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江苏省南京市七校联合体 2025-2026学年第二学期期末调研
高二化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Li-7
一、选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是
A．大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料
B．向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌
C．采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性
D．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的聚四氟乙烯属于天然有机高分子材料
2. 检验微量砷的原理为 。AsH3常温
下为无色气体。下列说法正确的是

A．As的基态核外电子排布式为 [Ar]4s24p3 B．NO3的空间构型为平面三角形
C．固态 AsH3属于共价晶体 D．HNO3既含离子键又含共价键
3. 某离子液体的阴离子为 ，阳离子结构如图所示。下列有关说法正确的是
—CH3
A. 原子半径： B. 电负性：C＞N
C. 电离能： D. 带“*”N原子杂化轨道类型：
4. 实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下:
FeCO3 柠檬酸亚铁 柠檬酸铁 柠檬酸铁铵 柠檬酸铁铵晶体
下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取 FeCO3 B. 用装置乙制取 NH3
C. 用装置丙制取氨水 D. 用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体
阅读材料，完成 5-7题。催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、CH4和 H2O高温
下重整制 H2和 CO、工业尾气中 NH3的无害化处理、SO2的催化氧化[SO2(g)和 O2(g)生成
1molSO3(g)放出 98.3 kJ的热量]等，银能催化 O2氧化 CH2=CH2生成环氧乙烷( )，
进而水解生成可用于生产汽车防冻液的乙二醇( ，熔点为-13℃)。催化剂有选择性，
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如酸性条件下锑电催化还原 CO2，生成 HCOOH的选择性大于 CO。非均相催化指催化剂与
反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附
等过程。
5．下列说法正确的是
A．键角：CO2＞SO2
B．乙二醇易溶于水，是因为乙二醇分子间存在氢键
C．环氧乙烷的水解属于氧化反应
D．SO2转化为 SO 3 23时，S原子轨道的杂化类型由 sp 转变为 sp 题 5图
6．下列化学反应表示不正确的是
A．CH4和 H2O催化重整制 H2和 CO：CH4 + H2O 高温=====催化剂CO + 3H2
B．工业尾气中 NH3的无害化处理：4NH3 + 5O2=====催化剂△4NO + 6H2O
C．锑电催化还原 CO2生成 HCOOH的阴极反应：CO - +2 + 2e + 2H ===HCOOH
D．SO2的催化氧化：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H= -196.6kJ/mol
7．下列有关反应描述正确的是
A．植物光合作用过程中，酶能减小该反应的活化分子百分数
B．其他条件相同时，锑电催化还原 CO2生成两种产物的速率：v(CO)＞v(HCOOH)
C．铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化
D．乙醛催化加氢反应中，H2在催化剂 Ni表面吸附过程ΔS＞0
8．电解 CO的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 工业主要通过乙醇的消去反应获取乙烯
B. 电解时溶液中 向阳极区移动，阳极区溶液 pH增大
C. 阴阳两极产生气体的物质的量之比为 1∶2
D. 生成 C2H4的电极反应式为
9．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的营养物质。下列关于它们的有关说法正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质的组成元素都为 C、H、O。
B. 寡糖及多糖水解的最终产物均为葡萄糖
C. 植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 为提纯蛋白质，可以在蛋白质溶液中加入 CuSO4溶液使其盐析出来
