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第五单元定量研究化学反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．微粒观是化学学科的核心思想之一，是化学学习的基石。下列关于化学微粒观的认识中，不正确的是
A．能直接构成物质的微观粒子有分子、原子和离子
B．化学变化是反应物的原子重新组合转变为生成物的过程
C．化学反应前后原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变
D．分子可以再分，原子不能再分
2．2025年16月31日，神舟二十一号载人飞船成功发射升空。运载飞船的火箭常用的燃料发生化学反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是
A．反应前后原子种类不变 B．反应前后元素化合价不变
C．反应中甲、乙分子数目比为1：2 D．反应生成的丙、丁的质量比为7：6
3．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛(CH2O)，如图是该反应的微观示意图。下列有关说法错误的是
A．丙物质为
B．反应前后元素种类不变
C．反应前后氧元素的化合价未发生改变
D．参加反应的甲、乙的质量比为15∶16
4．下列化学方程式书写正确的是
A．镁条在空气中燃烧：
B．电解水：
C．铁丝在氧气中燃烧
D．加热高锰酸钾：
阅读下列材料，完成下面小题。
加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，其微观示意图如图所示。
5．下列有关该反应的说法中，错误的是
A．反应前后催化剂的质量和化学性质不变
B．反应前后原子的种类和个数均不变
C．化学反应中，分子可以再分，原子不能再分
D．该反应的化学方程式为
6．下列有关氢气的说法中，错误的是
A．氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰 B．氢气燃烧热值高，对环境无污染
C．氢气燃烧过程中伴随着能量变化 D．氢气在氧气中燃烧生成水，可证明水的组成
7．如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论正确的是
A．反应前后各元素的化合价都没有改变
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1
C．反应前后有三种氧化物
D．反应中生成的丙和丁的质量比为16:9
8．下列说法不能用质量守恒定律解释的是
A．温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变
B．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小
C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等
D．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加
9．氢化钙是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂。遇水剧烈反应释放氢气，反应的化学方程式为 该反应中，氢元素的化合价不可能是
A．+1 B．-1 C．0 D．-2
10．下列说法不正确的是
A．等质量的金属铁和金属铜中所含的原子个数比为
B．等质量的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量比为
C．等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量比为
D．等质量的碳酸氢钠和碳酸镁分别与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量比为
11．当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如图所示（反应条件已省略）。下列有关说法不正确的是
A．该反应的基本类型是化合反应
B．参加反应的氢气和氧气分子个数比为
C．产物中含有氢、氧两种元素
D．该反应说明水是由氢气和氧气组成的
12．下列有关化学基本观念的认识不正确的是
A．微粒现：氯化钠是由钠离子与氯离子构成 B．转化观：汞和氧化汞在一定条件下可以相互转化
C．能量观：有能量改变的变化都是化学变化 D．守恒观：化学反应前后原子的种类不发生改变
13．工业常利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示（已知：膜是具有选择性分离功能的材料），通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳（）和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。下列说法不正确的是
A．透氢膜可允许氢分子通过
B．透氢膜反应器内生成的与未被完全分离
C．在反应器的膜外侧通入氧气的主要原因是氧气的密度比空气大
D．甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为：
二、填空题
14．为探究微观粒子的特征，某中学化学兴趣小组的同学进行了如下研究，请根据信息回答下列问题：
(1)向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5-6滴酚酞溶液，搅拌均匀，从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察到溶液的颜色由无色变为______。另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图1），观察现象。经过小组同学的讨论，同学们一致认为该实验能得出的一般性结论是：分子总是在______。
(2)注射器内封闭一段空气，右手食指堵住注射器口，左手向内推（如图2），发现注射器内气体被压缩了，同学们一致认为该实验能得出的一般性结论是：分子______。
(3)下图是加热氧化汞时发生反应的微观模拟图。请根据图示回答问题：
①为使上图完整准确，应在图丙中补充______（填字母）；
②从微观角度分析，在化学变化中，______的种类可以发生变化；
③从宏观角度分析，在化学变化中，______的种类不会发生变化。
15．A、B、C为初中化学常见物质，它们的关系如图。
(1)若A、B组成元素相同且常温下均为液体，且C为单质，则C→B的化学方程式________________；
(2)A→C的化学方程式________________；
(3)从微观角度解释A、B化学性质不同的原因：________________。
16．今年中国第8个航天日的主题是“格物致知叩问苍穹”。
(1)载人航天：空间站返回舱的船舱由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。有关反应如下：。下列说法正确的是___________(填序号)。
