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(共54张PPT)
1.分子结构
分子式 电子式 结构式 空间结构
NH3
__________
__________
空间结
构及
特点
2.物理性质
色态 密度 气味 水溶性 特点
无色
气体 比空气
的___ ________性气味 极易溶于水(1∶700) 易液化,液氨汽化吸热
小
强烈刺激
3.化学性质
有白烟生成
浓硝酸
8NH3+3Cl2=== N2+6NH4Cl(或2NH3+3Cl2=== N2+6HCl)
4.用途
(1)液氨用作制冷剂。
(2)制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。
[正误辨析]　正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂。 ( )
(2)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化。 ( )
(3)NH3为弱碱,氨水呈弱碱性。 ( )
(4)浓氨水可以检验输送Cl2的管道是否漏气。 ( )
(5)现有1 mol·L-1的氨水,则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L-1。( )
(6)NH3在空气中可以燃烧生成NO2。( )
√
×
×
√
×
×
1.下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
A.将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中,液体迅速充满试管,说明氨极易溶于水
B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中,试纸由红色变为蓝色,说明氨水呈碱性
C.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近,观察到白烟,说明氨易与挥发性酸化合生成铵盐
D.将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨的直接氧化产物为NO2
D
解析　将集有氨的试管倒扣于水中,液体迅速充满试管,说明氨极易溶于水,A正确;湿润红色石蕊试纸变蓝,说明氨溶于水生成碱性物质(NH3·H2O电离出OH-),B正确;浓氨水与浓硝酸挥发后生成NH4NO3固体(白烟),说明氨与酸反应生成铵盐,C正确;红棕色气体(NO2)是NO与氧气反应的产物,而氨的直接氧化产物应为NO,D错误;故选D。
2.(2025·宜春市重点中学联考)某化学实验小组探究NH3催化氧化的实验装置如图所示,实验中观察到③中无明显现象,④中收集到红棕色气体,一段时间后产生白烟。下列分析正确的是(　　)
C
解析　由图可知,①中高锰酸钾受热分解制备氧气,装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气,③中无明显现象,④中有红棕色气体,说明NH3在催化剂、加热作用下与O2反应生成NO,A错误;装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸,硝酸与氨气反应生成硝酸铵,会有白烟产生,B错误;⑤中氮的氧化物溶于水生成硝酸,硝酸与铜反应生成硝酸铜,使铜粉溶解,溶液呈蓝色,C正确;尾气的主要成分是NO,单独的NO 不与NaOH 溶液反应,D错误;故选C。
1.铵盐的物理性质
铵盐通常是___色固体,绝大多数铵盐易溶于水。
2.铵盐的化学性质
(1)化学性质
白
3.氨气的实验室制法
向下排空气
蓝
白烟
×
√
×
×
×
×
一　铵盐的性质与用途
1.下列说法中正确的是(　　)
A.大部分铵盐受热分解,但产物不一定有NH3
B.加热可以分离NH4Cl和I2
C在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝
D.铵盐易溶于水,其水溶液只能与碱反应,不能与酸反应
A
A
二　氨气的实验室制法
3.下列是实验室用于制取干燥氨气的装置,能达到实验目的的是(　　)
D
A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中少量水蒸气
C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气
解析　装置甲为固固加热制备氨气,试管口应略向下倾斜以防止冷凝水回流炸裂试管,A错误;装置乙用浓硫酸干燥氨气,氨气为碱性气体,会与浓硫酸(酸性干燥剂)反应,不能用浓硫酸干燥氨气,应使用碱石灰,B错误;装置丙收集氨气,氨气密度比空气小(M=17<29),需用向下排空气法,丙装置无法排气,则无法收集氨气,C错误;装置丁吸收多余氨气,氨气极易溶于水,直接通入水中会倒吸,丁装置用球形干燥管接触水面,可防止倒吸,符合吸收要求,D正确;答案选D。
4.(2025·安康市期末)用如图所示的装置(夹持装置已略去)进行NH3的制备及收集实验。下列说法正确的是(　　)

A.装置甲中制备NH3利用了NH3·H2O的分解反应
B.装置乙中的集气瓶内a导管长、b导管短
C.装置丙能防止倒吸
D.向收集好的NH3中通入少量Cl2,不能观察到白烟
A
解析　碱石灰溶于水放热可使氨水中的氨气逸出,则装置甲中制备NH3利用了NH3·H2O 的分解反应,A正确;氨气密度比空气小,用向下排空气法收集氨气,则装置乙中的集气瓶内a导管短、b导管长,B错误;氨气极易溶于水,装置丙中导气管直接伸入水中,不能防止倒吸,C错误;向收集好的NH3中通入少量Cl2,发生反应:8NH3+3Cl2=== 6NH4Cl+N2,能观察到白烟,D错误;故选A。
氨气制备简易方法
[归纳总结]
1.下列有关氨气的性质与制备的说法正确的是(　　)
A.(2025·浙江6月选考T5D)氨气具有还原性,可用于生产铵态氮肥
B.(2025·湖北卷T7B改编)NH3溶于水显碱性的原因是NH3可结合水中的质子
C.(2025·海南卷T5B)用氨水鉴别MgSO4和Al2(SO4)3溶液
