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(共48张PPT)
[学习目标]
1.了解硫的存在、性质和用途。
2.认识硫的氧化物的性质、应用以及对生态环境的影响。
3.结合实例认识硫及其化合物性质的多样性,了解通过化学反应可以探究物质的性质与应用。
1.硫元素的存在形态
(1)游离态:硫单质俗称_____,主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。
(2)化合态:主要以________和_________的形式存在,有关化学式如下:
黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝
______ _________ __________ _____________
硫黄
硫化物
硫酸盐
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
2.硫单质的物理性质
俗称 颜色状态 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 ___色晶体 难溶 微溶 ___溶
黄
易
3.硫单质的化学性质
①硫单质燃烧时，产物只能是SO2，无论O2是否充足，均不会生成SO2。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
③实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。
④硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。
［易错警示］
[正误辨析]　正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)硫与金属或非金属反应时均做氧化剂。( )
(2)硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物。( )
(3)硫在空气中燃烧的产物是SO2,在纯氧中燃烧的产物是SO3。( )
(4)等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应,消耗KOH的物质的量相同。( )
×
×
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√
1.(2025·汕头市金山中学期末)药物学专著《神农本草经》记载:“石硫黄……能化金、银、铜、铁,奇物。”硫与某些金属单质化合所得的产物可能是(　　)
A.Na2S B.AgS
C.AlS D.CuS
解析　硫与金属反应生成硫化物时,S单质的氧化性弱,只能将金属氧化为低价态金属硫化物,同时需符合电荷守恒及金属常见化合价;钠与硫在一定条件下反应生成Na2S,A正确;银常见+1价,硫-2价,正确化学式应为Ag2S,B错误;铝+3价,硫-2价,应为Al2S3,C错误;铜与硫反应时通常生成Cu2S(铜+1价),D错误;故选A。
A
2.(2026·天津市部分区期中)下列有关单质硫的说法中,不正确的是(　　)
A.在富含氧气的地表附近的含硫化合物中,硫常常为+4价或+6价
B.单质硫与足量氧气反应时可通过一步反应生成SO3
C.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去
D.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理
解析　在氧气充足的地表附近,硫易被氧化为+4价(如亚硫酸盐)或+6价(如硫酸盐),A正确;硫在氧气中燃烧只能直接生成SO2,如要生成SO3需SO2进一步催化氧化才行,不能一步完成,B错误;硫易溶于CS2(非极性溶剂),可用其清洗试管内壁的硫,C正确;硫与汞常温下就能反应生成HgS,如实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理减少汞蒸气危害,D正确;故答案为:B。
B
1.二氧化硫的物理性质
SO2是无色、有________气味的有毒气体,是大气污染物之一;易溶于水,通常状况下,1体积的水可以溶解约___体积的二氧化硫。
2.二氧化硫的化学性质
刺激性
40
(1)酸性氧化物的通性
①与H2O反应:__________________ (填化学方程式,下同)。
②与NaOH(足量)反应:__________________________。
(2)氧化性
与H2S溶液反应:_______________________。
(3)还原性
①与O2在催化剂、加热条件下反应:_________________________。
②与Cl2混合通入H2O中:_________________________________。
③与H2O2反应:____________________。
SO2+H2O H2SO3
2NaOH+SO2=== Na2SO3+H2O
SO2+2H2S=== 3S↓+2H2O
Cl2+SO2+2H2O=== 2HCl+H2SO4
SO2+H2O2=== H2SO4
(4)漂白性
SO2能使品红溶液褪色,加热或长时间放置后会恢复原色。可作漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)。
3.二氧化硫实验室制备反应原理
(1)固体Na2SO3与较浓H2SO4反应,化学方程式为____________________________________。
(2)铜与浓H2SO4混合加热,化学方程式为_______________________________________。
4.三氧化硫的性质
SO3在标准状况下为无色、针状晶体,能与水反应,化学方程式为__________________,放出大量的热。SO3是_____氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
Na2SO3+H2SO4(浓)=== Na2SO4+SO2↑+H2O
SO3+H2O=== H2SO4
酸性
[正误辨析]　正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)SO2具有氧化性,可用于葡萄酒防腐。( )
(2)将SO2通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液先变红后褪色。( )
(3)标准状况下,2.24 L SO3中的硫原子数为0.1NA。( )
(4)SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去。( )
(5)因为SO2具有漂白性,能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。( )
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√
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一　二氧化硫的性质
1.[走进教材]下列关于SO2的说法中,不正确的是(　　)
