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(共59张PPT)
[学习目标]
1.了解电解质及其分类,掌握强弱电解质的本质区别。
2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,并能正确书写离子方程式。
1.电解质与非电解质
电离
强酸
强碱
强酸
强碱
水溶液
熔融
[示例]现有以下物质:
①H2SO4　②盐酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥NaHCO3　⑦BaSO4
⑧乙醇　⑨Al　⑩CH3COOH　 NH3
(1)属于强电解质的是:_________ (填序号,下同);
(2)属于弱电解质的是:______;
(3)属于非电解质的是:_______;
(4)既不是电解质也不是非电解质,但能导电的是____。
①③⑥⑦
④⑩
⑤⑧
②⑨
2.电解质导电的原因——电离
(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下,解离成_______________的过程。
(2)电离条件:酸的电离条件是______,盐和碱的电离条件是______或_____。
(3)电离方程式的书写要求
①强电解质在水溶液中完全电离,用“=== ”连接;
②弱电解质在水溶液中部分电离,用“ ”连接;
③多元弱酸分步电离,一般以第一步电离为主;
④多元弱碱分步电离,但书写一步完成。
自由移动的离子
溶于水
溶于水
熔融
[示例]按要求写出下列电解质的电离方程式(没有说明的为在水溶液中的电离)
a.Na2SO4:____________________ ;
b.HClO:_________________;
c.NaHSO4:_______________________;
d.NaHSO4熔融:__________________________ ;
e.NaHCO3:______________________、__________________。
HClO H++ClO-
3. 从电离的角度认识酸、碱、盐
项目 酸 碱 盐
定义 在水溶液中电离时产生的阳离子全部是___的化合物 在水溶液中电离时产生的阴离子全部是____的化合物
实例 HCl、H2SO4、H2CO3等 NaOH、KOH、NH3·H2O等 Na2SO4、KCl、BaCO3、
NaHCO3等
H+
OH-
酸根离子
[正误辨析]　正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)HClO是弱电解质,NaClO是强电解质。( )
(2)葡萄糖既是有机物又是电解质。( )
(3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( )
(4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。( )
(5)HBr在水溶液中电离:HBr H++Br-。( )
√
×
×
×
×
一　电解质及其电离
1.[走进教材]下列说法正确的是(　　)
A.液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl是非电解质
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2是电解质
C.蔗糖、酒精在液态时或水溶液里均不能导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均能导电,所以它们是电解质
C
解析　液态HCl不导电是因为未电离,固态NaCl不导电因为离子无法自由移动,但HCl、NaCl溶于水或NaCl熔融时能导电,均为电解质,A错误;NH3、CO2溶于水导电是因生成新物质(NH3·H2O、H2CO3),Cl2是单质,三者本身均不导电,不属于电解质,B错误;蔗糖、酒精为化合物,在液态或水溶液中均不导电,符合非电解质定义,C正确;铜、石墨为单质,电解质必须是化合物,则这两者既不是电解质也不是非电解质,D错误。
2.(2025·上海市黄浦区大同中学期中)下列电离方程式书写正确的是(　　)
C
[归纳总结]
规避判断电解质相关概念的误区
①电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。
②本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但均是非电解质。
③电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙,其溶解性小,溶液导电性差,但其属于强电解质。
二　电解质溶液的导电性
3.(2025·保定市31期末联考)某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如图装置,向试剂瓶X中分别加入20 mL下列试剂,灯泡最亮的是(　　)

A.1 mol·L-1的NaCl溶液 B.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液
C.98%浓硫酸 D.1 mol·L-1的NaHSO4溶液
B
B
电解质的导电性与导电能力强弱的判断
[归纳总结]
1.离子反应
(1)概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。
(2)本质:反应物中某些 减小。
(3)发生条件
离子的浓度
2.离子方程式
(1)概念:用_______________________来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
实际参加反应的离子符号
H++OH-===
H2O
(3)微溶物的拆分
①微溶物作为产物视为沉淀,不拆分。
②作反应物时,澄清溶液中,微溶物拆分为离子,浑浊液中微溶物不拆分,如Ca(OH)2。
(4)产物NH3·H2O的拆分
①不加热或稀溶液中,写成“NH3·H2O”。
②加热或浓溶液中,写成“NH3”和“H2O”。
×
×
×
×
×
×
√
×
A
二　离子方程式的书写
2. 依据反应事实,书写反应的离子方程式
(1)注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①向硅酸中滴加NaOH溶液:___________________________。
②小苏打溶液与乙酸溶液混合: ______________________________________。
(2)注意微溶物质的书写形式。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸: _______________。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应: _____________________________。
(3)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硫酸”的书写形式。
①过氧化钠溶于水: ______________________________。
②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2: __________________________________。
OH-+H+=== H2O
2Na2O2+2H2O=== 4Na++4OH-+O2↑
离子方程式正误判断的思维流程
[归纳总结]
