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(共63张PPT)
[学习目标]
1.掌握铁盐、亚铁盐的性质与检验方法。
2.基于“价—类”二维图理解铁及其化合物的转化关系。
3.能通过实验探究掌握Fe2+与Fe3+的相互转化。
1.Fe2+、Fe3+的性质
(1)铁盐溶液中含有Fe3+,溶液呈____色,Fe3+具有较强的氧化性。
黄
2Fe3++2I-=== 2Fe2++I2
(2)亚铁盐溶液中含有Fe2+,溶液呈______色。Fe2+既有氧化性,又有还原性。
①Fe2+的还原性
2Fe3++Fe=== 3Fe2+
2Fe3++Cu=== 2Fe2++Cu2+
浅绿
[示例]a.含Fe2+的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式:_____________________________。
b.含Fe2+的溶液与Cl2反应的离子方程式:______________________。
2Fe2++H2O2+2H+=== 2Fe3++2H2O
2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl-
②Fe2+的弱氧化性
[示例]Fe2+与Zn反应的离子方程式为______________________。
2.Fe2+、Fe3+的检验方法
(1)单一溶液中Fe2+、Fe3+的检验
①用KSCN溶液和氯水
Zn+Fe2+=== Zn2++Fe
②用NaOH溶液
(2)混合溶液中Fe2+、Fe3+的检验
[正误辨析]　正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)“青矾(FeSO4)”宜密闭保存,防止氧化变质。( )
(2)含Fe3+的溶液中加入KI、Na2SO3、Cu可以使Fe3+转化为Fe2+。( )
(3)Fe3+有氧化性,所以FeCl3溶液可溶解旧电路板中的铜。( )
(4)含酚类物质遇到有Fe3+的盐溶液时变成紫色沉淀。( )
(5)检验FeCl2溶液中的Fe2+,可将酸性KMnO4溶液滴加到该溶液中,若酸性KMnO4溶液褪色,证明含有Fe2+。( )
(6)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红。( )
√
√
√
×
×
×
一　铁盐、亚铁盐的性质
1.(2025·黑龙江省龙东地区段考)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计如下实验方案,其中符合实验要求且完全正确的是(　　)
B
选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论
A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl- Fe2+具有氧化性
B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2++Zn=== Fe+Zn2+ Fe2+具有氧化性
C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3++Fe=== 2Fe2+ 铁单质具有还原性
D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 2Fe3++Cu=== 2Fe2++Cu2+ Fe3+具有氧化性
解析　在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水,氯化亚铁溶液为浅绿色,+2价的铁被氯水氧化,生成+3价的铁,变成黄色,说明Fe2+具有还原性,A项错误;锌具有还原性,氯化亚铁溶液中+2价的铁,具有氧化性,能氧化锌,同时析出铁,实验结论为Fe2+具有氧化性,B项正确;Fe和Fe3+反应生成Fe2+,说明Fe具有还原性,但是离子反应中电荷不守恒,正确的离子方程式应为2Fe3++Fe=== 3Fe2+,C项错误;实验现象中,反应前氯化铁溶液为棕黄色,反应后氯化亚铁溶液为浅绿色,氯化铜溶液为蓝色,实验现象不正确,D项错误。
2.除去括号中的杂质,并写出反应的离子方程式。
(1)FeCl2(FeCl3),除杂方法:　　 　　　　,离子方程式:_________________。
(2)FeCl3(FeCl2),除杂方法:　　　 　　,离子方程式: ______________________。
(3)Fe2(SO4)3(FeSO4),除杂方法:　　　 　,离子方程式: __________________________
_____。
(4)FeCl2(Cu2+),除杂方法:　　　 　　　　　,离子方程式: __________________。
(5)CuCl2溶液(FeCl2),除杂方法: ____________________________________________
________________________________________________________________。
加入过量铁粉
2Fe3++Fe=== 3Fe2+
加入氯水(或通入Cl2)
