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(共71张PPT)
[学习目标]
1.掌握氯及其重要化合物的主要性质。
2.了解氯及其重要化合物对生态环境的影响。
3.掌握氯气的制备、提纯、检验等实验方案的设计。
4.掌握卤族元素的性质及卤素离子的检验方法。
1.研究物质性质的基本程序
分类
预测
颜色
气
味
存在状态
比较
2.氯气的性质
(1)物理性质
颜色 状态 气味 密度 沸点 溶解性(25 ℃)
____色 气体 刺激性 比空气___ -34.6 ℃,___ 液化 1体积的水可溶解约2体积的Cl2
黄绿
大
易
(2)化学性质
①从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
2FeCl3
棕红
棕黄
苍白
Cu+2KI===2KCl+I2
Cl2+SO2+2H2O===
H2SO4+HCl
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
②从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应,氯元素的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
Cl2+H2O H++Cl-+HClO
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O
3.氯水的成分和性质
(1)新制氯水中的三个平衡
①Cl2+H2O HCl+HClO;
②HClO H++ClO-;
③H2O H++OH-
(2)七种微粒
(3)从成分的角度认识氯水性质
[示例]　依据下列实验事实,分别说明氯水中含有哪些粒子:
序号 实验事实 粒子化学式
① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味 ____
② 向氯水中加入AgNO3溶液生成白色沉淀 ___
③ 向氯水中加入Na2CO3粉末,有气泡产生 ___
④ 向氯水中滴加石蕊溶液,先变红后褪色 _________
Cl2
Cl-
H+
H+、HClO
NaClO+CO2+H2O=== HClO+
NaHCO3
(2)84消毒液
NaClO
(3)漂白粉
CaCl2和Ca(ClO) 2
Ca(ClO) 2
碱
氧化
Ca(ClO) 2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO、
[正误辨析]　正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。( )
(2)过量的铁粉在少量氯气中加热,充分反应后产物为FeCl2。( )
(3)常温下液态氯与铁不反应,故可用钢瓶储存液氯。( )
(4)可以用pH试纸测定新制氯水的pH。( )
(5)向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末,能增大氯水的漂白效果。( )
×
×
√
×
×
一　氯及其化合物的性质
1.(2025·榆林市八校期末联考)有关氯及其化合物,下列叙述正确的是(　　)
A.将纯净的H2在Cl2中点燃,发出苍白色火焰,产生白烟
B.将新制氯水放在阳光下会产生气泡,主要是Cl2溶解度降低
C.“84”消毒液中NaClO具有氧化性,不能与洁厕灵(主要成分HCl)混合使用
D.漂白粉比HClO稳定,可露置在空气中长期保存
C
解析　将纯净的H2在Cl2中点燃,H2安静地燃烧,发出苍白色火焰,产生白雾,A项错误;将新制氯水放在阳光下会产生气泡,主要是因为光照使HClO分解产生O2,B项错误;NaClO与HCl会反应生成Cl2,故无法一起使用,C项正确;漂白粉比HClO稳定,但长期露置在空气中也会变质,D项错误;故选C。
2.(2026·汉中市期末)如图为氯及其化合物的“价-类二维图”,下列说法错误的是(　　)

A.a与g在一定条件下可生成b
B.b能使湿润的红色布条褪色
C.d在光照下不会分解
D.若f为钾盐,则f的化学式为KClO3
C
解析　图示为氯元素的价类图,则a、b、c、d、e分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、HClO4,f、g、h分别为+5、+1、+3价氯元素的含氧酸盐。HCl与次氯酸盐能发生氧化还原反应生成氯气,A不符合题意;存在反应Cl2+H2O HCl+HClO,次氯酸具有强氧化性、漂白性,故氯气能使湿润的红色布条褪色,B不符合题意;d即次氯酸不稳定,在光照下会分解生成HCl和O2,C符合题意;f为+5价氯元素的含氧酸盐,若f为钾盐,则f的化学式为KClO3,D不符合题意;故选C。
3.[走进教材]某小组开展了Cl2性质的探究实验,部分实验装置如下图。下列描述不正确的是(　　)
A.甲中出现黄绿色气体
B.乙中湿润的红色纸条褪色
C.丙中NaOH溶液可吸收Cl2
D.该实验可证明干燥的Cl2有漂白性
D
解析　氯气是黄绿色气体,甲中无水,故甲中出现黄绿色气体,A正确;氯气与水反应生成HClO,HClO具有漂白性使湿润的红色纸条褪色,现象正确,B正确;氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,所以氯气可用NaOH溶液吸收,C正确;甲中干燥的红色纸条不会褪色,而HClO具有漂白性使乙中湿润的红色纸条褪色,而Cl2本身无漂白性,D错误;故选D。
