，温度过高会导致催化剂失活，反而降低催化效果，并非温度越高效果越好，A错误；
B、汽车排气管的催化转化器里，催化剂能促使一氧化碳和氮氧化物这类有害气体发生反应，转化成无毒的氮气和二氧化碳，从而减少尾气污染，B正确；
C、催化剂的核心定义就是可以改变化学反应的速率，而在反应前后，它自身的质量和化学性质都保持不变，C正确；
D、锌和盐酸反应时加入硫酸铜，锌会置换出铜，形成锌 - 铜原电池，通过原电池效应加快反应速率，硫酸铜在此过程中发生了化学反应，并非催化剂，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
催化剂活性与温度：催化剂有最适温度，温度过高会使催化剂失活，催化效果下降。
催化转化器作用：将汽车尾气中的有害气体转化为无毒物质，降低环境污染。
催化剂定义：改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变，不参与反应的最终产物。
原电池效应：某些物质加入后通过形成原电池加快反应速率，这类物质不属于催化剂。
9．【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、铁和铜的金属活动性存在差异，铁可以和稀硫酸发生反应，将铁、铜插入稀硫酸并连接导线后，能形成原电池，铁作为负极失去电子，铜作为正极，溶液中的氢离子在铜表面得到电子生成氢气，实验可行，A正确；
B、铜和银的金属活动性都排在氢之后，二者都不能和稀硫酸发生自发的氧化还原反应，无法满足原电池形成的核心条件，所以这个实验不能形成原电池，也无法观察到对应的反应现象，实验不可行，B错误；
C、镁的金属活动性比铜强，镁可以和稀硫酸反应，将镁、铜插入稀硫酸并连接导线后，能形成原电池，镁作为负极被消耗，铜作为正极，表面会有氢气生成，实验可行，C正确；
D、锌的金属活动性比铜强，锌可以和稀硫酸反应，将锌、铜插入稀硫酸并连接导线后，能形成原电池，锌作为负极失去电子，铜作为正极，溶液中的氢离子在铜表面被还原为氢气，实验可行，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
原电池形成的核心条件：存在两种活泼性不同的金属（或一种金属和一种能导电的非金属）作为电极，插入电解质溶液，形成闭合回路，且能发生自发的氧化还原反应。
金属活动性顺序：排在氢之前的金属能与稀硫酸发生置换反应，排在氢之后的金属则不能，这是判断能否发生自发氧化还原反应的关键。
原电池电极判断：活泼性更强的金属作为负极，发生氧化反应，活泼性较弱的金属作为正极，发生还原反应。
10．【答案】A
【知识点】化学平衡的调控；化学平衡移动原理
【解析】【解答】A、压缩容器体积会让体系压强上升，反应速率随之加快，达到平衡的时间缩短；而该反应前后气体分子总数不变，压强变化不会让平衡发生移动，最终 Z 的物质的量和原来保持一致，和曲线 b 的变化完全匹配，A正确；
B、加入一定量的 Z 后，平衡会向逆反应方向移动，但最终重新平衡时，Z 的物质的量会比初始平衡时更多，和曲线 b 中平衡时 Z 的量不变的特点不符，B错误；
C、该反应正方向是放热反应，降低温度会让反应速率变慢，达到平衡的时间会更长，同时平衡会向正反应方向移动，Z 的物质的量会增加，和曲线 b 的变化趋势相反，C错误；
D、减少 X 的投入量，反应物浓度降低，反应速率会变慢，达到平衡的时间会延长，同时平衡时 Z 的物质的量也会减少，和曲线 b 的变化不符，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
图像解读：曲线 b 和 a 相比，达到平衡的时间更短，说明反应速率加快；平衡时 Z 的物质的量不变，说明平衡没有发生移动。
反应特征：该反应是气体分子总数不变的可逆反应，压强改变不会影响平衡状态。
速率与平衡的关系：加快反应速率的同时，不能改变平衡时各物质的量，才能符合曲线 b 的变化。
11．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，水为纯液体，增加其用量不会改变反应物的浓度，反应速率保持不变，A错误；
B、向稀硫酸中加入硫酸钾溶液，会使溶液的总体积增大，氢离子浓度因此降低，反应体系中反应物浓度下降，导致氢气的生成速率减小，B正确；
C、温度是影响反应速率的关键因素，升高温度会显著加快反应速率。将冷水改为热水，反应体系温度上升，氢气的生成速率会变大，C错误；
D、碳粉为固体反应物，其浓度视为常数，增加碳粉的用量不会改变反应体系中各物质的浓度，因此氢气的生成速率不变，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
纯液体 / 固体浓度规律：纯液体（如水）和固体反应物的浓度视为定值，增减其用量一般不改变反应速率。
浓度对速率的影响：反应物浓度降低，反应速率减慢；浓度升高，速率加快。
温度对速率的影响：升温加快反应速率，降温减慢反应速率。
12．【答案】D
【知识点】含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A、A 点对应氮元素为 0 价的单质，即 N2，N2约占空气体积分数的 78%，而非质量分数，A 错误；
B、D 点对应氮元素为 + 5 价的氧化物，化学式应为 N2O5，NO2中氮元素为 + 4 价，B 错误；
C、E 点对应氮元素为 + 5 价的酸，即 HNO3，硝酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而非变蓝，C 错误；
D、E 为 HNO3，与碱反应生成硝酸盐，硝酸盐中氮元素为 + 5 价，属于盐类，对应 F 点，D 正确；故答案为：D。
【分析】价类二维图分析：横坐标为物质类别（单质、氧化物、酸、盐），纵坐标为氮元素化合价，需结合化合价与物质类别对应分析各点代表的物质： A为N2，B为NO，C为NO2，D为N2O5，E为HNO3，F为硝酸盐，据此解答。
13．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、根据总反应 2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，Cu 元素化合价升高，发生氧化反应，Cu 作负极；Ag2O 中 Ag 元素化合价降低，发生还原反应，Ag2O/Ag 作正极，A 错误；
B、原电池工作时，阳离子向正极移动，Ag2O/Ag 为正极，因此 Na+向 Ag2O/Ag 电极移动，而非 Cu 电极，B 错误；
C、电子仅在外电路（导线）中流动，从 Cu 负极经导线流向 Ag2O/Ag 正极，不会通过电解质溶液，C 错误；
D、Ag2O/Ag 为正极，在碱性（NaOH）环境中，Ag2O 得电子发生还原反应，电极反应式为，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
原电池正负极判断：化合价升高、发生氧化反应的电极为负极， 结合电池总反应可知Cu作负极，电极反应为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，化合价降低、发生还原反应的电极为正极，得电子生成Ag：；据此解题。
14．【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；含硫物质的性质及综合应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．物质a是H2S，物质f是H2SO4，浓硫酸溶液具有强氧化性，能与H2S反应生成硫单质和二氧化硫，选项A错误；B．硫单质微溶于酒精，易溶于二硫化碳，但难溶于水。因此附着硫单质的试管不能用酒精清洗，选项B错误；
C．物质c是SO2，具有漂白性，能与有色物质结合形成无色化合物，可用于漂白纸浆，选项C正确；
D．物质b是硫单质，硫与氧气反应只能生成SO2，不能直接生成SO3，选项D错误；
故答案为：C
【分析】A、H2S具有还原性，浓硫酸具有氧化性，二者可发生氧化还原反应。
B、硫微溶于酒精，易溶于CS2，可用CS2洗涤。
C、SO2具有漂白性，可漂白纸浆。
D、S在O2中燃烧生成SO2。
