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马关县第一中学校2025-2026学年春季学期高二第三次月考化学试卷
一、单选题
1．化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是
A．电镀可增强金属抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观
B．施肥时，草木灰（有效成分为）不能与混用
C．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁有关
D．医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．顺-2-丁烯的结构简式：
B．SO3的VSEPR模型：
C．Cl-Cl的p-p键的形成：
D．羟基的电子式：
3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．中性溶液中：、、、、
B．加入能放出的溶液中：、、、
C．由水电离出的的溶液中：、、、
D．酸性溶液中：、、、、
4．每一位劳动者都为祖国的建设贡献了自己的力量。下列劳动项目对应的解释正确的是
选项 劳动项目 解释
A 制作馒头时在面团中加入小苏打 溶液呈碱性，能中和发酵过程中产生的酸
B 利用测定一些文物的年代 的化学性质活泼
C 生产钢铁时将模具干燥后再注入炽热的铁水
D 用制作抗酸药 反应离子方程式为
A．A B．B C．C D．D
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol D2O中含有中子的数目为
B．标准状况下，22.4 L乙醇所含分子的数目为
C．溶液中含有S2-的数目为
D．标准状况下，22.4 L由N2和O2组成的混合气体中含有原子的数目为
6．下列方程式正确的是
A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
B．溶液与少量溶液混合：
C．工业上常利用FeS处理废水中的：
D．向溶液中加入硝酸：
7．化合物是合成药物的重要中间体，其合成路线如图所示：
下列说法正确的是
A．X分子中的含氧官能团为醛基和酮羰基
B．X与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子
C．可用酸性溶液鉴别X与Y
D．Y分子存在顺反异构体
8．某化合物(结构如图)可用作溶剂和甘蔗催芽剂等，由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、组成，其中只有、处于同一周期。下列说法错误的是
A．电负性：
B．最简单氢化物的键角：
C．第一电离能：
D．化合物与钠反应的剧烈程度比与钠反应的弱
9．向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水至过量(如图所示)，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu(NH3)4]SO4·H2O。下列说法错误的是
A．将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体
B．该实验说明配体与Cu2+的配位能力：NH3>OH >H2O
C．③中出现的沉淀与①中不同
D．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中存在的化学键有：离子键、共价键、配位键、氢键
10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 取少量待检丙烯醛的水溶液于试管中，滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键
B 在2% 溶液中，逐滴滴入2%的氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解 结合银离子能力：氨分子>氢氧根离子
C 向某密闭容器充入，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅 平衡正向移动
D 用pH试纸测定同浓度的溶液和溶液，其中溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 电离出的能力比强
A．A B．B C．C D．D
11．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢反应的相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．该反应过程中存在极性键的断裂，不存在非极性键的形成
B．该反应的决速步骤为
C．该反应中，每消耗0.1molHCOOH(g)，同时生成2.24 L(标准状况下)H2(g)
D．适当降低温度，有利于提高HCOOH(g)的平衡转化率
12．某磷青铜晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．磷青铜化学式为Cu3SnP
B．晶体中距离Cu原子最近的P原子有6个
C．晶体中距离Sn原子最近的P原子可构成正方体
D．若晶体密度为a g/cm3，则最近的Cu原子核间距为×1010pm
13．我国科学家研究出一种新型水系电池(结构如图所示)，发电的同时实现乙炔加氢。已知放电时Zn转化为ZnO，电池工作时下列说法错误的是
A．b极电势比a极电势低
B．a极的电极反应式为
C．图中使用的交换膜为阴离子交换膜
D．每消耗65g锌，溶液中就有从a极移到b极
14．镓(Ga)为国家战略金属资源。常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图，其中[M为、，如]、。下列说法错误的是
A．常温下，
B．m点对应分散系中加入后可变为q点
C．向的混合液中滴加NaOH溶液，先沉淀
D．常温下，的平衡常数
二、解答题
15．丙烯酸甲酯（，相对分子质量）是一种重要的有机合成中间体，沸点为，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：
回答下列问题：
Ⅰ．丙烯酸甲酯的制备与提纯
步骤1：将10.0 g丙烯酸（相对分子质量）、6.0 g甲醇（相对分子质量）和2 mL浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌器搅拌，水浴加热（加热和夹持装置已略去）。
步骤2：充分反应后，冷却，向混合液中加入5%溶液洗至中性，分离出有机相。
步骤3：有机相经无水干燥、过滤、蒸馏，得丙烯酸甲酯。
(1)三颈烧瓶中进行的可逆反应的化学方程式为_________________。
(2)仪器A的名称为__________，仪器B的作用为______________________，进水口为_______（填“a”或“b”）
(3)混合液用5% 溶液洗涤的目的是___________________________________。
(4)实验室配制100 g 5% 溶液需用到的玻璃仪器是玻璃棒和_________________。
Ⅱ．丙烯酸甲酯含量的测定