[归纳总结]
二　氯水的成分、性质及应用
4.下列关于新制氯水及久置氯水的说法,不正确的是(　　)
A.新制氯水呈浅黄绿色,而久置氯水呈无色
B.新制氯水漂白作用强,而久置氯水无漂白作用
C.新制氯水所含成分多,而久置氯水所含成分少
D.新制氯水中无氯离子,而久置氯水中含氯离子
解析　新制氯水中含有氯气,呈浅黄绿色,而久置氯水中溶质为HCl,溶液为无色,A正确;新制氯水中含有次氯酸,具有漂白性,久置氯水中溶质为HCl,不具有漂白性,B正确;久置氯水中含有H+、Cl-、OH-、H2O,新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,C正确、D错误。
D
5.(2025·南京市金陵中学期期末)下列说法正确的是(　　)
A.检验氯水中是否含有Cl2:向淀粉碘化钾试纸上滴加几滴新制氯水,观察试纸的颜色变化
B.检验氯水中是否含有HClO:向FeCl2溶液中滴加氯水,观察溶液颜色变化
C.向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末,振荡,产生大量气泡,提高了新制氯水中次氯酸的浓度
D.向新制氯水中滴加石蕊,溶液先变红后褪色,变红是因为其中含有H+,褪色是因为Cl2有漂白性
C
解析　氯水中Cl2和HClO均能氧化KI生成I2使试纸变蓝,无法确定Cl2的存在,A错误;FeCl2被氯水氧化可能由Cl2或HClO引起,无法证明HClO存在,B错误;碳酸钙与盐酸反应,降低H+浓度,使平衡Cl2+H2O HCl+HClO向正反应方向移动,从而提高了次氯酸的浓度,C正确;褪色是因为HClO具有漂白性,Cl2没有漂白性,D错误;故选C。
1.制取原理
(1)基本方法
用MnO2制取Cl2的化学方程式为___________________________________。
(2)拓展方法
[示例]　完成下列有关反应的离子方程式:
①Ca(ClO)2与浓盐酸:_________________________。
②KClO3与浓盐酸:_____________________________。
③KMnO4与浓盐酸:_____________________________________。
ClO-+Cl-+2H+=== Cl2↑+H2O
2.实验装置
(1)基本装置
(2)拓展套装
净化气体→干燥→干燥有色布条→湿润有色布条→FeCl2、KBr、NaI等溶液→干燥→Fe加热→隔离→尾气处理
3.制取过程
饱和食盐水
浓硫酸
向上排空气法
排饱和食
盐水法
淀粉-KI
品红
NaOH淀粉
[正误辨析]　正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)实验室中可利用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,两制备方法中氯气的发生装置完全相同。( )
(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。( )
(3)干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。( )
(4)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2。( )
(5)含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热,能得到0.1 mol Cl2。( )
×
×
×
×
×
1.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气,主要操作有以下几步,其中正确的实验操作顺序是(　　)
①将圆底烧瓶固定在铁架台上　②把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯高度确定铁圈的位置,固定铁圈放好石棉网　③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2,再向分液漏斗中加浓盐酸,并将导管放入集气瓶中　④检查装置的气密性　⑤在圆底烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管
A.②③④①⑤ B.②①③⑤④
C.②①③④⑤ D.②①⑤④③
解析　实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气,先固定酒精灯和烧瓶,装好分液漏斗及导管后检查气密性,最后加药品,实验操作顺序为②①⑤④③,故选D。
D
2.(2025·江门市期末)1810年,化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质,兴趣小组利用以下装置进行实验。其中,能达到预期目的的是(　　)
D
A.制备Cl2 B.净化、干燥Cl2
C.吸收Cl2 D.验证Cl2的氧化性
解析　利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热,图中缺少加热装置,且分液漏斗内应盛装浓盐酸,不能达到预期目的,A不符合题意;实验室制得的氯气中有HCl杂质,可以通过饱和食盐水洗气除HCl,但氯气与碱石灰反应,不能用碱石灰干燥,B不符合题意;氯气在水中的溶解度较小,不能用水吸收氯气,C不符合题意;H2在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口产生白雾(生成的HCl与水蒸气形成的小液滴),证明氯气将氢气氧化为HCl,验证了氯气具有氧化性,D符合题意;故选D。
