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山西省晋中市平遥二中2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题
一、单选题
1．化学与新科技、新材料密切相关，下列说法正确的是
A．世界十大高桥之一——北盘江第一桥，其路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油催化裂化
B．中国“天宫”空间站问天实验舱采用砷化镓太阳能电池片，砷化镓属于合金
C．“筷子夹火箭”的机械臂主要使用了碳纤维材料，碳纤维是有机高分子材料
D．可折叠柔性屏手机中的柔性电池以碳纳米管作电极材料，碳纳米管是无机非金属材料
2．化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是
A．甲烷分子的球棍模型： B．的电子式：
C．新戊烷的结构简式： D．的结构示意图：
3．下列关于化学反应的说法中，不正确的是
A．煤的干馏属于化学变化
B．与生成和HCl的反应属于取代反应
C．工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应
D．晶体与晶体的反应属于吸热反应
4．性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是
A．过氧化钠吸收产生，过氧化钠用作供氧剂
B．具有杀菌和氧化作用，酿葡萄酒时添加适量
C．液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂
D．乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢
5．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，甲基所含的电子数为
B．标准状况下，含有的氧原子数为
C．和在光照条件下充分反应，生成的分子数为
D．标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为
二、多选题
6．下列物质除杂过程中，选用的试剂不能达到目的的是
选项 物质 试剂
A 乙烯中混有少量乙醇蒸汽 水
B 中混有少量 饱和溶液
C 溶液混有少量 适量双氧水
D 气体混有少量NO 氧气
A．A B．B C．C D．D
三、单选题
7．如图装置能达到实验目的的是
A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B．制备氢氧化亚铁
C．制备乙酸乙酯 D．测硝酸浓溶液的pH值
A．A B．B C．C D．D
8．汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应I中生成转移2 mol电子
B．和是氧的两种同素异形体
C．不是酸性氧化物
D．丙烯中所有原子共平面
9．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：

则下列说法错误的是

A．过程中实现了光能转化为化学能
B．氢能资源丰富，属于可再生能源
C．过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量
D．2H2O2H2+O2反应的能量变化如上图所示
10．下列事实对应的离子方程式书写正确的是
A．工业制金属铝：(熔融)
B．向稀硝酸中加入足量铁粉：
C．工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．溶液与稀硫酸反应：
11．液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是
A．电子由流出，经用电器流向再通过溶液和凝胶回到
B．负极反应式为
C．13.0 g 参与反应，理论上电路中转移0.2 mol电子
D．电池工作一段时间后，极区溶液酸性减弱
12．部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是
A．实验室常加热化合物f制备b
B．工业制硝酸的转化路径：
C．c与d等物质的量混合通入碱液中可制备e的盐
D．向e的浓溶液中投入红热木炭，产生d，说明两者发生化学反应
13．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图，下列说法正确的是
A．溶液通过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到晶体
B．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在的环境里冷却为固体镁
C．上述转化过程中，有分解反应、置换反应和复分解反应，并涉及四个氧化还原反应
D．在吸收塔中被溶液还原，在蒸馏塔中被硫酸氧化，实现了的富集
14．某化学兴趣小组为探究的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置A（加热装置略去）中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是
A．“反应液处于沸腾状态”的主要原因是浓硫酸稀释是放热的
B．装置B中盛放饱和溶液可除去挥发出的
C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH传感器会显示pH值升高
D．装置C中的食用油可用四氯化碳代替
四、解答题
15．Ⅰ．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+、Fe3+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题：
(1)A的主要成分是___________(填化学式)。试剂Y的名称为___________。
(2)查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4 7H2O、FeSO4 4H2O、FeSO4 H2O。其溶解度曲线如图所示，则操作③应选择的最佳操作是___________(填字母)。
a．加热蒸发，直至蒸干
b．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥
c．加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥
Ⅱ．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题：
已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质。
(3)仪器a的名称是___________。
(4)乙装置的作用为___________。
(5)开始实验后，装置丙中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。
①写出装置丙中发生总反应的化学方程式：___________。
②若不及时停止装置甲中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是___________。
(6)该实验所用到的反应物Na2SO3的性质不稳定，在空气中易变质，请设计简单的实验方案，检验Na2SO3固体样品是否变质：___________。
16．铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中铬主要以形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：最高价铬酸根在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在；“煅烧”后铬的主要存在形式为。
回答下列问题：
(1)中Cr的化合价为___________价；“浸取”前将煅烧后的固体进一步粉碎，你认为该操作的目的是___________。
(2)若在实验室中进行煅烧铬钒渣，一般不能用陶瓷坩埚，理由是___________；“煅烧”时，转化为的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“浸取”后分离出水浸渣的操作名称为___________。
(4)“沉淀”时加入适量的稀硫酸将溶液调至弱碱性，目的是___________。
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右，此时铬的主要存在形式为，在“还原”步骤中溶液将还原为，自身转化为，试写出该反应的离子方程式：___________。
(6)若取10kg铬钒渣(其中Cr元素的质量分数为13%)按上述流程制备固体，在整个流程中Cr元素的利用率()为95%，则制得固体的质量为(保留3位有效数字)___________kg。
五、填空题
17．是空气污染物，烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
(1)甲烷还原法。
高温条件下能将转化为无害气体，反应的化学方程式为_____。
(2)催化还原法。
发生反应：。
①反应过程中的能量变化如图所示，已知破坏键、键、键时分别需要吸收、、的能量，则破坏分子中化学键需要吸收_____kJ的能量。
②还原的反应分三步完成，第Ｉ步：，第步：，反应过程如图所示。则第III步反应的化学方程式为_____，已知断开反应物中的化学键吸收的能量越多，反应越难进行，则总反应的反应速率取决于第_____步（填“I”“II”或“III”）。
③一定条件下，将和充入恒容密闭容器中发生反应：，容器内压强随时间的变化关系如图所示。内，_____。某同学认为在该条件下，只要反应足够长时间，可变为0，请你分析他的观点错误的原因：__________。
④下列叙述能说明反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡状态的是_____（填标号）。
A．
B．混合气体中NO的物质的量分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的压强不再改变
六、解答题
18．A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________，A→H的反应类型为___________。
(2)C中的官能团名称为___________，常用于检验该官能团的一种试剂是___________(填名称)。
(3)1mol F与足量金属钠反应可产生___________L气体(标准状况)。
(4)写出反应⑥的化学方程式___________。
(5)有关上述物质的说法错误的是___________。
a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
c．反应②中B断裂了C-H键和O-H键
d．C和E互为同分异构体
e．H可以使溴水褪色
(6)已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有___________种。(不考虑立体异构)
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C B A BD C D D A
题号 11 12 13 14
答案 D B C B
15．(1) Fe、Cu 稀硫酸
(2)c
(3)恒压滴液漏斗
(4)防止丙装置中溶液倒吸
(5) 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解
(6)取少量亚硫酸钠样品于试管中加水溶解，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成，则证明样品中含，样品变质；无白色沉淀生成，则样品未变质
16．(1) +6 增大接触面积，加快浸取的速率(答到“加快浸取的速率”即可)
(2) 、NaOH均能与陶瓷坩埚中的发生反应(或其他合理答案) 3∶4
(3)过滤
(4)将铝元素转化为沉淀，从而除去铝元素
(5)
(6)2.45
17．(1)
(2) 631 I 可逆反应中反应物的转化率不可能达100%（合理即可） BD
18．(1) 加聚反应
(2) 醛基 银氨溶液或新制氢氧化铜
(3)22.4
(4)
(5)ae
(6)5

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