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浙江省金华市义乌市丹溪中学2025学年第二学期第一次学业水平反馈 八年级科学
1．如图是小江在参观杭州极地海洋世界时留下的照片，用你所学的知识，推测在潜水员背上的“压缩空气瓶”所装气体成分中，含量最多的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氢气
【答案】A
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）空气各成分按体积分数划分：氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占 0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体与杂质约占 0.03%，氮气是空气中体积含量最高的气体。
（2）潜水员使用的压缩空气瓶内填充压缩空气，压缩仅改变气体分子间隙，不会改变空气中各气体组分的体积占比。
【解答】A、氮气在空气中体积分数约 78%，是空气中含量最高的气体，压缩空气成分比例不变，因此瓶内含量最多的气体为氮气，A 符合题意；
B、氧气在空气中体积分数仅 21%，含量低于氮气，B 不符合题意；
C、二氧化碳在空气中体积分数仅 0.03%，含量极低，C 不符合题意；
D、氢气不属于空气的常规组成成分，压缩空气瓶中几乎不含氢气，D 不符合题意。
故答案为：A。
2．以下对天气和气候的描述，正确的是(　　)
A．“冬雨夏干”描述的是天气
B．降水量是指一段时间内降落到地面上的液态水全部在水平面上积聚的深度
C．吐鲁番的瓜果特别甜，只和其昼夜温差大有关
D．科学家依据气温和降水量划分出全球的气候类型
【答案】D
【知识点】天气的概念；降水的季节变化及降水量柱状图的判读；气候的概念；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】（1）天气是指短时间内的大气状况（如阴晴、风雨、冷热），具有多变性；气候是指长时间内（通常指一年或多年）的平均天气状况，具有相对稳定性和规律性，可通过多年平均数据描述。
（2）降水量是衡量降水多少的物理量，指一段时间内降落到地面的液态水（含固态水融化后的水），在水平面上积聚的深度，单位为毫米。
（3）影响农作物品质的因素众多，包括昼夜温差、光照时长、土壤肥力、水分条件等，其中昼夜温差大有利于有机物积累，但并非唯一因素。
（4）划分全球气候类型的主要依据是气温（热量带）和降水量（干湿状况），在此基础上结合气温和降水的组合特征划分出具体的气候类型。
【解答】A、“冬雨夏干” 描述的是某地在较长时间内冬夏季节降水的平均特征，符合气候的定义及描述方式，属于对气候的描述，A 错误；
B、降水量的定义是指一段时间内降落到地面的液态水（含雪、冰雹等融化后的水）全部在水平面上积聚的深度，并非只指液态水，B 错误；
C、吐鲁番瓜果特别甜，主要原因是昼夜温差大，利于糖分积累，但同时也与当地光照时间长、光合作用强等因素有关，并非 “只和” 昼夜温差有关，C 错误；
D、科学家依据气温和降水量这两个核心要素划分出全球的气候类型，如热带、温带、寒带气候及不同的降水组合类型，D 正确。
故答案为：D。
3．如图是义乌某日的空气质量日报，下列有关大气环境方面的说法正确的是（　　）
A．可吸入颗粒物是指粒径小于等于2.5微米的颗粒物
B．森林中的植物能吸收空气中的烟尘
C．除图中四种污染物以外，也是目前计入空气污染指数的污染物之一
D．空气质量指数（AQI）是评价大气环境质量的指标，其数值越高表示空气质量越好
【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）空气污染物相关分类知识：PM2.5 指直径小于等于 2.5 微米的细颗粒物，可吸入颗粒物是直径小于等于 10 微米的颗粒物；目前计入空气质量评价的主要污染物为二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳、可吸入颗粒物、细颗粒物，二氧化碳不属于空气污染物。
（2）植被与空气质量、空气质量指数知识：树木的叶片可以吸附、阻滞空气中的烟尘、粉尘，起到净化空气的作用；空气质量指数 AQI 数值越大，代表空气中污染物含量越高，空气污染越严重，空气质量越差。
【解答】A、可吸入颗粒物是指粒径小于等于10微米的颗粒物，故说法错误；
B、森林能吸收空气中大量的粉尘和烟尘，故说法正确；
C、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故说法错误；
D、空气质量指数（AQI）是评价大气环境质量的指标，其数值越低表示空气质量越好，对人体健康有利，故说法错误。
故答案为：B。
4．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】A．气体符号只能标注在生成物一侧，正确的化学方程式为，故错误；
B．在此反应中，二氧化锰是催化剂，属于反应条件，正确的化学方程式为，故错误；
C．铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，正确的化学方程式为，故错误；
D．磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该化学方程式书写完全正确。
故答案为：D。
5．对质量守恒定律的理解，正确的是 (　　)
A．10g冰受热熔化成10g水质量不变，符合质量守恒定律
B．反应物的质量等于生成物的质量
C．参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积
D．在敞口集气瓶中，红磷与氧气的反应遵循质量守恒定律
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；物理变化（如状态变化）不涉及质量守恒定律的应用。
（2）质量守恒定律关注的是质量守恒，反应前后物质的体积、分子个数等不一定相等，因为不同物质的密度、分子构成不同，体积通常会发生变化。
【解答】A、冰受热融化成水是物理变化，只是状态发生改变，没有新物质生成，质量守恒定律不适用于物理变化，A 错误；
B、质量守恒定律是指参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，反应物的剩余质量不计入其中，选项未明确 “参加反应” 和 “生成” 的限定，B 错误；
C、质量守恒定律描述的是质量关系，氢气与氧气反应生成水，反应前后分子数目、物质的体积均不守恒，C 错误；
D、红磷与氧气的反应是化学变化，在敞口集气瓶中，若能确保所有物质（包括生成的白烟）都留在容器内参与称量，该反应遵循质量守恒定律；题目明确表述 “在敞口集气瓶中，红磷与氧气的反应遵循质量守恒定律”，此描述成立，D 正确。
故答案为：D。
6．如图是木炭、铁丝、红磷、硫粉四种单质在氧气中燃烧实验操作图示，判断错误的是（　　）
A．都生成了氧化物 B．都能发光发热
C．都是化合反应 D．都有气体生成
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）氧化物定义：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；化合反应定义：由两种或两种以上物质反应，只生成一种新物质的化学反应。
（2）物质燃烧的现象与产物：木炭、铁丝、红磷、硫粉在氧气中燃烧均属于剧烈氧化反应，氧化反应都会伴随发光、放热现象；木炭燃烧生成二氧化碳气体，铁丝燃烧生成四氧化三铁固体，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，硫粉燃烧生成二氧化硫气体。
【解答】A、木炭、铁丝、红磷、硫粉分别与氧气反应，产物二氧化碳、四氧化三铁、五氧化二磷、二氧化硫均由氧元素和另一种元素组成，都属于氧化物，A 正确；
B、四种物质在氧气中燃烧都属于剧烈氧化反应，反应过程都会发光、放出大量热，B 正确；
C、四个反应均是两种物质参与反应，只生成一种物质，全部符合化合反应的特征，C 正确；
D、铁丝燃烧生成四氧化三铁固体，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，二者反应无气体生成，该说法存在错误，D 符合题意。
故答案为：D。
7．某科研团队创造性使用铂—铱双金属催化剂，使乙醇与水在260℃下反应，生成醋酸（）和氢气，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子和原子数目均发生改变
B．催化剂在反应前后的质量和性质不变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为
D．参加反应的乙和生成的丁的质量比为
【答案】C
【知识点】模型与符号；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】由微观示意图可知，甲是C2H5OH，乙是H2O，丙是CH3COOH，丁是H2，该反应的化学方程式为：。
【解答】A、化学反应前后，分子的数目发生改变，原子数目没有发生改变，故说法错误；
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故说法错误；
C、由可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1，故说法正确；
D、由可知，参加反应的乙和生成的丁的质量比为：18：4=9：2，故说法错误。
故答案为：C。
8．如图是实验室利用双氧水制取和收集的实验装置，下列描述正确的是（　　）
A．组装：仪器组装按照从上往下，从左往右的顺序进行
B．试剂：烧瓶中的水起到了缓冲和稀释的作用
C．收集：当导管口有气泡冒出时就马上开始收集
D．验满：若用排空气法收集时，可用带火星的木条伸入集气瓶内，看是否复燃，若复燃，则已收集满
【答案】B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）实验仪器组装规范：组装气体发生装置时，需遵循自下而上、从左到右的安装顺序；过氧化氢浓度过高时分解反应速率过快，加水稀释可以减缓反应速率，起到缓冲平稳产气的效果。
（2）氧气制取收集与验满操作：排水法收集氧气时，刚开始排出的气泡是装置内原有空气，需等气泡连续均匀冒出再收集；向上排空气法收集氧气验满，要将带火星木条放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶内。
【解答】A、组装化学实验仪器应当遵循自下而上、从左到右的顺序，从上往下组装会造成装置安装不稳，A 错误；
B、题目中使用的是 15% 浓度的过氧化氢溶液，浓度较高，烧瓶内加水可以稀释过氧化氢，减缓分解反应速度，平稳产生氧气，起到缓冲、稀释的作用，B 符合题意；
C、导管口刚冒出的气泡是装置内部残留的空气，立刻收集会导致收集的氧气纯度偏低，需等待气泡连续、均匀冒出后再收集，C 错误；
D、排空气法收集氧气验满时，应将带火星木条放在集气瓶瓶口，木条复燃说明瓶内氧气已满；伸入瓶内只能证明瓶内存在氧气，无法验证是否收集满，D 错误。
故答案为：B。
9．二氧化氮是大气的污染物之一、煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，，配平后各物质的化学计量数分别是（　　）
A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，3，6
【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，从而确定各物质系数。【解答】本题可利用“定一法”进行配平。把HNO3的化学计量数定为1，则NO2、O2、H2O前面的化学计量数分别为：1、、，同时扩大4倍，则NO2、O2、H2O、HNO3前面的化学计量数分别为4、1、2、4。
故答案为：C。
10．取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧的原因是（　　）
A．水隔绝了氧气 B．纸的着火点变低
C．温度低于纸的着火点 D．纸锅与氧气的接触面积太小
【答案】C
【知识点】沸腾及沸腾条件
【解析】【分析】（1）燃烧的三个条件：存在可燃物、可燃物与氧气（空气）充分接触、温度达到可燃物自身的着火点，三个条件必须同时满足，物质才能发生燃烧，缺少任意一条都无法燃烧。
（2）着火点是可燃物本身固有的物理属性，不会随外界环境改变；标准大气压下水沸腾时温度恒定为 100 摄氏度，热量会持续被水吸收，与水接触的纸温度始终维持在 100 摄氏度，达不到纸的着火点。
【解答】A、纸锅外侧直接和空气接触，并没有被水隔绝氧气，该解释不符合实验事实，A 错误；
B、着火点是纸张本身固有的性质，不会因为盛放清水而发生改变，B 错误；
C、水沸腾时持续吸热且温度保持 100℃不变，纸张的温度始终无法达到自身着火点，不满足燃烧条件，纸不会燃烧，C 符合题意；
D、纸锅完全暴露在空气中，和氧气接触面积充足，不是不燃烧的原因，D 错误。
故答案为：C。
11．小东的爸爸给患病的奶奶购买了一台“便携式制氧器”，其原理图如图所示，小东通过阅读说明书，了解它的工作原理，下列说法正确的是（　　）
A．输出的氧气可作为火箭的燃料
B．根据加湿过滤仓中气泡的大小，可以判断氧气排出的快慢
C．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润水
D．输出的氧气只有点燃时才发生化学反应
【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）氧气的化学性质：氧气具有助燃性，不具备可燃性，不能作为燃料；氧气不易溶于水，将氧气通入水中，既能过滤杂质，又能湿润氧气，还能通过观察气泡产生速率判断气体流速。
（2）氧气参与的化学反应：氧气发生化学反应不只有点燃条件，缓慢氧化（呼吸、铁生锈等）、加热等条件下也能发生化学反应。
【解答】A、氧气仅有助燃性，无可燃性，不能用作火箭燃料，火箭燃料依靠氢气等可燃物质，A 错误；
B、判断氧气排出快慢需要观察加湿过滤仓中气泡产生的速率，而非气泡大小，B 错误；
C、氧气不易溶于水，经过加湿过滤仓的水时，氧气会携带水蒸气，实现湿润氧气、过滤杂质的作用，C 符合题意；
D、氧气发生化学反应不局限于点燃，呼吸作用、金属锈蚀等缓慢氧化反应无需点燃即可发生，D 错误。
故答案为：C。
12．下列有关氧气收集的图示正确的是（　　）
A． 排水法收集气体
B． 向上排空气法
C． 收集一瓶约含空气的氧气
D． 收集氧气
【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）多功能瓶排水法收集气体知识：氧气不易溶于水，使用装满水的多功能瓶收集氧气时，气体应短导管进、长导管出水，依靠气体压强将瓶内水排出；向上排空气法收集密度比空气大的气体，导管必须伸入集气瓶底部，才能将瓶内空气完全排出。
（2）气体密度与收集装置选择：氧气密度略大于空气，不能使用向下排空气法收集；排水法收集混合气体时，瓶内预留水的体积等于收集到氧气的体积，剩余空间为原有空气。
【解答】A、排水法收集氧气时，氧气从短导管 B 通入，水从长导管 A 排出，装置操作符合规范，A 符合题意；
B、向上排空气法收集氧气，导管未伸入集气瓶底部，瓶内空气无法排尽，收集气体纯度低，B 错误；
C、瓶内预留四分之三体积水，代表收集到四分之三瓶氧气，剩余四分之一为空气，并非约含四分之三空气，C 错误；
D、氧气密度大于空气，该装置为向下排空气法，且进气导管安装错误，无法收集氧气，D 错误。
故答案为：A。
13．小灵同学在进行“空气的对流”探究活动时，突发奇想，把两支冒烟的木条放在烧杯上（如图）。他想探究这两支木条的烟的移动方向。你认为烟会依照以下哪一种方式移动（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】风
【解析】【分析】（1）空气对流原理：蜡烛燃烧加热一侧空气，热空气受热膨胀、密度变小，会沿着纸板右侧向上流动；另一侧未被加热的冷空气密度更大，会沿着纸板左侧向下流动，形成循环对流。
（2）烟雾会跟随空气流动：冒出来的烟颗粒质量轻，会完全跟随气流移动，左侧木条的烟随冷空气向下进入烧杯，中间纸板隔开热空气与冷空气，右侧热空气向上流出，带动右侧木条的烟向上飘散。
【解答】因为右边蜡烛燃烧使空气受热，温度升高，密度变小，所以右边木条的烟上升，左边没有蜡烛燃烧，左边空气密度比右边空气密度大，所以烟会从左向右，产生如图B所示的气流循环。故B符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B。
14．下列图像符合其描述情况的是（　　）
A．甲：高锰酸钾制取氧气时，随着反应进行质量发生的变化
B．乙：a，b两试管中分别装有等质量等浓度的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行氧气的生成情况
C．丙：高锰酸钾制取氧气时，试管中剩余的固体随着反应的进行质量的变化情况
D．丁：双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
【答案】C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）高锰酸钾受热分解的反应知识：高锰酸钾加热会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前无二氧化锰，随着反应进行二氧化锰质量不断增大，直至高锰酸钾完全分解后质量不再改变；反应过程中氧气不断逸出，试管内剩余固体总质量持续减小，反应结束后固体质量保持恒定。
（2）催化剂与双氧水分解图像知识：催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，等质量等浓度的双氧水最终产生氧气质量相等；向二氧化锰中持续加入双氧水，氧气质量会随双氧水质量增加不断增大，不会出现平台。
【解答】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，刚开始时二氧化锰的质量为0，随着反应进行，二氧化锰质量增大，反应结束，二氧化锰的质量不再增加，该选项图像不正确；
B、等质量等浓度的双氧水完全反应后生成氧气质量相等，该选项图像不正确；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，完全反应后固体质量不再变化，该选项图像正确；
D、一定条件下，过氧化氢分解生成水和氧气，随着反应进行，氧气质量不断增大，该选项图像不正确。
