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(共51张PPT)
2027高考化学一轮总复习
第1讲 物质的分类及转化
01
考点综述
1.物质类别的判断,物质变化的判断,胶体的概念与性质。
2.化学与环境保护,化学材料与化学资源,化学与生产、生活。
考情分析
2025浙江6月选考第1题 考查含氧酸盐,属于简单的物质分类考查
2025浙江1月选考第3题 考查不同物质的性质、用途等内容,检测学生的识记和辨别能力
2024浙江6月选考第1题 考查KAl(SO4)2·12H2O的组成分类,属于简单的物质分类考查
2024浙江6月选考第2题 考查不同物质的性质、用途等内容,检测学生的识记和辨别能力
2024浙江1月选考第1题 考查电解质相关知识,属于简单的物质分类考查
2024浙江1月选考第2题 考查漂白液的制备,属于根据所掌握的物质转化关系解决实际问题的考查
2023浙江6月选考第1题 考查所给材料的主要成分是否属于有机物,属于简单的物质分类考查
2023浙江6月选考第3题 考查氯化铁的物质分类与转化,属于根据所掌握的物质转化关系解决实际问题的考查
2023浙江1月选考第2题 涉及电解质相关知识,属于物质性质与生活生产应用相结合的考查
知识点一　物质的组成与分类
必备知识 全方位凝练
1.物质的组成
(1)
(2)同素异形体
①定义:由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
②性质:物理性质不同,化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化,这种转化通常是化学变化。
③常见元素的同素异形体。
氧元素:O2和O3。
碳元素:金刚石、石墨、C60。
磷元素:白磷、红磷。
2.物质的分类
(1)树状分类法
每次用一个标准对物质进行再分类。
(2)交叉分类法
同时用多个标准对同一物质进行分类,如:
[练一练]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)某物质经科学测定只含有一种元素,可以断定该物质一定是一种单质。
(　　)
(2)Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。(　　)
(3)金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物。
(　　)
(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。
(　　)
(5)酸溶于水一定能电离出H+,能电离出H+的一定是酸。(　　)
×
×
×
√
×
B
2.下列物质属于共价晶体的酸性氧化物是(　　)
A.干冰 B.石英
C.氧化钠 D.金刚石
B
3.下列物质中不属于配合物的是(　　)
A.Na[Al(OH)4] B.(NH4)2C2O4
C.[Ag(NH3)2]NO3 D.CuSO4·5H2O
关键能力 多维度提升
B
1.(2025·浙江6月选考)下列属于含氧酸盐的是(　　)
A.NaCl B.K2CO3
C.H2SO4 D.CH3OH
解析 NaCl由钠离子和氯离子构成,属于无氧酸盐,A不符合题意;K2CO3是碳酸盐,属于含氧酸盐,B符合题意;H2SO4属于酸,不属于盐,C不符合题意; CH3OH属于有机物中的醇类,不属于含氧酸盐,D不符合题意。
C
2.(2024·浙江6月选考)按物质组成分类,KAl(SO4)2·12H2O属于(　　)
A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物
解析 KAl(SO4)2·12H2O是结晶水合物,属于纯净物,是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子S组成的复盐。
A
3.(2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质的是(　　)
A.CO2 B.HCl
C.NaOH D.BaSO4
解析 CO2在水溶液中能导电,是生成的碳酸电离,不是自身电离,不属于电解质,A符合题意;HCl溶于水电离出离子导电,属于电解质,B不符合题意;NaOH在水溶液和熔融状态均能电离出离子而导电,属于电解质,C不符合题意;BaSO4在熔融状态能电离出离子而导电,属于电解质,D不符合题意。
C
[视野拓展]
1.(2024·甘肃卷)下列成语涉及金属材料的是(　　)
A.洛阳纸贵 B.聚沙成塔
C.金戈铁马 D.甘之若饴
C
2.(2024·广东卷)龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中,主要材质为有机高分子的是(　　)
A B
红山玉龙 婆金铁芯铜龙
C D
云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶
易错分析
常见物质类别的“五个误区”
(1)“名不符实”的现象
纯碱是Na2CO3,为盐;干冰是固态的CO2;冰水混合物实际上是纯净物;纯净的盐酸是混合物等。
(2)纯净物的“纯净”不是从元素角度分析
只含一种元素或者组成元素质量比恒定的物质不一定是纯净物,如O2与O3组成的混合物中只有一种元素;C2H4与C3H6组成的混合物中碳、氢元素的质量比总是恒定的。
(3)氧化物的“交叉”分类法
若氧化物与酸(碱)反应生成除盐和水以外的物质,则该氧化物不是碱(酸)性氧化物,如Na2O2;碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物。
(4)几元酸与分子中氢原子数
酸为“几元”是依据一个酸分子最多能电离出几个H+划分的,而不是根据酸所含的氢原子数目划分,如次磷酸H3PO2为一元酸,有机酸CH3COOH也是一元酸。
(5)阴、阳离子与元素的种类关系
在化合物中金属元素通常表现正价,但不一定只存在于阳离子中,也可以形成
A
角度二　各物质类别与物质的性质、用途的综合判断
1.(2023·浙江1月选考)硫酸铜应用广泛,下列说法不正确的是(　　)
A.Cu元素位于周期表p区
B.硫酸铜属于强电解质
