资源简介

上海市吴淞中学2025学年第二学期
高二化学学科期末考试（试卷)
(考试时间60分钟，满分100分)
特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得
分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确
选项。
一、“碳”索平衡
C02的捕集、利用与封存是科学家实现“碳达峰”的重要研究课题，对减少C02在大
气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。
工业上可以利用CO2催化加氢反应实现“碳达峰”。会发生的反应如下：
反应1：C02(g)+3H2(g)=CH3OHg)+H0(g△H1
反应2：C02(g)+H2(g）)=C0(g）)+H20g)
△H2=+41.2 kJ-mol-1
一定条件下，向一个体积恒为10L的恒温密闭容器中充入1olC02和3molH2,充
分反应后测得n(CH3OD=0.085mol,C0)=0.800mol。
1.若要提高CH3OH的平衡产率，可采取的措施是
(不定项)。
A.通入水蒸气
B.液化CH3OH并移出
C.采用适当的催化剂
D.加压
2.反应2的平衡常数K3为
(保留4位有效数字)。
3.在该容器中，当体系达到平衡时，下列说法正确的是
(不定项)。
A.气体密度不变
B.n(CO2)=n(CO)
C.n(CO2)+n(CO)+n(CH3OH)=1 mol
D.V正(CO)=3运H)
4.在一定压强下，C02的平衡转化率在300℃以下随温度升高而减小，在300°℃以上随温度
升高而增大。CHOH的产量在300C以下随温度升高而减小，在300℃以上随温度升高基
本不变。分析上述变化可能的原因。
为利用反应2的产物CO,可利用费托合成制得更有用的产物C2L4:
反应3：2C0(g)+4H2(g)=C2H4g)+2H20g)△H
可能需要的反应：
反应4：C2H4g)+2H20g)=2CH30Hg)△4=+30.1 kJ-mol-1
已知相关化学键的键能如下：
化学键
C=O
H一H
C-H
O-H
C-O
键能kJmol-)
804
436
413
463
358
5.反应1的△H1为
6.反应3的△H为
(用含△H1、△H、△H4的式子表示)，己知反应3的△S=
-320.4Jmol1.K1,假设△S不随温度变化而变化，判断反应3在常温下(25℃)是否可
以自发反应，并说明理由。
第1页共7页一、“碳”索平衡(19分)
1.BD(2分)
2.3.165(2分)
3.AC(2分)
4.300℃以下，反应1占主导。反应1放热，升温平衡逆移，CH30H产率下降；300℃以上，
反应2占主导。反应2吸热，升温平衡正移，CHOH产率几乎不变，CO2平衡转化率升高。
(4分)
5.-70 kJ-mol1（2分)
6.2△H1-2△H2-△H4(1分)
△H-T△S-157水Jmo1,小于0，可以自发。（2分)
7.C0+4e=C+202-(2分)
8.无副产物，不需要额外处理；能源消耗大(1+1分)
二、探微识“素”(20分)
1.第4周期第VA族（第4周期第15族）(2分)D(2分)
2.HBO3tOH[B(OH田4](2分)
3.C(2分)
4.D(2分)
5.A(2分)
6.BD(2分)
7.CD(2分)
8.IA或者13(2分)，由于原子失去一个电子变成+1价正离子，半径变小，核电荷数未
变而电子数变少，核对外层电子的吸引作用增强，使第二个电子比第一电子难失去，以此类
推。(2分)
三、勇“氮”重任(22分)
1.CaS04(2分)
H
2.N:H(2分)
3.C(2分)
4.D(2分)
5.CHOH(CHOD4CHO+2AgNH)OH一.CHOH(CHOH)4 COONH4+HO+2Ag↓+3NH↑
(2分)
6.NE+2NH+[6O2化菌3NO+4H+[3H0(2分)
7.硝化细菌起催化剂作用，降低了反应活化能，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞
的几率，加快了反应速率。(2分)
8.HO+大于NH3,中心原子N、O均采用sp3杂化，其中电负性N于O,所以成键电子对之间的斥力增加，故键角HO+大于NH3(2分)
9.3:2(2分)
10.187(-W(2分)
200
11.B(2分)
四、破“栓”通络(18分)
1.C(1分)
2.蒸馏(2分)
3.02N
CH2CI NaOH-
H2O
△
O2N
CHOH+NaC1(2分)
4.CAg、O2、加热(2分)
(2分)
NO2
6.BC(2分)
OOCH
7.
(合理即可)(2分)
HOOC-CH-CH3
8.
0--cH,十n(2分)
9
9.CH3CH2OH
02
9
CHCHO
Cu/Ag.△
OH
CH.CHCH.CCHCWAg.CH.CCH.CCH
OH
8
或cH,CH,OH
KMnO(H)CH;COOH
CHCH2OH CHCOOCHs
00
浓硫酸，△
OH CH.CCHCCH
(3分)

展开更多......

收起↑