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(共59张PPT)
[学习目标]
1.掌握氧化还原方程式的配平方法。
2.掌握一定情境下氧化还原方程式的书写。
3.掌握电子守恒法的有关计算。
1.氧化还原反应方程式配平的三大原则
2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
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有机化合物中碳元素化合价的确定
在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中,一般有机物中H显+1价,O显-2价,根据物质中元素化合价代数和为零的原则,确定碳元素的平均价态,然后进行配平。
[归纳总结]
二　逆向配平
2.配平下列化学方程式。
(1)　　I2+　　NaOH=== 　　NaI+　　NaIO3+　　H2O
(2)　　P4+　　KOH+　　H2O=== 　　K3PO4+　　PH3
(3)　　NH4NO3=== 　　　N2↑+　　O2↑+　　H2O
(4)　　(NH4)2Cr2O7=== 　　N2↑+　　Cr2O3+　　H2O
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适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数,然后确定反应物的化学计量数。如:
由于I2的化合价既升高又降低,而且升降总数要相等,所以NaI的化学计量数为5,NaIO3的化学计量数为1,然后确定I2的化学计量数为3。
[归纳总结]
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6H+
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3H2O
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6H+
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4OH-
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14H+
5
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7H2O
1.补项原则
[归纳总结]
条件 补项原则
酸性条件下 缺H或多O补H+,少O补H2O
碱性条件下 缺H或多O补H2O,少O补OH-
2.配平流程
第一步:找出变价元素,利用氧化还原反应方程式的配平方法确定含变价元素物质的化学计量数。
第二步:利用原子守恒确定缺项物质是H2O、H+或OH-;在酸性条件下缺H或多O补H+,少O补H2O,在碱性条件下缺H或多O补H2O,少O补OH-。
第三步:利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物质的化学计量数。
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[归纳总结]
1.书写步骤
(1)细致分析新信息或流程图,确定反应物和部分生成物。
(2)依据元素化合价的变化,物质氧化性、还原性确定氧化产物或还原产物。
(3)书写“残缺”方程式“氧化剂 + 还原剂→还原产物 + 氧化产物”,并利用化合价升降总数相等,先配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。
(4)根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或产物配平。“补项”的一般原则为:
①酸性条件下:首先考虑补H+生成水,也可能补H2O生成H+
②碱性条件下:首先考虑补OH-生成水,也可能补H2O生成OH-
③切勿出现补H+生成OH-或补OH-生成H+的错误状况。
(5)检查是否质量守恒,勿漏反应条件。
2.[示例]KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方程式是_______________________________________________________________。
一　陈述信息型方程式书写
1.根据陈述信息完成下列方程式。
(1)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为______________________________________。
(2)在酸性条件下,NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为_____________________________。将生成的ClO2通入KI和H2SO4的混合溶液中,发生反应的离子方程式为_______________________________。
(3)在45~50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气,得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O],该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。
4Ag+4NaClO+2H2O=== 4AgCl+4NaOH+O2↑
2ClO2+10I-+8H+=== 5I2+2Cl-+4H2O
二　流程信息型方程式书写
2.(2025·齐齐哈尔市三模节选)工业上利用主要成分为CeCO3F的含铈矿石制CeO2其工艺流程如下:
(1)上述流程中CeO2与盐酸反应的离子方程式___________________________________,
该流程中为了避免产生污染性气体,其中盐酸可用稀硫酸和　　　 　替换(填物质名称)。
2Cl-+8H++2CeO2=== 2Ce3++4H2O+Cl2↑
过氧化氢
(2)写出“沉铈”过程中的离子反应方程式:______________________________________。
(3)CeO2在汽车尾气净化器中发挥关键作用,铈的氧化还原特性使其能够在不同的情况下进行氧气的供给和消耗。写出CeO2供氧并生成CeO的化学方程式__________________。
2CeO2=== 2CeO+O2↑
3.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+),实现镍、钴、镁元素的回收。
已知:
物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2
Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8
回答下列问题:
(1)“氧化”中,混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5),用石灰乳调节pH=4,Mn2+被H2SO5氧化为MnO2,该反应的离子方程式为___________________________________(H2SO5的电离第一步完全,第二步微弱)。
(2)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式为________________________________。
4Co(OH)2+O2=== 4CoO(OH)+2H2O
1.电子守恒法计算的原理
氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
2.电子守恒法计算的流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。
B
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C
C
D
[夯基固本练]
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1.已知aM2++bO2+4H+=== cM3++dH2O,则化学计量数b的值为(　　)
A.1 B.2
C.3 D.4
解析　根据质量守恒可得a=c;根据电荷守恒可得2a+4=3c,解得c=4,再根据电子转移守恒可知b=1,选项A正确。