3.(2025·锡林郭勒盟第二中学期末)氯化碘(ICl3)熔点为33 ℃,沸点为73 ℃,遇水易反应。制备:I2+3Cl2=== 2ICl3,不正确的是(　　)

A.利用装置甲选用药品可以是KMnO4、KClO3
B.装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C.装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气,以免污染环境;并防止外界水蒸气进入丁装置
D.装置丁中生成ICl3,碘元素的化合价为-1
D
解析　利用装置甲选用药品可以是KMnO4、KClO3,两者可以和浓盐酸在常温下反应生成氯气,A正确;乙中长颈漏斗内液面上升说明乙中气体压强增大,则丙装置可能发生堵塞,B正确;氯气有毒会污染环境,且丁生成氯化碘遇水易反应,故戊装置中碱石灰的作用为尾气处理装置,同时防止空气中的水进入丁,C正确;同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱,氯的非金属性大于碘,所以在ICl3中,碘元素的化合价为+3价,氯元素的化合价为-1价,D错误;故选D。

1.卤族元素
卤族元素包括F、Cl、Br、I、At,位于元素周期表的第 族,原子的最外层有7个电子。
2.卤素单质性质的递变性
(1)物理性质的递变性
ⅦA
颜色
熔、沸点
密度
水溶性
(2)化学性质的比较
①化学性质的相似性
a.都能与大多数金属反应,如溴与铁反应生成FeBr3,但碘与铁反应生成_____。
b.都能与H2反应生成____ (X代表F、Cl、Br、I)。
c.都能与水反应(F2例外):X2+H2O ____________________(X代表Cl、Br、I)。
d.都能与碱溶液反应(F2例外):2NaOH+X2=== ____________________。
FeI2
HX
HX+HXO
NaX+NaXO+H2O
②化学性质的递变性
氧化性
还原性
(X-) 阴离子还原性由强到弱的顺序是___________;
①Cl2能从含Br-的溶液中置换出Br2,反应的离子方程式为
___________________;
②Br2能从含I-的溶液中置换出I2,反应的离子方程式为
________________
I->Br->Cl-
2Br-+Cl2=== 2Cl-+Br2
2I-+Br2=== 2Br-+I2
③卤素及其化合物的特性
氟 a.无正价,单质的氧化性最强,F-的还原性最弱
b.2F2+2H2O===4HF+O2,与H2在暗处即发生爆炸
c.HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在铅质器皿或塑料瓶中
溴 a.Br2是红棕色液体,易挥发
b.Br2易溶于有机溶剂
c.盛溴的试剂瓶中应加水进行水封,保存液溴时不能用橡胶塞
碘 a.淀粉遇I2变蓝色
b.I2加热时易升华
3.卤素离子的检验
(1)AgNO3溶液——沉淀法


(2)置换——萃取法
未知液
蓝
[正误辨析]　正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。( )
(2)浓H2SO4能干燥HCl,所以浓硫酸也能干燥HBr。( )
(3)液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封。( )
(4)卤素单质与水的反应中,卤素单质都既作氧化剂又作还原剂。( )
(5)氟气跟氯化钠溶液反应,一定有氟化氢和氧气生成。( )
(6)向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫色说明原溶液中有I-。( )
×
×
√
×
√
√
一　卤素的性质
1.下列关于卤素(用X表示)的叙述,错误的是(　　)
A.X-的还原性依次为F-B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小
C.卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深
D.卤素单质与水反应均可用X2+H2O HXO+HX表示
D
解析　卤素单质的氧化性从上到下逐渐增强,对应离子的还原性F-2.(2026·宜昌市部分示范高中期中联考)某化学小组探究卤族元素的性质,进行如图所示的实验(a~d均为浸有相应试液的棉花,夹持装置略)。下列说法正确的是(　　)

A.具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl=== NaCl+Cl2↑+H2O
B.若a处变为橙色,b处变为蓝色,说明氧化性Cl2>Br2>I2
C.若c处褪色,说明Cl2有还原性
D.若d处褪色,说明Cl2具有漂白性
A
