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第三章　化学实验基础知识
微题型14　化学实验基本操作与安全
(1~10题，每小题6分，共60分)
1.(2025·沈阳模拟)下列说法正确的是(　　)
A.切割钠的实验中涉及了和图标的使用
B.未用完的KMnO4固体一般直接丢弃，而钠、白磷必须放回原试剂瓶
C.常用图和表示可燃性物质
D.氯气泄漏时，可向环境中喷洒浓KBr溶液消除环境污染
2.(2025·长沙模拟)下列实验操作错误的是(　　)
A.实验室制乙烯时温度计下部插入反应液中
B.将烧碱保存于带橡胶塞的试剂瓶中
C.用浓氨水溶解试管壁上的银镜
D.用乙醇处理掉钠、钾残渣
3.(2025·青岛模拟预测)下列图示实验操作规范的是(　　)
A.甲为萃取时振荡
B.乙为冷凝水的进出方向
C.丙为打开干燥器盖子
D.丁为滴定时读取高锰酸钾溶液体积
4.(2025·长沙模拟)下列有关实验的说法错误的是(　　)
A.用浓氨水清洗沾有AgCl固体的试管
B.用酸式滴定管量取10.00 mL KMnO4溶液
C.分液漏斗使用前检查是否漏水的操作：关闭旋塞加少量水，若旋塞处不漏水即可
D.蒸馏开始时先通冷凝水，再开加热器；蒸馏结束时先关加热器，再关冷凝水
5.(2025·河南信阳模拟)下列关于实验的表述正确的是(　　)
A.使用之前必须要检查是否漏液的三种仪器分别是滴定管、冷凝管、分液漏斗
B.在某些实验中，可以通过持续向容器中通入N2来防倒吸
C.石英坩埚耐高温，可以用来熔融碳酸钠
D.减压蒸馏适合沸点较高、热稳定性强、不易氧化的物质
6.(2025·石家庄阶段性测试)在当前的科学研究和高等教育环境中，实验室的安全管理逐渐被视为教学科研的重中之重。下列有关实验安全的说法正确的是(　　)
A.白磷和过氧化钠性质太活泼，需要保存在水中隔绝空气
B.可以用硫黄粉处理洒在实验台上的水银
C.不慎将液溴沾到皮肤上要立即用苯洗涤，然后用水冲洗
D.用电石(CaC2)制取乙炔时，可以使用长颈漏斗注入蒸馏水
7.(2025·石家庄模拟)下列关于实验操作的说法正确的是(　　)
A.用排水法收集较纯净的气体时，导气管口一有气泡冒出立即开始收集
B.实验室用剩的药品，一定不能放回原试剂瓶
C.实验时，胶头滴管或滴定管尖嘴一定不要接触容器内壁
D.pH试纸在使用时，也可能需要润湿后使用
8.(2025·延边模拟)下列有关实验安全及操作的叙述中正确的是(　　)
A.实验室制备乙炔时不可使用启普发生器
B.苯酚沾在皮肤上用大量碱冲洗
C.用稀硝酸清洗焰色试验的铂丝
D.镁条着火时，可用干粉(主要成分为NaHCO3)灭火器灭火
9.(2025·长沙模拟)下列操作或处理正确的是(　　)
A.NaOH溶液沾在手上，先用大量水冲洗，再用稀盐酸擦拭
B.检验氯气可以用扇闻法
C.用电石和饱和食盐水制取乙炔，直接点燃导气管中的气体，有大量黑烟
D.观察钠的燃烧实验现象佩戴护目镜，且不能近距离俯视
10.下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是(　　)
A.用蒸馏水润湿pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
C.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2~3 mL酚酞溶液作指示剂
D.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
微题型14　化学实验基本操作与安全
(1~10题，每小题6分，共60分)
1.(2025·沈阳模拟)下列说法正确的是(　　)
A.切割钠的实验中涉及了和图标的使用
B.未用完的KMnO4固体一般直接丢弃，而钠、白磷必须放回原试剂瓶
C.常用图和表示可燃性物质
D.氯气泄漏时，可向环境中喷洒浓KBr溶液消除环境污染
答案　C
解析　切割金属钠时，涉及第一个图标(当心伤手)的使用，但不涉及第二个图标(注意通风)，A错误；KMnO4是强氧化剂，属于危险化学品，未用完的固体应放入指定回收容器，因钠易与水反应、白磷易自燃，未用完的钠、白磷要放回原试剂瓶，B错误；两幅图片均为火焰形状图标，分别表示可燃氧化物和易燃气体，C正确；喷洒浓KBr溶液，会发生反应：Cl2+2KBr===2KCl+Br2，生成的Br2仍为有毒物质，会造成二次污染，可喷洒碱性溶液(如NaOH溶液)，D错误。
2.(2025·长沙模拟)下列实验操作错误的是(　　)
A.实验室制乙烯时温度计下部插入反应液中
B.将烧碱保存于带橡胶塞的试剂瓶中
C.用浓氨水溶解试管壁上的银镜
D.用乙醇处理掉钠、钾残渣
答案　C
解析　实验室制乙烯需要控制反应液温度在170 ℃，温度计应插入反应液内测量，A正确；烧碱(NaOH)会与玻璃中的SiO2反应，故需用带橡胶塞的试剂瓶保存，B正确；银镜成分是Ag，浓氨水无法直接溶解，需用氧化剂硝酸溶解，C错误；钠、钾残渣与水反应剧烈，乙醇的羟基氢活性较弱，可安全处理残渣，D正确。
3.(2025·青岛模拟预测)下列图示实验操作规范的是(　　)
A.甲为萃取时振荡
B.乙为冷凝水的进出方向
C.丙为打开干燥器盖子
D.丁为滴定时读取高锰酸钾溶液体积
答案　A
解析　冷凝水的进出方向为下进上出，使冷凝效果更佳，故B项错误；开启干燥器时，不能往上掀盖，应用左手按住下部，右手小心地把盖子稍微推开，等冷空气徐徐进入后，才能完全推开盖子，故C项错误；滴定时读取高锰酸钾溶液体积时，视线要与凹液面最低处保持水平，故D项错误。
4.(2025·长沙模拟)下列有关实验的说法错误的是(　　)
A.用浓氨水清洗沾有AgCl固体的试管
B.用酸式滴定管量取10.00 mL KMnO4溶液
C.分液漏斗使用前检查是否漏水的操作：关闭旋塞加少量水，若旋塞处不漏水即可
D.蒸馏开始时先通冷凝水，再开加热器；蒸馏结束时先关加热器，再关冷凝水
答案　C
解析　浓氨水与Ag+可形成配合物，可用于清洗AgCl固体，A正确；高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管量取，B正确；分液漏斗使用前检查是否漏水，应向漏斗中加入少量水，检查活塞处是否漏水，然后盖上玻璃塞，将漏斗倒置，检查玻璃塞与漏斗口连接处是否漏水，C错误。
5.(2025·河南信阳模拟)下列关于实验的表述正确的是(　　)
A.使用之前必须要检查是否漏液的三种仪器分别是滴定管、冷凝管、分液漏斗
B.在某些实验中，可以通过持续向容器中通入N2来防倒吸
C.石英坩埚耐高温，可以用来熔融碳酸钠
D.减压蒸馏适合沸点较高、热稳定性强、不易氧化的物质
答案　B
解析　冷凝管不需要检查漏液，主要检查是否通畅，A错误；持续通入N2可维持系统压力，防止液体倒吸，B正确；石英坩埚会与碳酸钠高温反应，C错误；减压蒸馏适用于热稳定性差、易分解的物质，D错误。
6.(2025·石家庄阶段性测试)在当前的科学研究和高等教育环境中，实验室的安全管理逐渐被视为教学科研的重中之重。下列有关实验安全的说法正确的是(　　)
A.白磷和过氧化钠性质太活泼，需要保存在水中隔绝空气
B.可以用硫黄粉处理洒在实验台上的水银
C.不慎将液溴沾到皮肤上要立即用苯洗涤，然后用水冲洗
D.用电石(CaC2)制取乙炔时，可以使用长颈漏斗注入蒸馏水
答案　B
解析　白磷需保存在水中隔绝空气，但过氧化钠与水反应，应密封保存，A错误；硫黄粉与水银反应生成硫化汞，可减少汞蒸气危害，B正确；液溴沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再用75%酒精擦洗，C错误；电石与水反应剧烈，需用分液漏斗控制液体流速，注入饱和食盐水，D错误。
7.(2025·石家庄模拟)下列关于实验操作的说法正确的是(　　)
A.用排水法收集较纯净的气体时，导气管口一有气泡冒出立即开始收集
B.实验室用剩的药品，一定不能放回原试剂瓶
C.实验时，胶头滴管或滴定管尖嘴一定不要接触容器内壁
D.pH试纸在使用时，也可能需要润湿后使用
答案　D
解析　用排水法收集气体时，若立即收集初始气泡(混有空气)，会导致气体不纯，应等气泡连续均匀后再收集，A错误；实验室剩余药品通常不能放回原试剂瓶，但部分特殊试剂(如未污染的钠块)需放回原试剂瓶，B错误；胶头滴管需悬空垂直使用，但滴定管尖嘴可接触锥形瓶内壁，C错误；pH试纸测溶液时不可润湿，但测气体时需润湿(如检测NH3)，D正确。
8.(2025·延边模拟)下列有关实验安全及操作的叙述中正确的是(　　)
A.实验室制备乙炔时不可使用启普发生器
B.苯酚沾在皮肤上用大量碱冲洗
C.用稀硝酸清洗焰色试验的铂丝
D.镁条着火时，可用干粉(主要成分为NaHCO3)灭火器灭火
答案　A
解析　实验室制备乙炔时，电石与水反应剧烈且生成糊状的Ca(OH)2，易堵塞启普发生器，A正确；苯酚沾在皮肤上应用大量酒精冲洗，B错误；焰色试验应用稀盐酸清洗铂丝，金属氯化物在灼烧时易挥发，不会对实验造成干扰，而稀硝酸在加热时发生分解，会产生较多的污染性气体，C错误；镁条着火时，NaHCO3受热分解产生的CO2会与镁反应生成MgO和C，加剧燃烧，可使用干砂灭火，D错误。
9.(2025·长沙模拟)下列操作或处理正确的是(　　)
A.NaOH溶液沾在手上，先用大量水冲洗，再用稀盐酸擦拭
B.检验氯气可以用扇闻法
C.用电石和饱和食盐水制取乙炔，直接点燃导气管中的气体，有大量黑烟
D.观察钠的燃烧实验现象佩戴护目镜，且不能近距离俯视
答案　D
解析　NaOH溶液沾手上时，应先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液，而非强酸稀盐酸，否则会造成二次伤害，A错误；氯气有毒，扇闻法仅用于闻气体气味，并非检验方法，检验氯气需用化学方法(如用湿润的淀粉 KI试纸)，B错误；电石与饱和食盐水反应生成乙炔，直接点燃导气管中的气体可能因混入空气引发爆炸，操作不安全，C错误。
10.下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是(　　)
A.用蒸馏水润湿pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
C.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2~3 mL酚酞溶液作指示剂
D.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
答案　A
解析　测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致热量散失，影响测定结果，B错误；酚酞是一种有机弱酸，加的量过多会影响实验结果，C错误；淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，但是葡萄糖的银镜反应必须在碱性条件下进行，D错误。微题型15　常见仪器的选择和使用
(1~8题，每小题5分，共40分)
1.下列化学试剂中，最适合用带磨口玻璃塞的棕色广口瓶保存的是(　　)
A.水玻璃 B.碘化银
C.胆矾 D.浓硝酸
2.(2025·景德镇模拟)下列实验操作与所选仪器不匹配的是(　　)
3.下列关于图示仪器的使用叙述错误的是(　　)
A.甲：可用于吸收尾气Cl2
B.乙：可用于将干海带灼烧成海带灰
C.丙：可用于分离乙酸乙酯和乙酸钠溶液的混合物
D.丁：可用于量取15.00 mL KMnO4溶液
4.(2025·辽宁辽阳一模)实验室将苯甲醛、K2CO3固体、乙酸酐混合加热回流反应制备肉桂酸。反应结束后蒸馏得到粗产品，粗产品中加入适量浓盐酸酸化后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到纯净的产品。此过程中肯定不需要用到的化学仪器是(　　)
A.蒸馏烧瓶 B.冷凝管 C.分液漏斗 D.玻璃棒
5.下列实验仪器的选择和使用错误的是(　　)
A.甲使用前需将电极插入已知准确pH的标准缓冲液中校准
B.乙既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液
C.丙使用前需用已知浓度的标准溶液润洗2~3次
D.使用丁进行萃取实验时，振荡后需要放气
6.实验室中下列仪器使用的说法正确的是(　　)
A.将胶头滴管垂直伸入试管中滴加液体
B.烧杯、烧瓶均可作为加热仪器
C.表面皿、坩埚、燃烧匙都可以作为钠燃烧实验的仪器
D.配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取溶质，需洗涤量筒并将洗涤液转移至烧杯中
7.(2025·河北沧州模拟)下列实验仪器或装置的选择错误的是(　　)
A.萃取中的分液过程 B.蒸发结晶NaCl
C.收集SO2并吸收尾气 D.测量O2的体积
8.(2025·西安模拟)下列实验方法及所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是(　　)
A.蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥
B.分离CCl4和Br2的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧
C.除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨
D.使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的FeSO4溶液的浓度，仪器为④⑥
微题型15　常见仪器的选择和使用
(1~8题，每小题5分，共40分)
1.下列化学试剂中，最适合用带磨口玻璃塞的棕色广口瓶保存的是(　　)
A.水玻璃 B.碘化银
C.胆矾 D.浓硝酸
答案　B
解析　水玻璃是硅酸钠溶液，是一种矿物胶，玻璃塞易和瓶口粘结在一起，所以用橡胶塞，A错误；碘化银为固体，见光易分解，保存在带磨口玻璃塞的棕色广口瓶中，B正确；胆矾为硫酸铜晶体，其见光不分解，无需棕色瓶，C错误；浓硝酸为液体，见光易分解，保存浓硝酸时需要避光保存，通常将浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，D错误。
2.(2025·景德镇模拟)下列实验操作与所选仪器不匹配的是(　　)
答案　A
解析　图中仪器是球形冷凝管，蒸馏操作应使用直形冷凝管，A符合题意。
3.下列关于图示仪器的使用叙述错误的是(　　)
A.甲：可用于吸收尾气Cl2
B.乙：可用于将干海带灼烧成海带灰
C.丙：可用于分离乙酸乙酯和乙酸钠溶液的混合物
D.丁：可用于量取15.00 mL KMnO4溶液
答案　D
解析　氯气能和氢氧化钠溶液反应，则可用于吸收尾气Cl2，A正确；灼烧干海带成海带灰需在坩埚中进行，B正确； 乙酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，分层明显，可用分液漏斗分离，C正确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，需要使用酸式滴定管或移液管量取，D错误。
4.(2025·辽宁辽阳一模)实验室将苯甲醛、K2CO3固体、乙酸酐混合加热回流反应制备肉桂酸。反应结束后蒸馏得到粗产品，粗产品中加入适量浓盐酸酸化后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到纯净的产品。此过程中肯定不需要用到的化学仪器是(　　)
A.蒸馏烧瓶 B.冷凝管 C.分液漏斗 D.玻璃棒
答案　C
解析　蒸馏需要用到蒸馏烧瓶、冷凝管，A、B不符合题意；根据题中实验步骤，不需要分液漏斗，C符合题意；过滤、洗涤需要用到玻璃棒，D不符合题意。
5.下列实验仪器的选择和使用错误的是(　　)
A.甲使用前需将电极插入已知准确pH的标准缓冲液中校准
B.乙既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液
C.丙使用前需用已知浓度的标准溶液润洗2~3次
D.使用丁进行萃取实验时，振荡后需要放气
答案　C
解析　pH计在使用前需要在已知准确pH的标准缓冲液中校准，故A正确；聚四氟乙烯活塞既耐酸也耐碱，故既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液，故B正确；容量瓶在使用前不能用已知浓度的标准溶液润洗，否则会导致浓度偏高，故C错误；振荡后溶解在液体中的空气和挥发的溶剂，使分液漏斗内气体压强增大，需要放气，故D正确。
6.实验室中下列仪器使用的说法正确的是(　　)
A.将胶头滴管垂直伸入试管中滴加液体
B.烧杯、烧瓶均可作为加热仪器
C.表面皿、坩埚、燃烧匙都可以作为钠燃烧实验的仪器
D.配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取溶质，需洗涤量筒并将洗涤液转移至烧杯中
答案　B
解析　表面皿中不能进行钠燃烧实验，C错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取溶质，但是不需要洗涤量筒，D错误。
7.(2025·河北沧州模拟)下列实验仪器或装置的选择错误的是(　　)
A.萃取中的分液过程 B.蒸发结晶NaCl
C.收集SO2并吸收尾气 D.测量O2的体积
答案　B
解析　萃取后的分液操作需使用分液漏斗，装置中分液漏斗固定在铁架台铁圈上，分液漏斗下端紧贴下方烧杯内壁，烧杯承接液体，A正确；蒸发结晶NaCl应使用蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，B错误；SO2密度比空气大，采用向上排空气法收集(长导管进、短导管出)，尾气用NaOH溶液吸收(SO2与NaOH反应)，C正确；测量O2体积可用量气管，O2难溶于水，从短导管通入将水排入水准管，调节两管液面相平后读数，D正确。