15．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、该反应中NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，若反应正向进行，则混合气体的颜色变浅；若反应逆向进行，则混合气体的颜色变深。因此当混合气体的颜色不变时，说明反应达到平衡状态，A不符合题意。
B、该反应中反应物和生成物都是气体，结合质量守恒定律可知，反应过程中混合气体的质量不变。反应过程中，混合气体的物质的量发生变化，结合公式可知，反应过程中混合气体的平均相对质量是一个变量，则当其不变时，说明反应达到平衡状态，B不符合题意。
C、该反应中反应物和生成物都是气体，结合质量守恒定律可知，反应过程中混合气体的质量不变。在恒容密闭容器中，混合气体的体积不变。根据密度公式可知，反应过程中混合气体的密度保持不变，因此不能说明反应达到平衡状态，C符合题意。
D、若反应正向进行，则容器的压强减小；若反应逆向进行，则容器的压强增大。当容器中的压强保持不变时，说明反应达到平衡状态，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】当正逆反应速率相等，或变量不变时，说明反应达到平衡状态。
16．【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A、在 1L 容器中，10 分钟内氢气的物质的量从 3mol 降到 2.4mol，浓度变化为 0.6mol/L，代入速率公式计算得，A错误；
B、化学反应速率的比值和方程式里各物质的系数比是一致的，这个反应里氮气和氨气的系数比是 1：2，所以速率关系应该是 2 倍氮气的速率等于氨气的速率，B错误；
C、不管反应是吸热还是放热，只要升高温度，正反应和逆反应的速率都会同时变大，只是放热反应的逆反应速率增涨幅度会更大，C错误；
D、催化剂的核心作用就是降低反应的活化能，让更多分子能参与反应，从而加快反应进行的速度，加入合适的催化剂能让这个合成氨的反应速率变快，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点： 先通过数据算出准确的反应速率，再根据系数比判断速率比例是否正确，然后记住温度对正逆反应速率都是促进的，催化剂只改变速率不影响平衡，这样就能一步步排除错误选项。
17．【答案】（1）i；ii
（2）除去；
（3）
（4）和
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）根据分析，流程中加入NaOH溶液为了除去Mg2+，加入BaCl2溶液为了除去，加入X溶液（Na2CO3）为了除去Ca2+和过量的Ba2+，X溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，加入盐酸为了除去过量的OH-和，盐酸一定在最后加入；故流程中操作顺序可以互换的步骤是ⅰ和ⅱ。
故答案为： i ； ii；
（2）根据分析，过程ⅱ加入过量BaCl2溶液的目的是除去，发生反应的离方程式为Ba2++=BaSO4↓。
故答案为： 除去 ； ；
（3）过程ⅲ中加入过量的X溶液目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，为了不引入更多的新杂质、兼顾过量X的除去，加入的试剂X为Na2CO3。
故答案为： ；
（4）过程ⅲ中加入过量Na2CO3溶液发生的离子反应有Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，则沉淀3的成分为CaCO3、BaCO3。
故答案为：和 ；
【分析】粗食盐水中先加入过量溶液，使转化为沉淀（沉淀1），过滤后得到滤液1；再向滤液1中加入过量溶液，使转化为沉淀（沉淀2），过滤后得到滤液2；之后向滤液2中加入过量含的溶液，使和过量转化为碳酸盐沉淀（沉淀3），过滤后得到滤液3；最后向滤液3中加盐酸调pH，除去过量和，经蒸发结晶得到固体。据此解题。
（1）明确各试剂作用：NaOH 除 Mg2+、BaCl2除 SO42-、Na2CO3除 Ca2+和过量 Ba2+、盐酸除过量 OH-和 CO32-。确定顺序规则：Na2CO3必须在 BaCl2之后加（除去过量 Ba2+），盐酸必须在最后加（除去过量 OH-、CO32-）。判断可互换步骤：NaOH 的添加与 BaCl2的添加互不影响，故步骤 i 和 ii 可互换。
（2）结合除杂目的与离子反应规律书写方程式：明确加入过量 BaCl2的核心目的：除去粗盐中的 SO42-。依据复分解反应规律，Ba2+与 SO42-结合生成 BaSO4沉淀，书写离子方程式并注意沉淀符号。
（3）根据除杂原则（不引入新杂质、能除去过量试剂）选择试剂：需除去的离子：Ca2+和过量的 Ba2+。试剂要求：能与 Ca2+、Ba2+生成沉淀，且阳离子为 Na+（不引入新杂质）、后续可通过盐酸除去。确定试剂：Na2CO3符合上述要求，生成的 CO32-过量时可通过盐酸除去。
（4）结合离子反应规律分析沉淀成分：写出过量 Na2CO3与溶液中离子的反应：Ca2+与 CO32-生成 CaCO3、过量 Ba2+与 CO32-生成 BaCO3。汇总所有沉淀产物，确定沉淀 3 的成分为 CaCO3和 BaCO3。
（1）根据分析，流程中加入NaOH溶液为了除去Mg2+，加入BaCl2溶液为了除去，加入X溶液（Na2CO3）为了除去Ca2+和过量的Ba2+，X溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，加入盐酸为了除去过量的OH-和，盐酸一定在最后加入；故流程中操作顺序可以互换的步骤是ⅰ和ⅱ。
（2）根据分析，过程ⅱ加入过量BaCl2溶液的目的是除去，发生反应的离方程式为Ba2++=BaSO4↓。
（3）过程ⅲ中加入过量的X溶液目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，为了不引入更多的新杂质、兼顾过量X的除去，加入的试剂X为Na2CO3。
（4）过程ⅲ中加入过量Na2CO3溶液发生的离子反应有Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，则沉淀3的成分为CaCO3、BaCO3。
18．【答案】（1）放热
（2）高
（3）化学；热
（4）低
【知识点】化学键；化学能与热能的相互转化
【解析】【解答】（1）发生反应A+B=C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，说明瓶内压强增大，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；
故答案为： 放热 ；
（2）因为反应为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；
故答案为： 高 ；
（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；
故答案为： 化学 ； 热 ；
（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。
故答案为： 低 ；
【分析】(1) 依据 U 型管液面变化判断瓶内压强增大，结合气体热胀冷缩性质，推知反应放热。
(2) 放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，故 A 和 B 总能量更高。
(3) 化学反应的本质是化学能向其他形式能量转化，此反应中化学能转化为热能释放。
(4) 放热反应的能量变化体现为：断键吸收的能量小于成键放出的能量。
（1）发生反应A+B=C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，说明瓶内压强增大，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；
（2）因为反应为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；
（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；