A.SO2只有氧化性
B.SO2可用于杀菌消毒
C.SO2是一种无色气体
D.SO2尾气可用氨水吸收
解析　SO2中硫元素为+4价,既有氧化性又有还原性,因此“只有氧化性”错误,A错误;SO2具有杀菌消毒能力,常用于食品防腐等,B正确;SO2是无色、有刺激性气味的气体,C正确;SO2与氨水反应生成亚硫酸铵,可用氨水吸收尾气,D正确。
A
2.下图是检验某无色气体A(SO2和CO2的混合气体)的装置图,按要求回答下列问题:

(1)B中加入的试剂是　 　　　,作用是　 　　。
(2)C中加入的试剂是　 　　　,作用是　　　　　　 　 　　。
(3)D中加入的试剂是　　　　　　　　,作用是　 。
(4)实验时,C中应观察到的现象是______________________________________。
品红溶液
检验SO2
酸性KMnO4溶液
除去SO2并检验SO2是否除尽
澄清石灰水
检验CO2
酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
解析　检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧化碳用澄清石灰水;在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,但不能褪成无色,若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为
[归纳总结]
流程设计
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
[注意]　有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽的装置合并为一个装置,试剂选用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅但不褪色。
二　常见漂白剂及其漂白原理
3.(2025·上海市徐汇中学期末)SO2具有一定的漂白能力,下列变化没有体现二氧化硫的漂白性的是(　　)
A.使溴水褪色 B.处理发黄的织物
C.使品红褪色 D.硫熏中药
解析　SO2与溴水发生氧化还原反应:SO2+Br2+2H2O=== H2SO4+2HBr,溴单质被二氧化硫还原为HBr而导致溶液褪色,体现的是SO2的还原性而非漂白性,A符合题意;处理发黄的织物是通过SO2与有色物质化合生成无色物质,体现了SO2的漂白性,B不符合题意;品红褪色是因为SO2与品红结合生成不稳定的无色物质,体现了SO2的漂白性,C不符合题意;用硫熏中药就是利用SO2的漂白性使中药颜色变浅,D不符合题意;故选A。
A
4.下列说法正确的是(　　)
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性
B
解析　SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,具有还原性,能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,具有酸性,能使石蕊变红,故A错误;二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色,故B正确;漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性,活性炭的漂白性是利用其吸附性,二氧化硫的漂白性是利用其和有色物质反应生成无色物质,故C错误;SO2与NaOH发生反应,溶液因碱性减弱或不呈碱性而褪色,不能说明SO2具有漂白性,故D错误。
三类漂白剂的比较
[归纳总结]
类型 原理 举例 特点 备注
氧化
型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选
择性
化合
型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选
择性
吸附
型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理
变化 吸附
色素
1.下列有关硫及其氧化物的说法正确的是(　　)
A.(2025·浙江1月选考T5C)水银易挥发,若不慎有水银洒落,无需处理
B.(2025·黑吉辽、内蒙古卷T8C改编)用乙醇萃取CS2中的硫
C.(2025·重庆卷T2B改编)Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色
D.(2025·河北卷T7B改编)用Na2SO3固体与70%浓硫酸反应制取SO2,且SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
解析　汞蒸气有毒,应撒硫粉处理,A项错误;S在CS2中的溶解度大于在乙醇中的溶解度,且乙醇与CS2互溶不分层,B项错误;SO2使品红溶液褪色是暂时的,不久又会复原,C项错误;SO2具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,D项正确。
D
C
3.(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应,下列总反应方程式错误的是(　　)
A
选项 溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S=== 3S↓+2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O=== 2FeCl2+H2SO4+2HCl
C CuCl2 溶液褪色,产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O=== 2CuCl↓+H2SO4+2HCl
D Na2CO3
(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O=== CO2+2NaHSO3
解析　过量 SO2与0.1 mol·L-1的Na2S 溶液反应,产生的淡黄色沉淀是S,还生成NaHSO3,SO2过量不能生成Na2SO3,因此,总反应的化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O=== 3S↓+4NaHSO3,A错误;过量 SO2与0.1 mol·L-1的FeCl3溶液反应,生成FeCl2、H2SO4、HCl,总反应的化学方程式为2FeCl3+SO2+2H2O=== 2FeCl2+H2SO4+2HCl,B正确;过量 SO2与0.1 mol·L-1的CuCl2溶液反应,生成的白色沉淀是CuCl,总反应的化学方程式为SO2+
2CuCl2+2H2O=== 2CuCl↓+H2SO4+2HCl,C 正确;Na2CO3水解使溶液显碱性,其水溶液能使酚酞变红;过量 SO2与0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液反应,生成CO2、NaHSO3,NaHSO3溶液显酸性,因此,溶液由红色变无色,总反应的化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O=== CO2+