8.(2025·西安模拟)下列实验方法及所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是(　　)
A.蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥
B.分离CCl4和Br2的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧
C.除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨
D.使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的FeSO4溶液的浓度，仪器为④⑥
答案　D
解析　蒸馏法淡化海水，需选用直形冷凝管，故A错误；CCl4与Br2互溶，无法用分液法分离，应采用蒸馏法分离，故B错误；苯酚与溴水反应生成的2，4，6 三溴苯酚易溶于苯，无法通过过滤分离，正确分离方法为加NaOH溶液后分液，故C错误；滴定法测定FeSO4浓度时，需用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾标准液，锥形瓶盛放待测液，故D正确。微题型16　滴定实验操作分析
(1~6题，每小题7分，共42分)
1.(2026·西安模拟)用0.010 0 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是(　　)
A.该滴定实验不需要指示剂
B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
C.滴定管使用前需检验是否漏液
D.若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏高
2.下列滴定实验操作错误的是(　　)
A.润洗时，待装液润湿内壁后从上口倒出
B.滴定时，滴定管尖嘴应伸入锥形瓶内
C.滴定读数时，可单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D.用酸式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，读数时可读液面两侧最高点
3.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I-发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2++4I-===2CuI↓+I2，I2+2S2===S4+2I-。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙
B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，即达到滴定终点
C.丁图中，滴定前滴定管的读数为(a-0.50) mL
D.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小
4.(2025·杭州模拟)化学需氧量(COD)指在一定条件下，水样中可被强氧化剂氧化的还原性物质(如有机物、亚硝酸盐、硫化物等)所消耗的氧当量。COD含量可按下列步骤测定：
实验一：
实验二：取10.00 mL蒸馏水代替待测水样，重复上述实验。
下列说法不正确的是(　　)
A.步骤Ⅰ中使用的K2Cr2O7溶液的浓度需标定
B.步骤Ⅱ中，Ag2SO4可能是有机物氧化反应的催化剂
C.Fe2+与指示剂的结合能力强于Fe3+
D.若Fe(SO4)2溶液滴定前未润洗滴定管，则测得的COD含量将偏低
5.莫尔法是用K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液测定Cl-(或Br-)浓度的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：
步骤1：配制AgNO3溶液。
步骤2：标定AgNO3溶液。准确称取0.585 g干燥的NaCl固体于烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至100 mL容量瓶中，并洗涤再转移、定容、摇匀。取3份所配NaCl溶液，每份25.00 mL，分别置于锥形瓶中，加25 mL水、适量K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定至终点[2Ag++===Ag2CrO4↓(砖红色)]。实验测得三次滴定消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00 mL。
步骤3：测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度。取m g NOCl样品，溶于蒸馏水(与水发生反应生成一种氯化物和两种氮的氧化物，其中一种呈红棕色)，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中；加入适量K2CrO4溶液作指示剂，用上述AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3标准溶液的体积为V mL。
对于上述实验，下列说法正确的是(　　)
A.配制好的AgNO3溶液贮存于带玻璃塞的棕色广口瓶中
B.可用移液管移取25.00 mL NaCl溶液于锥形瓶中，使用时应用手握住移液管的中部
C.滴定管使用前应“检漏”，向管内注入少量水，观察滴定管口及旋塞是否有水渗出，若不渗水即可使用
D.NOCl与水反应的离子方程式为2NOCl+H2O===2H++2Cl-+NO↑+NO2↑
6.某化学小组收集吸收了SO2的NaOH溶液，并测定其中S的含量。向圆底烧瓶中加入30.00 mL上述溶液和足量稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与H2O2完全反应，除去过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，消耗NaOH溶液25.00 mL。下列说法正确的是(　　)
A.实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的
B.滴定终点时溶液的pH=8.8，可选择石蕊作指示剂
C.测得S含量为2.4 g·L-1
D.用盐酸代替硫酸，则S含量测定值偏高
微题型16　滴定实验操作分析
(1~6题，每小题7分，共42分)
1.(2026·西安模拟)用0.010 0 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是(　　)
A.该滴定实验不需要指示剂
B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
C.滴定管使用前需检验是否漏液
D.若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏高
答案　B
解析　高锰酸钾溶液本身为紫色，与草酸发生氧化还原反应被还原为无色的二价锰离子，所以该滴定实验不需要指示剂，故A正确；该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，故B错误；若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2C2O4浓度偏高，故D正确。
2.下列滴定实验操作错误的是(　　)
A.润洗时，待装液润湿内壁后从上口倒出
B.滴定时，滴定管尖嘴应伸入锥形瓶内
C.滴定读数时，可单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D.用酸式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，读数时可读液面两侧最高点
答案　A
解析　滴定管润洗：从滴定管上口加入少量待盛液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从滴定管下部放出，重复操作2~3次，故A错误；滴定时，滴定管尖嘴应伸入锥形瓶内，防止标准液滴落在锥形瓶外，造成误差，故B正确；滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，视线与凹液面最低处相平，故C正确；高锰酸钾溶液为紫色，影响观察凹液面的最低处，则可读液面两侧最高点，故D正确。
3.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I-发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2++4I-===2CuI↓+I2，I2+2S2===S4+2I-。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙
B.选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，即达到滴定终点
C.丁图中，滴定前滴定管的读数为(a-0.50) mL
D.对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小
答案　D
解析　容量瓶不能作为溶解或稀释的仪器，Na2S2O3溶液显碱性，故滴定管选丙，A错误；选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色时，即达到滴定终点，B错误；滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度越大，故丁图中，滴定前滴定管的读数为(a+0.50) mL，C错误；对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则读数偏小，故测得的结果偏小，D正确。
4.(2025·杭州模拟)化学需氧量(COD)指在一定条件下，水样中可被强氧化剂氧化的还原性物质(如有机物、亚硝酸盐、硫化物等)所消耗的氧当量。COD含量可按下列步骤测定：
实验一：
实验二：取10.00 mL蒸馏水代替待测水样，重复上述实验。
下列说法不正确的是(　　)
A.步骤Ⅰ中使用的K2Cr2O7溶液的浓度需标定
B.步骤Ⅱ中，Ag2SO4可能是有机物氧化反应的催化剂
C.Fe2+与指示剂的结合能力强于Fe3+
D.若Fe(SO4)2溶液滴定前未润洗滴定管，则测得的COD含量将偏低
答案　A
解析　Fe2+与指示剂的结合能力强于Fe3+，因为Fe2+在滴定过程中被氧化成Fe3+，指示剂的颜色变化标志着滴定终点，选项C正确；若(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定前未润洗滴定管，则相当于稀释了(NH4)2Fe(SO4)2溶液，导致滴定体积偏大，计算所得水样中还原性物质消耗的K2Cr2O7溶液偏少，从而测得的COD含量偏低，选项D正确。
5.莫尔法是用K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液测定Cl-(或Br-)浓度的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：
步骤1：配制AgNO3溶液。
步骤2：标定AgNO3溶液。准确称取0.585 g干燥的NaCl固体于烧杯中，用蒸馏水溶解后，转移至100 mL容量瓶中，并洗涤再转移、定容、摇匀。取3份所配NaCl溶液，每份25.00 mL，分别置于锥形瓶中，加25 mL水、适量K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定至终点[2Ag++===Ag2CrO4↓(砖红色)]。实验测得三次滴定消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00 mL。
步骤3：测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度。取m g NOCl样品，溶于蒸馏水(与水发生反应生成一种氯化物和两种氮的氧化物，其中一种呈红棕色)，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中；加入适量K2CrO4溶液作指示剂，用上述AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3标准溶液的体积为V mL。
对于上述实验，下列说法正确的是(　　)
A.配制好的AgNO3溶液贮存于带玻璃塞的棕色广口瓶中
B.可用移液管移取25.00 mL NaCl溶液于锥形瓶中，使用时应用手握住移液管的中部
C.滴定管使用前应“检漏”，向管内注入少量水，观察滴定管口及旋塞是否有水渗出，若不渗水即可使用
D.NOCl与水反应的离子方程式为2NOCl+H2O===2H++2Cl-+NO↑+NO2↑
答案　D
解析　由于AgNO3见光易分解，则配制好的AgNO3溶液贮存于带玻璃塞的棕色细口瓶中，溶液不贮存在广口瓶中，A错误；可用移液管移取25.00 mL NaCl溶液于锥形瓶中，使用时用右手的拇指和中指捏住移液管的上端，将管的下口插入欲吸取的溶液中，插入深度一般为10~20 mm，B错误；滴定管使用前应“检漏”，向管内注入少量水，观察滴定管口及旋塞是否有水渗出，若不渗水，需迅速旋转活塞180°再观察，不渗水才可使用，C错误。
6.某化学小组收集吸收了SO2的NaOH溶液，并测定其中S的含量。向圆底烧瓶中加入30.00 mL上述溶液和足量稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与H2O2完全反应，除去过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，消耗NaOH溶液25.00 mL。下列说法正确的是(　　)
A.实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的
B.滴定终点时溶液的pH=8.8，可选择石蕊作指示剂
C.测得S含量为2.4 g·L-1
D.用盐酸代替硫酸，则S含量测定值偏高
答案　D
解析　实验时圆底烧瓶中加入液体体积应不超过圆底烧瓶的，A项错误；滴定终点时溶液的pH=8.8，选择酚酞作指示剂，B项错误；滴定时的原理为S+2H+===H2O+SO2↑，SO2+H2O2===H2SO4，2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O，则S~2NaOH，n(S)=n(NaOH)=×0.090 0 mol·L-1×0.025 L=0.001 125 mol，S的含量为=3 g·L-1，C项错误；由于盐酸具有挥发性，用盐酸代替硫酸，所得SO2中混有HCl，最终消耗NaOH标准溶液的体积偏大，则S含量的测定值偏高，D项正确。微题型17　物质的检验与鉴别
(1~2题，每小题5分，3~10题，每小题6分，共58分)
1.(2025·长沙模拟)常温下，下列关于物质鉴别的说法错误的是(　　)
A.用氢硫酸(H2S)鉴别CO2和SO2气体
B.用酚酞鉴别NaI和Na3PO4溶液
C.用银氨溶液鉴别葡萄糖和麦芽糖
D.用水鉴别溴乙烷、甲酰胺、苯
2.(2025·郑州模拟)下列物质的鉴别或检验合理的是(　　)
A.用pH计鉴别等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液
B.用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质
C.用丁达尔效应鉴别CuSO4溶液和CuCl2溶液
D.检验乙醛中的醛基，在试管中与银氨溶液混合后小火加热
3.(2025·江西鹰潭模拟)下列说法正确的是(　　)
A.用溴水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯
B.用酸性KMnO4溶液可鉴别裂化汽油、煤油和柴油
C.用NaOH溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷
D.用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯
4.鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的NaHCO3、NH4NO3、KI溶液，仅用下列一种方法不可行的是(　　)
A.滴加AlCl3溶液
B.测定溶液的pH
C.滴加新制氯水
D.滴加Ba(OH)2溶液、微热
5.下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是(　　)
A.用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液
B.用氯化钡溶液检验溶液中是否含有S
C.用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液
6.关于物质的鉴别或检测，下列说法不正确的是(　　)
A.仅用水不可鉴别乙醇、苯和四氯化碳