（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。
19．【答案】（1）Zn
（2）还原
（3）Cu；Zn
（4）Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；Zn+Cu2+=Zn2++Cu
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）Zn比Cu活泼，Zn为负极；
故答案为： Zn ；
（2）在Cu表面得到电子，被还原；
故答案为： 还原 ；
（3）Zn比Cu活泼，Zn为负极，电流从Cu片经导线流向Zn片；
故答案为： Cu ； Zn ；
（4）Zn比Cu活泼，Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu；总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu。
故答案为： Zn-2e-=Zn2+； Cu2++2e-=Cu； Zn+Cu2+=Zn2++Cu ；
【分析】(1) 原电池中，活泼金属作负极，锌比铜活泼，所以锌是负极。
(2) 正极发生得电子的还原反应，铜离子在铜片表面得到电子被还原。
(3) 电流方向与电子流动方向相反，电子从锌流向铜，所以电流从铜流向锌。
(4) 负极锌失电子发生氧化反应，正极铜离子得电子发生还原反应，总反应为锌与铜离子的置换反应。
（1）Zn比Cu活泼，Zn为负极；
（2）在Cu表面得到电子，被还原；
（3）Zn比Cu活泼，Zn为负极，电流从Cu片经导线流向Zn片；
（4）Zn比Cu活泼，Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu；总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu。
20．【答案】（1）SO2；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去
（3）SO2；S
（4）吸收SO2尾气，防止污染空气；SO2+2OH-=+H2O
【知识点】氧化还原反应；浓硫酸的性质
【解析】【解答】（1）A中铜片和浓硫酸在加热条件下反应产生能使品红溶液褪色的SO2气体，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
故答案为： SO2 ； Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ；
（2）B处SO2和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，则B处实验现象是：蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去，由此推测硫元素从+4价变为+6价；
故答案为： 蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去 ；
（3）C处SO2和Na2S溶液反应生成S，棉花上出现黄色的固体，其中SO2中S元素化合价由+4价降低至0价，Na2S中的S元素化合价由-2价升高至0价，则该反应的氧化剂为SO2，氧化产物为S；
故答案为： SO2 ； S ；
（4）SO2有毒，需要进行尾气处理，则D装置的作用是：吸收SO2尾气，防止污染空气，发生反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O。
故答案为： 吸收SO2尾气，防止污染空气 ； SO2+2OH-=+H2O ；
【分析】本实验核心是探究不同价态硫元素的转化规律。装置 A 里，铜与浓硫酸在加热环境下发生反应，释放出二氧化硫气体；随后二氧化硫进入装置 B，和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，让棉花上的紫红色逐渐褪去，体现了二氧化硫的还原性；接着二氧化硫进入装置 C，和硫化钠溶液发生归中反应，生成黄色的硫单质，直观展现了硫元素价态的归中变化；最后装置 D 中的氢氧化钠溶液会吸收剩余的二氧化硫，避免有毒尾气排放到空气中，符合绿色化学的实验要求。
（1）A中铜片和浓硫酸在加热条件下反应产生能使品红溶液褪色的SO2气体，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）B处SO2和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，则B处实验现象是：蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去，由此推测硫元素从+4价变为+6价；
（3）C处SO2和Na2S溶液反应生成S，棉花上出现黄色的固体，其中SO2中S元素化合价由+4价降低至0价，Na2S中的S元素化合价由-2价升高至0价，则该反应的氧化剂为SO2，氧化产物为S；
（4）SO2有毒，需要进行尾气处理，则D装置的作用是：吸收SO2尾气，防止污染空气，发生反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O。
21．【答案】（1）2N M
（2）t3；=； mol L 1 min 1
（3）A；D
（4）B；D
【知识点】化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）由图知，N不断减少，M不断增加，N是反应物，M是生成物，当反应进行到t3时，各种物质都存在，物质的量不变，反应达到平衡状态。在相同的时间内，N减少6mol，M增加3mol，二者的物质的量的比是6mol：3 mol=2：1，故反应的化学方程式是2N M。
故答案为： 2N M ；
（2）t3时刻处于平衡状态，此时v(正)=v(逆)；0～t2时间段内，v(N)==mol·L-1·min-1。
故答案为： t3 ； = ； mol L 1 min 1 ；
（3）A．升高温度，化学反应速率加快，A符合题意；
B．降低压强，物质的浓度减小，反应速率减慢，B不符合题意；
C．减小N的浓度，反应速率减慢，C不符合题意；
D．将反应容器体积缩小，物质的浓度增大，反应速率加快，D符合题意；
故答案为：AD。
（4）A．c(M)=c(N)，反应不一定达到平衡，不能作为反应达平衡的依据，A不符合题意；
B．c(M)保持不变，则其它组分浓度也保持不变，反应达到平衡状态，B符合题意；
C．当2v逆(M)=v正(N)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C不符合题意；
D．N 的质量保持不变，则其它组分质量也保持不变，反应达到平衡状态，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】(1) 先看物质的量变化趋势确定反应物和生成物，再算物质的量变化之比得到反应系数，写出可逆反应方程式。
(2) 平衡状态是物质的量不再随时间改变的时刻（t3），此时正逆速率相等；用浓度变化量除以体积和时间计算反应速率。
(3) 升温、缩小体积（增大浓度）能加快反应速率；降压、减浓度会减慢速率。
(4) 平衡的本质是各组分浓度、质量保持不变，或正逆速率相等（要符合计量比），单纯浓度相等或速率数值相等不能判断平衡。
（1）由图知，N不断减少，M不断增加，N是反应物，M是生成物，当反应进行到t3时，各种物质都存在，物质的量不变，反应达到平衡状态。在相同的时间内，N减少6mol，M增加3mol，二者的物质的量的比是6mol：3 mol=2：1，故反应的化学方程式是2N M。
（2）t3时刻处于平衡状态，此时v(正)=v(逆)；0～t2时间段内，v(N)==mol·L-1·min-1。
（3）A．升高温度，化学反应速率加快，A符合题意；
B．降低压强，物质的浓度减小，反应速率减慢，B不符合题意；
C．减小N的浓度，反应速率减慢，C不符合题意；
D．将反应容器体积缩小，物质的浓度增大，反应速率加快，D符合题意；
故选AD。
（4）A．c(M)=c(N)，反应不一定达到平衡，不能作为反应达平衡的依据，A不符合题意；
B．c(M)保持不变，则其它组分浓度也保持不变，反应达到平衡状态，B符合题意；
