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(共59张PPT)
[学习目标]
1.掌握物质组成或含量测定的一般方法。
2.掌握定量测定实验的分析思路。
1.沉淀法:先将某种成分转化为沉淀,然后称量纯净、干燥的沉淀的质量,再进行相关计算。
2.测气体体积法:对于产生气体的反应,可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。常见量气装置如图:
3.测气体质量法:将生成的气体通入足量的吸收剂中,通过称量实验前后吸收剂的质量,求得所吸收气体的质量,然后进行相关计算。
4.定量分析的常用计算方法
类型 解题方法
物质含量计算 根据关系式法、得失电子守恒法等,求出混合物中某一成分的量,再除以样品的总量,即可得出其含量
确定物质化学式的计算 ①根据题给信息,计算出有关物质的物质的量;
②根据电荷守恒,计算出未知离子的物质的量;
③根据质量守恒,计算出结晶水的物质的量;
④各微粒的物质的量最简整数之比即为物质化学式中各原子的下标比
类型 解题方法
多步滴
定计算 复杂的滴定可分为两类:
连续滴定法:第一步滴定反应生成的产物,还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量,可计算出第一步滴定的反应物的量。
返滴定法:第一步用的滴定剂是过量的,第二步再用另一物质返滴定过量的滴定剂;用第一步加入的量减去第二步中确定的过量的量,即可得出第一步的消耗量,进而得出所求物质的量
80cV%
95
3.(2025·湖南岳阳一模)草酸是一种用途广泛的有机酸,易溶于水,常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体(H2C2O4·2H2O),回答下列问题:
经查找资料得知:乙炔在50 ℃ 左右硝酸汞[Hg(NO3)2]作催化剂的条件下,经浓硝酸氧化可制得草酸。
(1)仪器a的名称是　　　　　。
(2)硫酸铜溶液除去的杂质气体分子式为　　　　　。
(3)装置C中反应一般控制在50 ℃ 左右,适宜采用的加热方式为　　　　　,若温度高于50 ℃,则生成草酸的速率会减慢,原因是_____________________________________
_____________________。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为______________________________________。
蒸馏烧瓶
H2S、PH3
水浴加热
温度过高,浓硝酸分解,导致草酸生成速率减
慢(或催化剂活性降低)
(5)某实验小组称取电石1.25 g (杂质的质量分数为4.0%),在浓硝酸足量情况下,完成实验,最后得到草酸晶体1.89 g 。
①从C中分离出草酸晶体的方法是　　 　　　、过滤、洗涤、干燥。
②该实验中草酸晶体的产率为____%(结果保留两位有效数字)。
(6)设计实验证明草酸属于二元酸(写出简要步骤) ______________________________
_________________________________________________________________________________________。
蒸发浓缩、冷却结晶
80
取V L 草酸溶液,使用等浓度氢氧
化钠溶液滴定,达到滴定终点时消耗氢氧化钠溶液体积2V L (或常温下,测得草酸氢钠溶液的pH 小于7)
解析　装置A中饱和食盐水和电石(杂质CaS、Ca3P2)反应CaC2+2H2O―→ CH≡CH↑+Ca(OH)2,生成乙炔,乙炔中混有H2S和PH3,通过B中CuSO4溶液除去H2S和PH3,乙炔进入C中和浓硝酸反应生成草酸,装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮,防止污染空气,以此解答。(1)仪器a的名称是蒸馏烧瓶;(2)根据分析可知,饱和食盐水和电石(杂质CaS、Ca3P2)反应生成乙炔,乙炔中混有H2S和PH3,通过B中CuSO4溶液除去H2S和PH3;(3)由于装置C中反应控制在50 ℃ 左右,采用水浴加热,若温度高于50 ℃,则生成草酸的速率会减慢,原因是温度过高,浓硝酸分解,导致草酸生成速率减慢(或催化剂活性降低);(4)结合已知条件和氧化还原反应的书写原则,得装置C
1.测定实验中干扰气体的消除
如用惰性气体将干扰气体排出,或用溶液吸收干扰气体等。
2.测定实验中“数据”的采集处理
(1)称量固体质量时,中学一般用托盘天平,可估读到0.1 g,精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平。