D.(2025·四川卷T5A)实验室制取氨气
B
解析　NH3能与酸反应生成铵盐,可作铵态氮肥,与NH3还原性无关,A项错误;NH3分子结构中氮原子上有孤电子对,能结合水电离出的H+形成配位键,故NH3溶于水呈碱性,B项正确;氨水与MgSO4和Al2(SO4)3反应均生成白色沉淀,现象相同,无法鉴别,C项错误;D项装置图中NH3应用向下排空气法收集,D项错误。
D
解析　根据题干信息可知,氨可在氧气中燃烧生成N2,所给方程式符合反应原理,A正确;金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体,生成氨基钠和氢气,发生的是置换反应,所给方程式符合反应原理,B正确;根据题干信息可知,Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液,所给方程式符合反应原理,C正确;浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀,生成物应为NH4Cl,方程式为:HgCl2+2NH3=== Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,D错误。
3.(2024·广东卷)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后,滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是(　　)
A.烧瓶壁会变冷,说明存在ΔH<0的反应
B.试纸会变蓝,说明有NH3生成,产氨过程熵增
C.滴加浓盐酸后,有白烟产生,说明有NH4Cl 升华
D.实验过程中,气球会一直变大,说明体系压强增大
B
解析　烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于0的吸热反应,故A错误;试纸会变蓝,说明八水氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成,该反应是熵增的反应,故B正确;滴加浓盐酸后,有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵,与氯化铵的升华无关,故C错误;八水氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应,烧瓶中温度降低、气体压强减小会导致气球变小,后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大,气球会变大,滴入盐酸后,浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵,导致气体压强变小,则实验过程中,气球先变小、后增大,加入盐酸后又变小,故D错误;故选B。
[夯基固本练]
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1.下列关于氨的说法不正确的是(　　)
A.NH3的空间结构为三角锥形,为极性分子
B.将集满氨的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨极易溶于水
C.将pH=11的氨水稀释1 000倍,测得pH>8,说明NH3·H2O为弱碱
D.将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨的氧化产物为NO2
D
解析　氨的催化氧化产物为NO,NO在锥形瓶口与氧气反应生成NO2,所以瓶口出现少量红棕色气体,故D错误。
C
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4.NH3可用于生产铵盐、硝酸等。N2H4与(CH3)2NNH2都可用作火箭的燃料,下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A.NH3极易溶于水,液氨可用作制冷剂
B.(CH3)2NNH2具有还原性,可用作火箭的燃料
C.NH4NO3易分解,可用作化肥
D.N2H4共价键数目大于NH3,NH3(g)的热稳定性比N2H4(g)的高
B
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解析　液氨可用作制冷剂,表明氨分子由液态转化为气态时,需要从周围环境吸收热量,即液氨分子间存在较大的作用力,与氨极易溶于水无关,A不符合题意;(CH3)2NNH2具有还原性,可被氧化剂氧化,释放出大量的能量,因此可用作火箭的燃料,物质性质与用途具有对应关系,B符合题意;NH4NO3可用作化肥,是因为含有氮元素,与NH4NO3易分解无关,C不符合题意;N2H4分子内含有N—N,导致NH3(g)的热稳定性比N2H4(g)的高,与共价键数目无关,D不符合题意。
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5.如图所示的“微型”装置(夹持装置已略去)可用于氨气的制取和检验。下列有关分析错误的是(　　)
A.可向装置A、B中分别加入浓氨水、生石灰制取氨气
B.装置C处的干燥剂可用无水氯化钙
C.装置D处湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明氨气遇水产生的物质呈碱性
D.装置E处有白烟生成,说明氨气与氯化氢发生化合反应生成氯化铵
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[能力技能练]
6.(2025·北京市育才学校期中)某同学进行如下实验:
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实验步骤 实验现象
Ⅰ 将NH4Cl固体加入试管中,并将湿润的pH试纸置于试管口,试管口略向下倾斜,对试管底部进行加热 试纸颜色变化:黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2);试管中部有白色固体附着