解析　84消毒液的有效成分为NaClO,与浓盐酸发生归中反应生成氯气,反应的化学方程式为NaClO+2HCl=== NaCl+Cl2↑+H2O,A正确;具支试管产生的氯气在a处与KBr发生置换反应生成Br2,变橙色,可得氧化性:Cl2>Br2;氯气可在b处和KI反应生成I2,淀粉遇碘单质变蓝,可得氧化性:Cl2>I2,但未知I2与Br2的氧化性强弱,无法确定Cl2、Br2、I2非金属性的强弱顺序,B错误;c处的酸性高锰酸钾溶液有强氧化性,能与还原性物质反应而褪色,根据分析可知,该气体为挥发的氯化氢,C错误;挥发出的少量HCl可与NaOH反应,氯气和NaOH反应可生成NaCl和NaClO,溶液的碱性变弱,且NaClO具有漂白性,所以酚酞溶液褪色并不是氯气的漂白性造成的,D错误;故选A。
二　卤素离子的检验
3.(2025·湖北省新洲一中、黄陂一中期末)某同学用试纸和生活中常见的物质进行实验,证明加碘食盐中含有碘元素(KIO3),可供选择的物质有:
①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④淀粉、⑤白糖、⑥食醋、⑦白酒。
进行以上实验时必须使用的物质是(　　)
A.①② B.③⑥
C.②④⑥ D.①②③④⑤⑥⑦
B
C
2.(2024·辽宁卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合,溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　)
A.无色→蓝色:生成I2 B.蓝色→无色:I2转化为化合态
C.H2O2起漂白作用 D.淀粉作指示剂
C
3.(2024·浙江1月选考)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正确的是(　　)
A.漂白液的有效成分是NaClO
B.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性
C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D.NaClO溶液比HClO溶液稳定
解析　漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl),有效成分是次氯酸钠,A正确;ClO-水解的离子方程式为ClO-+H2O HClO+OH-,使漂白液呈碱性,B不正确;通入CO2后,发生反应:NaClO+CO2+H2O=== NaHCO3+HClO,漂白液的消毒能力增强,C正确;次氯酸不稳定,次氯酸盐稳定,所以热稳定性:NaClO>HClO,D正确。
B
[夯基固本练]
D
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4
1.(2026·辽阳市期中)氯及其化合物在生活中有重要用途。下列有关说法错误的是(　　)
A.液氯与氯水含有某种相同的成分
B.漂白粉应密封保存,以防失效
C.做有关氯气性质的实验应在通风橱中进行
D.氯气与少量铁粉反应生成氯化亚铁
解析　液氯与氯水都含有氯气,故A正确;漂白粉会和空气中的二氧化碳和水反应,生成的次氯酸易分解,所以应密封保存,故B正确;氯气有毒,做有关氯气性质的实验应在通风橱中进行,故C正确;氯气与少量铁粉反应生成氯化铁,故D错误;答案选D。
2.(2025·丹东市名校协作期中)下列关于氯及其化合物的说法错误的是(　　)
A.HCl→Cl2→NaClO均可一步实现
B.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出淡蓝色火焰
C.新制氯水具有漂白性,久置后次氯酸分解而失去漂白性
D.84消毒液的有效成分是NaClO,向其中通入CO2可增强杀菌消毒效果
解析　HCl与次氯酸钠反应生成Cl2,Cl2与氢氧化钠反应生成NaClO,均可一步实现,A正确;纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,B错误;新制氯水具有漂白性是因为含有次氯酸,久置后次氯酸分解、溶液失去漂白性,C正确;碳酸的酸性大于次氯酸,84消毒液的有效成分是NaClO,向其中通入CO2反应生成次氯酸,可增强杀菌消毒效果,D正确;故选B。
B
1
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3
5
6
7
8
4
3.某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性,实验如下:
1
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5
6
7
8
4
实验1 实验2 实验3
装置
现象 溶液颜色无明显变化;把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟 溶液变黄;把湿润的淀粉 KI试纸靠近试管口,变蓝 溶液变深紫色;经检验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是(　　)
A.实验1中,白烟是NH4Cl
B.根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-
C.根据实验3判断还原性:I->Br-
D.上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质
1
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4
C