C．当2v逆(M)=v正(N)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C不符合题意；
D．N 的质量保持不变，则其它组分质量也保持不变，反应达到平衡状态，D符合题意；
故选BD。
1 / 1广东省潮州市松昌中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷
一、选择题：本大题16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。
1．中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是
A．青铜神兽 B．成化鸡缸杯 C．玛瑙玉璧 D．东汉木简
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；合金及其应用
【解析】【解答】A、青铜神兽的主要成分为铜锡合金，属于金属材料，不是硅酸盐，A不符合题意；
B、成化鸡缸杯为瓷器，瓷器的主要成分为硅酸盐，B符合题意；
C、玛瑙玉璧的主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐，C不符合题意；
D、东汉木简的主要成分为纤维素，属于有机物，不是硅酸盐，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
明确常见物质的主要成分：青铜器为铜锡合金（金属材料）、瓷器为硅酸盐材料、玛瑙为二氧化硅、木材为纤维素；
硅酸盐材料的范畴：陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料，主要成分均为硅酸盐；
易错点：混淆二氧化硅与硅酸盐的类别，误将玛瑙、水晶等 SiO2制品认作硅酸盐材料。
2．能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化。下列说法错误的是
A．水能、风能、潮汐能均属于可再生能源
B．北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，该系统能将太阳能直接转化为电能
C．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的过程中化学能转化为热能
D．利用液氢作为火箭发射的燃料，液氢燃烧的过程实现了电能转化为化学能
【答案】D
【知识点】常见能量的转化及运用
【解析】【解答】A、水能、风能、潮汐能均可在自然界中源源不断地得到补充，均属于可再生能源，A 正确；
B、光伏发电系统可将太阳能直接转化为电能，B 正确；
C、“燃豆萁” 是豆萁的燃烧过程，该过程将化学能转化为热能，C 正确；
D、液氢燃烧的过程是将化学能转化为热能、光能等，并非电能转化为化学能，D 错误；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
可再生能源判断：水能、风能、潮汐能属于可再生能源，可从自然界持续获取；
能量转化形式：光伏发电实现太阳能→电能的直接转化，燃烧实现化学能→热能的转化；
液氢燃烧的能量转化：液氢燃烧是化学能转化为热能、光能，而非电能转化为化学能。
3．下列措施是为了增大化学反应速率的是
A．将食物放进冰箱避免变质
B．用锌粒代替镁条制备氢气
C．自行车车架镀漆避免生锈
D．工业合成氨时加入铁触媒作催化剂
【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、将食物放进冰箱，是通过降低温度减小食物腐败的反应速率，延长保质期，不是增大速率，A不符合题意；
B、锌粒比镁条的金属活泼性弱，与酸反应更缓慢，用锌粒代替镁条制备氢气是减小反应速率，B不符合题意；
C、自行车车架镀漆是隔绝空气和水，防止铁发生电化学腐蚀，降低化学反应速率，C不符合题意；
D、工业合成氨时加入铁触媒作催化剂，能够降低反应的活化能，显著增大化学反应速率，加快合成氨的反应进程，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
温度影响：降低温度会减小反应速率，升高温度可增大速率；
反应物性质、接触面积影响：活泼性更强的反应物、更大的接触面积对应更快速率；
催化剂影响：正催化剂能显著增大反应速率，负催化剂减小速率；
防腐原理：车架镀漆是防腐措施，本质是隔绝腐蚀条件，与速率调控无关。
4．下列关于氨及铵盐的叙述正确的是
A．氨是一种无色无味极易溶于水的气体
B．氨沸点低，很容易液化，液氨可用作制冷剂
C．所有铵盐受热均可以分解，产物均有氨
D．受热易分解，因此可用作化肥
【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；铵盐
【解析】【解答】A、氨是无色但带有强烈刺激性气味的气体，并非无味，且它极易溶解于水，A错误；
B、氨的沸点较低，容易在加压或降温条件下液化成液氨，液氨汽化时会大量吸收周围热量，使环境温度快速下降，因此可作为制冷剂使用，B正确；
C、并非所有铵盐受热分解都会释放氨气，比如硝酸铵受热分解时会生成一氧化二氮和水，整个过程没有氨气产生，C错误；
D、碳酸氢铵能用作化肥，是因为它含有植物生长所需的氮元素，和它受热易分解的性质没有关联，D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
氨的物理性质：无色、有刺激性气味、极易溶于水，沸点低易液化。
液氨的制冷原理：液氨汽化时吸收大量热，使周围温度降低。
铵盐分解规律：不是所有铵盐受热都放出氨气，氧化性铵盐（如硝酸铵）分解会发生氧化还原反应，无氨气生成。
化肥的判断依据：化肥的有效性取决于所含营养元素（如氮、磷、钾），与物质的热稳定性无关。
5．下列反应条件的控制中不恰当的是（　　）
A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D．为提高H2O2的分解率，向溶液中滴加FeCl3溶液
【答案】D
【知识点】化学平衡的调控
【解析】【解答】解：A．防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆，阻止铁与潮湿的空气接触，故A不选；
B．面粉厂、纺纱厂、加油站周围的空气中漂浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂、纺纱厂、加油站均要严禁烟火，故B不选；
C．加入MnO2，对KClO3的分解起催化作用，所以加快化学反应速率，故C不选；
D．催化剂不影响平衡移动，加入催化剂，转化率不变，故D选．
故选D．
【分析】A．防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆，防止铁与潮湿的空气接触；
B．面粉厂、纺纱厂、加油站周围的空气中漂浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸；
C．催化剂可增大反应速率；
D．催化剂不影响平衡移动．
6．下列有关硫的性质的叙述正确的是
A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精
B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
【答案】B
【知识点】硫单质的性质与用途
【解析】【解答】A、硫是淡黄色晶体，它不溶于水，在酒精里只是微溶，并非易溶，所以 A 的描述不符合事实，A错误；
B、硫质地脆，很容易被粉碎成粉末，它在二硫化碳里溶解度很高，而且受热后容易从固态熔化成液态，这些性质都符合硫的物理特征，B正确；
C、硫的氧化性比较弱，和铁反应能生成二价金属硫化物，但和铜反应时，只能得到硫化亚铜，其中铜是正一价，并非二价，所以 C 的说法存在错误，C错误；
D、硫不管是在空气里还是在纯氧中燃烧，产物都只有二氧化硫，不会直接生成三氧化硫，三氧化硫需要二氧化硫在催化剂和加热条件下才能进一步生成，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