Ⅱ 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化:黄色→橙黄色(pH≈5)
C
下列说法不正确的是(　　)
A.根据Ⅰ中试纸变蓝,说明NH4Cl发生了分解反应
B.根据Ⅰ中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C.Ⅰ中试纸变成红色,是由于NH4Cl水解造成的
D.根据试管中部有白色固体附着,说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
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解析　氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,会使湿润的pH试纸变红,根据Ⅰ中试纸变蓝,说明NH4Cl发生了分解反应,故A正确;根据Ⅰ中试纸颜色变化,说明氨气比氯化氢气体扩散速率快,故B正确;Ⅰ中试纸变成红色,是由于NH4Cl分解产生的氯化氢造成的,故C错误;根据试管中部有白色固体附着,说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中又化合生成氯化铵,则不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3,故D正确。
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7.以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法,其工艺流程如下。下列说法正确的是(　　)

A.反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率
B.反应②的原子利用率为100%
C.生成1.0 mol NH4NO3至少需要0.75 mol CH4
D.理论上当n(NH3)∶n(O2)=4∶3时,反应③恰好完全反应
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C
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8.(2025·四川省绵阳中学一模)TiN是一种新型的耐热材料,NH3和TiO2高温条件下反应可制备TiN,同时生成环境友好的气体。某研究小组称取8 g TiO2采用如下的实验装置制备TiN并测定产率(夹持装置省略)。下列说法错误的是(　　)
A.试剂X为碱石灰
B.打开管式炉加热开关前需要先打开装置B中恒压分液漏斗旋塞一段时间
C.装置F既能对氨气尾气吸收,又能防止空气中水蒸气进入E中干扰实验
D.若反应前后装置E的质量增加3.24 g,则TiN的产率为80%
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D
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[素养提升练]
9.(2025·广州市黄埔区期中)氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成NH4Cl (岩脑砂的主要成分),回答下列问题:
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MnCl2+Cl2↑+2H2O
(球形)干燥管
a→d→c
j←i←b
无尾气处理装置
取少量岩脑砂于试管中,加少量蒸馏水溶解,
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10.某化学兴趣小组拟采用如图所示装置(部分夹持装置略去)制取氨基钾(KNH2)。已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应。
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(1)A装置装药品前应检验气密性,操作是_______________________________________
______________________________________________________________________________________________________, 浓氨水与生石灰混合能迅速产生氨,主要利用生石灰吸水且遇水放热减小氨溶解度,以及________________________________________
____________________________(从平衡角度回答)。
关闭分液漏斗活塞,将导气管插入水中,微热烧瓶,导气管口有气泡冒出,停止加热,导气管中倒吸一段水柱,一段时间后水柱高度保持不变,则证明A装置气密性良好
生成的Ca(OH)2增大氨水中氢氧根离子的浓度,
使一水合氨的电离平衡逆向移动
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(2)整套装置的连接顺序为a→_______________________________________________
(装置不重复使用)。
(3)实验开始时应先打开分液漏斗的活塞,再点燃酒精灯,目的是___________________
____________________________。
药品M为　　　　(填标号)。
a.无水氯化钙 b.碱石灰
c.五氧化二磷 d.硅胶
(4)D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为　 。
(5)B装置的作用是________________________________________________。
hi→fg→de→b(h、i可互换,f、g可互换,d、e可互换)
利用产生的氨排除装
置内的空气,防止金属钾被氧化
bd
吸收多余的NH3,并防止空气中的CO2和水蒸气进入D中
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