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(共55张PPT)
[学习目标]
1.知道Na2CO3、NaHCO3的主要性质及相互转化。
2.掌握关于Na2CO3、NaHCO3鉴别、除杂的常用方法。
3.了解钠及其化合物的转化及应用。
1.碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 ________ ________
俗名 _____或____ ________
颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体
水溶性 易溶于水 易溶于水,但比Na2CO3的溶解度小
Na2CO3
NaHCO3
纯碱
苏打
小苏打
2.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
(1)Na2CO3
写出上述序号所表示反应的化学方程式:
①_________________________________;
②__________________________________;
③_______________________________。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+2NaCl
(2)NaHCO3
写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式及序号②所表示反应的离子方程式:
①_______________________________;
②Ca(OH)2过量:______________________________;
Ca(OH)2少量:______________________________________;
③_____________________________;
④_____________________________。
(3)相互转化
Na2CO3 NaHCO3
NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O
3.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的应用
(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别
①固体的鉴别用加热法,产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是_________固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
a.沉淀法:稀溶液中加入BaCl2溶液或CaCl2溶液,产生沉淀的是________溶液。
b.气体法:滴入稀盐酸,立即产生气泡的是_________溶液。
c.测pH法:用pH试纸测相同浓度的稀溶液,pH大的是_________溶液。
NaHCO3
Na2CO3
NaHCO3
Na2CO3
(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂
[示例]　选择适当的试剂或方法除去杂质,并完成转化的化学方程式,“[　　]”内为杂质。
①Na2CO3(s)[NaHCO3]________________________________________________;
②NaHCO3(aq)[Na2CO3]_________________________________________;
③Na2CO3(aq)[NaHCO3]_______________________________________________。
通入足量CO2　Na2CO3+H2O+CO2=== 2NaHCO3
滴加适量NaOH溶液　NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O
[正误辨析]　正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)Na2CO3、NaHCO3均可作为治疗胃酸过多药物的主要有效成分。( )
(2)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。( )
(3)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,会有NaHCO3晶体析出。( )
(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中,立即产生气泡。( )
(5)向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸钠溶液。( )
×
√
√
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1.(2026·广州市第十三中学期中)下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是(　　)
A.Na2CO3受热分解产生CO2
B.NaHCO3水溶液呈中性
C.Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应生成CO2
D.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
解析　NaHCO3受热分解产生CO2,A错误;NaHCO3为强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性,B错误;碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成CO2,C正确;在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大,D错误;故选C。
C
2.(2026·宁波市段考)为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质,设计如图装置和实验。下列说法正确的是(　　)
B
A.加盐酸过程中,产生气体的速度①>②
B.加盐酸前,①比②红色更深
C.图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,其中甲为Na2CO3
D.完全反应后,气球体积①>②
解析　Na2CO3+HCl=== NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑,由反应方程式可以看出,Na2CO3溶液中滴加HCl,起初不产生气泡,而NaHCO3溶液中滴加盐酸,立即产生气泡,所以加盐酸过程中,产生气体的速度①<②,A不正确;碱性溶液能使酚酞变红色,由于相同浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强,所以加盐酸前,①比②红色更深,B正确;套管实验中,外管受热温度高于内管,验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性时,热稳定差的物质应放在内管,所以甲应为NaHCO3,C不正确;Na2CO3、NaHCO3的物质的量相等,盐酸足量,则完全反应后,根据碳元素守恒,产生CO2的体积相同,气球体积①=②,D不正确;故选B。
D
钠及其重要化合物的转化
(1)Na2O2吸收水和二氧化碳的化学方程式分别为____________________________,
__________________________。
2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2
(2)以海水中的氯化钠为原料分别制取金属钠、烧碱、纯碱的化学方程式:
①制取金属钠:___________________________;
②现代工业制烧碱:_________________________________;
③制取纯碱:_____________________________________,
_____________________________;
(3)烧碱溶液中通入CO2的离子方程式:
①CO2少量:_______________________;
②CO2过量:__________________。
(4)饱和碳酸钠溶液中通入CO2的离子方程式:___________________________________。
NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
(3)烧碱溶液中通入CO2的离子方程式:
①CO2少量:______________________;
②CO2过量:__________________。
(4)饱和碳酸钠溶液中通入CO2的离子方程式:___________________________________。
√
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1.(2026·太原市常青藤中学校、李林中学联考)以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物,下列分析正确的是(　　)

A.Na投入水中会沉入底部并四处游动
B.上述转化中只有分解反应和置换反应
C.反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3
D.向足量Na2O2固体中通入1 mol H2O和CO2混合气体,发生反应⑤、⑥,共产生16 g O2
D
解析　金属钠的密度比水小,浮在水面上,不是沉在底部,A项错误;钠及其化合物的转化中还涉及化合反应等,如反应①,B项错误;碳酸钠可以继续与CO2反应CO2+Na2CO3+H2O
=== 2NaHCO3,碳酸钠和氢氧化钙可以通过复分解反应生成NaOH,C项错误;Na2O2与H2O和CO2反应为2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2。根据方程式的关系可知,足量Na2O2固体中通入1 mol H2O和CO2混合气体,发生反应⑤、⑥,采用极限法,若为1 mol H2O,产生16 g O2,若为1 mol CO2,产生16 g O2,则1 mol H2O和CO2混合气体,发生反应⑤、⑥,共产生16 g O2,D项正确;故答案选D。
2.钠及其化合物在工业生产中有重要作用,如图是钠的“价—类”二维图,下列说法正确的是(　　)

A.Na在空气中燃烧生成Na2O
B.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物
C.NaOH固体在空气中易变质,需密封保存
D.相同条件下,等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,生成气体的体积不同
C
解析　Na在空气中燃烧生成Na2O2,A错误;Na2O属于碱性氧化物,Na2O2不属于碱性氧化物,B错误;NaOH易潮解并与空气中的CO2反应,需要密封保存,C正确;根据C原子守恒可知,相同条件下,等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,生成CO2的体积相同,D错误。
3.(走进教材)将一块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:
请回答下列问题:
(1)白色粉末的化学式是　　 　,过程②的化学方程式是_____________________。
(2)下列说法正确的是　 　。
A.过程③为物理变化
B.过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠
C.过程⑤发生了分解反应
D.整个变化过程中只有一个氧化还原反应
Na2CO3
Na2O+H2O===2NaOH
ACD
解析　(1)白色粉末是碳酸钠晶体失水形成的无水碳酸钠。过程②生成容易潮解的氢氧化钠。
(2)A项,过程③发生氢氧化钠的潮解,属于物理变化;B项,过程④是氢氧化钠吸收空气中的CO2形成了碳酸钠;C项,过程⑤发生了碳酸钠结晶水合物生成无水碳酸钠和水的分解反应;D项,整个变化过程中只有金属钠生成氧化钠这一个氧化还原反应;故选ACD。
1.(2024·安徽卷)青少年帮厨既可培养劳动习惯,也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是(　　)
A.清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B.烹煮食物的后期加入食盐,能避免NaCl长时间受热而分解
C.将白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D.制作面点时加入食用纯碱,利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸
A
解析　铁发生吸氧腐蚀时,正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子,清洗铁锅后及时擦干,除去了铁锅表面的水分,没有了电解质溶液,能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈,A正确;食盐中含有碘酸钾,碘酸钾受热不稳定易分解,因此烹煮食物时后期加入食盐,与NaCl无关,B错误;焦糖的主要成分仍是糖类,同时还含有一些醛类、酮类等物质,蔗糖在高温下并未炭化,C错误;食用纯碱主要成分为Na2CO3,制作面点时加入食用纯碱,利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸,D错误;故答案选A。
2.(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中,不正确的是(　　)
A.两种物质的溶液中,所含微粒的种类相同
B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
C.利用二者热稳定性差异,可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D.室温下,二者饱和溶液的pH差约为4,主要是由于它们的溶解度差异
D
3.(经典高考题)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质。下列说法正确的是(　　)
A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
B
解析　25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,A项错误;石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,只有氯元素化合价发生变化,Cl2既是氧化剂,又是还原剂,B项正确;常温下Cl2不与铁反应,加热条件下则可以反应,C项错误;图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应,D项错误;答案选B。
[夯基固本练]
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1.(2026·张家口市期中)下列有关碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)性质的说法错误的是(　　)
A.向碳酸钠中加入少量水后,碳酸钠结块变成晶体,并伴有放热现象
B.向碳酸氢钠中加入少量水后,碳酸氢钠能溶解,并伴有吸热现象
