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湖北十堰市竹山县第一中学2026届高三下学期模拟统一考试 化学试题
一、单选题
1．化学与生产生活息息相关，下列叙述合理且正确的是
A．天然棉麻织物和蚕丝织物的主要化学成分均为天然纤维素
B．自来水厂常用明矾、高铁酸钾处理水质，二者均能起到杀菌消毒作用
C．聚乳酸可降解塑料替代一次性聚乙烯餐具，能缓解白色污染
D．碳酸氢钠和碳酸钠均可作食用碱，相同浓度溶液碱性：
2．下列化学用语或图示正确的是
A．氨与水形成分子间氢键的主要形式：
B．顺-2-丁烯结构简式：
C．的结构式：
D．基态原子价电子排布式：
3．下列实验装置使用正确的是
A．制备乙炔并检验其还原性 B．铁制镀件上镀均匀的铜镀层
C．实验室获取无水乙醇 D．实验室制备气体
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验探究方案 实验目的
A 向盛有溶液的试管中加入溶液，再加入适量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 探究反应物浓度影响化学平衡
B 将溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入后振荡、静置，观察层颜色变化 证明氧化性：
C 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀 酸性：
D 向试管中加5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 有生成
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关离子方程式书写正确的是
A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：
B．将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中：
C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
D．溶液滴入溶液中：
6．锂电池中某阻燃剂R(分子结构如图所示)的制备反应为其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Y同族，基态Y原子的价层电子排布式为下列说法错误的是
A．最高正化合价：
B．化合物分子中，Z、W原子都满足最外层8电子稳定结构
C．Y、Z的第一电离能：
D．中含有离子键、共价键、配位键
7．下列说法正确的是
A．工业上电解熔融氯化镁制备金属镁而不是氧化镁，是因为氧化镁不是离子化合物
B．铅酸蓄电池中使用的铅的熔点为327.5℃，因此铅晶体到达纳米级别其熔点不会变化
C．在所有酸中，氢氟酸是唯一可以溶解二氧化硅的酸，其原因可能与氟离子半径小，可以嵌入二氧化硅晶体内以及氟离子有极强的亲核能力，与硅形成的化学键强于氧与硅形成的化学键从而反应
D．科学家已测定(二氟化氙)为直线形结构，说明二氟化氙的VSEPR模型是直线形
8．已知可发生反应：
下列说法正确的是
A．B的分子式为
B．A和B的核磁共振氢谱中均有5组峰
C．将PCC换为酸性溶液，上述反应过程不变
D．物质的量相等的化合物A和B最多消耗的量不相等
9．氯碱工业残余的淡盐水和电极产物溶液A可用于粗盐水的精制，去除、、、，已知，，精制流程如下：
下列说法错误的是
A．盐泥a除泥沙外，还含有的物质是
B．过程Ⅰ中将转化为的离子方程式是
C．过程Ⅱ中除去的离子有和
D．盐水b中加入亚硫酸钠的目的是除去盐水b中的
10．分步催化还原机理如图a所示。其他条件相同，不同pH时，反应1小时后转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。
下列说法错误的是
A．该催化还原法中所用的还原剂是
B．随pH减小，还原产物中逐渐增大
C．反应ii的化学反应速率随着pH的增大而逐渐增大
D．先调溶液的pH到12，一段时间后再调pH到4，可将尽可能多地转化为
11．聚维酮碘（PVP-I）是一种常用的消毒杀菌剂，常温常压下就可释放出，起到杀菌消毒的作用，其合成反应如图所示。下列说法正确的是
A．该反应属于加成聚合反应
B．聚乙烯吡咯烷酮（PVP）与聚维酮碘（PVP-I）均为高分子化合物