2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl-
滴加H2O2
2Fe2++H2O2+2H+=== 2H2O+
2Fe3+
合液中加入CuO或Cu(OH)2,调pH,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,静置过滤
加入过量铁粉,过滤
Fe+Cu2+=== Cu+Fe2+
先向溶液中加入氧化剂(如H2O2、氯水),然后向混
[归纳总结]
二　Fe2+、Fe3+的检验
3.(2025·昆明第一中学期中)选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+(不含Cl-),乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　)
B
选项 甲组 乙组
A 先加新制氯水再加KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 氯水
D 铁粉 酸性KMnO4溶液
解析　甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+,Fe2+具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色,Fe3+不能使酸性高锰酸钾褪色,所以检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+可以选用酸性高锰酸钾溶液;乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+,Fe3+遇到KSCN溶液会变红色,而Fe2+不能使KSCN溶液变色,所以检验是否含有Fe3+,可以选用KSCN溶液;故答案为B。
4.(2025·长沙市雅礼中学二模)某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态,实验如下。
已知:ⅰ.SCN-中硫元素的化合价为-2价;
C
解析　补铁剂经研磨后加稀盐酸浸泡、过滤,取滤液少量滴加硫氰化钾、所得溶液呈微红,滴加试剂a后,溶液红色加深,说明③中生成的硫氰化铁浓度大,②中生成的硫氰化铁浓度很小,则a为氧化剂,将亚铁离子氧化为铁离子,而②中铁元素主要以亚铁离子形成存在,推测其中有少量的亚铁离子被空气中的氧气氧化为很少量的铁离子;另取少量滤液滴加酸性高锰酸钾褪色,虽然高锰酸钾被还原,但只根据这个现象不能说明滤液中含亚铁,因为酸性条件下,氯离子也能还原高锰酸钾;另取少量滤液滴加邻二氮菲溶液,溶液变为橙红色,根据信息ⅱ,说明滤液中含亚铁离子,综上,补铁剂中含二价铁;根据信息ⅰ:SCN-中硫元素的化合价为-2价,具有还原性,如果试剂a选用过量氯水,会与SCN-发生氧化还原反应,难以生成硫氰酸铁,不能使现象明显,A不符合题意;因之前加入盐酸,其中氯离子具有还原性,也可能使酸性高锰酸钾褪色,B不符合题意;用邻二氮菲检测Fe2+时,pH过大亚铁离子会形成氢氧化亚铁沉淀,pH过小邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键,需先调节滤液pH,pH过大或过小均会影响测定,C符合题意;吡咯中N的孤电子对参与环共轭,不能与H+形成配位键,碱性极弱;邻二氮菲中N的孤电子对不参与共轭,碱性强于吡咯,D不符合题意;故选C。
[归纳总结]
1.“铁三角”的转化
[示例]用离子方程式实现Fe3+与Fe2+的相互转化
②_________________________________;
④____________________________________;
⑦___________________________。
2Fe3++H2S=== 2Fe2++S↓+2H+
2.铁及其化合物的“价—类”二维转化
(1)横向变化体现了同价态、不同物质类别(氧化物、碱、盐)之间的转化。
①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H+)转化为盐;
②Fe2+、Fe3+与碱(OH-)反应生成对应的碱;
③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物,但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。
(2)纵向变化体现了不同价态、同物质类别之间的转化,主要体现物质的氧化性或还原性。
(3)斜向变化体现了不同价态、不同物质类别之间的转化,主要体现物质的氧化性或还原性。
[示例]根据“价-类”关系,用以下试剂研究FeCl3的性质,进行如下预测:
a.Cl2 b.Fe
c.NaOH d.H2SO4
e.AgNO3
从物质类别上看,FeCl3属于盐,可能与____ (填字母,下同)发生反应;从化合价角度看,体现Fe3+氧化性,可能与___反应。
bce
b
×
√
√
√
一　铁及其化合物的转化
1.(2026·T8联考)铁及其化合物的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A
A.反应①中每消耗0.75NA个铁原子生成22.4 L H2(标准状况)