(2)测量液体体积时,一般实验中选用适当规格的量筒,可估读到0.1 mL,准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管,可估读到0.01 mL。
(3)气体除了量取外,还可以称量。称气体的质量时一般有两种方法:一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量减小值;另一种方法是称吸收装置前后的质量增大值。
(4)用pH试纸(测得整数值)或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH,经过计算可以得到溶液中H+或OH-的物质的量浓度。
1.(2025·河北秦皇岛一模)氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,相对分子质量为1 065}呈紫红色,难溶于水和乙醇,其制备及热分析实验如下。将氧钒碱式碳酸铵晶体置于PCT 1型联动热分析仪中,通入N2进行热分析曲线测定,得到的曲线如图所示。
产物B1 的化学式为________________________________。
(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·2H2O
2.(2025·湖北黄冈一模)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题。
(1)铜与浓硝酸反应的装置如图,仪器A的名称为　　　　 ,装置B的作用为　　　　。
具支试管
防倒吸
(2)铜与过量H2O2反应的探究如下:
Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O
O2
提供酸性环境,增强氧化剂的氧
化性
CuO2
当滴入最后半滴标准溶液时,溶液蓝色消失,且半分钟内不恢
复原来的颜色
96%
解析　(1)由题图可知,仪器A的名称为具支试管;铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮,其中二氧化氮易溶于水,需要防倒吸,则装置B的作用为防倒吸。(2)根据实验现象,铜片溶解,溶液变蓝,可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应,生成硫酸铜,反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O;硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气,则产生的气体为O2;在Na2SO4溶液中H2O2不能氧化Cu,在稀硫酸中H2O2能氧化Cu,说明H+使得H2O2的氧化性增强。(3)X为铜的氧化物,设X的化学式为CuOx,其在惰性氛围下分解生成黑色氧化物(CuO),则
3.(2025·黑吉辽、内蒙古3月联考节选)一种用于汽车尾气处理的三效催化剂(CexZr(1-x)O2)的合成步骤如下:
Ⅰ.称取18.04 g硝酸亚铈[Ce(NO3)3·6H2O,Mr=434],加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中,使全部溶解。缓慢加入4.15 mL H2O2(体积分数30%)。
称取5.75 g碳酸氧锆(Mr=167),加入到盛有1.73 mL浓硝酸(质量分数68%)的烧杯中,在60~80 ℃下,用玻璃棒搅拌至不再产生气泡,加入50 mL蒸馏水,搅拌均匀。
将上述烧杯中的两种溶液混合均匀,得Ce Zr盐溶液,备用。
Ⅱ.在60 ℃下,控制pH为8~10,以恒定速率向500 mL三颈烧瓶
加入150 mL Ce Zr盐溶液和0.1 mol·L-1碳酸钠溶液进行共沉
淀,溶液加完后,继续搅拌10 min。
Ⅲ.将沉淀物减压过滤、在120 ℃下烘干,再置于马弗炉中400 ℃下焙烧1 h,得到粉末状CexZr(1-x)O2氧化物。
回答下列问题:
(1)恒压滴液漏斗在使用的时候　　　　　　(填“需要”或“不需要”)将上口塞子拔下来,原因是　　　　　　　　　　 　　　　　。
(2)双氧水将无色Ce3+氧化为橙红色的Ce4+,该反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　。
(3)根据实验数据,氧化物中CexZr(1-x)O2中x=　　　　　(保留2位小数)。
不需要
导管a将漏斗与三颈烧瓶联通,溶液可以顺利滴下
2Ce3++H2O2+2H+===2Ce4++2H2O
0.55
定量实验的解题流程
[归纳总结]
1.(2025·湖北卷)某小组在探究Cu2+ 的还原产物组成及其形态过程中,观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述,回答下列问题:
(1)向2 mL 10% NaOH 溶液加入5滴5% CuSO4 溶液,振荡后加入2 mL 10% 葡萄糖溶液,加热。
①反应产生的砖红色沉淀为　　　(写化学式),葡萄糖表现出　　　(填“氧化”或“还原”)性。
②操作时,没有加入葡萄糖溶液就加热,有黑色沉淀生成。用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因: _____________________。
Cu2O
还原
(2)向20 mL 0.5 mol·L-1 CuSO4 溶液中加入Zn 粉使蓝色完全褪去,再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体,洗涤并真空干燥。
①加入盐酸的目的是_________________。
②同学甲一次性加入1.18 g Zn 粉,得到0.78 g 红棕色固体,其组成是　　　(填标号)。
a.Cu b.Cu 包裹Zn
c.CuO d.Cu 和Cu2O
③同学乙搅拌下分批加入1.18 g Zn 粉,得到黑色粉末X。分析结果表明,X中不含Zn 和Cu(Ⅰ) 。关于X的组成提出了三种可能性:Ⅰ CuO ;Ⅱ CuO 和Cu ;Ⅲ Cu,开展了下面2个探究实验:
除去过量的锌粉
b
由实验结果可知,X的组成是　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。从物质形态角度分析,X为黑色的原因是______________________________________。
Ⅲ
光线进入后被多次反射吸收,所以呈黑色
中无气泡产生为止,过量的Zn粉全部转化为Zn2+,过滤得固体,洗涤并真空干燥,该固体是Cu2+的还原产物,可能含Cu、Cu2O等。①由题干加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止可知加入盐酸的作用是除去过量的锌粉;②先加Zn粉、后加盐酸,得到固体为红棕色,由分析得Cu2+可能被还原为Cu或Cu2O,20 mL 0.5 mol·L-1 CuSO4中n(Cu2+)=
0.5 mol·L-1×20 mL=0.01 mol,生成Cu的最大物质的量为0.01 mol,质量为0.64 g,生成Cu2O的最大质量为0.72 g,实际固体质量为0.78 g:若只有Cu,则固体质量应小于等于0.64 g,a不符题意;若是Cu包裹Zn,则0.64<固体质量<1.18 g,b符合题意;若是CuO,则不可能为红棕色,c不符题意;若是Cu和Cu2O,固体质量应介于0.64 g~0.72 g之间,d不符题意;选b;③实验1得到的溶液呈无色,说明一定无CuO,那么X的组成只能是Cu,选Ⅲ;从物质形态角度分析,X为黑色的原因是金属固体Cu呈粉末状时,光线进入后被多次反射吸收,所以呈黑色。
2.(2025·陕晋青宁卷)某实验室制备糖精钴[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O,并测定其结晶水含量。
已知:Sac-表示糖精根离子,其摩尔质量为182 g·mol-1,糖精钴的溶解度在热水中较大,在冷水中较小;丙酮沸点为56 ℃,与水互溶。
CoCl2·6H2O+2NaSac·2H2O===[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O+(6-x)H2O+2NaCl
(一)制备
Ⅰ.称取1.0 g CoCl2·6H2O,加入18 mL蒸馏水,搅拌溶解,得溶液1。
Ⅱ.称取2.6 g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H2O),加入10 mL蒸馏水,加热搅拌,得溶液2。
Ⅲ.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中,反应3分钟后停止加热,静置,冷却结晶。
Ⅳ.过滤,依次用三种不同试剂洗涤晶体,晾干得产品。
回答下列问题:
(1)Ⅰ和Ⅱ中除烧杯外,还需用到的玻璃仪器有_________________________________
____________(写出两种)。
(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时,可将烧杯置于　　　　　中,以使大量晶体析出。
(3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的1% NaSac溶液洗涤晶体,正确顺序为　　。
A.①③②　　B.③②①　　C.②①③
(4)Ⅳ中为了确认氯离子己经洗净,取水洗时的最后一次滤液于试管中,_____________
