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高一化学 6 月练习
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题(本大题共 15 个小题，每题 3 分，共 45 分，每题只有一个选项符合题目要求。)
1．科技让生活更美好，下列与科技成就相关描述错误的是
A．北斗三代铷钟所用 与北斗二代铷钟所用 互为同位素
B．用作智能手机无线充电的纤维电池，可实现将化学能转化为电能
C．有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为 SiO2
D．小米 SU7 纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料
2． 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2 的电子式： B． 和 是同一种物质
C．乙烯的结构式 C2H4 D．次氯酸的结构式：
3．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是
A．由 不能推出硅酸的酸性强于碳酸
B． 能与 NaOH 溶液反应生成硅酸钠
C．高纯硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片
D．制粗硅的反应为
4 ．下列反应属于加成反应的是
A．
B．
C．
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D．
5．下列离子方程式正确的是
A．向硅酸钠溶液中通入过量的 ：
B．验证 的漂白性：
C． 与足量稀硝酸反应：
D．乙酸与碳酸氢钠溶液反应：CH3 COOH+HCO → CH3 C - OO +CO2 ↑+H2 O
6．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，33.6 L 乙醇中含有氧原子的数目为
B．1 mol Cu 与足量的 S 充分反应，转移的电子数为
C．1 mol-OH 所含的电子的数目为
D．14 g 乙烯、环丙烷( )混合气体所含原子的数目为
7． 对下列有关装置的说法正确的是
A．装置 I 中镁为原电池的负极
B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加
C．装置Ⅲ能构成原电池
D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
8． 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是
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A．证明浓硫酸脱水性 B．制备 SO2 并控制反应起止 C．甲烷和 Cl2 发生反应 D．验证 SO2 具有氧化性
9．镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．1 mol 乙烯最多能与 1 mol 氢气发生加成反应过程
B．过程②有非极性共价键断裂
C．④得到的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．过程③有极性共价键形成
10 ．下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 实验现象 结论
溶液上方产生红棕色气体 一定是木炭与浓硝酸反
A． 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭
应生成的
B． 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中 无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反应
将 气体通入 和 的混合溶液 溶液颜色变浅，并产生白
C． 具有还原性
中 色沉淀
D． 将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通 产生白色沉淀 木炭被氧化为
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入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
11 ．某温度下，在 2L 恒容密闭容器中投入一定量的 A、B，发生反应： ，12s
时生成 C 的物质的量为 0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A．12s 时，B 的转化率为 40％
B．0～2s 内，D 的平均反应速率为
C．化学计量系数之比 ，且
D．图中两曲线相交时，A 的消耗速率等于 A 的生成速率
1 2．下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是
A．分子式为 C7 H 16 的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有 2 种
B．分子式为 C 5H 11 Cl 且分子中有两个 、两个 、一个 和一个 的结构有 4 种
C．分子式为 C 4H 10 的有机物的二氯取代物有 12 种
D．分子式为 C 4H 10O 的醇有 5 种
1 3．某学习小组为了探究影响酸性高锰酸钾溶液与 NaHSO3 溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方
案。
实验 1 2 3 4
， 3.0 3.0 4.0 3.0
， 2 .0 2.0 2.0 2.0
， 1.0 2.0 2.0 1.0
1 ， 0.0 0.0 0.0 0.5
2.0 a 0.0 b
褪色时间 8 6 4 3
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下列说法错误的是
A．该反应的离子方程式为
B．a=1.0，b=1.5
C．实验 3 从反应开始到反应结束这段时间内反应速率 v( )=0.025 mol·L 1·min 1
D．该实验证明 可能是该反应的催化剂
14 ．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法正确的是
A．图甲：固态硫转化为气态硫，发生放热反应
B．图乙：白磷比红磷更稳定
C．图丙：1 mol NO2 和 1 mol CO 的键能总和小于 1 mol NO 和 1 mol CO2 的键能总和
D．图丁：将 1 mol N2 与 3 mol H2 充入密闭容器中发生反应 N 2 + 3H 2NH3，充分反应后放热 92 kJ
2
1 5．将 38.4g Cu 与 0.22L 浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与 溶液反应得
到 和 的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中硝酸只体现氧化性 B．反应Ⅱ中 作氧化剂
C．混合气体中 的物质的量为 0.2mol D．浓硝酸的物质的量浓度为
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)
1 6．（14 分）硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。
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(1)工业上吸收 b 制 c 所用的吸收试剂是_______。
(2)除去试管内壁附着的 S，洗涤试剂为_______。
(3)将过量的 a 气体通入下列溶液中，几乎无现象的是_______(填标号)。
A．品红溶液 B． 溶液 C． 溶液 D． 溶液
(4)转化③的化学方程式为_______，当生成 2.24 L(标准状况)物质 X 时，转移电子的物质的量为_______