B.反应②所得溶液中的Fe2+可以用酸性KMnO4溶液来检验
C.反应③得到的沉淀在空气中会发生反应④迅速变成红褐色
D.反应⑤的离子方程式为H++OH-=== H2O
2.[走进教材]FeCl3溶液腐蚀覆铜板后的废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+等阳离子,某学习小组设计如下实验方案,从废液中回收FeCl3溶液和金属铜(部分操作已省略)。
(1)加入过量铁粉,Fe3+被　　　(填“氧化”或“还原”)为Fe2+。
(2)滤渣主要成分是　　　　　。
(3)试剂X的名称是　　　 　　。
(4)步骤①、②、③的反应涉及氧化还原反应的是　　　　(填编号)。
(5)步骤③反应的离子方程式为______________________。
(6)写出实验方案,证明通入的Cl2已经过量__________________________________
______________________________________________________。
还原
铁、铜
盐酸(氯化氢)
①②③
2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl-
取适量步骤③结束后的溶液于试管中,
加入K3[Fe(CN)6]溶液,若无蓝色沉淀生成,说明通入的Cl2已过量
解析　酸性废液中的Fe3+、Cu2+、Fe2+,其中Fe3+、Cu2+能与过量铁粉发生反应,滤液1中溶质主要为FeCl2,滤渣为过量Fe粉和Cu,在Fe、Cu固体中,铁属于活泼金属溶于盐酸,而铜是不活泼金属,不溶于盐酸,所以②加入的X为盐酸(氯化氢),滤液2中溶质主要为FeCl2,将滤液1和滤液2合并,通入过量Cl2,溶液中Fe2+能被氧化剂Cl2氧化为Fe3+;据此分析。(1)加入过量铁粉,2Fe3++Fe=== 3Fe2+,Fe3+被还原为Fe2+;(2)根据分析,滤渣主要成分是铁、铜;(3)根据分析,试剂X的名称是盐酸(氯化氢);(4)步骤①:2Fe3++Fe=== 3Fe2+;步骤②:2H++Fe=== Fe2++H2↑,步骤③:2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl-,反应涉及氧化还原反应的是①②③;(5)根据分析,步骤③反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl-;(6)取适量步骤③结束后的溶液于试管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液,若无蓝色沉淀生成,说明无Fe2+,故可证明通入的Cl2已过量。
[归纳总结]
[归纳总结]
(2)盐溶液的配制与保存
(3)物质的制备
二　铁及其化合物的制备
3.(2026·皖南八校大联考)用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示,已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是(　　)
D
A.先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B.b装置中盛装的试剂是浓硫酸
C.d装置起到冷凝收集产物的作用 D.f装置中上层为苯,下层为NaOH溶液
解析　FeCl3·6H2O晶体在HCl氛围中加热才能抑制FeCl3的水解,因此先打开分液漏斗产生HCl,过段时间再点燃酒精灯,A正确;用b装置干燥HCl,故选用浓硫酸,B正确;无水FeCl3易升华,遇冷也易凝华,d中冰块起的作用是降低无水FeCl3蒸气的温度,便于物质冷凝结晶,C正确;为防倒吸,f中上层为NaOH溶液,下层为CCl4,D错误。
B
1.(2024·广西卷)某小组对Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]的性质进行探究:
Ⅰ.向少量蒸馏水里滴加2滴Fe2(SO4)3溶液,再滴加2滴KSCN溶液。
Ⅱ.向少量蒸馏水里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液,再滴加2滴KSCN溶液。
下列说法正确的是(　　)
A.实验Ⅰ中继续加入少量K2SO4固体,溶液颜色变浅
B.实验Ⅱ中溶液呈红色
C.KSCN能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]
D.焰色试验不能区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6]
C