2NaHSO3,D正确;综上所述,本题选A。
[夯基固本练]
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1.《天工开物》中篇·燔石中记载:“凡烧硫黄石,与煤矿石同形……石精感受火神,化出黄光飞走,遇盂掩住不能上飞,则化成汁液靠着盂底,其液流入弦袋之中,其弦又透小眼流入冷道灰槽小池,则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是(　　)
A.描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固
B.硫元素全部以化合态存在于自然界中
C.硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳
D.用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞
B
解析　由硫黄石加热,发生氧化还原反应得硫蒸气,冷凝为液态流入“弦袋之中”,再凝固为固态,A选项正确;硫元素有单质存在于火山喷发口附近及地壳的岩层中,B选项错误;硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,C选项正确;常温下S可以与Hg直接化合成固态的HgS,D选项正确。
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2.(2025·海口市期末)下列有关SO2的性质归纳正确的是(　　)
A.酸性:能使品红溶液褪色
B.氧化性:能与H2S发生归中反应
C.还原性:能用NaOH溶液吸收
D.漂白性:能使滴有酚酞的纯碱溶液褪色
B
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解析　SO2使品红溶液褪色是由于其具有漂白性,而非酸性,A错误;SO2与H2S反应生成S和H2O,该反应为归中反应,SO2中S元素的化合价降低,被还原,本身充当氧化剂,体现SO2的氧化性,B正确;NaOH吸收SO2,体现SO2的酸性氧化物的性质,与还原性无关,C错误;SO2与纯碱溶液反应,使溶液碱性减弱,因此酚酞褪色是因为SO2是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,而非漂白性,D错误;故选B。
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A
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解析　由方程式可知,反应中硫元素的化合价既升高被氧化又降低被还原,硫化钠是还原产物,亚硫酸钠是氧化产物,则发生氧化反应与发生还原反应的硫的物质的量之比是1∶2,故A错误;由图可知,一个S6分子中含有6个硫硫键,则1 mol S6分子中含有的硫硫键数目为1 mol×6×NA mol-1=6NA,故B正确;S8、S6、S4是硫元素形成的不同种单质,则S8、S6、S4之间的转化有新物质生成,属于化学变化,故C正确;硫不溶于水,易溶于二硫化碳,由方程式可知,硫可与热氢氧化钠溶液反应,所以试管内壁上的硫可用热的氢氧化钠溶液或二硫化碳除去,故D正确。
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C
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解析　由1体积水可溶解约40体积SO2知,试管内液面上升,无法证明SO2与水发生了反应,A项错误;SO2与H2O的反应是可逆反应,当试管内剩余少量气体时,可能是反应达到了平衡,但SO2的溶解不一定达到饱和,B项错误;向溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红,说明该溶液呈酸性,从而说明SO2与H2O反应生成了H2SO3,H2SO3为弱酸,分步电离,故C项正确;H2SO3易被空气中的O2氧化为H2SO4,可使溶液的pH降低,D项错误。
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5.为确定某纯净的气体Q的成分,进行了如下几种实验,其中不正确的是(　　)
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A
解析　硫化氢、二氧化硫等均能被酸性高锰酸钾溶液氧化且均有刺激性气味,由现象可知Q不一定是SO2,故A错误。
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6.(2025·白山市五校期末)为探究硫酸亚铁的分解产物,称取7.6 g FeSO4固体于硬质玻璃管a中,实验后硬质玻璃管中残留固体为4.0 g且为铁的氧化物。下列说法正确的是(　　)
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D
A.实验前先加热硬质玻璃管a,后通N2
B.实验后硬质玻璃管a中残留固体为Fe3O4
C.分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO2
D.装置b、c中的试剂可分别为BaCl2溶液、品红溶液
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解析　为探究硫酸亚铁的分解产物,防止氧气参与反应干扰实验,应先通N2排出装置中的空气,A错误;7.6 g FeSO4固体中n(Fe)=0.05 mol,含铁元素质量为2.8 g,反应后固体中铁元素质量不变,则残留固体中氧元素质量为4.0 g-2.8 g=1.2 g,n(O)=0.075 mol,
n(Fe)∶n(O)=2∶3,残留固体为Fe2O3,B错误;SO3易溶于水且生成硫酸,如先检验SO2,则导致SO3被水吸收无法被检验出,因此分解的气体产物中应该先检验SO3,C错误;三氧化硫和氯化钡会生成硫酸钡沉淀,b为氯化钡溶液,b中会出现白色沉淀,二氧化硫具有漂白性和还原性,则c中应为品红溶液或酸性KMnO4溶液,c中现象为溶液褪色,D正确,故选D。
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[能力技能练]
7.(2025·抚州市质监)如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是(　　)
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C
A.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液,均可证明SO2有还原性
B.关闭K2,打开K1,滴加H2SO4溶液,则装置B中每消耗1.5 mol Na2O2,转移电子数为1.5NA
C.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液