故答案为：C。
15．一定条件下发生了化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a的值为12
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．当丁的质量为时，甲的质量也是
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】由表中数据分析可知，当甲的质量为8g时，反应前后的丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量减少了10g﹣0g＝10g；则生成的乙的质量为10g﹣8g＝2g，则a的值为10+2＝12。
【解答】A、由上述分析，a的值为12，故选项A说法正确；
B、反应前后的丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项B说法正确；
C、该反应的反应物为丁，生成物是甲和乙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项C说法正确；
D、参加反应的丁和生成的甲的质量比为10g：8g＝5：4，当丁的质量为5g时，即参加反应的丁的质量为10g﹣5g＝5g，则甲的质量是4g，故选项D说法错误。
故答案为：D。
16．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）①所采取的方法是　 　。（填“升温”或“降温”）
（2）液态空气分离过程中，　 　先被分离出来，分离的依据是各物质的沸点不同。
（3）以下属于氧气用途的是（　　）（填字母）。
A．气体肥料 B．医疗急救 C．助燃乙炔切割金属
【答案】（1）降温
（2）氮气
（3）B；C
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】（1）工业分离液态空气法制氧气原理：利用空气中各组分沸点不同分离氧气；空气液化需要加压并降温，氮气沸点低于氧气，升温汽化时氮气会先变为气体分离出来，整个过程无新物质生成，属于物理变化。
（2）氧气与二氧化碳的用途区分：二氧化碳可作气体肥料，氧气具备供给呼吸、助燃两大核心用途，常用于医疗急救、金属切割、炼钢等场景。
【解答】(1) 洁净空气转化为液态空气，需要加压同时降低温度，因此①采取的方法是降温；
(2) 氮气沸点比液氧更低，对液态空气缓慢升温时，氮气先汽化逸出，最先被分离出来；
(3)A、气体肥料是二氧化碳的用途，氧气不能用作气体肥料，A 不符合题意；
B、氧气能够供给人体呼吸，可用于医疗急救，B 符合题意；
C、氧气具有助燃性，能和乙炔混合产生高温火焰，用于切割金属，C 符合题意。
故答案为：BC。
故答案为：(1) 降温；
(2) 氮气；
(3) BC。
（1）在空气分离制取氧气的过程中，通常采用降温的方法使空气液化，然后通过控制温度，使不同成分依次蒸发，从而实现分离；
（2）液态空气分离过程中，由于液态氮的沸点（-196℃）低于液态氧的沸点（-183℃），所以氮气先被分离出来；
（3）氧气的用途包括：B.医疗急救：氧气可以提供呼吸支持，用于治疗缺氧症状，C.助燃乙炔切割金属：氧气作为助燃气体，可以提高乙炔燃烧的温度，用于金属切割，A选项“气体肥料”通常指的是二氧化碳，不是氧气的用途，故答案为：BC。
17．2026年，我国将发射嫦娥七号登陆月球南极，开展水冰探测与月表环境勘察，为未来月球科研站建设奠定基础。甲是飞船升高过程中大气温度的垂直分布图，乙是小雅做的趣味实验。读图回答下列问题。
（1）②层的气温随高度的上升而　 　。
（2）图甲，强烈的对流运动发生在　 　（填序号）层。
（3）小雅利用对流现象做了如图乙所示的趣味实验。她将两杯颜色不同、温度不同的液体上下放置，中间放一块玻璃板。拿去玻璃板后，两种液体会快速扩散的是　 　（填“A”或“B”）。
【答案】（1）升高
（2）①
（3）B
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）大气分层温度变化规律：①层为对流层，高度 0 至 12 千米，气温随高度升高而降低，冷热空气易产生强烈对流运动；②层为平流层，高度 12 至 55 千米，该层存在臭氧，吸收太阳热量，气温随高度升高而升高；③④为高层大气，温度变化随高度升高先降后升。
（2）对流运动原理：热的液体 / 空气密度更小，会向上运动；冷的液体 / 空气密度更大，会向下运动。若下方是热水、上方是冷水，抽走隔板后冷热流体立刻对流混合；若下方冷水、上方热水，密度分布稳定，几乎不会扩散混合。
【解答】（1）②层是平流层，臭氧吸收紫外线升温，高度越高，吸收热量越多，气温随高度上升而升高，故填升高；
（2）①对流层底部地面受热，近地面空气温度高、密度小向上流动，高空冷空气密度大向下流动，冷热空气交换剧烈，存在强烈对流运动，故填①；
（3）B 装置下方是红色热水、上方是绿色冷水，热水密度小向上流动，冷水密度大向下流动，抽去隔板后会快速对流扩散；A 下方冷水、上方热水，密度稳定无对流，扩散极慢，故填 B。
故答案为：(1) 升高；(2)①；(3) B。
（1）从甲图坐标可知，②层高度上升时，温度逐渐升高，因此②层气温随高度上升而升高。
（2）对流运动发生在气温“下热上冷”的层，①对流层符合这个特点，因此强烈对流运动发生在①层。
（3）温度高的液体密度小，会上浮；温度低的液体密度大，会下沉。B中热水（密度小）在下方、冷水（密度大）在上方，拿走玻璃板后会发生对流，两种液体快速扩散，故选B。
18．中国工程院主办的世界十大科技进展新闻在京揭晓，一种新的催化剂增加了利用可再生能源产生甲烷的希望。目前，英国科学家开发出一种新型铜-铁基催化剂，可借助光将二氧化碳转化为天然气的主要成分甲烷。
（1）下列有关说法正确的是________。
A．铜—铁基催化剂可以增加生成物的质量
B．铜—铁基催化剂可以加快任何化学反应速率
C．在化学反应前后，铜—铁基催化剂的化学性质发生了改变
D．在化学反应前后，铜—铁基催化剂的质量没有发生改变
（2）相关反应的微观过程如图所示，此反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）D
（2）
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）催化剂的定义与性质：能改变化学反应速率，反应前后自身的质量、化学性质均不发生改变；催化剂只能改变反应快慢，不能改变生成物的总质量，且一种催化剂仅对特定反应起催化作用，无法加快所有化学反应。
（2）微观模型与化学方程式书写：白球代表氢原子、灰球代表碳原子、黑球代表氧原子，据此判断甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为水、丁为甲烷；书写方程式需配平、标注反应条件，遵循反应前后原子种类、数目不变的质量守恒定律。
【解答】（1）催化剂的核心特点是一变两不变：只改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质都不改变。同时催化剂只针对特定反应起作用，也不会改变生成物的质量。故D正确，ABC错误。
故选D。
（2）根据微观图例判断物质：1个甲分子是1个碳原子+2个氧原子，为CO2 ；1个乙分子是2个氢原子，为H2；1个丙分子是1个氧原子+2个氢原子，为H2O；1个丁分子是1个碳原子+4个氢原子，为CH4，配平后得到化学方程式为：。
（1）催化剂的核心特点是一变两不变：只改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质都不改变。同时催化剂只针对特定反应起作用，也不会改变生成物的质量。故D正确，ABC错误。
故选D。
（2）根据微观图例判断物质：1个甲分子是1个碳原子+2个氧原子，为CO2 ；1个乙分子是2个氢原子，为H2；1个丙分子是1个氧原子+2个氢原子，为H2O；1个丁分子是1个碳原子+4个氢原子，为CH4，配平后得到化学方程式为：。
19．分析硫、红磷、铁丝三种物质在氧气中的燃烧：
（1）从操作角度：三种物质都要自上而下　 　（填“快速”或“缓慢”）伸入氧气瓶中；三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中　 　集气瓶中放少量水的目的与其他两个装置有明显不同，该集气瓶放少量水的目的是　 　。
（2）从现象角度：在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出　 　色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是　 　（填化学式）。
（3）从能量变化角度：三个实验都是　 　反应（填“吸热”或“放热”）。
【答案】（1）缓慢；丙；防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂
（2）淡蓝；
（3）放热
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）物质在氧气中燃烧的操作规范：可燃物需自上而下缓慢伸入集气瓶，防止燃烧放热使瓶内氧气受热逸出，保证充分反应；硫燃烧生成有毒二氧化硫，瓶底水用于吸收二氧化硫，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，瓶底水吸收白烟，铁丝燃烧生成高温熔融四氧化三铁，瓶底水用于隔热防炸裂。
（2）燃烧现象与产物化学式：硫在空气中燃烧火焰为淡蓝色，在氧气中为蓝紫色；铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，化学式为。
（3）化学反应能量变化：所有燃烧反应都属于放热反应，反应过程持续向外释放热量。
【解答】（1）三种物质都要自上而下缓慢伸入氧气瓶中，以防止过快导致过多的气体膨胀逸出；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能溶于水，集气瓶中放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；磷在氧气中燃烧生成有毒的五氧化二磷，集气瓶中放少量水的目的是吸收五氧化二磷，防止污染空气；铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，同时放出大量的热，固体熔融物溅落会导致集气瓶底部炸裂，所以集气瓶中放少量水的目的是防止高温物体溅落瓶底，使瓶底破裂，所以丙集气瓶中放少量水的目的与其他两个装置不同；
（2）在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中，燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，说明氧气浓度越高燃烧越剧烈；
铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色固体四氧化三铁，化学式为：；
（3）燃烧反应都会向外释放热量，硫、红磷、铁丝在氧气中的燃烧均属于放热反应。
（1）三种物质都要自上而下缓慢伸入氧气瓶中，以防止过快导致过多的气体膨胀逸出；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能溶于水，集气瓶中放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；磷在氧气中燃烧生成有毒的五氧化二磷，集气瓶中放少量水的目的是吸收五氧化二磷，防止污染空气；铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，同时放出大量的热，固体熔融物溅落会导致集气瓶底部炸裂，所以集气瓶中放少量水的目的是防止高温物体溅落瓶底，使瓶底破裂，所以丙集气瓶中放少量水的目的与其他两个装置不同；
（2）在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中，燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，说明氧气浓度越高燃烧越剧烈；
铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色固体四氧化三铁，化学式为：；
（3）在能量变化方面，三个实验都是放热反应。
20．如图是小东探究质量守恒定律的两个实验。
（1）图1实验中气球的主要作用是　 　。
（2）图2实验中，能够支持小东得出质量守恒定律的证据是　 　。
（3）图1中，锥形瓶内固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是________。
A． B．
C． D．
【答案】（1）缓冲瓶内气压，防止瓶塞被冲开
（2）瓶内有蓝色絮状沉淀生成，天平始终保持平衡
（3）C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）白磷燃烧实验装置与压强变化：白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，内部压强急剧增大，气球可膨胀缓冲内部气压，避免锥形瓶瓶塞被高压冲开，同时气球密封装置，防止瓶内气体逸出，保证装置密闭用于验证质量守恒。
（2）质量守恒定律实验判断依据：化学反应前后，参加反应的各物质总质量等于反应后生成各物质总质量；无气体参与、无气体生成的密闭体系反应，反应前后天平指针不偏转，天平保持平衡可直接证明质量守恒。
（3）白磷燃烧固体质量变化规律：反应前锥形瓶内固体为白磷，白磷和氧气反应生成五氧化二磷固体，固体质量随反应进行不断增加，当白磷完全反应后，固体质量不再发生变化，图像起点不为 0，先上升后保持水平。
【解答】（1）图1实验中，锥形瓶中观察到的实验现象是剧烈燃烧，产生白烟，放热；红磷燃烧放热，使装置内压强变大，小气球用来调节压强，防止瓶塞被冲开；
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，用图2中的装置进行验证质量守恒定律，能达到目的，原因在于实验中有蓝色沉淀生成，天平始终保持平衡，反应前后物质的总质量不变；
（3）图1中，锥形瓶中固态物质是白磷转化为五氧化二磷，开始增大，反应完不变，故质量m随时间t的变化关系正确的是C。
（1）图1实验中，锥形瓶中观察到的实验现象是剧烈燃烧，产生白烟，放热；红磷燃烧放热，使装置内压强变大，小气球用来调节压强，防止瓶塞被冲开；
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，用图2中的装置进行验证质量守恒定律，能达到目的，原因在于实验中有蓝色沉淀生成，天平始终保持平衡，反应前后物质的总质量不变；
（3）图1中，锥形瓶中固态物质是白磷转化为五氧化二磷，开始增大，反应完不变，故质量m随时间t的变化关系正确的是C。
21．回答实验室制取氧气的相关问题。
（1）仪器①的名称为　 　。若用氯酸钾制取氧气，写出其发生反应的文字表达式：　 　。
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。为了制取并收集，应该从上图中选择的装置是　 　（填编号）。
（3）加热高锰酸钾制取氧气的化学反应类型是　 　，为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置　 　（填编号）。
【答案】（1）长颈漏斗；
（2）AE
（3）分解反应；丙
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）常见化学仪器识别、氯酸钾制氧气反应：长颈漏斗是添加液体的仪器，特征为漏斗管下端伸入液面下形成液封；氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，文字表达式需标注反应条件。
（2）气体发生与收集装置选择：固体加热型反应选发生装置 A；气体密度小于空气、极易溶于水，不能用排水法，只能选用向下排空气法收集装置 E。
（3）反应类型与量气装置原理：高锰酸钾加热生成多种物质，属于分解反应；测量氧气体积时，氧气从短导管进入装满水的集气瓶，水从长导管压入量筒，排出水的体积等于氧气体积，对应装置丙。
【解答】（1）据图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：；
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，因此需要加热；氨气的密度比空气小、NH3极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故选择的装置为：AE；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置丙，因为测体积应该进气管短，出水管长。
（1）据图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：；
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，因此需要加热；氨气的密度比空气小、NH3极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故选择的装置为：AE；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置丙，因为测体积应该进气管短，出水管长。
22．称取某物质4.6g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和5.4g水。根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。通过下列计算步骤可以知道该物质含不含氧元素。
步骤一：求出8.8g二氧化碳中碳元素的质量。
步骤二：求出 5.4g水中氢元素的质量。
步骤三：根据质量守恒定律，求出反应前该物质中碳、氢元素的质量总和。
步骤四：根据质量守恒定律，求出反应前该物质中氧元素的质量。
通过上述步骤，继续计算可以求出该物质的化学式为　 　(已知该物质的相对分子质量小于50，按碳、氢、氧元素顺序书写化学式)。
【答案】C2H6O
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律中，化学反应前后元素的种类、质量均不变，某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（2）通过计算生成物中碳、氢元素的质量，与原物质质量对比，判断是否含有氧元素；再通过各元素的质量比计算原子个数比，结合相对分子质量确定化学式。
