资源简介

(共78张PPT)
[学习目标]
1.根据不同情境、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。
2.建立解答探究类综合实验的思维模型。
1.根据物质性质设计实验方案
2.根据物质的结构(或官能团)设计实验方案
3.常见性质的探究
性质 原理 示例
氧化性、还原性比较 氧化还原反应 FeCl3与淀粉碘化钾溶液反应,溶液变蓝,表明氧化性Fe3+>I2
同周期、同主族元素性质递变规律 比较元素金属性、非金属性强弱 Mg、Al与同浓度盐酸反应,产生H2的快慢为Mg快于Al
酸性强弱 强酸制弱酸 CO2气体通入Na2SiO3溶液,看是否有白色胶状沉淀生成
性质 原理 示例
电解质强弱 越弱越水解 常温下,测定NaA溶液的pH,若pH>7,说明HA为弱酸
电化学腐蚀的规律 原电池反应 控制钢铁是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度
4.性质探究类实验的常见操作及原因
操作 目的或原因
沉淀水洗 除去××(可溶于水的)杂质
沉淀用乙醇洗涤 ①减小固体的溶解度;②除去固体表面吸附的杂质;③乙醇挥发带走水分,使固体快速干燥
冷凝回流 防止××蒸气逸出脱离反应体系;提高××物质的转化率
控制溶液pH 防止××离子水解;防止××离子沉淀;确保××离子沉淀完全;防止××溶解等
操作 目的或原因
“趁热过滤”后,有时先向滤液中加入少量水,加热至沸腾,然后再“冷却结晶” 稀释溶液,防止降温过程中杂质析出,提高产品的纯度
加过量A试剂 使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)
温度不高于×× ℃ 温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质被氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)
操作 目的或原因
减压蒸馏(减压蒸发) 减小压强,使液体沸点降低,防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)
蒸发、反应时的气体氛围 抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行,加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)
配制某溶液前先煮沸水 除去溶解在水中的氧气,防止××物质被氧化
反应容器中用玻璃管和大气相通 指示容器中压强大小,避免反应容器中压强过大
1.(2025·河北省张家口市二模)碘化钾在医疗上可用于防治甲状腺肿大,也可用于阻断放射性碘摄取。某学习小组欲在实验室制备一定量的KI并探究其性质。
回答下列问题:
Ⅰ.制备KI
将200 mL 3 mol·L-1的KOH溶液与76.2 g I2置于如图所示装置(部分装置略)的仪器a中,加热使二者充分反应,停止加热后向a中缓慢通入H2S,将KIO3还原为KI。
(1)仪器a的名称为　　　　　;试剂X不能是硝酸或浓硫酸,原因是________________
_______________________。
(2)该装置有一个缺陷,改正的方法是_________________________________________
____________________;写出装置B中I2与KOH溶液反应的离子方程式:　　 　　　。
Ⅱ.KI部分性质的实验探究
(3)通过查阅资料得知,KI溶液在保存过程中会发生变质,变质的速率与溶液酸碱性有关。现各取2 mL所制得的KI溶液分别放入A、B、C三支试管中,然后向试管B、C中加入硫酸调节溶液pH,实验过程中的现象与数据如表所示:
三颈烧瓶
两种酸均能将
H2S氧化(答案合理即可)
在装置B后连接一个盛有NaOH溶液的尾气处
理装置(答案合理即可)
试管序号 A B C
室温下溶液的pH 7 5 3
溶液体积/ mL x 3 3
20 min后溶液颜色 无色 浅黄色 黄色
加入2滴淀粉溶液后颜色 无变化 蓝色 深蓝色
试管A中应加入　　　　 mL蒸馏水,60 min后观察到试管A中溶液变成浅蓝色,则KI溶液变质快慢与溶液pH的关系是____________________________________________
_______________。
1
c(KI)相同时,溶液的pH越小,变质的速率越快
(答案合理即可)
(4)探究FeCl3与KI的反应。
①将4 mL 0.2 mol·L-1FeCl3溶液与2 mL 0.2 mol·L-1KI溶液混合,充分反应后滴加2滴淀粉溶液,溶液变蓝色,写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　。