(5)将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入溶液10.00 mL，加热使之完全水解。待冷却后，用酚酞作指示剂，用溶液滴定过量的KOH。重复滴定3次，平均消耗盐酸20.00 mL。则本次酯化反应中丙烯酸的转化率为__________（结果保留三位有效数字）。
16．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。工业上以钴矿（主要成分是，含有、、、等杂质）为原料制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示。
已知： 时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表（当溶液中微粒浓度小于时，可认为已除尽）：
金属离子
开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9
沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8
回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子排布式为_____________________。
(2)“浸取”时发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)“除杂”过程中调pH的范围是___________。
(4)该工艺中设计“萃取”“反萃取”的目的是___________、___________。
(5)“沉钴”时用溶液，不用溶液的原因是______________。
(6)准确称取在足量空气中充分灼烧，固体样品的失重曲线如图所示，已知及以后固体均为氧化物。
①A点物质的化学式为______________。
②已知B点对应固体为，则 发生反应的化学方程式为_____________________________。
17．甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为、和）可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应：
反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)=-49.9kJ·mol-1
反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)=+41.6kJ·mol-1
请回答下列问题：
(1)__________，反应在_________（填“较低”或“较高”）温度下才能自发进行。
(2)在某催化剂作用下，反应的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上），结合反应历程，写出反应中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：_________________________________________。
(3)一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中仅发生反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。
A．容器内气体的压强不变
B．容器内混合气体的总物质的量不变
C．和物质的量之比不变
D．单位时间内，每有2 mol O—H断裂，同时有3 mol H—H形成
(4)将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应和。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和CO的选择性随压强的变化曲线如图所示。
图中表示CO 的平衡转化率的曲线是____________（填“m”“n”或“p”），简述判断方法：___________________________________。
(5)有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入4 mol CO2和8 mol H2，在该催化剂作用下发生反应，经5 min达到平衡，测得H2O(g)的物质的量为3 mol，CO2的转化率为75%，CH3OH(g)与CO的选择性之比为2∶1，起始及达平衡时容器的总压强分别为、，则从开始到平衡用H 分压表示的平均反应速率为________kPa·min-1（用含的式子表示，分压=总压×物质的量分数）；反应ⅲ的压强平衡常数________（为用分压代替浓度计算的平衡常数）。
18．以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体I()的合成路线如下：
(1)E的化学名称为___________。
(2)H官能团名称为___________。
(3)D+H→I的反应类型为___________。
(4)F→G的方程式为___________。
(5)F的同分异构体中，满足下列条件的结构有___________种。
条件：①含有苯环且苯环上只有三种取代基
②能发生银镜反应且遇FeCl3溶液显紫色
③1 mol该物质与足量的Na反应产生1 mol H2
其中苯环上取代基均不相邻的结构简式为___________。
(6)在D和H合成I的反应中，K2CO3可以提高原料利用率，试分析其原因___________。
(7)关于路线中各物质的说法正确的是___________(填字母)。
A．H不存在手性碳原子
B．E中所有碳原子共平面，均为sp2杂化
C．C→D的反应中有sp3-sσ键的断裂和sp3-pσ键的形成
D．D→I的反应中K2CO3和CH3CN为催化剂
(8)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程如下：
根据上述信息，写出乙醇和合成的路线___________(无机试剂任选)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C C A C B D D B
题号 11 12 13 14
答案 A B D D
15．(1)
(2) 恒压滴液漏斗
冷凝回流，提高反应物的利用率
a
(3)中和未反应的丙烯酸和浓硫酸，溶解甲醇，降低丙烯酸甲酯的溶解度，便于分层
(4)烧杯、量筒
(5)54.0%
16．(1)
(2)
(3)
(4) 分离与等杂质 富集提纯
(5)溶液碱性较强，易生成杂质，溶液pH较低，可避免析出，得到纯净的草酸钴
(6)
17．(1) -91.5 kJ/mol 较低
(2)（或）
(3)D
(4) n 反应ii是气体分子数减小的反应，增大压强平衡右移，转化率随压强增大而增大，因此为上升曲线；选择性最大值为100%，图中m接近100%，是甲醇的选择性，因此平衡转化率对应曲线n。
(5) 3
18．(1)邻二甲苯或1,2-二甲基苯
(2)羰基或酮羰基
(3)取代反应
(4)+2CH3CH2OH+2H2O
(5) 10
(6)与取代生成的氯化氢反应，促进平衡向产物方向移动
(7)AC
(8)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3 或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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