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10. 化合物 Z有扩张血管的作用，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．X能与 HCHO发生缩聚反应
B．Y存在顺反异构体
C．1molZ与足量 NaOH溶液反应，最多消耗 2molNaOH
D．Y→Z过程中另一有机产物为 CH3CH2OH
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
将 5mL1-溴丙烷和 10mL饱和 KOH乙醇溶液混合， 1-溴丙烷与KOH乙醇溶液共热
A
加热，将产生的气体通入溴水中，溶液褪色 时能生成丙烯
向淀粉溶液中加适量 20%的硫酸溶液，加热，冷却
B 淀粉未水解
后加 NaOH溶液至中性，再加少量碘水，溶液变蓝
向2mL10%的CuSO4溶液中加入5~6滴2%的NaOH
C 试剂 X中不含-CHO
溶液，再加入试剂 X，加热，无砖红色沉淀产生
向乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸
D 乙醇发生了消去反应
性 KMnO4溶液中，溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
12. 氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]，同时得到副产品硫酸铵。过程如下：
“脱硫”过程中控制 pH在 5.0～5.5，得到 溶液。已知 25℃时， Kb(NH3·H2O)=1.8
×10-5，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2， Ka2(H2SO3)=1.0×10-7。下列说法正确的是
A. NH4HSO3溶液中：
B. NH4HSO3溶液中：
C. “脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快
D. “制备”过程的离子方程式：
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13. 在催化剂作用下，以 CO2和 H2为原料进行合成
CH3OH 实验。保持压强一定，将起始 n
(CO2):n(H2)=1:3的混合气体通过装有催化剂的反应管，
测得出口处 CO2的转化率和 CH3OH的选择性
[ ]与温度的关系如图所示(图中虚线
表示平衡时 CO2的转化率或 CH3OH的选择性)。已知
反应管内发生的反应为：
反应 1：
反应 2：
下列说法正确的是
A. 的
B. 时，出口处一定存在：
C. ，保持其他条件不变， 随温度的升高而增加
D. 为提高 CH3OH的产率，应研发低温下催化活性更强的催化剂
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14.(16分) Ⅰ．以 A为有机原料制备 D（乳酸，常用于食品和医药领域）的转化路线如
题 14图-1所示，C的质谱图如题 14图-2所示，0.1 mol C在足量 O2中完全燃烧，生成 13.2
g CO2和 3.6 g H2O，D可以发生分子间反应生成六元环酯。
题 14 图-1 题 14 图-2
已知：
（1）1 mol OHCCH2CHO中含有 ▲ mol σ键。
（2）A的结构简式为 ▲ 。
（3）研究乳酸的结构和性质的关系
①乳酸的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具
有不同的光学性质，两种分子的关系为 ▲ (填字母)。
a．碳架异构 b．位置异构 c．官能团异构 d．对映异构
②已知：电离常数 Ka(乳酸)=1.38×10-4，Ka(丙酸)=1.34×10-5，分析数据可知乳酸的酸性强
于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因 ▲ 。
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（4）聚乳酸是一种可降解的合成高分子材料，写出聚乳酸的结构简式 ▲ 。
Ⅱ．制备乳酸正丙酯
实验室制备乳酸正丙酯的步骤如下：
ⅰ．将乳酸、正丙醇(物质的量之比为 1:3)和浓硫酸投入三颈烧瓶中(装
置如图，加热、夹持、搅拌装置已略去)，加热至 102~105℃，反应 6h。
ⅱ．酯化结束后，降温至 60℃以下，将反应液依次用饱和Na2CO3溶液、
饱和 NaCl溶液洗涤。
ⅲ．常压蒸馏至 110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用。
ⅳ．当温度高于 110℃时，停止加热，冷却，当温度降至 40℃以下时，接好减压装置，进行
减压蒸馏，收集 120℃左右的馏分，获得乳酸正丙酯。
资料：相关物质的沸点如下表。
物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯
沸点/℃ 227.6 97.2 168
（5）步骤ⅰ中，正丙醇需过量的原因是 ▲ 。
（6）步骤ⅱ中，用饱和 Na2CO3溶液洗涤的目的是 ▲ 。
（7）步骤ⅳ中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成六元环状酯，写出生