②设计实验方案,探究Fe3+与I-之间的反应是否具有一定的反应限度(写出所用试剂、主要操作过程、现象): ____________________________________________________
___________________________________________________________________________。
2Fe3++2I-===I2+2Fe2+
将2 mL KI溶液与1 mL等浓度的FeCl3溶液混合,充分振荡
后,加入KSCN溶液,若溶液变红,则说明反应具有限度,反之则不具有限度(答案合理即可)
空气中O2反应的速率越快,变质的速率越快。(4)①滴有淀粉溶液的溶液变蓝,说明有I2生成,FeCl3与KI反应的离子方程式为2Fe3++2I-===2Fe2++I2。②可用足量KI溶液与少量FeCl3溶液混合,然后用KSCN溶液检验Fe3+,根据实验现象判断Fe3+与I-之间的反应是否具有限度,设计实验方案为:将2 mL KI溶液与1 mL等浓度的FeCl3溶液混合,充分振荡后,加入KSCN溶液,若溶液变红,则说明反应具有限度,反之则不具有限度。
2.硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用。某学习小组对硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的热分解产物进行探究。回答下列问题。
(1)装置A中石棉绒的作用为　 ; 装置D中的仪器名称为　　　 　　。
(2)按气流方向,上述装置合理的连接顺序为a→g、f→　、　→　、　→h(填装置口小写字母)。
防止固体粉末堵塞导管
(球形)干燥管
e
d
c
b
(3)该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验,请为他们补全表格
装置编号 填装试剂 实验现象 实验结论
A FeSO4·7H2O 绿色固体逐渐变为红色粉末 —
B ①　 　 ②　 　 分解产物中含有SO2
C BaCl2溶液 产生白色沉淀 ③___________________
D 无水CuSO4粉末 白色固体逐渐变为蓝色 分解产物中含有水蒸气
E ④　 　 - -
品红溶液
溶液由红色褪为无色
分解产物中含有SO3
NaOH溶液
(4)硫酸亚铁晶体分解反应的化学方程式为______________________________________
________。
(5)设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素:____________________________
_______________________________________________________________________________________________ (简述实验操作及现象)。
14H2O↑
取实验后反应管中少量固体,
溶于稀盐酸后,向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,不产生蓝色沉淀(用硫酸溶解,酸性KMnO4溶液检验Fe2+也可以)
解析　(2)装置A为绿矾煅烧分解的装置,装置B盛放品红溶液,检验SO2,装置C盛放BaCl2溶液,检验SO3,装置D盛放无水CuSO4粉末,检验分解产物中的水蒸气,装置E盛放氢氧化钠溶液,吸收尾气。这三种生成物应该先检验水蒸气,再检验SO3,最后检验SO2,因为检验SO2和SO3时都有水溶液,会带出水蒸气,SO3极易溶于水且和水反应,所以装
探究性实验题的解答流程
[归纳总结]
1.解答产物确定题的思路分析
由性质确定反应产物是解此类题目的根本思路,而题目中所涉及的物质一般分为两类。
第一类 常见的熟悉物质 要注意物质的特殊性质,比如颜色、状态、气味、溶解性等物理性质,或能与哪些物质反应生成特殊的沉淀、气体等化学性质
第二类 能类比迁移的陌生物质 虽然平时接触不多,但其某种组成成分、结构成分(如离子、原子团、官能团等)必然学过,则可以考虑与其结构相似的物质的性质,进而推断其具体组成
2.文字表述题的各种答题规范
(1)沉淀洗涤是否完全的检验答题模板
取少许最后一次洗涤液于一洁净试管中,滴入少量……溶液(试剂),若……(现象),表示已经洗涤完全。
解答此类题目要注意四个得分点:取样+试剂+现象+结论。
取样 要取“少许最后一次”洗涤液
试剂 选择合理的试剂
现象 须有明显的现象描述
结论 根据现象得出结论
(2)实验操作的原因、目的、作用的答题要点
答题要素 明确实验目的:做什么
明确操作目的:为什么这样做