硫的物理性质：淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，质脆且加热易熔化。
硫的氧化性：硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，通常生成低价态的金属硫化物，比如和铜反应生成正一价铜的硫化物。
硫的燃烧规律：硫在任何浓度的氧气中燃烧，第一步产物都是二氧化硫，三氧化硫需要后续催化氧化才能得到。
7．研究发现，腐蚀严重的青铜器大都存在CuCl。CuCl在青铜器腐蚀过程中起催化作用。下列关于CuCl叙述不正确的是
A．加快了反应的速率 B．减小了反应放出的热量
C．改变了反应的历程 D．降低了反应的活化能
【答案】B
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、氯化亚铜在青铜器腐蚀里扮演催化剂角色，催化剂能降低反应的活化能，让反应进行得更快，所以会加快反应速率，A正确；
B、催化剂只是改变反应的进行路径，不会影响反应的始态和终态，反应的热效应由始态和终态决定，所以反应放出的热量不会被改变，B错误；
C、催化剂会参与反应的中间过程，通过形成中间产物来改变反应的具体步骤，也就是改变了反应历程，C正确；
D、催化剂的核心作用就是降低反应所需的活化能，让更多分子能参与反应，从而加快反应，氯化亚铜作为催化剂也满足这一点，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
催化剂的核心作用：降低反应活化能，加快反应速率，改变反应历程。
催化剂的限度：催化剂不能改变反应的热效应，也不能改变反应的平衡状态，只能改变反应达到平衡的时间。
活化能与反应速率的关系：活化能越低，反应越容易进行，反应速率也就越快。
8．下列关于催化剂的说法不正确的是
A．温度越高，催化剂的催化效果越好
B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变
D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂
【答案】A
【知识点】催化剂
【解析】【解答】A、催化剂的催化活性和温度密切相关，每种催化剂都有最适宜的温度区间，温度过高会导致催化剂失活，反而降低催化效果，并非温度越高效果越好，A错误；
B、汽车排气管的催化转化器里，催化剂能促使一氧化碳和氮氧化物这类有害气体发生反应，转化成无毒的氮气和二氧化碳，从而减少尾气污染，B正确；
C、催化剂的核心定义就是可以改变化学反应的速率，而在反应前后，它自身的质量和化学性质都保持不变，C正确；
D、锌和盐酸反应时加入硫酸铜，锌会置换出铜，形成锌 - 铜原电池，通过原电池效应加快反应速率，硫酸铜在此过程中发生了化学反应，并非催化剂，D正确；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
催化剂活性与温度：催化剂有最适温度，温度过高会使催化剂失活，催化效果下降。
催化转化器作用：将汽车尾气中的有害气体转化为无毒物质，降低环境污染。
催化剂定义：改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变，不参与反应的最终产物。
原电池效应：某些物质加入后通过形成原电池加快反应速率，这类物质不属于催化剂。
9．某学生根据所学知识，设计了四个实验，如图所示，你认为不可行的实验是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、铁和铜的金属活动性存在差异，铁可以和稀硫酸发生反应，将铁、铜插入稀硫酸并连接导线后，能形成原电池，铁作为负极失去电子，铜作为正极，溶液中的氢离子在铜表面得到电子生成氢气，实验可行，A正确；
B、铜和银的金属活动性都排在氢之后，二者都不能和稀硫酸发生自发的氧化还原反应，无法满足原电池形成的核心条件，所以这个实验不能形成原电池，也无法观察到对应的反应现象，实验不可行，B错误；
C、镁的金属活动性比铜强，镁可以和稀硫酸反应，将镁、铜插入稀硫酸并连接导线后，能形成原电池，镁作为负极被消耗，铜作为正极，表面会有氢气生成，实验可行，C正确；
D、锌的金属活动性比铜强，锌可以和稀硫酸反应，将锌、铜插入稀硫酸并连接导线后，能形成原电池，锌作为负极失去电子，铜作为正极，溶液中的氢离子在铜表面被还原为氢气，实验可行，D正确；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
原电池形成的核心条件：存在两种活泼性不同的金属（或一种金属和一种能导电的非金属）作为电极，插入电解质溶液，形成闭合回路，且能发生自发的氧化还原反应。
金属活动性顺序：排在氢之前的金属能与稀硫酸发生置换反应，排在氢之后的金属则不能，这是判断能否发生自发氧化还原反应的关键。
原电池电极判断：活泼性更强的金属作为负极，发生氧化反应，活泼性较弱的金属作为正极，发生还原反应。
10．如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）。进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．压缩反应容器的体积 B．加入一定量的Z
C．降低温度 D．减少X的投入量
【答案】A
【知识点】化学平衡的调控；化学平衡移动原理
【解析】【解答】A、压缩容器体积会让体系压强上升，反应速率随之加快，达到平衡的时间缩短；而该反应前后气体分子总数不变，压强变化不会让平衡发生移动，最终 Z 的物质的量和原来保持一致，和曲线 b 的变化完全匹配，A正确；
B、加入一定量的 Z 后，平衡会向逆反应方向移动，但最终重新平衡时，Z 的物质的量会比初始平衡时更多，和曲线 b 中平衡时 Z 的量不变的特点不符，B错误；
C、该反应正方向是放热反应，降低温度会让反应速率变慢，达到平衡的时间会更长，同时平衡会向正反应方向移动，Z 的物质的量会增加，和曲线 b 的变化趋势相反，C错误；
D、减少 X 的投入量，反应物浓度降低，反应速率会变慢，达到平衡的时间会延长，同时平衡时 Z 的物质的量也会减少，和曲线 b 的变化不符，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
图像解读：曲线 b 和 a 相比，达到平衡的时间更短，说明反应速率加快；平衡时 Z 的物质的量不变，说明平衡没有发生移动。
反应特征：该反应是气体分子总数不变的可逆反应，压强改变不会影响平衡状态。
速率与平衡的关系：加快反应速率的同时，不能改变平衡时各物质的量，才能符合曲线 b 的变化。
11．下列措施可使H2的生成速率减小的是（　　）
A．Na与H2O反应制取H2，增加H2O的用量
B．Al与稀硫酸反应制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液
C．Mg与H2O反应制取H2，将冷水改为热水
D．碳粉与H2O(g)反应制取H2，增加碳粉的用量
【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A、钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，水为纯液体，增加其用量不会改变反应物的浓度，反应速率保持不变，A错误；
B、向稀硫酸中加入硫酸钾溶液，会使溶液的总体积增大，氢离子浓度因此降低，反应体系中反应物浓度下降，导致氢气的生成速率减小，B正确；
C、温度是影响反应速率的关键因素，升高温度会显著加快反应速率。将冷水改为热水，反应体系温度上升，氢气的生成速率会变大，C错误；
D、碳粉为固体反应物，其浓度视为常数，增加碳粉的用量不会改变反应体系中各物质的浓度，因此氢气的生成速率不变，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
纯液体 / 固体浓度规律：纯液体（如水）和固体反应物的浓度视为定值，增减其用量一般不改变反应速率。
浓度对速率的影响：反应物浓度降低，反应速率减慢；浓度升高，速率加快。
温度对速率的影响：升温加快反应速率，降温减慢反应速率。
12．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．A点对应的物质约占空气质量分数的78%