C.硫酸铜溶液呈酸性
D.硫酸铜能使蛋白质变性
解析 Cu为29号元素,位于第ⅠB族,属于ds区元素,故A错误;硫酸铜属于盐类,在水溶液中能完全电离,属于强电解质,故B正确;硫酸铜为强酸弱碱盐,铜离子水解使溶液呈酸性,故C正确;铜离子为重金属离子,能使蛋白质变性,故D正确。
A
2.(2023·浙江6月选考)氯化铁是一种重要的盐,下列说法不正确的是(　　)
A.氯化铁属于弱电解质
B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C.氯化铁可由铁与氯气反应制得
D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
解析 氯化铁在水溶液中能完全电离出铁离子和氯离子,属于强电解质,A错误;氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁,可用来腐蚀铜板,B正确;氯气具有强氧化性,氯气与铁单质加热生成氯化铁,C正确;向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,铁离子发生水解可得到氢氧化铁胶体,D正确。
A
[视野拓展]
(2024·黑吉辽卷)文物见证历史,化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是(　　)
A.金代六曲葵花鎏金银盏
B.北燕鸭形玻璃注
C.汉代白玉耳杯
D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐
角度三　物质名称、俗名及化学式的识记
1.(2024·浙江稽阳联考高三下二模)下列表示不正确的是(　　)
C
C.氕、氘、氚不属于氢元素
D.CH3CH(OH)CN的名称:2-羟基丙腈
解析 硝基苯的结构简式: ,A正确;硫化氢是共价化合物,用电子式表示H2S的形成过程:2H×+·· H,B错误;氕、氘、氚质子数均为1,都属于氢元素,C正确;CH3CH(OH)CN的名称:2-羟基丙腈,D正确。
2.(2023·浙江嘉兴一中高三期中)下列物质对应的化学式正确的是(　　)
A.白磷:P2
B.乙胺:CH3CH2NH2
C.胆矾:FeSO4·7H2O
D.硬脂酸:C15H31COOH
B
解析 白磷:P4,A错误。乙胺:CH3CH2NH2,B正确。胆矾:CuSO4·5H2O,C错误。硬脂酸:C17H35COOH,D错误。
特别提醒
熟记常见混合物的成分与俗名
(1)水煤气——CO和H2;
(2)沼气(或天然气)——主要成分是CH4;
(3)裂解气——以C2H4为主;
(4)王水——浓硝酸与浓盐酸(按体积比1∶3)的混合物;
(5)波尔多液——CuSO4和Ca(OH)2的混合溶液;
(6)碱石灰——主要成分为CaO和NaOH的固体混合物;
(7)水玻璃——Na2SiO3溶液;
(8)铝热剂——铝粉和某些金属氧化物的混合物;
(9)漂白粉——Ca(ClO)2(有效成分)与CaCl2的固体混合物;
(10)84消毒液(或漂白液)——有效成分为NaClO ;
(11)黑火药——S、KNO3、C;
(12)福尔马林——甲醛水溶液。
知识点二　物质的性质与变化
必备知识 全方位凝练
1.从宏观和微观角度理解物理变化和化学变化
宏观 有新物质生成的是化学变化,反之是物理变化
微观 有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的是化学变化,本质是原子的重新组合
2.酸、碱、盐的性质
(1)不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H+,酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。
(2)不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有OH-,碱的不同特性在于不同的阳离子(金属阳离子或 )。
(3)盐的性质由金属阳离子(或 )和酸根阴离子共同决定。
①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
3.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化
(1)转化关系
(2)转化规律
转化规律 分类 实例 离子方程式
强制弱 的规律 强酸制弱酸 CH3COONa+HCl CH3COO-+H+===CH3COOH
强碱制弱碱 FeCl3+NaOH Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
强氧化剂制弱氧化剂 Cl2+KI Cl2+2I-===I2+2Cl-
强还原剂制弱还原剂 Fe+CuSO4 Cu2++Fe===Cu+Fe2+
生成 难溶物 易溶制难溶 Na2SO4+BaCl2 Ba2++ ===BaSO4↓
难溶制更难溶 CuSO4+FeS Cu2++FeS===CuS+Fe2+
4.同一元素不同价态之间的转化
以氮 元素 为例 变化 实例 化学方程式
被氧化 NO+O2 2NO+O2===2NO2
被还原 HNO3(稀)+Cu 3Cu+8HNO3(稀) ===
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
既被氧化 又被还原 NO+NH3(催化剂) 6NO+4NH3 5N2+6H2O
[练一练]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)有化学键断裂的变化一定是化学变化。(　　)
(2)碘的升华、煤的气化都是物质状态的改变,都属于物理变化。(　　)
(3)232Th转化成233U是化学变化。(　　)
(4)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色试验,发生的是化学变化。(　　)
(5)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2既属于置换反应,又属于氧化还原反应。
(　　)
(6)生石灰、过氧化钠暴露于空气中,均因发生氧化还原反应而变质。