B.用新制Cu(OH)2可以鉴别蔗糖和麦芽糖
C.通过X射线衍射实验，可以确定乙酸中的键长与键角
D.根据物质在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与人造丝
7.(2025·南昌模拟)已知常温下，[Fe(CN)6]3-的稳定常数为4.1×1052，Fe(SCN)3的稳定常数为2.17×104。关于物质的分离、提纯和鉴别，下列说法正确的是(　　)
A.用蒸馏法提纯含有少量食盐的苯甲酸
B.用苯萃取四氯化碳溶液中的碘
C.用新制Cu(OH)2鉴别甲酸甲酯和乙醛
D.用KSCN溶液区分FeCl3溶液和K3[Fe(CN)6]溶液
8.关于有机物的检测与鉴别，下列说法错误的是(　　)
A.用饱和溴水可鉴别1 丙醇、2 氯丙烷、丙醛和苯酚溶液
B.用酸性KMnO4溶液可鉴别环己烷、环己烯
C.用FeCl3溶液可鉴别KSCN溶液、甲苯和苯酚溶液
D.乙醇、丙醛、丙酸的核磁共振氢谱图中的峰高度之比都是3∶2∶1
9.(2025·天津宁河模拟)下列各组物质的鉴别或验证方法不可行的是(　　)
A.焰色试验可鉴别氯化钠和氯化钾
B.将硫酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中可验证碳酸的酸性强于苯酚
C.滴加溴水，振荡，可鉴别苯和甲苯
D.用盐酸鉴别苯酚钠、NaHCO3溶液、乙醇溶液
10.下列物质的鉴别或检验能达到目的的是(　　)
A.利用核磁共振氢谱鉴别丙烯和丙醛
B.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2气体
C.用CaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和NaCO3溶液
D.用蓝色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
微题型17　物质的检验与鉴别
(1~2题，每小题5分，3~10题，每小题6分，共58分)
1.(2025·长沙模拟)常温下，下列关于物质鉴别的说法错误的是(　　)
A.用氢硫酸(H2S)鉴别CO2和SO2气体
B.用酚酞鉴别NaI和Na3PO4溶液
C.用银氨溶液鉴别葡萄糖和麦芽糖
D.用水鉴别溴乙烷、甲酰胺、苯
答案　C
解析　SO2具有氧化性，与H2S反应生成S沉淀，而CO2与H2S不反应，A正确；Na3PO4为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，NaI为强酸强碱盐，溶液呈中性，酚酞溶液不变色，B正确；葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖，都能与银氨溶液反应生成银镜，C错误；甲酰胺与水混溶，溴乙烷密度大于水，有机层在下层，苯密度小于水，有机层在上层，三者现象不同，D正确。
2.(2025·郑州模拟)下列物质的鉴别或检验合理的是(　　)
A.用pH计鉴别等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液
B.用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质
C.用丁达尔效应鉴别CuSO4溶液和CuCl2溶液
D.检验乙醛中的醛基，在试管中与银氨溶液混合后小火加热
答案　A
解析　等浓度的碳酸钠溶液的pH高于碳酸氢钠溶液的，pH计可精确测量两者的pH差异，A正确；酸性KMnO4不能用于检验Fe3+。若FeSO4部分变质，其中仍含Fe2+，会导致误判，应改用KSCN检验Fe3+，B错误；丁达尔效应用于区分胶体和溶液，而CuSO4和CuCl2均为溶液，无法鉴别，C错误；银镜反应需水浴加热，直接小火加热易导致反应失控或无法形成银镜，D错误。
3.(2025·江西鹰潭模拟)下列说法正确的是(　　)
A.用溴水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯
B.用酸性KMnO4溶液可鉴别裂化汽油、煤油和柴油
C.用NaOH溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷
D.用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯
答案　A
解析　溴水与酒精不反应，但是可以混溶，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，己烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，甲苯能萃取溴水中的溴，发生分层，可以鉴别，A正确；裂化汽油能使酸性高锰酸钾溶液褪色，煤油和柴油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；应先加入酸中和碱后再加入硝酸银，进行卤素离子的检验，C错误；乙醇溶于饱和Na2CO3溶液，乙醛不与饱和Na2CO3溶液反应，但可与饱和Na2CO3溶液互溶，乙酸与饱和Na2CO3溶液反应有气泡冒出，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液而分层，不能鉴别，D错误。
4.鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的NaHCO3、NH4NO3、KI溶液，仅用下列一种方法不可行的是(　　)
A.滴加AlCl3溶液
B.测定溶液的pH
C.滴加新制氯水
D.滴加Ba(OH)2溶液、微热
答案　A
解析　滴加AlCl3溶液后碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀和无色气体，而硝酸铵和碘化钾溶液中无明显现象，不能鉴别三种溶液，故A符合题意；碳酸氢钠溶液显碱性，硝酸铵溶液显酸性，碘化钾溶液显中性，测定pH能区分三种溶液，故B不符合题意；滴加新制氯水后碳酸氢钠溶液中产生无色气体，硝酸铵溶液中无明显现象，碘化钾溶液由无色变为黄色，能区分三种溶液，故C不符合题意；滴加Ba(OH)2溶液、微热，碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀，硝酸铵溶液中产生无色刺激性气味气体，碘化钾溶液中无明显现象，能区分三种溶液，故D不符合题意。
5.下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是(　　)
A.用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液
B.用氯化钡溶液检验溶液中是否含有S
C.用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液
答案　A
解析　淀粉溶液属于胶体，可发生丁达尔效应，可用聚光束仪鉴别溶液和胶体，A正确；检验S需先加稀盐酸，排除Ag+、C、S等的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明含有S，B错误；Fe3+与KSCN反应生成红色溶液，不能检验Fe2+，C错误；乙醇与丙烯酸溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
6.关于物质的鉴别或检测，下列说法不正确的是(　　)
A.仅用水不可鉴别乙醇、苯和四氯化碳
B.用新制Cu(OH)2可以鉴别蔗糖和麦芽糖
C.通过X射线衍射实验，可以确定乙酸中的键长与键角
D.根据物质在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与人造丝
答案　A
解析　乙醇与水混溶，苯与水混合后，有机层在上层，四氯化碳与水混合后，有机层在下层，现象不同，可以鉴别，A错误；麦芽糖分子中含—CHO，为还原性糖，蔗糖不是还原性糖，故用新制Cu(OH)2可以鉴别蔗糖和麦芽糖，B正确；通过晶体的X射线衍射技术可以测定CH3COOH晶体的键长、键角以及原子和分子的排列，C正确；蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，人造丝是合成高分子，灼烧产生特殊气味，根据物质燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与人造丝，D正确。
7.(2025·南昌模拟)已知常温下，[Fe(CN)6]3-的稳定常数为4.1×1052，Fe(SCN)3的稳定常数为2.17×104。关于物质的分离、提纯和鉴别，下列说法正确的是(　　)
A.用蒸馏法提纯含有少量食盐的苯甲酸
B.用苯萃取四氯化碳溶液中的碘
C.用新制Cu(OH)2鉴别甲酸甲酯和乙醛
D.用KSCN溶液区分FeCl3溶液和K3[Fe(CN)6]溶液
答案　D
解析　蒸馏法适用于分离沸点差异较大的液体混合物，而苯甲酸和食盐均为固体，应使用重结晶法分离，A错误；苯与四氯化碳均为有机溶剂且互溶，无法分层，无法萃取，B错误；甲酸甲酯(HCOOCH3)因含醛基结构，也具有还原性，二者与新制氢氧化铜均能反应生成砖红色沉淀，无法鉴别，C错误；FeCl3溶液中Fe3+游离，遇KSCN显红色，K3[Fe(CN)6]中Fe3+被CN-牢固配位(因为其稳定常数极大)，无法与SCN-结合，故不显色，可以区分，D正确。
8.关于有机物的检测与鉴别，下列说法错误的是(　　)
A.用饱和溴水可鉴别1 丙醇、2 氯丙烷、丙醛和苯酚溶液
B.用酸性KMnO4溶液可鉴别环己烷、环己烯
C.用FeCl3溶液可鉴别KSCN溶液、甲苯和苯酚溶液
D.乙醇、丙醛、丙酸的核磁共振氢谱图中的峰高度之比都是3∶2∶1
答案　D
解析　1 丙醇和溴水混合，液体不分层、不褪色；2 氯丙烷和溴水混合，液体分层；丙醛和溴水混合，液体褪色、不分层；苯酚溶液和溴水混合生成白色沉淀，可以鉴别，故A正确；环己烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，环己烷不含有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以鉴别，故B正确；FeCl3溶液遇KSCN溶液变为红色，遇苯酚显紫色，与甲苯分层，现象不同，可以鉴别，故C正确；乙醇、丙醛、丙酸的核磁共振氢谱图中的峰面积之比都是3∶2∶1，并不是高度，故D错误。
9.(2025·天津宁河模拟)下列各组物质的鉴别或验证方法不可行的是(　　)
A.焰色试验可鉴别氯化钠和氯化钾
B.将硫酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中可验证碳酸的酸性强于苯酚
C.滴加溴水，振荡，可鉴别苯和甲苯
D.用盐酸鉴别苯酚钠、NaHCO3溶液、乙醇溶液
答案　C
解析　钠的焰色试验为黄色，钾的焰色试验透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用焰色试验鉴别，A不符合题意；硫酸与NaHCO3混合产生CO2，通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠，由强酸制弱酸可知，碳酸的酸性强于苯酚，B不符合题意；苯和甲苯均能萃取溴水中的溴，且密度均小于水，苯和甲苯中滴加溴水振荡，液体分层，上层呈橙色，下层为无色水层，不能鉴别，C符合题意；苯酚钠溶液与盐酸反应会生成苯酚和氯化钠，苯酚微溶于水会有浑浊，NaHCO3溶液与盐酸反应有气体生成，乙醇溶液与盐酸混合无明显现象，现象不同，可以鉴别，D不符合题意。
10.下列物质的鉴别或检验能达到目的的是(　　)
A.利用核磁共振氢谱鉴别丙烯和丙醛
B.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2气体
C.用CaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和NaCO3溶液
D.用蓝色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
答案　A
解析　丙烯和丙醛含有的氢原子种类和数量不同，因此可以通过核磁共振氢谱来鉴别，A符合题意；二氧化硫和二氧化碳都可以使澄清石灰水变浑浊，B不符合题意；向AgNO3溶液和Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液，均产生白色沉淀，故不能鉴别，C不符合题意；苏打溶液(即碳酸钠溶液)呈碱性，蓝色石蕊试纸不能检测其酸碱性，应该用红色石蕊试纸，D不符合题意。微题型18　常见气体的制备
(1~7题，每小题8分，共56分)
1.1873年，卡尔·冯·林德发明了以氨为制冷剂的冷冻机。兴趣小组利用下列装置制得并收集氨气，后续用于模拟制冷过程。下列装置(“→”表示气流方向)难以达到目的的是(　　)
A.制备氨气 B.净化氨气 C.收集氨气 D.尾气处理
2.(2025·深圳模拟)1774年舍勒发现了氯气。下列有关氯气制备的实验装置不正确的是(　　)
A.制备氯气 B.净化氯气 C.收集氯气 D.尾气处理
3.(2025·太原模拟)某同学欲制备并收集乙炔，下列实验装置正确的是(　　)
A.制备乙炔 B.除去乙炔中的H2S
C.干燥乙炔 D.收集乙炔
4.(2026·济南一诊)实验室制备和收集相应气体可使用如图装置的是(　　)
A.Fe与稀硝酸反应制NO
B.FeS和稀硝酸反应制备H2S
C.CaO与浓氨水反应制备NH3
D.Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2
5.(2025·成都模拟)用图示仪器能完成相应气体的发生和收集实验的是(　　)
选项 试剂 气体 仪器
A Cu+稀硝酸 NO
B Zn+稀硫酸 H2
C KMnO4+浓盐酸 Cl2
D 石灰石+稀硫酸 CO2
6.下列制备并收集气体的方法不可行的是(　　)
选项 气体 方法
A Cl2 将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，用排饱和食盐水法收集
B NH3 将浓氨水滴入NaOH固体中，用向下排空气法收集
C NO2 将铜片加入浓硝酸中，用排水法收集
D SO2 铜与浓硫酸混合加热，用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集
7.实验室制备易溶于水的ClO2气体的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl，实验装置如图，有关实验叙述错误的是(　　)
A.F为ClO2收集装置，应选用的装置①，并从b口通入气体：
B.A中烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C.E中盛有CCl4液体目的是除去ClO2中的未反应的Cl2
D.ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将成为自来水的消毒剂新品
微题型18　常见气体的制备
(1~7题，每小题8分，共56分)
1.1873年，卡尔·冯·林德发明了以氨为制冷剂的冷冻机。兴趣小组利用下列装置制得并收集氨气，后续用于模拟制冷过程。下列装置(“→”表示气流方向)难以达到目的的是(　　)
A.制备氨气 B.净化氨气 C.收集氨气 D.尾气处理
答案　C
解析　实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，故A正确；氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，故B正确；氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，应短导管进气，长导管出气，故C错误；氨气易溶于水，可用水吸收，且该装置能防倒吸，故D正确。
2.(2025·深圳模拟)1774年舍勒发现了氯气。下列有关氯气制备的实验装置不正确的是(　　)
A.制备氯气 B.净化氯气 C.收集氯气 D.尾气处理
答案　A
解析　制氯气应用浓盐酸与MnO2加热反应，A错误；Cl2中有HCl，先通过饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥，B正确；氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；亚硫酸钠具有还原性，可以与Cl2发生反应，吸收Cl2，D正确。
3.(2025·太原模拟)某同学欲制备并收集乙炔，下列实验装置正确的是(　　)
A.制备乙炔 B.除去乙炔中的H2S
C.干燥乙炔 D.收集乙炔
答案　D
解析　电石与水反应过于剧烈且放出大量热，生成的氢氧化钙为糊状容易阻塞装置，无法用启普发生器控制反应的发生与停止， A错误；除去H2S应选用能与H2S反应的试剂(如NaOH溶液或CuSO4溶液)，而饱和NaHS溶液与H2S不反应，无法除杂，B错误；乙炔密度比空气略小(26<29)，应用排水法收集(乙炔难溶于水)，D正确。
4.(2026·济南一诊)实验室制备和收集相应气体可使用如图装置的是(　　)
A.Fe与稀硝酸反应制NO
B.FeS和稀硝酸反应制备H2S
C.CaO与浓氨水反应制备NH3
D.Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2
答案　D