A．碳化硅是由硅原子和碳原子构成的
B．反应前后，元素的化合价均未发生变化
C．反应前后，原子的种类未发生改变
(2)探月探火；中国首次发现月球存在一定数量甲烷(CH4)和钛铁矿(主要成分FeTiO3)等资源，如图是一种设想的利用月球资源的流程图：
①FeTiO3的名称读作“钛酸亚铁”，其中钛元素的化合价为___________。
②图中可循环利用的物质是___________(写化学式)。
③根据流程图信息，写出CO和氢气反应的符号表达式___________。
17．臭氧(O3)主要分布在臭氧层中，能吸收太阳光中绝
大部分的紫外线，保护地球生物免受伤害。常温下，臭氧为淡蓝色气体，有鱼腥味，具有强氧化性，在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物。
制取臭氧的方法大致有紫外线法、电晕法和电解法。紫外线法为通过紫外线使空气中的氧分子电离，产生臭氧。该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少。电晕法的原理如图1所示。电解法原理如图2所示，以水为原料通过低压电解的方式获得臭氧。使用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧。长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛。
依据上文，回答下列问题
(1)写出一条臭氧的化学性质___________。
(2)电解水的化学化学方程式为___________。
(3)限制紫外线法大规模制取臭氧的原因是___________。
(4)图1中，利用制取属于___________ (“物理”或“化学”)变化；图2中，电极a应连接电源的___________极。
(5)下列关于臭氧的说法，正确的是___________ (填字母)。
A．臭氧是空气污染物之一 B．臭氧可用于污水的处理
C．打印机使用频繁的场所要多开窗通风 D．长期处于臭氧浓度过高的环境容易损害人体健康
(6)和化学性质不同的原因是___________。
18．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后物质的质量变化如下表。下列说法中正确的是______
甲 乙 丙 丁
反应前（g） 16 3 3 0
反应后（g） 0 12 3 X
A．丙一定是该反应的催化剂 B．该反应是化合反应
C．物质甲中一定至少含有两种元素 D．反应中甲和丁的质量比为_____
三、实验题
19．实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。
(1)该同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程式为_______，选用的发生装置是_______(填字母序号)。若要用C装置收集氧气，进气口应选_______(选填字母“a”或“b”)。
(2)点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置D中，其中装置D中气球的作用是_______。
四、综合应用题
20．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。
I.水的净化：自然界中的水都含有杂质，经自来水厂净化处理获得生活用水。下图为自来水厂净水过程示意图。
(1)“过滤池”可除去________杂质，“吸附池”中选用活性炭除去水中的色素和异味，是因为活性炭具有________性；
Ⅱ.水的组成：用下图装置进行电解水的实验。
(2)玻璃管a连接的是电源的________极，电解时水中要加些稀氢氧化钠溶液，其目的是________。
(3)由电解水实验判断，下列表述正确的是________（多选）；
A．水由氢原子和氧原子构成 B．水由氢元素和氧元素组成
C．该实验说明化学变化中分子可以再分 D．化学反应前后元素种类不改变
Ⅲ.水的用途：下图所示的实验中均用到水，请回答下列问题：
(4)A中，在集气瓶中预先装入少量水的目的是________。
(5)B中用排水法收集气体时，一方面能观察到气体是否集满，另一方面水可以________。
(6)某同学进行了铁丝在氧气中燃烧的实验，若消耗0.32g氧气，则理论上生成四氧化三铁的质量是多少？
《第五单元定量研究化学反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C D D A D A D A
题号 11 12 13
答案 D C C
1．D
【详解】A、能直接构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，说法正确，不符合题意；
B、化学变化是反应物的原子重新组合转变为生成物的过程，说法正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变，说法正确，不符合题意；
D、在化学变化中，分子可分，原子不可分，说法错误，符合题意。
故选：D。
2．B
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由和在点燃的条件下反应生成和，化学方程式为：；
【详解】A、由分子结构模型可知，反应过程中原子的种类不变，故A说法正确；
B、反应前氮元素化合价不是0，反应后是0，故B说法错误；
C、由化学方程式可知，反应中甲、乙分子数目比为1：2，故C说法正确；
D、由化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比为：6，故D说法正确；
故选：B．
3．C
【分析】根据反应的微观示意图和质量守恒定律，甲醛和氧气在催化剂作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。
【详解】A、丙物质为二氧化碳，微粒图示为，A说法正确；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，B说法正确；
C、氧气中氧元素的化合价为0，生成物二氧化碳和水中氧元素的化合价均为-2，化学反应前后氧元素的化合价发生改变，C说法错误；
D、参加反应的甲、乙质量比为(12＋1×2＋16)∶(16×2)＝30∶32＝15∶16，D说法正确；
故选C。
4．D
【详解】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为，故A错误；
B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故B错误；
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，反应的化学方程式为，故C错误；
D、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故D正确。
故选D。
5．D 6．A