mol；上图中属于氮的固定的过程是_______(填序号)。
(5)实验室中，检验溶液中含有 的操作方法是_______。
(6)将 7.68 g 铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体
共 4.48 L，欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为_______
mol。
17 ．（13 分）某废催化剂含 、 、 和 ，从废催化剂中回收锌和铜的流程如下图所示。
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回答下列问题：
(1)步骤①产生的气体的电子式为_______，实验室常用 与稀硫酸制备该气体，其化学方程式为_______
。
(2)滤渣 2 的主要成分是 S 和_______(填化学式)。
(3)步骤③中加入 溶液的目的是_______(用离子方程式表示)，加热温度不宜过高的原因是_______。
(4)步骤②和④的“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸
馏水的目的是_______，并缩短干燥所需时间。
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1 8．（16 分）含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转
化如图所示。请回答下列问题：
(1)已知过程 I 中拆开 键， 键， 键分别需要的能量分别为 ，则
与 反应生成 的热化学方程式为___________。
(2)写出过程 II 的化学方程式：___________；某同学在实验室模拟过程 II 时，先用酒精喷灯加热催化剂，
然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷
灯，催化剂始终保持红热，温度可达到 以上。
下图中，能够正确表示该反应过程中能量变化的
是___________(填字母)。
(3)过程 IV 不断通入空气，能使 最终完全转化为 ，若过程 I 中得到 ，则理论上可以得到
_ __________t 质量分数为 的硝酸溶液。(假设整个过程中氮元素无损
耗)
(4)某温度下，在容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 和
发生过程 I 的反应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的
物质的量 随时间 的变化情况如图所示：
①曲 线 a 表示__________(填“ ”、“ ”或“ ”)的物质的量的变化情况。
② 250s 时， 的转化率为___________。
③ 下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A． B．密闭容器中气体压强不变
C．混合气体的密度不变 D．生成 的同时生成
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 为电极反应物，以
溶液为电解液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新
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型电池，该电池工作原理如图所示：
①a 电极上的电极反应式是___________。
②假 设放电过程中电解液的体积不变，当电解液中 的物质的量改变 0.8mol 时，理论上外电路中通过
_ __________mol 电子。
1 9．（12 分）某实验小组为实现乙酸乙酯的高纯度与高产率的制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：
Ⅰ ．向烧瓶中分别加入 乙酸( )、 乙醇( )、 固体及 滴 甲基
紫乙醇溶液，混匀后加入磁力搅拌子，向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。
Ⅱ ．加热回流 后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。
Ⅲ ．冷却后，将粗产品转移至分液漏斗中，用饱和 溶液洗涤，分液弃去水层。
Ⅳ ．将有机层倒入锥形瓶中，加入 固体，静置一段时间后过滤。
Ⅴ .蒸馏滤液，收集 馏分，得无色液体 ，色谱检测纯度为 。
已知：ⅰ.纯物质和相关共沸混合物的常压沸点如下表：
纯物质 沸点/℃
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
共沸混合物(质量分数) 沸点/℃
乙酸乙酯( )+水( )
乙酸乙酯( )+乙醇( )
乙酸乙酯( )+乙醇( )+水( )
ⅱ ．变色硅胶能发生如下反应： (蓝色) (粉红色)
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(1)制备乙酸乙酯的化学反应方程式为________。
(2)仪器 A 的名称________，圆底烧瓶中磁力搅拌子的作用：①使反应物混合均匀；②________。制备乙
酸乙酯时乙醇过量的优点为：①可逆反应，增大反应物的量利于反应正向进行；②________。
(3)变色硅胶除指示反应进程外，还起到________作用。
(4)步骤Ⅲ中加入饱和 溶液的方式为________(填“一次性加入”或“分批加入”)，当________时，不再
加入饱和 溶液。
(5)该实验乙酸乙酯的产率为________(精确至 0.1%)。
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2025—2026 学年度（下）高一年级 6 月练习化学答题标准
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题 3分，共 45分)
1 2 3 4 5 6 7 8
D B D B D D B D
9 10 11 12 13 14 15
C C B B C C D
二、非选择题(共 55 分)
16. (14分，除标注外，每空 2分)
（1）98.3%的浓硫酸（1分） （2）CS2或热 NaOH 溶液（1分） （3）B
（4）3NO2 H2O 2HNO3 NO 0.2 ①②
（5）取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，共热，用湿润红色石蕊试纸放在试管口，
试纸变蓝，说明溶液中含有铵根离子
（6）0.06
17. (13分，除标注外，每空 2分)
（1） FeS+H 2SO4=H 2S +FeSO4 （2）SiO2（1分）

（3）CuS+H 2O 2+2H + Cu 2++S +2H 2O 温度过高会导致 H2O2分解
（4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶 （1分） 减少晶体的溶解损失
18. (16分，除标注外，每空 2分)
(1)N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 92kJ mol 1（方程式 1分，状态不写不给分；△H 1 分，单
位写错不给分）
催化剂
(2) 4NH3 5O2 4NO 6H2O（条件不写扣 1分） A（1分） (3) 10
△
(4) ①N2 （1分） ②90% ③AC (5) ①N 2 8H 6e 2NH4 ② 2.4
19. (12分，除标注外，每空 2分)
CH COOH+C Na HS O4 3 2H5OH CH3COOC H（1） Δ 2 5+H2O (催化剂写浓硫酸也给分)
（2） 球形冷凝管(或冷凝管)（1分） ①.防暴沸 （1分） ②. 提高乙酸的产率
（3）吸收水，促进反应正向移动，提升产率
（4）分批加入 （1分） 溶液呈中性(或弱碱性或不再产生气泡等，合理即可) （1分）
（5）88.1%

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