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浙江衢州市2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题
一、单选题
1．按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．下列图标不正确的是
A．护目镜： B．排风：
C．锐器： D．洗手：
3．下列属于物理变化的是
A．石油的分馏 B．煤的液化 C．蛋白质的变性 D．纤维素的水解
4．下列化学用语表述正确的是
A．F-的结构示意图：
B．用电子式表示KCl形成过程：
C．CO2的结构式：C=O=O
D．H2O、D2O、T2O互为同分异构体
5．下列说法不正确的是
A．碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂
B．硝酸铵是高效氮肥，必须作改性处理后才能施用
C．苯甲酸钠能抑制微生物的生长，常作为食品防腐剂
D．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，包装上有“OTC”标识
6．下列物质含有离子键的是
A．K2SO4 B．O2 C．NH3·H2O D．CH4
7．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是
A．H2O2→O2 B．Al3+→[Al(OH)4]- C．H2SO4→SO2 D．Cl-→Cl2
8．氮化硅（Si3N4）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法正确的是
A．Si3N4中氮的化合价为+3价
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1
C．CO是还原产物
D．生成1 mol Si3N4转移12 mol e-
9．下列化学反应中的能量变化与如图所示相符的是
A．碳酸氢钠和盐酸反应 B．稀硝酸和氢氧化钠反应
C．锌和稀硫酸反应 D．乙醇和氧气反应
10．下列离子方程式不正确的是
A．用NaOH溶液吸收Cl2：
B．NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：
C．FeCl2溶液中加入少量H2O2：
D．Cu与浓HNO3反应：
11．下列实验操作或方法正确的是
A．容量瓶使用前必须进行检漏、洗净、烘干
B．用钠与硫酸铜溶液反应制备铜单质
C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
D．用广泛pH试纸测得二氧化硫溶液的pH约为3
12．下列物质性质与用途不具有对应关系的是
A．氮气性质稳定，可作食品保护气
B．硅具有半导体性能，可用来生产光导纤维
C．氧化铁是一种红棕色粉末，可作外墙涂料
D．硫酸钡不溶于水和酸，可作X射线检查的内服药
13．R、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，R和Z的简单氢化物反应会出现白烟。下列说法不正确的是
A．简单离子的半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．氧化物对应水化物的酸性：
D．单质的氧化性：
14．在恒温恒容的密闭容器中，通入3 mol CO(g)和3 mol H2(g)发生可逆反应：，下列情况能说明反应一定达到化学平衡的是
A． B．生成1 mol CH4(g)
C．装置内压强保持不变 D．CO(g)的体积分数保持不变
15．下列说法正确的是
A．鉴别某丝织品是否为真蚕丝可以用灼烧法
B．绝大多数酶是蛋白质，温度越高，酶的催化效果越好
C．淀粉水解为葡萄糖、葡萄糖水解为乙醇，该转化过程广泛应用于酿酒
D．不饱和脂肪酸的甘油酯久置会产生“哈喇”味，是发生了加成反应
16．下列实验装置或操作能达到对应实验目的的是
A．用甲装置验证非金属性：
B．用乙装置探究浓度对化学反应速率的影响
C．用丙装置验证SO2的漂白性
D．用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
17．某同学设计了甲烷燃料电池，其工作原理如图所示（a和b都是石墨）。下列说法不正确的是
A．a为负极，b为正极
B．溶液中OH-从b极向a极迁移
C．a极的电极反应式：
D．放电后，NaOH溶液浓度降低
18．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
B．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为NA
C．64 g铜单质与足量的硫单质充分反应，转移电子数为2NA
D．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液，含氢原子数为6NA
19．有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法不正确的是
A．分子中含有3种官能团
B．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
C．能发生氧化、加成、取代、水解等反应
D．1 mol M与过量Na反应最多生成1.5 mol H2
20．研究人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
已知：断开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436 kJ的能量；断开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量；1 mol H2O(g)完全分解吸收241 kJ的能量。
下列说法正确的是
A．过程Ⅱ吸收能量
B．反应中存在极性共价键的断裂和形成
C．2 mol H2O(g)的总能量大于2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量
D．断开1 mol O H中的化学键需要吸收463 kJ的能量
21．类比推理是化学中常用的思维方法。下列“类比”结果正确的是
A．HClO中Cl为+1价，推测HFO中F为+1价
B．CO2是直线形分子，推测CS2是直线形分子
C．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，推测Li在氧气中燃烧生成Li2O2
D．在空气中，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，推测Fe(OH)2受热分解生成FeO
22．一定温度下，在2 L的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，发生反应：，10 s达到平衡。经测定平衡时生成0.5 mol D，下列判断正确的是