明确结论:这样做会有什么结果 理由是什么
得分点及关键词 操作:怎么“做”,为什么这样“做”
作用:须有明确的结论、判断、理由
(3)实验现象的准确、全面描述
答题要素 现象描述要全面:看到的、听到的、触摸到的、闻到的
现象描述要准确:如A试管中……B处有……
按“现象+结论”格式描述,忌现象结论不分、由理论推现象、指出具体生成物的名称
得分点及
关键词 溶液中:颜色由……变成……,液面上升或下降(形成液面差),溶液变浑浊,生成(产生)……沉淀,溶液发生倒吸,产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出),有液体溢出等
固体:表面产生大量气泡,逐渐溶解,体积逐渐变小,颜色由……变成……等
气体:生成……色(味)气体,气体由……色变成……色,先变……后……(加深、变浅、褪色)等
(4)试剂的作用的答题模板
答题要素 试剂的作用是什么 要达到的目的是什么
得分点及
关键词 作用类:“除去”“防止”“抑制”“使……”等,回答要准确
作用 目的类:“作用”是“……”,“目的”是“……”,回答要准确全面
1.(2025·广东江门一模)某学习小组欲探究Fe3+/SCN- 平衡体系的影响因素,并用色度计检测离子浓度变化。
Ⅰ.配制FeCl3 溶液
(1)用FeCl3 晶体配制FeCl3 溶液时,用浓盐酸溶解晶体的原因是　　　 　　。
(2)用0.1 mol·L-1FeCl3 溶液配制100 mL 0.005 mol·L-1FeCl3 溶液,需用量筒量取0.1 mol·
L-1FeCl3 溶液　　　　　mL,配制过程需要用到的仪器有　　　　　(填序号)。
抑制Fe3+的水解
5.0
CD
Ⅱ.探究影响Fe3+/SCN- 平衡的因素
20 ℃时,在烧杯中将25 mL 0.005 mol·L-1FeCl3 溶液与25 mL 0.01 mol·L-1 KSCN溶液混合,发生系列反应Fe3++nSCN- [Fe(SCN)n]3-n(n=1~6),其中[Fe(SCN)n]3-n都显红色。反应得到红色混合溶液,用色度计测得溶液透光率为T 。各取3 mL 红色混合溶液分装于若干试管中备用。完成下列实验:
实验序号 实验操作 透光率
ⅰ 试管①:加热至40 ℃ T1
ⅱ 试管②:加入少量铁粉 T2
ⅲ 试管③:加入0.1 mL 0.04 mol·L-1 KCl 溶液 T3
已知:有色离子浓度越大,颜色越深,透光率(T)越小;T1、T2、T3均大于T。
(3)Fe3+ 与SCN- 的反应是　　　(填“吸热”或“放热”)反应;实验ⅱ中发生反应_______
__________(写离子方程式);用低浓度FeCl3 溶液进行实验的原因是_____________
____________________________________。
(4)乙同学查阅资料发现存在反应a:[Fe(SCN)]2++4Cl- [FeCl4]- (浅黄色)+SCN-,并依据实验ⅲ得出结论:反应a可导致透光率升高。丙同学认为推断依据不严谨,为证明该结论的正确,进一步完善实验,实验方案为_____________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________。
放热
2Fe3++Fe
===3Fe2+
浓度低时Fe3+颜
色较浅,可减少对透光率测定结果的影响
取3 mL红色混合溶液于试管中,向试管中加
入少量KCl固体,测得溶液透光率大于T,说明结论正确(或取3 mL红色混合溶液于试管中,向试管中加入0.1 mL蒸馏水,测得溶液透光率小于T3,说明结论正确)
(5)已知:Fe3+ 与SCN- 的系列反应分6步进行,反应ⅰ:Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+ ;反应ⅱ:[Fe(SCN)]2++SCN- [Fe(SCN)2]+……,平衡常数依次为K1、K2……,K逐渐减少,其中K2=26.9,平衡时c(SCN-)≈1×10-4mol·L-1 。甲同学认为决定透光率测定结果的是反
应ⅰ,其余反应影响可忽略。请结合计算证明该观点_______________________
__________________________________________________________________________________________________________。
(6)学习小组进一步查阅资料发现:盐在水溶液中电离产生的离子可产生盐效应,使离子运动受到牵制,离子有效浓度降低。若往装有3 mL红色混合溶液试管中加入少量NaNO3 固体,测得透光率为T',则T'　　　　　T。(填“>”、“<”或“=”)
>
2.(2026·T8联考)某学习小组探究氯化铁溶液和硫代硫酸钠溶液的反应原理,根据其性质,提出如下猜想。