B．D点对应物质的化学式为
C．E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝
D．E与碱反应得到的盐可代表的点是F
【答案】D
【知识点】含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A、A 点对应氮元素为 0 价的单质，即 N2，N2约占空气体积分数的 78%，而非质量分数，A 错误；
B、D 点对应氮元素为 + 5 价的氧化物，化学式应为 N2O5，NO2中氮元素为 + 4 价，B 错误；
C、E 点对应氮元素为 + 5 价的酸，即 HNO3，硝酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而非变蓝，C 错误；
D、E 为 HNO3，与碱反应生成硝酸盐，硝酸盐中氮元素为 + 5 价，属于盐类，对应 F 点，D 正确；故答案为：D。
【分析】价类二维图分析：横坐标为物质类别（单质、氧化物、酸、盐），纵坐标为氮元素化合价，需结合化合价与物质类别对应分析各点代表的物质： A为N2，B为NO，C为NO2，D为N2O5，E为HNO3，F为硝酸盐，据此解答。
13．科学家利用反应设计了如图所示的电池装置，可用于测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是
A．作负极，发生氧化反应
B．电池工作时，向电极移动
C．电子从电极经导线流向电极再经过溶液回到电极
D．正极的电极反应式为
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、根据总反应 2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，Cu 元素化合价升高，发生氧化反应，Cu 作负极；Ag2O 中 Ag 元素化合价降低，发生还原反应，Ag2O/Ag 作正极，A 错误；
B、原电池工作时，阳离子向正极移动，Ag2O/Ag 为正极，因此 Na+向 Ag2O/Ag 电极移动，而非 Cu 电极，B 错误；
C、电子仅在外电路（导线）中流动，从 Cu 负极经导线流向 Ag2O/Ag 正极，不会通过电解质溶液，C 错误；
D、Ag2O/Ag 为正极，在碱性（NaOH）环境中，Ag2O 得电子发生还原反应，电极反应式为，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
原电池正负极判断：化合价升高、发生氧化反应的电极为负极， 结合电池总反应可知Cu作负极，电极反应为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，化合价降低、发生还原反应的电极为正极，得电子生成Ag：；据此解题。
14．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价态-类别图。下列说法正确的是
A．a和f的浓溶液不能反应 B．附着有b的试管，常用酒精清洗
C．c具有漂白性，可漂白纸浆 D．b在足量的氧气中生成d
【答案】C
【知识点】浓硫酸的性质；含硫物质的性质及综合应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．物质a是H2S，物质f是H2SO4，浓硫酸溶液具有强氧化性，能与H2S反应生成硫单质和二氧化硫，选项A错误；B．硫单质微溶于酒精，易溶于二硫化碳，但难溶于水。因此附着硫单质的试管不能用酒精清洗，选项B错误；
C．物质c是SO2，具有漂白性，能与有色物质结合形成无色化合物，可用于漂白纸浆，选项C正确；
D．物质b是硫单质，硫与氧气反应只能生成SO2，不能直接生成SO3，选项D错误；
故答案为：C
【分析】A、H2S具有还原性，浓硫酸具有氧化性，二者可发生氧化还原反应。
B、硫微溶于酒精，易溶于CS2，可用CS2洗涤。
C、SO2具有漂白性，可漂白纸浆。
D、S在O2中燃烧生成SO2。
15．某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列情况中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
A．混合气体的颜色不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不再发生改变
D．密闭容器中的压强保持不变
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、该反应中NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，若反应正向进行，则混合气体的颜色变浅；若反应逆向进行，则混合气体的颜色变深。因此当混合气体的颜色不变时，说明反应达到平衡状态，A不符合题意。
B、该反应中反应物和生成物都是气体，结合质量守恒定律可知，反应过程中混合气体的质量不变。反应过程中，混合气体的物质的量发生变化，结合公式可知，反应过程中混合气体的平均相对质量是一个变量，则当其不变时，说明反应达到平衡状态，B不符合题意。
C、该反应中反应物和生成物都是气体，结合质量守恒定律可知，反应过程中混合气体的质量不变。在恒容密闭容器中，混合气体的体积不变。根据密度公式可知，反应过程中混合气体的密度保持不变，因此不能说明反应达到平衡状态，C符合题意。
D、若反应正向进行，则容器的压强减小；若反应逆向进行，则容器的压强增大。当容器中的压强保持不变时，说明反应达到平衡状态，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】当正逆反应速率相等，或变量不变时，说明反应达到平衡状态。
16．一定温度下，在1L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，是个放热反应。在10min末时，测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是
A．
B．
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．加入适宜的催化剂，可使反应速率加快
【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A、在 1L 容器中，10 分钟内氢气的物质的量从 3mol 降到 2.4mol，浓度变化为 0.6mol/L，代入速率公式计算得，A错误；
B、化学反应速率的比值和方程式里各物质的系数比是一致的，这个反应里氮气和氨气的系数比是 1：2，所以速率关系应该是 2 倍氮气的速率等于氨气的速率，B错误；
C、不管反应是吸热还是放热，只要升高温度，正反应和逆反应的速率都会同时变大，只是放热反应的逆反应速率增涨幅度会更大，C错误；
D、催化剂的核心作用就是降低反应的活化能，让更多分子能参与反应，从而加快反应进行的速度，加入合适的催化剂能让这个合成氨的反应速率变快，D正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点： 先通过数据算出准确的反应速率，再根据系数比判断速率比例是否正确，然后记住温度对正逆反应速率都是促进的，催化剂只改变速率不影响平衡，这样就能一步步排除错误选项。
二、非选择题：本大题4小题，共56分。
17．粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
（1）流程中，其中操作顺序可以互换的步骤是　 　和　 　(填i、ii、iii)。
（2）过程ⅱ的目的是　 　，发生的离子方程式为　 　。
（3）过程ⅲ中加入的试剂X为　 　。
（4）沉淀3的成分是　 　。
【答案】（1）i；ii
（2）除去；
（3）
（4）和
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）根据分析，流程中加入NaOH溶液为了除去Mg2+，加入BaCl2溶液为了除去，加入X溶液（Na2CO3）为了除去Ca2+和过量的Ba2+，X溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，加入盐酸为了除去过量的OH-和，盐酸一定在最后加入；故流程中操作顺序可以互换的步骤是ⅰ和ⅱ。