解析　实验1,试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵,故A合理;实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子,实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子,所以判断还原性:Br->Cl-,故B合理;②中溶液含有浓硫酸和溴单质,加入到实验3试管中生成碘单质,可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质,不能得出还原性:I->Br-,故C不合理;实验1体现浓硫酸的难挥发性,实验2体现浓硫酸的氧化性,故D合理。
1
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4.(2026·广东模拟预测)利用亚克力管制备Cl2并进行Cl2的性质探究实验(装置如图所示),实验开始时,取下最左边三通管上端的管帽,快速加入2 mL浓盐酸,立即盖好。下列说法正确的是(　　)

A.a处发生反应时,浓盐酸只表现出还原性
B.b、c两处的石蕊试纸均先变红后褪色
C.d处湿润的淀粉 KI试纸变蓝,说明还原性:Cl2>I2
D.甲是蘸有饱和食盐水的棉球
D
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解析　a处发生的反应为KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2,化学方程式为16HCl+2KMnO4
=== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中部分Cl-被氧化为Cl2(表现还原性),部分Cl-与K+、Mn2+结合为盐(表现酸性),故浓盐酸既表现还原性又表现酸性,A错误;b处为干燥的蓝色石蕊试纸,Cl2本身无酸性,干燥Cl2不能使干燥蓝色石蕊试纸变色;c处为湿润的蓝色石蕊试纸,Cl2与水反应生成HCl(使试纸变红)和HClO(漂白褪色),故b处不变色、c处先变红后褪色,B错误;d处发生反应Cl2+2KI=== 2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝,该反应中Cl2为氧化剂,I2为氧化产物,根据氧化还原规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,说明氧化性Cl2>I2,C错误;a处生成的Cl2中混有挥发出的HCl杂质,饱和食盐水可吸收HCl且减少Cl2溶解,故甲是蘸有饱和食盐水的棉球以除去HCl,D正确;故选D。
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5.(2025·成都市石室天府中学梧桐学院期末)在学习了氯及其化合物的知识后,某同学绘制了如图所示的价 类二维图,已知:e、f的阳离子均为Na+。下列叙述正确的是(　　)
A.f为漂白粉的有效成分
B.b可使湿润的红色布条褪色,说明b具有漂白性
C.加热条件下,含有146 g a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71 g b
D.c可用作自来水的消毒剂
4
D
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解析　由图中元素的化合价及物质类别可知,a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、f为NaClO、e为NaCl,据此解答。f为NaClO,是漂白液的有效成分,漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,A错误;b为Cl2,其水溶液可使湿润的红色布条褪色,不能说明Cl2本身具有漂白性,B错误;浓盐酸与二氧化锰反应,随着反应的进行,浓盐酸的浓度会变小,加热条件下,稀盐酸与二氧化锰不反应,所以含有146 g氯化氢(4 mol)的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应制取Cl2小于1 mol(71 g),C错误;c为ClO2,Cl元素显+4价,具有强氧化性,则ClO2可用作自来水消毒剂,D正确;故选D。
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[能力技能练]
6.(2025·陕西省西安中学期末)某兴趣小组用MnO2和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质,设计装置图如下所示,图中Ⅰ、Ⅲ分别放置湿润的有色布条、干燥的有色布条(夹持及加热装置已略去)。下列说法错误的是(　　)
4
D
A.若装置A中消耗1 mol MnO2,则产生1 mol Cl2
B.装置B可以平衡气压,若后续装置发生堵塞,则可观察到长颈漏斗内液面上升
C.为验证氯气是否具有漂白性,C中固体为无水CaCl2
D.通入足量的氯气后,打开E的活塞,将溶液滴入D中,锥形瓶下层液体呈紫红色即证明氧化性Br2>I2