C.碳酸钠不如碳酸氢钠稳定,受热容易分解
D.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴入酚酞溶液,溶液变红,说明它们的溶液均显碱性
C
解析　向碳酸钠中加入少量水,碳酸钠结块变成晶体,并伴有放热现象,A正确;碳酸氢钠溶解吸收热量,所以向碳酸氢钠中加入少量水,碳酸氢钠能溶解,并伴有吸热现象,B正确;碳酸钠性质稳定,受热不分解,碳酸氢钠受热易分解,C错误;碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐,水解均显碱性,遇到酚酞变红,D正确。
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B
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3.(2025·成都市期末)碳酸钠和氯化钠都是白色固体,下列鉴别方法和结论均正确的是(　　)
A.分别滴加2滴水,用温度计测定温度降低的是Na2CO3
B.焰色试验有黄色火焰的是NaCl
C.溶解后分别滴加AgNO3溶液,产生沉淀的是NaCl
D.各取少量固体加蒸馏水溶解,滴加1~2滴酚酞,溶液变红的是Na2CO3
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解析　碳酸钠(Na2CO3)溶解时放热,而氯化钠(NaCl)溶解时温度几乎不变,故温度升高的是Na2CO3,A错误;焰色试验中,Na+的焰色均为黄色,无法区分两者,B错误;Na2CO3与AgNO3生成Ag2CO3沉淀,NaCl生成AgCl沉淀,两者均产生白色沉淀,无法鉴别,C错误;Na2CO3溶液呈碱性,酚酞变红;NaCl溶液为中性,酚酞不变色,可明确区分,D正确;故选D。
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4.元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系,下列说法不正确的是(　　)
A.氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现
转化关系①
B.Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生
C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和
⑧生成氯化钠
D.反应②只能通过加热才能实现物质转化
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5.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样,向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀;另取样,加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析,下列判断中正确的是(　　)
A.可能有MgCl2
B.一定有MgCl2和NaHCO3
C.一定有K2CO3
D.可能有BaCl2和NaHCO3
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A
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解析　向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀,此白色沉淀可能为Mg(OH)2、可能为BaCO3,则溶液中可能含有MgCl2,可能含有NaHCO3、BaCl2;加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体,则溶液中一定含有BaCl2,不含有K2CO3,一定含有NaHCO3。由分析可知,该溶液中可能含有MgCl2,A正确;由分析可知,该溶液中一定含有NaHCO3,但不一定含有MgCl2,B不正确;由加入稀硫酸后产生的现象可知,该溶液中一定没有K2CO3,C不正确;由分析可确定,原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3,D不正确;故选A。
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6.某化学实验小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应,实验过程及结果如下。
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实验装置 试剂X 实验结果
Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下:
蒸馏水 0.05 mol·L-1
Na2CO3溶液 0.05 mol·L-1
NaHCO3溶液
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[能力技能练]
7.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)
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C
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8.(2025·盐城市期末)室温下,通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。
实验1:用铂丝蘸取少量Na2CO3溶液,置于火焰灼烧,火焰呈黄色
实验2:在10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图像如图所示(CO2逸出未画出)。
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2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑
Cl-
白色粉末结块,且伴有放热现象
(4)某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3,实验流程如图:
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①该流程中可循环利用的物质是　　　　 　。
②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有　 　(填序号)。
③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为
___________________________________。
CO2、NaCl
Ⅱ
(5)侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量NaCl。
①设计实验方案检验纯碱样品中NaCl的存在:取少量样品于试管中,加水溶解,______________________________,若有白色沉淀生成,则证明样品中含有NaCl。
②该小组拟测定纯碱样品Na2CO3的质量分数。
实验方案:a.称取m g样品,溶于水中;
b.加入足量氯化钙溶液;
c.过滤、洗涤、干燥、称量,所得沉淀质量为n g。
则样品中Na2CO3的质量分数为　　　　 　(用含m、n的代数式表示)。
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先加稀硝酸酸化,再加硝酸银溶液
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