A
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6.O3具有强氧化性,将O3通入KI溶液中发生反应:O3+I-+H+―→ I2+O2+H2O(未配平),下列说法正确的是(　　)
A.配平后的离子方程式为2O3+2I-+4H+=== I2+2O2+2H2O
B.每生成1 mol I2转移电子2 mol
C.O2是还原产物之一
D.该反应能说明O2的氧化性大于I2的
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B
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解析　A项中离子方程式虽然满足原子守恒,但不满足得失电子守恒和电荷守恒,配平后正确的离子方程式为O3+2I-+2H+=== I2+O2+H2O,故每生成1 mol I2转移电子2 mol,A项错误,B项正确;O3和O2中O的化合价均为0,故O2既不是氧化产物,也不是还原产物,C项错误;该反应能说明O3的氧化性大于I2的,而不能说明O2的氧化性大于I2的,D项错误。
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7.(2025·沈阳模拟)黄铁矿(主要成分是FeS2)在细菌和空气的作用下风化,发生以下两个反应过程:

下列说法正确的是(　　)
A.FeS2中S的化合价为-2
B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素Fe和S都被氧化
C.反应Ⅱ中参加反应的n(O2)∶n(H2O)=2∶15
D.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1 mol FeS2转移的电子数之比为2∶15
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[能力技能练]
9.(2025·临沂模拟)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用,具体制备流程如图所示。消毒效率=1 mol消毒剂的质量÷1 mol消毒剂得电子数。

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[素养提升练]
10.碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:
(1)I2的一种制备方法如下图所示:
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①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为　　　　　 　,生成的沉淀与硝酸反应,生成　　　　后可循环使用。
②通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为___________________;若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5时,氧化产物为　　　　;当n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后,单质碘的收率会降低,原因是_________________。
2AgI+Fe=== 2Ag+Fe2++2I-
AgNO3
FeI2+Cl2=== I2+FeCl2
I2、FeCl3
I2被进一步氧化
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防止单质碘析出
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11.按要求书写方程式
(1)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_______________________________。
(2)在稀硫酸中,Z(Cr)的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M(O)的一种氢化物,Z(Cr)被还原为+3价,该反应的化学方程式是___________________________________________
_______。
(3)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3),向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧化产物只有CO2,写出该反应的化学方程式:_________________________________________。
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NaClO+2NH3=== N2H4+NaCl+H2O
3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=== 3O2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3
+7H2O
2KMnO4+C2HCl3=== 2CO2↑+2MnO2+HCl+2KCl
(4)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
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已知:酸性条件下,MnO2的氧化性强于Fe3+。
①“浸银”时,使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂,将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出。
a.将“浸银”反应的离子方程式补充完整。
　　　Fe3++Ag2S+　　 　　　+2[AgCl2]-+S
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4Cl-
2Fe2+
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b.结合平衡移动原理,解释浸出剂中Cl-、H+的作用:_____________________________
_____________________________________________________________________________________。
②“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。该步反应的离子方程式有______________________________________________。
(5)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源,可实现绿色化学的目标。过程如下:
Cl-是为了与Ag2S电离出的Ag+结合生成[AgCl2]-,使平衡正向移动,提高Ag2S的浸出率;H+ 是为了抑制Fe3+ 水解,防止生成Fe(OH)3沉淀
2[AgCl2]-+Fe=== 2Ag+Fe2++4Cl-、2Fe3++Fe=== 3Fe2+
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已知:铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。
回答下列问题:
①煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式:
_____________________________________________________。
②补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式。
Fe(CO)5+　 　　+　　　=== Cr(OH)3↓+　 　　+　　 　+　CO↑
K2CrO4
4H2O
Fe(OH)3↓
2KOH
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