猜想1:发生相互促进的水解反应;
猜想2:发生络合反应;
猜想3:发生氧化还原反应。
为验证上述猜想,同学们进行如下实验,实验过程及现象如下图所示(所用试剂浓度均为0.10 mol/L)。
红褐色沉淀
端基S原子
c
K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓
O2
1.(2025·甘肃卷)某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备配合物Eu(C7H5O2)3·xH2O,并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知Eu3+在碱性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀。Eu(C7H5O2)3·xH2O在空气中易吸潮,加强热时分解生成Eu2O3。
(1)步骤①中,加热的目的为___________________________________。
(2)步骤②中,调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液,目的为_________________
__________________; pH接近6时,为了防止pH变化过大,还应采取的操作为______________________________________。
升高温度加快溶解速率,提高浸出速率
防止局部pH过
大生成Eu(OH)3沉淀
逐滴滴加NaOH溶液,并同时检测溶液的pH
(3)如图所示玻璃仪器中,配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为　　　 　　 。
容量瓶、烧杯
(4)准确称取一定量产品,溶解于稀HNO3中,萃取生成的苯甲酸,蒸去有机溶剂,加入一定量的NaOH标准溶液,滴入1~2滴酚酞溶液,用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为____________________________________________________________
___________。 实验所需的指示剂不可更换为甲基橙,原因为____________________
__________________。
当滴入最后半滴HCl标准溶液时,溶液由浅红色变为无色,且半分钟内
颜色不恢复
甲基橙的pH变色范围
为3.1~4.4,误差较大
解析　(1)步骤①中,加热的目的是加快溶解速率并提高浸出速率。(2)搅拌的目的是混合均匀,且加快反应速率,搅拌并缓慢加入NaOH溶液可防止体系内局部pH过大生成Eu(OH)3沉淀。pH接近6时,应逐滴加入NaOH溶液,并且要同时检测溶液pH,以防超过6。(3)配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液时,溶解苯甲酸钠要用到烧杯,定容要使用容量瓶。(4)HCl标准溶液滴定NaOH溶液,酚酞为指示剂,则达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴HCl标准溶液时,溶液由红色变为无色,且半分钟内颜色不恢复。甲基橙的pH变色范围为3.1~4.4,误差较大,故不能用甲基橙代替酚酞。
研钵
acbd
不能
1.165 g
淀粉溶液
将悬挂在滴定管尖嘴处的液体,轻轻靠一下锥形瓶内壁,随即用少量蒸馏
水淋下
溶液恰好由蓝色变为无色,且半分钟内不变色
16%
偏低
偏低
(7)根据上述实验和结果,能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式 说明理由。___(填“能”或“不能”),理由是_________________________________________________________
_________________________________________。
能
物质的量,进而推算出最简整数比,得出化学式
(6)①若在配制硫酸铜铵溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出会使溶质的物质的量偏小,导致所配溶液浓度偏低;②若在滴定终点读数时,俯视液面会使所测消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小,导致所测铜离子含量的测定结果偏低;
(7)由题意可知,实验测得硫酸根离子和铜离子的物质的量,则由电荷守恒可以确定硫酸铜铵晶体中铵根离子的物质的量,由质量守恒可以确定结晶水的物质的量,由物质的量之比等于微粒个数之比可以得出硫酸铜铵晶体的化学式,所以根据上述实验和结果能推断出硫酸铜铵晶体的化学式。