【解析】5．A、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，这是催化剂的重要特征，说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数均不变，说法正确，不符合题意；
C、化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，所以化学反应中，分子可以再分，原子不能再分，说法正确，不符合题意；
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为N2+3H22NH3， 说法错误，符合题意。
故选D。
6．A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，而不是黄色火焰，说法错误，符合题意；
B、氢气燃烧生成水，热值高，产物是水对环境无污染，是一种理想的清洁能源，说法正确，不符合题意；
C、氢气燃烧时会释放出大量的热，即伴随着能量变化，化学能转化为热能，说法正确，不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，生成水，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，不符合题意。
故选A。
7．D
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成CH3OH和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，甲醇中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应前后碳元素和氢元素的化合价发生了改变，不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为：1:3，不符合题意；
C、该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及两种氧化物，不符合题意；
D、反应中生成的丙和丁的质量比为：，符合题意。
故选D。
8．A
【分析】质量守恒定律只适用于化学变化。
【详解】A、温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变，过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意；
B、木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳的过程，木炭燃烧是化学变化，木炭燃烧化为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小是因为生成的气体跑到空气中去了，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
D、镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应前参加反应的镁条与氧气的质量和，等于生成的氧化镁的质量，所以反应后固体的质量增加，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
故选：A。
9．D
【详解】CaH2中钙元素显+2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氢元素显-1价；H2O中氧元素显-2价，则氢元素显+1价；Ca(OH)2中钙元素显+1价，氧元素显-2价，则氢元素显+1价；H2是单质，氢元素显0价，所以该反应中氢元素的化合价有-1、0、+1。
故选D。
10．A
【详解】A、铁与铜的相对原子质量之比为，则等质量的金属铁和金属铜中所含的原子个数比为8：7，故A符合题意；
B、等质量的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量比为 ，故B不符合题意；
C、，，则等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量比为 ，故C不符合题意；
D、根据质量守恒定律知，反应前后元素的种类、质量都不变，反应后二氧化碳中的碳元素的质量与反应物中碳元素的质量相等，碳酸氢钠和碳酸镁的相对分子质量相等，等质量的碳酸氢钠和碳酸镁中碳元素的质量相等，等质量的碳酸氢钠和碳酸镁分别与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量比为 1：1，故D不符合题意。
故选A。
11．D
【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应是氢气和氧气反应生成水，符合“多变一”的特点，属于化合反应，正确；
B、由反应的微观示意图可知，参加反应的氢气和氧气分子个数比为，正确；
C、由微观示意图可知，该反应的产物为水，含有氢、氧两种元素，正确；
D、水是纯净物，不是由氢气和氧气组成的，不正确。
故选D。
12．C
【详解】A、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，微观上是由钠离子和氯离子构成的，选项正确；
B、汞和氧气加热生成氧化汞，氧化汞加热生成汞和氧气，汞和氧化汞在一定条件下可以相互转化，选项正确；
C、有能量改变的变化不一定都是化学变化，如灯泡通电发光发热，电能转化成了光能和热能，但属于物理变化，选项错误；
D、化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程，化学变化前后原子种类不变，选项正确。
故选C。
13．C
【详解】A、由图可知，反应生成氢气能通过透氢膜与氧气反应，故透氢膜可允许氢分子通过，选项说法正确；
B、生成的氢气（该反应是吸热反应）仅一部分通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，故透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离，选项说法正确；
C、在反应器的膜外侧通入氧气的主要原因是和氢气反应生成水，利用反应放出的大量热为制氢提供热量，选项说法错误；
D、甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳（CO）和氢气，化学方程式为，选项说法正确；
故选：C。
14．(1) 红色 不断运动
(2)之间有间隔
(3) b 分子 元素
【详解】（1）酚酞遇碱性的浓氨水会变红，因此溶液由无色变为红色；
另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯，由于氨水易挥发出氨气，氨气分子运动到A烧杯的溶液中形成了氨水，能使A中的酚酞试液变成红色，可得出结论：分子总是在不断运动；
（2） 注射器内空气可以被压缩，是因为气体分子间间隔较大，压缩时分子间隔变小，证明分子之间有间隔；