(　　)
×
×
×
×
×
×
B
2.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是(　　)
A.碳与浓硫酸反应可生成CO2
B.实验室用氯化铵分解制氨气
C.Al可溶于NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠
D.高温下C可还原SiO2生成Si
关键能力 多维度提升
A
角度一　物质性质与变化的分析判断
1.(2024·浙江6月选考改编)下列说法不正确的是(　　)
A.Al(OH)3呈两性,不能用于治疗胃酸过多
B.葡萄糖在人体组织中发生氧化反应,为生命活动提供能量
C.FeO有还原性,能被氧化成Fe3O4
D.HNO3见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中
解析 Al(OH)3呈两性,不溶于水,但可以与胃酸(HCl)反应,因此其能用于治疗胃酸过多,A项错误;FeO有还原性,其中Fe元素的化合价为+2价,一定条件下可以将其氧化成更高价态的Fe3O4,C项正确;见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中,HNO3见光易分解,故其应保存在棕色试剂瓶中,D项正确。
B
2.(2024·浙江1月选考)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正确的是(　　)
A.漂白液的有效成分是NaClO
B.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性
C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D.NaClO溶液比HClO溶液稳定
解析 漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl),有效成分是次氯酸钠,A正确;ClO-水解生成HClO,水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-,使漂白液呈碱性,B不正确;通入CO2后,发生反应NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO,漂白液消毒能力增强,C正确;次氯酸不稳定,次氯酸盐稳定,D正确。
D
[视野拓展]
1.(2024·湖北卷)2024年5月8日,我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施,下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是(　　)
A.发蓝处理 B.阳极氧化
C.表面渗镀 D.喷涂油漆
A
2.(2024·北京卷)我国科研人员利用激光操控方法,从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子,实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年,是14C的17倍,可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是(　　)
A.41Ca的原子核内有21个中子
B.41Ca的半衰期长,说明41Ca难以失去电子
C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间
D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化
规律总结
(1)从宏观上看,有新物质生成的变化是化学变化,反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化,在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化,不属于化学变化。
(2)从微观上看,化学变化过程中有旧化学键的断裂,同时又有新化学键的形成,但有化学键断裂的变化未必就是化学变化,如NaCl晶体、SiO2晶体的熔化,分别破坏了离子键、共价键,但属于物理变化。
(3)从能量上看,化学变化中一定伴随能量变化,而有能量变化的过程却不一定是化学变化;物理变化中有的有能量变化,有的无能量变化,如气体与气体之间的扩散等。
角度二　物质的转化及性质的应用
1.(2025·浙江1月选考)化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是
(　　)
A.ClO2具有强氧化性,可用于杀菌消毒
B.聚丙烯是高分子材料,可用作吸水剂
C.Na2CO3溶液呈碱性,可用于去除油污
D.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强,可用作飞机材料
B
解析 B项陈述的应该是聚丙烯酸钠的性质,聚丙烯酸钠侧链有羧基阴离子,为强亲水基团,所以可作高吸水性材料,而聚丙烯并没有强亲水基团。
A
2.(2023·浙江6月选考)物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是
(　　)
A.铝有强还原性,可用于制作门窗框架
B.氧化钙易吸水,可用作干燥剂
C.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂
D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂
解析 铝用于制作门窗框架,利用了铝合金的硬度大、密度小等性质,而不是利用它的还原性,A不正确;氧化钙易吸水,并与水反应生成氢氧化钙,可吸收气体中或密闭环境中的水分,所以可用作干燥剂,B正确;维生素C具有还原性,且对人体无害,可用作食品抗氧化剂,C正确;过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气,可作潜水艇中的供氧剂,D正确。
C
[视野拓展]
1.(2024·湖北卷)劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是(　　)