成六元环状酯反应的化学方程式 ▲ 。
15.(15分)铜是现代工业的重要金属，电解精炼铜是提高铜纯度的主要方法。
I.（1）利用电解精炼铜电解液（已净化）可以制备[Cu(NH3)4]SO4。实验室通过有机溶液萃
取 Cu2+并进一步处理获取 Cu单质。
有机化合物W的结构简式为 ，能与 Cu2+形成稳定的极性较小的配合物
X，X结构中含氢键，相关反应为：2W+Cu2+ 2H++X。补全图中 X的结构并用“···”
标出氢键。
（2）现使用钴酸锂(LiCoO2)电池电解精炼铜，该电池电解质为一种能传导 Li+的高分子材料，
电池反应式为：LixC6 + Li1-xCoO2 放电充电 C6 + LiCoO2，充电时阳极的电极反应式为
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▲ ，当电路中通过 2mol电子时，阴极增重 ▲ g。
II．电解精炼铜所得铜阳极泥(含有 Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生
资源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：①滤渣 1成分：Au、AgCl、PbSO4等； ②Ag+与过量 SO 2- 3-3 可生成[Ag(SO3)2]
③25℃时 Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5, Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2CrO )= 2.0×10-124 。
（3）与用硝酸浸出银相比，该流程“氧化酸浸”的优点有 ▲ 。
（4）“除金”时反应的离子方程式为 ▲ 。
（5）①“银转化”步骤中，银浸出率和溶液 的关系如题 15图-1所示。银浸出率随溶液
增大先升高后降低的原因 ▲ 。
题 15 图-1 题 15 图-2
②“银还原”后可获得 Ag单质。Ag单质晶体的晶胞如题 15图-2所示。该晶胞为立方体，Ag
原子位于晶胞的顶点和面心。请在图 2中用“－”将 Ag原子 A和与其等距离且最近的 Ag原
子连接起来。
③回收得到的 Ag与稀 HNO3制得 AgNO3，常用于循环处理高氯废水。以 AgNO3标准溶液
2
滴定废水样中 NaCl，采用 K +2CrO4为指示剂，利用 Ag 与 CrO 反应生成砖红色沉淀指示滴4
定终点。当溶液中的 恰好沉淀完全(浓度等于 1.0×10-5 mol·L 1)时，此时溶液中 c
2
(CrO )至少为 ▲ mol·L 1，指示剂才能显色。(忽略滴加过程的体积变化)
4
16.(15分)轻质碳酸钙可用作橡胶的填料，其颗粒均匀填充在橡胶高分子链间隙中，可提高
橡胶硬度和耐磨性，减少橡胶受压受热后的形变、收缩。
（1）天然橡胶主要成分为聚异戊二烯（ ），写出合成聚异戊二烯的单
体 ▲ 。
（2）硫化工艺与填料改性是橡胶加工的核心技术，下列说法正确的是 ▲
A. 橡胶硫化仅改变分子间作用力，属于物理变化
B. 硫化后线性橡胶分子形成三维网状结构，弹性、强度显著提升
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C. 加入轻质碳酸钙，可加快橡胶硫化的反应速率
D. 天然橡胶、轻质碳酸钙均能与硫化剂发生共价交联反应
（3）以磷石膏(含 CaSO4和少量 SiO2、Fe2O3等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流
程如下：
①“转化”步骤 CaSO4转化为 CaCO3的化学方程式为 ▲ 。
②“除杂”时通入 NH3的目的是 ▲ 。
③“碳化”过程在如题 16图-1所示的装置中进行。多孔球泡的作用是 ▲ 。
题 16 图-1
题 16 图-2
④通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取 0.5000 g产品，用盐酸充分溶解，过
滤，将滤液和洗涤液转移至 250 mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液 A。取 25.00 mL试液 A，
加入指示剂，调节 pH＞12，用 0.02000 mol·L－1 Na2H2Y标准溶液滴定 Ca2＋(Ca2＋＋H 2－2Y
===CaY2－＋2H＋)，至终点时消耗Na2H2Y溶液 24.60 mL。计算产品中碳酸钙的质量分数(写
出计算过程)。
⑤铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的
实验方案： (a)▲ ，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤、用无水乙醇洗涤、
干燥，得(NH4)2SO4固体； (b)▲ ，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥、得铝铵矾。[部分物
质的溶解度随温度的变化如题 16图-2所示，实验须用的试剂：3mol·L－1 H2SO4溶液、
100mL1mol·L－1 Al2(SO4)3溶液]