【解答】8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：
。
5.4g水中氢元素的质量为：
。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为：2.4g+0.6g=3g。
反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为3g，小于4.6g，则该物质中还含有氧元素，
氧元素的质量为：4.6g-3g=1.6g。
该物质中碳、氢、氧原子个数比为
，
则该物质的化学式为：C2H6O。
23．用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）设计B、D实验的目的是验证可燃物燃烧条件中的　 　。
a．温度达到可燃物的着火点 b．有充足的助燃剂
（2）能验证可燃物燃烧温度需要达到着火点的现象是　 　。
（3）消防员用大量水灭火的原理主要是________。
A．降低了可燃物的着火点 B．降低了可燃物的温度
C．隔绝了空气 D．冲走了可燃物
【答案】（1）b
（2）B中白磷燃烧，C中白磷不燃烧
（3）B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的三个必要条件：存在可燃物、可燃物与充足助燃剂（氧气）接触、温度达到可燃物自身着火点，三个条件必须同时满足燃烧才能发生；控制变量法实验中，只改变一组变量，其余条件保持一致，以此验证该变量对燃烧的影响。
（2）着火点是可燃物固有的化学属性，不会随外界环境改变；用水灭火的核心原理是水蒸发吸收大量热量，降低可燃物温度至其着火点以下，从而终止燃烧。
【解答】(1) B、D 两组实验，水温均为 80℃、可燃物都是白磷，B 持续通入氧气，D 没有通入氧气，唯一变量是是否存在充足助燃剂氧气，对照可验证燃烧需要有充足的助燃剂，故填 b；
(2) B、C 两组可燃物均为白磷，都通入氧气，B 水温 80℃达到白磷着火点，白磷燃烧；C 水温 20℃未达到白磷着火点，白磷不燃烧，单一变量为温度，该组现象能证明燃烧需要温度达到可燃物着火点，故填 B 中白磷燃烧，C 中白磷不燃烧；
(3)A、着火点是可燃物固有属性，浇水无法改变可燃物的着火点，A 错误；
B、水接触高温可燃物会汽化吸热，把可燃物温度降低至着火点以下，使燃烧停止，这是用水灭火的主要原理，B 符合题意；
C、少量水无法隔绝空气，隔绝空气不是水灭火的主要原理，C 错误；
D、普通火灾中水无法冲走可燃物，该说法不符合实际，D 错误。
故答案为：B。
故答案为：(1) b；
(2) B 中白磷燃烧，C 中白磷不燃烧；
(3) B。
（1）B、D中都是80℃水、都放白磷，唯一变量是B通入了氧气，D没有氧气，因此目的是验证燃烧需要有充足的助燃剂，选b。
（2）验证燃烧需要温度达到着火点，需要控制其他条件相同，只改变温度。B（80℃水+白磷+通氧气）温度达到白磷着火点，白磷燃烧；C（20℃水+白磷+通氧气）温度低于白磷着火点，白磷不燃烧，该现象即可验证结论。
（3）A．着火点是可燃物的固有属性，不能被降低，故A不符合题意；
B．水蒸发吸热，主要作用是降低可燃物温度，使温度降至可燃物着火点以下，实现灭火，故B符合题意；
C．隔绝空气不是水灭火的主要原理，故C不符合题意；
D．大量水灭火的主要原理不是冲走可燃物，故D不符合题意。
故选B。
24．用图甲所示的装置“测量空气中氧气的体积分数”，选用红磷是否是最适宜的药品？为探究此问题，科学兴趣小组设计并开展了如下实验：
①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性；
②将氧气传感器（能实时显示容器内氧气的体积分数）固定在容器内壁，并装入足量的红磷；
③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况；
④用白磷替换红磷重复步骤①~③；
⑤换用食品脱氧剂（可以直接与氧气反应，无需点燃的物质）重复上述步骤①~③。
根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。
（1）红磷在空气中燃烧的现象是：　 　；
（2）步骤①中检查气密性时，将盖有密封盖的玻璃容器浸没在水中，如果观察到有气泡冒出并有水进入，说明装置气密性　 　（选填：“良好”或“不好”）；
（3）装置甲中225毫升集气瓶中装入25毫升的水，量筒内装有40毫升水，用红磷做实验，根据图丙的实验数据，理论上实验结束后量筒内剩余的水为　 　毫升；
（4）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，选用哪种药品最合适？请说明理由：　 　。
【答案】（1）产生大量白烟
（2）不好
（3）12
（4）食品脱氧剂；食品脱氧剂能将密闭容器内的氧气几乎耗尽，使测量结果更准确
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）红磷燃烧实验现象与装置气密性检验：红磷在空气中燃烧，剧烈反应产生大量白色固体小颗粒，形成白烟；密闭容器浸没水中，若有气泡冒出、水渗入容器，代表容器存在缝隙漏气，气密性不合格。
（2）空气中氧气体积测定计算：集气瓶总体积减去预先装入水的体积，为瓶内空气体积；结合图像，红磷反应结束后容器内剩余氧气体积分数为 7%，算出被消耗氧气的体积，量筒中水会倒吸入集气瓶，剩余水量等于原有水量减去消耗氧气体积。
（3）测定空气中氧气含量药品选择依据：所选药品需要能充分、大量消耗装置内氧气，氧气消耗越彻底，实验测量数值越贴近真实空气氧含量，实验误差越小。
【解答】（1）红磷在空气中燃烧的现象是产生大量白烟；
（2）步骤①中检查气密性时，将盖有密封盖的玻璃容器浸没在水中，如果观察到有气泡冒出并有水进入，说明装置气密性不好；
（3）集气瓶内空气的体积为225mL-25mL=200mL，从图丙可知，红磷燃烧后氧气体积分数约变为7%，空气中氧气的初始体积分数约为21%，所以消耗氧气的体积分数为21%-7%=14%。则消耗氧气的体积为200mL×14%=28mL。量筒内原来装有40mL水，消耗的氧气体积等于进入集气瓶中水的体积，所以实验结束后量筒内剩余的水为40mL-28mL=12mL；
（4）从图丙的实验数据可以看出，食品脱氧剂能将容器内的氧气几乎耗尽，使氧气体积分数降低到很低的值。而红磷和白磷燃烧后，容器内仍残留有一定量的氧气。用图甲装置测量空气中氧气的体积分数时，为了使测量结果更准确，应选用能将氧气尽可能耗尽的试剂。所以选用食品脱氧剂最合适，理由是食品脱氧剂能将密闭容器内的氧气几乎耗尽，使测量结果更准确。
故答案为：(1) 产生大量白烟；
(2) 不好；
(3) 12；
(4) 食品脱氧剂；食品脱氧剂能将密闭容器内的氧气几乎耗尽，使测量结果更准确。
（1）红磷在空气中燃烧的现象是产生大量白烟；
（2）步骤①中检查气密性时，将盖有密封盖的玻璃容器浸没在水中，如果观察到有气泡冒出并有水进入，说明装置气密性不好；
（3）集气瓶内空气的体积为225mL-25mL=200mL，从图丙可知，红磷燃烧后氧气体积分数约变为7%，空气中氧气的初始体积分数约为21%，所以消耗氧气的体积分数为21%-7%=14%。则消耗氧气的体积为200mL×14%=28mL。量筒内原来装有40mL水，消耗的氧气体积等于进入集气瓶中水的体积，所以实验结束后量筒内剩余的水为40mL-28mL=12mL；
（4）从图丙的实验数据可以看出，食品脱氧剂能将容器内的氧气几乎耗尽，使氧气体积分数降低到很低的值。而红磷和白磷燃烧后，容器内仍残留有一定量的氧气。用图甲装置测量空气中氧气的体积分数时，为了使测量结果更准确，应选用能将氧气尽可能耗尽的试剂。所以选用食品脱氧剂最合适，理由是食品脱氧剂能将密闭容器内的氧气几乎耗尽，使测量结果更准确。
25．小金为了探究温度对溶液分解反应速率的影响，借助如图1所示的实验装置（夹持仪器略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
实验1 实验2
的质量（克） 0.5 0.5
的溶液的体积（毫升） 40 待填
水浴温度 20 80
……
（1）实验2中应加入的溶液　 　毫升。
（2）在两次实验中，可通过　 　比较分解反应速率的大小。
（3）实验2中水浴温度控制在时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有　 　。
（4）如图2表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是____。
A．固体中氧元素的质量分数 B．固体中氯元素的质量分数
C．固体中的质量 D．固体中钾元素的质量
【答案】（1）40
（2）收集相同体积的氧气所需要的时间（或相同时间内所收集氧气的体积）
（3）温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含较多水蒸气
（4）A
【知识点】控制变量法；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】 （1）根据对比实验探究温度对H2O2分解反应速率影响的方法分析；
（2）根据相同的时间内产生气体的多少分析；
（3）根据温度高时水蒸发成水蒸气分析；
（4）根据图像可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析。
【解答】（1）根据控制变量法的要求可知，探究温度对过氧化氢溶液分解反应速率的影响，只能改变温度但控制其它因素相同，所以实验2中应加入的溶液40毫升。
（2）通过收集相同体积的氧气所需要的时间越短，或相同时间内所收集氧气的体积越大，都可以说明分解反应速率越快。
（3）除锥形瓶内气体受热膨胀外，且氧气中含较多水蒸气，因此实验2中水浴温度控制在时，测定的反应速率会比真实值偏大；
（4）A 给固体混合物加热一段时间后，氯酸钾会分解产生氧气，生成氧气的质量随反应的进行不断增多，至氯酸钾完全分解后保持不变，则固体中氧元素的质量分数随反应的进行会变少，至完全反应后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，剩余固体中含有氧元素，所以反应完全后，氧元素的质量分数保持不变且不为零，故A正确；
B.反应前后固体中氯元素的质量不变，固体的质量逐渐减小，固体中氯元素的质量分数开始反应后逐渐增大至不变，故B错误；
C.二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，故C错误；
D. 反应前后固体中钾元素的质量不变，但固体的质量不断减少，反应停止后不变，故固体中钾元素的质量分数不断增大，反应结束后不再变化，故D错误。
故选A。
（1）该实验是探究温度对过氧化氢溶液分解反应速率的影响，变量是温度，其它的量应相同，所以实验2中应加入的溶液40毫升。故填：40。
（2）在两次实验中，可通过收集相同体积的氧气所需要的时间或相同时间内所收集氧气的体积比较分解反应速率的大小。故填：收集相同体积的氧气所需要的时间（或相同时间内所收集氧气的体积）。
（3）实验2中水浴温度控制在时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含较多水蒸气。故填：温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含较多水蒸气。
（4）A、反应后生成氧气逸出，所以固体中氧元素的质量从开始反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中含有氧元素，所以最后固体中氧元素质量不能为零，由于中氧元素质量分数（）大于中氧元素质量分数（），所以固体中氧元素的质量分数开始反应后逐渐减小至不变，正确；
B、反应前后固体中氯元素的质量不变，固体的质量逐渐减小，固体中氯元素的质量分数开始反应后逐渐增大至不变，错误；
C、二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，错误；
D、反应前后固体中钾元素的质量不变，错误。
故选A。
26．某兴趣小组利用如图装置加热高锰酸钾来验证“质量守恒定律”。实验步骤如下：
①检查装置的气密性。
②将适量高锰酸钾装入试管，在试管口放一团棉花，测出试管、棉花与试剂的总质量为。
③加热使之充分反应后，测得生成气体的体积为V。
④再次测量？。
⑤通过计算验证“质量守恒定律”。
已知常温常压下氧气的密度为。请回答：
（1）步骤④中“？”的内容是　 　。
（2）加热高锰酸钾时，发现试管破裂，可能的原因是________。
A．试管口未放棉花
B．夹持试管过紧
C．加热过程中移动酒精灯
D．加热前试管外壁的水未擦干
E．未预热直接加热药品部位
（3）为了准确测量生成的气体体积，应选择的收集装置是　 　。
（4）实验所得数据与质量守恒定律不相符，造成这一结果的原因可能是________。
A．高锰酸钾不纯
B．高锰酸钾没有完全分解
C．高锰酸钾被气流带到水槽中
D．等出现连续均匀的气泡后开始收集气体
【答案】（1）试管、棉花和剩余试剂的总质量
（2）B；D；E
（3）D
（4）C；D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律定量验证实验原理：反应前称量全部固体总质量，反应结束后需要称量剩余所有固体总质量；结合氧气密度与体积可算出氧气质量，通过反应前固体总质量 = 反应后剩余固体质量 + 生成氧气质量，验证质量守恒。
（2）加热固体试管炸裂的原因：试管受热不均匀、外力挤压、外壁有水骤热都会使玻璃冷热不均炸裂；试管口棉花仅防止粉末进入导管，移动酒精灯不会直接造成试管破裂。
（3）氧气体积测量装置原理：利用排水法，氧气进入量筒将水排出，量筒内排出水的体积等于生成氧气的体积，导管需伸入量筒底部才能精准量取体积。
（4）实验数据偏差分析：若高锰酸钾粉末被气流冲入水槽，剩余固体质量测量值偏小；若收集气体时损失氧气，计算出的氧气质量偏小，都会造成计算结果与质量守恒定律不匹配；药品不纯、未完全分解不会破坏质量守恒等量关系。
【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。测量了氧气体积，已知氧气密度，可求出氧气质量，反应前测量了试管、棉花与试剂的总质量m1，反应后要验证质量守恒定律，需要测量反应后试管、棉花与剩余试剂的总质量。反应前后减少质量与求出的氧气质量进行对比，验证质量守恒定律；
（2）试管外壁有水，加热时水蒸发吸热，会使试管受热不均匀，导致试管破裂；没有预热，直接集中加热，会使试管局部温度过高，受热不均匀而破裂；加热时试管底部接触灯芯，灯芯温度低，会使试管受热不均匀破裂；实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出，水槽中的水会倒吸进入热的试管，使试管破裂；夹持试管过紧，也可能使试管破裂，故选BDE；
（3）为了准确测量生成的气体体积，应该使用量筒测量氧气体积，AB无法准确测量氧气体积，D中导管伸入量筒底部，气体能将水从量筒内排出，能准确测量氧气体积，C中导管伸到量筒口，B不能准确测量氧气体积；故选D；
（4）A、高锰酸钾不纯，杂质的存在不影响质量守恒定律的验证，因为质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，杂质不参与反应，不会导致实验数据与质量守恒定律不相符，故错误；
B、高锰酸钾没有完全分解，根据质量守恒定律，未分解的高锰酸钾依然在反应体系中，不影响质量守恒定律的验证，故错误；
C、高锰酸钾被气流带到水槽中，会使反应后测量的质量减少，导致实验所得数据与质量守恒定律不相符，故正确；
D、等出现连续均匀的气泡后开始收集气体，收集到的氧气体积偏小，求出氧气的质量偏小，导致实验数据与质量守恒定律不相符，故正确；
故答案为：CD。
故答案为：(1) 试管、棉花和剩余试剂的总质量；
(2) BDE；
(3) D；
(4) CD。
（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。测量了氧气体积，已知氧气密度，可求出氧气质量，反应前测量了试管、棉花与试剂的总质量m1，反应后要验证质量守恒定律，需要测量反应后试管、棉花与剩余试剂的总质量。反应前后减少质量与求出的氧气质量进行对比，验证质量守恒定律；
（2）试管外壁有水，加热时水蒸发吸热，会使试管受热不均匀，导致试管破裂；没有预热，直接集中加热，会使试管局部温度过高，受热不均匀而破裂；加热时试管底部接触灯芯，灯芯温度低，会使试管受热不均匀破裂；实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出，水槽中的水会倒吸进入热的试管，使试管破裂；夹持试管过紧，也可能使试管破裂，故选BDE；
（3）为了准确测量生成的气体体积，应该使用量筒测量氧气体积，AB无法准确测量氧气体积，D中导管伸入量筒底部，气体能将水从量筒内排出，能准确测量氧气体积，C中导管伸到量筒口，B不能准确测量氧气体积；故选D；
（4）A、高锰酸钾不纯，杂质的存在不影响质量守恒定律的验证，因为质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，杂质不参与反应，不会导致实验数据与质量守恒定律不相符，故错误；
B、高锰酸钾没有完全分解，根据质量守恒定律，未分解的高锰酸钾依然在反应体系中，不影响质量守恒定律的验证，故错误；
C、高锰酸钾被气流带到水槽中，会使反应后测量的质量减少，导致实验所得数据与质量守恒定律不相符，故正确；
D、等出现连续均匀的气泡后开始收集气体，收集到的氧气体积偏小，求出氧气的质量偏小，导致实验数据与质量守恒定律不相符，故正确；
故选CD。
27．近年来高层建筑火灾事故频发，我国应急管理部推动公共场所配备新型自救面罩。某科技公司研发的触发式制氧面罩内置二氧化锰和过氧化氢溶液，遇险时可快速供氧。装置如图所示。其中配有试剂包含100g一定质量分数的过氧化氢溶液、1g二氧化锰、100g纯净水。
表一
温度（℃） 25 60 100
MnO2组速率（mL/s） 0.7 1.2 0.5
生物酶组速率（mL/s） 1.0 0.3 0.1
表二
浓度（%） 6.0 6.8 7.6
速率（mL/s） 0.6 0.9 1.4
持续时间（min） 18 15 9
（1）写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式　 　。
