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2024-2025学年度下期期末高一年级调研考试
化学
本试卷满分 100分，考试时间 75分钟
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用 2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5毫米黑色签字笔，将案书写在题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
一、选择题(每道题 3分，共 14题，总分 42分)
1. 东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是
A. 石灰石煅烧 B. 磁铁矿炼铁 C. 煤的液化 D. 石油分馏
2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A. 小苏打可作面包的膨松剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂
C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂
3. 下列有机物的化学用语正确的是
A. 乙烯的结构式： B. 四氯化碳的电子式
C. 丙烷的球棍模型： D. ：表示正丁烷的结构简式
4. 在 25℃，101KPa条件下，N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化如下图 1所示，下列说法正确
的是
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A. 在 25℃，101KPa条件下，断开 1mol NO(g)中的化学键，要吸收 632kJ能量
B. 通常情况下，N2(g)和 O2(g)混合能直接生成 NO(g)
C. 该反应中只有非极性共价键的断裂与形成
D. 在该反应中，反应物总能量大于生成物总能量，能量变化可用图 2表示
5. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是
A．验证浓硫酸的吸水性 B．验证二氧化硫的漂白性
C．验证二氧化硫能和水反应 D．测定浓硫酸的 pH
A. A B. B C. C D. D
6. 臭氧分解反应以及氯自由基( )催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在 时先后发生反应
和 。下列说法正确的是
A. 既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反应热
B. 图示所呈现总反应为
C.
D. 催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定
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7. 硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是
A. c与 a的水溶液反应生成 b，体现 c的氧化性
B. 可以用湿润的红色石蕊试纸检验 g
C. 加热条件下，Cu能与 e的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成了 f点对应的铜
盐
D. j可能为红棕色气体也可能是无色气体
8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
序号 实验操作 现象 解释或结论
过量的 Fe粉中加入稀 HNO3，充分反应后，
A 溶液呈红色 稀 HNO3将 Fe氧化为 Fe3+
滴入 KSCN溶液
B 浓 HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解
铁片表面被HNO3氧化，形
C 铁片插入稀 HNO3中 无现象
成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓 HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红色且不褪色 浓 HNO3具有酸性
A. A B. B C. C D. D
9. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A. 甲烷的燃烧热为 890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 若 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJ·mol-1，则
ΔH=-57.3 kJ·mol-1
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D. 500℃、30MPa下，热化学方程式为： ΔH=-92kJ·mol-1，则将0.5molN2
和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 46kJ
10. 下列装置或操作能达到目的的是
A. 装置①用于测定生成氢气的速率
B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C. 装置③依据 U形管两边液面的高低判断 Na和水反应是否放热
D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
11. 1913年，德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮
食的需求。如图所示为哈伯法的流程图，下列说法错误的是
A. 为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去
B. 操作①中“净化”可以防止催化剂中毒
C. 操作③中“500℃”是催化剂催化活性的最佳温度
D. 操作②④⑤均既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
12. 下列图示与对应的叙述相符的是
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A．图是由于Mg比 Al活泼，所以Mg为负极 B．图所示干电池中 移向石墨电极
C．图是一种绿色环保、能量利用率达到 100% D．图为可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量 CuSO4
的化学电源 固体产生 的变化
A. A B. B C. C D. D
13. 下列关于各图像的解释或得出的结论错误的是
A. 由甲图可知，反应在 时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B. 由乙图可知，反应在 m点可能达到了平衡状态
C. 由丙图可知，A点：v(正) (逆)
D. 由丁图可知，交点 A表示反应一定处于平衡状态，此时 v(正) (逆)
14. 近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的
直接氧化法为： 。进料浓度比 分别等于 、
、 时 平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
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A. 代表进料浓度比 的是曲线
B. 平衡常数 小于
C. 若 过低，生成的氯气纯度会降低
D. 当 ， ，加入 作催化剂，可提高 的平衡产率
二、填空题(共 4题，总分 58分)
15.Ⅰ．回答下列问题：
（1） 该烷烃的名称是___________。(系统命名法)
（2）下列几组物质中，互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________。
①金刚石和 ；② 和 ；③ 和 ；④ 和
；⑤乙醇和乙烷；⑥ 和 ；⑦ 和 ；
⑧ 和
（3） 分子中最多有___________个原子共平面
Ⅱ．甲烷是一种重要的清洁能源、在生产生活中，常用甲烷做燃料和制作燃料电池。
