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2025学年第二学期期末学情调研
初二化学试卷
（满分：50分 考试时间：40分钟）
2026年 6月
特别提示：
1、选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选 1个选项；标注“不定项”的，每题应选
至少 1个选项；标注“多选”的，每题应选 2个或 2个以上的选项。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
一、探月采壤与奔赴火星（9分）
“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突
破性进展。火星拥有丰富的二氧化碳等资源，火星低层大气的主要成分如表 1。
表 1
气体成分 CO N Ar O 其他
体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
1、探月过程涉及化学变化的是
A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤
2、航天食品高钙牛奶中“钙”指的是
A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素
3、神舟飞船下落时与空气摩擦产生大量热。飞船用硅酸铝玻璃，推测其性质正确的是
A. 不耐高温 B. 见光易分解 C. 不易与氧气反应 D. 透光性差
4、神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。图 1是钛原子结构示意图及钛在元
素周期表中的信息。下列说法正确的是
A. 钛元素属于非金属元素
B. 钛原子最外层电子数为 12
C. 钛原子的质子数为 22
D. 钛原子的相对原子质量为 47.87 g
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5、有关火星低层大气的成分，以下说法正确的是 （不定项）
A. N 含量比地球大气中多 B. 不能供给呼吸
C. 通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 D. 会使燃着的木条熄灭
6、通过表 1信息，为满足人类未来在火星上生活的需要，请你提出合理设想。
二、水的净化与绿氢制备（共 14分）
自然界中的天然水经过净化处理，得到洁净可用的水。若采用可再生能源电解水制氢，
过程完全没有碳排放，即为“绿氢”，是未来清洁能源与工业发展的重要能源载体。
7、自来水厂通常使用 Cl 对水体进行处理，其作用是
A. 过滤沉淀 B. 杀菌消毒 C. 絮凝沉降 D. 去除异味
8、水厂如今多用二氧化氯（ClO ）替代 Cl 进行水处理，ClO 中 Cl元素的化合价为______；
氧元素的质量分数为______（列式即可）。
9、水处理过程中还需要用到明矾，其化学式为 KAl(SO ) ·12H O，该物质中所含原子团的
名称是______。
10、某学校直饮水机内部结构如图 2。
（1）直饮水机中，活性炭的主要作用是______。
（2）超滤膜是直饮水机的核心技术，有关说法正确的是 （不定项）
A. 超滤膜净水作用相当于实验室的过滤操作
B. 超滤膜的孔径大于水分子的直径
C. 超滤膜的孔径大于不溶性杂质的直径
D. 超滤膜净水得到的直饮水是纯净物
11、太阳能光伏电池将水转化为氢能是一种理想途径，可制得绿氢。
（1）电解水制氢的化学方程式为______。
（2）用分子原子观点解释在电解水过程中发生化学变化实质：______。
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12、储氢是实现氢能广泛应用的重要环节。中国科学家研究出镁基固态储氢技术。
（1）固体镁基材料储氢时，发生反应的化学方程式为： ，该反应属
于______（填基本反应类型）。
（2）氢化镁（MgH ）释放氢气，主要有以下两种方法。
两种释氢方法各有优点：
① 消耗等质量的MgH ，水解产生氢气质量______（填“>”、“<”或“=”）热解放出氢气质量。
② 结合用镁储氢的原理，对比上述两种释放氢气的方法，写出热解放氢的优点：______。
三、二氧化碳的利用和重整（9分）
二氧化碳是自然界碳循环的核心物质，也是与生产生活、生态环境密切相关的重要含碳
化合物。科学认识二氧化碳的性质、合理实现二氧化碳资源化利用，有助于实现低碳减排。
13、常温常压下 CO 是一种无色无臭的气体，能溶于水，密度比空气大。这描述的是 CO
的______（填“物理”或“化学”）性质。
14、CO 能与水发生反应，一般情况下既不能燃烧也不支持燃烧，是绿色植物______作用的
原料。
15、生产化肥：二氧化碳和氢气可以生产尿素[CO(NH ) ]和碳酸氢铵，碳酸氢铵受热易分解。
