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四川省广安市广安区等3地2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题
一、单选题
1．下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．碳酸氢钠作食品膨松剂
B．暖贴中的铁粉遇空气放热
C．明矾作净水剂
D．用食醋清洗水垢
2．为完成下列各组实验，所选仪器和用品均正确且完整的是
选项 实验目的 仪器
A 制备胶体 钠与水反应
B 烧杯、酒精灯、胶头滴管、铁架台、石棉网 镊子、小刀、玻璃片、烧杯
C 测定的焰色试验 丝、酒精灯、蓝色钴玻璃
D 溶液的蒸发结晶 酒精灯、玻璃棒、坩埚、铁架台
A．A B．B C．C D．D
3．下列离子方程式中，错误的是
A．溶液与溶液反应生成黑色沉淀：
B．放入溶液中：
C．蓝色溶液中加入饱和溶液后变绿：
D．向中加入足量的酸性高锰酸钾溶液：5+5+
4．下列实验操作正确的是
A．制备 B．分离乙酸和乙酸乙酯
C．氢氧化钠标准液滴定盐酸 D．稀释浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
5．冠醚是皇冠状的分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠-4适配，18-冠-6适配。下列说法错误的是
A．空腔大小：12-冠-4<18-冠-6
B．红外光谱可测定冠醚中含有的官能团
C．化学键极性：
D．超分子具有识别某些离子的能力
6．东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮喘，结构简式如图。下列说法正确的是
A．分子中存在3种官能团
B．该物质用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性碳原子
C．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1mol
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH
7．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：
下列说法错误的是
A．分子的极性： B．和中的N均为杂化
C．比难水解 D．中各原子均满足8电子稳定结构
8．砷化镓的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法正确的是
A．与距离最近的原子有4个
B．原子填满镓原子形成的四面体空隙
C．已知原子的坐标为，则砷原子的坐标为
D．该晶胞在面上的投影如图2所示，则代表原子的位置是7，8，11
9．“价一类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。图表示硫、氮的“价一类二维图”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．、l可能为一种水溶液呈酸性的物质
B．与的转化均可通过与氧气反应实现
C．向一定量的水溶液中通入气体可能生成两种盐
D．铁粉分别与足量的、的稀溶液充分反应，转移的电子数均为
10．采用空气和水通过电解法可制备，装置如图所示。乙中管道将d极产生的气体通过管道送至c极。已知溶液的过高时会分解。下列说法错误的是

A．甲中b极为正极，电极反应为
B．乙为电解池装置，其中d电极是阳极
C．若甲中燃料是乙烷，a电极反应为
D．反应进行一段时间后，乙中c极附近溶液明显增大
11．一种新型漂白剂（见下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是
A．该化合物中每个原子都达到稳定结构
B．原子序数：，对应的简单离子半径顺序：
C．基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种
D．电负性：
12．金属M与反应得到的相关反应热如题图所示，下列说法不正确的是
A．当M分别为和时，
B．若键能为，则
C．的离子键越强，越小
D．
13．下列离子方程式错误的是
A．用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：
B．检验菠菜液中是否含有：
C．通入碘水：
D．用除去废水中的：
14．下列实验中，由实验操作和现象所得结论不正确的是
实验操作 现象 结论
A 向NaHCO3溶液中加入少量Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-结合H+的能力比强
B 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)C 甲烷与氯气在光照下反应 产生混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性
D 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡 后者振荡后褪色 侧链受苯环影响，易被氧化
A．A B．B C．C D．D
15．Q、X、Y、Z、W分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、W最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，Q与Y 同族，Z为金属元素，其原子序数等于Q与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A．Q2X2属于共价化合物 B．具有还原性
C．属于强电解质 D．ZX常用于工业上冶炼金属Z
二、解答题
16．工业上用黄铁矿为原料制备硫酸并将炉渣和废气进行综合利用的流程如图：
已知：与反应产生气体。
(1)中元素的化合价为 ___________。可使高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了的 ___________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)黄铁矿高温煅烧的化学方程式为 ___________，饱和纯碱溶液吸收尾气的主要反应离子方程式为 ___________。