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7.(2025·龙岩市一级校期中联考)(CN)2和(SCN)2被称为拟卤素,它们的性质与卤素单质相似,已知还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br-。则下列关于拟卤素的性质推测不合理的是(　　)
A.SCN-可以被I2氧化
B.AgCN、AgSCN均难溶于水
C.(CN)2可以和碱发生反应(CN)2+2OH-=== CNO-+CN-+H2O
D.(SCN)2、(CN)2易溶于四氯化碳
4
A
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解析　SCN-的还原性弱于I-,因此I2的氧化性不足以氧化SCN-,A错误;AgCl难溶于水,AgCN和AgSCN类比AgCl,均难溶于水,B正确;根据Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+
2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O,可知(CN)2可以和碱发生反应:(CN)2+2OH-=== CNO-+CN-+H2O,C正确;拟卤素单质与卤素单质相似,易溶于CCl4,D正确;故选A。
4
[素养提升练]
8.(2025·深圳市深圳科学高中期中联考)氯水中因含有多种成分,而具有多种性质。某实验小组对氯水的性质进行了验证。
(1)用离子方程式表示氯水含多种成分的原因:_________________________。
(2)验证氯水的酸性和漂白性。向pH试纸上滴加几滴新制氯水,现象如图所示。
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Cl2+H2O H++Cl-+HClO
由此可以得出结论:
①氯水有酸性和　　性。
②该实验说明　 扩散速率比　　　快(填微粒“符号”)。
③　 　　用pH试纸测定氯水的pH(填“可以”或“不可以”)。
(3)验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内,将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如图所示,用强光照射氯水,进行实验并采集数据,获得相关变化曲线。
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漂白
H+
HClO
不可以
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应,则下图中纵坐标可以表示的物理量是　　　(填字母)。

a.氢离子的浓度 b.氯离子的浓度
c.氯水的pH d.氧气的体积分数
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abd
(4)验证氯水与NaOH溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀NaOH溶液的试管中,实验时发现并无明显现象。
①为了证明氯水能与NaOH溶液反应,在实验前应该在NaOH溶液中加入　 　 　。
②经过上述改进后,当滴到最后一滴氯水时,溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设:假设1:氯水中的酸中和了NaOH,溶液碱性减弱;
假设2:________________________________________________。
③请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2。__________________________________________________________________________________
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1~2滴酚酞
HClO有漂白性,使溶液的红色褪去或HClO氧化了酚酞
向褪色后的试管内滴加几滴NaOH溶液,若恢复红色则证明是假设1,若仍为无色则证
明是假设2
解析　(1)氯气可以和水反应生成盐酸和次氯酸,导致其中含有多种成分,离子方程式为:Cl2+H2O H++Cl-+HClO;
(2)①氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO,该实验中外层试纸为浅红色、内层为白色,则内层被漂白,说明氯水有酸性和漂白性;
②实验中外层试纸为浅红色、内层为白色,说明H+扩散速率比HClO快;
③氯水中次氯酸具有漂白性,能使pH试纸褪色,故不可使用pH试纸测定氯水的pH;
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(4)①氢氧化钠中加入酚酞,溶液显红色,氯气和氢氧化钠反应则红色消失,故在实验前应该在NaOH溶液中加入1~2滴酚酞;
②氯水具有漂白性和酸性,则褪色原因可能是假设1:氯水中的酸中和了NaOH,溶液碱性减弱;假设2:HClO有漂白性,使溶液的红色褪去或HClO氧化了酚酞;
③可以继续滴加几滴氢氧化钠观看现象,即向褪色后的试管内滴加几滴NaOH溶液,若恢复红色则证明假设1成立,若仍为无色则证明假设2成立。
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