解析　实验Ⅰ中,Fe2(SO4)3溶液与KSCN溶液反应的实质是:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根,并不影响该平衡的移动,因此溶液的颜色不发生变化,故A错误;实验Ⅱ中,K3[Fe(CN)6]溶液中存在有K+、[Fe(CN)6]3-,Fe3+与CN-配位能力强于SCN-,因此K3[Fe(CN)6]溶液与KSCN溶液并不能发生反应,溶液颜色无明显变化,故B错误;实验Ⅰ中,KSCN溶液与Fe2(SO4)3溶液反应产生Fe(SCN)3,溶液变为红色,但K3[Fe(CN)6]溶液与KSCN溶液并不能发生反应,K3[Fe(CN)6]是一种深红色晶体,水溶液呈黄色,带有黄绿色荧光,因此加入KSCN可以区分两者,故C正确;焰色试验是金属单质或离子的电子在吸收能量后,跃迁到较高能级,然后从较高能级跃迁到低能级,这样跃迁时会放出光子,光子的频率若在可见光频率范围内,则金属表现为有焰色试验。铁燃烧火焰为无色,是因为放出的光子频率不在可见光频率范围内,而K3[Fe(CN)6]中含有钾元素,焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色,因此焰色试验可以区分Fe2(SO4)3和K3[Fe(CN)6],故D错误。
A
解析　Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2而不是单质铁,反应方程式为Cu+2FeCl3=== CuCl2+2FeCl2,A错误。
3.(2024·广东卷)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是(　　)
A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应
B.在g→f→e→d转化过程中,一定存在物质颜色的变化
C.加热c的饱和溶液,一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表p区
B
解析　若a在沸水中可生成e,则a为Mg,a→f为Mg→Mg2+,可以是Mg和酸的反应,属于置换反应,A项错误;g→f→e→d为FeO→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3,该过程中黑色固体变为浅绿色溶液,然后产生白色沉淀,最后白色沉淀转化为红褐色沉淀,一定存在物质颜色的变化,B项正确;c可以为铝盐或铁盐,将饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色可制得Fe(OH)3胶体,而加热铝盐的饱和溶液,不能形成红棕色分散系,C项错误;b、d都能与酸反应生成c,该元素可以为Al或Fe,Al位于p区,Fe位于d区,D项错误。
[夯基固本练]
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1.(2025·温州市环大罗山联盟期末)关于铁及其化合物的性质,下列说法不正确的是(　　)
A.Fe3+可用足量的Zn 还原为Fe
B.Cu+2Fe3+=== 2Fe2++Cu2+,说明氧化性:Fe3+>Cu2+
C.足量的Fe 在氯气中燃烧生成FeCl2
D.1 mol FeC2O4与足量酸性KMnO4溶液反应,转移3 mol电子
C
解析　Zn的还原性大于Fe,Fe3+可用足量的Zn还原为Fe,故A正确;Cu+2Fe3+=== 2Fe2++Cu2+反应中,铁离子为氧化剂,铜离子为氧化产物,所以氧化性:Fe3+>Cu2+,故B正确;Fe在氯气中燃烧生成FeCl3,与Fe的量无关,故C错误;高锰酸钾足量,亚铁离子和草酸根离子均被氧化,亚铁离子氧化生成铁离子,草酸根离子被氧化生成二氧化碳,1 mol FeC2O4与足量酸性KMnO4溶液反应,转移3 mol电子,故D正确。
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B
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解析　铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,故不选A;Fe与Cl2加热生成FeCl3,FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2,故选B;FeS2高温下生成Fe2O3,Fe2O3不溶于水,不能与水反应生成Fe(OH)3,故不选C;Fe(OH)2与盐酸反应生成FeCl2,故不选D;选B。
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3.下列离子的检验方法合理的是(　　)
A.向某溶液中滴入KSCN溶液显红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+
解析　KSCN溶液显红色只能说明存在Fe3+,无法确定是否含有Fe2+,A错误;原溶液可能原本含有Fe3+,通入Cl2后无法排除Fe3+的干扰,不能证明Fe2+存在,B错误;红褐色沉淀是Fe(OH)3的特征,直接说明溶液中含有Fe3+,C正确;白色沉淀变为红褐色可证明Fe2+存在,但Mg2+的白色沉淀可能被红褐色掩盖,无法确定不含Mg2+,D错误;选C。
C
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4.把预先设计好的图案置于覆铜板上用蜡覆盖,然后将其放到FeCl3溶液中,可以制作出我们所需要的图案。下列叙述正确的是(　　)

A.配制FeCl3溶液时应加入少许铁粉防止其氧化变质
B.发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=== 2Fe2++Cu2+
C.氯化铁溶液在空气中蒸发,可制得FeCl3固体