C
A
A
[夯基固本练]
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1.(2026·潍坊市昌乐二月考)下列关于电解质的说法正确的是(　　)
A.硫酸可以导电,所以硫酸是电解质
B.有机物溶于水均不导电,所以有机物均是非电解质
C.CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电,是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3
D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
C
解析　硫酸是电解质,但题目中“硫酸可以导电”作为理由不准确,电解质指在水溶液或熔融态能自身电离出阴阳离子而导电的化合物,硫酸的导电性源于其在水中电离出阴阳离子,而非液态硫酸本身导电,A错误;并非所有有机物溶于水均不导电,如乙酸(CH3COOH)溶于水可电离出H+、CH3COO-,乙酸的水溶液能导电,乙酸属于电解质,B错误;CO2本身不能电离,CO2是非电解质,其水溶液导电是因CO2与H2O反应生成H2CO3,H2CO3能电离出阴阳离子, C正确;溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带的电荷量,强电解质溶液若浓度极低,导电性可能弱于高浓度弱电解质溶液,D错误。
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C
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3.下列实验对应的离子方程式书写正确的是(　　)
B
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5.(2025·黑龙江牡丹江模拟)常温下,向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体,随着二者的加入,溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是(　　)
A.原硫酸铜溶液是饱和溶液
B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,曲线变化不可能完全重叠
C.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体,使溶液质量减小
D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应
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A
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解析　向某浓度的硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体,溶液的导电能力逐渐增强,说明硫酸铜还在溶解,溶液中离子的浓度还在增加,则原硫酸铜溶液处于未饱和状态,A错误;若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,不可能全部都生成沉淀,溶液中始终存在离子,导电曲线不会接近0,曲线变化不可能完全重叠,B正确;M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体,使溶液质量减小,但溶液始终处于饱和状态,溶液导电性不变,C正确;N点时溶液的导电性几乎为0,说明CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应生成了Cu(OH)2和BaSO4沉淀,溶液中离子浓度几乎为0,D正确。
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B
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解析　铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ,能溶于盐酸生成FeCl3和水,离子方程式为:Fe2O3·xH2O+6H+=== 2Fe3++(3+x)H2O,A正确;H2S为弱酸,离子方程式不能拆成离子,离子方程式为:Cu2++H2S=== CuS↓+2H+,B错误;乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气,化学方程式正确,C正确;NO2与水反应生成硝酸和NO,化学方程式正确,D正确。
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[能力技能练]
7.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)
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D
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B
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B
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[素养提升练]
10.请按要求书写下列离子方程式:
(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式:
________________________________________, 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为_______________________。
(2)0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合: _____________________________________________。
(3)AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时: _______________________
__________。
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2Al3++7OH-=== Al(OH)3↓+
[Al(OH)4]-
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(4)CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时: _______________________。
(5)标准状况下,2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中:
_______________________________。
(6)100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH: ___________________________________。
Cu2++2HS-=== CuS↓+H2S↑
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