故答案为： i ； ii；
（2）根据分析，过程ⅱ加入过量BaCl2溶液的目的是除去，发生反应的离方程式为Ba2++=BaSO4↓。
故答案为： 除去 ； ；
（3）过程ⅲ中加入过量的X溶液目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，为了不引入更多的新杂质、兼顾过量X的除去，加入的试剂X为Na2CO3。
故答案为： ；
（4）过程ⅲ中加入过量Na2CO3溶液发生的离子反应有Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，则沉淀3的成分为CaCO3、BaCO3。
故答案为：和 ；
【分析】粗食盐水中先加入过量溶液，使转化为沉淀（沉淀1），过滤后得到滤液1；再向滤液1中加入过量溶液，使转化为沉淀（沉淀2），过滤后得到滤液2；之后向滤液2中加入过量含的溶液，使和过量转化为碳酸盐沉淀（沉淀3），过滤后得到滤液3；最后向滤液3中加盐酸调pH，除去过量和，经蒸发结晶得到固体。据此解题。
（1）明确各试剂作用：NaOH 除 Mg2+、BaCl2除 SO42-、Na2CO3除 Ca2+和过量 Ba2+、盐酸除过量 OH-和 CO32-。确定顺序规则：Na2CO3必须在 BaCl2之后加（除去过量 Ba2+），盐酸必须在最后加（除去过量 OH-、CO32-）。判断可互换步骤：NaOH 的添加与 BaCl2的添加互不影响，故步骤 i 和 ii 可互换。
（2）结合除杂目的与离子反应规律书写方程式：明确加入过量 BaCl2的核心目的：除去粗盐中的 SO42-。依据复分解反应规律，Ba2+与 SO42-结合生成 BaSO4沉淀，书写离子方程式并注意沉淀符号。
（3）根据除杂原则（不引入新杂质、能除去过量试剂）选择试剂：需除去的离子：Ca2+和过量的 Ba2+。试剂要求：能与 Ca2+、Ba2+生成沉淀，且阳离子为 Na+（不引入新杂质）、后续可通过盐酸除去。确定试剂：Na2CO3符合上述要求，生成的 CO32-过量时可通过盐酸除去。
（4）结合离子反应规律分析沉淀成分：写出过量 Na2CO3与溶液中离子的反应：Ca2+与 CO32-生成 CaCO3、过量 Ba2+与 CO32-生成 BaCO3。汇总所有沉淀产物，确定沉淀 3 的成分为 CaCO3和 BaCO3。
（1）根据分析，流程中加入NaOH溶液为了除去Mg2+，加入BaCl2溶液为了除去，加入X溶液（Na2CO3）为了除去Ca2+和过量的Ba2+，X溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，加入盐酸为了除去过量的OH-和，盐酸一定在最后加入；故流程中操作顺序可以互换的步骤是ⅰ和ⅱ。
（2）根据分析，过程ⅱ加入过量BaCl2溶液的目的是除去，发生反应的离方程式为Ba2++=BaSO4↓。
（3）过程ⅲ中加入过量的X溶液目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，为了不引入更多的新杂质、兼顾过量X的除去，加入的试剂X为Na2CO3。
（4）过程ⅲ中加入过量Na2CO3溶液发生的离子反应有Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，则沉淀3的成分为CaCO3、BaCO3。
18．为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量　 　(填“高”或“低”)。
（3）物质中的　 　能通过化学反应转化成　 　能释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量　 　(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
【答案】（1）放热
（2）高
（3）化学；热
（4）低
【知识点】化学键；化学能与热能的相互转化
【解析】【解答】（1）发生反应A+B=C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，说明瓶内压强增大，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；
故答案为： 放热 ；
（2）因为反应为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；
故答案为： 高 ；
（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；
故答案为： 化学 ； 热 ；
（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。
故答案为： 低 ；
【分析】(1) 依据 U 型管液面变化判断瓶内压强增大，结合气体热胀冷缩性质，推知反应放热。
(2) 放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，故 A 和 B 总能量更高。
(3) 化学反应的本质是化学能向其他形式能量转化，此反应中化学能转化为热能释放。
(4) 放热反应的能量变化体现为：断键吸收的能量小于成键放出的能量。
（1）发生反应A+B=C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，说明瓶内压强增大，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；
（2）因为反应为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；
（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；
（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。
19．根据下图装置回答：
（1）原电池的负极材料是　 　
（2）Cu片上发生　 　反应。(填“氧化”或“还原”)
（3）电流方向由　 　流向　 　(填“Zn”或“Cu”)
（4）写出电极反应式
负极：　 　；正极：　 　；总反应：　 　。
【答案】（1）Zn
（2）还原
（3）Cu；Zn
（4）Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；Zn+Cu2+=Zn2++Cu
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）Zn比Cu活泼，Zn为负极；
故答案为： Zn ；
（2）在Cu表面得到电子，被还原；
故答案为： 还原 ；
（3）Zn比Cu活泼，Zn为负极，电流从Cu片经导线流向Zn片；
故答案为： Cu ； Zn ；
（4）Zn比Cu活泼，Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu；总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu。
故答案为： Zn-2e-=Zn2+； Cu2++2e-=Cu； Zn+Cu2+=Zn2++Cu ；
【分析】(1) 原电池中，活泼金属作负极，锌比铜活泼，所以锌是负极。
(2) 正极发生得电子的还原反应，铜离子在铜片表面得到电子被还原。
(3) 电流方向与电子流动方向相反，电子从锌流向铜，所以电流从铜流向锌。
(4) 负极锌失电子发生氧化反应，正极铜离子得电子发生还原反应，总反应为锌与铜离子的置换反应。
（1）Zn比Cu活泼，Zn为负极；
（2）在Cu表面得到电子，被还原；
（3）Zn比Cu活泼，Zn为负极，电流从Cu片经导线流向Zn片；
（4）Zn比Cu活泼，Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu；总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu。
20．实验室中用如图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。