（3）① 氧化汞分解的化学方程式为，根据原子守恒，反应生成1个氧分子和2个汞原子；汞是金属，由汞原子直接构成，因此丙中需要补充2个独立的汞原子，故选b；
② 化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，因此微观上，化学变化中分子的种类会发生改变。
③ 根据质量守恒定律，宏观角度上化学变化前后元素的种类不会发生改变。
15．(1)
(2)
(3)分子构成不同
【详解】（1）A能转化为B和C，且B和C能相互转化。若A、B组成元素相同且常温下均为液体，且C为单质，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气，C（氧气）→B（水），可以是氢气燃烧生成水，化学方程式为；
（2）A（过氧化氢）→C（氧气），过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为；
（3）A（过氧化氢）由过氧化氢分子构成，B（水）由水分子构成，它们化学性质不同的原因是分子构成不同。
16．(1)AC
(2) +4 CH4和H2
【详解】（1）A、碳化硅是由硅原子和碳原子构成的，碳化硅（SiC）是一种由硅（Si）和碳（C）元素组成的化合物，其化学式为SiC。 选项正确；
B、反应前有碳单质中碳化合价为0，反应后碳元素在化合物中不显0价，因此碳元素的化合价发生改变，选项错误；
C、根据质量守恒定律，可知反应前后，原子的种类未发生改变，选项正确；
故选A C。
（2）①FeTiO 中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，设钛元素的化合价为x，则：+2 x (-2)×3=0,解得x=+4。
②由图可知，流程过程中既有氢气和甲烷消耗，又有氢气和甲烷生成，则可循环利用的物质是氢气H2和甲烷CH4。
③CO和H 在一定条件下生成CH 和H O,反应的符号表达式：。
17．(1)具有强氧化性
(2)
(3)制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害
(4) 化学 负
(5)ABCD
(6)分子构成不同
【详解】（1）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，文中明确提到臭氧具有强氧化性，这个性质属于化学性质。
（2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。
（3）根据文中 “该方法制取臭氧效率低，且对人体有一定伤害，因此应用较少” 可直接得出答案。
（4）利用O2制取O3，过程中有新物质臭氧生成，属于化学变化；
在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，从图 2 可知电极 a 产生的是氢气，所以电极 a 应连接电源的负极。
（5）A、空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，臭氧是空气污染物之一，该选项正确；
B、臭氧在水中能有效杀灭细菌、病毒等微生物，所以可用于污水的处理，该选项正确；
C、使用打印机或复印机数量较多的场所容易产生高浓度的臭氧，所以要多开窗通风，该选项正确；
D、长期暴露在臭氧超标的空气中会造成咽喉肿痛，即长期处于臭氧浓度过高的环境容易损害人体健康，该选项正确。
故选ABCD。
（6）O2由氧分子构成，O3由臭氧分子构成，不同的分子构成决定了它们的化学性质不同。
18． C 16：7
【分析】根据质量守恒定律，16+3+3+0=0+X+12+3，得X=7，丙在化学反应前后质量不变。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，乙、丁反应后质量增加，是生成物，，所以该反应为甲→乙+丁。
【详解】A、丙在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项说法不正确；
B、由甲→乙+丁可知，此反应符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法不正确；
C、由甲→乙+丁可知，甲分解生成乙和丁，因此甲中至少含有两种元素，故选项说法正确；
故选C；
D、反应中甲和丁的质量比为（16g-0g）：（7g-0g）=16：7。
19．(1) B a
(2)缓冲气压，防止二氧化硫逸出污染空气
【详解】（1）过氧化氢（双氧水）在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。该反应是固体与液体在常温下进行的反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，所以选用的发生装置是 B。氧气密度比空气大，用 C 装置收集氧气时，应 “长进短出”，进气口应选 a。
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物；当反应中温度升高，气体体积膨胀时，气球可以暂时容纳气体，起到缓冲气压的作用；同时能防止二氧化硫直接排放到空气中，避免污染环境。
20．(1) 难溶性 吸附
(2) 负 增加导电性
(3)BCD
(4)防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
(5)排净瓶内空气，使收集的气体更纯
(6)解：设理论上生成四氧化三铁的质量为x
答：理论上生成1.16g四氧化三铁。
【详解】（1）通过过滤可除去难溶解的固体物质，所以“过滤池”可除去难溶性杂质；
结构决定性质，因为活性炭具有疏松多孔的结构所以使其具有了吸附性；
（2）电解水正氧负氢，氢二氧一，a管产生的氢气较多，为氢气，故与电源的负极相连；
水是电的弱导体，电解时水中要加些稀氢氧化钠溶液，能增强导电性，使反应更迅速；
（3）A、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，选项错误；
B、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，故水是由氢氧元素组成的，选项正确；
C、水通电过程中水分子分成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，说明化学变化中分子可以再分，选项正确 ；
D、水是由氢元素和氧元素组成的，生成物中氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，反应前后元素种类不改变，选项正确；
故选BCD；
（4）铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，所以会在集气瓶中预先装少量的水；
（5）排水法能将集气瓶中的空气全部排出，使收集到的氧气更加纯净；
（6）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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