（4）取一支量筒，通过排饱和 NaCl溶液的方法先后收集 和 (如图)，倒扣于水槽中在
光照下反应一段时间后，下列说法正确的是___________(填标号)。
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A. 该反应结束后，液面上升，量筒内仍有气体剩余
B. 量筒内壁上有油滴出现，是因为生成了
C. 上述反应过程中共生成五种产物，有四种是有机物
D. 取反应后的溶液滴入 溶液中，产生白色沉淀，说明发生取代反应
（5）常温下，请写出实验过程中生成气态有机产物的反应方程式：___________。
（6）甲烷燃料电池，电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为___________。
Ⅲ．丁烯( )在一定条件下有如图所示的转化关系：
（7）丁烯生成高聚物 D的化学方程式为___________。
（8）产物 B可能的结构简式为___________(任写一种)。
16. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
请回答下列问题：
（1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。写出海水淡化的一种方法___________。
（2）粗盐中可溶性的杂质离子主要有 、 、 。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ需
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加入试剂①NaOH溶液、② 溶液、③ 溶液、④盐酸，其中 溶液的作用是___________。
（3）实验室取 5.0g粗盐完成实验步骤Ⅰ和Ⅱ，不需要用到的仪器是___________。
A. 天平 B. 烧杯 C. 漏斗 D. 蒸发皿
（4）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为___________步骤⑤的离子方程式为
___________。
（5）经过步骤①②已获得 ，不直接用含 的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、 吸收、
通入氯气”后再蒸馏，其目的是___________。
（6）该工业生产过程中，为了使 转化为 ，可以选用的试剂为___________。
（7）写出电解 冶炼金属Mg的化学方程式___________。
（8）海水资源丰富，还能利用海带提取碘单质，请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法
___________。
17. 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、B分别为氨气和氯气的发生装置，
D为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
（1）实验室用装置 A制氨气的化学反应方程式为___________。
（2）装置 B中仪器甲的名称为___________，装置 C的名称为___________。
（3）装置的连接顺序为___________。
a→___→___→k→m←___←___←____←____←b。
（4）装置 C、E的作用均为___________。
（5）装置 F中盛放的试剂为___________，目的是___________。
（6）从装置 D的乙处逸出的尾气中含有少量 ，为防止其污染环境，可将尾气通入盛有___________溶液
的洗气瓶。
（7）反应过程中，装置 D中有大量白烟产生，另一种产物为 ，该反应的化学方程式为___________，参
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加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
18.Ⅰ． 催化氢化合成附加值高的产品有助于促进“碳中和”。在某功能催化剂作用下，利用 制备
HCOOH的反应及副反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
回答下列问题：
（1）工业上还可以用 CO与 制备 ：
___________ 。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入 和 发生上述反应，下列情况能说明上述反应
一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化
C. 气体总压强不随时间变化 D. 、 的浓度比不随时间变化
（3）在密闭容器中以物质的量比为 1：1投入 和 合成 HCOOH，其他条件不变，相同时间内 的
转化率( )与温度、催化剂(①Ru基催化剂、② 催化剂和③ 催化剂)的关系如图 1所
示。
在 300~350℃内，催化效率最高的是___________(填序号)。在 Ru基催化剂条件下，a点___________(达到
或未达到)平衡，当温度高于 350℃时， 的转化率显著降低，其主要原因可能是___________。
（4）在总压强保持 和 催化下，向容器中充入 和 发生上述反应合成甲
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酸， 的平衡转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图 2所示。
已知：HCOOH的选择性 。
①代表 HCOOH选择性与温度关系的曲线是___________(填“ ”或“ ”)，判断依据是___________。
②260℃时反应ⅱ的平衡常数 为___________。(列出计算式即可； 为用分压表示的平衡常数，分压
总压×物质的量分数)
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2024-2025学年度下期期末高一年级调研考试
化学
本试卷满分 100分，考试时间 75分钟
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用 2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用 0.5毫米黑色签字笔，将案书写在题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
一、选择题(每道题 3分，共 14题，总分 42分)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
第 11页/共 13页
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、填空题(共 4题，总分 58分)
【15题答案】
【答案】（1）
2,2,3,3-四甲基戊烷
（2） ①.
③④ ②.
⑥⑧ （3）
10 （4）AC
（5）
（6）
（7）
（8）
（或 ）
【16题答案】
【答案】（1）
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蒸馏法（或电渗析法、离子交换法等）
（2）
除去溶液中的 及过量的 （3）D
（4） ①.
②.
（5）
富集溴（或提高溴的浓度）
（6）
石灰乳（或氢氧化钙） （7）
（8）
取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明含有碘单质
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 分液漏斗； ②. 球形干燥管
（3）h；j；c；d；e；f
（4）干燥气体，除去气体中混有的水蒸气
（5） ①. 饱和食盐水； ②. 除去氯气中混有的氯化氢杂质
（6）NaOH或氢氧化钠
（7） ①. ； ②. 3:2
【18题答案】
【答案】（1）-10 （2）BC
（3） ①.③ ②. 未达到 ③. 催化剂失活
（4） ①. ②. 正反应都是吸热反应，温度升高，二氧化碳的平衡转化率增大， 曲线代表二氧
化碳平衡转化率与温度关系，则 曲线代表 HCOOH选择性与温度关系 ③.
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