_________________________________________________ (将实验操作、现象和结论补充完整)。
玻璃棒、量筒、胶头滴管、酒精灯(写
出两种即可)
冰水
B
加入硝酸酸
化的AgNO3溶液,没有白色沉淀生成,说明氯离子已经洗净
(5)与本实验安全注意事项有关的图标有　　　　。
ABC
(二)结晶水含量测定
EDTA和Co2+形成1∶1配合物。准确称取m g糖精钴产品于锥形瓶中,加蒸馏水,加热溶解,再加入缓冲溶液和指示剂,在50~60 ℃下,用c mol·L-1的EDTA标准溶液滴定。
(6)下列操作的正确顺序为　　 　　(用字母排序)。
a.用标准溶液润洗滴定管
b.加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处
c.检查滴定管是否漏水并清洗
d.赶出气泡,调节液面,准确记录读数
c→a→b→d
(7)滴定终点时消耗标准溶液V mL,则产品[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O中x的测定值为_______
______________(用含m、c、V的代数式表示);若滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡,会导致x的测定值　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
解析　(1)Ⅰ和Ⅱ步骤中,在烧杯中搅拌溶解固体需要用到玻璃棒,量取10 mL或18 mL蒸馏水需要用到量筒,量取蒸馏水定容时需要使用胶头滴管,加热时需要用到酒精灯。(2)根据已知信息“糖精钴的溶解度在热水中较大,在冷水中较小”,故Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时,可将烧杯置于冰水中,以使大量晶体析出。(3)Ⅳ中洗涤时先用③冷的1% NaSac 溶液洗涤晶体以除去晶体表面的可溶性杂质并减少其溶解损失,再用②冷水洗涤以除去晶体表面的NaSac,最后用①丙酮洗涤晶体以除去晶体表面的水,丙酮沸点较低,

偏高
便于晾干,故B正确。(4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净,可取水洗时的最后一次滤液于试管中,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,没有白色沉淀生成,说明氯离子已经洗净。(5)实验步骤Ⅲ中“将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中”,为防止液体飞溅造成伤害,需要佩戴护目镜(A)、防止热烫(C),钴离子是重金属离子,实验完毕应注意洗手(B)。故与本实验安全注意事项有关的图标有ABC。(6)将c mol·L-1的EDTA标准溶液装入滴定管进行滴定操作时,需先检查滴定管是否漏水,滴定管确定可用后用水清洗,然后用标准溶液润洗滴定管,防止标准溶液被稀释,之后加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处,最后赶出气泡,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下,准确记录读数。故操作的正确顺序是c→a→b→d。(7)根据“EDTA和Co2+形成1∶1配合物”可知,n{[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O}=
[夯基固本练]
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1.(2025·云南曲靖市一模)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。实验室用如图装置制备无水SnCl4,反应原理为Sn(l)+2Cl2(g)===SnCl4(l)　ΔH=-511 kJ·mol-1
有关信息如下表:
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化学式 Sn SnCl2 SnCl4
熔点/℃ 232 246 -33
沸点/℃ 2 260 652 114
其他
性质 银白色固体,性质与铁相似 无色晶体,Sn(Ⅱ) 易被氧化,易水解生成Sn(OH)Cl 沉淀 无色液体,遇水极易水解,产物之一是SnO2·xH2O
回答下列问题:
(1)下列与实验有关的图标表示排风的是　　　　　(填标号)。
1
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4
C
