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韩城市 2024~2025学年度第二学期期末质量检测
高一化学试题
注意事项：
1.本试题共 6页，满分 100分，时间 75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16
第Ⅰ卷(选择题 共 42分)
一、选择题(本大题共 14小题，每小题 3分，计 42分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有特色且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关
说法错误的是
A. 头上所戴的银簪由金属材料制成
B. 丝绸云袖的主要成分为蛋白质
C. 衣服挂件上的珍珠属于有机高分子化合物
D. 脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素
2. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 羟基的电子式： B. 中子数为 16的硫原子：
C. 丙烷的空间填充模型： D. 的结构示意图：
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3.“液态阳光”指利用太阳能将 和 转化为甲醇，其原理如图所示(部分产物未标出)，下列说法错
误的是
A. 硅是制作太阳能电池的主要材料 B. 属于共价化合物
C. 太阳能属于不可再生能源 D. 电解水过程中电能主要转化为化学能
4. 将金属 Zn片、Fe片放在盛有稀硫酸的表面皿中，构成如图所示原电池，则下列叙述正确的是
A. 锌片上无气泡产生 B. 正极的反应式为
C. 电流由锌片沿导线流向铁片 D. 铁片是原电池的负极
5. 在 和 下， 燃烧生成液态水放出 的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程
式是
A.
B.
C.
D.
6. 汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和 CO)化为无毒的大气循环物质，其中发
生的反应为：2NO＋2CO 2CO2＋N2.下列说法正确的是
A. NO、CO、CO2都属于酸性氧化物
B. 当 CO和 CO2的浓度相等时，反应达到化学平衡状态
C. 使用催化剂能使 NO和 CO完全转化为 CO2和 N2
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D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大
7. 新己烷是常见的有机合成原料，其结构简式如图，该物质的一氯代物有
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
8. 用 Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、
pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。
温度
实验编号 pH
/℃
① 25 1
② 45 1
③ 25 7
④ 25 1
下列说法错误的是
A. 实验①在 15min内M的降解速率约为 1.33×10-5mol/(L·min)
B. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
C. 实验①③证明 pH越高，越不利于M的降解
D. 实验①②说明温度升高，对最终的降解效果无影响
9. 铯位于元素周期表第六周期ⅠA族，下列对于铯的性质的推断正确的是
A. 铯原子核外共有 5个电子层，最外层电子数为 1
B. 铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
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C. 铯元素的金属性比钾弱
D. 铯的最高价氧化物对应的水化物可使紫色石蕊溶液显红色
10. 从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是
A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带
B. 海带灰用沸水浸泡的目的是使 充分浸出
C. 向含 的滤液中加入稀硫酸和 溶液后，碘元素发生氧化反应
D. 碘水中加入 得到 的 溶液，该操作为“萃取”
11. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是
A. 分子式为 B. 乌头酸能发生取代反应和氧化反应
C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 含 1mol乌头酸的溶液最多可消耗 2molNaOH
12. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 密闭容器中，2mol 和 1mol 充分反应后容器中分子总数为
B. 标准状况下，22.4L正戊烷所含的分子数为
C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
D. 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为
13. 用下列实验装置做相关实验不能达到实验目的的是
实验装置
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A．探究 与 的 B．验证金属活动性：
实验目的
反应
实验装置
C．比较乙醇羟基中的
实验目的 氢原子和水分子中氢 D．将乙醇氧化为乙醛
原子的活性
A. A B. B C. C D. D
14. 短周期元素 Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，由这五种元素组成的物质M结构如图所示，其中
Y、Z同周期，W、Z同主族，且原子序数满足 。下列说法正确的是
A. 最高化合价 B. Z、Y的单质氧化性较强的是 Y
C. 化合物M中所有原子均满足 8电子稳定结构 D. Q、W、X形成的化合物的水溶液一定呈酸性
第Ⅱ卷(非选择题 共 58分)
二、非选择题(本大题共 4小题，计 58分)
15. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质 C和化合物 D的合成路线如下图所示。
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请回答下列问题：
（1）B中的官能团名称为___________；反应⑦中物质 X的化学式为___________；⑧的反应类型为
___________。
（2）反应③的化学方程式为___________。
（3）检验反应①进行程度，需要的试剂有___________(填字母)。
A. 新制的 悬浊液 B. 碘水
C. NaOH溶液 D. 溶液
（4）乙烯的同系物丙烯( )可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构
简式是___________。
（5）写出乙醇与 B制备 C的化学反应方程式：___________。
（6）如图是制备 C的改进装置。对照课本实验，海藻酸钠-铁凝胶球(SA-Fe)在实验中代替了___________；
实验中的球形干燥管，除起到冷凝作用外，另一重要作用为___________。
16. 已知 X、Y、Z、W、M、N六种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的主族元素，且原子序数依次
增大。X与W的最外层电子数相同，Y的一种同位素可用于测定一些文物的年代，Z与M的质子数之差为