D.加入KSCN溶液可检验反应后的溶液中是否含有Fe2+
B
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解析　配制FeCl3溶液时,加入铁粉,Fe3+被还原,A错误;离子方程式为2Fe3++Cu=== 2Fe2++Cu2+,B正确;FeCl3溶液中存在平衡:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,蒸发过程时随着温度的升高,HCl被蒸发,促进FeCl3的水解,最终得到的固体是Fe(OH)3,C错误;加入KSCN溶液可检验反应后的溶液中是否含有Fe3+,D错误。
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5.(2025·广东省18校期末联考)部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)
A.通过化合反应和复分解反应均能直接得到e
B.b和g均为碱性氧化物
C.a在氧气中燃烧生成g
D.存在c→d→e→f→c的转化关系
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C
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解析　根据含铁物质的价类二维图关系可知a是Fe,b是FeO,c是亚铁盐,d是氢氧化亚铁,e是氢氧化铁,f是铁盐,g是氧化铁;氢氧化亚铁、氧气和水生成氢氧化铁,氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁沉淀,通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁,A正确;氧化铁、氧化亚铁均可以和酸反应生成一种盐和水,氧化铁、氧化亚铁均属于碱性氧化物,B正确;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,C错误;氯化亚铁和氢氧化钠生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁、氧气和水生成氢氧化铁,氢氧化铁和盐酸生成氯化铁,氯化铁和铁生成氯化亚铁,D正确;故选C。
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6.铁的化合物常见的有:①FeO　②Fe2O3 ③Fe3O4　④FeS　⑤Fe(OH)3
⑥NH4Fe(SO4)2·12H2O ⑦FeSO4,将上述物质分别溶于足量稀硫酸后进行实验,已知 K3[Fe(CN)6] 溶液遇亚铁盐会产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是(　　)
A.滴加KSCN溶液不显红色,滴加新制氯水后显红色的是①④⑦
B.加铜片能发生反应2Fe3++Cu=== Cu2++2Fe2+的是②⑤⑥
C.滴加KSCN溶液显红色,滴加KMnO4溶液紫色褪去的是③
D.滴加K3[Fe(CN)6]溶液,能产生蓝色沉淀的是①③④⑦
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B
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解析　题述含铁元素的化合物溶于足量稀硫酸后的溶液中含Fe2+而不含Fe3+的为①FeO、④FeS、⑦FeSO4;含Fe3+而不含Fe2+的为②Fe2O3、⑤Fe(OH)3、⑥NH4Fe(SO4)2·
12H2O;既含Fe2+又含Fe3+的为 ③Fe3O4;A项说明溶液中含Fe2+而不含Fe3+,符合题意的为①④⑦;B项说明溶液中含有Fe3+,符合题意的为②③⑤⑥;C项说明溶液中既含Fe2+又含Fe3+,符合题意的为③;D项说明溶液中含有Fe2+,符合题意的为①③④⑦。
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[能力技能练]
7.以赤铁矿(主要成分为Fe2O3,含少量Al2O3)为原料制备无水FeCl2的工艺流程如下。下列说法错误的是(　　)
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D
A.“试剂1”可以是NaOH溶液
B.鉴别“溶液2”中金属阳离子可用KSCN溶液
C.“反应3”为化合反应
D.将“溶液3”蒸干可制得无水FeCl2
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解析　“试剂1”可以是NaOH溶液,加入试剂1的目的是将Al2O3溶解,从而除去杂质,A正确;“溶液2”为FeCl3溶液,鉴别溶液中的Fe3+应选择KSCN溶液,B正确;“反应3”为FeCl3溶液与Fe发生化合反应生成FeCl2,C正确;FeCl2中Fe2+具有还原性且易发生水解,若直接将溶液蒸干无法制得无水FeCl2,应隔绝空气,在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到无水FeCl2,D错误。