（2）干燥的氧气会刺激呼吸道黏膜，会造成呼吸道损伤，因此制得的氧气需要湿润后进入人体。使用制氧面罩时，往　 　瓶加入100g纯净水 （填“甲”或“乙”），并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入另一个瓶并拧紧瓶盖，瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
（3）查阅资料发现生物酶也可以加快过氧化氢分解产生氧气的速率。为使防毒面具制氧功能适应火灾现场高温环境，小组测试不同温度下催化剂的产氧速率如表一，结合数据可知，制氧面罩催化剂选择二氧化锰而不是生物酶的理由是　 　。
（4）国家标准规定逃生面罩产氧速率需≥0.8mL/s且持续时间≥15分钟。小组测试不同浓度过氧化氢的效果如表二，结合数据请选择最佳浓度是　 　。
【答案】（1）
（2）乙
（3）温度高于60℃时，生物酶催化小于急剧降低，二氧化锰的催化效果比生物酶好
（4）6.8%
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）过氧化氢分解的化学方程式书写：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，书写方程式需要配平、标注催化剂条件与气体符号，遵循质量守恒定律。
（2）氧气湿润装置原理：干燥氧气通入水中才能携带水蒸气实现湿润，气体应 “长进短出”，反应产生氧气的甲瓶通过导气管通入盛水的乙瓶，氧气经过乙瓶内纯净水润湿后再导出供人呼吸。
（3）催化剂受温度影响的对比分析：生物酶属于蛋白质类催化剂，高温环境下活性会大幅下降甚至失去催化作用；二氧化锰是无机催化剂，高温下仍能保持较好的催化速率，适配火灾高温场景。
（4）实验数据筛选标准：需同时满足产氧速率≥0.8mL/s、持续供氧时间≥15 分钟两项国家标准，对照表格数据筛选符合双重条件的过氧化氢浓度。
【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）根据图示，进入乙瓶中导管较低，乙瓶为加湿仓，甲瓶为反应仓，则先将100g纯净水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧；
（3）从表一数据可知，在高温（如100℃）环境下，二氧化锰作催化剂时产氧速率为0.5mL/s，而生物酶作催化剂时产氧速率仅为0.1mL/s，说明生物酶在高温下催化效果明显变差，所以制氧面罩催化剂选择二氧化锰而不是生物酶的理由是在高温环境中二氧化锰的催化效果比生物酶好；
（4）从表二数据看，浓度为6.0%时，产氧速率0.6mL/s＜0.8mL/s，不满足国家标准；浓度为6.8%时，产氧速率0.9mL/s 0.8mL/s，持续时间15min 15min，满足国家标准；浓度为7.6%时，虽然产氧速率1.4mL/s 0.8mL/s，但持续时间9min＜15min，不满足国家标准，所以最佳浓度是6.8%。
故答案为：(1)；
(2) 乙；
(3) 温度高于 60℃时，生物酶催化速率急剧降低，二氧化锰高温下催化效果更好，适配火灾高温环境；
(4) 6.8%。
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）根据图示，进入乙瓶中导管较低，乙瓶为加湿仓，甲瓶为反应仓，则先将100g纯净水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧；
（3）从表一数据可知，在高温（如100℃）环境下，二氧化锰作催化剂时产氧速率为0.5mL/s，而生物酶作催化剂时产氧速率仅为0.1mL/s，说明生物酶在高温下催化效果明显变差，所以制氧面罩催化剂选择二氧化锰而不是生物酶的理由是在高温环境中二氧化锰的催化效果比生物酶好；
（4）从表二数据看，浓度为6.0%时，产氧速率0.6mL/s＜0.8mL/s，不满足国家标准；浓度为6.8%时，产氧速率0.9mL/s 0.8mL/s，持续时间15min 15min，满足国家标准；浓度为7.6%时，虽然产氧速率1.4mL/s 0.8mL/s，但持续时间9min＜15min，不满足国家标准，所以最佳浓度是6.8%。
28．下图为杭州奥体中心游泳馆水循环系统，该系统使游泳馆实现常年“不换水”的同时水质完全符合国际赛事标准，充分体现了杭州绿色亚运的理念。
（1）硅藻土过滤器中的硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1~2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了　 　和吸附作用。
（2）是常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为　 　价。
（3）工业上用制取，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）过滤
（2）
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）水的净化操作相关知识：过滤操作依靠多孔介质阻挡水中不溶性固体悬浮物，将固体杂质与水分离；多孔结构的物质同时具备疏松孔洞，可吸附水中色素、异味，硅藻土既能阻隔固体颗粒起到过滤作用，又能依靠多孔结构吸附杂质。
（2）化合物中元素化合价计算规则：化合物里各元素正负化合价代数和等于 0；钠元素在化合物中固定显 + 1 价，氧元素通常显 - 2 价，代入公式可算出氯元素化合价。
（3）质量守恒定律微观应用：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变，对比方程式等号两侧已有的各类原子数量，补齐缺少的原子即可推出未知物质的化学式。
【解答】（1）硅藻土过滤器中的硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1～2微米，可阻隔固体颗粒、去路除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了过滤和吸附作用；
（2）次氯酸钠（NaClO）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1；
（3）由反应的化学方程式X+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反应后Na、Cl、H、O原子的个数分别是2、2、2、2，反应前除X外Na、Cl、H、O原子的个数分别是2、0、2、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个Cl原子，所以X的化学式为：Cl2。
故答案为：(1) 过滤；(2)；(3)。
（1）硅藻土过滤器中的硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1～2微米，可阻隔固体颗粒、去路除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了过滤和吸附作用；
（2）次氯酸钠（NaClO）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1；
（3）由反应的化学方程式X+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反应后Na、Cl、H、O原子的个数分别是2、2、2、2，反应前除X外Na、Cl、H、O原子的个数分别是2、0、2、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个Cl原子，所以X的化学式为：Cl2。
29．某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据（已知）：
　 第一次 第二次 第三次
硫粉的质量/ 16 32 32
铁粉的质量/ 28 28 56
硫化亚铁（）的质量/ 44 44 88
（1）第　 　次实验，反应物恰好完全反应。
（2）若该同学要进行第四次实验，如果要将84克铁粉完全反应，则需要硫粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）一、三
（2）设生成硫化亚铁的质量为x，需要铁粉的质量为y，
x=132g，
y=84g，
答：需要铁粉的质量为84g，能生成硫化亚铁132g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学方程式定量计算基础：反应中，铁相对原子质量 56，硫相对原子质量 32，硫化亚铁相对分子质量 88，反应中铁与硫恰好完全反应的质量比固定为56：32=7：4；根据各组反应物质量，对比 7：4 的比例，判断哪一组铁、硫无剩余、恰好完全反应。
（2）过量反应物判断：当铁、硫质量比大于 7：4 时，铁粉过量，硫完全反应；质量比小于 7：4 时，硫粉过量，铁粉完全反应，生成物质量由不足量的反应物决定。
（3）根据化学方程式规范计算步骤：先书写配平的化学方程式，标出相关物质相对质量，设未知量，列出正比例比例式，求解后写出规范答句，全程遵循质量守恒，反应前后元素、物质总质量守恒。
【解答】（1）从表中的数据可以看出，第一次16g的硫粉与28g铁粉反应生成硫化亚铁的质量为44g，第三次32g的硫粉与56g铁粉反应生成硫化亚铁的质量为88g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，因此第一次、第三次实验，反应物恰好反应；
（1）从表中的数据可以看出，第一次16g的硫粉与28g铁粉反应生成硫化亚铁的质量为44g，第三次32g的硫粉与56g铁粉反应生成硫化亚铁的质量为88g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，因此第一次、第三次实验，反应物恰好反应；
（2）见答案。
30．氯酸钾和二氧化锰的混合物31g置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4g。试计算：
（1）能制得氧气多少
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数 (结果保留一位小数)
【答案】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量。已知混合物初始质量为 31g，反应后固体质量为 21.4g，则生成氧气的质量为31g 21.4g=9.6g。
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量为：31g 24.5g=6.5g，则反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：。
答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在氯酸钾受热分解的反应中，反应后固体质量减少的部分就是生成的氧气的质量，因为氧气是气体逸出，无法留在固体中，这是利用质量守恒定律计算生成氧气质量的核心依据。
（2）根据化学方程式的计算：氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气。根据化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比等于反应中各物质的质量比，结合已知的氧气质量，可计算出参与反应的氯酸钾的质量。
（3）催化剂的特点与混合物中质量分数的计算：二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质均不发生改变；混合物中某物质的质量分数等于该物质的质量除以混合物的总质量再乘以 100%，反应后剩余固体为二氧化锰和氯化钾的混合物，据此可计算出二氧化锰的质量分数。
【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量。已知混合物初始质量为 31g，反应后固体质量为 21.4g，则生成氧气的质量为31g 21.4g=9.6g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量为：31g 24.5g=6.5g，则反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：。
答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%。
31．水蒸气能点燃火柴吗？做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴未燃烧；迅速从水蒸气中移开，火柴燃着了。
（1）铜管内水蒸气需要用火焰二次加热是因为　 　。
（2）该实验说明的结论　 　。
【答案】（1）瓶内水蒸气的温度还未达到火柴的着火点
（2）可燃物燃烧的条件：①温度达到可燃物的着火点；②可燃物与充足的氧气接触
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的三大必要条件：存在可燃物、可燃物与足量氧气（助燃剂）接触、温度达到可燃物自身的着火点，三个条件必须同时满足，燃烧才能发生，缺少任意一个条件燃烧无法进行。
（2）沸水产生的水蒸气温度仅 100℃，该温度达不到火柴的着火点，同时高温水蒸气会隔绝空气；二次加热铜管能提升水蒸气温度，使管口温度超过火柴着火点，移开后火柴接触充足氧气，满足全部燃烧条件。
【解答】(1) 烧瓶内沸水生成的水蒸气温度只有 100℃，该温度低于火柴的着火点，无法让火柴燃烧，因此需要用火焰对铜管二次加热，提升水蒸气的温度，使管口温度达到火柴着火点，故填：瓶内水蒸气的温度还未达到火柴的着火点；
(2) 火柴靠近铜管口时，温度达标，但周围被水蒸气包裹，缺少氧气，不能燃烧；移开后，火柴既达到着火点，又接触空气中充足的氧气，发生燃烧，该实验证明可燃物燃烧需要同时满足两个条件：温度达到可燃物的着火点、可燃物与充足的氧气接触，故填：可燃物燃烧的条件：①温度达到可燃物的着火点；②可燃物与充足的氧气接触。
故答案为：(1) 瓶内水蒸气的温度还未达到火柴的着火点；
(2) 可燃物燃烧需要同时满足温度达到可燃物的着火点、可燃物与充足的氧气接触两个条件。
（1）常压下沸水产生的水蒸气温度为100℃，低于火柴的着火点，因此对水蒸气二次加热，是为了提升水蒸气温度，让温度达到火柴的着火点。
（2）实验现象说明：当温度达到火柴着火点后，火柴在水蒸气中（缺乏氧气）无法燃烧，移出水蒸气接触空气后，满足了燃烧需要氧气的条件，火柴就燃烧了，由此验证了燃烧的两个必要条件。
32．近年来“全球变暖”正成为人们热议的话题。有人说，地球的温度就像一辆失控狂飙的汽车，如果不设法让它降下来，就会有灾难性的后果。
（1）有人认为，全球气候变暖是二氧化碳等温室气体过度排放所造成的。从较长的历史时期来看，情况如图所示。分析图中数据可以得出的观点有________。
A．目前二氧化碳浓度低于历史大部分时候
B．二氧化碳浓度与气温上升不成正比
C．二氧化碳是造成气温上升的唯一原因
D．人类排放二氧化碳必定造成灾难性后果
（2）人们或许会问：这些碳来自何方？
①如果以水圈、大气圈、岩石圈、生物圈为对象来考量碳循环，大气圈中的二氧化碳一部分通过光合作用固定在生物圈中，动植物的呼吸作用将一部分碳释放到大气圈中，伴随着动植物的死亡，体内的碳一部分被细菌、真菌分解，返回大气圈。
②把地球及其大气层作为一个整体来看，碳元素的总质量　 　。
（3）不论科学研究最终会得出什么结论，低碳生活代表着低成本、更健康的生活方式，是值得提倡的。从低碳生活的角度，我们应该多吃　 　类食物。（选填“动物”或“植物”）
【答案】（1）A；B
（2）不变
（3）植物
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】（1）温室效应与图像曲线分析：二氧化碳属于温室气体，会吸收地面辐射热量使气温升高；结合历史曲线可对比古今二氧化碳浓度、温度变化趋势，二者变化曲线走势不完全同步，同时气温变化还受地质、太阳活动等多种因素共同影响，二氧化碳并非升温唯一因素。
（2）碳循环与质量守恒定律：地球与大气层整体属于封闭系统，碳元素只会在大气圈、生物圈、水圈、岩石圈之间转移转化，不会凭空产生或消失，系统内碳元素总质量保持恒定。
（3）低碳生活与食物链能量碳消耗：动物养殖过程会消耗大量植物资源，养殖、运输环节会释放大量二氧化碳；植物直接利用光合作用固定碳，食用植物类食物碳排放量更低，符合低碳理念。
【解答】（1）有人认为，全球气候变暖是二氧化碳等温室气体过度排放所造成的，从较长的历史时期来看，分析上图，可以看出：目前二氧化碳浓度低于历史大部分时期，二氧化碳浓度与气温上升不成正比，二氧化碳不一定是造成气温上升的罪魁祸首，人类排放的二氧化碳未必造成灾难性后果，AB正确，CD错误。
（2）二氧化碳被消耗的主要途径是被植物吸收进行光合作用，大气圈中的二氧化碳一部分通过光合作用固定在生物圈中，动植物的呼吸作用也将一部分碳释放到大气圈中，动植物死后形成的遗体遗物被细菌、真菌分解成二氧化碳和水，返回大气中，从整个地球来看，碳的总量基本保持稳定。
（3）“低碳生活”，就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，低碳生活代表着低成本、更健康的生活方式，从低碳生活的角度，我们应该多吃植物类食物。
故答案为：(1) AB；(2) 不变；(3) 植物。
（1）有人认为，全球气候变暖是二氧化碳等温室气体过度排放所造成的，从较长的历史时期来看，分析上图，可以看出：目前二氧化碳浓度低于历史大部分时期，二氧化碳浓度与气温上升不成正比，二氧化碳不一定是造成气温上升的罪魁祸首，人类排放的二氧化碳未必造成灾难性后果，AB正确，CD错误。
（2）二氧化碳被消耗的主要途径是被植物吸收进行光合作用，大气圈中的二氧化碳一部分通过光合作用固定在生物圈中，动植物的呼吸作用也将一部分碳释放到大气圈中，动植物死后形成的遗体遗物被细菌、真菌分解成二氧化碳和水，返回大气中，从整个地球来看，碳的总量基本保持稳定。
（3）“低碳生活”，就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，低碳生活代表着低成本、更健康的生活方式，从低碳生活的角度，我们应该多吃植物类食物。
1 / 1浙江省金华市义乌市丹溪中学2025学年第二学期第一次学业水平反馈 八年级科学
1．如图是小江在参观杭州极地海洋世界时留下的照片，用你所学的知识，推测在潜水员背上的“压缩空气瓶”所装气体成分中，含量最多的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氢气
2．以下对天气和气候的描述，正确的是(　　)