8，M的最外层电子数是最内层电子数的三倍。请回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置为___________；Z、W、M的简单离子的半径由大到小的顺序为___________
(填离子符号)。
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（2）最简单氢化物的稳定性：Y___________(填“强于”或“弱于”)Z；元素 Y、M、N的最高价含氧酸中，
酸性最强的是___________(填化学式)。
（3） 的电子式是___________，将该化合物进行焰色试验，火焰呈___________色。
（4）W的最高价氧化物对应的水化物与 在水溶液中发生反应的离子方程式为___________。
（5）实验室中现有药品 溶液、 、浓盐酸、 ，请选择合适药品并利用如图装置设计实验，
验证元素 N的非金属性大于元素M。
①装置 B中所装药品为___________。
②装置 C中的实验现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。
17.Ⅰ．化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，其数据广泛应用于科学研究和工业生产
方面。
（1）下列反应符合如图 1所示能量变化的是___________(填字母)。
A. 氢气和氯气反应 B. 灼热的碳与 反应
C. 与 反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
Ⅱ．利用如图 2所示装置测定中和热的实验步骤如下：
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①用量筒量取 50mL 盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度。用水将温度计上的酸冲洗干净，
擦干备用(a)；
②用另一量筒量取 50mL NaOH溶液，用温度计测出其温度。用水将温度计冲洗干净，擦干备
用；
③将 NaOH溶液分次缓慢倒入量热计内筒中(b)，搅拌使之混合均匀(c)，测得混合液的平均温度(d)；
④重复测量 2~3次，准确记录数据。
（2）上述步骤中的两点错误是___________(用标记的 a，b，c，d表示)。
（3）从实验装置看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。
（4）实验中 NaOH溶液稍过量的原因是___________。
（5）若实验中改用 80mL 盐酸和 80mL NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，
二者所求中和热数据___________(填“相等”或“不相等”)。
（6）某学生实验记录数据如表：(假设盐酸和 NaOH溶液的密度都是 ，中和反应后生成溶液的比
热容 。)
起始温度 终止温度
实验序号
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
①依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 ___________ (结果精确至 0.1)。
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②下列实验操作，会使测得的中和反应反应热的数值发生何种变化(填“变大”、“变小”或“无变化”)。
A．杯盖未盖严：___________。
B．量取盐酸的体积时仰视读数：___________。
C．用浓硫酸代替盐酸进行上述实验：___________。
18. 研究含氮化合物对于生产、生活、航天等领域具有重要意义。
Ⅰ．“嫦娥”六号火箭的发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和 ，偏二甲肼可用肼( )来制备。用肼
作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①
②
（1）写出 和 反应的热化学方程式：___________。
Ⅱ．氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。
（2）写出过程ⅱ的化学方程式___________。
（3）向过程ⅳ不断通入空气，能使 最终完全转化为 ，若过程ⅰ中得到 1.7t 。则理论上可以
得到___________t质量分数为 63%的硝酸溶液。
（4）某温度下，在容积为 2L的恒容密闭容器中充入 2.0mol 和 2.0mol 发生过程ⅰ的反应，
一段时间后反应达到平衡状态，部分物质的物质的量 n随时间 t的变化情况如图 1所示。
①曲线___________ (填“a”或“b”)表示 的物质的量的变化情况。
②0～50s内的平均反应速率 ___________ ；250s时， 的转化率为___________。
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③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A． 的浓度不再改变 B．密闭容器中气体压强不变
C．混合气体的密度不变 D．生成 2amol 的同时消耗 2amol
（5）以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和储存，
是很好的氢源载体。 燃料电池的结构如图 2所示。
①a极是电池的___________(填“正”或“负”)极，电极反应式为___________。
②当生成 0.5mol 时，电路中通过的电子的物质的量为___________mol。
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韩城市 2024~2025学年度第二学期期末质量检测
高一化学试题
注意事项：
1.本试题共 6页，满分 100分，时间 75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16
第Ⅰ卷(选择题 共 42分)
一、选择题(本大题共 14小题，每小题 3分，计 42分。每小题只有一个选项是符合题意的)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
第 11页/共 13页
【答案】B
【10题答案】
【答案】AB
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷(非选择题 共 58分)
二、非选择题(本大题共 4小题，计 58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 羧基 ②. ③. 取代反应
（2） （3）ABC
（4） （5）
（6） ①. 浓硫酸、碎瓷片 ②. 防倒吸
【16题答案】
【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②.
（2） ①. 弱于 ②.
（3） ①. ②. 黄
（4）
（5） ①. ②. 产生淡黄色沉淀（或溶液变浑浊） ③.
【17题答案】
【答案】（1）BC （2）b、d
第 12页/共 13页
（3）环形玻璃搅拌棒 （4）确保盐酸被完全中和
（5）相等 （6） ①. ②. 变小 ③. 变大 ④. 变大
【18题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）10 （4） ①. b ②. 0.0036 ③. 90% ④. C
（5） ①. 负 ②. ③. 3
第 13页/共 13页

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