解析　Fe与稀硝酸反应生成的NO易和空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故A错误；FeS和稀HNO3反应生成NO，不能生成H2S，故B错误；NH3密度小于空气，应采取向下排空气法收集，故C错误；Na2SO3与浓硫酸常温下反应制备SO2，且SO2密度大于空气，能采取向上排空气法收集，由于SO2有毒，要进行尾气处理，故D正确。
5.(2025·成都模拟)用图示仪器能完成相应气体的发生和收集实验的是(　　)
选项 试剂 气体 仪器
A Cu+稀硝酸 NO
B Zn+稀硫酸 H2
C KMnO4+浓盐酸 Cl2
D 石灰石+稀硫酸 CO2
答案　C
解析　Cu与稀硝酸反应生成NO，NO易与空气中O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，需用排水法，A错误；Zn与稀硫酸反应生成H2，属固液不加热型反应，发生装置适用，H2密度比空气小，可用向下排空气法(短导管进气、长导管出气)收集，B错误；KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2属于固液不加热型反应，由于Cl2密度比空气大，应采用向上排空气法(长导管进气、短导管出气)收集，C正确；石灰石与稀硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行，不能用于制取CO2，D错误。
6.下列制备并收集气体的方法不可行的是(　　)
选项 气体 方法
A Cl2 将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，用排饱和食盐水法收集
B NH3 将浓氨水滴入NaOH固体中，用向下排空气法收集
C NO2 将铜片加入浓硝酸中，用排水法收集
D SO2 铜与浓硫酸混合加热，用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集
答案　C
解析　浓盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，可以生成氯气，而氯气在饱和食盐水中的溶解度比较低，故可以用排饱和食盐水法收集，故A不符合题意；氢氧化钠溶于水放热，溶液中氢氧根离子浓度增大，促使氨逸出，因为氨的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故B不符合题意；二氧化氮会与水发生反应，故不能用排水法收集二氧化氮，故C符合题意；铜与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中的溶解度比较小且不与其反应，故可以利用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集，故D不符合题意。
7.实验室制备易溶于水的ClO2气体的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl，实验装置如图，有关实验叙述错误的是(　　)
A.F为ClO2收集装置，应选用的装置①，并从b口通入气体：
B.A中烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C.E中盛有CCl4液体目的是除去ClO2中的未反应的Cl2
D.ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将成为自来水的消毒剂新品
答案　A
解析　F为ClO2收集装置，ClO2的密度比空气大，应该用向上排空气法，所以选用装置②并从d口通入气体，故A错误；装置E是为了除去过量的氯气，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，根据“相似相溶”可用CCl4液体除去Cl2，故C正确。微题型19　无机物的分离与提纯
(1~4题，每小题7分，5~6题，每小题8分，共44分)
1.(2026·成都诊断性测试)下列实验操作或处理方法正确的是(　　)
A.可用加热法除去NaCl固体中的NH4Cl
B.用蒸馏法除去KNO3固体中混杂的NaCl
C.过滤时要用玻璃棒边引流边搅拌
D.用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+
2.(2025·云南玉溪模拟)用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是(　　)
A.从食盐水中获取NaCl晶体 B.除CO2中的HCl杂质
C.氢气在氯气中燃烧 D.精炼粗铜
3.(2025·广州模拟)某化学兴趣小组用废弃易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg等杂质)制备明矾的流程如图所示：
下列说法正确的是(　　)
A.NaOH溶液可改用氨水
B.生成“沉淀”的过程产生大量CO2气体
C.滤渣中含有Fe、Mg
D.“操作a”为蒸发结晶
4.(2025·鞍山模拟)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。下列说法正确的是(　　)
A.也可用过量的氨水分离Fe3+、Al3+
B.反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离
C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D.蒸馏时选用球形冷凝管
5.(2025·重庆模拟)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾(FeSO4·7H2O)和金属铜。下列说法正确的是(　　)
A.试剂A为NaOH溶液
B.操作Ⅰ和Ⅱ均为过滤
C.加入试剂B时发生化学腐蚀和电化学腐蚀
D.能用BaCl2溶液检验绿矾晶体中是否含有Na2SO4
6.(2025·成都模拟)现有含等量CaCO3、SrCO3、BaCO3的混合固体，按下列流程将Ca2+、Sr2+、Ba2+逐一分离。在实验条件下有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如表所示。下列说法错误的是(　　)
C S C2
Ca2+ 2.5×10-9 7.1×10-4 4.9×10-5 2.5×10-9
Sr2+ 1.6×10-9 4.0×10-5 3.4×10-7 1.6×10-7
Ba2+ 5.1×10-9 2.0×10-10 1.1×10-10 1.6×10-7
A.沉淀甲为BaCrO4
B.醋酸过量不利于生成沉淀甲
C.溶液乙的焰色试验为无色
D.也可用(NH4)2C2O4来分离Ca2+、Sr2+
微题型19　无机物的分离与提纯
(1~4题，每小题7分，5~6题，每小题8分，共44分)
1.(2026·成都诊断性测试)下列实验操作或处理方法正确的是(　　)
A.可用加热法除去NaCl固体中的NH4Cl
B.用蒸馏法除去KNO3固体中混杂的NaCl
C.过滤时要用玻璃棒边引流边搅拌
D.用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+
答案　A
解析　NH4Cl受热易分解为NH3和HCl气体，而NaCl受热不分解，可用加热法除去NaCl中的NH4Cl，A正确；除去KNO3固体中的NaCl应采用重结晶法，B错误；过滤时玻璃棒仅用于引流，搅拌会破坏滤纸，导致过滤失败，C错误；K3[Fe(CN)6]用于检验(生成蓝色沉淀)，的检验应使用KSCN溶液(显红色)，D错误。
2.(2025·云南玉溪模拟)用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是(　　)
A.从食盐水中获取NaCl晶体 B.除CO2中的HCl杂质
C.氢气在氯气中燃烧 D.精炼粗铜
答案　A
解析　从食盐水中获取NaCl晶体需蒸发结晶，装置中应使用蒸发皿，不能达到实验目的，A符合题意； HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，而CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，所以可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质，且洗气时应 “长进短出”，能达到实验目的，B不符合题意；在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，C不符合题意；精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为CuSO4溶液，D不符合题意。
3.(2025·广州模拟)某化学兴趣小组用废弃易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg等杂质)制备明矾的流程如图所示：
下列说法正确的是(　　)
A.NaOH溶液可改用氨水
B.生成“沉淀”的过程产生大量CO2气体
C.滤渣中含有Fe、Mg
D.“操作a”为蒸发结晶
答案　C
解析　NaOH溶液的作用是溶解Al生成Na[Al(OH)4]，氨水为弱碱，与Al不反应，A错误；生成“沉淀”的反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+N===Al(OH)3↓+NH3·H2O(或[Al(OH)4]-+HC ===Al(OH)3↓+C+H2O)，无CO2气体产生，B错误；Al与NaOH溶液反应溶解，Fe、Mg不与NaOH反应，故滤渣含Fe、Mg，C正确；明矾为结晶水合物[KAl(SO4)2·12H2O]，需经“操作a”蒸发浓缩、冷却结晶得到，不能直接蒸发结晶(易失去结晶水)，D错误。
4.(2025·鞍山模拟)实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。下列说法正确的是(　　)
A.也可用过量的氨水分离Fe3+、Al3+
B.反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离
C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D.蒸馏时选用球形冷凝管
答案　C
解析　Fe3+、Al3+都能与氨水反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，所以不能用过量的氨水分离Fe3+、Al3+，A不正确；反萃取时，加水的目的是破坏缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-，使Fe3+进入水层，但加水量过多会导致乙醚层体积增大或乳化，不利于分离，B不正确；Al3+为无色，Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，分液后水相为无色，说明Fe3+已被萃取完全，达到分离目的，C正确；蒸馏时应选用直形冷凝管，若使用球形冷凝管，馏出液会滞留在冷凝管内，不易流出，球形冷凝管一般用于回流，D不正确。
5.(2025·重庆模拟)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾(FeSO4·7H2O)和金属铜。下列说法正确的是(　　)
A.试剂A为NaOH溶液
B.操作Ⅰ和Ⅱ均为过滤
C.加入试剂B时发生化学腐蚀和电化学腐蚀
D.能用BaCl2溶液检验绿矾晶体中是否含有Na2SO4
答案　C
解析　试剂A的作用是置换出Cu2+并将其转化为单质Cu，同时不引入新杂质，废水中含有Fe2+，若加入NaOH溶液，会生成Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀，无法后续得到FeSO4溶液，故试剂A应为过量Fe粉，A错误；操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发、浓缩、结晶、过滤，B错误；试剂B为稀硫酸，滤渣C为Fe和Cu的混合物，Fe与稀硫酸反应时，因Fe和Cu构成原电池(Fe为负极，Cu为正极)，主要发生电化学腐蚀(析氢腐蚀)，C正确；绿矾(FeSO4·7H2O)本身含S，加入BaCl2溶液会与FeSO4反应生成BaSO4沉淀，无法检验是否含Na2SO4(需检验Na+，如焰色试验)，D错误。
6.(2025·成都模拟)现有含等量CaCO3、SrCO3、BaCO3的混合固体，按下列流程将Ca2+、Sr2+、Ba2+逐一分离。在实验条件下有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如表所示。下列说法错误的是(　　)
C S C2
Ca2+ 2.5×10-9 7.1×10-4 4.9×10-5 2.5×10-9
Sr2+ 1.6×10-9 4.0×10-5 3.4×10-7 1.6×10-7
Ba2+ 5.1×10-9 2.0×10-10 1.1×10-10 1.6×10-7
A.沉淀甲为BaCrO4
B.醋酸过量不利于生成沉淀甲
C.溶液乙的焰色试验为无色
D.也可用(NH4)2C2O4来分离Ca2+、Sr2+
答案　C
解析　加入K2CrO4后，BaCrO4的Ksp(2.0×10-10)远小于SrCrO4(4.0×10-5)和CaCrO4(7.1×10-4)，Ba2+优先沉淀，沉淀甲为BaCrO4，A正确；醋酸过量会使溶液中H+浓度增大，Cr与H+结合生成Cr2(2Cr+2Cr2+H2O)，导致Cr浓度降低，不利于BaCrO4沉淀生成，B正确；溶液乙中含Ca2+和K+，Ca2+的焰色试验为砖红色，K+的焰色试验为紫色，C错误；CaC2O4的Ksp(2.5×10-9)小于SrC2O4(1.6×10-7)，控制C2浓度可使Ca2+先沉淀而Sr2+不沉淀，能分离Ca2+、Sr2+，D正确。微题型20　有机物的分离与提纯
(1题，4分，2~5题，每小题5分，共24分)
1.(2025·温州模拟)某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸按如下流程：
下列说法正确的是(　　)
A.甲操作，可用蒸发皿代替烧杯
B.乙操作，漏斗颈部可能有晶体析出影响过滤
C.丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作
D.丁与乙操作，均采用冷水洗涤可提高产率
2.(2025·武汉模拟)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)
选项 目的 分离方法 原理
A 除去乙烯中混有的SO2 酸性KMnO4溶液洗气 SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成S
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去冰醋酸固体中混杂的NaCl 过滤 冰醋酸在水中的溶解度很小
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
3.(2025·贵阳模拟)乙酰苯胺粗品重结晶主要步骤如下(夹持装置已省略)：
下列说法错误的是(　　)
选项 实验操作 实验目的
A 加热溶解时分批次加水 粗品完全溶解且有利于后续结晶
B 加活性炭前应稍微冷却溶解液 防止暴沸
C 趁热过滤 防止易溶杂质析出导致产品不纯
D 减压过滤 加快过滤速度
4.(2026·烟台阶段性检测)某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计的回收方案如图：
下列说法错误的是(　　)
A.试剂a选择Na2CO3溶液比NaOH溶液更合适
B.回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇
C.试剂b为CO2，试剂c为稀硫酸
D.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为蒸馏
5.(2025·福建三明模拟)实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图所示。
已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6 ℃，“乙醚 环己烷 水共沸物”的沸点为62.1 ℃。
下列说法正确的是(　　)
A.“操作a”中有机相1从分液漏斗的下口流出
B.“操作b”、“操作c”均为重结晶
C.洗涤苯甲酸粗品，用乙醇的效果比用蒸馏水好
D.该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大
微题型20　有机物的分离与提纯
(1题，4分，2~5题，每小题5分，共24分)
1.(2025·温州模拟)某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸按如下流程：
下列说法正确的是(　　)
A.甲操作，可用蒸发皿代替烧杯
B.乙操作，漏斗颈部可能有晶体析出影响过滤
C.丙操作，采用冰水冷却可得大颗粒晶体便于后续操作
D.丁与乙操作，均采用冷水洗涤可提高产率
答案　B
解析　蒸发皿用于蒸发结晶，不能用于药品溶解，A错误；过滤时热量散失，导致溶液温度降低，漏斗颈部可能有晶体析出影响过滤，B正确；采用冰水冷却得到的是小颗粒晶体，C错误；苯甲酸溶解度受温度影响较大，温度高，溶解度大，乙采用热水洗涤可提高产率，D错误。
2.(2025·武汉模拟)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)
