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山西省长治学院附属太行中学校2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷
一、单选题
1．图甲是氢原子的1s电子云图，图乙、丙分别表示s、p电子的电子云轮廓图。
下列有关说法正确的是
A．电子云轮廓图就是原子轨道图
B．表示能级中有两个原子轨道
C．由图乙可知，电子的电子云轮廓图呈球形，有无数条对称轴
D．由图丙可知，、、轨道相互垂直，因为伸展方向不同，故能量不同
2．概念是反映对象本质属性的思维形式，下列对化学概念的理解正确的是
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．若某反应的ΔH<0、ΔS<0，则该反应在低温下可自发进行
C．v(SO2)=0.1mol·L-1·min-1表示在1min时，SO2的浓度为0.1mol·L-1
D．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1，则氢气的燃烧热ΔH=-241.8kJ·mol-1
3．下列叙述正确的是
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率盐酸快
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH=7
C．25℃时，0.1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入NaOH，调节pH后过滤
4．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是
A．碳酸的酸性弱于磷酸
B．将少量的气体通入溶液中反应离子方程式为
C．常温下，加水稀释醋酸，增大
D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变
5．某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是
A．放电时，正极电极反应为
B．放电时，Co0.2Ni0.8(OH)2转化为Co0.2Ni0.8OOH
C．充电时，K＋通过交换膜从左室向右室迁移
D．充电时，阴极电极反应为
6．向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．反应(1)为放热反应
B．
C．
D．(1)，若使用催化剂，则变小
7．一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是
A． B．
C． D．
8．下列图示与对应的分析相符的是
A．图甲曲线表示反应：
B．图乙实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
C．由图丙可知反应在处达到平衡，且该反应的
D．由图丁可知，用的硝酸银溶液，滴定等浓度的、及的混合溶液，Cl-先沉淀
9．CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释，浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升
C．的电离方程式为：
D．体系中，
10．下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向溶液中滴加几滴酚酞试剂 溶液变红 溶液中
B 向浓度均为、NaI的混合溶液中滴入少量溶液 有黄色沉淀生成
C 向盛有溶液的试管中滴加的NaCl溶液，再滴加的NaI溶液 先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成 此温度下：
D 向盛有相同浓度溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 溶液中可能存在平衡：
A．A B．B C．C D．D
11．常温下：常见弱酸的电离平衡常数如下
HClO
以下说法正确的是
A．少量通入到NaClO溶液中生成
B．等浓度等体积的NaOH与混合后，溶液中水的电离程度比纯水小
C．等浓度等体积的与NaHS混合，
D．NaOH溶液与溶液混合，当溶液的时，离子浓度大小关系为：
12．钢渣中富含等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；，。下列说法错误的是
A．试剂X可选用粉
B．试剂Y可选用盐酸
C．“分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中
D．“酸浸”后滤液Ⅰ的过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
13．我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为。下列说法错误的是
A．b电极反应式为
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜
D．海水为电解池补水的速率为
14．某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　
A． B．③为与的关系曲线
C． D．
二、解答题
15．实验小组用石墨电极电解25%的CuCl2溶液，实验现象如下表。
实验装置 实验现象
通电前：溶液呈绿色，显酸性； 通电后：a极析出红色固体，电极附近的液体变为棕黑色； b极产生有刺激性气味的气体，电极附近的溶液酸性增强。
已知：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓(白色)；为无色，为蓝色
(1)a极析出红色固体的反应式___________。
(2)分析电解后b极附近溶液酸性增强的原因。
①甲同学认为是H2O在阳极放电造成的，通过检验电解产物不存在___________(填化学式)，证实甲同学观点不成立。
②乙同学认为是Cl-在阳极放电造成的，产生的Cl2与水反应导致溶液显酸性。
设计实验证实乙同学的观点正确___________。
(3)探究棕黑色物质的成分。查阅资料后提出假设：
Ⅰ．电解析出铜的速率快，形成黑色的纳米铜；
Ⅱ．发生反应：Cu2++Cu++4Cl-+H2O[Cu(Ⅱ)Cu(Ⅰ)Cl4(H2O)]-(棕黑色)。
取棕黑色液体进行以下实验：
①无色溶液放置一段时间后变蓝的原因是___________(用离子方程式表示)。
②实验证实了棕黑色物质中含有[Cu(Ⅱ)Cu(Ⅰ)Cl4(H2O)]-。应用平衡移动原理分析棕黑色液体加水产生白色沉淀的可能原因___________。
③丙同学根据“浅红棕色气体”的现象，判断棕黑色物质中含有纳米铜。丙同学的分析是否合理，请说明理由___________。
16．二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。回答下列问题：
已知：实验原理为：，该反应为放热反应。
(1)仪器a的名称为___________。
(2)装置B的作用是除去氯气中的，用平衡原理解释30%硫酸的作用：___________。
(3)写出装置C中制取的化学方程式：___________。
(4)实验过程中装置C的温度必须保持在，若温度过高，会生成，为避免生成，可采取的比较简便的改进措施为___________。
(5)二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生消毒灭菌。通过下列实验检测样品的有效氯含量：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；加入淀粉，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。[已知、、有效氯含量]
①滴定终点的现象为___________。
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是___________(填字母)。
A．盛装标准溶液的滴定管未润洗
B．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少
③该样品的有效氯含量为___________。
17．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时()的pH 4.5 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时()的pH 5.5 4.7 3.2 9.0
回答下列问题。
(1)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是________。
(2)“结晶”过程中得到的具体操作为_______。
(3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为________。
(4)“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为________(用离子方程式表示)。
(5)下列说法中不正确的是________(填字母)。
a．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨
b．由流程图可知酸性：
c．“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液
(6)GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应制备GaN，该过程的化学方程式为___________。
18．/循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：
I．
II．
III．
回答下列问题，
(1)计算_______。
(2)提高平衡产率的条件是_______。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
(3)高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。
(4)下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。
注：含碳生成物选择性
①表示选择性的曲线是_______(填字母)。
②点M温度下，反应Ⅱ的_______(列出计算式即可)。
③在下达到平衡时，_______。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C C D B A C A C
题号 11 12 13 14
答案 C A D D
15．(1)Cu2++2e-=Cu
(2) O2 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近电极，若变蓝则产生了氯气
(3) 4+ O2+8=4+4OH-+6H2O 存在平衡：Cu2++Cu++4Cl-+H2O[Cu(Ⅱ)Cu(Ⅰ)Cl4(H2O)]-，加水平衡向逆向移动，发生反应Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，产生氯化亚铜白色沉淀 不合理，棕色物质中含有[Cu(Ⅱ)Cu(Ⅰ)Cl4(H2O)]-，其中+1价的Cu具有还原性，可与浓硝酸反应产生浅红棕色的气体NO2；
16．(1)恒压滴液漏斗
(2)氯气溶于水存在：，30%硫酸中的使平衡左移，减少氯气损失
(3)
(4)将装置C进行冷水浴
(5) 当滴入最后半滴标准液时，溶液的颜色由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 A 50%
17．(1)金属与酸反应会生成可燃性气体氢气，氢气遇明火会发生爆炸
(2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
(3)
(4)
(5)bc
(6)
18．(1)
(2)B
(3) ④ HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O
(4) c 0.2 温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量

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