[夯基固本练]
1
2
3
5
6
4
配制一定浓度的草甘膦溶液,转入反应器中。启动臭氧发生器,调节臭氧产生速率为2 mL/min(体积按照标准状况计算)。保持反应液温度不变,分别在0、5、10、15、25、35、50 min时刻取样测定反应液的吸光度值,并根据如图所示的标准曲线转化为磷酸根的浓度。
1
2
3
5
6
4
再经过计算得到不同反应时间草甘膦的转化率如表所示:
1
2
3
5
6
4
反应时间/min 0 5 10 15 25 35 50
草甘膦转化率/% 0 18.7 42.8 56.6 81.4 87.2 96.2
回答下列问题:
(1)水中溶解度:O2　　　　(填“>”“<”或“=”)O3。
(2)锥形瓶中KI溶液(中性)的作用是　　　　 　　　　　　　　　　,发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)为使O3与草甘膦溶液充分反应,本实验中所采取的措施有_____________________
_____________、______________________________________________。
<
除掉未被利用的O3,以免污染空气
H2O+2I-+O3===I2+O2+2OH-
增高反应容器,将曝气头
靠近容器底部
采用表面有大量微孔的曝气头,使用磁力搅拌器搅拌
1
2
3
5
6
4
15
5~10
5 min前O3浓度较低,10 min后剩余草甘膦浓度较低
77.6
1
2
3
5
6
4
1
2
3
5
6
4
2.为了探究市售Fe3O4能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应,实验小组做了以下工作。
Ⅰ.Fe3O4的制备
(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后,加入NaOH溶液,在一定条件下反应可制成Fe3O4,反应的离子方程式为_______________________________。
Ⅱ.Fe3O4与酸反应的实验探究
用10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液浸泡1.0 g Fe3O4粉末,5分钟后各取2 mL澄清浸泡液,按编号ⅰ、ⅱ进行实验{所用K3[Fe(CN)6]}、KSCN溶液的浓度均为0.1 mol·L-1,Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀}。
1
2
3
5
6
4
Fe2++2Fe3++8OH-===Fe3O4↓+4H2O
1
2
3
5
6
4
编号 ⅰ ⅱ
实验操作
实验现象 ①无蓝色沉淀
②溶液显红色 均无明显现象
(2)实验ⅱ的作用是_____________________________________________。
(3)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成,可能原因是Fe2+的浓度太小,为了验证这一推断,可改进的方法是___________________________________________
_______。
(4)实验ⅲ:用10 mL 6 mol·L-1盐酸代替3 mol·L-1 H2SO4溶液浸泡Fe3O4粉末后,重复实验ⅰ,发现试管①中有蓝色沉淀,试管②中溶液显红色,说明Cl-有利于Fe3O4与H+反应,为了验证这一推测,可在用H2SO4溶液浸泡时加入　　　 　,然后重复实验ⅰ。
1
2
3
5
6
4
作为对照实验,排除H2SO4、HCl溶液对实验的干扰
延长浸泡Fe3O4的时间(或适当升高反应温度、搅
拌等)
NaCl固体
解析　Ⅰ.(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后,加入NaOH溶液,在一定条件下反应可制成Fe3O4,反应的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-===Fe3O4↓+4H2O。
Ⅱ.(2)实验ⅱ的作用是作为对照实验,排除H2SO4、HCl溶液对实验的干扰。(3)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成,可能原因是Fe2+的浓度太小,为了验证这一推断,可改进的方法是延长浸泡Fe3O4的时间或适当升高反应温度、搅拌等。(4)在硫酸中加入氯离子,同时又不能改变硫酸的浓度,最好加入NaCl固体。
1
2
3
5
6
4
