资源简介

一、选择题：共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分
1—5 ACDAC 6—10 ABDCB 11—14 CACC
二、非选择题：共 4 小题，共 58 分
15.（每空 2 分，共 14 分）
（1）
（2）先加入异戊醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边震荡
（3）球形冷凝管 a
（4）降低产物的浓度使得平衡向右移动，从而提高反应物的利用率，提高生成物的产率
（5）上
（6）49
16.（每空 2 分，共 14 分）
（1）+434
（2）①0.016mol·L-1·min-1 ②ad ③＜
（3）① ②6
（4）空出催化剂活性位点、加快合成氨反应速率；使反应正向进行程度增大，提高氨的产率
17.（除标注外，每空 2 分，共 12 分）
（1）蒸馏烧瓶 仪器 y（1 分）
（2）a（1 分） （3）B （4）C
（5）易 双氢青蒿素中含有羟基，能和水分子形成氢键
18.（每空 2 分，共 18 分）
（1）碳氯键 取代反应
（2）苯乙烯
（3）
（4）9 或者
（5） Br2
OH
CH3
CH
CH3
-CH
OH
CH;
CH3-C-CH2
OHOH
CH
CH,
CHC OH HOCHCHCHCH
十CH-CH寸
CH-CH2
催化剂
△高二化学
5．研究化学反应历程，对化学反应控制具有重要意义。如图所示的是 1，3-丁二烯与溴发生加成反应的历程。
已知在
和 25℃时，产物 A 与产物 B 的比例分别为
和
。下列说法中正确的是(
)
A．该反应分两步完成，总反应速率是由第二步决定的
B．该历程涉及的所有反应均为放热反应
满分：100 分
考试时间：75 分钟
C 12 N 14 Ce 140 H 1 Be 9 F 19
可能用到的相对原子质量： O 16
一、单选题（每小题 3 分，共计 42 分）
C．生成产物 A 比生成产物 B 容易，产物 B 比产物 A 稳定
D．在较高温度下产物主要是 A，在较低温度下产物主要是 B
1
．“科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是(
)
6
．物质结构决定物质性质，物质性质决定物质用途。下列结
A．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金：钛是过渡元素
B．“深地一号”油气钻井的钻头为金刚石，金刚石为分子晶体
C．“雪龙号”破冰船极地科考：破冰过程中水的共价键被破坏
构或性质不能解释其用途的是(
)
选项
A
结构或性质
用途
D．“天宫号”空间站的防护层使用了凯夫拉纤维：凯夫拉纤维是天然有机高分子材料
银氨溶液呈碱性
金刚石中 C 采取
银氨溶液可用于制作银镜
2
．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(
)
B
杂化，通过共价键形成三维骨架结构 金刚石可用作钻头
A．铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
B．Fe O 能与盐酸反应，可作红色涂料
2
3
C．Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
C
D
聚乙烯醇(
)结构中含有多个羟基
聚乙烯醇可用于生产滴眼液
D．NaNO 具有碱性，可用于使铁零件表面生成 Fe O
2
3
4
3
．下列化学用语表示错误的是(
)
ATP 分子中含有磷酸酐键(高能磷酸键)
ATP 是细胞生命活动的能量来源
A．1,3-丁二烯分子的键线式：
B．溴乙烷的空间填充模型：
7
．下列反应的离子方程式书写正确的是(
)
A．用食醋除去水垢：2H++CaCO =Ca2++CO ↑+H O
3
2
2
C．羟基的电子式：
D．镁离子的结构示意图：
B．向新制的氢氧化铜中加入乙醛并加热：CH CHO+2Cu(OH) +OH—
CH COO—+Cu O↓+3H O
3
2
3
2
2
4
．下列实验操作符合规范的是(
)
C．Fe 与足量稀硝酸反应：
D．向硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前 20 号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态 X 原子 s
8
轨道上的电子数是 p 轨道上的 2 倍，Y 的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应会产生白烟，常温
下 Z 的单质是一种黄色晶体且难溶于水，基态 Z 的最外层电子数比基态 Y 的最外层电子数多 1，基态 W 原
子有 1 个未成对电子。下列说法正确的是(
A．XZ2 为极性分子
)
B．W2Z 为共价晶体
A．滴定
B．定容
C．稀释
D．分液