C．聚乙烯吡咯烷酮（PVP）与之间形成很稳定的极性键
D．聚乙烯吡咯烷酮（PVP）中所有碳原子均处于同一平面
12．天津大学科研团队设计出一种有机软包电池，其电极在弯折拉伸下仍保持完整，放电时，Pt/C电极发生的反应为下列说法错误的是
A．充电时，电子由1，2-NQ极经外电路流向Pt/C极
B．放电时，每转移，Pt/C电极消耗
C．放电时，通过隔膜由左向右迁移
D．放电时，1，2-NQ电极发生还原反应
13．用于玻璃、搪瓷、光学镜片，掺氟化铒()作为发光激活离子，可做成高效光学材料，为保持晶体电中性，体系中会出现相应晶体缺陷，晶胞如图。下列说法错误的是
A．的电子式 B．旁边最近的有12个
C．荧光掺入，代替B D．每引入1个，会相应减少1个
14．配合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加溶液，存在如下平衡(、是的逐级稳定常数)：、与的关系如图所示，M代表或；N代表或。
下列说法错误的是
A．曲线b表示随变化的关系
B．
C．时，
D．的稳定常数
15．人工模拟生物离子通道一直是超分子化学的研究热点。我国科学家利用光响应轮烷分子，设计了一种可精准调控跨膜转运的人工通道：该分子中，偶氮苯基团可在光照下发生顺-反异构，驱动18-冠-6与24-冠-8协同完成的结合与释放。下列说法错误的是
A．轮烷属于机械互锁超分子，分子内的冠醚环与链状结构无法脱离，具有稳定的拓扑结构
B．偶氮苯单元的顺反异构化是可逆过程，可实现转运的开关控制
C．冠醚分子中的氧原子电负性大，使冠醚环带有部分负电荷，有利于结合带正电的
D．该系统的转运效率仅与冠醚和的结合能力有关，与光照条件无关
二、解答题
16．人工合成的立方氧化锆是一种坚硬、无色及光学上无瑕的结晶。因为其成本低廉，耐用而外观与钻石相似，在许多化工生产中都有重要作用，一种以氧氯化锆(主要含，还含有少量、、等元素)为原料生产立方氧化锆工艺流程如下：
已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、、；②25℃时，；；；。
(1)含Hf溶液中Hf的化合价是___________价。
(2)“酸溶”时应控制温度在60-70℃，不可过高或过低，理由___________。
(3)“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成的离子方程式：___________。
(4)“沉淀”时，除了加氨水外，还需要加一定量的晶态二氧化锆，目的是___________；假设溶液中，，则“沉淀”时，加入氨水调节pH的范围为___________。
(5)“煅烧”过程中，当温度达到135℃时，固体失重率()约为22.64%，请写出升温至135℃时发生的化学反应方程式___________。
(6)下列有关说法错误的是___________(填字母)。
a．铈是稀土金属中的一种，稀土金属被誉为“冶金工业的维生素”，一共有17种
b．铈、镨、钕等稀土元素可作为着色剂引入立方氧化锆晶体，但需严格控制添加量，避免因离子半径差异过大而破坏晶体结构的完整性
c．“反萃取”是指将负载有机相中的锆络合物解离并转入水相的过程，pH越大，越有利于反萃取
d．“退火”过程越快越好，形成的晶体结构越完整
17．合成某药物的中间体H的合成路线如下：
已知：①
②
③
(1)A的名称___________。
(2)C中官能团的名称___________，G→H的反应类型___________。
(3)写出G的结构简式___________。
(4)E→F的反应方程式为___________。
(5)有一个快速互变平衡的反应：
①请依照这个平衡反应，写出与B处于快速互变平衡的物质W的结构简式：___________。
②关于W比B，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．W的结构中存在共轭结构，体系能量降低
b．W分子内存在六元环的氢键，体系能量降低
c．B分子中不含手性碳原子
18．甲醇是重要的化工原料和潜在的清洁能源载体。锐钛矿型负载的氧化铂团簇为活性中心，存在三条竞争反应路径，可生成CO、、甲酸甲酯等产物：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
目标产物的选择性：
回答下列问题：
(1)已知部分化学键的键能数据如下：
化学键 O＝O
键能 413 463 358 799 498 1075