3.(2026·江西萍乡一模)氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中重要的还原剂,易溶于乙醚,可由LiH和AlCl3 制备,某课题组设计实验制备LiAlH4并测定其纯度。已知:①Li的熔点为180.5 ℃;②LiAlH4 、LiH遇水都剧烈反应并产生同一种气体。回答下列问题:
(1)LiH的制备:
1
2
3
5
6
4
①按气流从左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为　 　　→h(填仪器接口小写字母,尾气用排水法收集)。
efgdcab
②装置A中先　 　　(填“通入气体”或“加热”,下同),后　　　。
③装置D的作用是　　　　 　　,长颈漏斗的作用是　　　　 。
④为适当加快H2 产生的速率,可向盐酸中加入少量_____________________________
(填化学式)溶液。
(2)LiAlH4 的制备:将(1)中制得的LiH加入反应器中,加入乙醚和AlCl3 及少量LiAlH4 (作引发剂),充分反应后过滤除去LiCl沉淀,滤液经一系列操作得白色晶体,经真空干燥可得产品LiAlH4。写出生成LiAlH4反应的化学方程式: _________________________。
1
2
3
5
6
4
通入气体
加热
除去H2中混有的HCl、H2S气体
防止倒吸
CuSO4 或CuCl2 (或其他合理答案)
4LiH+AlCl3===LiAlH4+3LiCl
(3)该小组同学用如图所示装置测定产品纯度(杂质中不含LiH)。
1
2
3
5
6
4
在标准状况下,反应前注射器读数为V1 mL,反应完毕后恢复到标准状况,注射器读数为V2 mL,该装置中发生反应的化学方程式为_________________________________;该产品的纯度为　 　　%(用含m、V1 、V2 的代数式表示)。
LiAlH4+4H2O===LiOH+Al(OH)3+4H2↑

解析　制备LiH的原理是用Li与H2反应,用粗Zn与盐酸制得的H2中混有H2S,H2S能用NaOH溶液吸收,接下来用浓硫酸干燥,进入A中将装置内的空气排完,加热使Li熔化,b口出来的气体进入h,碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入A中与LiH反应。(1)①由上述分析可知,按气流从左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为efgdcabh;②由上述分析可知,要先通H2将装置内的空气排尽,再加热使Li熔化与H2反应;③装置D的作用是除去H2 中混有的HCl、H2S气体,长颈漏斗的作用是防止倒吸;④为适当加快H2 产生的速率,可向盐酸中加入少量CuSO4或CuCl2溶液,因为Zn置换出少量Cu,进而形成原电池,反应速率会加快。(2)氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中混合,充分反应得到LiAlH4,反应的化学方程式为4LiH+AlCl3===LiAlH4+3LiCl。(3)LiAlH4与水发生水解
1
2
3
5
6
4
1
2
3
5
6
4
1
2
3
4
5
6
4.(2026·湖南株洲一模)某兴趣小组探究卤化银能否发生置换反应。已知:
化学式 AgBr AgI Ag2CrO4 AgSCN白色沉淀
颜色 浅黄色沉淀 黄色沉淀 砖红色沉淀
Ⅰ.探究锌能否置换出氯化银中的银:
1
2
3
4
5
6
(1)下列实验仪器中,在过滤时不需要用到的是:　　　　(填标号)。
A.容量瓶　　　　　 B.玻璃棒
C.烧瓶 D.漏斗
(2)简述验证AgCl固体已洗净的操作:______________________________________
_____________________。
(3)K4[Fe(CN)6]溶液能检验溶液中的Zn2+,反应原理类似于用K3[Fe(CN)6]溶液来检验溶液中的Fe2+,写出检验Zn2+反应的离子方程式:______________________________
__________________________________________________________。
(4)用莫尔法测定滤液中Cl-的浓度:取三份10.00 mL上述滤液于锥形瓶中,滴加两滴指示剂,用0.01 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点。记录数据如表:
AC
向最后一次洗涤后的滤液中加入AgNO3溶液,
无明显现象,证明已洗净
2K++Zn2++[Fe(CN)6]4-===
K2Zn[Fe(CN)6]↓(或2K++3Zn2++2[Fe(CN)6]4-===K2Zn3[Fe(CN)6]2↓)