A．“冬雨夏干”描述的是天气
B．降水量是指一段时间内降落到地面上的液态水全部在水平面上积聚的深度
C．吐鲁番的瓜果特别甜，只和其昼夜温差大有关
D．科学家依据气温和降水量划分出全球的气候类型
3．如图是义乌某日的空气质量日报，下列有关大气环境方面的说法正确的是（　　）
A．可吸入颗粒物是指粒径小于等于2.5微米的颗粒物
B．森林中的植物能吸收空气中的烟尘
C．除图中四种污染物以外，也是目前计入空气污染指数的污染物之一
D．空气质量指数（AQI）是评价大气环境质量的指标，其数值越高表示空气质量越好
4．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
5．对质量守恒定律的理解，正确的是 (　　)
A．10g冰受热熔化成10g水质量不变，符合质量守恒定律
B．反应物的质量等于生成物的质量
C．参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积
D．在敞口集气瓶中，红磷与氧气的反应遵循质量守恒定律
6．如图是木炭、铁丝、红磷、硫粉四种单质在氧气中燃烧实验操作图示，判断错误的是（　　）
A．都生成了氧化物 B．都能发光发热
C．都是化合反应 D．都有气体生成
7．某科研团队创造性使用铂—铱双金属催化剂，使乙醇与水在260℃下反应，生成醋酸（）和氢气，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后分子和原子数目均发生改变
B．催化剂在反应前后的质量和性质不变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为
D．参加反应的乙和生成的丁的质量比为
8．如图是实验室利用双氧水制取和收集的实验装置，下列描述正确的是（　　）
A．组装：仪器组装按照从上往下，从左往右的顺序进行
B．试剂：烧瓶中的水起到了缓冲和稀释的作用
C．收集：当导管口有气泡冒出时就马上开始收集
D．验满：若用排空气法收集时，可用带火星的木条伸入集气瓶内，看是否复燃，若复燃，则已收集满
9．二氧化氮是大气的污染物之一、煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，，配平后各物质的化学计量数分别是（　　）
A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，3，6
10．取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧的原因是（　　）
A．水隔绝了氧气 B．纸的着火点变低
C．温度低于纸的着火点 D．纸锅与氧气的接触面积太小
11．小东的爸爸给患病的奶奶购买了一台“便携式制氧器”，其原理图如图所示，小东通过阅读说明书，了解它的工作原理，下列说法正确的是（　　）
A．输出的氧气可作为火箭的燃料
B．根据加湿过滤仓中气泡的大小，可以判断氧气排出的快慢
C．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润水
D．输出的氧气只有点燃时才发生化学反应
12．下列有关氧气收集的图示正确的是（　　）
A． 排水法收集气体
B． 向上排空气法
C． 收集一瓶约含空气的氧气
D． 收集氧气
13．小灵同学在进行“空气的对流”探究活动时，突发奇想，把两支冒烟的木条放在烧杯上（如图）。他想探究这两支木条的烟的移动方向。你认为烟会依照以下哪一种方式移动（　　）
A． B． C． D．
14．下列图像符合其描述情况的是（　　）
A．甲：高锰酸钾制取氧气时，随着反应进行质量发生的变化
B．乙：a，b两试管中分别装有等质量等浓度的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行氧气的生成情况
C．丙：高锰酸钾制取氧气时，试管中剩余的固体随着反应的进行质量的变化情况
D．丁：双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
15．一定条件下发生了化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a的值为12
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．当丁的质量为时，甲的质量也是
16．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）①所采取的方法是　 　。（填“升温”或“降温”）
（2）液态空气分离过程中，　 　先被分离出来，分离的依据是各物质的沸点不同。
（3）以下属于氧气用途的是（　　）（填字母）。
A．气体肥料 B．医疗急救 C．助燃乙炔切割金属
17．2026年，我国将发射嫦娥七号登陆月球南极，开展水冰探测与月表环境勘察，为未来月球科研站建设奠定基础。甲是飞船升高过程中大气温度的垂直分布图，乙是小雅做的趣味实验。读图回答下列问题。
（1）②层的气温随高度的上升而　 　。
（2）图甲，强烈的对流运动发生在　 　（填序号）层。
（3）小雅利用对流现象做了如图乙所示的趣味实验。她将两杯颜色不同、温度不同的液体上下放置，中间放一块玻璃板。拿去玻璃板后，两种液体会快速扩散的是　 　（填“A”或“B”）。
18．中国工程院主办的世界十大科技进展新闻在京揭晓，一种新的催化剂增加了利用可再生能源产生甲烷的希望。目前，英国科学家开发出一种新型铜-铁基催化剂，可借助光将二氧化碳转化为天然气的主要成分甲烷。
（1）下列有关说法正确的是________。
A．铜—铁基催化剂可以增加生成物的质量
B．铜—铁基催化剂可以加快任何化学反应速率
C．在化学反应前后，铜—铁基催化剂的化学性质发生了改变
D．在化学反应前后，铜—铁基催化剂的质量没有发生改变
（2）相关反应的微观过程如图所示，此反应的化学方程式为　 　。
19．分析硫、红磷、铁丝三种物质在氧气中的燃烧：
（1）从操作角度：三种物质都要自上而下　 　（填“快速”或“缓慢”）伸入氧气瓶中；三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中　 　集气瓶中放少量水的目的与其他两个装置有明显不同，该集气瓶放少量水的目的是　 　。
（2）从现象角度：在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出　 　色火焰，在氧气中，燃烧得更旺。铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是　 　（填化学式）。
（3）从能量变化角度：三个实验都是　 　反应（填“吸热”或“放热”）。
20．如图是小东探究质量守恒定律的两个实验。
（1）图1实验中气球的主要作用是　 　。
（2）图2实验中，能够支持小东得出质量守恒定律的证据是　 　。
（3）图1中，锥形瓶内固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是________。
A． B．
C． D．
21．回答实验室制取氧气的相关问题。
（1）仪器①的名称为　 　。若用氯酸钾制取氧气，写出其发生反应的文字表达式：　 　。
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。为了制取并收集，应该从上图中选择的装置是　 　（填编号）。
（3）加热高锰酸钾制取氧气的化学反应类型是　 　，为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置　 　（填编号）。
22．称取某物质4.6g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8g二氧化碳和5.4g水。根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。通过下列计算步骤可以知道该物质含不含氧元素。
步骤一：求出8.8g二氧化碳中碳元素的质量。
步骤二：求出 5.4g水中氢元素的质量。
步骤三：根据质量守恒定律，求出反应前该物质中碳、氢元素的质量总和。
步骤四：根据质量守恒定律，求出反应前该物质中氧元素的质量。
通过上述步骤，继续计算可以求出该物质的化学式为　 　(已知该物质的相对分子质量小于50，按碳、氢、氧元素顺序书写化学式)。
23．用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）设计B、D实验的目的是验证可燃物燃烧条件中的　 　。
a．温度达到可燃物的着火点 b．有充足的助燃剂
（2）能验证可燃物燃烧温度需要达到着火点的现象是　 　。
（3）消防员用大量水灭火的原理主要是________。
A．降低了可燃物的着火点 B．降低了可燃物的温度
C．隔绝了空气 D．冲走了可燃物
24．用图甲所示的装置“测量空气中氧气的体积分数”，选用红磷是否是最适宜的药品？为探究此问题，科学兴趣小组设计并开展了如下实验：
①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性；
②将氧气传感器（能实时显示容器内氧气的体积分数）固定在容器内壁，并装入足量的红磷；
③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况；
④用白磷替换红磷重复步骤①~③；
⑤换用食品脱氧剂（可以直接与氧气反应，无需点燃的物质）重复上述步骤①~③。
根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。
（1）红磷在空气中燃烧的现象是：　 　；
（2）步骤①中检查气密性时，将盖有密封盖的玻璃容器浸没在水中，如果观察到有气泡冒出并有水进入，说明装置气密性　 　（选填：“良好”或“不好”）；
（3）装置甲中225毫升集气瓶中装入25毫升的水，量筒内装有40毫升水，用红磷做实验，根据图丙的实验数据，理论上实验结束后量筒内剩余的水为　 　毫升；
（4）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，选用哪种药品最合适？请说明理由：　 　。
25．小金为了探究温度对溶液分解反应速率的影响，借助如图1所示的实验装置（夹持仪器略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
实验1 实验2
的质量（克） 0.5 0.5
的溶液的体积（毫升） 40 待填
水浴温度 20 80
……
（1）实验2中应加入的溶液　 　毫升。
（2）在两次实验中，可通过　 　比较分解反应速率的大小。
（3）实验2中水浴温度控制在时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有　 　。
（4）如图2表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是____。
A．固体中氧元素的质量分数 B．固体中氯元素的质量分数
C．固体中的质量 D．固体中钾元素的质量
26．某兴趣小组利用如图装置加热高锰酸钾来验证“质量守恒定律”。实验步骤如下：
①检查装置的气密性。
②将适量高锰酸钾装入试管，在试管口放一团棉花，测出试管、棉花与试剂的总质量为。
③加热使之充分反应后，测得生成气体的体积为V。
④再次测量？。
⑤通过计算验证“质量守恒定律”。
已知常温常压下氧气的密度为。请回答：
（1）步骤④中“？”的内容是　 　。
（2）加热高锰酸钾时，发现试管破裂，可能的原因是________。
A．试管口未放棉花
B．夹持试管过紧
C．加热过程中移动酒精灯
D．加热前试管外壁的水未擦干
E．未预热直接加热药品部位
（3）为了准确测量生成的气体体积，应选择的收集装置是　 　。
（4）实验所得数据与质量守恒定律不相符，造成这一结果的原因可能是________。
A．高锰酸钾不纯
B．高锰酸钾没有完全分解
C．高锰酸钾被气流带到水槽中
D．等出现连续均匀的气泡后开始收集气体
27．近年来高层建筑火灾事故频发，我国应急管理部推动公共场所配备新型自救面罩。某科技公司研发的触发式制氧面罩内置二氧化锰和过氧化氢溶液，遇险时可快速供氧。装置如图所示。其中配有试剂包含100g一定质量分数的过氧化氢溶液、1g二氧化锰、100g纯净水。
表一
温度（℃） 25 60 100
MnO2组速率（mL/s） 0.7 1.2 0.5
生物酶组速率（mL/s） 1.0 0.3 0.1
表二
浓度（%） 6.0 6.8 7.6
速率（mL/s） 0.6 0.9 1.4
持续时间（min） 18 15 9
（1）写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式　 　。
（2）干燥的氧气会刺激呼吸道黏膜，会造成呼吸道损伤，因此制得的氧气需要湿润后进入人体。使用制氧面罩时，往　 　瓶加入100g纯净水 （填“甲”或“乙”），并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入另一个瓶并拧紧瓶盖，瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
（3）查阅资料发现生物酶也可以加快过氧化氢分解产生氧气的速率。为使防毒面具制氧功能适应火灾现场高温环境，小组测试不同温度下催化剂的产氧速率如表一，结合数据可知，制氧面罩催化剂选择二氧化锰而不是生物酶的理由是　 　。
（4）国家标准规定逃生面罩产氧速率需≥0.8mL/s且持续时间≥15分钟。小组测试不同浓度过氧化氢的效果如表二，结合数据请选择最佳浓度是　 　。
28．下图为杭州奥体中心游泳馆水循环系统，该系统使游泳馆实现常年“不换水”的同时水质完全符合国际赛事标准，充分体现了杭州绿色亚运的理念。
（1）硅藻土过滤器中的硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1~2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了　 　和吸附作用。
（2）是常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为　 　价。
（3）工业上用制取，则X的化学式为　 　。
29．某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据（已知）：
　 第一次 第二次 第三次
硫粉的质量/ 16 32 32
铁粉的质量/ 28 28 56
硫化亚铁（）的质量/ 44 44 88
（1）第　 　次实验，反应物恰好完全反应。
（2）若该同学要进行第四次实验，如果要将84克铁粉完全反应，则需要硫粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？（写出计算过程）
30．氯酸钾和二氧化锰的混合物31g置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4g。试计算：
（1）能制得氧气多少
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少
（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数 (结果保留一位小数)
31．水蒸气能点燃火柴吗？做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴未燃烧；迅速从水蒸气中移开，火柴燃着了。
（1）铜管内水蒸气需要用火焰二次加热是因为　 　。
（2）该实验说明的结论　 　。
32．近年来“全球变暖”正成为人们热议的话题。有人说，地球的温度就像一辆失控狂飙的汽车，如果不设法让它降下来，就会有灾难性的后果。
（1）有人认为，全球气候变暖是二氧化碳等温室气体过度排放所造成的。从较长的历史时期来看，情况如图所示。分析图中数据可以得出的观点有________。
A．目前二氧化碳浓度低于历史大部分时候
B．二氧化碳浓度与气温上升不成正比
C．二氧化碳是造成气温上升的唯一原因
D．人类排放二氧化碳必定造成灾难性后果
（2）人们或许会问：这些碳来自何方？
①如果以水圈、大气圈、岩石圈、生物圈为对象来考量碳循环，大气圈中的二氧化碳一部分通过光合作用固定在生物圈中，动植物的呼吸作用将一部分碳释放到大气圈中，伴随着动植物的死亡，体内的碳一部分被细菌、真菌分解，返回大气圈。
②把地球及其大气层作为一个整体来看，碳元素的总质量　 　。
（3）不论科学研究最终会得出什么结论，低碳生活代表着低成本、更健康的生活方式，是值得提倡的。从低碳生活的角度，我们应该多吃　 　类食物。（选填“动物”或“植物”）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）空气各成分按体积分数划分：氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占 0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体与杂质约占 0.03%，氮气是空气中体积含量最高的气体。
（2）潜水员使用的压缩空气瓶内填充压缩空气，压缩仅改变气体分子间隙，不会改变空气中各气体组分的体积占比。
【解答】A、氮气在空气中体积分数约 78%，是空气中含量最高的气体，压缩空气成分比例不变，因此瓶内含量最多的气体为氮气，A 符合题意；
B、氧气在空气中体积分数仅 21%，含量低于氮气，B 不符合题意；
C、二氧化碳在空气中体积分数仅 0.03%，含量极低，C 不符合题意；
D、氢气不属于空气的常规组成成分，压缩空气瓶中几乎不含氢气，D 不符合题意。
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】天气的概念；降水的季节变化及降水量柱状图的判读；气候的概念；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】（1）天气是指短时间内的大气状况（如阴晴、风雨、冷热），具有多变性；气候是指长时间内（通常指一年或多年）的平均天气状况，具有相对稳定性和规律性，可通过多年平均数据描述。
（2）降水量是衡量降水多少的物理量，指一段时间内降落到地面的液态水（含固态水融化后的水），在水平面上积聚的深度，单位为毫米。
（3）影响农作物品质的因素众多，包括昼夜温差、光照时长、土壤肥力、水分条件等，其中昼夜温差大有利于有机物积累，但并非唯一因素。
（4）划分全球气候类型的主要依据是气温（热量带）和降水量（干湿状况），在此基础上结合气温和降水的组合特征划分出具体的气候类型。