(2)A中盛放KMnO4 晶体的仪器名称为　　　　　,G烧杯中盛放的液体是　　　　　,装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(3)当观察到装置F液面上方　　　 　　时再点燃D处的酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热,此时继续加热的目的是①加快氯气与锡反应的速率;②　　 　　　。
蒸馏烧瓶
NaOH溶液
出现黄绿色气体
使SnCl4 汽化,利于其从混合物中分离出来
(4)Cl2 和锡的反应产物有SnCl4 和SnCl2,为防止产品中带入过多的SnCl2,可采取的措施是控制Sn 与氯气的反应温度在　　　　　之间,并通入过量氯气。
(5)配制SnCl2 溶液时,先将SnCl2 晶体溶于较浓的盐酸中,并加入少量Sn 粉、然后再加水稀释到所需浓度,加入Sn 粉作用是_________________________________________
_______________________________________(结合离子方程式回答)。
(6)准确称取产品11.90 g,配成250 mL溶液。移取该溶液20.00 mL至锥形瓶中,加入淀粉溶液,用c mol·L-1 的碘标准溶液滴定至终点,消耗碘标准溶液体积为V mL,则产品中Sn(Ⅱ) 的质量分数为　　　　　已知:Sn2++I2===Sn4++2I-,计算结果用含字母c、V的代数式表示)。
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232~652 ℃
Sn2+易被氧化(2Sn2++O2+4H+===2Sn4++2H2O ),
Sn4++Sn===2Sn2+,加入锡粉可防止Sn2+ 氧化
12.5cV%
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相关的实验步骤如下:
①准确称取58.80 g晶体X,加水溶解后,将溶液注入三颈烧瓶中;
②准确量取50.00 mL 3.03 mol·L-1H2SO4溶液于锥形瓶中;
③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮气,加热,蒸氨结束后取下锥形瓶;
④用0.120 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸,滴定终点时消耗25.00 mL NaOH标准溶液。
(1)仪器M的名称为　　　　　。
(2)步骤③中,发生的氧化还原反应的化学方程式为_____________________________,蒸氨结束后,为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”,“处理”的操作方法是　　　　 　　　。
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分液漏斗
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
用蒸馏水冲洗冷凝管内通道2~3次,将洗涤液注入锥形瓶中
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偏大
尽可能减少沉淀的溶解损失,减小实验
误差
(5)结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为　　　　　　　　 　　。
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(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
3.(2025·四川巴中一模)焦炉气在处理过程中产生含有S2-、CN-、SCN-的废水,某科研小组检测其中CN-的浓度设计实验步骤如下:
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①第一次蒸馏:取废水5 mL用蒸馏水稀释定容至250 mL,转移至如图装置A中,再加入10 mL Zn(NO3)2溶液和5 mL酒石酸溶液,蒸馏。
②第二次蒸馏:将第一次馏出液稀释定容至250 mL,并转移至装置A中,加入10 mL 0.5 mol·L-1AgNO3溶液、10 mL Na2EDTA溶液、H3PO4溶液调节pH<2,继续蒸馏,将馏出液稀释定容至250 mL作待测液备用。
③CN-测定:取50 mL待测液用NaOH溶液稀释至100 mL,加入适量试银灵作指示剂,用0.01 mol·L-1的AgNO3溶液平行滴定三次,平均消耗V mL。
已知:ⅰ.Ag++2CN-===[Ag(CN)2]-,CN-与EDTA反应生成易释放的配合物
ⅱ.试银灵指示剂为橘黄色,其与Ag+作用产物为橙红色
(1)装置A的名称为　　　　　。