选项 目的 分离方法 原理
A 除去乙烯中混有的SO2 酸性KMnO4溶液洗气 SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成S
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去冰醋酸固体中混杂的NaCl 过滤 冰醋酸在水中的溶解度很小
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
答案　D
解析　SO2和乙烯均能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能用酸性高锰酸钾溶液洗气法来除去乙烯中混有的SO2，A错误；乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液法分离，B错误；丁醇与乙醚沸点相差较大，可蒸馏分离，D正确。
3.(2025·贵阳模拟)乙酰苯胺粗品重结晶主要步骤如下(夹持装置已省略)：
下列说法错误的是(　　)
选项 实验操作 实验目的
A 加热溶解时分批次加水 粗品完全溶解且有利于后续结晶
B 加活性炭前应稍微冷却溶解液 防止暴沸
C 趁热过滤 防止易溶杂质析出导致产品不纯
D 减压过滤 加快过滤速度
答案　C
解析　分批次加水有利于控制水的量，既保证粗产品完全溶解，也有利于后续结晶，故A正确；加活性炭前要稍微冷却的目的是防止加入活性炭时发生暴沸，故B正确；趁热过滤是为了防止乙酰苯胺析出，导致产率降低，故C错误；采用减压过滤，压强差更大，过滤速度更快，故D正确。
4.(2026·烟台阶段性检测)某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计的回收方案如图：
下列说法错误的是(　　)
A.试剂a选择Na2CO3溶液比NaOH溶液更合适
B.回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇
C.试剂b为CO2，试剂c为稀硫酸
D.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为蒸馏
答案　D
解析　氢氧化钠碱性太强，加热可能导致二氯甲烷水解，故试剂a选择Na2CO3溶液比NaOH溶液更合适，故A正确；乙醇沸点高于二氯甲烷，回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇，故B正确；分析可知，操作Ⅱ为分液，故D错误。
5.(2025·福建三明模拟)实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图所示。
已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6 ℃，“乙醚 环己烷 水共沸物”的沸点为62.1 ℃。
下列说法正确的是(　　)
A.“操作a”中有机相1从分液漏斗的下口流出
B.“操作b”、“操作c”均为重结晶
C.洗涤苯甲酸粗品，用乙醇的效果比用蒸馏水好
D.该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大
答案　D
解析　苯甲酸与饱和碳酸钠溶液反应生成苯甲酸钠，操作a为分液，有机相1含环己烷、苯甲酸乙酯等有机溶剂，其密度小于水(水相密度大于有机相)，有机相在上层，应从分液漏斗上口倒出，A错误；操作b是从干燥后的有机相2(含苯甲酸乙酯)中分离得到苯甲酸乙酯，应通过蒸馏分离，操作c是提纯苯甲酸粗品，固体提纯常用重结晶， B错误；苯甲酸在乙醇中溶解度较大，用乙醇洗涤会导致苯甲酸溶解损失，在蒸馏水中溶解度小，可减少损失，故蒸馏水效果更好，C错误；该流程中苯甲酸钠易溶于水形成水相，加入稀硫酸时生成的苯甲酸能析出，则苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大， D正确。微题型21　溶解度及其曲线分析
(1~2题，每小题5分，共10分)
1.MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.MgSO4的溶解度随温度升高而增大
B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C.T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大
D.将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时，有晶体析出
2.实验室以浓缩盐湖水(含Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)为原料制备高纯Li2CO3的实验流程如下：
Li2CO3的溶解度曲线如图所示：
下列说法错误的是(　　)
A.“步骤Ⅰ”“步骤Ⅱ”中均需使用漏斗
B.“沉淀2”的主要成分为CaCO3
C.“操作X”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
D.“滤液3”经除杂后可用作氯碱工业的原料
3.(4分)硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。
从滤液中获得较高纯度MnSO4·H2O的操作：控制温度在80~90 ℃之间蒸发结晶，　　　　　　　　　　　，使固体MnSO4·H2O与溶液分离，　　　　　　　　　　　、真空干燥。
4.(2分)以废旧铅酸蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其主要流程如图：
PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。结合图示溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：　　　 　　　　。
5.(10分)(2025·合肥模拟)高氯酸铵(NH4ClO4)是一种重要的氧化剂，易溶于水，微溶于乙醇，某研究小组按如下步骤制备超细高氯酸铵。
步骤一：电解饱和的NaClO3溶液，得到NaClO4；
步骤二：向电解后的溶液中加入一定量盐酸和H2O2溶液，除去剩余少量NaClO3；
步骤三：90 ℃时，将步骤二中得到的NaClO4溶液和NH4Cl浓溶液混合，趁热过滤，滤液经过一系列操作后获得NH4ClO4晶体；
步骤四：将步骤三中得到的NH4ClO4晶体纯化并干燥后溶解在乙醇中，再向其中加入异辛烷，过滤获得超细NH4ClO4。
已知：从溶液中析出高氯酸铵的颗粒大小与其溶液浓度有关，浓度越低，得到的颗粒越小。回答下列问题：
(1)“步骤三”中，已知相关物质溶解度随温度变化的曲线如图：
①“趁热过滤”得到的物质是　　　　　(填化学符号)；“一系列操作”是　　　　　(填字母)。
A.蒸发结晶
B.冷却结晶、过滤
C.蒸馏
②下图中，进行该“一系列操作”需用到的仪器有　　　　　 (填名称)。
(2)“步骤四”中，将NH4ClO4晶体溶解在乙醇中的目的是　　　 　　　　。
由该步骤推知，NH4ClO4在异辛烷中溶解度　　　　　 (填“>”“<”或“=”)乙醇。
微题型21　溶解度及其曲线分析
(1~2题，每小题5分，共10分)
1.MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.MgSO4的溶解度随温度升高而增大
B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C.T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大
D.将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时，有晶体析出
答案　C
解析　温度低于T2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，高于T2℃时，MgSO4的溶解度随温度升高而降低，A错误；T1℃、T3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，B错误；将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时，MgSO4的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，D错误。
2.实验室以浓缩盐湖水(含Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)为原料制备高纯Li2CO3的实验流程如下：
Li2CO3的溶解度曲线如图所示：
下列说法错误的是(　　)
A.“步骤Ⅰ”“步骤Ⅱ”中均需使用漏斗
B.“沉淀2”的主要成分为CaCO3
C.“操作X”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
D.“滤液3”经除杂后可用作氯碱工业的原料
答案　C
解析　浓缩盐湖水(含Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)中加入石灰乳，可将Mg2+转化为沉淀，经过滤得沉淀1主要为Mg(OH)2；向滤液1中加入Li2CO3，可将Ca2+转化为沉淀，经过滤得沉淀2主要为CaCO3，过滤后向滤液2中继续加入浓度较大的Na2CO3溶液，同时升高温度，可将Li+转化为Li2CO3沉淀，所得滤液3主要为氯化钠溶液。“步骤Ⅰ”“步骤Ⅱ”用于分离溶液和沉淀，为过滤操作，均需使用漏斗，A正确；Li2CO3在冷水中溶解度比热水中大，所以“操作X”依次为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，C不正确。
3.(4分)硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。
从滤液中获得较高纯度MnSO4·H2O的操作：控制温度在80~90 ℃之间蒸发结晶，　　　　　　　　　　　，使固体MnSO4·H2O与溶液分离，　　　　　　　　　　　、真空干燥。
答案　趁热过滤　用80~90 ℃的蒸馏水洗涤2~3次
4.(2分)以废旧铅酸蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其主要流程如图：
PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。结合图示溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：　　　 　　　　。
答案　将粗品PbO溶解在35%NaOH溶液中，加热至110 ℃左右，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体
解析　根据图像可知在35% NaOH溶液中，PbO的溶解度受温度影响较大，超过110 ℃随温度升高而降低，因此由粗品PbO得到高纯PbO的操作为将粗品PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110 ℃左右，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
5.(10分)(2025·合肥模拟)高氯酸铵(NH4ClO4)是一种重要的氧化剂，易溶于水，微溶于乙醇，某研究小组按如下步骤制备超细高氯酸铵。
步骤一：电解饱和的NaClO3溶液，得到NaClO4；
步骤二：向电解后的溶液中加入一定量盐酸和H2O2溶液，除去剩余少量NaClO3；
步骤三：90 ℃时，将步骤二中得到的NaClO4溶液和NH4Cl浓溶液混合，趁热过滤，滤液经过一系列操作后获得NH4ClO4晶体；
步骤四：将步骤三中得到的NH4ClO4晶体纯化并干燥后溶解在乙醇中，再向其中加入异辛烷，过滤获得超细NH4ClO4。
已知：从溶液中析出高氯酸铵的颗粒大小与其溶液浓度有关，浓度越低，得到的颗粒越小。回答下列问题：
(1)“步骤三”中，已知相关物质溶解度随温度变化的曲线如图：
①“趁热过滤”得到的物质是　　　　　(填化学符号)；“一系列操作”是　　　　　(填字母)。
A.蒸发结晶
B.冷却结晶、过滤
C.蒸馏
②下图中，进行该“一系列操作”需用到的仪器有　　　　　 (填名称)。
(2)“步骤四”中，将NH4ClO4晶体溶解在乙醇中的目的是　　　 　　　　。
由该步骤推知，NH4ClO4在异辛烷中溶解度　　　　　 (填“>”“<”或“=”)乙醇。
答案　(1)①NaCl　B　②烧杯，漏斗　(2)降低NH4ClO4所形成的溶液浓度，使得NH4ClO4更好地被分散，从而获得粒度较小、分散良好的颗粒　<
解析　(1)①由图可知，高温时NaCl的溶解度最小；所以“趁热过滤”得到的物质是NaCl，“一系列操作”是冷却结晶、过滤，故选B。②需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，给出的有烧杯和漏斗。微题型22　简易实验装置评价
(1~5题，每小题4分，共20分)
1.(2025·辽阳模拟)下列实验操作正确的是(　　)
A.测氯水的pH B.用氢氧化钠标准液滴定盐酸
C.钠的燃烧实验 D.分离乙酸和乙酸乙酯
2.利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是(　　)
A.用装置甲制取O2
B.用装置乙制备金属镁
C.用装置丙作为蒸馏的接收装置
D.用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥
3.(2025·黄山模拟)化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置或操作能达到实验目的的是(　　)
A.制取并收集SO2 B.制备少量氨气
C.中和反应反应热的测定 D.快速干燥容量瓶
4.(2025·山东德州模拟)下列图示实验中，操作规范的是(　　)
A.配制溶液时加入蒸馏水 B.用于温度稍高于室温时制备明矾大晶体
C.尾气中HCl的吸收 D.由95%乙醇水溶液制备无水乙醇
5.(2026·四川绵阳阶段性检测)下列实验操作规范且能达到实验目的的是(　　)
A.图甲：测定H2C2O4溶液的浓度
B.图乙：验证乙炔属于不饱和烃
C.图丙：加热融化纯碱
D.图丁：制备无水氯化镁固体
微题型22　简易实验装置评价
(1~5题，每小题4分，共20分)
1.(2025·辽阳模拟)下列实验操作正确的是(　　)
A.测氯水的pH B.用氢氧化钠标准液滴定盐酸
C.钠的燃烧实验 D.分离乙酸和乙酸乙酯
答案　B
解析　氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，A错误；聚四氟乙烯活塞抗酸、碱，酸、碱性溶液均可盛装，B正确；钠的燃烧实验应在坩埚中进行，C错误；乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离，应该用饱和碳酸钠溶液反应后分液，D错误。
2.利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是(　　)
A.用装置甲制取O2
B.用装置乙制备金属镁
C.用装置丙作为蒸馏的接收装置
D.用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥
答案　D
解析　Na2O2与H2O剧烈反应生成NaOH和O2，同时放出大量的热，且Na2O2不是块状难溶于水的固体，不能用启普发生器制取O2，A项错误；Mg的金属活动性顺序强于Al，不能通过铝热反应制备金属镁，B项错误；蒸馏时锥形瓶不能密封，否则馏分难以流下，C项错误；稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，且稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，D项正确。
3.(2025·黄山模拟)化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置或操作能达到实验目的的是(　　)
A.制取并收集SO2 B.制备少量氨气
C.中和反应反应热的测定 D.快速干燥容量瓶
答案　B
解析　Cu与浓硫酸反应需要加热才能生成SO2，A错误；浓氨水与CaO反应可以快速制氨气，B正确；中和反应反应热的测定，需要用玻璃搅拌器，铜搅拌器会散热，C错误；容量瓶不需要干燥，也不能加热，D错误。
4.(2025·山东德州模拟)下列图示实验中，操作规范的是(　　)
A.配制溶液时加入蒸馏水 B.用于温度稍高于室温时制备明矾大晶体
C.尾气中HCl的吸收 D.由95%乙醇水溶液制备无水乙醇
答案　B
解析　配制溶液，定容时加入蒸馏水，用玻璃棒引流至容量瓶时，玻璃棒下端应放置到刻度线以下，A错误；制备明矾大晶体需将晶种悬挂于饱和溶液中，缓慢降温促进晶体生长，图示用线悬挂晶种于饱和明矾溶液中，装置合理，操作规范，B正确；HCl极易溶于水，直接通入水层会倒吸，应该改用下层为四氯化碳、上层为水的防倒吸装置，C错误；95%乙醇与水形成共沸物，直接蒸馏无法得无水乙醇，需先加生石灰除水后再蒸馏，图示未加干燥剂，D错误。
5.(2026·四川绵阳阶段性检测)下列实验操作规范且能达到实验目的的是(　　)
A.图甲：测定H2C2O4溶液的浓度
B.图乙：验证乙炔属于不饱和烃
C.图丙：加热融化纯碱
D.图丁：制备无水氯化镁固体
答案　D