C．元素的第一电离能：Z＞Y＞W
D．原子半径：W＞Z＞X＞Y
1
9
．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是(
)
1
3．聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如图所示。
A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率
B．煅烧黄铁矿发生的反应为：
中 的化合价为-1 价
下列说法正确的是(
)
C．
D．用 98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾
0．下列对分子性质的解释，错误的是(
A．HF 易溶于水，是因为 HF 与水分子间形成氢键
氧化成
的反应中
能全部转化为
A．聚氯乙烯属于纯净物
B．反应ⅰ和反应ⅱ的反应类型相同
1
)
C．不能直接用 AgNO3 溶液检验氯乙烯中的氯元素
D．加热条件下，在氢氧化钠的水溶液中 1，2-二氯乙烷可生成乙炔
1
4．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是(
)
B．
分子中只含有 2 个手性碳原子
选项 实验目的 实验方案设计
现象和结论
C．次磷酸(
)与足量的 NaOH 溶液反应生成
，可知
是一元酸
检验补铁剂富马酸亚铁
取少量试样完全溶于稀硫酸，再滴加
溶液
溶液褪色，说明该
A
中的
D．
分子的结构为
，可知
为极性分子
试样中存在
11．一氧化铌(NbO)是一种具有金属导电性的特殊氧化物，导电原理与金属晶体类似，其晶胞结构如图所示。
取 2 mL 淀粉溶液，加入少量稀硫酸，
若溶液未变蓝色，说明淀粉
已经完全水解
下列说法错误的是(
)
B
C
D
探究淀粉水解程度
加热
，冷却后加入 NaOH 溶液
A．该晶胞中含有 3 个
和 3 个
至碱性，再滴加碘水
B．
C．电场作用下晶胞中的
D．若晶胞参数为
的配位数为 4
比较
与
产生白色沉淀，说明
向饱和
溶液中滴加相同浓度的
和
能定向移动形成电流
间的最近距离为
的大小
溶液
，则晶胞中
1
2．绿原酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如下图。下列关于绿原酸的说法正确的是(
)
向盛有 2 mL 饱和 Na SO 溶液的试管中
2
4
A．分子存在顺反异构现象
B．分子中含有 2 个手性碳原子
蛋白质沉淀后活性改变
滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出； 蛋白质沉淀后活性改变
加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
C．1 mol 绿原酸与 反应，最多可消耗
D．1 mol 绿原酸最多可消耗
2
时间/min
5
10
15
20
25
30
二．非选择题（58 分）
5．乙酸异戊酯具有香蕉香味。实验室在浓硫酸催化和加热的条件下利用乙酸和异戊醇(
异戊酯的部分实验装置如图所示(加热及夹持仪器略)，实验条件下相关物质的性质如表所示。
n(NH3)/(mol)
0.16
0.28
0.36
0.40
0.40
0.40
1
)制备乙酸
①
从反应开始到 5min，NH3 的平均反应速率为___________。
②
此条件下，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________。
相对分
子质量
密度/(
物质
沸点/℃
水中溶解度
a．容器内压强保持不变
b．单位时间内消耗 3mol H2 同时生成 2mol NH3
)
c．容器内 N 、H 、NH 物质的量之比为 1：3：2
d．NH3 的百分含量保持不变
2
2
3
异戊醇
乙酸
88
60
0.81
1.05
0.88
132
微溶
易溶
微溶
e．混合气体密度保持不变
118
2 mol，达到平衡前ν(正)______ν(逆) (填“＞”、
③
“
相同温度、相同容器容积下，投入
＜”或“＝”)。
H2、N
和
NH
3
各
2
乙酸异戊酯 130
142.5
(3)电解法合成氨，反应装置如图所示：
回答下列问题：
(1)乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的化学方程式为___________。
(2)向仪器 A 中加入异戊醇和浓硫酸的先后顺序为_______________________。
(3)仪器 B 的作用为___________，其进水口为___________(填“a”或“b”)口。
(4)分水器的作用是把反应产生的水从反应体系中分离出来，在本实验中使用分水器的目的是___________。
(5)实验结束后，将二口烧瓶中的溶液转移到分液漏斗中，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，静置分层，所得产品