（1）合成尿素反应的化学方程式为 ，X的化学式是______。
（2）合成碳酸氢铵反应的化学方程式为 ，该反应需在较
______（填“高”或“低”）温度下进行。
16、催化重整：将甲烷和二氧化碳催化重整，对缓解能源危机、改善环境意义重大，其反应
的微观示意图如图 3：
3 反应后第 页
（1）写出上述反应的化学方程式______。
（2）该转化技术可解决的环境问题是______。
17、乙醇汽油：我国科学家已实现将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为乙醇（化学式：
C H O）和水，反应的化学方程式为 2CO2+6H2 C2H5OH+3H2O。用该方法制取 230 g乙
醇，消耗二氧化碳的质量是多少克？（根据化学方程式列式计算）
四、碳单质与火法炼铜（8分）
碳元素是自然界重要的组成元素，碳单质应用历史悠久。我国古代劳动人民早已利用木
炭开展火法炼铜，《大冶赋》中记载了将孔雀石与部分木炭置于炼铜炉中，经高温烧、冷却
得到块状金属铜。铜的熔点 1085℃，氧气充足时炭火温度可达 1200℃左右。
18、碳在氧气中燃烧的现象是
A. 发出白色的光 B. 生成黑色固体 C. 产生蓝色火焰 D. 生成二氧化碳
19、用墨书写或绘制的字画能保存久远且不变色，说明常温下碳的化学性质______。
20、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，如图 4是它们的结构。对金刚石、石墨描述正确
的是
A. 物理性质相同
B. 石墨转换成金刚石是物理变化
C. 完全燃烧后的产物相同
D. 碳原子的排列方式相同 图 4
21、用孔雀石和木炭火法炼铜：第一步为孔雀石受热分解；第二步为氧化铜和木炭在高温下
反应得到铜，第二步反应的化学方程式为______。
22、火法炼铜得到的铜是块状而不是粉末状的原因是______。
23、用图 5装置模拟炼铜，进行四组对照试验，现象记录如表 2所示。
表 2
反应物质量比（C：CuO） 1：6 1：8 1：10 1：12
轻微变红，含少量变红，出现大量块变红，含少量块状变红，有部分黑
实验现象
5 黑色固体 状固体 固体 色固体图
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分析表 2数据，得出的结论是：___________________________。
五、探究“爆炸盐”的去污原理与影响因素（10分）
市场上有一种名为“爆炸盐”的洗衣助剂，宣传称其去污能力极强，能有效去除油渍和
色素。“爆炸盐”的主要成分为过碳酸钠（2Na CO ·3H O ），溶于水后分解生成 Na CO 和
H O 。小组同学对其进行如下探究。
探究一：探究“爆炸盐”产气原理
取少量“爆炸盐”于试管，充分溶解，观察到有气泡产生。
24、同学猜测气体是 O ，原因是“爆炸盐”溶于水后分解生成过氧化氢，从而产生 O 。写出
实验室分解过氧化氢制氧气的化学方程式：______。
25、同学猜测气体也可能是 CO ，原因是反应物中含有______元素（填元素名称）。
26、为了验证气体是 O 还是 CO ，进行如下实验，填写以下实验报告。
实验方案及操作 实验现象 分析与结论
① 取少量“爆炸盐”于试管中，加入适量
水，搅拌，将产生的气体通入澄清石灰水 ______ 产生的气体不是二氧化碳
中。
② 另取少量“爆炸盐”于试管，加入适量 带火星的木条未
______
水，搅拌，向其中伸入带火星的木条。 复燃。
③ 向②试管中再加入少量二氧化锰，伸入
______ 产生的气体是氧气
带火星的木条。
“爆炸盐”去污原理是在其溶于水后过氧化氢释放溶解氧，对衣物中的污渍有氧化作
用，可以将污渍氧化成无色物质而除去。
探究二：探究“爆炸盐”去污能力的影响因素
称取“爆炸盐”置于盛有 100 mL蒸馏水的烧杯中，用氧气传感器测定“爆炸盐”在水中释放溶
解氧的情况，对比不同质量、不同温度下爆炸盐释放溶解氧的情况如表 3。
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表 3
实验序号 爆炸盐质量（g） 测试温度（℃） 最大溶解氧（mg/L） 释放氧的持续时间（s）
① 1 60 0.8 100
② 5 40 1.3 110
③ 5 40 2.2 140
④ 5 80 0.6 60
⑤ 10 60 4.4 360
27、对比表 3中的实验①③⑤，可以得到的结论是______。
28、根据表 3的数据，说法正确的是______（不定项）
A. 由①②实验可知，爆炸盐质量越大，溶解氧含量越高
B. 爆炸盐质量相同时，温度越高，去污效果越好
C. 由实验②③④可知，在该用量下最佳洗涤温度是 60℃
D. 爆炸盐质量和温度都会影响去污效果
29、结合实验结论和生活常识，简述提高爆炸盐洗衣去污效果的可行措施。
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