解析　KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管，同时KMnO4与H2C2O4的反应需在酸性条件下进行，图甲中锥形瓶内仅为H2C2O4溶液，未加稀硫酸酸化，不能保证反应完全按化学方程式中化学计量关系进行，因此不能准确测定H2C2O4溶液的浓度，A错误；电石中含有杂质CaS、Ca3P2等，在电石与水反应生成的乙炔气体中混有H2S、PH3等还原性杂质，这些杂质也能与溴水反应使其褪色，因此不能根据溴水褪色来判断是产生的乙炔导致的，B错误；瓷坩埚主要成分为SiO2，而纯碱Na2CO3在高温下会与SiO2发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，导致坩埚被腐蚀，应使用铁坩埚熔融纯碱，C错误。微题型23　实验目的与仪器、试剂选择匹配性分析
(1~6题，每小题5分，共30分)
1.用下表提供的仪器(夹持仪器略且不考虑存放试剂的仪器)不能达到相应实验目的的是(　　)
选项 实验目的 仪器
A 用CCl4除去NaBr溶液中少量Br2 烧杯、分液漏斗
B 配制1.0 mol·L-1的H2SO4溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
C 从食盐水中获得NaCl晶体 酒精灯、烧杯、漏斗
D 制备少量乙酸乙酯 试管、酒精灯、导管
2.利用下列仪器(夹持装置略且不考虑存放试剂的仪器)和用品及试剂能达到相应实验目的的是(　　)
选项 实验目的 仪器和用品 试剂
A 检验S的存在 试管、滴瓶 稀硝酸、BaCl2溶液、待检溶液
B 实验室制备氯气 圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯、橡皮塞、陶土网 浓盐酸、MnO2、NaOH溶液
C 检验K+的存在 烧杯、酒精灯、洁净的铁丝 盐酸、待检溶液
D 配制100 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液 托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶 蒸馏水、NaCl(s)
3.为完成下列各组实验，选用的玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的仪器)(　　)
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 制取氢氧化铁胶体 烧杯、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒 蒸馏水、饱和氯化铁溶液
B 用酸性KMnO4溶液测定FeSO4溶液的浓度 烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、移液管 酸性KMnO4标准溶液、待测FeSO4溶液
C 明矾大晶体的制备 烧杯、玻璃棒 明矾、蒸馏水
D 检验1 溴丁烷中的溴元素 酒精灯、试管、胶头滴管 1 溴丁烷、NaOH溶液、AgNO3溶液
4.(2025·济南模拟)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的仪器)(　　)
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制250 mL一定物质的量浓度的稀硝酸 250 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 蒸馏水、68%浓硝酸
B 测定锌与稀硫酸反应的速率 锥形瓶、分液漏斗、烧杯、量筒、注射器(玻璃)、胶头滴管、计时器(玻璃) 锌粒、1 mol·L-1硫酸
C 除去氨中的水蒸气 导管、干燥管、集气瓶 无水氯化钙
D 实验室制备乙炔气体 启普发生器、试管、导管、集气瓶、胶头滴管 碳化钙、饱和食盐水、硫酸铜溶液
5.完成下列各组实验，所选试剂和主要仪器均准确、完整的是(不考虑存放试剂的仪器)(　　)
选项 实验目的 试剂 主要仪器
A 制取并收集纯净干燥的氯气 二氧化锰、浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、导管、铁架台(带铁圈和铁夹)、集气瓶
B 测定醋酸浓度 氢氧化钠标准溶液、待测醋酸溶液 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹
C 检验葡萄糖中含有醛基 葡萄糖溶液、AgNO3溶液、2%的氨水、蒸馏水 试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管、三脚架、陶土网
D 配制一定质量分数的CuSO4溶液 CuSO4·5H2O、蒸馏水 烧杯、玻璃棒、容量瓶、托盘天平、药匙、胶头滴管
6.(2024·哈尔滨期末)为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是(　　)
选项 实验目的 主要仪器 试剂
A 分离Br2和CCl4的混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B 检验淀粉是否水解 试管、烧杯、酒精灯 淀粉的稀硫酸溶液、银氨溶液
C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 试管、胶头滴管 澄清石灰水
D 测定KMnO4溶液浓度 酸式滴定管、锥形瓶、烧杯 KMnO4溶液、0.100 0 mol·L-1草酸溶液、稀硫酸
微题型23　实验目的与仪器、试剂选择匹配性分析
(1~6题，每小题5分，共30分)
1.用下表提供的仪器(夹持仪器略且不考虑存放试剂的仪器)不能达到相应实验目的的是(　　)
选项 实验目的 仪器
A 用CCl4除去NaBr溶液中少量Br2 烧杯、分液漏斗
B 配制1.0 mol·L-1的H2SO4溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
C 从食盐水中获得NaCl晶体 酒精灯、烧杯、漏斗
D 制备少量乙酸乙酯 试管、酒精灯、导管
答案　C
解析　单质溴易溶于有机溶剂，因此可以用萃取的方法将其从水相中分离，A项正确；配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，B项正确；若要从食盐水中获得食盐晶体，可以蒸发结晶，蒸发结晶一般在蒸发皿中进行，C项错误；制备少量乙酸乙酯，可以在试管中进行，再用导管将产物通入饱和碳酸钠溶液中收集产物并除杂，D项正确。
2.利用下列仪器(夹持装置略且不考虑存放试剂的仪器)和用品及试剂能达到相应实验目的的是(　　)
选项 实验目的 仪器和用品 试剂
A 检验S的存在 试管、滴瓶 稀硝酸、BaCl2溶液、待检溶液
B 实验室制备氯气 圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯、橡皮塞、陶土网 浓盐酸、MnO2、NaOH溶液
C 检验K+的存在 烧杯、酒精灯、洁净的铁丝 盐酸、待检溶液
D 配制100 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液 托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶 蒸馏水、NaCl(s)
答案　B
解析　稀硝酸具有氧化性，可以将S氧化为S，从而干扰S的检验，故A不能达到目的；检验K+的存在，通过焰色试验，需透过蓝色钴玻璃才能看到紫色火焰，故C不能达到目的；配制一定体积一定浓度的溶液时，需用到胶头滴管进行定容操作，故D不能达到目的。
3.为完成下列各组实验，选用的玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的仪器)(　　)
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 制取氢氧化铁胶体 烧杯、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒 蒸馏水、饱和氯化铁溶液
B 用酸性KMnO4溶液测定FeSO4溶液的浓度 烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、移液管 酸性KMnO4标准溶液、待测FeSO4溶液
C 明矾大晶体的制备 烧杯、玻璃棒 明矾、蒸馏水
D 检验1 溴丁烷中的溴元素 酒精灯、试管、胶头滴管 1 溴丁烷、NaOH溶液、AgNO3溶液
答案　B
解析　制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，并加热，需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、酒精灯，制备过程中不需要玻璃棒，A错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，需盛装在酸式滴定管中，用移液管准确量取一定体积的待测硫酸亚铁溶液盛放在锥形瓶中，此外还需烧杯，酸性高锰酸钾和硫酸亚铁溶液本身都有颜色，无需指示剂，B正确；晶体制备过程需要加热和过滤，因此还需要酒精灯和漏斗，C错误；检验1 溴丁烷中的溴元素，需要先在氢氧化钠溶液中水解，然后用硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液检验，实验试剂缺少硝酸，D错误。
4.(2025·济南模拟)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的仪器)(　　)
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 配制250 mL一定物质的量浓度的稀硝酸 250 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 蒸馏水、68%浓硝酸
B 测定锌与稀硫酸反应的速率 锥形瓶、分液漏斗、烧杯、量筒、注射器(玻璃)、胶头滴管、计时器(玻璃) 锌粒、1 mol·L-1硫酸
C 除去氨中的水蒸气 导管、干燥管、集气瓶 无水氯化钙
D 实验室制备乙炔气体 启普发生器、试管、导管、集气瓶、胶头滴管 碳化钙、饱和食盐水、硫酸铜溶液
答案　B
解析　配制溶液需用量筒量取浓硝酸，故A项错误；锥形瓶可用于反应，分液漏斗控制硫酸加入，注射器中收集气体，量筒量取硫酸，计时器记录时间，烧杯可能用于临时盛放试剂，故B项正确；干燥氨气应使用碱石灰，无水氯化钙会与氨气发生络合反应，因此不能用无水氯化钙干燥氨气，故C项错误；实验室利用碳化钙和饱和食盐水制备乙炔，通常不使用启普发生器，因为反应剧烈且生成物易堵塞仪器，故D项错误。
5.完成下列各组实验，所选试剂和主要仪器均准确、完整的是(不考虑存放试剂的仪器)(　　)
选项 实验目的 试剂 主要仪器
A 制取并收集纯净干燥的氯气 二氧化锰、浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、导管、铁架台(带铁圈和铁夹)、集气瓶
B 测定醋酸浓度 氢氧化钠标准溶液、待测醋酸溶液 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹
C 检验葡萄糖中含有醛基 葡萄糖溶液、AgNO3溶液、2%的氨水、蒸馏水 试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管、三脚架、陶土网
D 配制一定质量分数的CuSO4溶液 CuSO4·5H2O、蒸馏水 烧杯、玻璃棒、容量瓶、托盘天平、药匙、胶头滴管
答案　C
解析　除去氯气中的HCl和干燥氯气均需要洗气瓶，且对圆底烧瓶加热需垫陶土网，缺少洗气瓶和陶土网，A不符合题意；中和滴定时需要胶头滴管滴加指示剂，缺少指示剂和胶头滴管，B不符合题意；葡萄糖可被银氨溶液在温水浴加热条件下氧化，产生银镜，给出的仪器和试剂可以检验葡萄糖中含有醛基，C符合题意；配制一定质量分数的硫酸铜溶液，称量后在烧杯中加入一定量的蒸馏水充分溶解即可，不需要容量瓶，缺少量筒无法量蒸馏水的体积，D不符合题意。
6.(2024·哈尔滨期末)为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是(　　)
选项 实验目的 主要仪器 试剂
A 分离Br2和CCl4的混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B 检验淀粉是否水解 试管、烧杯、酒精灯 淀粉的稀硫酸溶液、银氨溶液
C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 试管、胶头滴管 澄清石灰水
D 测定KMnO4溶液浓度 酸式滴定管、锥形瓶、烧杯 KMnO4溶液、0.100 0 mol·L-1草酸溶液、稀硫酸
答案　D
解析　Br2易溶于CCl4，分离Br2和CCl4的混合物需要蒸馏， A错误；检验淀粉是否水解，需检验是否生成葡萄糖，而淀粉的稀硫酸溶液呈酸性，应在碱性环境下进行银镜反应，故先用氢氧化钠溶液中和反应液后再加入银氨溶液，B错误；澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠反应均产生碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，C错误；KMnO4和草酸在酸性条件下能发生氧化还原反应，可以用KMnO4溶液滴定被稀硫酸酸化的草酸溶液，KMnO4溶液应用酸式滴定管盛放，滴定终点时溶液由无色变为浅红色，不需要其他指示剂，故仪器与试剂均正确，D正确。微题型24　实验方案设计与目的判断
(1~6题，每小题7分，7题，8分，共50分)
1.(2025·盐城模拟)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究方案 探究目的
A 向滴有酚酞的0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 向Zn和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，观察现象 证明形成原电池可以加快Zn的腐蚀
C 用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4沉淀，观察现象 比较Ksp(CaCO3)和Ksp(CaSO4)的大小
D 将石油裂解后产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象 证明石油裂解气中含乙烯
2.(2025·南通模拟)室温下，下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项 实验方案 实验目的
A 向滴有酚酞的10 mL 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，观察现象 证明NH4Cl可与NaOH溶液反应
B 将Fe溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 证明氧化性：Fe3+>I2
C 在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸一段时间，观察溶液颜色变化 验证升高温度可促进NH3·H2O的电离
D 向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后，加NaOH溶液至溶液呈碱性，加新制Cu(OH)2，加热，观察现象 证明淀粉水解后有还原性糖生成
3.(2025·长沙模拟)室温下，下列实验方案能达到相应目的的是(　　)
选项 方案 目的
A 向丙烯醛中加入酸性KMnO4溶液，观察酸性KMnO4溶液颜色变化 验证丙烯醛中含碳碳双键
B 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中，观察溴水颜色变化 证明乙烯发生了加成反应
C 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 验证晶体的自范性
D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解
4.(2025·河南驻马店模拟)化学是实验的科学。室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究方案 探究目的
A 向试管中滴入几滴1 溴丁烷，再加入2 mL 5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象 检验1 溴丁烷中的溴元素
B 将Fe3O4溶于盐酸，所得溶液浓缩后，滴入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化 Fe3O4中含有正二价Fe(Ⅱ)
C 向50 mL浓度均为1 mol·L-1的KBr、KI混合溶液中通入0.025 mol Cl2，再加入CCl4，振荡后静置，观察CCl4层颜色 氧化性：Cl2>Br2>I2
D 向0.1 mol·L-1MgCl2溶液中先加入少量NaOH溶液，充分反应后再加入少量0.1 mol·L-1CuSO4溶液，观察沉淀颜色的变化 探究Cu(OH)2与Mg(OH)2溶度积的大小
5.(2025·辽阳模拟)室温下，下列实验探究方案能达到相应探究目的的是(　　)