1
2
3
4
5
6
①写出滴定终点的颜色变化:　 。
②计算滤液中c(Cl-)=　　　 　　(保留三位有效数字)。
Ⅱ.探究铁能否置换出氯化银中的银:
取2 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液两份,分别加入2 mL 0.1 mol·L-1的NaBr溶液、0.1 mol·L-1的KI溶液,充分振荡后放置一段时间,离心分离、蒸馏水洗涤三次后,用煮沸后的蒸馏水加注至试管口,各加入一片铁片(1 cm×0.5 cm)后,最后用橡胶塞封闭试管口,12 h后再观察,取上层清液加5滴K3[Fe(CN)6]溶液。
编号 1 2 3
样品体积/mL 10.00 10.00 10.00
消耗AgNO3溶液体积/ mL 17.28 17.20 17.18
悬浊液由白色变为浅砖红色
0.017 2 mol·L-1或1.72×10-2 mol·L-1
1
2
3
4
5
6
(5)采用煮沸后蒸馏水以及用橡胶塞封闭试管口的目的是_______________________
____________________。
(6)预测能说明铁可以与AgBr、AgI发生置换反应的实验现象:____________________
__________________________________。
防止铁片发生吸氧腐蚀,
对Fe2+的检验造成干扰
淡黄色的AgBr和黄色
的AgI消失,铁片上有(灰)黑色物质生成
解析　Ⅰ.(1)过滤操作需要的仪器有:铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒,不需要容量瓶、烧瓶,所以选择AC。(2)检验氯化银固体已经洗净的可以检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子,故操作为:向最后一次洗涤后的滤液中加入AgNO3溶液,无明显现象,证明已洗净。(3)K4[Fe(CN)6]溶液能检验溶液中的Zn2+,反应原理类似于用K3[Fe(CN)6]溶液来检验溶液中的Fe2+,所以检验Zn2+反应的离子方程式:2K++Zn2++[Fe(CN)6]4-===K2Zn[Fe(CN)6]↓(或2K++3Zn2++2[Fe(CN)6]4-===K2Zn3[Fe(CN)6]2↓)。(4)①由题目
1
2
3
4
5
6
1
2
3
5
6
5.(24-25·高三广东东莞一模)侯德榜为我国纯碱工业发展作出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究:
Ⅰ.在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3 的部分装置如图所示。
4
(1)装置Ⅰ中反应的离子方程式为______________________________。
(2)装置Ⅱ洗气瓶中盛有　　 　　　溶液。
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
饱和碳酸氢钠
1
2
3
5
6
(3)反应一段时间,装置Ⅲ中试管内有固体析出,总反应的化学方程式为____________
____________________________。
(4)反应结束后,过滤出试管内固体,对固体进行洗涤、干燥后,将固体置于____ (填下图标号),在300 ℃下加热可制到纯碱。
4
NaCl+NH3·
H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
D
(5)纯碱在生产生活中一种用途是　 　　　　。
洗涤油污、制玻璃等
1
2
3
5
6
Ⅱ.探究影响Na2CO3 水解的因素,实验方案如下(Na2CO3 溶液浓度均为0.1 mol·L-1 ):
4
序号 温度℃ V(Na2CO3溶液)/mL V(H2O )/mL pH
1 25 0 20.0 A1
2 25 20.0 0 A2
3 25 2.0 18.0 A3
4 40 20.0 0 A4
(6)①由A1 　　　　　A2 (填“>”、“<”或“=”)可说明,Na2CO3 溶液水解呈碱性;在实验2和3,稀释Na2CO3 溶液,促进Na2CO3 水解的证据是　　　　　(用含A2 和A3 的代数式表示)。
<
A3>(A2-1)
1
2
3
5
6
②已知Na2CO3 水解是吸热反应,甲同学预测A2A4,实验结果与预测不同的原因是Na2CO3 溶液从25 ℃升温40 ℃,________________________________