D.实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性
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解析　关闭K1,打开K2,试剂X是H2O2溶液,反应应无明显现象,不能证明SO2有还原性,故A错误;关闭K2,打开K1,滴加H2SO4溶液,B中发生反应Na2O2+SO2=== Na2SO4,1个Na2O2分子发生反应,转移2个电子,则装置B中每消耗1.5 mol Na2O2,转移电子数为3NA,故B错误;二氧化硫与氢氧化钠反应,为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液,故C正确;该实验开始是硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水,实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性,但没有体现强氧化性,故D错误。
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8.某化学课题小组将二氧化硫的制备与其多个性质探究的实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)
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B
A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液
B.实验时,湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液中出现黄色沉淀
C.此实验可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性
D.点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
解析　70%硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫,多余的二氧化硫气体应用NaOH溶液吸收,所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液,A项正确;二氧化硫不能漂白pH试纸,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸使湿润的pH试纸显红色,B项错误;SO2使湿润的pH试纸变红说明其水溶液显酸性,SO2能使鲜花、品红溶液褪色说明SO2具有漂白性,能使高锰酸钾溶液褪色说明SO2具有还原性,能与Na2S溶液反应生成S说明SO2具有氧化性,C项正确;点燃酒精灯加热后观察现象,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性,D项正确。
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[素养提升练]
9.(2026·黑龙江省龙东联盟开学测试)某实验小组利用如图装置探究SO2性质。如图组装好仪器(夹持仪器已省略),检查装置气密性,加入药品,关闭K1,打开K2。回答下列问题:
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(1)装置甲中发生反应的化学方程式为_______________________________________;
装置戊的作用为_______________________(用离子方程式表示)。
(2)装置丁可验证二氧化硫的　 　性。
(3)丙中观察到白色沉淀产生,对此沉淀的组成实验小组提出如下猜想:猜想1:BaSO3;猜想2:BaSO4;猜想3:BaSO3和BaSO4的混合物。
①猜想2的依据是___________________________________(用离子方程式表示);为排除该猜想,反应前可进行的操作为___________________________________________
___________________________________________________________________________。
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Na2SO3+H2SO4(浓)=== Na2SO4+H2O+SO2↑
氧化
2Ba2++2SO2+O2+2H2O=== 2BaSO4↓+4H+
对配制溶液使用的蒸馏水进行煮沸处理,实验开始前先关闭K2,打开K1,向三颈烧瓶中通入一段时间N2,排尽装置内空气,再关闭K1,打开K2
②为探究白色沉淀的组成,实验小组将丙中悬浊液分成10 mL的若干份,进行如下探究:
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实验 1 2
实验内容
实验现象 白色浑浊不消失 白色浑浊消失,一段时间后在烧杯底部出现更多的白色沉淀
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实验 3 4
实验内容
实验现象 蒸馏水变浑浊,经多天后沉淀量显著增多至与实验2几乎相同 白色浑浊消失,长时间后才慢慢产生白色沉淀
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ⅰ.实验4证明猜想1正确,实验1中浑浊不消失的原因是_________________。
ⅱ.通过实验2、4可知,白色浑浊溶解的离子方程式为____________________________。
ⅲ.实验2中后续生成的白色沉淀为　　　(填化学式);从速率角度分析实验2现象变化的原因是_______________________________________________________________。
所加盐酸的量不足
BaSO3+2H+=== Ba2++H2O+SO2↑
BaSO4
BaSO3溶于酸的反应速率大于BaSO3在上述条件下被氧化为BaSO4的速率
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煮沸处理,实验开始前先关闭K2,打开K1,向三颈烧瓶中通入一段时间N2,排尽装置内空气,再关闭K1,打开K2。②ⅰ.亚硫酸钡可以和少量盐酸反应生成溶于水的亚硫酸氢钡,实验4证明猜想1正确,则实验1中浑浊不消失的原因是所加盐酸的量不足。ⅱ.亚硫酸钡可以和过量盐酸反应生成SO2,通过实验2、4可知,白色浑浊溶解的离子方程式为BaSO3+2H+=== Ba2++H2O+SO2↑。ⅲ.硝酸可以氧化亚硫酸为硫酸,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,则实验2中后续生成的白色沉淀为BaSO4;从速率角度分析实验2现象变化的原因是BaSO3溶于酸的反应速率大于BaSO3在上述条件下被氧化为BaSO4的速率。

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