选项 发明 关键操作 化学原理
A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧
B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键
C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解
D 火药 硫黄、硝石和木炭混合,点燃 发生氧化还原反应
D
2.(2024·安徽卷)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化,且甲和水可以直接生成乙的是(　　)
选项 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2
解题方法
第一步:读题
(1)逐字逐句读,挖掘关键字,排除无效信息,找到对解题有价值的信息,并进行标记。
(2)分析题目给出的新信息所考查的内容,对于新信息中所提供的物质要从性质与应用的角度分析。
第二步:联题
(1)结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块。
(2)联系中学化学知识体系中的“知识块”和“化学性质”,找准提取信息(知识、性质、用途)的方向。
第三步:析题
(1)思维从新情境回归到教材、平时的学习中去。
(2)回顾解同类题易犯的错误及易疏忽的知识等。
第四步:解题
(1)解题要重点关注题目要求和关键词,如“不正确”与“正确”;“一定”与“可能”等内容。
(2)熟记日常生活中常见物质的重要应用及典型化工流程的基本原理。
知识点三　分散系　胶体
必备知识 全方位凝练
1.分散系
(1)定义:一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所得到的混合物。
(2)分类:根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体,可用如图直观地表示。
2.胶体的分类
依据分散剂的不同,将胶体分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。
3.胶体的性质及应用
[练一练]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液。(　　)
(2)溶液是电中性的,胶体是带电的。(　　)
(3)向FeCl3饱和溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体。(　　)
(4)用激光笔照射鸡蛋清溶液,从侧面可以观察到明显的光路。(　　)
(5)1 mol Fe3+完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子数为NA(设NA代表阿伏加德罗常数的值)。(　　)
×
×
×
√
×
D
2.(2024·浙江县域教研联盟高三下三模)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]应用广泛,下列说法不正确的是(　　)
A.明矾属于复盐
B.明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成CO2气体
C.明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核
D.明矾可以用作净水剂,是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀
关键能力 多维度提升
C　
解析 蒸馏水为纯净物,不是分散系,A错误;Fe(OH)3胶体为红褐色分散系,B错误;[Ag(NH3)2]OH溶液为无色分散系,C正确;新制的Cu(OH)2为蓝色分散系,D错误。
角度　分散系种类及胶体的性质
1.下列物质属于无色分散系的是(　　)
A.蒸馏水
B.Fe(OH)3胶体
C.[Ag(NH3)2]OH溶液
D.新制的Cu(OH)2
C
2.(2024·浙江稽阳联考高三下二模)FeCl3是一种很重要的铁盐,广泛用于建筑、印染、玻璃等工业,下列说法不正确的是(　　)
A.工业上用覆铜板、FeCl3溶液等制取印刷电路板,说明铜的还原性比Fe2+强
B.Fe3+水解生成Fe(OH)3使溶液呈酸性
C.将NaOH浓溶液滴加到煮沸的饱和FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体
D.FeCl3溶液可用于有机化合物中酚羟基的检验
解析 铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子,铜作还原剂,说明铜的还原性比Fe2+强,A正确;Fe3+水解生成Fe(OH)3和氢离子,使溶液呈酸性,B正确;应该将饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的水中,制备Fe(OH)3胶体,C错误;FeCl3溶液可用于有机化合物中酚羟基的检验,如果变紫色,证明有酚羟基,D正确。
D
3.实验室将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体,下列说法不正确的是(　　)
A.FeCl3溶液可作为“腐蚀液”,将覆铜板上不需要的铜腐蚀
B.Fe(OH)3胶体呈红褐色,不可以将FeCl3溶液加入NaOH溶液中制得
C.可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D.直径为80 nm的微粒属于胶体
解析 根据分散质粒子直径大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液,分散质粒子直径小于1 nm的为溶液,分散质粒子直径为1~100 nm的为胶体,分散质粒子直径大于100 nm的为浊液;直径为80 nm的微粒不是分散系,故不属于胶体,D说法不正确。
本 课 结 束
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