位于___________(填“上”或“下”)层。
①
②
写出 a 极电极反应式___________。
若 b 极产生 33.6L O2(标准状况)，通过质子交换膜的 n(H+)约为___________mol。
(6)实验条件下，起始时加入异戊醇 6.0 mL，乙酸 4.0 mL，最终得到乙酸异戊酯纯品 4.0 mL，则本实验乙酸
异戊酯的产率为___________%(保留两位有效数字)。
(4)铁触媒催化合成氨。目前被广泛接受的反应机理为如下图所示：气体 N 和 H 在催化剂活性位点上被吸附
2
2
解离为 N 原子、H 原子，吸附在催化剂表面的 N 原子和 H 原子逐步发生反应生成 NH ，生成的 NH 从铁触
3
3
1
6．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。
媒表面脱附，扩散到气相，成为产物；催化剂表面空出活性位点，等待下一轮反应。
(1)一种基于 Al O 载氮体的碳基化学链合成氨技术反应如下：
2
3
吸氮反应：Al O (s)+3C(s)+N (g)=2AlN(s)+3CO(g) △H =+708kJ·mol-1
2
3
2
释氮反应：2AlN(s) + 3H O(l)=Al O (s) + 2NH (g) △H=-274kJ·mol-1
2
2
3
3
反应 3C(s)+N (g)+3H O(l)=3CO(g)+2NH (g) △H=___________kJ·mol-1
2
2
3
实际工业合成氨，除采用铁触媒、400~500℃和 10MPa~30MPa 条件，还及时液化分离出氨。及时液化分离出
(2)催化合成氨
氨的目的是___________。
恒温下，向 2L 固定体积的密闭容器中充入 1mol N 和 2.6molH ，发生反应 N (g)+3H (g)
2NH3(g)，反应过
2
2
2
2
程中对 NH3 的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：
3
1
7．屠呦呦的名字源自《诗经·小雅》中的“呦呦鹿鸣，食野之蒿”，这与她后来发现的青蒿素有着奇妙的联
系。某兴趣小组为探究青蒿素性质，设计从黄花蒿茎叶中提取并纯化，具体步骤如下，查阅资料得知青蒿素
溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。
回答下列问题：
(4)上述转化属于
A．取代反应
。
B．氧化反应
C．还原反应
D．消去(或称消除)反应
(1)操作Ⅱ装置如图 1 所示，仪器 a 的名称是___________，图中虚线框内应选用图中的___________(填“仪
(5)双氢青蒿素比青蒿素具有更好疗效的原因之一，是在水中比青蒿素更_______(填“易”或“难”)溶，原因
器 x”或“仪器 y”)。
是
。
1
8．有机物 A 是一种重要化工原料，以 A 为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。
请回答下列问题：
(2)操作 III 是对固体粗品提纯的过程，你估计最有可能的方法是下列的_______(填字母序号)。
(1)C 中所含官能团的名称是___________，D→E 的反应类型是___________。
(2)有机物 A 的名称___________。
a.重结晶
b.萃取
c.蒸馏
d.裂化
青蒿素的分子式是 C H O ，其结构(键线式)如图所示：
15
22
5
(3)F 是高分子化合物，写出 A→F 的化学方程式：___________。
(4)H 是 G 的同分异构体，其中属于酚类的 H 有___________种，任写一种符合核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面
积之比为 6：2：1：1 的 H 的结构简式：___________。
(5)X 为 2-甲基丙烯，以它为原料合成 2-甲基-2-羟基丙醛
，可利用题干信息设计如下一条合成路
回答下列问题：
(3)青蒿素分子中过氧键表现出与 H O 、Na O 中过氧键相同的性质，下列关于青蒿素描述错误的是
。
2
2
2
2
线。
A．可能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色
B．可以与 H2 发生加成反应
C．可以发生水解反应
D．结构中存在手性碳原子
针对某种药存在的不足，科学上常对药物成分进行修饰或改进，科学家在一定条件下可把青蒿素转化为双氢
青蒿素(分子式为 C H O )增加了疗效，转化过程如下：
则框图中 X 的结构简式为___________，Y 物质为___________，Z 的结构简式为___________。
15
24
5

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