（1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是　 　，A中反应的化学方程式为　 　。
（2）B处实验现象是　 　，由此推测硫元素从+4价变为+6价。
（3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色的固体，该反应的氧化剂为　 　(填化学式)，氧化产物为　 　(填化学式)。
（4）D装置的作用是　 　，发生反应的离子方程式为　 　。
【答案】（1）SO2；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去
（3）SO2；S
（4）吸收SO2尾气，防止污染空气；SO2+2OH-=+H2O
【知识点】氧化还原反应；浓硫酸的性质
【解析】【解答】（1）A中铜片和浓硫酸在加热条件下反应产生能使品红溶液褪色的SO2气体，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
故答案为： SO2 ； Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ；
（2）B处SO2和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，则B处实验现象是：蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去，由此推测硫元素从+4价变为+6价；
故答案为： 蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去 ；
（3）C处SO2和Na2S溶液反应生成S，棉花上出现黄色的固体，其中SO2中S元素化合价由+4价降低至0价，Na2S中的S元素化合价由-2价升高至0价，则该反应的氧化剂为SO2，氧化产物为S；
故答案为： SO2 ； S ；
（4）SO2有毒，需要进行尾气处理，则D装置的作用是：吸收SO2尾气，防止污染空气，发生反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O。
故答案为： 吸收SO2尾气，防止污染空气 ； SO2+2OH-=+H2O ；
【分析】本实验核心是探究不同价态硫元素的转化规律。装置 A 里，铜与浓硫酸在加热环境下发生反应，释放出二氧化硫气体；随后二氧化硫进入装置 B，和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，让棉花上的紫红色逐渐褪去，体现了二氧化硫的还原性；接着二氧化硫进入装置 C，和硫化钠溶液发生归中反应，生成黄色的硫单质，直观展现了硫元素价态的归中变化；最后装置 D 中的氢氧化钠溶液会吸收剩余的二氧化硫，避免有毒尾气排放到空气中，符合绿色化学的实验要求。
（1）A中铜片和浓硫酸在加热条件下反应产生能使品红溶液褪色的SO2气体，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）B处SO2和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，则B处实验现象是：蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去，由此推测硫元素从+4价变为+6价；
（3）C处SO2和Na2S溶液反应生成S，棉花上出现黄色的固体，其中SO2中S元素化合价由+4价降低至0价，Na2S中的S元素化合价由-2价升高至0价，则该反应的氧化剂为SO2，氧化产物为S；
（4）SO2有毒，需要进行尾气处理，则D装置的作用是：吸收SO2尾气，防止污染空气，发生反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O。
21．一定温度下，某容积为2L 的密闭容器内，某一反应中M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是　 　。
（2）在图上所示的三个时刻中，　 　(填“t1” “t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时υ(正)　 　 υ(逆) (填“>”"<"或"=”)；0～t2时间段内 υ(N)=　 　。
（3）已知 M、N 均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 ___________(选填字母)。
A．升高温度 B．降低压强
C．减小 N 的浓度 D．将反应容器体积缩小
（4）可以判断该反应已经达到平衡的是______。
A．c(M)=c(N) B．c(M)保持不变
C．v(M)=v(N) D．N 的质量保持不变
【答案】（1）2N M
（2）t3；=； mol L 1 min 1
（3）A；D
（4）B；D
【知识点】化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）由图知，N不断减少，M不断增加，N是反应物，M是生成物，当反应进行到t3时，各种物质都存在，物质的量不变，反应达到平衡状态。在相同的时间内，N减少6mol，M增加3mol，二者的物质的量的比是6mol：3 mol=2：1，故反应的化学方程式是2N M。
故答案为： 2N M ；
（2）t3时刻处于平衡状态，此时v(正)=v(逆)；0～t2时间段内，v(N)==mol·L-1·min-1。
故答案为： t3 ； = ； mol L 1 min 1 ；
（3）A．升高温度，化学反应速率加快，A符合题意；
B．降低压强，物质的浓度减小，反应速率减慢，B不符合题意；
C．减小N的浓度，反应速率减慢，C不符合题意；
D．将反应容器体积缩小，物质的浓度增大，反应速率加快，D符合题意；
故答案为：AD。
（4）A．c(M)=c(N)，反应不一定达到平衡，不能作为反应达平衡的依据，A不符合题意；
B．c(M)保持不变，则其它组分浓度也保持不变，反应达到平衡状态，B符合题意；
C．当2v逆(M)=v正(N)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C不符合题意；
D．N 的质量保持不变，则其它组分质量也保持不变，反应达到平衡状态，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】(1) 先看物质的量变化趋势确定反应物和生成物，再算物质的量变化之比得到反应系数，写出可逆反应方程式。
(2) 平衡状态是物质的量不再随时间改变的时刻（t3），此时正逆速率相等；用浓度变化量除以体积和时间计算反应速率。
(3) 升温、缩小体积（增大浓度）能加快反应速率；降压、减浓度会减慢速率。
(4) 平衡的本质是各组分浓度、质量保持不变，或正逆速率相等（要符合计量比），单纯浓度相等或速率数值相等不能判断平衡。
（1）由图知，N不断减少，M不断增加，N是反应物，M是生成物，当反应进行到t3时，各种物质都存在，物质的量不变，反应达到平衡状态。在相同的时间内，N减少6mol，M增加3mol，二者的物质的量的比是6mol：3 mol=2：1，故反应的化学方程式是2N M。
（2）t3时刻处于平衡状态，此时v(正)=v(逆)；0～t2时间段内，v(N)==mol·L-1·min-1。
（3）A．升高温度，化学反应速率加快，A符合题意；
B．降低压强，物质的浓度减小，反应速率减慢，B不符合题意；
C．减小N的浓度，反应速率减慢，C不符合题意；
D．将反应容器体积缩小，物质的浓度增大，反应速率加快，D符合题意；
故选AD。
（4）A．c(M)=c(N)，反应不一定达到平衡，不能作为反应达平衡的依据，A不符合题意；
B．c(M)保持不变，则其它组分浓度也保持不变，反应达到平衡状态，B符合题意；
C．当2v逆(M)=v正(N)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C不符合题意；
D．N 的质量保持不变，则其它组分质量也保持不变，反应达到平衡状态，D符合题意；
故选BD。
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