A．增加A的量，达到平衡的时间
B．该条件下，B的最大转化率为50%
C．用C表示的平均反应速率为0.05 mol·L 1·s 1
D．10 s后各物质的含量不变，反应停止
23．CaH2可以作为生氢剂，遇水发生剧烈反应：（未配平）。下列说法正确的是
A．CaH2的电子式：Ca2+[H：H]2-
B．X的水溶液常用于CO2的检验
C．与水反应时，每生成22.4 L H2，转移1 mol电子
D．CaH2与醋酸反应的离子方程式为：
24．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是
A．用空气将Br2从溶液中吹出是利用Br2的挥发性
B．吸收塔和蒸馏塔两个装置的作用是富集Br2
C．为节约成本，试剂X应选择澄清石灰水
D．该过程中冶炼金属镁的副产物可用于工业提溴
25．某化学兴趣小组为探究Cu和物质A的反应，进行如下实验。下列分析不正确的是
装置 序号 物质A 实验现象（反应相同时间）
① 0.6 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含Fe(NO)2+］
② 0.6 mol·L-1 FeCl3溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
③ 1.8 mol·L-1 NaNO3溶液（调） 无明显变化
A．①中产生了Fe(NO)2+，说明Fe3+、均被还原
B．③中无明显变化，推测原因：反应速率慢
C．由上述实验现象推测，氧化性：
D．若向③中加入Fe2(SO4)3或FeSO4固体，推测铜粉均会溶解
二、填空题
26．请回答：
(1)次氯酸钙的化学式______；乙醛的结构简式______。
(2)Al与NaOH溶液反应的离子方程式______。
(3)FeSO4溶液存放时很容易氧化变质，设计实验检验FeSO4溶液是否变质______。
(4)比较氧化性：Cl2______Br2（填“>”、“=”或“<”），从结构的角度分析原因：______。
(5)NaHCO3溶液中含有少量的Na2CO3，写出除去杂质的化学方程式______。
三、解答题
27．聚乙烯醇（PVA）是一种水溶性高分子，可用于制造胶水、纤维和药物包衣。工业上通过以下流程制备：
已知：化合物B能发生银镜反应。
请回答：
(1)B的官能团名称是______。
(2)E→F的反应类型是______。
(3)C+A→D的化学方程式为______。
(4)下列说法不正确的是 。
A．为直线形分子
B．可用溴水鉴别化合物A、D
C．聚合物F有固定的熔点
D．A→B、D→E反应的原子利用率均为100%
(5)在一定条件下生成聚乙炔，写出聚乙炔的结构简式______。
28．工业烟气中常含有SO2、NOx等有害气体。研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应原理如下：
①；②；③。
某化工厂采用“预氧化——氨法”对烟气进行协同脱硫脱硝，其简易流程如下：
已知：①NO难溶于水，不与氨水反应。
②
请回答：
(1)NO2在硫酸型酸雨形成过程中的作用：氧化剂、______。
(2)预氧化加入O2的主要目的是______。
(3)氨水喷淋吸收过程中温度过高会导致脱硫脱硝率下降，可能的原因是____________________。
(4)下列说法正确的是 。
A．用pH计测得雨水的，可判断此次降雨为酸雨
B．工业上，将烟气从塔的底部通入，氨水从塔的上部喷淋
C．该工艺的优点是联合脱硫脱硝，且副产物是优良的氮肥
D．理论上，将氨水换成NaOH溶液也可脱硫脱硝
(5)双碱法也常用于烟气脱硫，其过程如图所示：
①该过程中能循环使用的物质是______。
②写出过程Ⅱ的化学方程式____________________。
29．某实验小组用下列装置制备(NH4)2SO4（夹持装置已省略），反应原理为：
请回答：
(1)盛放稀盐酸的仪器名称是______。
(2)制备(NH4)2SO4时，装置的连接顺序是：______。
a→ → → ；d→e（按气流方向，均填小写字母）
(3)下列说法正确的是 。
A．装置B的作用是除去氯化氢
B．实验时先通二氧化碳，再通氨气
C．装置D中干燥管的作用是防倒吸
D．为了充分反应，氨气和二氧化碳均应过量
(4)已知(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而显著增大，将反应结束后装置D中的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。第一次过滤得到的固体中可能含有未反应完全的硫酸钙，请设计实验检验______；干燥温度不宜过高，原因为______________________________。
(5)为测定(NH4)2SO4产品的纯度，取3.00 g产品溶于足量NaOH溶液，加热（NH3全部溢出），先用50.00 mL 1.0 mol·L 1盐酸吸收生成的NH3；再用NaOH溶液中和过量的盐酸。若中和时消耗0.40 mol·L 1 NaOH溶液20.00 mL，则该产品的纯度为______。
四、计算题
30．将8.0 g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在100 mL稀盐酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉物质的量的关系如图所示。
请回答：
(1)混合物中Cu的质量为________g。
(2)X=_________。
(3)稀盐酸的物质的量浓度为________mol·L-1。
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．B
5．D
6．A
7．D
8．D
9．A
10．C
11．D
12．B
13．C
14．C
15．A
16．D
17．C
18．A
19．C
20．D
21．B
22．B
23．B
24．C
25．C
26．(1)
(2)
(3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则已变质。
(4) > Cl和Br原子最外层都是7个电子，Cl原子半径小，得电子能力强
(5)
27．(1)醛基
(2)取代反应
(3)
(4)BC
(5)
28．(1)催化剂
(2)将难溶于水的NO转化为易溶于水的NO2，便于氨水吸收
(3)温度升高，SO2、NO2在溶液中的溶解度减小（或温度升高，一水合氨受热分解）
(4)BCD
(5) NaOH
29．(1)分液漏斗
(2)bcf
(3)AC
(4) 取少量固体溶于足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则有硫酸钙 (NH4)2SO4受热易分解
(5)92.4%
30．(1)1.6
(2)0.015
(3)2.6

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