资源简介

(共62张PPT)
[学习目标]
1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化学学科的重要作用。
2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确地进行误差分析。
(2)物质的量浓度
单位体积
mol·L-1
mol·m-3
物质的量浓度
物质的量
(3)溶液的稀释定律
①溶质的质量守恒:___________。
②溶质的物质的量守恒:即___________。
注意:在稀释时,溶液的体积一般不守恒。
m1w1=m2w2
c1V1=c2V2
[正误辨析]　正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)1 mol·L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。( )
(2)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。( )
(3)1 mol·L-1的CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1。( )
(4)25 ℃,pH=1的H2SO4溶液中,溶质的物质的量浓度为 0.1 mol·L-1。( )
(5)31 g Na2O溶于水,配成1 L溶液,c(Na2O)=0.5 mol·L-1。( )
×
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√
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一　物质的量浓度、质量分数概念的理解
1.(2026·河池市十校协作体月考)下列关于0.10 mol·L-1CaCl2 溶液的描述中,正确的是(　　)
A.该溶液中c(Cl-)为0.10 mol·L-1
B.1 L该溶液中含有0.10 mol Ca2+
C.该溶液与0.10 mol·L-1Na2CO3溶液刚好完全反应
D.该溶液就是将11.1 g CaCl2溶于1 L水中所得到的溶液
B
2.(2025·浙江大学附属中学玉泉、丁兰期末)过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据,下列说法不正确的是(　　)
A
过氧乙酸消毒液
【化学式】C2H4O3
【规格】200 mL
【质量分数】15.2%
【密度】1.14 g·cm-3
A.3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为0.5 mol
B.过氧乙酸的摩尔质量为76 g·mol-1
C.过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为2.28 mol·L-1
D.该消毒液中过氧乙酸的物质的量为0.456 mol
二　溶液的稀释与混合
3.(2025·银川市银川一中期末)V L 0.5 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是(　　)
A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B.加入V L 1.5 mol·L-1的盐酸混合均匀
C.将溶液加热浓缩至0.5V L
D.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L
D
C
1.主要仪器
托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、_____、_______、__________。
2.容量瓶的结构及使用
(1)结构及用途
烧杯
容量瓶
胶头滴管
刻度线
250 mL
500 mL
1 000 mL
(2)查漏操作
3.一定物质的量浓度溶液的配制过程(以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例)。
(1)计算:需NaCl固体的质量为_____ g。
(2)称量:根据计算结果,用_________称量NaCl固体___ g。
(3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,并用玻璃棒搅拌。
(4)移液:待烧杯中的溶液___________后,用玻璃棒引流将溶液注入___ mL容量瓶。
(5)洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒____次,洗涤液_______________,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线____ cm时,改用_________滴加蒸馏水至____________________。
(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
(8)装瓶、贴签。
5.85
托盘天平
5.9
冷却至室温
100
2~3
全部注入容量瓶
1~2
胶头滴管
凹液面与刻度线相切
4.误差分析
[正误辨析]　正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水。( )
(2)把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中,加水到刻度线处,配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液。( )
(3)配制480 mL 0.8 mol·L-1的Na2CO3溶液,用托盘天平需称取42.4 g Na2CO3。( )
(4)转移溶液时,玻璃棒底端置于容量瓶刻度线以下。( )
(5)配制100 g 10%的NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等。( )
√
×
√
√
√
一　仪器的使用及实验操作
1.(2025·潍坊模拟)配制0.100 mol·L-1的某溶液,有关操作正确的是(　　)
A.配制H2SO4溶液时,将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释
B.配制NaOH溶液过程中,将NaOH固体放在滤纸上称量
C.配制NaCl溶液时,最后用胶头滴管加水至刻度线
D.配制HCl溶液时,将量取浓盐酸的量筒洗涤并将洗涤液转入容量瓶中
C
解析　容量瓶为精密计量仪器,不能用于稀释浓溶液,应先在烧杯中稀释,冷却后再转移到容量瓶中,且应向水中加入浓硫酸,A错误;氢氧化钠易吸水潮解,应放在小烧杯或者称量瓶中称量,B错误;定容时利用胶头滴管滴加,则配制NaCl溶液时,最后用胶头滴管加水至刻度线,操作合理,C正确;将量取浓盐酸的量筒洗涤并将洗涤液转入容量瓶中,导致量取的浓盐酸体积偏大,溶质氯化氢物质的量偏大,溶液浓度偏高,D错误。
2.(2025·抚顺六校协作体期末)配制480 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如下:
D
下列说法正确的是(　　)
A.容量瓶需要干燥后才可用
B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C.实验中需用的仪器有天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低
容量瓶的“五不能”:①不能作反应容器;②不能加热;③不能溶解固体;④不能稀释浓溶液;⑤不能长期保存溶液。
[归纳总结]
二　溶液配置过程中的误差分析
3.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8 g:　　 　　。
(2)配制NaOH溶液时,托盘天平两托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确:　　　　。