经计算，反应Ⅰ在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)反应Ⅰ会生成产物CO(g)。CO能强烈吸附在催化剂表面，占据Pt位点，导致催化效能下降，该现象称为___________。为抑制该现象，可采取的措施有___________(填字母)。
A．适当提高反应温度，使CO脱附 B．增大氧气比例，使CO转化为
C．增大浓度，加快反应速率 D．调控压强，使反应Ⅱ、Ⅲ的选择性更高
(3)下图为甲醇在表面氧化生成CO的反应自由能曲线。“*”表示物理吸附态，TS表示过渡态。
a．如图所示，转化为*有两种途径。从反应速率角度分析，途径___________(填“①”或“②”)更有利。
b．该反应路径的第三步基元反应为决速步，方程式为___________。
(4)在100 kPa、105℃下，向某密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生上述三条路径的反应。达到平衡时，测得，，的选择性为50%。
①甲醇的转化率为___________(保留两位有效数字)。
②反应Ⅲ：的平衡常数___________(保留三位有效数字)。
19．某化学兴趣小组在进行铜与浓硝酸反应的实验时发现：反应后溶液居然呈现绿色。小组同学对这一“异常”现象感到十分好奇，大家一起开始了一场解密“绿色溶液”的科学探究之旅。
(1)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式___________。
I异常现象初探究
【猜想与假设】溶解后颜色叠加所致。
【设计实验】为了验证上述猜想，小组同学设计了一系列实验。
实验1：将溶液与溶液混合，观察溶液颜色变化。
实验2：向溶液中缓缓通入，观察溶液颜色变化。
实验3：取2 mL反应后的绿色溶液，向其中加入2 mL水，观察溶液颜色变化。
实验4：取2 mL反应后的绿色溶液，向其中通入，观察溶液颜色变化。
(2)实验1的目的是___________。
实验现象与结论如下表所示
实验序号 实验/改进后的实验现象 实验结论
1 溶液由蓝色变为绿色
2 溶液由蓝色变为绿色
3 溶液由绿色变为蓝色
(3)甲同学结合反应后体系中的物质成分对实验2提出了质疑，其理由是原反应体系存在浓硝酸。他对实验2进行了改进，改进后的实验方案为___________。
查阅相关文献资料，实验结论不成立！
(4)由实验结论可知，实验4的现象为___________。
Ⅱ异常现象再探究
资料：与水反应生成与NO的过程实际上分两步进行：ⅰ。；ⅱ。
亚硝酸是一种弱酸，可以与尿素(其中N为-3价)发生反应生成，其电离生成的与结合形成绿色的；在水中呈现蓝色的原因是与水分子形成。
【猜想与假设】结合资料小组同学又提出新的猜想：与生成了新物质。
【设计实验】
实验5：向2 mL反应后的绿色溶液中加入溶液，观察溶液颜色变化。实验现象与结论如下表所示
实验序号 实验现象 实验结论
5 溶液由绿色变为蓝色 猜想成立
(5)实验5设计的依据___________；乙同学对实验结论提出了质疑，其理由是___________。
(6)设计实验方案6：取2 mL反应后的绿色溶液，向其中通入后再适量，观察溶液颜色变化。实验现象为___________，证明新猜想的成立。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B A D C C A D C
题号 11 12 13 14 15
答案 B B D C D
16．(1)
(2)温度过高导致所使用的酸挥发、分解增大成本，温度过低反应速率太慢；温度过低，反应速率慢
(3)
(4) 作为晶种，生成更难溶的结晶态，避免产生其他氢氧化物杂质
(5)
(6)cd
17．(1)庚二酸二乙酯或1，7-庚二酸二乙酯
(2) (酮)羰基、酰胺基 消去反应
(3)
(4)
(5) (或) ab
18．(1)任意温度
(2) 催化剂中毒 ABD
(3) ② 或者
(4) 80% 28.8
19．(1)
(2)验证颜色叠加是否能够导致溶液呈现绿色
(3)向液中滴入几滴浓硝酸，再向其中缓慢通入，观察溶液颜色变化
(4)大量红棕色气体逸出，溶液绿色未变蓝（或溶液不变色也可以）
(5) 中N为 价，能被还原除去 加水也会变蓝，溶液中有水
(6)有红棕色气体逸出，溶液绿色变蓝

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