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17.（15分）化合物 F是合成一种可用于减慢心率药物的中间体，其人工合成路线如下：
已知：
①
② （R、R′、R′′表示烃基或 H，Et表示乙基）
（1）A→B反应，在 作用下，NCCH2COOH会先形成中间物质 NCCHCOO（电荷未标
出），NCCHCOO中加·碳原子带 ▲ 电荷（填“正”、“负”）。
（2）A→B反应经历两步，反应类型依次是 ▲ 、 ▲ 。
（3）E的分子式为 C11H11O2N，其结构简式为 ▲ 。
（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种符合该条件的同分异构体的结构简
式： ▲ 。
①分子中含有 5种不同化学环境的氢原子；
②碱性条件下水解，酸化后得 2种产物 a、b，a遇 FeCl3显紫色，b为α-氨基酸，a中杂化
轨道类型为 sp3的碳原子数比 b多 2个。
（5）写出以 、 为原料制备 的合成路线流程图
（题干中的有机溶剂、有机试剂和无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
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江苏省南京市七校联合体 2025-2026 学年第二学期期末调研
高二化学参考答案
一、选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B D B A B C
题号 8 9 10 11 12 13
答案 D C A A B D
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14.（16分）（1） 8 （2分） （2） （2分）
（3）① d （2分）
② 羟基的吸电子效应使乳酸羧基中的 O-H键的极性增强，更易电离出氢离子
（2分，答出 O-H键的极性增强即得 2分）
（4）
（2分，可写键线式，下同）
（5）提高乳酸的转化率或提高乳酸正丙酯产率 （2分，答出一点即得 2分）
（6）除去残留的浓硫酸和未反应的乳酸（2分，答出一点得 1分）
（7）
（2分，可逆符号也得分）
15.（15分）
（1）
（2分）
（2） （2分） 64或 14 （1分）
（3）不产生有毒气体 NOx，更环保；H2O2的还原产物为 H2O，无污染；对设备腐蚀性较小
（2分，答出任意一点即得 2分）
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（4）6H++7Cl－+2Au+ClO3 = 2AuCl－4+3H2O （2分）
（5）①溶液 pH增大有利于增大亚硫酸根浓度，进而提高银浸出率，pH过高，碱性过强，
会生成 Ag2O，导致浸出率降低 （2分，答对一点得 1分）
② ③5×10-3 （2分）
（2分）
16．(15分)
（1） (2分) （2）B (1分)
（3）①CaSO4＋NH4HCO3＋NH3·H2O===CaCO3＋(NH4)2SO4＋H2O
或 CaSO4＋NH4HCO3＋NH3===CaCO3＋(NH4)2SO4 (2分)
②将 Fe3＋转化为 Fe(OH)3沉淀 (2分)
③增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率 (1分)
④CaCO3～Ca2＋～H2Y2－
n(CaCO3)＝0.02000 mol·L－ 1×24.60 mL×10－ 3 L·mL－ 1×250.00 mL25.00 mL＝4.920×
10－3 mol
w(CaCO3)＝4.920×10－3 mol×100 g·mol－10.5000 g×100%＝98.40% (3分)
⑤（a）向滤液中分批加入 3mol·L－1 H2SO4溶液，边加边搅拌，当溶液中不再产生气体时
(2分，“加入 3 mol·L－1 H2SO4溶液”1分，“当溶液中不再产生气体”1分，答“少量”或“过
量”H2SO4此空 0分)；
（b）向 100 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中加入 13.2 g (NH4)2SO4，边加边搅拌，当固
体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩至表面有晶膜产生，冷却结晶（2分，“加入 13.2 g (NH
4)2SO4”得 1分，未答(NH4)2SO4质量熔断，质量答错该步 0分不熔断，“将所得溶液蒸发浓
缩至表面有晶膜产生，冷却结晶”1分)
17．（15分）
（1）负（2分）
（2）加成反应 消去反应（2分，每空 1分）
（3） （写 也合理，3分）
（4） 或 （3分，写出一个即可）
（5）
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（5分）
（每步 1分，不写关键反应物质如原料、吡啶、HCN、H2则该步熔断，反应溶剂、催化剂
合理即给分，最后一步水解条件合理即可，考虑氨基质子化写 NH +3 也得分）
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