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蒸馏烧瓶
(2)第一次蒸馏是为了让H2S、HCN挥发至比色管中,则第二次蒸馏加入AgNO3的目的是　　　　　 (用离子方程式解释),Na2EDTA、H3PO4的作用是___________
_________________。
(3)[Ag(CN)2]-中σ键与π键数目之比为　　　　　。
(4)该反应的滴定终点现象为________________________________________________
_______________________,CN-浓度为　　　　　g·mL-1。
(5)以下操作使测量结果偏低的是　　　　　(填字母)。
A.冷凝管未通冷凝水
B.滴定终点时,仰视滴定管液面读数
C.若第二次蒸馏时将pH调为4
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2Ag++S2-===Ag2S↓
将氰化物以
HCN形式释放出来
1∶1
当滴入最后半滴AgNO3溶液时,溶液颜色由橘黄色变为橙
红色,且30 s内不恢复原色
5.2V×10-4
AC
解析　根据题给信息,第一次蒸馏是为了让H2S、HCN挥发至比色管中,被氢氧化钠溶液吸收,所得馏出液稀释定容至250 mL,并转移至装置A中,加入10 mL 0.5 mol·L-1AgNO3溶液、10 mL Na2EDTA溶液,S2-转化为Ag2S沉淀,CN-与EDTA反应生成易释放的配合物,H3PO4溶液调节pH<2将氰化物以HCN形式释放出来,继续蒸馏,分离出HCN,将馏出液(含有HCN)稀释定容至250 mL作待测液,取50 mL待测液用NaOH溶液稀释至100 mL,加入适量试银灵作指示剂,用0.01 mol·L-1的AgNO3溶液平行滴定三次。(2)根据分析,第二次蒸馏加入AgNO3的目的是为了除去S2-,反应的离子方程式为2Ag++S2-===Ag2S↓;Na2EDTA、H3PO4的作用是将氰化物以HCN形式释放出来。(3)三键中有1个σ键、2个π键,配位键是σ键,1个[Ag(CN)2]-中有4个σ键,4个π键,其数目之
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4.(2025·河北衡水中学三模)利用“磷酸蒸馏 汞盐滴定法”测定水泥中少量氯离子含量装置如图所示。
滴定原理:Hg2++2Cl-===HgCl2↓ ;Hg2+ 可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质。
实验步骤:①加样:准确称m g 试样,置于石英蒸馏管中,向其中加入适量H2O2 溶液和磷酸,放入250~260 ℃ 蒸馏装置炉膛内。
②蒸馏:鼓入空气,蒸馏10~15 min 。
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③滴定:用乙醇冲洗冷凝管及其下端合并于吸收液中,调pH 至3.5,加入二苯偶氮碳酰肼指示剂,用0.001 mol·L-1Hg(NO3)2溶液滴定至终点。记录消耗Hg(NO3)2 的体积为V1 mL。
④按上述步骤进行空白实验,记录所用Hg(NO3)2溶液的体积V0 mL 。
(1)配制硝酸汞溶液:准确称硝酸汞固体,溶于　　　　　(填化学式)中,再加水稀释到相应浓度。
(2)为达到最佳的冷凝效果装置图C虚框中未画出的仪器最好选择　　　　　(填标号)。
(3)装置A中多孔球泡的作用为　　　　　 ,图中单向阀的作用为　　　　　。
HNO3
b
增大气体与溶液的接触面积,使气体被充分吸收
防止倒吸
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(4)水泥试样中氯离子的质量分数为　　 　　　(用含m、V1、V0 的代数式表示)。
(5)若水泥样品中含有少量Na2S,其他操作不变,测定结果会　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”),原因是___________________________________________________________
_______。
不变
在酸性条件下,硫离子被硝酸氧化成单质或硫酸根离子,不影响Hg2+
的消耗
解析　(1)硝酸汞是强酸弱碱盐,Hg2+会发生水解,为抑制其水解,在配制溶液时,应将固体溶于HNO3中,再加水稀释到相应浓度。(2)球形冷凝管的冷凝效果较好,能使蒸汽充分冷凝回流,所以为达到最佳的冷凝效果,装置图C虚框中未画出的仪器最好选择球形冷凝管,即b。(3)装置A中多孔球泡可以增大气体与溶液的接触面积,使气体被充分吸
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