(3)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数:　　　　。
(4)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线:　　　　。
(5)未洗涤烧杯及玻璃棒:　　　　。
偏小
偏小
偏大
偏小
偏小
4.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:　　　。
(2)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线:　　　。
(3)定容时仰视刻度线:　　　。
(4)定容摇匀后少量溶液外流:　　　　。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水:　　　　。
偏大
偏小
偏小
无影响
无影响
解析　(1)NaOH溶于水放热,溶液的体积比室温时大,应恢复室温后再移液、定容。
(2)溶液的总体积超出了刻度线。
容量瓶读数误差的图示分析
[归纳总结]
图1使所配溶液体积偏大,浓度偏小;图2使所配溶液体积偏小,浓度偏大。
1.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有(　　)
①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥
C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
D
解析　实验室将粗盐提纯时,需要将其溶于一定量的水中,然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去,该过程中有过滤操作,需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒;将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐,该过程要用到蒸发皿和酒精灯;用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作,需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述,本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯,因此本题选D。
2.(1)(2024·山东卷节选)取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体,配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液,下列仪器必须用到的是　　　　(填字母)。
A.玻璃棒 B.1 000 mL锥形瓶
C.500 mL容量瓶 D.胶头滴管
(2)(2024·安徽卷节选)配制c mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,下列仪器在本实验中必须用到的有　　 　　(填名称)。
AD
容量瓶、量筒
3.(2024·全国甲卷节选)下图为“溶液配制”的部分过程,操作a应重复3次,目的是_____________,定容后还需要的操作为______________________________。
避免溶质损失
盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀
解析　操作a为洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中,目的是避免溶质损失;定容后应盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。
[夯基固本练]
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1.(2026·淮安市高中校协作体期中)下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　　)
A.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
B.将22.4 L NH3气体溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中
D.将160 g CuSO4溶解在1 L水中
A
解析　将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL,溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1,A正确;没有说温度和压强,无法计算NH3物质的量,B错误;将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中,溶液的体积不等于10 L,所以溶质的物质的量浓度不等于1 mol·L-1,C错误;将160 g CuSO4溶解在1 L水中,溶液的体积不等于1 L,所以溶质的物质的量浓度不等于1 mol·L-1,D错误;故选A。
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2.(2026·太原市期中)某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上有“CaCl2 0.1 mol·L-1”
的字样,下列是该小组成员对该溶液的分析,正确的是(　　)
A.为配制1 L该溶液,可将11.1 g CaCl2固体溶于1 L水中
B.该溶液中Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
D.将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍,则所得溶液中c(Cl-)=0.1 mol·L-1
D
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解析　11.1 g CaCl2物质的量为0.1 mol,0.1 mol·L-1 CaCl2溶液是指将0.1 mol CaCl2溶于水形成水溶液体积为1 L,将11.1 g氯化钙固体溶于1 L水中得到溶液的体积不一定为1 L,
A错误;0.1 mol·L-1CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.2 mol·L-1,B错误;从试剂瓶中取该溶液的一半,溶液浓度不变,C错误;原溶液中Cl-物质的量浓度为0.2 mol·L-1,将该瓶溶液加水稀释至原体积的2倍,则所得溶液中c(Cl-)=0.1 mol·L-1,D正确。
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3.(2026·唐县第一中学期末)实验室利用KCl固体配制480 mL 1 mol·L-1KCl溶液,利用浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液,下列有关说法错误的是(　　)
A.两种溶液配制过程中,均需使用500 mL容量瓶
B.两种溶液配制过程中,所用仪器不完全相同
C.溶液配制过程中,玻璃棒均只起搅拌作用
D.量取浓硫酸时俯视读数,导致量取体积偏小
C
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解析　配制480 mL KCl溶液需使用500 mL容量瓶,配制500 mL硫酸溶液同样需要500 mL容量瓶,A正确;KCl固体配制需托盘天平,浓硫酸配制需量筒,所用仪器不完全相同,B正确;玻璃棒在溶解时用于搅拌,在转移溶液时用于引流,并非“只起搅拌作用”,C错误;俯视量筒刻度会导致实际量取的浓硫酸体积小于读数,D正确;故选C。