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8.(2025·北京市第二中学三模)化学小组探究Fe2+与SCN-是否存在反应,实验过程如下图所示。
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下列分析不正确的是(　　)
A.②中溶液无色是因为Fe+2Fe3+=== 3Fe2+,导致平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3逆向移动
B.③中溶液略显黄色,可能是因为②→③过程中Fe2+被空气氧化
C.④中溶液颜色比①浅,说明Fe2+与SCN-反应导致c(SCN-)减小
D.将向①中加入的2滴水改为2滴0.3 mol·L-1 FeSO4溶液,两次实验后的溶液颜色相同
D
解析　②中溶液加入足量铁粉,Fe+2Fe3+=== 3Fe2+,溶液中Fe3+浓度减小,导致 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡逆向移动,导致溶液颜色变浅甚至无色,A正确;③中溶液略显黄色,可能是因为Fe2+被空气氧化,生成Fe3+,B正确;若Fe2+与SCN-不反应,则①④中c(SCN-)相等,溶液体积相等,说明两者中Fe(SCN)3浓度相等,颜色应该相同,但④中溶液颜色比①浅,说明Fe2+与SCN-反应导致c(SCN-)减小,C正确;将向①中加入的2滴水改为2滴 0.3 mol·L-1 FeSO4溶液,由C项分析可知,Fe2+与SCN-反应导致c(SCN-)减小,则两次实验后的溶液颜色不同,D错误;故选D。
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[素养提升练]
9.(2025·玉林市博白县中学月考)下图是有关物质的转化图,有些反应物、生成物已略去,它们之间的转化关系如下:
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请填写有关空白。
(1)X 的化学式是　　　; Na[Al(OH)4]的名称是　　　　　　　。
(2)配制FeCl2溶液常常加入铁粉,原因是　　　　　　　　。
Cl2
四羟基合铝酸钠
防止Fe2+被氧化
(3)在敞口容器中进行反应④,实验现象为________________________________
__________________。
(4)写出反应⑦的化学方程式: _______________________。
(5)写出下列反应的离子方程式:
反应①的离子方程式为_________________________________;
“聚合碱式氯化铝铁”的化学式为FeAl5(OH)12Cl6,则反应⑧的离子方程式为_______________________________________________。
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生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,
最后变成红褐色
2Al+2OH-+6H2O=== 2[Al(OH)4]-+3H2↑
5[Al(OH)4]-+Fe3++6Cl-=== FeAl5(OH)12Cl6↓+8OH-
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10.(2025·运城市康杰中学模拟)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料生产制备铵铁蓝Fe(NH4)[Fe(CN)6]颜料的工艺流程如图:
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Fe2O3、SiO2
SiO2
增大反应物的接触面积,加快反应速率
蒸发浓缩、冷却结晶
FeSO4·7H2O
[︰C N︰]-
6H+
Cl-
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解析　黄铁矿在空气中焙烧得到含有氧化铁的红渣,由题给流程可知,红渣中加入足量的50%的硫酸溶液加热酸浸时,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,过滤得到滤渣和含有硫酸铁的滤液;向滤液中加入黄铁矿加热,将铁离子转化为亚铁离子,过滤得到滤渣和含有硫酸亚铁的滤液;滤液经蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤得到FeSO4·7H2O晶体;硫酸亚铁晶体加水溶解得到硫酸亚铁溶液,向所得溶液中加入稀硫酸、硫酸铵和亚铁氰化钠混合溶液,在pH为3的条件下反应得到Fe(NH4)2[Fe(CN)6]白色沉淀,过滤得到Fe(NH4)2[Fe(CN)6];向Fe(NH4)2[Fe(CN)6]中加入稀硫酸和氯酸钠的混合溶液共热,将Fe(NH4)2[Fe(CN)6]氧化为Fe(NH4)[Fe(CN)6],过滤、洗涤、干燥得到Fe(NH4)[Fe(CN)6]。
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