选项 探究方案 探究目的
A 向2 mL Na2SO3溶液中加入足量硝酸后，再滴加2~3滴BaCl2溶液，观察实验现象 检验Na2SO3溶液是否变质，产生了S
B 向3 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中逐滴加入同体积、同浓度Na2SO3溶液，观察实验现象 证明S与Fe3+在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争关系
C 向CaCO3中加入浓醋酸，反应后，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象 验证酸性：碳酸>苯酚
D 用pH计测量氢氟酸、盐酸的pH并比较其大小 验证HF是弱电解质
6.(2025·济南模拟)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究方案 探究目的
A 向AlCl3溶液中滴加少量氨水，有白色沉淀生成 Al3+结合OH-能力比的强
B 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 Fe2O3是否全部被还原
C 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热 有机物X中是否含醛基
D 将1 溴丙烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液颜色变化 1 溴丙烷发生消去反应生成烯烃
7.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 检验CH3CH2Cl中的氯元素 将CH3CH2Cl与过量NaOH溶液混合加热，冷却后向溶液中加入AgNO3溶液
B 除去CO2中混有HCl 将混合气体通入CaCO3悬浊液
C 利用Ag++SCN-===AgSCN↓(白色)，测定待测溶液中Ag+浓度 用标准KSCN溶液滴定待测液，Fe(NO3)3为指示剂，滴定至溶液变为红色
D 分离Fe粉和Cu粉 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
微题型24　实验方案设计与目的判断
(1~6题，每小题7分，7题，8分，共50分)
1.(2025·盐城模拟)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究方案 探究目的
A 向滴有酚酞的0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 向Zn和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，观察现象 证明形成原电池可以加快Zn的腐蚀
C 用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4沉淀，观察现象 比较Ksp(CaCO3)和Ksp(CaSO4)的大小
D 将石油裂解后产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象 证明石油裂解气中含乙烯
答案　B
解析　Na2CO3在溶液中发生水解反应使酚酞溶液显红色，向Na2CO3溶液中加入NaOH，溶液红色加深，这是由于加入NaOH，导致c(OH-)增大，pH升高，而不能证明Na2CO3在溶液中存在水解平衡，无法说明C的水解被抑制，A错误；Zn和稀硫酸发生置换反应产生ZnSO4和H2，反应发生时看到有大量气泡产生，当加入Cu粉后，Zn与Cu、H2SO4溶液形成原电池，Zn作原电池的负极而导致Zn腐蚀速率加快，看到产生气泡更快，因此证明形成原电池可以加快Zn的腐蚀，B正确；用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4沉淀，由于C浓度过高，无论CaCO3和CaSO4的溶度积相对大小如何，只要满足Q(CaCO3)>Ksp(CaCO3)时，均可能发生沉淀转化生成CaCO3，因此该实验无法达到比较二者溶度积大小的目的，C错误；高锰酸钾溶液褪色仅能证明裂解气含不饱和物质，无法确认该气体中是否含有乙烯，D错误。
2.(2025·南通模拟)室温下，下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项 实验方案 实验目的
A 向滴有酚酞的10 mL 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，观察现象 证明NH4Cl可与NaOH溶液反应
B 将Fe溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 证明氧化性：Fe3+>I2
C 在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸一段时间，观察溶液颜色变化 验证升高温度可促进NH3·H2O的电离
D 向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后，加NaOH溶液至溶液呈碱性，加新制Cu(OH)2，加热，观察现象 证明淀粉水解后有还原性糖生成
答案　D
解析　向滴有酚酞的NH4Cl溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液pH升高使酚酞变红，可能是因为发生反应：NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3·H2O，生成NH3·H2O使溶液呈碱性，也可能是两者未反应，但NaOH本身为强碱使溶液呈碱性，因此无法证明反应发生，A错误；Fe(NO3)3与HI反应时，在酸性条件下也具有强氧化性，故可能是Fe3+与I-反应生成I2，也可能是HNO3与I-反应生成I2，因此不能证明氧化性：Fe3+>I2，B错误；在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸氨水促使NH3挥发，溶液颜色变浅主要因为NH3·H2O浓度降低，因此无法验证升高温度可促进NH3·H2O的电离，C错误；淀粉溶液在稀硫酸中加热发生水解反应，冷却后加入氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，在碱性条件下与新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀，证明淀粉水解后有还原性糖生成，D正确。
3.(2025·长沙模拟)室温下，下列实验方案能达到相应目的的是(　　)
选项 方案 目的
A 向丙烯醛中加入酸性KMnO4溶液，观察酸性KMnO4溶液颜色变化 验证丙烯醛中含碳碳双键
B 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中，观察溴水颜色变化 证明乙烯发生了加成反应
C 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 验证晶体的自范性
D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解
答案　C
解析　丙烯醛中的醛基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，A错误；乙醇与浓硫酸共热可能生成副产物SO2等气体，二氧化硫也能使溴水褪色，B错误；缺角NaCl晶体在饱和溶液中修复使晶体自发地呈现多面体外形，属于晶体的自范性，C正确；水解后加NaOH中和酸，再加入碘水，淀粉未水解或部分水解，溶液均会变蓝，无法确定是否水解，且单质碘能和氢氧化钠溶液反应，D错误。
4.(2025·河南驻马店模拟)化学是实验的科学。室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究方案 探究目的
A 向试管中滴入几滴1 溴丁烷，再加入2 mL 5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象 检验1 溴丁烷中的溴元素
B 将Fe3O4溶于盐酸，所得溶液浓缩后，滴入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化 Fe3O4中含有正二价Fe(Ⅱ)
C 向50 mL浓度均为1 mol·L-1的KBr、KI混合溶液中通入0.025 mol Cl2，再加入CCl4，振荡后静置，观察CCl4层颜色 氧化性：Cl2>Br2>I2
D 向0.1 mol·L-1MgCl2溶液中先加入少量NaOH溶液，充分反应后再加入少量0.1 mol·L-1CuSO4溶液，观察沉淀颜色的变化 探究Cu(OH)2与Mg(OH)2溶度积的大小
答案　D
解析　1 溴丁烷水解后未用硝酸酸化直接加AgNO3溶液，无法排除OH-的干扰，无法检验Br-，A错误；溶液浓缩后，KMnO4能与浓盐酸反应而褪色，干扰Fe2+的检验，B错误；KBr、KI浓度均为1 mol·L-1，体积为50 mL，则n(KBr)=n(KI)= 1 mol·L-1×0.05 L=0.05 mol，Cl2通入混合溶液，由于还原性：I-> Br-，Cl2先与KI发生反应：Cl2+2KI===2KCl+I2，0.025 mol Cl2与KI恰好完全反应生成I2，加入CCl4，I2溶于CCl4显紫红色，但无法证明Cl2与KBr能反应，也就不能得出氧化性：Cl2 > Br2，C错误；少量NaOH使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，再加入CuSO4溶液，若观察到沉淀由白色变为蓝色，说明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，由此可探究Cu(OH)2与Mg(OH)2溶度积的大小，D正确。
5.(2025·辽阳模拟)室温下，下列实验探究方案能达到相应探究目的的是(　　)
选项 探究方案 探究目的
A 向2 mL Na2SO3溶液中加入足量硝酸后，再滴加2~3滴BaCl2溶液，观察实验现象 检验Na2SO3溶液是否变质，产生了S
B 向3 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中逐滴加入同体积、同浓度Na2SO3溶液，观察实验现象 证明S与Fe3+在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争关系
C 向CaCO3中加入浓醋酸，反应后，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象 验证酸性：碳酸>苯酚
D 用pH计测量氢氟酸、盐酸的pH并比较其大小 验证HF是弱电解质
答案　B
解析　硝酸具有强氧化性，会将S氧化为S，不能检验Na2SO3溶液是否变质，A错误；Fe3+与S混合时，水解相互促进生成红褐色氢氧化铁沉淀，继续加入Na2SO3溶液，Fe3+有氧化性，S有还原性，能发生氧化还原反应生成Fe2+，溶液变浅绿色，B正确；醋酸易挥发，浓醋酸与CaCO3反应生成的CO2中混有挥发的醋酸蒸气，直接通入苯酚钠溶液会干扰实验，C错误；没有给出溶液浓度，不能通过pH判断酸性强弱，D错误。
6.(2025·济南模拟)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(　　)
选项 探究方案 探究目的
A 向AlCl3溶液中滴加少量氨水，有白色沉淀生成 Al3+结合OH-能力比的强
B 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化 Fe2O3是否全部被还原
C 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热 有机物X中是否含醛基
D 将1 溴丙烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液颜色变化 1 溴丙烷发生消去反应生成烯烃
答案　A
解析　若还有少量Fe2O3未被还原，再加入盐酸后，Fe2O3和盐酸生成的Fe3+被Fe还原转化为Fe2+，再滴加KSCN溶液时也无红色出现，B错误；NaOH溶液不足，检验醛基时，制备新制氢氧化铜时，NaOH溶液必须过量，C错误；乙醇易挥发，挥发出来的乙醇蒸气也能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。
7.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 检验CH3CH2Cl中的氯元素 将CH3CH2Cl与过量NaOH溶液混合加热，冷却后向溶液中加入AgNO3溶液
B 除去CO2中混有HCl 将混合气体通入CaCO3悬浊液
C 利用Ag++SCN-===AgSCN↓(白色)，测定待测溶液中Ag+浓度 用标准KSCN溶液滴定待测液，Fe(NO3)3为指示剂，滴定至溶液变为红色
D 分离Fe粉和Cu粉 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
答案　C
解析　卤代烃水解后的溶液中应该先加入硝酸酸化，避免OH-的干扰，A错误；二氧化碳也能和碳酸钙反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；铁和稀盐酸反应，过滤后得到铜，但没有得到铁粉，D错误。微题型25　实验操作、现象、结论一致性判断
(1~6题，每小题7分，7题，8分，共50分)
1.(2025·南京模拟)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论或目的的是(　　)
选项 实验过程及现象 实验结论或目的
A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于CCl4
B 向2 mL 5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 Fe2+能否催化H2O2分解
C 取试管收集半试管甲烷和半试管氯气，试管夹固定倒扣于水中，放在光亮处，静置，观察到试管中的液面上升 甲烷与氯气光照条件下发生了反应
D 分别测定0.1 mol·L-1醋酸溶液和0.1 mol·L-1盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质
2.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是(　　)
选项 目的 方案设计和现象 结论
A 判断KCl的化学键类型 将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电 KCl中含有离子键
B 验证H2O2具有氧化性 向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加0.1 mol·L-1KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 H2O2具有氧化性
C 探究浓HNO3受热易分解 向盛有浓HNO3的试管中加入红热的木炭，产生红棕色气体 浓HNO3受热易分解
D 鉴别Na2CO3与NaHCO3 取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度升高 该固体是Na2CO3
3.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是(　　)
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 证明溶液中是否含N 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口 试纸未变蓝，说明不含N
B 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时发生膨胀变大，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
C 探究KI与FeCl3反应的限度 取1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
D 比较HClO、H2S的Ka大小 用pH计分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO和Na2S的pH Na2S的pH更大，所以Ka(HClO)>Ka(H2S)
4.(2025·郑州模拟)下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是(　　)
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 检验某无色溶液中是否含有S 取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入氯化钡溶液 若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有S
B 探究不同金属离子对H2O2分解速率的影响 取2支试管，向2支试管中各加入5 mL 6%H2O2溶液，再向试管中分别加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 相同时间内产生气泡多的，则催化效果好