【解答】A、“冬雨夏干” 描述的是某地在较长时间内冬夏季节降水的平均特征，符合气候的定义及描述方式，属于对气候的描述，A 错误；
B、降水量的定义是指一段时间内降落到地面的液态水（含雪、冰雹等融化后的水）全部在水平面上积聚的深度，并非只指液态水，B 错误；
C、吐鲁番瓜果特别甜，主要原因是昼夜温差大，利于糖分积累，但同时也与当地光照时间长、光合作用强等因素有关，并非 “只和” 昼夜温差有关，C 错误；
D、科学家依据气温和降水量这两个核心要素划分出全球的气候类型，如热带、温带、寒带气候及不同的降水组合类型，D 正确。
故答案为：D。
3．【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】（1）空气污染物相关分类知识：PM2.5 指直径小于等于 2.5 微米的细颗粒物，可吸入颗粒物是直径小于等于 10 微米的颗粒物；目前计入空气质量评价的主要污染物为二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳、可吸入颗粒物、细颗粒物，二氧化碳不属于空气污染物。
（2）植被与空气质量、空气质量指数知识：树木的叶片可以吸附、阻滞空气中的烟尘、粉尘，起到净化空气的作用；空气质量指数 AQI 数值越大，代表空气中污染物含量越高，空气污染越严重，空气质量越差。
【解答】A、可吸入颗粒物是指粒径小于等于10微米的颗粒物，故说法错误；
B、森林能吸收空气中大量的粉尘和烟尘，故说法正确；
C、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故说法错误；
D、空气质量指数（AQI）是评价大气环境质量的指标，其数值越低表示空气质量越好，对人体健康有利，故说法错误。
故答案为：B。
4．【答案】D
【知识点】化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】A．气体符号只能标注在生成物一侧，正确的化学方程式为，故错误；
B．在此反应中，二氧化锰是催化剂，属于反应条件，正确的化学方程式为，故错误；
C．铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，正确的化学方程式为，故错误；
D．磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该化学方程式书写完全正确。
故答案为：D。
5．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；物理变化（如状态变化）不涉及质量守恒定律的应用。
（2）质量守恒定律关注的是质量守恒，反应前后物质的体积、分子个数等不一定相等，因为不同物质的密度、分子构成不同，体积通常会发生变化。
【解答】A、冰受热融化成水是物理变化，只是状态发生改变，没有新物质生成，质量守恒定律不适用于物理变化，A 错误；
B、质量守恒定律是指参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，反应物的剩余质量不计入其中，选项未明确 “参加反应” 和 “生成” 的限定，B 错误；
C、质量守恒定律描述的是质量关系，氢气与氧气反应生成水，反应前后分子数目、物质的体积均不守恒，C 错误；
D、红磷与氧气的反应是化学变化，在敞口集气瓶中，若能确保所有物质（包括生成的白烟）都留在容器内参与称量，该反应遵循质量守恒定律；题目明确表述 “在敞口集气瓶中，红磷与氧气的反应遵循质量守恒定律”，此描述成立，D 正确。
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）氧化物定义：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；化合反应定义：由两种或两种以上物质反应，只生成一种新物质的化学反应。
（2）物质燃烧的现象与产物：木炭、铁丝、红磷、硫粉在氧气中燃烧均属于剧烈氧化反应，氧化反应都会伴随发光、放热现象；木炭燃烧生成二氧化碳气体，铁丝燃烧生成四氧化三铁固体，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，硫粉燃烧生成二氧化硫气体。
【解答】A、木炭、铁丝、红磷、硫粉分别与氧气反应，产物二氧化碳、四氧化三铁、五氧化二磷、二氧化硫均由氧元素和另一种元素组成，都属于氧化物，A 正确；
B、四种物质在氧气中燃烧都属于剧烈氧化反应，反应过程都会发光、放出大量热，B 正确；
C、四个反应均是两种物质参与反应，只生成一种物质，全部符合化合反应的特征，C 正确；
D、铁丝燃烧生成四氧化三铁固体，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，二者反应无气体生成，该说法存在错误，D 符合题意。
故答案为：D。
7．【答案】C
【知识点】模型与符号；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】由微观示意图可知，甲是C2H5OH，乙是H2O，丙是CH3COOH，丁是H2，该反应的化学方程式为：。
【解答】A、化学反应前后，分子的数目发生改变，原子数目没有发生改变，故说法错误；
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故说法错误；
C、由可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1，故说法正确；
D、由可知，参加反应的乙和生成的丁的质量比为：18：4=9：2，故说法错误。
故答案为：C。
8．【答案】B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）实验仪器组装规范：组装气体发生装置时，需遵循自下而上、从左到右的安装顺序；过氧化氢浓度过高时分解反应速率过快，加水稀释可以减缓反应速率，起到缓冲平稳产气的效果。
（2）氧气制取收集与验满操作：排水法收集氧气时，刚开始排出的气泡是装置内原有空气，需等气泡连续均匀冒出再收集；向上排空气法收集氧气验满，要将带火星木条放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶内。
【解答】A、组装化学实验仪器应当遵循自下而上、从左到右的顺序，从上往下组装会造成装置安装不稳，A 错误；
B、题目中使用的是 15% 浓度的过氧化氢溶液，浓度较高，烧瓶内加水可以稀释过氧化氢，减缓分解反应速度，平稳产生氧气，起到缓冲、稀释的作用，B 符合题意；
C、导管口刚冒出的气泡是装置内部残留的空气，立刻收集会导致收集的氧气纯度偏低，需等待气泡连续、均匀冒出后再收集，C 错误；
D、排空气法收集氧气验满时，应将带火星木条放在集气瓶瓶口，木条复燃说明瓶内氧气已满；伸入瓶内只能证明瓶内存在氧气，无法验证是否收集满，D 错误。
故答案为：B。
9．【答案】C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，从而确定各物质系数。【解答】本题可利用“定一法”进行配平。把HNO3的化学计量数定为1，则NO2、O2、H2O前面的化学计量数分别为：1、、，同时扩大4倍，则NO2、O2、H2O、HNO3前面的化学计量数分别为4、1、2、4。
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】沸腾及沸腾条件
【解析】【分析】（1）燃烧的三个条件：存在可燃物、可燃物与氧气（空气）充分接触、温度达到可燃物自身的着火点，三个条件必须同时满足，物质才能发生燃烧，缺少任意一条都无法燃烧。
（2）着火点是可燃物本身固有的物理属性，不会随外界环境改变；标准大气压下水沸腾时温度恒定为 100 摄氏度，热量会持续被水吸收，与水接触的纸温度始终维持在 100 摄氏度，达不到纸的着火点。
【解答】A、纸锅外侧直接和空气接触，并没有被水隔绝氧气，该解释不符合实验事实，A 错误；
B、着火点是纸张本身固有的性质，不会因为盛放清水而发生改变，B 错误；
C、水沸腾时持续吸热且温度保持 100℃不变，纸张的温度始终无法达到自身着火点，不满足燃烧条件，纸不会燃烧，C 符合题意；
D、纸锅完全暴露在空气中，和氧气接触面积充足，不是不燃烧的原因，D 错误。
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）氧气的化学性质：氧气具有助燃性，不具备可燃性，不能作为燃料；氧气不易溶于水，将氧气通入水中，既能过滤杂质，又能湿润氧气，还能通过观察气泡产生速率判断气体流速。
（2）氧气参与的化学反应：氧气发生化学反应不只有点燃条件，缓慢氧化（呼吸、铁生锈等）、加热等条件下也能发生化学反应。
【解答】A、氧气仅有助燃性，无可燃性，不能用作火箭燃料，火箭燃料依靠氢气等可燃物质，A 错误；
B、判断氧气排出快慢需要观察加湿过滤仓中气泡产生的速率，而非气泡大小，B 错误；
C、氧气不易溶于水，经过加湿过滤仓的水时，氧气会携带水蒸气，实现湿润氧气、过滤杂质的作用，C 符合题意；
D、氧气发生化学反应不局限于点燃，呼吸作用、金属锈蚀等缓慢氧化反应无需点燃即可发生，D 错误。
故答案为：C。
12．【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）多功能瓶排水法收集气体知识：氧气不易溶于水，使用装满水的多功能瓶收集氧气时，气体应短导管进、长导管出水，依靠气体压强将瓶内水排出；向上排空气法收集密度比空气大的气体，导管必须伸入集气瓶底部，才能将瓶内空气完全排出。
（2）气体密度与收集装置选择：氧气密度略大于空气，不能使用向下排空气法收集；排水法收集混合气体时，瓶内预留水的体积等于收集到氧气的体积，剩余空间为原有空气。
【解答】A、排水法收集氧气时，氧气从短导管 B 通入，水从长导管 A 排出，装置操作符合规范，A 符合题意；
B、向上排空气法收集氧气，导管未伸入集气瓶底部，瓶内空气无法排尽，收集气体纯度低，B 错误；
C、瓶内预留四分之三体积水，代表收集到四分之三瓶氧气，剩余四分之一为空气，并非约含四分之三空气，C 错误；
D、氧气密度大于空气，该装置为向下排空气法，且进气导管安装错误，无法收集氧气，D 错误。
故答案为：A。
13．【答案】B
【知识点】风
【解析】【分析】（1）空气对流原理：蜡烛燃烧加热一侧空气，热空气受热膨胀、密度变小，会沿着纸板右侧向上流动；另一侧未被加热的冷空气密度更大，会沿着纸板左侧向下流动，形成循环对流。
（2）烟雾会跟随空气流动：冒出来的烟颗粒质量轻，会完全跟随气流移动，左侧木条的烟随冷空气向下进入烧杯，中间纸板隔开热空气与冷空气，右侧热空气向上流出，带动右侧木条的烟向上飘散。
【解答】因为右边蜡烛燃烧使空气受热，温度升高，密度变小，所以右边木条的烟上升，左边没有蜡烛燃烧，左边空气密度比右边空气密度大，所以烟会从左向右，产生如图B所示的气流循环。故B符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B。
14．【答案】C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）高锰酸钾受热分解的反应知识：高锰酸钾加热会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前无二氧化锰，随着反应进行二氧化锰质量不断增大，直至高锰酸钾完全分解后质量不再改变；反应过程中氧气不断逸出，试管内剩余固体总质量持续减小，反应结束后固体质量保持恒定。
（2）催化剂与双氧水分解图像知识：催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，等质量等浓度的双氧水最终产生氧气质量相等；向二氧化锰中持续加入双氧水，氧气质量会随双氧水质量增加不断增大，不会出现平台。
【解答】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，刚开始时二氧化锰的质量为0，随着反应进行，二氧化锰质量增大，反应结束，二氧化锰的质量不再增加，该选项图像不正确；
B、等质量等浓度的双氧水完全反应后生成氧气质量相等，该选项图像不正确；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，完全反应后固体质量不再变化，该选项图像正确；
D、一定条件下，过氧化氢分解生成水和氧气，随着反应进行，氧气质量不断增大，该选项图像不正确。
故答案为：C。
15．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】由表中数据分析可知，当甲的质量为8g时，反应前后的丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量减少了10g﹣0g＝10g；则生成的乙的质量为10g﹣8g＝2g，则a的值为10+2＝12。
【解答】A、由上述分析，a的值为12，故选项A说法正确；
B、反应前后的丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项B说法正确；
C、该反应的反应物为丁，生成物是甲和乙，符合“一变多”的形式，属于分解反应，丁是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项C说法正确；
D、参加反应的丁和生成的甲的质量比为10g：8g＝5：4，当丁的质量为5g时，即参加反应的丁的质量为10g﹣5g＝5g，则甲的质量是4g，故选项D说法错误。
故答案为：D。
16．【答案】（1）降温
（2）氮气
（3）B；C
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】（1）工业分离液态空气法制氧气原理：利用空气中各组分沸点不同分离氧气；空气液化需要加压并降温，氮气沸点低于氧气，升温汽化时氮气会先变为气体分离出来，整个过程无新物质生成，属于物理变化。
（2）氧气与二氧化碳的用途区分：二氧化碳可作气体肥料，氧气具备供给呼吸、助燃两大核心用途，常用于医疗急救、金属切割、炼钢等场景。
【解答】(1) 洁净空气转化为液态空气，需要加压同时降低温度，因此①采取的方法是降温；
(2) 氮气沸点比液氧更低，对液态空气缓慢升温时，氮气先汽化逸出，最先被分离出来；
(3)A、气体肥料是二氧化碳的用途，氧气不能用作气体肥料，A 不符合题意；
B、氧气能够供给人体呼吸，可用于医疗急救，B 符合题意；
C、氧气具有助燃性，能和乙炔混合产生高温火焰，用于切割金属，C 符合题意。
故答案为：BC。
故答案为：(1) 降温；
(2) 氮气；
(3) BC。
（1）在空气分离制取氧气的过程中，通常采用降温的方法使空气液化，然后通过控制温度，使不同成分依次蒸发，从而实现分离；
（2）液态空气分离过程中，由于液态氮的沸点（-196℃）低于液态氧的沸点（-183℃），所以氮气先被分离出来；
（3）氧气的用途包括：B.医疗急救：氧气可以提供呼吸支持，用于治疗缺氧症状，C.助燃乙炔切割金属：氧气作为助燃气体，可以提高乙炔燃烧的温度，用于金属切割，A选项“气体肥料”通常指的是二氧化碳，不是氧气的用途，故答案为：BC。
17．【答案】（1）升高
（2）①
（3）B
【知识点】大气的温度；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）大气分层温度变化规律：①层为对流层，高度 0 至 12 千米，气温随高度升高而降低，冷热空气易产生强烈对流运动；②层为平流层，高度 12 至 55 千米，该层存在臭氧，吸收太阳热量，气温随高度升高而升高；③④为高层大气，温度变化随高度升高先降后升。
（2）对流运动原理：热的液体 / 空气密度更小，会向上运动；冷的液体 / 空气密度更大，会向下运动。若下方是热水、上方是冷水，抽走隔板后冷热流体立刻对流混合；若下方冷水、上方热水，密度分布稳定，几乎不会扩散混合。
【解答】（1）②层是平流层，臭氧吸收紫外线升温，高度越高，吸收热量越多，气温随高度上升而升高，故填升高；
（2）①对流层底部地面受热，近地面空气温度高、密度小向上流动，高空冷空气密度大向下流动，冷热空气交换剧烈，存在强烈对流运动，故填①；
（3）B 装置下方是红色热水、上方是绿色冷水，热水密度小向上流动，冷水密度大向下流动，抽去隔板后会快速对流扩散；A 下方冷水、上方热水，密度稳定无对流，扩散极慢，故填 B。
故答案为：(1) 升高；(2)①；(3) B。
（1）从甲图坐标可知，②层高度上升时，温度逐渐升高，因此②层气温随高度上升而升高。
（2）对流运动发生在气温“下热上冷”的层，①对流层符合这个特点，因此强烈对流运动发生在①层。
（3）温度高的液体密度小，会上浮；温度低的液体密度大，会下沉。B中热水（密度小）在下方、冷水（密度大）在上方，拿走玻璃板后会发生对流，两种液体快速扩散，故选B。
18．【答案】（1）D
（2）
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）催化剂的定义与性质：能改变化学反应速率，反应前后自身的质量、化学性质均不发生改变；催化剂只能改变反应快慢，不能改变生成物的总质量，且一种催化剂仅对特定反应起催化作用，无法加快所有化学反应。
（2）微观模型与化学方程式书写：白球代表氢原子、灰球代表碳原子、黑球代表氧原子，据此判断甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为水、丁为甲烷；书写方程式需配平、标注反应条件，遵循反应前后原子种类、数目不变的质量守恒定律。
【解答】（1）催化剂的核心特点是一变两不变：只改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质都不改变。同时催化剂只针对特定反应起作用，也不会改变生成物的质量。故D正确，ABC错误。
故选D。
（2）根据微观图例判断物质：1个甲分子是1个碳原子+2个氧原子，为CO2 ；1个乙分子是2个氢原子，为H2；1个丙分子是1个氧原子+2个氢原子，为H2O；1个丁分子是1个碳原子+4个氢原子，为CH4，配平后得到化学方程式为：。
（1）催化剂的核心特点是一变两不变：只改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质都不改变。同时催化剂只针对特定反应起作用，也不会改变生成物的质量。故D正确，ABC错误。
故选D。
（2）根据微观图例判断物质：1个甲分子是1个碳原子+2个氧原子，为CO2 ；1个乙分子是2个氢原子，为H2；1个丙分子是1个氧原子+2个氢原子，为H2O；1个丁分子是1个碳原子+4个氢原子，为CH4，配平后得到化学方程式为：。
19．【答案】（1）缓慢；丙；防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂
（2）淡蓝；
（3）放热
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）物质在氧气中燃烧的操作规范：可燃物需自上而下缓慢伸入集气瓶，防止燃烧放热使瓶内氧气受热逸出，保证充分反应；硫燃烧生成有毒二氧化硫，瓶底水用于吸收二氧化硫，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，瓶底水吸收白烟，铁丝燃烧生成高温熔融四氧化三铁，瓶底水用于隔热防炸裂。
（2）燃烧现象与产物化学式：硫在空气中燃烧火焰为淡蓝色，在氧气中为蓝紫色；铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，化学式为。
（3）化学反应能量变化：所有燃烧反应都属于放热反应，反应过程持续向外释放热量。
【解答】（1）三种物质都要自上而下缓慢伸入氧气瓶中，以防止过快导致过多的气体膨胀逸出；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能溶于水，集气瓶中放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；磷在氧气中燃烧生成有毒的五氧化二磷，集气瓶中放少量水的目的是吸收五氧化二磷，防止污染空气；铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，同时放出大量的热，固体熔融物溅落会导致集气瓶底部炸裂，所以集气瓶中放少量水的目的是防止高温物体溅落瓶底，使瓶底破裂，所以丙集气瓶中放少量水的目的与其他两个装置不同；
（2）在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中，燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，说明氧气浓度越高燃烧越剧烈；
铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色固体四氧化三铁，化学式为：；
（3）燃烧反应都会向外释放热量，硫、红磷、铁丝在氧气中的燃烧均属于放热反应。
（1）三种物质都要自上而下缓慢伸入氧气瓶中，以防止过快导致过多的气体膨胀逸出；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能溶于水，集气瓶中放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；磷在氧气中燃烧生成有毒的五氧化二磷，集气瓶中放少量水的目的是吸收五氧化二磷，防止污染空气；铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，同时放出大量的热，固体熔融物溅落会导致集气瓶底部炸裂，所以集气瓶中放少量水的目的是防止高温物体溅落瓶底，使瓶底破裂，所以丙集气瓶中放少量水的目的与其他两个装置不同；
（2）在空气中点燃硫时，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中，燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，说明氧气浓度越高燃烧越剧烈；
铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色固体四氧化三铁，化学式为：；
（3）在能量变化方面，三个实验都是放热反应。
20．【答案】（1）缓冲瓶内气压，防止瓶塞被冲开
（2）瓶内有蓝色絮状沉淀生成，天平始终保持平衡
（3）C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）白磷燃烧实验装置与压强变化：白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，内部压强急剧增大，气球可膨胀缓冲内部气压，避免锥形瓶瓶塞被高压冲开，同时气球密封装置，防止瓶内气体逸出，保证装置密闭用于验证质量守恒。
（2）质量守恒定律实验判断依据：化学反应前后，参加反应的各物质总质量等于反应后生成各物质总质量；无气体参与、无气体生成的密闭体系反应，反应前后天平指针不偏转，天平保持平衡可直接证明质量守恒。
（3）白磷燃烧固体质量变化规律：反应前锥形瓶内固体为白磷，白磷和氧气反应生成五氧化二磷固体，固体质量随反应进行不断增加，当白磷完全反应后，固体质量不再发生变化，图像起点不为 0，先上升后保持水平。
【解答】（1）图1实验中，锥形瓶中观察到的实验现象是剧烈燃烧，产生白烟，放热；红磷燃烧放热，使装置内压强变大，小气球用来调节压强，防止瓶塞被冲开；
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，用图2中的装置进行验证质量守恒定律，能达到目的，原因在于实验中有蓝色沉淀生成，天平始终保持平衡，反应前后物质的总质量不变；
（3）图1中，锥形瓶中固态物质是白磷转化为五氧化二磷，开始增大，反应完不变，故质量m随时间t的变化关系正确的是C。
（1）图1实验中，锥形瓶中观察到的实验现象是剧烈燃烧，产生白烟，放热；红磷燃烧放热，使装置内压强变大，小气球用来调节压强，防止瓶塞被冲开；
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，用图2中的装置进行验证质量守恒定律，能达到目的，原因在于实验中有蓝色沉淀生成，天平始终保持平衡，反应前后物质的总质量不变；
（3）图1中，锥形瓶中固态物质是白磷转化为五氧化二磷，开始增大，反应完不变，故质量m随时间t的变化关系正确的是C。
21．【答案】（1）长颈漏斗；
（2）AE
（3）分解反应；丙
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）常见化学仪器识别、氯酸钾制氧气反应：长颈漏斗是添加液体的仪器，特征为漏斗管下端伸入液面下形成液封；氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，文字表达式需标注反应条件。
（2）气体发生与收集装置选择：固体加热型反应选发生装置 A；气体密度小于空气、极易溶于水，不能用排水法，只能选用向下排空气法收集装置 E。
（3）反应类型与量气装置原理：高锰酸钾加热生成多种物质，属于分解反应；测量氧气体积时，氧气从短导管进入装满水的集气瓶，水从长导管压入量筒，排出水的体积等于氧气体积，对应装置丙。
【解答】（1）据图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：；
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，因此需要加热；氨气的密度比空气小、NH3极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故选择的装置为：AE；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置丙，因为测体积应该进气管短，出水管长。
（1）据图可知，仪器①的名称为：长颈漏斗；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：；
（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，因此需要加热；氨气的密度比空气小、NH3极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故选择的装置为：AE；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，此反应符合一变多的特点，属于分解反应；
为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置丙，因为测体积应该进气管短，出水管长。
22．【答案】C2H6O
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律中，化学反应前后元素的种类、质量均不变，某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（2）通过计算生成物中碳、氢元素的质量，与原物质质量对比，判断是否含有氧元素；再通过各元素的质量比计算原子个数比，结合相对分子质量确定化学式。
【解答】8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：
。
5.4g水中氢元素的质量为：
。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为：2.4g+0.6g=3g。
反应前该物质中碳、氢元素的质量总和为3g，小于4.6g，则该物质中还含有氧元素，
氧元素的质量为：4.6g-3g=1.6g。
该物质中碳、氢、氧原子个数比为
，
则该物质的化学式为：C2H6O。
23．【答案】（1）b
（2）B中白磷燃烧，C中白磷不燃烧
（3）B
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的三个必要条件：存在可燃物、可燃物与充足助燃剂（氧气）接触、温度达到可燃物自身着火点，三个条件必须同时满足燃烧才能发生；控制变量法实验中，只改变一组变量，其余条件保持一致，以此验证该变量对燃烧的影响。
（2）着火点是可燃物固有的化学属性，不会随外界环境改变；用水灭火的核心原理是水蒸发吸收大量热量，降低可燃物温度至其着火点以下，从而终止燃烧。
【解答】(1) B、D 两组实验，水温均为 80℃、可燃物都是白磷，B 持续通入氧气，D 没有通入氧气，唯一变量是是否存在充足助燃剂氧气，对照可验证燃烧需要有充足的助燃剂，故填 b；
(2) B、C 两组可燃物均为白磷，都通入氧气，B 水温 80℃达到白磷着火点，白磷燃烧；C 水温 20℃未达到白磷着火点，白磷不燃烧，单一变量为温度，该组现象能证明燃烧需要温度达到可燃物着火点，故填 B 中白磷燃烧，C 中白磷不燃烧；
(3)A、着火点是可燃物固有属性，浇水无法改变可燃物的着火点，A 错误；
B、水接触高温可燃物会汽化吸热，把可燃物温度降低至着火点以下，使燃烧停止，这是用水灭火的主要原理，B 符合题意；
C、少量水无法隔绝空气，隔绝空气不是水灭火的主要原理，C 错误；
D、普通火灾中水无法冲走可燃物，该说法不符合实际，D 错误。
故答案为：B。
故答案为：(1) b；
(2) B 中白磷燃烧，C 中白磷不燃烧；
(3) B。
（1）B、D中都是80℃水、都放白磷，唯一变量是B通入了氧气，D没有氧气，因此目的是验证燃烧需要有充足的助燃剂，选b。
（2）验证燃烧需要温度达到着火点，需要控制其他条件相同，只改变温度。B（80℃水+白磷+通氧气）温度达到白磷着火点，白磷燃烧；C（20℃水+白磷+通氧气）温度低于白磷着火点，白磷不燃烧，该现象即可验证结论。
（3）A．着火点是可燃物的固有属性，不能被降低，故A不符合题意；
B．水蒸发吸热，主要作用是降低可燃物温度，使温度降至可燃物着火点以下，实现灭火，故B符合题意；
C．隔绝空气不是水灭火的主要原理，故C不符合题意；
D．大量水灭火的主要原理不是冲走可燃物，故D不符合题意。
故选B。
24．【答案】（1）产生大量白烟
（2）不好
（3）12
（4）食品脱氧剂；食品脱氧剂能将密闭容器内的氧气几乎耗尽，使测量结果更准确
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）红磷燃烧实验现象与装置气密性检验：红磷在空气中燃烧，剧烈反应产生大量白色固体小颗粒，形成白烟；密闭容器浸没水中，若有气泡冒出、水渗入容器，代表容器存在缝隙漏气，气密性不合格。
（2）空气中氧气体积测定计算：集气瓶总体积减去预先装入水的体积，为瓶内空气体积；结合图像，红磷反应结束后容器内剩余氧气体积分数为 7%，算出被消耗氧气的体积，量筒中水会倒吸入集气瓶，剩余水量等于原有水量减去消耗氧气体积。
（3）测定空气中氧气含量药品选择依据：所选药品需要能充分、大量消耗装置内氧气，氧气消耗越彻底，实验测量数值越贴近真实空气氧含量，实验误差越小。
【解答】（1）红磷在空气中燃烧的现象是产生大量白烟；
（2）步骤①中检查气密性时，将盖有密封盖的玻璃容器浸没在水中，如果观察到有气泡冒出并有水进入，说明装置气密性不好；
（3）集气瓶内空气的体积为225mL-25mL=200mL，从图丙可知，红磷燃烧后氧气体积分数约变为7%，空气中氧气的初始体积分数约为21%，所以消耗氧气的体积分数为21%-7%=14%。则消耗氧气的体积为200mL×14%=28mL。量筒内原来装有40mL水，消耗的氧气体积等于进入集气瓶中水的体积，所以实验结束后量筒内剩余的水为40mL-28mL=12mL；
（4）从图丙的实验数据可以看出，食品脱氧剂能将容器内的氧气几乎耗尽，使氧气体积分数降低到很低的值。而红磷和白磷燃烧后，容器内仍残留有一定量的氧气。用图甲装置测量空气中氧气的体积分数时，为了使测量结果更准确，应选用能将氧气尽可能耗尽的试剂。所以选用食品脱氧剂最合适，理由是食品脱氧剂能将密闭容器内的氧气几乎耗尽，使测量结果更准确。
故答案为：(1) 产生大量白烟；
(2) 不好；
(3) 12；
(4) 食品脱氧剂；食品脱氧剂能将密闭容器内的氧气几乎耗尽，使测量结果更准确。
（1）红磷在空气中燃烧的现象是产生大量白烟；
（2）步骤①中检查气密性时，将盖有密封盖的玻璃容器浸没在水中，如果观察到有气泡冒出并有水进入，说明装置气密性不好；
（3）集气瓶内空气的体积为225mL-25mL=200mL，从图丙可知，红磷燃烧后氧气体积分数约变为7%，空气中氧气的初始体积分数约为21%，所以消耗氧气的体积分数为21%-7%=14%。则消耗氧气的体积为200mL×14%=28mL。量筒内原来装有40mL水，消耗的氧气体积等于进入集气瓶中水的体积，所以实验结束后量筒内剩余的水为40mL-28mL=12mL；
（4）从图丙的实验数据可以看出，食品脱氧剂能将容器内的氧气几乎耗尽，使氧气体积分数降低到很低的值。而红磷和白磷燃烧后，容器内仍残留有一定量的氧气。用图甲装置测量空气中氧气的体积分数时，为了使测量结果更准确，应选用能将氧气尽可能耗尽的试剂。所以选用食品脱氧剂最合适，理由是食品脱氧剂能将密闭容器内的氧气几乎耗尽，使测量结果更准确。
25．【答案】（1）40
（2）收集相同体积的氧气所需要的时间（或相同时间内所收集氧气的体积）
（3）温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含较多水蒸气
（4）A
【知识点】控制变量法；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】 （1）根据对比实验探究温度对H2O2分解反应速率影响的方法分析；
（2）根据相同的时间内产生气体的多少分析；
（3）根据温度高时水蒸发成水蒸气分析；
（4）根据图像可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析。
【解答】（1）根据控制变量法的要求可知，探究温度对过氧化氢溶液分解反应速率的影响，只能改变温度但控制其它因素相同，所以实验2中应加入的溶液40毫升。
（2）通过收集相同体积的氧气所需要的时间越短，或相同时间内所收集氧气的体积越大，都可以说明分解反应速率越快。
（3）除锥形瓶内气体受热膨胀外，且氧气中含较多水蒸气，因此实验2中水浴温度控制在时，测定的反应速率会比真实值偏大；
（4）A 给固体混合物加热一段时间后，氯酸钾会分解产生氧气，生成氧气的质量随反应的进行不断增多，至氯酸钾完全分解后保持不变，则固体中氧元素的质量分数随反应的进行会变少，至完全反应后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，剩余固体中含有氧元素，所以反应完全后，氧元素的质量分数保持不变且不为零，故A正确；
B.反应前后固体中氯元素的质量不变，固体的质量逐渐减小，固体中氯元素的质量分数开始反应后逐渐增大至不变，故B错误；
C.二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，故C错误；
D. 反应前后固体中钾元素的质量不变，但固体的质量不断减少，反应停止后不变，故固体中钾元素的质量分数不断增大，反应结束后不再变化，故D错误。
故选A。
（1）该实验是探究温度对过氧化氢溶液分解反应速率的影响，变量是温度，其它的量应相同，所以实验2中应加入的溶液40毫升。故填：40。
（2）在两次实验中，可通过收集相同体积的氧气所需要的时间或相同时间内所收集氧气的体积比较分解反应速率的大小。故填：收集相同体积的氧气所需要的时间（或相同时间内所收集氧气的体积）。
（3）实验2中水浴温度控制在时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含较多水蒸气。故填：温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含较多水蒸气。
（4）A、反应后生成氧气逸出，所以固体中氧元素的质量从开始反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中含有氧元素，所以最后固体中氧元素质量不能为零，由于中氧元素质量分数（）大于中氧元素质量分数（），所以固体中氧元素的质量分数开始反应后逐渐减小至不变，正确；
B、反应前后固体中氯元素的质量不变，固体的质量逐渐减小，固体中氯元素的质量分数开始反应后逐渐增大至不变，错误；
C、二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，错误；
D、反应前后固体中钾元素的质量不变，错误。
故选A。
26．【答案】（1）试管、棉花和剩余试剂的总质量
（2）B；D；E
（3）D
（4）C；D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律定量验证实验原理：反应前称量全部固体总质量，反应结束后需要称量剩余所有固体总质量；结合氧气密度与体积可算出氧气质量，通过反应前固体总质量 = 反应后剩余固体质量 + 生成氧气质量，验证质量守恒。
（2）加热固体试管炸裂的原因：试管受热不均匀、外力挤压、外壁有水骤热都会使玻璃冷热不均炸裂；试管口棉花仅防止粉末进入导管，移动酒精灯不会直接造成试管破裂。
（3）氧气体积测量装置原理：利用排水法，氧气进入量筒将水排出，量筒内排出水的体积等于生成氧气的体积，导管需伸入量筒底部才能精准量取体积。