(3)“蒸发结晶、脱水”过程需要在无氧环境中进行，其原因是 ___________。
(4)浓硫酸可用于实验室中干燥某些气体，是由于浓硫酸具有 ___________性。
(5)在实验室除去中少量杂质可选用的试剂是 ___________。
(6)检验制得的中是否含有的方法是 ___________。
17．2，6-二氯-4-氨基苯酚是一种重要的医药和染料中间体。已知：①氨基和卤原子为邻对位定位基，硝基为间位定位基。②催化剂对脱卤率及选择性的影响如下表：
催化剂 脱卤率/% 选择性/%
雷尼镍 4.8 95.2
5% 2.5 97.5
1% 0.3 99.7
Ⅰ．传统合成方法的原理主要如下：
Ⅱ．新型合成方法以对硝基苯胺为超始原料，经氯化、重氮化、水解和硝基氢化还原等反应制备：
具体步骤如下：
①称取对硝基苯胺27.6g和盐酸(27%)溶液340.0g于烧瓶中，搅拌，升温至55℃，缓慢通入 5h后，TLC显示原料基本无剩余，降至室温，抽滤，得淡黄色固体40.0g。
②加入甲苯、硫酸和亚硝基硫酸得到重氮液后，再备另一烧瓶加入硫酸、水、硫酸铜为打底液，搅拌，升温至回流，再缓慢滴加上述重氮液6h，继续保温反应1h，冷却至室温，分层，得到上层甲苯液。
③将上步甲苯液加入1L高压加氢反应釜中，加入0.2g 1%作催化剂，密封，先用置换釜内空气3次，再用置换3次，充氢保温反应6h，滤去催化剂得加氢反应液，回收甲苯，浓缩冷却，抽滤，烘干得产品28.8g。
(1)下列实验仪器中，抽滤需要用到的有_______(写字母标号)。
(2)实验表明步骤①中氯化温度对合成反应有很大影响，最终选择在55℃左右，可能的原因是_______。
(3)步骤③中采用1% 作催化剂的优点是_______。
(4)步骤③中使用的目的是_______，实验室可用溶液与溶液加热制备，其离子方程式为_______。
(5)新型方法步骤③涉及的主要反应的化学方程式为_______。
(6)比起采用新型方法，传统方法的明显劣势为_______。
(7)该方法的产率为_______%(保留一位小数)。
18．化学链燃烧技术是借助载氧体将传统燃料燃烧反应分解为几个气固相反应，实现燃料与空气不接触，其一般模型如图所示：
(1)模型中载氧体中氧的质量分数：载氧体Ⅰ______载氧体Ⅱ（填“>”“<”或“=”）。
(2)查文献可知，铁基载氧体由于高携氧能力、良好的反应活性和较低的成本被选为理想候选载氧体。某实验小组用FeO/Fe作载氧体，为燃料模拟研究该过程。
①空气反应器中载氧体中Fe的价层电子的变化为______（用价层电子排布式表示）。
②在刚性空气反应器中充入空气，平衡时随反应温度T变化的曲线如图所示。随温度升高而增大的原因是_________（用平衡移动的原理解释）。反应温度必须控制在℃以下，原因是______。[已知氧气的物质的量分数为21%]
③向刚性燃料反应器中加入2mol和8mol，维持温度为℃，发生反应：。反应起始时压强为，达到平衡状态时，容器内气体压强是起始压强的2.0倍。平衡时，与物质的量浓度之比______。T℃时，该反应的平衡常数______（用含的代数式表示，分压=总压×物质的量分数）。
(3)中国矿业大学采用热重分析法研究了不同升温速率对纯载氧体样品的影响，如图所示。已知：在还原过程中按逐级转变。
①当失重率为9%时，铁基载氧体被还原为______。
②图中升温速率与铁基氧载体失重率呈负相关，你认为可能的原因是_______。
19．一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)：
已知：Ⅰ．。
Ⅱ．。
回答下列问题：
(1)物质A的名称_______ ；物质B中官能团名称_______。
(2)物质C的结构简式为_______。
(3)下列说法正确的是 。
A．含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀
B．反应D→E的反应类型是取代反应
C．物质H中最多有13个碳原子共平面
D．设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代
(4)E→F的化学反应方程式为_______（用结构简式作答）。
(5)X是D的同系物，其相对分子质量比D多14，苯环上有4个取代基，则X的结构有_______种（不考虑立体异构）；写出其中一种核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为1:2:3的结构简式_______。
(6)已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线。_______
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C C B C D D C
题号 11 12 13 14 15
答案 A A C C D
16．(1) +4 还原
(2) 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(3)易被氧化
(4)吸水
(5)的浓硫酸或饱和溶液
(6)取少量样品，先加稀盐酸，无气泡产生后，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则含有，反之则无
17．(1)BE
(2)温度低于55℃，反应速率较慢；温度高于55℃，易产生多氯代副产物，影响产率
(3)加氢还原时脱卤率低，选择性高
(4) 排尽装置中的氧气，防止与混合发生爆炸；防止原料和产物被氧化
(5)
(6)氯原子为邻对位定位基，硝化反应时副产物多，产率低
(7)80.9
18．(1)>
(2) 由变为 为放热反应，温度升高平衡左移，增大 温度高于℃时，大于21%，载氧体无法载氧 1：1
(3) 和FeO 低升温速率有助于载氧体颗粒散热，从而使载氧体颗粒可以更深程度地被还原，失重程度更大
19．(1) 苯酚 (酚)羟基、磺酸基
(2)
(3)BD
(4) + ClCH2COCl + HCl
(5) 16种 或
(6)

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