____________________________________________。甲同学补充做了一个实验,测定________________,通过上表和补充测定的数据,近似计算出在25 ℃和40 ℃时,0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液水解生成的c(OH-),发现两温度下c(OH-) 的大小为:25 ℃<40 ℃。据此,小组同学得出结论是温度升高,促进Na2CO3 水解。
4
升高温度,碳酸钠水解程度增大,水的
电离程度也增大,二者综合影响使氢离子浓度增大
测40 ℃纯水的pH
解析　装置Ⅰ用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳,装置Ⅱ用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢,装置Ⅲ中二氧化碳和溶有足量NH3的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵,过滤、洗涤、干燥后,将固体置于坩埚中灼烧生成碳酸钠。Ⅰ.(1)装置Ⅰ中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水,反应的离子方程式为
1
2
3
5
6
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。(2)装置Ⅱ的作用是除二氧化碳中的氯化氢,洗气瓶中盛有饱和碳酸氢钠溶液。(3)反应一段时间,装置Ⅲ中氯化钠、一水合氨、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵,试管内有固体析出,总反应的化学方程式为NaCl+NH3·H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl。(4)灼烧固体物质用坩埚,反应结束后,过滤出试管内固体,对固体进行洗涤,干燥后,将固体置于坩埚中,在300 ℃下加热可制得纯碱,选D。(5)纯碱在生活中一种用途是洗涤油污、制玻璃。Ⅱ.(6)①25 ℃,纯水的pH=7,碳酸钠溶液的pH>7,由A1 (A2-1)。
4
1
2
3
5
6
②升高温度,碳酸钠水解程度增大,水的电离程度也增大,二者综合影响使氢离子浓度增大,所以实验结果为A2>A4 。甲同学补充做了一个实验,测定40 ℃纯水的pH,根据40 ℃纯水的pH,计算40 ℃的Kw,通过上表和补充测定的数据,近似计算出在25 ℃和40 ℃时,0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液水解生成的c(OH-),发现两温度下c(OH-) 的大小为:25 ℃<40 ℃。据此,小组同学得出结论是温度升高,促进Na2CO3水解。
4
1
2
3
5
6
6.(2026·高三广东清远二模)为了研究SO2 水溶液的性质,某兴趣小组做了以下实验:
Ⅰ.按图示实验装置完成实验。将装置中浓硫酸加入装有少量蔗糖的A试管中,关闭活塞。观察到A中剧烈反应,蔗糖变黑,且有气体放出。
4
(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称为　　　　　,体现了浓硫酸的性质有_____________
_____。
分液漏斗
脱水性、强氧
化性
1
2
3
5
6
(2)B、D中紫色都变红,C中过量KMnO4 溶液不褪色,C中发生反应的离子方程式为　　 　　　。
Ⅱ.往装有SO2 水溶液的烧杯中插入pH计,观察读数。
(3)其读数慢慢　　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。
Ⅲ.如图所示,装满SO2 的三颈烧瓶,分别连有pH传感器、气体压力传感器。将注射器中的水注入三颈烧瓶。测出气体压力变化如图甲,溶液pH变化如图乙。
4
变小
1
2
3
5
6
(4)根据甲、乙两图前50 s的变化曲线,说明SO2 的性质有　 　　　　。50 s后,将三颈烧瓶置于40 ℃热水浴中,分析甲、乙两图变化原因。
猜想1:气体压力显著上升,可能是因为温度升高,瓶内气体膨胀。
猜想2:
(5)实验设计:可通过一个空白实验进行对比分析,请填操作:______________________
___________________________________________。
(6)测得此时压强图像为图丙。所以,猜想2:____________________________________
_____________________是主要原因。
4
易溶于水,水溶液显酸性
无SO2气体的三颈烧瓶内
装有等量的水,在相同条件下观察气体压力的变化
可能是因为H2SO3 不稳定,受热分解产生
SO2 气体,瓶内压力升高
1
2
3
5
6
4
1
2
3
5
6
4

展开更多......

收起↑