（4）实验数据偏差分析：若高锰酸钾粉末被气流冲入水槽，剩余固体质量测量值偏小；若收集气体时损失氧气，计算出的氧气质量偏小，都会造成计算结果与质量守恒定律不匹配；药品不纯、未完全分解不会破坏质量守恒等量关系。
【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。测量了氧气体积，已知氧气密度，可求出氧气质量，反应前测量了试管、棉花与试剂的总质量m1，反应后要验证质量守恒定律，需要测量反应后试管、棉花与剩余试剂的总质量。反应前后减少质量与求出的氧气质量进行对比，验证质量守恒定律；
（2）试管外壁有水，加热时水蒸发吸热，会使试管受热不均匀，导致试管破裂；没有预热，直接集中加热，会使试管局部温度过高，受热不均匀而破裂；加热时试管底部接触灯芯，灯芯温度低，会使试管受热不均匀破裂；实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出，水槽中的水会倒吸进入热的试管，使试管破裂；夹持试管过紧，也可能使试管破裂，故选BDE；
（3）为了准确测量生成的气体体积，应该使用量筒测量氧气体积，AB无法准确测量氧气体积，D中导管伸入量筒底部，气体能将水从量筒内排出，能准确测量氧气体积，C中导管伸到量筒口，B不能准确测量氧气体积；故选D；
（4）A、高锰酸钾不纯，杂质的存在不影响质量守恒定律的验证，因为质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，杂质不参与反应，不会导致实验数据与质量守恒定律不相符，故错误；
B、高锰酸钾没有完全分解，根据质量守恒定律，未分解的高锰酸钾依然在反应体系中，不影响质量守恒定律的验证，故错误；
C、高锰酸钾被气流带到水槽中，会使反应后测量的质量减少，导致实验所得数据与质量守恒定律不相符，故正确；
D、等出现连续均匀的气泡后开始收集气体，收集到的氧气体积偏小，求出氧气的质量偏小，导致实验数据与质量守恒定律不相符，故正确；
故答案为：CD。
故答案为：(1) 试管、棉花和剩余试剂的总质量；
(2) BDE；
(3) D；
(4) CD。
（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。测量了氧气体积，已知氧气密度，可求出氧气质量，反应前测量了试管、棉花与试剂的总质量m1，反应后要验证质量守恒定律，需要测量反应后试管、棉花与剩余试剂的总质量。反应前后减少质量与求出的氧气质量进行对比，验证质量守恒定律；
（2）试管外壁有水，加热时水蒸发吸热，会使试管受热不均匀，导致试管破裂；没有预热，直接集中加热，会使试管局部温度过高，受热不均匀而破裂；加热时试管底部接触灯芯，灯芯温度低，会使试管受热不均匀破裂；实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出，水槽中的水会倒吸进入热的试管，使试管破裂；夹持试管过紧，也可能使试管破裂，故选BDE；
（3）为了准确测量生成的气体体积，应该使用量筒测量氧气体积，AB无法准确测量氧气体积，D中导管伸入量筒底部，气体能将水从量筒内排出，能准确测量氧气体积，C中导管伸到量筒口，B不能准确测量氧气体积；故选D；
（4）A、高锰酸钾不纯，杂质的存在不影响质量守恒定律的验证，因为质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，杂质不参与反应，不会导致实验数据与质量守恒定律不相符，故错误；
B、高锰酸钾没有完全分解，根据质量守恒定律，未分解的高锰酸钾依然在反应体系中，不影响质量守恒定律的验证，故错误；
C、高锰酸钾被气流带到水槽中，会使反应后测量的质量减少，导致实验所得数据与质量守恒定律不相符，故正确；
D、等出现连续均匀的气泡后开始收集气体，收集到的氧气体积偏小，求出氧气的质量偏小，导致实验数据与质量守恒定律不相符，故正确；
故选CD。
27．【答案】（1）
（2）乙
（3）温度高于60℃时，生物酶催化小于急剧降低，二氧化锰的催化效果比生物酶好
（4）6.8%
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）过氧化氢分解的化学方程式书写：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，书写方程式需要配平、标注催化剂条件与气体符号，遵循质量守恒定律。
（2）氧气湿润装置原理：干燥氧气通入水中才能携带水蒸气实现湿润，气体应 “长进短出”，反应产生氧气的甲瓶通过导气管通入盛水的乙瓶，氧气经过乙瓶内纯净水润湿后再导出供人呼吸。
（3）催化剂受温度影响的对比分析：生物酶属于蛋白质类催化剂，高温环境下活性会大幅下降甚至失去催化作用；二氧化锰是无机催化剂，高温下仍能保持较好的催化速率，适配火灾高温场景。
（4）实验数据筛选标准：需同时满足产氧速率≥0.8mL/s、持续供氧时间≥15 分钟两项国家标准，对照表格数据筛选符合双重条件的过氧化氢浓度。
【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）根据图示，进入乙瓶中导管较低，乙瓶为加湿仓，甲瓶为反应仓，则先将100g纯净水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧；
（3）从表一数据可知，在高温（如100℃）环境下，二氧化锰作催化剂时产氧速率为0.5mL/s，而生物酶作催化剂时产氧速率仅为0.1mL/s，说明生物酶在高温下催化效果明显变差，所以制氧面罩催化剂选择二氧化锰而不是生物酶的理由是在高温环境中二氧化锰的催化效果比生物酶好；
（4）从表二数据看，浓度为6.0%时，产氧速率0.6mL/s＜0.8mL/s，不满足国家标准；浓度为6.8%时，产氧速率0.9mL/s 0.8mL/s，持续时间15min 15min，满足国家标准；浓度为7.6%时，虽然产氧速率1.4mL/s 0.8mL/s，但持续时间9min＜15min，不满足国家标准，所以最佳浓度是6.8%。
故答案为：(1)；
(2) 乙；
(3) 温度高于 60℃时，生物酶催化速率急剧降低，二氧化锰高温下催化效果更好，适配火灾高温环境；
(4) 6.8%。
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）根据图示，进入乙瓶中导管较低，乙瓶为加湿仓，甲瓶为反应仓，则先将100g纯净水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧；
（3）从表一数据可知，在高温（如100℃）环境下，二氧化锰作催化剂时产氧速率为0.5mL/s，而生物酶作催化剂时产氧速率仅为0.1mL/s，说明生物酶在高温下催化效果明显变差，所以制氧面罩催化剂选择二氧化锰而不是生物酶的理由是在高温环境中二氧化锰的催化效果比生物酶好；
（4）从表二数据看，浓度为6.0%时，产氧速率0.6mL/s＜0.8mL/s，不满足国家标准；浓度为6.8%时，产氧速率0.9mL/s 0.8mL/s，持续时间15min 15min，满足国家标准；浓度为7.6%时，虽然产氧速率1.4mL/s 0.8mL/s，但持续时间9min＜15min，不满足国家标准，所以最佳浓度是6.8%。
28．【答案】（1）过滤
（2）
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）水的净化操作相关知识：过滤操作依靠多孔介质阻挡水中不溶性固体悬浮物，将固体杂质与水分离；多孔结构的物质同时具备疏松孔洞，可吸附水中色素、异味，硅藻土既能阻隔固体颗粒起到过滤作用，又能依靠多孔结构吸附杂质。
（2）化合物中元素化合价计算规则：化合物里各元素正负化合价代数和等于 0；钠元素在化合物中固定显 + 1 价，氧元素通常显 - 2 价，代入公式可算出氯元素化合价。
（3）质量守恒定律微观应用：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变，对比方程式等号两侧已有的各类原子数量，补齐缺少的原子即可推出未知物质的化学式。
【解答】（1）硅藻土过滤器中的硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1～2微米，可阻隔固体颗粒、去路除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了过滤和吸附作用；
（2）次氯酸钠（NaClO）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1；
（3）由反应的化学方程式X+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反应后Na、Cl、H、O原子的个数分别是2、2、2、2，反应前除X外Na、Cl、H、O原子的个数分别是2、0、2、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个Cl原子，所以X的化学式为：Cl2。
故答案为：(1) 过滤；(2)；(3)。
（1）硅藻土过滤器中的硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1～2微米，可阻隔固体颗粒、去路除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了过滤和吸附作用；
（2）次氯酸钠（NaClO）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1；
（3）由反应的化学方程式X+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反应后Na、Cl、H、O原子的个数分别是2、2、2、2，反应前除X外Na、Cl、H、O原子的个数分别是2、0、2、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个Cl原子，所以X的化学式为：Cl2。
29．【答案】（1）一、三
（2）设生成硫化亚铁的质量为x，需要铁粉的质量为y，
x=132g，
y=84g，
答：需要铁粉的质量为84g，能生成硫化亚铁132g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学方程式定量计算基础：反应中，铁相对原子质量 56，硫相对原子质量 32，硫化亚铁相对分子质量 88，反应中铁与硫恰好完全反应的质量比固定为56：32=7：4；根据各组反应物质量，对比 7：4 的比例，判断哪一组铁、硫无剩余、恰好完全反应。
（2）过量反应物判断：当铁、硫质量比大于 7：4 时，铁粉过量，硫完全反应；质量比小于 7：4 时，硫粉过量，铁粉完全反应，生成物质量由不足量的反应物决定。
（3）根据化学方程式规范计算步骤：先书写配平的化学方程式，标出相关物质相对质量，设未知量，列出正比例比例式，求解后写出规范答句，全程遵循质量守恒，反应前后元素、物质总质量守恒。
【解答】（1）从表中的数据可以看出，第一次16g的硫粉与28g铁粉反应生成硫化亚铁的质量为44g，第三次32g的硫粉与56g铁粉反应生成硫化亚铁的质量为88g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，因此第一次、第三次实验，反应物恰好反应；
（1）从表中的数据可以看出，第一次16g的硫粉与28g铁粉反应生成硫化亚铁的质量为44g，第三次32g的硫粉与56g铁粉反应生成硫化亚铁的质量为88g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，因此第一次、第三次实验，反应物恰好反应；
（2）见答案。
30．【答案】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量。已知混合物初始质量为 31g，反应后固体质量为 21.4g，则生成氧气的质量为31g 21.4g=9.6g。
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。
x=24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量为：31g 24.5g=6.5g，则反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：。
答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在氯酸钾受热分解的反应中，反应后固体质量减少的部分就是生成的氧气的质量，因为氧气是气体逸出，无法留在固体中，这是利用质量守恒定律计算生成氧气质量的核心依据。
（2）根据化学方程式的计算：氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气。根据化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比等于反应中各物质的质量比，结合已知的氧气质量，可计算出参与反应的氯酸钾的质量。
（3）催化剂的特点与混合物中质量分数的计算：二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质均不发生改变；混合物中某物质的质量分数等于该物质的质量除以混合物的总质量再乘以 100%，反应后剩余固体为二氧化锰和氯化钾的混合物，据此可计算出二氧化锰的质量分数。
【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量。已知混合物初始质量为 31g，反应后固体质量为 21.4g，则生成氧气的质量为31g 21.4g=9.6g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量为：31g 24.5g=6.5g，则反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为：。
答：反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%。
31．【答案】（1）瓶内水蒸气的温度还未达到火柴的着火点
（2）可燃物燃烧的条件：①温度达到可燃物的着火点；②可燃物与充足的氧气接触
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的三大必要条件：存在可燃物、可燃物与足量氧气（助燃剂）接触、温度达到可燃物自身的着火点，三个条件必须同时满足，燃烧才能发生，缺少任意一个条件燃烧无法进行。
（2）沸水产生的水蒸气温度仅 100℃，该温度达不到火柴的着火点，同时高温水蒸气会隔绝空气；二次加热铜管能提升水蒸气温度，使管口温度超过火柴着火点，移开后火柴接触充足氧气，满足全部燃烧条件。
【解答】(1) 烧瓶内沸水生成的水蒸气温度只有 100℃，该温度低于火柴的着火点，无法让火柴燃烧，因此需要用火焰对铜管二次加热，提升水蒸气的温度，使管口温度达到火柴着火点，故填：瓶内水蒸气的温度还未达到火柴的着火点；
(2) 火柴靠近铜管口时，温度达标，但周围被水蒸气包裹，缺少氧气，不能燃烧；移开后，火柴既达到着火点，又接触空气中充足的氧气，发生燃烧，该实验证明可燃物燃烧需要同时满足两个条件：温度达到可燃物的着火点、可燃物与充足的氧气接触，故填：可燃物燃烧的条件：①温度达到可燃物的着火点；②可燃物与充足的氧气接触。
故答案为：(1) 瓶内水蒸气的温度还未达到火柴的着火点；
(2) 可燃物燃烧需要同时满足温度达到可燃物的着火点、可燃物与充足的氧气接触两个条件。
（1）常压下沸水产生的水蒸气温度为100℃，低于火柴的着火点，因此对水蒸气二次加热，是为了提升水蒸气温度，让温度达到火柴的着火点。
（2）实验现象说明：当温度达到火柴着火点后，火柴在水蒸气中（缺乏氧气）无法燃烧，移出水蒸气接触空气后，满足了燃烧需要氧气的条件，火柴就燃烧了，由此验证了燃烧的两个必要条件。
32．【答案】（1）A；B
（2）不变
（3）植物
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】（1）温室效应与图像曲线分析：二氧化碳属于温室气体，会吸收地面辐射热量使气温升高；结合历史曲线可对比古今二氧化碳浓度、温度变化趋势，二者变化曲线走势不完全同步，同时气温变化还受地质、太阳活动等多种因素共同影响，二氧化碳并非升温唯一因素。
（2）碳循环与质量守恒定律：地球与大气层整体属于封闭系统，碳元素只会在大气圈、生物圈、水圈、岩石圈之间转移转化，不会凭空产生或消失，系统内碳元素总质量保持恒定。
（3）低碳生活与食物链能量碳消耗：动物养殖过程会消耗大量植物资源，养殖、运输环节会释放大量二氧化碳；植物直接利用光合作用固定碳，食用植物类食物碳排放量更低，符合低碳理念。
【解答】（1）有人认为，全球气候变暖是二氧化碳等温室气体过度排放所造成的，从较长的历史时期来看，分析上图，可以看出：目前二氧化碳浓度低于历史大部分时期，二氧化碳浓度与气温上升不成正比，二氧化碳不一定是造成气温上升的罪魁祸首，人类排放的二氧化碳未必造成灾难性后果，AB正确，CD错误。
（2）二氧化碳被消耗的主要途径是被植物吸收进行光合作用，大气圈中的二氧化碳一部分通过光合作用固定在生物圈中，动植物的呼吸作用也将一部分碳释放到大气圈中，动植物死后形成的遗体遗物被细菌、真菌分解成二氧化碳和水，返回大气中，从整个地球来看，碳的总量基本保持稳定。
（3）“低碳生活”，就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，低碳生活代表着低成本、更健康的生活方式，从低碳生活的角度，我们应该多吃植物类食物。
故答案为：(1) AB；(2) 不变；(3) 植物。
（1）有人认为，全球气候变暖是二氧化碳等温室气体过度排放所造成的，从较长的历史时期来看，分析上图，可以看出：目前二氧化碳浓度低于历史大部分时期，二氧化碳浓度与气温上升不成正比，二氧化碳不一定是造成气温上升的罪魁祸首，人类排放的二氧化碳未必造成灾难性后果，AB正确，CD错误。
（2）二氧化碳被消耗的主要途径是被植物吸收进行光合作用，大气圈中的二氧化碳一部分通过光合作用固定在生物圈中，动植物的呼吸作用也将一部分碳释放到大气圈中，动植物死后形成的遗体遗物被细菌、真菌分解成二氧化碳和水，返回大气中，从整个地球来看，碳的总量基本保持稳定。
（3）“低碳生活”，就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，低碳生活代表着低成本、更健康的生活方式，从低碳生活的角度，我们应该多吃植物类食物。
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