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4.实验室配制100 mL 0.10 mol·L-1的碳酸钠溶液的部分过程如下图,下列说法不正确的是(　　)
C
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A.操作1中托盘天平可换成分析天平以减小误差
B.操作2中玻璃棒与容量瓶口处不接触
C.操作3应加水至凹液面最低处与刻度线相平
D.操作4后发现液面低于刻度线不应补加水
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解析　分析天平精确度更高,称量固体更精准,利于减小实验误差,A正确;玻璃棒引流时伸入刻度线下方,与容量瓶口处不接触,B正确;加水定容时,应加水至距离刻度线1~2 cm处改用胶头滴管滴加,使溶液凹液面最低处与刻度线相切,C错误;定容后摇匀过程中可能存在部分液体残留在刻度线上方,导致液面低于刻度线,此时不应补加水,D正确;答案选C。
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5.某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作:①称量时天平未达平衡(左低右高);②摇匀后见液面下降,再加水至刻度线,这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是(　　)
A.都导致浓度偏大
B.①导致浓度偏小,②导致浓度偏大
C.都导致浓度偏小
D.①导致浓度偏大,②导致浓度偏小
解析　称量时左低右高导致称量质量偏大,浓度偏大;摇匀后加水使体积增加,浓度偏小,D正确;故选D。
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[能力技能练]
8.室温下,甲同学配制5% 的NaCl溶液100 g,乙同学配制0.5 mol·L-1的NaCl溶液100 mL
(NaCl的溶解度为36 g/100 g水)。下列说法正确的是(　　)
A.所需溶质的质量相同
B.所需仪器均包括100 mL容量瓶
C.所配溶液均为不饱和溶液
D.所配溶液质量相同
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9.(2026·黑龙江省实验中学月考)实验室用氢氧化钠固体配制0.1 mol·L-1、500 mL的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是(　　)
A.称量氢氧化钠固体要用小烧杯,不能直接放到滤纸上称量
B.如果把氢氧化钠和砝码放反了,会导致所配溶液浓度偏低
C.如果没有冷却至室温就进行定容,会导致所配溶液浓度偏高
D.某同学仰视定容,会导致所配溶液浓度偏低
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B
解析　氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,为防止氢氧化钠变质,称量氢氧化钠固体时,要用小烧杯称量,不能直接放到滤纸上称量,故A正确;配制0.1 mol·L-1、500 mL的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量为0.1 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=2.0 g,则称量氢氧化钠固体时,不需要用到游码,所以砝码和物品的位置放反,对结果没有影响,故B错误;如果没有冷却至室温就进行定容会使溶液的体积偏小,导致所配溶液浓度偏高,故C正确;仰视定容会使溶液的体积偏大,导致所配溶液浓度偏低,故D正确;故选B。
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[素养提升练]
11.(2026·保定市两校期中)某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下,请回答下列问题:
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【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000 mL
【物质的量浓度】4.0 mol·L-1
注:①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
(1)“84消毒液”为什么不可以与洁厕灵同时使用(用离子反应方程式表示)
________________________。
ClO-+2H++Cl-=== Cl2↑+H2O
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(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450 mL,c(NaClO)=0.100 mol·L-1 的溶液。
①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有　　(填标号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有　　 　　　(填仪器名称)。
②配制时,需要取用　　mL“84消毒液”原液。
AC
胶头滴管、500 mL容量瓶
12.5
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③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是　　　　　。
A.取用的“84消毒液”原液是久置的
B.定容操作时,俯视刻度线
C.量取“84消毒液”原液时,仰视读数
D.定容摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
E.量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤
BC
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(3)配制溶液过程中部分操作步骤如图,其中操作正确的步骤是　　　(填字母)。
A.溶解 B.转移 C.定容 D.摇匀
(4)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84消毒液”,从包装得到如下信息:含14.08%NaClO、1 000 mL、密度1.1 g·cm-3,若实验室想配制此浓度的NaClO 100 mL,则需要用托盘天平称取　 　g NaClO。
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原液时,仰视读数,会使“84消毒液”原液体积偏大,溶质偏多,浓度偏高,C正确;定容摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,使溶液体积变大,浓度偏低,D错误;量筒不需要洗涤,烧杯、玻璃棒均未洗涤,会有残留,使溶质偏少,导致浓度偏低,E错误。
(3)溶解需要在烧杯中进行,用玻璃棒搅拌,加快溶解速率,A正确;转移时需要使用玻璃棒引流,B错误;定容要先使用玻璃棒引流,向容量瓶中加水至刻度线以下1 cm~2 cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切,容量瓶应用500 mL的,C错误;摇匀时盖紧塞子,将容量瓶上下颠倒摇匀,D正确。
(4)14.08%NaClO溶液密度为1.1 g·cm-3,需要NaClO的质量为:1.1 g·cm-3×100 mL×
14.08%≈15.5 g。

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