C 比较ZnS和CuS的Ksp 向0.1 mol·L-1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀，可得出结论：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D 检验某无色气体是否为SO2 将气体通入品红溶液中，再加热 若通入气体后品红溶液褪色，加热后能恢复红色，则气体为SO2
5.根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案、现象和结论都正确的是(　　)
选项 目的 方案 现象 结论
A 比较镁与铝元素的金属性强弱 取MgCl2与AlCl3溶液于试管，分别加入足量NaOH溶液，观察现象 观察到MgCl2溶液中出现白色沉淀，AlCl3溶液先出现白色沉淀后溶解 Mg的金属性比Al强
B 探究温度对化学反应速率的影响 取相同的Na2S2O3和H2SO4分别在冷水和热水中存放，一段时间后将Na2S2O3和H2SO4混合 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率
C 比较相同浓度的CuSO4和MgSO4溶液的酸碱性 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的CuSO4和MgSO4溶液，滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比 CuSO4溶液对应的pH更小 CuSO4溶液的酸性更强
D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和CCl4的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大
6.下列实验目的对应的方案设计、现象与结论均正确的是(　　)
选项 目的 方案设计 现象与结论
A 检验溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，是否有乙烯生成 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成
B 检验食盐中是否含碘元素 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
C 检验菠菜中的铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D 探究淀粉的水解程度 向淀粉水解液中加入NaOH溶液调节溶液至碱性，并分成两份，向第一份溶液中加入银氨溶液并水浴加热；向第二份溶液中滴加少量碘水 若第一份溶液出现银镜，第二份溶液变蓝色，说明淀粉部分水解
7.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论均正确的是(　　)
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 验证反应物浓度增大可加快反应速率 在3支试管中分别加入0.05 mol·L-1、0.2 mol·L-1、2 mol·L-1草酸溶液各2 mL，再同时加入1 mL 0.01 mol·L-1高锰酸钾溶液，观察现象 若0.2 mol·L-1草酸溶液中紫红色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其他影响因素，需要进一步探究
B 检验Fe2+与I-的还原性强弱 向含0.1 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2，再滴加淀粉溶液，观察现象 溶液变蓝色，说明还原性：I->Fe2+
C 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 若苯中溶液不变化，甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响
D 验证药物肉桂醛衍生物()中有碳碳双键 向该肉桂醛衍生物溶液中滴加溴水，观察现象 滴入溴水，溴水褪色，说明肉桂醛衍生物中有碳碳双键
微题型25　实验操作、现象、结论一致性判断
(1~6题，每小题7分，7题，8分，共50分)
1.(2025·南京模拟)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论或目的的是(　　)
选项 实验过程及现象 实验结论或目的
A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于CCl4
B 向2 mL 5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 Fe2+能否催化H2O2分解
C 取试管收集半试管甲烷和半试管氯气，试管夹固定倒扣于水中，放在光亮处，静置，观察到试管中的液面上升 甲烷与氯气光照条件下发生了反应
D 分别测定0.1 mol·L-1醋酸溶液和0.1 mol·L-1盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质
答案　A
解析　由现象可知，碘单质从CCl4溶液中转移至浓KI溶液中，可知碘在浓KI溶液中溶解度大于CCl4，A正确；Fe2+可能被H2O2氧化为Fe3+，而Fe3+也能催化H2O2分解，仅观察气泡无法明确催化作用来自Fe2+还是Fe3+，B错误；试管中氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气可以溶于水，以上两种情况均会使气体体积减少，试管中的液面上升，C错误；分别测定0.1 mol·L-1醋酸溶液和0.1 mol·L-1盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强，只能说明盐酸中自由移动离子的浓度较高，不能直接说明HCl发生完全电离，则不能说明HCl为强电解质，D错误。
2.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是(　　)
选项 目的 方案设计和现象 结论
A 判断KCl的化学键类型 将KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导电 KCl中含有离子键
B 验证H2O2具有氧化性 向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加0.1 mol·L-1KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 H2O2具有氧化性
C 探究浓HNO3受热易分解 向盛有浓HNO3的试管中加入红热的木炭，产生红棕色气体 浓HNO3受热易分解
D 鉴别Na2CO3与NaHCO3 取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度升高 该固体是Na2CO3
答案　D
解析　KCl溶液导电说明其在水溶液中能解离为离子，无法直接证明KCl中存在离子键，判断离子键的正确方法是测试熔融态的导电性，A错误；H2O2使KMnO4溶液褪色是由于H2O2作为还原剂被氧化，说明其具有还原性，B错误；红棕色气体(NO2)的产生也可能是由于浓HNO3与红热木炭直接反应，C错误；Na2CO3溶于水时放热，溶液温度升高，NaHCO3溶解时吸热，温度下降，通过温度变化可鉴别两者，结论正确，D正确。
3.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是(　　)
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 证明溶液中是否含N 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口 试纸未变蓝，说明不含N
B 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时发生膨胀变大，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
C 探究KI与FeCl3反应的限度 取1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
D 比较HClO、H2S的Ka大小 用pH计分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO和Na2S的pH Na2S的pH更大，所以Ka(HClO)>Ka(H2S)
答案　B
解析　溶液中的铵根离子常温下与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，所以不能说明溶液中是否含有铵根离子，故A错误；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化并放出热量，碳与具有强氧化性的浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应生成的气体使变黑的蔗糖发生膨胀变大，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性，故B正确；碘化钾溶液与过量的氯化铁溶液反应所得溶液中含有铁离子，溶液中的铁离子能与硫氰酸根离子反应生成使溶液变红色的硫氰化铁，则不能说明该反应有一定限度，故C错误；用pH计分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO溶液和Na2S溶液的pH，Na2S溶液的pH大，说明S2-在溶液中的水解程度大于ClO-，由盐类水解规律可知，HClO的酸性强于HS-，但不能说明HClO的酸性强于H2S，故D错误。
4.(2025·郑州模拟)下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是(　　)
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 检验某无色溶液中是否含有S 取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入氯化钡溶液 若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有S
B 探究不同金属离子对H2O2分解速率的影响 取2支试管，向2支试管中各加入5 mL 6%H2O2溶液，再向试管中分别加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 相同时间内产生气泡多的，则催化效果好
C 比较ZnS和CuS的Ksp 向0.1 mol·L-1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再滴加少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀，可得出结论：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D 检验某无色气体是否为SO2 将气体通入品红溶液中，再加热 若通入气体后品红溶液褪色，加热后能恢复红色，则气体为SO2
答案　D
解析　加入硝酸酸化无法排除溶液中Ag+以及S的干扰，应加入稀盐酸酸化，A错误；探究不同金属离子对H2O2分解速率的影响应选用相同阴离子的金属盐，该方案中盐中的阴离子不同，无法排除阴离子的干扰，B错误；在0.1 mol·L-1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，生成ZnS白色沉淀，溶液中还有剩余K2S，再加入少量等浓度的CuSO4溶液，生成黑色的CuS沉淀，可能是剩余的K2S与Cu2+反应，也可能是ZnS转化为CuS，所以不能说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，C错误。
5.根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案、现象和结论都正确的是(　　)
选项 目的 方案 现象 结论
A 比较镁与铝元素的金属性强弱 取MgCl2与AlCl3溶液于试管，分别加入足量NaOH溶液，观察现象 观察到MgCl2溶液中出现白色沉淀，AlCl3溶液先出现白色沉淀后溶解 Mg的金属性比Al强
B 探究温度对化学反应速率的影响 取相同的Na2S2O3和H2SO4分别在冷水和热水中存放，一段时间后将Na2S2O3和H2SO4混合 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率
C 比较相同浓度的CuSO4和MgSO4溶液的酸碱性 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的CuSO4和MgSO4溶液，滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比 CuSO4溶液对应的pH更小 CuSO4溶液的酸性更强
D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和CCl4的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大
答案　A
解析　Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应生产S、SO2和H2O，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而SO2可溶于水，测定不精确且实验装置较复杂，不易控制，B错误；CuSO4溶液本身呈蓝色，会干扰pH试纸的颜色，故C错误；臭氧在四氯化碳中的溶解度要高于水，故不能用该实验来探究臭氧的极性，D错误。
6.下列实验目的对应的方案设计、现象与结论均正确的是(　　)
选项 目的 方案设计 现象与结论
A 检验溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，是否有乙烯生成 将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成
B 检验食盐中是否含碘元素 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
C 检验菠菜中的铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
D 探究淀粉的水解程度 向淀粉水解液中加入NaOH溶液调节溶液至碱性，并分成两份，向第一份溶液中加入银氨溶液并水浴加热；向第二份溶液中滴加少量碘水 若第一份溶液出现银镜，第二份溶液变蓝色，说明淀粉部分水解
答案　C
解析　乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故A错误；食盐中的碘元素为碘酸钾，碘酸钾溶液不能使淀粉溶液变蓝色，所以溶液颜色不变不能确定该食盐是否属于无碘盐，故B错误；碘水能与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、次碘酸钠和水，则向碱性淀粉水解溶液中滴加少量碘水，溶液不会变蓝色，故D错误。
7.下列实验目的对应的方案设计、现象和结论均正确的是(　　)
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 验证反应物浓度增大可加快反应速率 在3支试管中分别加入0.05 mol·L-1、0.2 mol·L-1、2 mol·L-1草酸溶液各2 mL，再同时加入1 mL 0.01 mol·L-1高锰酸钾溶液，观察现象 若0.2 mol·L-1草酸溶液中紫红色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其他影响因素，需要进一步探究
B 检验Fe2+与I-的还原性强弱 向含0.1 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2，再滴加淀粉溶液，观察现象 溶液变蓝色，说明还原性：I->Fe2+
C 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 若苯中溶液不变化，甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响
D 验证药物肉桂醛衍生物()中有碳碳双键 向该肉桂醛衍生物溶液中滴加溴水，观察现象 滴入溴水，溴水褪色，说明肉桂醛衍生物中有碳碳双键
答案　A
解析　高锰酸钾与草酸溶液反应过程中，生成的Mn2+可作催化剂，加快反应速率，可见当反应物浓度增大时，反应速率增大不一定是由浓度变化造成的，还可能有其他影响因素，需要进一步探究，A正确；向含0.1 mol FeI2的溶液中通入0.1 mol Cl2，无论是Fe2+还是I- 先反应，最终均会生成碘单质，故不能证明还原性：I->Fe2+，B错误；甲苯中溶液紫红色褪去，是酸性高锰酸钾溶液氧化甲基的结果，能说明苯环对甲基有影响，C错误；碳碳双键、醛基都能使溴水褪色，D错误。

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